2.2.1 氯气的性质 讲义 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

本高中化学讲义聚焦氯气的性质，系统梳理氯的存在形式（海水、盐湖等以化合态存在）、物理性质（黄绿色气体、刺激性气味等）及化学性质（与金属、非金属、水、碱反应等），以原子结构为支架衔接性质与应用，构建完整知识脉络。 资料通过实验探究（如氯水漂白性对比实验）培养科学探究与实践能力，分层精练（基础到冲刺题组）助力科学思维提升，安全提醒（闻气体方法）渗透科学态度，课中辅助教学深化理解，课后帮助学生查漏补缺。

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气的性质 目录 第一部分 知识梳理 知识点01 氯的存在形式与氯气的物理性质 知识点02 氯的化学性质【重难点】 第二部分 分层精练 基础过关 强化提升 冲刺突破 题组01 氯气与金属、非金属单质的反应 题组02 氯气与水的反应 题组03 氯气与碱的反应 第一部分 知识梳理 知识点01 氯的存在形式与氯气的物理性质 1．氯的存在形式 氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中，即以化合态存在。 2.氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 密度 黄绿色 气体 有刺激性气味 有毒 25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气 比空气大 3.液氯： 氯气的熔、沸点低，在低温和加压条件下可以转化为液态，称为液氯。 ❗特别提醒：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔。 知识点02 氯的化学性质 1.原子结构 氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子以达到8电子稳定结构。因此氯的化学性质非常活泼，表现出很强的氧化性。(结构决定性质) 2.氯的化学性质 (1)与金属单质的反应 化学方程式 反应现象 与钠反应 2Na＋Cl22NaCl 产生大量白色烟 与铁反应 2Fe＋3Cl22FeCl3 产生大量棕褐色烟 与铜反应 Cu＋Cl2CuCl2 产生大量棕黄色烟 ❗特别提醒：由于氯气的氧化性很强，与可变价金属反应时，生成高价金属氯化物。 (2)与非金属单质(如：H2)的反应 H2+Cl22HCl(现象：苍白色火焰，瓶口有白雾)——可用于工业制盐酸 H2+Cl22HCl(现象：会发生爆炸) ❗特别提醒 ①燃烧不一定有氧，任何发光发热的剧烈的氧化还原反应都称之为燃烧。 ②H2在Cl2中燃烧前，一定要检验H2的纯度。 (3)氯气与水的反应 ①氯水 常温下，氯气的水溶液称为氯水，新制的氯水能杀菌、消毒和漂白，是因为溶于水的部分氯气与水发生反应，生成了具有强氧化性的次氯酸，化学方程式为Cl2＋H2OHCl＋HClO（Cl2作既做氧化剂又做还原剂）。 知识拓展 新型自来水消毒剂：二氧化氯(ClO2)、臭氧(O3)等。 ②实验探究氯水的漂白性 实验操作 实验现象 解释 有色布条不褪色 干燥Cl2无漂白性 有色布条褪色 湿润的氯气具有漂白性 有色鲜花褪色 湿润的氯气具有漂白性 结论 氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性 氯气溶于水能杀菌、消毒以及能使某些染料和有机色素褪色，是因为氯气与水反应生成的具有强氧化性。 ③次氯酸(HClO)的性质 一元弱酸(比碳酸弱)，具有强氧化性(用于杀菌、消毒、漂白)，不稳定，见光或受热易分解，化学方程式：HClO2HCl+O2↑ ❗易错提醒 氯气用于杀菌、消毒、漂白，就是因为和水反应生成了次氯酸，利用次氯酸的强氧化性进行杀菌、消毒、漂白。次氯酸的漂白原理是氧化有机色素，发生的是氧化还原反应，不可逆。常见的可漂白的物质有有色纸条、有色布条、酸碱指示剂、有色花瓣、红墨水、品红溶液、蓝色石蕊试纸等。 ④液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 三分子：Cl2、HClO、H2O； 四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。 稀盐酸 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 ⑤新制氯水中各微粒的性质 (4)氯气与碱的反应 ①制取漂白液 化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 离子方程式：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O。 漂白液的有效成分是NaClO，市场上84消毒液的有效成分是NaClO。 ②制取漂白粉 化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。 ③漂白粉的漂白原理： 利用复分解反应原理，漂白粉中的Ca(ClO)2与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的HClO。 化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO(家用漂白消毒)。 Ca(ClO)2+2HCl===CaCO3↓+2HClO(工业漂白)。 ④漂白粉的保存及应用 漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 (5)与还原性盐溶液反应 Cl2＋2NaBr=Br2+2NaCl Cl2＋2KI=I2+2KCl（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验） Cl2＋2FeCl2=2FeCl3 (6)与某些氧化物反应 Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl+H2SO4 归纳总结 ①次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比次氯酸易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。 ②漂白液、漂白粉的有效成分分别为NaClO、Ca(ClO)2，其漂白、消毒原理相同，都是在酸性条件下生成具有漂白、消毒作用的次氯酸(HClO)。 ③具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。 判断正误 (1)铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl2(×) (2)H2与Cl2混合气体点燃会安静地燃烧，发出苍白色火焰(×) (3)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液(×) (4)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物(×) (5)湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明Cl2具有漂白性(×) (6)可用pH试纸测定氯水的pH(×) (7)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(×) (8)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20 mL水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶会变瘪(√) 第二部分 分层精练 ◆题组01 氯气与金属、非金属单质的反应 1．下列关于氯气的叙述不正确的是 A．氯气可以用于生产药物和消毒剂 B．红热的铁丝在氯气中燃烧生成 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 【答案】B 【详解】A．氯气是重要的化工原料，可用于生产含氯药物、含氯消毒剂等，A正确； B．氯气具有强氧化性，红热的铁丝在氯气中燃烧生成而非，B错误； C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成，C正确； D．氯气有毒，且密度比空气大，可沉降在洞穴下方杀灭田鼠，D正确； 故选B。 2．下列关于氯气和氯水的说法错误的是 A．新制氯水呈浅黄绿色是氯水中含有氯气分子所致 B．氢气可在氯气中安静地燃烧，并产生大量白烟 C．将新制氯水滴加到紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 D．根据氯气能与碱溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气 【答案】B 【详解】A．氯气为黄绿色气体，新制氯水中含有未反应的氯气分子，因此呈浅黄绿色，A正确； B．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，反应生成氯化氢气体，氯化氢遇水蒸气形成白雾，没有白烟生成，白烟是固体小颗粒分散形成的，B错误； C．新制氯水中含有HCl和HClO，HCl电离出氢离子使紫色石蕊试纸变红，HClO具有漂白性，可使变红的试纸褪色，因此试纸先变红后褪色，C正确； D．氯气可以与碱反应生成可溶性盐，因此可用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，防止污染空气，D正确； 故选B。 3．某实验小组利用长柄V形管设计如图所示的与氯气的反应实验(“△”代表酒精灯加热)，方法是先加热长柄中的钠块至其熔化，撤掉酒精灯，再通入。下列判断正确的是 A．长柄中有白雾生成，逐渐凝聚在玻璃管内壁 B．X溶液为饱和食盐水 C．V形管的“消膜泡”可防止X溶液被吹出 D．钠在氯气中燃烧的火焰为苍白色 【答案】C 【详解】A．钠与氯气反应生成固体小颗粒，现象为有白烟生成，雾是小液滴，A错误； B．氯气有毒，需要用碱液吸收尾气，饱和食盐水不能吸收，无法达到尾气处理的目的，B错误； C．“消膜泡”的容积较大，可缓冲气流，防止X溶液被气流吹出，C正确； D．钠的焰色为黄色，在氯气中燃烧火焰为黄色，苍白色是在中燃烧的火焰颜色，D错误； 故答案选C 4．类比是研究物质性质的常用方法之一，下列类比正确的是 ①Cu与能化合生成，则Fe与能化合生成 ②Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成 ③可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多 ④Fe可以置换出溶液中的铜，则Al也可以置换出溶液中的铜 A．①④ B．②③ C．④ D．①③ 【答案】C 【详解】①Cu与能化合生成，但Fe与化合生成的是，而不是，类比错误，①错误； ②Mg在空气中燃烧生成MgO，但Na在空气中燃烧生成，而不是，类比错误，②错误； ③可以治疗胃酸过多，但NaOH碱性过强，不可用于治疗胃酸过多，类比错误，③错误； ④Fe可以置换出溶液中的铜，而Al的金属活动性比铁更强，也可以置换出溶液中的铜，类比正确，④正确； 综上，类比正确的只有④，故答案选C。 5．某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。实验过程中，下列说法正确的是 已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O A．参与反应的全部被氧化为 B．发生的所有反应均是氧化还原反应 C．观察到淀粉-KI试纸变蓝，说明具有还原性小于 D．湿润的pH试纸变红，干燥的pH试纸不变色 【答案】C 【分析】由实验装置图可知，高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气；氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，具有强氧化性的次氯酸会使有机色素漂白褪色，所以干燥的pH试纸和湿润的pH试纸均会先变红后褪色；氯气能与碘化钾溶液反应生成氯化钾和能使淀粉溶液变蓝色的碘，则湿润的淀粉-碘化钾试纸用于验证氯离子和碘离子的还原性强弱；浸有氢氧化钠溶液的棉花用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【详解】A．由分析可知，高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应中，氯元素的化合价部分升高被氧化，盐酸表现酸性和还原性，并非全部被氧化为，A错误； B．由分析可知，反应制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，氯化氢使湿润pH试纸变红色时，没有元素发生化合价变化，不是氧化还原反应，B错误； C．由分析可知，氯气能与碘化钾溶液反应生成氯化钾和能使淀粉溶液变蓝色的碘，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯离子是还原产物，碘元素的化合价升高被氧化，碘离子是还原剂，由还原剂的还原性强于还原产物可知，湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝色，说明氯离子的还原性小于碘离子，C正确； D．由分析可知，反应制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，所以干燥的pH试纸和湿润的pH试纸均会先变红后褪色，D错误； 故选C。 ◆题组02 氯气与水的反应 6．将潮湿的氯气通过甲装置，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲瓶中盛放的溶液可能是 ①    ②浓硫酸    ③饱和NaCl溶液    ④NaOH溶液 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】C 【分析】将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，说明甲装置能吸收水或能和氯气反应，据此分析回答。 【详解】①氯气通过水时导致氯气中含有水分，所以红色布条会褪色，①不符合题意； ②将潮湿的氯气通过浓硫酸时，浓硫酸有吸水性，导致氯气中不含水分，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，②符合题意； ③饱和NaCl溶液与氯气不反应，抑制氯气的溶解，但通过饱和食盐水时导致氯气中含有水分，所以红色布条会褪色，③不符合题意； ④氯气和氢氧化钠反应，将潮湿的氯气通过NaOH溶液后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，④符合题意； 故选C。 7．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液与硫酸铜反应： B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气： C．氯气与水反应： D．与盐酸反应： 【答案】C 【详解】A．溶液与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：，A错误； B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气同时生成氯化亚铁，离子方程式为：，B错误； C．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，离子方程式为：，C正确； D．与盐酸反应生成水和氯化铜，离子方程式为：，D错误； 故选C。 8．小强在了解氯元素的相关知识后，绘制了如下图所示的类价二维图。下列认识不正确的是 A．甲的水溶液可用于金属表面除锈 B．乙的化学式为Cl2O C．a处物质类别是酸 D．丙物质可以是一种生活中常见的调味剂 【答案】B 【详解】A．甲为，其水溶液为盐酸，可与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，A正确； B．乙中氯元素化合价为+4，氧元素化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式应为，不是，B错误； C．a处对应物质为，属于酸类，故a处物质类别是酸，C正确； D．丙为含-1价氯的盐，可为，是生活中常见的调味剂，D正确； 故选 B。 9．氯及其化合物在生产与生活中应用广泛，下图是几种常见的含氯产品，下列说法不正确的是 A．氯气钢瓶上应贴的标签为有毒品 B．84消毒液与洁厕灵不可混用的原因： C．含氯农药在农作物病虫害的综合防治中占有重要地位 D．84消毒液和漂白粉的有效成分均是次氯酸钙 【答案】D 【详解】A．氯气属于有毒气体，氯气钢瓶上应贴有毒品标签，A正确； B．84消毒液中的次氯酸根与洁厕灵中的氯离子在酸性条件下发生归中反应生成有毒氯气，反应离子方程式为，因此二者不可混用，B正确； C．含氯农药能够杀灭农作物病虫害，在病虫害的综合防治中占有重要地位，C正确； D．84消毒液的有效成分为次氯酸钠，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，二者有效成分不相同，D错误； 故选 D。 10．下列说法中不正确的是 A．氯水长时间放置后，酸性会增强 B．漂白液的有效成分为，漂白粉的有效成分为 C．“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是)不能混合使用，原因是会生成可能导致中毒 D．漂白粉在开启后应当密闭保存，以防变质 【答案】B 【详解】A．氯水中存在平衡，长时间放置后，不稳定的HClO会分解为HCl和，使平衡正向移动，最终氯水转化为稀盐酸，酸性增强，A正确； B．漂白液由氯气与NaOH反应制得，有效成分为，漂白粉由氯气与石灰乳反应制得，有效成分为，选项将二者有效成分颠倒，B错误； C．洁厕灵中的HCl和84消毒液的NaClO会发生反应，生成有毒的，可能导致中毒，因此二者不能混合使用，C正确； D．漂白粉的有效成分会和空气中的、反应生成HClO，HClO易分解变质，因此开启后需要密闭保存，D正确； 故选B。 ◆题组03 氯气与碱的反应 11．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是 A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明与水反应放热 C．证明能与烧碱溶液反应 D．探究钠与反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．纯碱（碳酸钠）的热稳定性强于小苏打（碳酸氢钠），碳酸氢钠受热分解时，试管口要向下倾斜，故A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气时会放出大量的热，使脱脂棉燃烧，故B正确； C．氢氧化钠溶液与氯气发生反应，使锥形瓶中气体压强减小，导致外界空气进入气球，使气球膨胀，故C正确； D．氯气和金属钠受热发生化合反应生成氯化钠，右侧浸有碱液的棉花球可以吸收过量的氯气，防止污染环境，故D正确； 故答案选A。 12．如图是一种探究某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如果先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是(已知Cl2的氧化性大于Br2) A．饱和NaCl溶液 B．浓H2SO4 C．浓NaBr溶液 D．浓NaOH溶液 【答案】A 【详解】A．Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，会带出溶液中的水蒸气，使干燥Cl2变为湿润Cl2，打开B时，干燥Cl2直接进入C（干燥布条），不能褪色；关闭B时，Cl2经饱和NaCl溶液后带出水蒸气，湿润的Cl2与水反应生成HClO，使C中红色布条褪色，A正确； B．浓H2SO4为干燥剂，打开B时干燥Cl2直接进入C不褪色；关闭B时，Cl2经浓H2SO4后更干燥，仍不能使C中布条褪色，与实验现象矛盾，B错误； C．浓NaBr溶液中，Cl2会与Br-发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Cl2被吸收，关闭B时几乎无气体进入C，布条不褪色，C错误； D．浓NaOH溶液会与Cl2反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2被完全吸收，关闭B时无气体进入C，布条不褪色，D错误； 故选A。 13．下列有关生活场景中常见物质的说法不正确的是 A．84消毒液(主要成分是)需要避光保存 B．纯碱也被称为小苏打，可用作食用碱或工业用碱 C．漂白粉一般由氯气和冷的石灰乳反应制得，可用于棉、麻、纸张的漂白 D．漂粉精的主要成分和有效成分都是 【答案】B 【详解】A．NaClO与空气中的CO2、H2O反应生成的HClO不稳定，见光易分解，因此84消毒液需要避光保存，A正确； B．纯碱是Na2CO3的俗称，小苏打是NaHCO3的俗称，二者是不同物质，不能称纯碱为小苏打，B错误； C．漂白粉由氯气和冷石灰乳反应制得，漂白粉的有效成分次氯酸钙可生成具有漂白性的HClO，可用于棉、麻、纸张的漂白，C正确； D．漂粉精是提纯后、次氯酸钙含量较高的漂白产品，其主要成分和有效成分都是Ca(ClO)2，D正确； 故答案选B。 14．化学应用体现在生活的方方面面，下列用法合理的是 A．84消毒液与洁厕灵()混合使用 B．用生石灰防止食品氧化变质 C．用食醋去除水壶中水垢 D．用苏打治疗胃酸过多 【答案】C 【详解】A．84消毒液含次氯酸钠（NaClO），洁厕灵含盐酸（HCl），两者混合会反应生成有毒氯气（Cl2），存在安全隐患，A错误； B．生石灰（CaO）用于食品干燥剂，通过吸水防潮，但无法防止氧化变质（需还原剂或隔绝氧气），B错误； C．水垢主要成分为碳酸钙（CaCO3），食醋（含醋酸CH3COOH）可与其反应生成可溶性醋酸钙，从而去除水垢，C正确； D．苏打（碳酸钠Na2CO3）碱性较强，与胃酸（HCl）反应会产生大量CO2气体，可能刺激胃壁，通常用碱性更弱的小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多，D错误； 故答案选C。 15．氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业上，以生产塑料、合成橡胶及其他化学制品的中间体，下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A．氯气能使湿润的有色布条褪色，因为氯气有漂白性 B．洁厕灵(主要成分稀盐酸)与“84”消毒液混用，效果会增强 C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均能得到含氯消毒剂 D．常温下，漂白粉较稳定，故无需密封保存 【答案】C 【详解】A．氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气本身无漂白性，A错误； B．洁厕灵（含稀盐酸）与“84”消毒液（含）混用，会发生反应：，产生有毒氯气，消毒效果减弱且危险，B错误； C．氯气与烧碱溶液反应生成，与石灰乳反应生成次氯酸钙，二者均为含氯消毒剂，C正确； D．漂白粉虽较稳定，但会与空气中的和反应逐渐失效，方程式为：，易分解，故需密封保存，D错误； 故选C。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气的性质 目录 第一部分 知识梳理 知识点01 氯的存在形式与氯气的物理性质 知识点02 氯的化学性质【重难点】 第二部分 分层精练 基础过关 强化提升 冲刺突破 题组01 氯气与金属、非金属单质的反应 题组02 氯气与水的反应 题组03 氯气与碱的反应 第一部分 知识梳理 知识点01 氯的存在形式与氯气的物理性质 1．氯的存在形式 氯是一种重要的“____元素”，在自然界中除了以____、______、______等形式大量存在于____中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中，即以______存在。 2.氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 密度 ______ ____ ________气味 ____ 25 ℃时，1体积的水可溶解约__体积的氯气 比空气__ 3.液氯： 氯气的熔、沸点低，在低温和加压条件下可以转化为液态，称为______。 ❗特别提醒：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔。 知识点02 氯的化学性质 1.原子结构 氯原子最外电子层上有____个电子，在化学反应中很容易__电子以达到8电子稳定结构。因此氯的化学性质非常活泼，表现出很强的________。(结构决定性质) 2.氯的化学性质 (1)与金属单质的反应 化学方程式 反应现象 与钠反应 ________________ 产生大量白色烟 与铁反应 ________________ 产生大量棕褐色烟 与铜反应 ________________ 产生大量棕黄色烟 ❗特别提醒：由于氯气的氧化性很强，与可变价金属反应时，生成_______金属氯化物。 (2)与非金属单质(如：H2)的反应 H2+Cl2_____(现象：_____火焰，瓶口有白雾)——可用于工业制盐酸 H2+Cl2______(现象：会发生爆炸) ❗特别提醒 ①燃烧不一定有氧，任何发光发热的剧烈的氧化还原反应都称之为燃烧。 ②H2在Cl2中燃烧前，一定要检验H2的纯度。 (3)氯气与水的反应 ①氯水 常温下，氯气的水溶液称为氯水，新制的氯水能杀菌、消毒和漂白，是因为溶于水的部分氯气与水发生反应，生成了具有强氧化性的次氯酸，化学方程式为_____________________________（Cl2作既做氧化剂又做还原剂）。 知识拓展 新型自来水消毒剂：二氧化氯(ClO2)、臭氧(O3)等。 ②实验探究氯水的漂白性 实验操作 实验现象 解释 有色布条______ 干燥Cl2________ 有色布条____ 湿润的氯气具有________ 有色鲜花____ __________________ 结论 氯气不具有漂白性，__________________具有漂白性 氯气溶于水能杀菌、消毒以及能使某些染料和有机色素褪色，是因为氯气与水反应生成的具有强氧化性。 ③次氯酸(______)的性质 一元弱酸(比碳酸弱)，具有强氧化性(用于杀菌、消毒、漂白)，不稳定，见光或受热易分解，化学方程式：__________________ ❗易错提醒 氯气用于杀菌、消毒、漂白，就是因为和水反应生成了次氯酸，利用次氯酸的强氧化性进行杀菌、消毒、漂白。次氯酸的漂白原理是氧化有机色素，发生的是氧化还原反应，不可逆。常见的可漂白的物质有有色纸条、有色布条、酸碱指示剂、有色花瓣、红墨水、品红溶液、蓝色石蕊试纸等。 ④液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 三分子：Cl2、HClO、H2O； 四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。 稀盐酸 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 ⑤新制氯水中各微粒的性质 (4)氯气与碱的反应 ①制取漂白液 化学方程式：____________________________________。 离子方程式：____________________________________。 漂白液的有效成分是_______________，市场上84消毒液的有效成分是_________。 ②制取漂白粉 化学方程式：____________________________________。 漂白粉的主要成分是__________，有效成分是________，漂粉精的主要成分是__________。 ③漂白粉的漂白原理： 利用复分解反应原理，漂白粉中的_________与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的_________。 化学方程式为__________________(家用漂白消毒)。 ___________________________(工业漂白)。 ④漂白粉的保存及应用 漂白粉应_________、_________保存，并置于_________干燥处。 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的_________，又可用作游泳池等场所的_________。 (5)与还原性盐溶液反应 Cl2＋2NaBr=__________________ Cl2＋2KI=__________________（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验） Cl2＋2FeCl2=_____________________ (6)与某些氧化物反应 Cl2＋SO2＋2H2O=________________________ 归纳总结 ①次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比次氯酸易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。 ②漂白液、漂白粉的有效成分分别为NaClO、Ca(ClO)2，其漂白、消毒原理相同，都是在酸性条件下生成具有漂白、消毒作用的次氯酸(HClO)。 ③具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。 判断正误 (1)铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl2(　　) (2)H2与Cl2混合气体点燃会安静地燃烧，发出苍白色火焰(　　) (3)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液(　　) (4)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物(　　) (5)湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明Cl2具有漂白性(　　) (6)可用pH试纸测定氯水的pH(　　) (7)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(　　) (8)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20 mL水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶会变瘪(　　) 第二部分 分层精练 ◆题组01 氯气与金属、非金属单质的反应 1．下列关于氯气的叙述不正确的是 A．氯气可以用于生产药物和消毒剂 B．红热的铁丝在氯气中燃烧生成 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 2．下列关于氯气和氯水的说法错误的是 A．新制氯水呈浅黄绿色是氯水中含有氯气分子所致 B．氢气可在氯气中安静地燃烧，并产生大量白烟 C．将新制氯水滴加到紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 D．根据氯气能与碱溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气 3．某实验小组利用长柄V形管设计如图所示的与氯气的反应实验(“△”代表酒精灯加热)，方法是先加热长柄中的钠块至其熔化，撤掉酒精灯，再通入。下列判断正确的是 A．长柄中有白雾生成，逐渐凝聚在玻璃管内壁 B．X溶液为饱和食盐水 C．V形管的“消膜泡”可防止X溶液被吹出 D．钠在氯气中燃烧的火焰为苍白色 4．类比是研究物质性质的常用方法之一，下列类比正确的是 ①Cu与能化合生成，则Fe与能化合生成 ②Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成 ③可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多 ④Fe可以置换出溶液中的铜，则Al也可以置换出溶液中的铜 A．①④ B．②③ C．④ D．①③ 5．某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。实验过程中，下列说法正确的是 已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O A．参与反应的全部被氧化为 B．发生的所有反应均是氧化还原反应 C．观察到淀粉-KI试纸变蓝，说明具有还原性小于 D．湿润的pH试纸变红，干燥的pH试纸不变色 ◆题组02 氯气与水的反应 6．将潮湿的氯气通过甲装置，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲瓶中盛放的溶液可能是 ①H2O    ②浓硫酸    ③饱和NaCl溶液    ④NaOH溶液 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 7．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液与硫酸铜反应： B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气： C．氯气与水反应： D．与盐酸反应： 8．小强在了解氯元素的相关知识后，绘制了如下图所示的类价二维图。下列认识不正确的是 A．甲的水溶液可用于金属表面除锈 B．乙的化学式为Cl2O C．a处物质类别是酸 D．丙物质可以是一种生活中常见的调味剂 9．氯及其化合物在生产与生活中应用广泛，下图是几种常见的含氯产品，下列说法不正确的是 A．氯气钢瓶上应贴的标签为有毒品 B．84消毒液与洁厕灵不可混用的原因： C．含氯农药在农作物病虫害的综合防治中占有重要地位 D．84消毒液和漂白粉的有效成分均是次氯酸钙 10．下列说法中不正确的是 A．氯水长时间放置后，酸性会增强 B．漂白液的有效成分为，漂白粉的有效成分为 C．“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是)不能混合使用，原因是会生成可能导致中毒 D．漂白粉在开启后应当密闭保存，以防变质 ◆题组03 氯气与碱的反应 11．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是 A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明Na2O2与水反应放热 C．证明Cl2能与烧碱溶液反应 D．探究钠与Cl2反应 A．A B．B C．C D．D 12．如图是一种探究某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如果先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是(已知Cl2的氧化性大于Br2) A．饱和NaCl溶液 B．浓H2SO4 C．浓NaBr溶液 D．浓NaOH溶液 13．下列有关生活场景中常见物质的说法不正确的是 A．84消毒液(主要成分是)需要避光保存 B．纯碱也被称为小苏打，可用作食用碱或工业用碱 C．漂白粉一般由氯气和冷的石灰乳反应制得，可用于棉、麻、纸张的漂白 D．漂粉精的主要成分和有效成分都是 14．化学应用体现在生活的方方面面，下列用法合理的是 A．84消毒液与洁厕灵()混合使用 B．用生石灰防止食品氧化变质 C．用食醋去除水壶中水垢 D．用苏打治疗胃酸过多 15．氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业上，以生产塑料、合成橡胶及其他化学制品的中间体，下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A．氯气能使湿润的有色布条褪色，因为氯气有漂白性 B．洁厕灵(主要成分稀盐酸)与“84”消毒液混用，效果会增强 C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均能得到含氯消毒剂 D．常温下，漂白粉较稳定，故无需密封保存 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $