四川省南充市阆中中学校2025-2026学年高一上学期1月月考 化学试题

四川省阆中中学校高2025级2025年秋月考 化学试题 (满分：100分考试时间：75分钟) 注意事项： 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14 0-16Na-23S-32 Fe-56Cu-64Ba-137 一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A.Ti-Fε合金室温下能吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 B.钠、钾化学性质活泼，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质 C.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低 D.铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性 食物 2. 随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正 确的是 A.Na2O2、CaO、Fe2O3都是碱性氧化物 B.磁铁矿、盐酸、Fe(OH)3胶体都是混合物 C.二氧化碳、氯气、乙醇都是电解质 D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 3.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 pH 试纸 水 A.测新制氯水的pH B.蒸发得到NaCl晶体 NaHCO Na,CO 饱和 棉花球 FeCl 溶液 子沸水 A B 澄清石灰水 C.比较Na2COg、NaHCO3的热稳定性 D.制备Fe(OH)3胶体 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.紫色石蕊试液呈红色：NaSO42KOH B.Fe+大量存在的溶液中：SCN、I、CI、H C.与AI反应能放出氢气的溶液中：HCO?、Na、SO?、Mg2 D.酸性透明的溶液中：MnO,、K、SO、Mg+ 试卷第1页共6页 5.下列关于钠、氯相关物质的叙述错误的是 A.钠与氧气反应条件不同，产物不同 B.氯气、液氯都是纯净物 C.氯水、次氯酸钠都具有漂白和消毒作用 D.Na2CO3溶液呈碱性，将盐酸滴加到Na2CO3溶液中，立即产生气体 6.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A.NaC1o有强氧化性，可用于杀菌消毒漂白B.CaO易吸水，可用于干燥剂 C.NaHCO3溶液具有碱性，可用于烘焙糕点D.Fe2O,是红棕色粉末，可做颜料 7.4表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，9gH,O所含的分子数目为0.5Na B.常温常压下，11.2L02所含的分子数目为0.5N4 C.0.1 nol L'Cuc1,溶液中所含的Cl数目为0.2Na D.标准状况下，28gN2和CO的混合气体所含原子数为NA 8.物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过N2O2颗粒一段时间，测得体积变为原 混合气体体积的8（同温同压下），此时N2、O2、CO2的物质的量之比为() A.1:1:0 B.6:9:0 C.3:4:1 D.3:3:2 9.下列各组物质的转化中，不是通过一步反应实现的是 A.Fe→FeCl2→Fe(OH),→Fe(OH),B.Cl2→HCl-→NaCl→NaNO, C.Na→NaOH-→NaC0,→NaCl D.Al→Al,O,→Al(OH,→AlCl 10.某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaC)的纯度，设计如图装置（含试剂进行实验。 段盐酸 空气 NaOH溶液 样品足量Ba(OH)2溶液碱石灰 ① ② ③ ④ 下列说法不正确的是( A.必须在②③间添加吸收HC1的装置 B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 C.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算N2CO3固体的纯度 11.下列离子方程式错误的是 A.钠与水反应：2Na+2H,0=2Na+2OH+H,个 B.向大理石上滴加盐酸：CaCO,+2H=Ca++CO,个+H,O C.NaHCO,溶液中加入过量Ba(OH),溶液： 2HCO,+Ba2++20H=BaCO,+CO2+2H,O D.胃舒平[主要成分为A1(OH),]中和胃酸：Al(OH),+3H+=A1升+3H,O 试卷第2页共6页 12.由CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g,加入500mL某浓度盐酸中，混合物完全溶 解，当再加入250mL2.0molL1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的物质 的量浓度为 A.0.5 molL1 B.1.0 molL-1 C.2.0molL-1 D.3.0mol L-1 13. 某澄清透明的溶液中可能含有Na+、K+、Fe+、H、SO、NO,、CI、I中的几种， 且各离子的物质的量浓度相等。为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： 洗涤、灼烧 沉淀A 0.8g红棕色固体C 100mL 足量NaOH溶液 原溶液 过滤 足量盐酸酸化的 滤液B 2.33g白色固体D BaCL2溶液 焰色试验 黄色火焰 下列说法错误的是 A.原溶液中一定不含I B.原溶液中一定含有Na C.原溶液中至少含有NO,、C其中一种 D.若向原溶液中加入足量的铁粉，所得溶液中阳离子所带正电荷总数基本不变 14.下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 取少量某溶液，滴加BaCl2 A 溶液 产生白色沉淀 说明溶液中含SO 用足量的盐酸溶解铁与水蒸 铁与水蒸气反应生成 B 气反应后的固体，再向溶液 溶液不变红 的产物中不含+3价的 中滴加KSCN溶液 铁 用洁净的铁丝蘸取某溶液， Q 在酒精灯火焰上灼烧，透过 观察到火焰为 蓝色的钴玻璃片观察火焰颜 紫色 说明该溶液中含有K 色 向盛有饱和NaCI溶液的试 D 管中先通入足量CO2,再通 溶液变浑浊 制得NaHCO,晶体 入过量NH 15.KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法制备，该方法的第一步反应为 6L2+11KC103十3H06IHI02十5KC1+3C12↑。下列说法错误的是( ) A.产生22.4L(标准状况)C12时，反应中转移10mole B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C.可用石灰乳吸收反应产生的C2制备漂白粉 D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3的存在 试卷第3页共6页 二、非选譯题（本题共4个小题，共55分) 16.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。以下是实验室常用的部分 仪器，请回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (1)实验室现在需要0.2nolL1的MgCl2450L,除了以上6种供选择的仪器外还需要 的玻璃仪器为 (2)具体的操作步骤如下。 ①根据计算，用托盘天平称取MgCl2的质量为 ②溶解时要注意搅拌力度不宜太大，防止液体飞溅。 ③待MgC12充分溶解后转移液体，并用蒸馏水洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中。 ④定容： (请描述操作过程)。 ⑤摇匀。⑥装瓶，贴标签。 (3)取出上述配制好的MgCl2溶液20mL加水稀释至100mL,另用一只试管取稀释液 10mL,向稀释液中加入10 nLAgNO3.沉淀质量最大，则加入c(AgNO3) 1molL-1。 (4)误差分析 ①容量瓶使用前洗涤干净，但是未干燥 ②称量时砝码有锈蚀，锈渍脱落 ③溶解时搅拌力太大，液体飞溅。 ④定容时仰视刻度线 ⑤摇匀后发现液面低于刻度线，有用胶头滴管加入蒸馏水 以上操作中使配制结果偏低的是 17.实验室欲测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数r①Na2CO,),称取此混合 物5.0g,溶于水，配成250mL溶液。 方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3、CO3完全转化为沉淀，称量干燥沉 淀的质量，由此计算混合物中w个NazCO)。 (1)量取100L配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HC03、C0?完 全转化为沉淀，应选用的试剂是 (填字母) A.CaCl2溶液 B.MgSO4溶液C.NaCl溶液 D.Ba(OD2溶液 (②)过滤、洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是 (3)将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为g,由此可以计算w个Na2Co)。如果此 步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得 rNa2CO)(填“偏大偏小”或“无影响)。 导管a 方案二：量气法。量取10.00mL配制好的溶 稀硫酸 量 液与足量稀硫酸反应，测定生成气体在通常状况 (约20℃、1.01×105Pa)的体积，由此计算混合物 10.00mL配制 气筒 好的溶液 中w个Na2C03)。 ①装置中导管a的作用是 ②若撤去导管a,使测得气体体积 (填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③取碳酸钠和碳酸氢钠混合物9.5g,与足量的稀硫酸充分反应测得生成气体2.24L (标准状况)，请计算碳酸钠得质量分数（结果保留1位小数） 试卷第4页共6页 18.(15分)某化学兴趣小组设计了以下流程回收利用以金属Fe为主要成分的A1、Fe、 Cu废旧合金（含少量Al,O3、F,O,、CuO等，假定其余杂质与酸碱都不反应）废料 的实验。 气体 气体 废I旧合足量NaOH溶液 足量稀硫酸 金样品 操作I 滤渣A 操作Π →滤液B操作Ⅲ绿矾 Cu ◆滤液A 通入足量CO, 操作缸 →AOg操作红→A,O俗融→A 电解 回答下列问题： (1)“滤渣A”的主要成分为 加入足量稀硫酸后发生的氧化还原反应共 有 个。 (2)操作I的名称是 “操作I”的名称是 一般 在 (填实验仪器的名称)中进行。 (3)从滤液B中获得绿矾晶体(FS0O4·7H,O)的操作III'是：蒸发浓缩、 过滤、洗涤。 (4)将滤液B蒸发浓缩的过程中需要用玻璃棒进行搅拌，从而导致有F,(SO4),的生 成，请写出相应的化学反应方程式： (5)测定绿矾中Fe2+的氧化率实验方案如下： 步骤一：称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250L 溶液； 步骤二：取步骤一中配得的溶液25.00L于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化， 逐滴滴加0.0400mol/LKMnO溶液至恰好完全反应，反应原理为： MnO,+Fe2++H*→Mn2++Fe++H,O(未配平)，消耗KMnO4溶液 22.50mL; 步骤三：另取步骤一中配得的溶液25.00L于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过 滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕 色固体的质量为0.4g。 (已知：Fe2+的氧化率= 被氧化的Fe2+质量 ×1006) 原物质Fe2+的总质量 根据以上数据，计算该绿矾样品中F2+的氧化率为 19.(14分)某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。 资料：i.Mn+在一定条件下被Cl2或ClO氧化成MnO2(棕黑色)、MnO(绿色)、MmO (紫色)。 ii.浓碱条件下，MnO,可被OH还原为MnO。 iii.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClo的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图（夹持装置略） 试卷第5页共6页 恒压滴液漏斗 10%盐酸 NaOH溶液 KMnO 10mL物质a中加入5滴溪鑿 非试剂 0.lmol/L MnSO,溶液灣 B C D C中实验现象 鹰 物质a 通入C2前 通入C2后 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不 I 发生变化 II 5%NaOH溶 产生白色沉淀，在空气 棕黑色沉淀增多，放置后溶液 液 中缓慢变成棕黑色沉淀 变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 40%NaOH 产生白色沉淀，在空气 棕黑色沉淀增多，放置后溶液 溶液 中缓慢变成棕黑色沉淀 变为紫色，仍有沉淀 请回答下列问题： (1) B中试剂是 (2) 通入C,前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为 (3) 对比实验I、Ⅱ通入C2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是 (4) 根据资料ⅱ，Ⅱ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不 符的原因： 原因一：可能是通入C2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO氧化为MmO,。 ①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ,但通过实验测 定溶液的碱性变化很小。 ②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速 变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式 为 ,溶液绿色缓慢加深，原因是MO2被 (填化学 式)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 ③取Ⅱ中放置后的1L悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的 反应是 ④综合上述结果，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：在浓碱条件下， c(OH)和c(CIO)均很大时，MnO被氧化为MmO:比MnO:转化为MmO 的速率快，因而不能实验Ⅲ未得到绿色溶液。 试卷第6页共6页 四川省阆中中学校高2025级2025年秋月考 化学参考答案及评分标雅 一、选择题：（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。) 1 2 4 6 A B D 0 0 C A 0 9 10 11 12 13 14 15 D A C B B C A 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16【答案】 (1)玻璃棒、胶头滴管（这两个缺一个扣一分，错写不给分，若写试剂瓶不扣分） (2)①9.5g ②加蒸馏水至刻度线1-2c处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与容 量瓶上刻度线相切 (3)0.08 (4)②③④⑤ （漏选扣1分，错选不给分) 17【答案】 方案一：(1)D (2)取少量最后一次洗涤液，滴加NS0,溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未洗净（言 之有理即可，如检验Na也可，但是操作要准确) (3)偏小 方案二：①平衡气压，使液体顺利滴下 ②偏大 ③55.8% 18【答案】 (1)Fe、Cu、Fe2O3、CuO 3 (2)过滤 灼烧 坩埚 (3)冷却结晶 (4)4FeS0,+02+2H,S0,=2Fe2(S0,),+2H,0 (5)10% 19【答案】 (1)饱和NaC1溶液 (2)2Mn(OH),+02=2Mn02+2H,0 (3)二价锰化合物在中性或弱酸性条件下只能被氧化到MO2,在碱性条件下可以被氧化 到更高价态。（或表达为：“Mn+的还原性随溶液碱性的增强而增强） (4)Cl,+2NaOH=NaCl+NaCIO+H,O 4MnO+40H=4MnO,+02个+2H,0 NaCIo 3C10 +2MnO,+20H 2MnO,+3CI +H C