江苏扬州高邮市2025-2026学年高三上学期10月调研测试化学试题

2025-2026学年第一学期高三10月学情调研测试 化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 V-51 Sr-88 1．月球背面土壤样品中含Ti、Ca、Si、Ga等元素，其中属于副族元素的是（ ） A.Ti B.Ca C.Si D.Ga 2．反应可用于制取硫单质。下列说法错误的是（ ） A.是极性分子 B.分子的空间构型为V线形 C.、、等硫单质互为同素异形体 D.的电子式为 3．下列气体的实验室制备原理与装置错误的是（ ） A.用装置甲制取 B.用装置乙制取 C.用装置丙制取 D.用装置丁制取 4．氨基乙酸钠（）是合成工业洗涤剂的中间体。下列说法正确的是（ ） A.电负性： B.半径： C.热稳定性： D.电离能： 阅读下列资料，完成5～7题： 铁系元素铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）是第四周期第Ⅷ族元素。铁元素能与CO形成，室温时为浅黄色液体，沸点103℃。在碱性介质中，CO可以将NiS还原为。Co（Ⅲ）在酸性条件下氧化性很强（Co（Ⅲ）氧化性）。热稳定性较好，可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。 5．下列说法正确的是（ ） A.铁位于元素周期表的ds区 B.转化为时，电子填充在4s轨道上 C.中存在离子键和共价键 D.将溶液蒸干可得到 6．下列方程式表达正确的是（ ） A.碱性介质中，CO与NiS反应： B.向中加过量氨水： C.向中加入浓盐酸： D.向中加足量硝酸银溶液： 7．下列物质结构与性质具有对应关系的是（ ） A.Fe粉能被磁铁吸引，可用作食品袋中的抗氧化剂 B.具有强氧化性，可用作水的杀菌消毒剂 C.Na能与水反应，可用于高压钠灯 D.铝的活泼性强，可用于制作金属铝制品 8．硫及其化合物的转化具有重要作用，煅烧辉铜矿反应为。下列说法正确的是（ ） A.该反应的平衡常数表达式 B.辉铜矿煅烧生成2 mol Cu时，转移4 mol电子 C.其他条件相同，增大，的转化率增加 D.其他条件相同，使用催化剂，正反应速率增加，逆反应速率减小 9．物质Z是一种重要的药物中间体，其合成路线如下： 下列说法错误的是（ ） A.X→Y为取代反应 B.X在水中的溶解度比Y大 C.Y分子中所有碳原子一定共平面 D.Z分子存在顺反异构 10．一种将催化转化为的电化学装置如图所示。下列说法错误的是（ ） A.该装置工作过程中电能转化为化学能 B.铂电极发生的反应为 C.装置工作过程中玻碳电极区溶液的pH值不变 D.标况下每产生11.2 L 时，理论上有2 mol 通过质子交换膜 11．室温下，根据下列硫元素的相关实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（ ） 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： B 向溶液中滴加稀硫酸，溶液中有淡黄色沉淀和无色气体产生 稀硫酸体现氧化性 C 向盛有水溶液的试管中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色褪去 具有漂白性 D 将粉末和饱和溶液混合，充分振荡，静置，取少量上层清液，滴加盐酸和溶液，有白色沉淀产生 A.A B.B C.C D.D 12．烟气中的用溶液吸收并电解再生过程如下： 常温下，吸收液pH随微粒组成的变化关系见如图。有关说法正确的是（ ） A.吸收后， B.加水稀释溶液时，值减小 C.时，吸收液中存在： D.电解再生时，阴极发生的电极反应为： 13．萨巴帝尔反应可以实现二氧化碳转化为甲烷，其主要反应为（ ） 反应Ⅰ 反应Ⅱ 在恒压密闭容器中充入和，反应一定时间，的转化率及的选择性随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是（ ） A.高温和低压均有利于提高甲烷的平衡产率 B.280℃时，容器内产生的物质的量为0.5 mol C.280～400℃，n（CO）随着温度升高将不断减少 D.320～400℃，值随着温度升高变化不大 14．（14分）硒化锌（ZnSe）可实现人工光合作用，我国科研团队设计一种以锌矿（主要成分是ZnS，含、、等）为原料制备ZnSe的工艺流程如下图所示。 已知：①“堆浸液”中含、、；②pH过高时，沉淀会转化为胶体； （1）传统用“灼烧”法将锌矿转化为金属氧化物，再酸浸。新工艺采用细菌“堆浸”。 ①与细菌“堆浸”相比，采用传统“灼烧”法的缺点是________。 ②能提高“堆浸”时反应效率的措施可能有________。（任写两点） （2）“除铁”时需加入，并控制溶液pH为3.2左右。 ①生成0.5 mol FeOOH理论上需要的物质的量为________mol。 ②如果pH过高会导致溶液中的含量降低，其原因可能是________。 （3）“除镍”有多种方法。 ①方法一：采用有机净化剂，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，净化原理如图-1所示。已知，，推测能发生上述转化而不能的可能原因为________。 ②方法二：采用“锑盐净化法”，在酸性含溶液中同时加入锌粉和得到金属和的混合物，该混合物可表示为，形成的离子方程式________。 （4）硒化锌晶胞结构如图-2所示，请在图-3方框中补全沿x轴方向晶胞投影图________。 15．（15分）三氯三（四氢呋喃）合铬（Ⅲ）[，]可催化烯烃加聚，制备的方法如下。 步骤Ⅰ．制备无水 已知：①易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化； ②气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 某化学小组用（沸点76.8℃）和（）在高温下制备无水，同时生成，实验装置如图： （1）装置A中生成了，实验装置合理的连接顺序为A→________→D→C→B（填字母标号，可重复使用）； （2）装置E中发生反应化学方程式为________； （3）装置F中的乙仪器在实验过程中的主要作用是________； （4）装置B中发生化学反应方程式为________； 步骤Ⅱ．合成 已知：①四氢呋喃（THF）为常见的有机溶剂，沸点66℃，易燃； ②实验室在非水体系中合成原理为：。 实验步骤如下：将制备的无水和0.15 g锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入足量无水THF，实验时烧瓶中THF受热蒸发，蒸气沿“索氏提取器”导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒内与套筒内的固体物质接触发生反应。当液面达到“索氏提取器”虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回双颈烧瓶。从而实现了THF与的连续反应及产物的连续萃取。 （5）该反应不能使用明火加热的原因________； （6）本实验使用索氏提取器的优点是________； （7）取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥后称量即得产品4.50 g。产品产率为________%（保留一位小数，写出计算过程）。 16．（16分）硫酸镍广泛应用于电镀、电池、催化剂等工业。某科研小组以粗硫酸镍（含、、、、等）为原料，经如图一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺。回答下列问题。 回答下列问题： （1）基态Ni原子的价电子排布式为________。 （2）滤渣1的主要成分是________（写化学式），“硫化除铜”过程中除发生反应外，另一离子也参加了反应，写出其离子方程式为________。 （3）“氧化除杂”时加入和的主要作用是________。 （4）已知25℃时，；。则“氟化除杂”后滤液3中________。 （5）“滤液3”中加入有机萃取剂后，与有机萃取剂形成易溶于萃取剂的络合物。该过程选用的萃取剂一般为[二（2-乙基）己基）磷酸酯]，其萃取原理为： ，反萃取是用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相的过程，为萃取的逆过程。取“萃取除锌”过程中的有机相，加入反萃取剂可回收，具体过程如下图所示，其中反萃取剂可以选择下列哪种物质________（填选项）。 A.NaOH溶液 B.溶液 C.溶液 （6）①在强碱性环境下，向溶液中加入溶液可制得镍电池的正极材料，该过程中无污染性气体生成，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 ②镍氢电池以电极为正极材料，储氢金属为负极材料，碱液（主要为溶液）为电解质溶液，放电时的总反应为，则电极的反应式为________。 17．（16分）为了实现“碳中和”，研究二氧化碳的转化利用和捕集封存，意义重大。有棒状、片状两种，均可用作选择性加氢转化为的催化剂。在催化剂存在下，将与混合，同时发生以下两个反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 已知：表面合成的生成活化能，表面合成的生成活化能 （1）①甲醇和氢气燃烧热分别为、 ________。 ②恒压时，和起始量一定的条件下，在分子筛膜反应器中反应，该分子筛膜能选择性分离出，使用分子筛膜的目的是________。 （2）控制一定的和初始投料比，在相同压强下，经过相同反应时间测得实验数据如图-1所示（其中“甲醇选择性”是指转化的中生成甲醇的百分比） ①在范围内，相同催化剂条件下，随温度升高，与CO的产率均提高，而甲醇的选择性降低的可能原因是________； ②在范围内，比较图a和图b两种ZnO催化剂催化加氢性能，说明在加氢合成甲醇时优先选用催化剂的原因：________。 （3）一种金属氧化物（用MR表示）催化与环氧丙烷（）反应制碳酸酯X机理如图-2所示。已知中的碳氧键可以被催化剂中具有较强给电子能力的活性中心的电子进攻而活化断裂。 ①碳酸酯X的结构简式为________。 ②活化催化的能力强于的原因是________。 （4）一种新型水介质电池，为解决环境和能源问题提供了新途径，其工作示意图如图-3所示，酸性条件下，正极电极反应式为________；充电时阴极的电极反应式为________。 2025年10月考化学答案 选择题答案（单选题，每题3分，共39分） ADBBD ABACC ABD 14．（14分） （1）①常温下不能反应，需要耗费能源；会产生污染性气体SO2 ②将锌矿粉碎；搅拌；将锌矿充分暴露等(任意2点) （2）①0.25 ②部分Zn2+转化成Zn(OH)2或[Zn(OH)4]2+；pH过高时，FeOOH沉淀会转化成胶体，胶体可能吸附Zn2+，造成含量偏低 （3）①Ni2+半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，而Zn2+不匹配 ②2Ni2++Sb2O3+6H++5Zn=2NiSb+3H2O+5Zn2+ （4） （白球未画到线上不得分） 15．（15分）（1）C→F→E （2）（写出高温或加热均给分，不写条件或写成通电扣1分） （3）平衡平衡内外气压差，防止F中压强过大 （4）COCl2+4NaOH==Na2CO3+2NaCl+2H2O （5）THF易挥发且易燃，遇明火可能发生爆炸 （6）溶剂可循环使用，使用量减少；生成物溶于THF被分离，可提高转化率 （7）60.1（3分） 16.（16分）(1)3d84s2 （2）CuS和S H2S+ 2Fe3+=S↓+2H+ +2Fe2+ （3）的作用是将滤液中Fe2+氧化为Fe3+，的作用是调节溶液pH值，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去 （4） 6.17×10-3 （5）B (6) 1∶2 17．（16分）(1) -7 分离出H2O(g)，促进平衡正向移动，增大CO2的转化率 (2) 温度升高，催化剂活性增强，反应Ⅰ和Ⅱ的速率均增大，甲醇和CO产率均增大，而生成CO的反应速率增大幅度大于生成甲醇反应速率增大幅度度，甲醇的选择性降低 选用p-ZnO催化剂使反应Ⅰ速率快，在相同时间内生成的甲醇多 (3) Mg的金属性强于Al，MgO的O负电性更强，MgO的O更易进攻活化CO2中的碳氧键 (4) CO2+2e－+2H+=HCOOH Zn(OH)+2e－=Zn4O H－ 评卷说明： 1．方程式中的反应物、生成物错误、配平错误不得分；反应条件未写或错写合并扣 1 分；箭头一横或 可逆符号扣 1 分，沉淀气体符号视而不见。 3．分析类问题，多答可以忽略不计的影响因素，不得分也暂不扣分。 4．文字表述题中，万金油类回答或套路性回答不得分。 5.除特别注明外，每空2分 学科网（北京）股份有限公司 $