精品解析：浙江宁波市奉化区2025-2026学年高一下学期期末测试 化学试题

2025学年第二学期期末考试 高一化学试题 说明：1.本卷考试时间：90分钟，满分100分。 2.请把答案做在答题卷的指定区域，在试卷或草稿纸上作答一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合要求，不选、错选、多选均不得分) 1. 下列科学家提出元素周期表雏形的是 A. 卢瑟福 B. 汤姆生 C. 门捷列夫 D. 道尔顿 【答案】C 【解析】 【详解】A．卢瑟福的主要贡献是提出原子的核式结构模型，A错误； B．汤姆生的主要贡献是发现电子、提出“葡萄干面包式”原子结构模型，B错误； C．门捷列夫发现元素周期律，并编制出世界上第一张元素周期表，即元素周期表的雏形，C正确； D．道尔顿的主要贡献是提出近代原子学说，D错误； 故答案选C。 2. 下列与实验有关的图标，表示“应选择合适的工具进行操作，避免直接触碰”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该图标为排风图标，实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排风管道或排风扇，A错误； B．该图标为热烫标识，提示存在高温物品，需注意防范烫伤，应选择合适的工具进行操作，避免直接触碰，B正确； C．该图标为护目镜图标，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，C错误； D．该图标为锐器，实验过程中应规范实验操作，避免将锐器指向自己或他人，D错误； 故答案选B。 3. 气体摩尔体积的单位是 A. mol B. mol/L C. L/mol D. g/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．mol是物质的量的单位，A错误； B．mol/L是物质的量浓度的单位，B错误； C．L/mol是气体摩尔体积的单位，C正确； D．g/mol是摩尔质量的单位，D错误； 故答案选C。 4. 按物质的组成进行分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸是在水溶液中电离出的阳离子全部为的化合物，不含元素，无法电离出，不属于酸，A错误； B．碱是在水溶液中电离出的阴离子全部为的化合物，无法电离出，不属于碱，B错误； C．盐是由金属阳离子（或）和酸根阴离子构成的化合物，不具备该组成特点，不属于盐，C错误； D．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，由、两种元素组成，符合氧化物定义，D正确； 故答案选D。 5. 反应中，氧化剂是 A. B. Cu C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】氧化剂是指在氧化还原反应中从其他物质获得电子的物质，因此在反应中自身被还原，其化合价降低，表现出氧化性。还原剂是在氧化还原反应中失去电子的物质，其所含元素的化合价在反应中升高，因此表现出还原性，同时自身被氧化生成氧化产物。 【详解】A．中元素化合价由+3价降低为+2价，在反应中得电子，符合氧化剂的定义，A正确； B．中元素化合价由0价升高为+2价，在反应中失电子，是还原剂，B错误； C．是反应的还原产物，不是反应物，不属于氧化剂，C错误； D．是反应的氧化产物，不是反应物，不属于氧化剂，D错误； 故答案选A。 6. 下列物质属于电解质的是 A. 氯气 B. 熔融氯化钠 C. 胶体 D. 乙醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气是单质，电解质和非电解质的研究范畴为化合物，因此氯气既不属于电解质也不属于非电解质，A不符合题意； B．熔融氯化钠是化合物，熔融状态下可电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，B符合题意； C．胶体是混合物，电解质必须是纯净物中的化合物，因此不属于电解质，C不符合题意； D．乙醇在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，无法导电，属于非电解质，D不符合题意； 故选B。 7. 下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 和一定互为同系物 C. 乙醇和乙醚互为同分异构体 D. 和互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．和是质子数均为8、中子数不同的氧元素的不同原子，符合同位素的定义，A正确； B．为乙烯，含有碳碳双键，可能为丙烯或环丙烷，若为环丙烷则与乙烯结构不相似，不满足同系物“结构相似、分子组成相差若干个原子团”的要求，二者不一定互为同系物，B错误； C．乙醇分子式为，乙醚分子式为，二者分子式不同，不互为同分异构体，C错误； D．和均为氢元素组成的结构相同的氢气单质，同素异形体是同种元素形成的不同单质，二者不互为同素异形体，D错误； 故选A。 8. 下列物质含有极性共价键的是 A. B. KBr C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．由2个相同氮原子构成，分子内只存在同种非金属原子间的非极性共价键，A不符合题意； B．KBr是离子化合物，与之间仅通过离子键结合，不含共价键，B不符合题意； C．是共价化合物，和为不同种非金属元素，分子内的键为极性共价键，不符合题意； D．是离子化合物，与之间为离子键，内的键为非极性共价键，不含极性共价键，D不符合题意； 故选C。 9. 在铜锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)中，下列说法正确的是 A. 铜片发生氧化反应 B. 电子由铜片经导线流向锌片 C. 锌片是负极，质量逐渐减小 D. 正极产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜为原电池正极，正极上得电子发生还原反应，A错误； B．原电池中电子由负极经导线流向正极，该电池负极是锌，故电子从锌片流向铜片，B错误； C．锌的活泼性强于铜，作原电池负极，失电子生成进入溶液，质量逐渐减小，C正确； D．正极上得电子生成，不会产生，D错误； 故选C。 10. 下列化学用语表述正确的是 A. 碳酸氢钠在水溶液中的电离： B. 向碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸： C. 用电子式表示HCl的形成过程： D. 铝片与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，水溶液中不能完全电离，正确电离方程式为，A错误； B．向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸时，与少量反应仅生成，无产生，正确离子方程式为，B错误； C．是共价化合物，形成过程中氢原子和氯原子通过共用电子对结合，不存在电子得失，也不形成阴、阳离子，不能书写为离子形式，C错误； D．铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，给出的离子方程式原子守恒、电荷守恒，书写符合规则，D正确； 故答案选D。 11. 下列说法正确的是 A. 乙酸乙酯在碱性条件下水解可以制备肥皂 B. 蛋白质遇饱和硫酸铵溶液变性 C. 甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应 D. 蔗糖在酶的作用下水解成两种单糖 【答案】D 【解析】 【详解】A．肥皂的制备原理为高级脂肪酸甘油酯（油脂）在碱性条件下水解，乙酸乙酯不属于油脂，其碱性水解不能制备肥皂，A错误； B．饱和硫酸铵属于轻金属盐溶液，可使蛋白质发生盐析而非变性，重金属盐、高温等条件才会使蛋白质变性，B错误； C．甲烷是饱和烃，与氯气在光照条件下发生取代反应，加成反应是含不饱和键有机物的特征反应，C错误； D．蔗糖属于二糖，在酶的催化作用下水解生成葡萄糖和果糖两种单糖，D正确； 故选D。 12. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 实验1：加热和的固体混合物，可用于实验室制备氨气 B. 实验2：用洁净的玻璃棒蘸取氯水点到pH试纸上，可以测定新制氯水的pH C. 实验3：加热一段时间后，可以观察到饱和溶液上面有一层油状液体 D. 实验4：将生成的气体通入紫色石蕊试液，可以证明有漂白性 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热和固体制备氨气时，发生装置的试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，装置正确，A正确； B．新制氯水中含有具有漂白性的，会将试纸漂白，无法读取数值，不能测定新制氯水的，B错误； C．乙醇、乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯难溶于饱和溶液且密度小于水，但是装置中导管伸入液面下容易发生倒吸，装置错误，C错误； D．不能漂白酸碱指示剂，通入紫色石蕊试液仅会因生成使溶液变红，无漂白现象，不能证明有漂白性，D错误； 故选A。 13. 下列说法正确的是 A. 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化 B. 制作豆腐时可用氯化镁、硫酸钙作凝固剂 C. 焰色试验中用到的铂丝可以用稀硫酸清洗 D. 明矾可以用于净化水且达到杀菌消毒的作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解的过程，有新物质生成，属于化学变化；石油的分馏是利用各组分沸点不同分离混合物的操作，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．豆浆属于蛋白质胶体，氯化镁、硫酸钙属于电解质，可使胶体发生聚沉，因此可作制作豆腐的凝固剂，B正确； C．焰色试验中铂丝需用稀盐酸清洗，盐酸可将杂质转化为沸点较低的氯化物，灼烧时易挥发除去，而稀硫酸会将杂质转化为沸点高的硫酸盐，难以挥发，会干扰试验，C错误； D．明矾溶于水后，水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质起到净水作用，但无强氧化性，不能杀菌消毒，D错误； 故答案选B。 14. 甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期主族元素，甲形成的单质是相同条件下密度最小的气体，乙与丁同主族，乙原子最外层电子数是电子层数的3倍，丙是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是 A. 丙的最高价氧化物是两性氧化物 B. 原子半径大小关系：丙＞丁＞乙＞甲 C. 甲、乙可形成含非极性共价键的化合物 D. 乙、丁形成的简单氢化物沸点：乙＜丁 【答案】D 【解析】 【分析】甲形成的单质是相同条件下密度最小的气体，甲为；乙原子最外层电子数是电子层数的3倍，短周期中仅满足，故乙为；乙与丁同主族，丁为；丙是地壳中含量最多的金属元素，丙为。 【详解】A．丙为，其最高价氧化物为，既能与强酸反应又能与强碱反应，属于两性氧化物，A正确； B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径：，B正确； C．甲为、乙为，二者可形成，中键为非极性共价键，C正确； D．乙的简单氢化物为，丁的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于，即沸点：乙>丁，D错误； 故选D。 15. 下列说法不正确的是 A. 水泥、玻璃、陶瓷属于硅酸盐材料 B. 为了延长食品的保质期，可以多加入防腐剂 C. 碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 D. 不锈钢中含有铬(Cr)和镍(Ni)元素，因而具有很强的抗腐蚀能力 【答案】B 【解析】 【详解】A．水泥、玻璃、陶瓷是传统无机非金属材料，主要成分均属于硅酸盐类，A正确； B．防腐剂需按照国家食品安全标准限量使用，过量添加会危害人体健康，不可以多加入，B错误； C．碳化硅属于共价晶体，硬度大、耐磨性好，可用作砂纸和砂轮的磨料，C正确； D．不锈钢属于铁合金，其中添加的铬（）、镍（）元素可使合金表面形成致密稳定的氧化膜，因而具有很强的抗腐蚀能力，D正确； 故答案选B。 16. 下列属于吸热反应的是 A. 盐酸和碳酸氢钠反应 B. 镁条和盐酸反应 C. 甲烷在氧气中燃烧 D. 硝酸铵晶体溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸和碳酸氢钠的反应属于吸热的复分解反应，是化学变化，符合吸热反应的定义，A正确； B．活泼金属与酸的反应为典型放热反应，镁条和盐酸反应放出热量，B错误； C．所有燃烧反应均为放热反应，甲烷在氧气中燃烧放出大量热，C错误； D．硝酸铵晶体溶于水是吸热的物理过程，无新物质生成，不属于化学反应，因此不属于吸热反应，D错误； 故答案选A。 17. 下列说法不正确的是(设为阿伏加德罗常数) A. 标准状况下，2.24 L 中含有共用电子对数为 B. 1 mol 和3 mol 充分反应，转移的电子数为 C. 32 g 和的混合气体，含有的O原子数为 D. 20 g NaOH溶于水配制成100 mL溶液，的物质的量浓度为5 mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，2.24 L 的物质的量为0.1 mol，1个分子含6对共用电子对，故0.1 mol 含有的共用电子对数为，A正确； B．和合成氨的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故1 mol 和3 mol 充分反应，转移的电子数小于，B错误； C．和均由氧原子构成，32 g混合气体中氧原子的物质的量为，故含有的O原子数为，C正确； D．20 g 的物质的量为，配制成100 mL溶液时，的物质的量浓度为，D正确； 故选B。 18. 某同学在解决“困惑”过程中，经“教师点拨”后，“感悟”仍然不正确的是 困惑 教师点拨 感悟 A 电解质在溶液中的反应为什么实质上是离子之间的反应？ 在教师指导下做溶液分别与溶液和溶液的反应 都生成白色沉淀，实质上是和反应 B K和水反应的现象是不是与Na相似？ 教师建议查阅元素周期表 K元素位于第四周期第ⅠA族，与Na元素性质相似 C 乙烯使溴水褪色发生什么反应？ 在教师指导下检验褪色溶液的酸碱性 溶液呈中性，所以发生取代反应 D 为什么苯分子的结构用凯库勒式表示存在一定的局限性？ 在教师指导下画出邻二甲苯的结构简式，查阅资料可知邻二甲苯只有一种结构 邻二甲苯只有一种结构，用凯库勒式画出的邻二甲苯有2种结构 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与、的反应本质均为和结合生成沉淀，符合离子反应的实质，A正确； B．和同属第ⅠA族元素，最外层电子数相同，化学性质相似，二者与水反应现象相似（反应更剧烈），B正确； C．若乙烯与溴发生取代反应，会生成，溶液应呈酸性，实测溶液呈中性，说明反应为加成反应，感悟认为发生取代反应，C错误； D．若苯为凯库勒式的单双键交替结构，邻二甲苯有2种结构，但实际邻二甲苯只有1种，证明凯库勒式存在局限性，D正确； 故选C。 19. 一定温度下，在2 L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应进行到5 min时，该反应达到平衡 B. 反应的化学方程式为： C. 0～5 min内，C的平均反应速率为 D. 在该条件下，5 min时充入少量氦气使压强增大，正、逆反应速率均不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应进行到5 min时，A、B、C的物质的量均不再发生变化，说明该反应达到平衡，A正确； B．0~5 min内，，，，同一反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，因此反应的化学方程式为，B正确； C．0～5 min内，C的平均反应速率，与选项中数值不符，C错误； D．恒容条件下充入少量氦气，体系总压强增大，但反应体系中A、B、C的浓度均不变，因此正、逆反应速率均不变，D正确； 故选C。 20. 以下是在实验室模拟工业制备纯碱的生产流程示意图： 则下列叙述不正确的是 A. A气体是，气体是 B. 制备纯碱的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 C. 第III步操作是过滤，得到的副产品可以做氮肥 D. 第IV步操作是将晶体放于蒸发皿中灼烧即可得到纯碱 【答案】D 【解析】 【分析】由于极易溶于水，水溶液显碱性，可以提高的吸收率，因此先通后通，即向氨气的水溶液中加入食盐，得到氨的饱和食盐溶液，再通入足量的，发生，过滤得到晶体，将晶体加热分解制得纯碱：，据此回答。 【详解】A．利用极易溶于水，且水溶液显碱性，可以提高的吸收率，因此先通后通，故A气体是NH3，B气体是，A正确； B．氨气易溶于水，先通入氨气，生成的碳酸氢钠溶解度较小，会从溶液中析出，都与溶解性差异有关，B正确； C．第III步操作得到的滤液主要成分是，可以做氮肥，C正确； D．第 IV 步是将晶体加热分解制得纯碱：，灼烧固体应在坩埚中进行，而蒸发皿是用于蒸发溶液、浓缩液体的仪器，不能用于高温灼烧固体，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题部分 二、选择题(本大题共5小题，共40分) 21. 请回答： （1）写出Cl原子的原子结构示意图：________。 （2）向溶液中滴加NaOH溶液，先产生________色沉淀，最终生成________色沉淀。 （3）写出氯气与水反应的化学方程式：________。 【答案】（1） （2） ①. 白 ②. 红褐 （3） 【解析】 【小问1详解】 Cl的原子序数为17，中性原子的核内质子数等于核外电子数，核外电子分层排布：K层（第一层）填充2个电子，L层（第二层）填充8个电子，最外层M层填充7个电子，即为。 【小问2详解】 与首先发生复分解反应，生成白色的沉淀；还原性较强，可被空气中的氧化，最终转化为红褐色的沉淀。 【小问3详解】 氯气和水发生歧化反应，部分0价Cl元素升为+1价生成，部分降为-1价生成，该反应不能进行完全，属于可逆反应，因此方程式用可逆符号连接，即为。 22. 近年来，乳酸成为人们的研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备。请完成下列有关问题： （1）乳酸的分子式是________。 （2）写出乳酸分子中所有官能团的名称________。 （3）在一定条件下，下列物质不能与乳酸发生反应的是________(填序号)。 A. 溴水 B. NaOH溶液 C. 乙酸 D. 乙醇 （4）如果以丙烯酸()为主要原料合成乳酸，该反应的反应类型为________。 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 水解反应 D. 加聚反应 【答案】（1） （2）羟基、羧基 （3）A （4）B 【解析】 【小问1详解】 根据乳酸的结构简式，统计分子中各原子数目：原子共3个，原子共6个，原子共3个，因此分子式为。 【小问2详解】 乳酸结构中含有两种官能团：醇羟基（）和羧基（）。 【小问3详解】 A．乳酸中没有可以与溴水发生反应的基团，A错误； B．NaOH溶液可以与乳酸中的羧基（）发生中和反应，B正确； C．乙酸可以与乳酸中的羟基（）发生酯化反应，C正确； D．乙醇可以与乳酸中的羧基（）发生酯化反应，D正确； 故选A； 【小问4详解】 对比丙烯酸和乳酸的结构，可知碳碳双键变为单键，双键两端的碳原子分别结合了和，属于碳碳双键和水的加成反应。 23. 工业上以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，流程如图所示： （1）中硫元素的化合价：________。 （2）写出炉渣中红棕色物质的化学式：________。 （3）写出黄铁矿煅烧的化学方程式：________。 （4）下列说法正确的是________。 A. 对黄铁矿进行粉碎处理可以加快煅烧速率 B. 试剂X宜选用 C. 可做氧化剂，用来防止食品氧化变色 D. 煅烧过程中产生的废气是酸雨的来源之一 【答案】（1）-1 （2） （3） （4）AD 【解析】 【分析】黄铁矿在空气中煅烧生成的炉渣主要为氧化铁，用来炼铁；生成的二氧化硫净化后补充氧气氧化生成三氧化硫；吸收三氧化硫得到浓硫酸；尾气用氢氧化钠溶液吸收，溶液中最终得到。 【小问1详解】 中Fe为+2价，故S为-1价； 【小问2详解】 根据分析，炉渣中红棕色固体为； 【小问3详解】 煅烧过程中生成二氧化硫和氧化铁，发生的反应方程式：； 【小问4详解】 A．粉碎处理，增大了固体的接触面积，可以加快化学反应速率，A正确； B．催化氧化生成的温度较高，若用水直接吸收会形成酸雾，降低的吸收效率，因此工业上采用沸点较高的98.3%浓硫酸吸收，B错误； C．用来防止食品氧化变色，应该选用还原剂，C错误； D． 煅烧过程中产生的废气二氧化硫是酸雨的来源之一，D正确； 故选AD。 24. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 （1）写出A中发生反应的化学方程式：________。 （2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题： ①写出B中发生的离子反应方程式：________。 ②装置C中出现的现象：________。 ③装置D中的实验现象是：________。 （3）关闭活塞K时，装置G可储存多余的氯气。储气瓶b内盛放的试剂是________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 溶液变蓝色 ③. 溶液先变红色后褪色 （3）饱和食盐水 【解析】 【分析】本实验装置主要分为氯气的制备、收集（储存）、性质检验和尾气处理四个部分。装置A为氯气发生装置，利用二氧化锰与浓盐酸加热反应制备氯气；装置G为储气装置，利用排液体法储存多余的氯气；装置B、C、D均用来检验氯气的性质，其中B、C检验氯气的强氧化性，D检验氯气与水反应生成物的酸性和漂白性；装置E用于探究氯气与固体物质的反应；装置F为尾气处理装置，利用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染环境。 【小问1详解】 装置A中，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 ① 氯气具有强氧化性，通入装置B的氯化亚铁溶液中，能将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为氯离子，反应的离子方程式为：。 ② 氯气通入装置C的淀粉-KI溶液中，能将碘离子氧化为单质碘（），碘单质遇淀粉变蓝，因此观察到的现象是溶液变蓝色。 ③ 氯气通入装置D中，与水反应生成盐酸和次氯酸（），盐酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，而次氯酸具有强氧化性和漂白性，能使变红的溶液褪色，因此实验现象是溶液先变红后褪色。 【小问3详解】 关闭活塞K时，装置A中持续产生的氯气会进入装置G中，使储气瓶a内的压强增大，将液体压入长颈漏斗中，从而达到储气的目的。由于氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，为了减少氯气的损耗，储气瓶b内盛放的试剂应是饱和食盐水。 25. 为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的200mL 0.100mol/L的酸性溶液。已知与该溶液反应的离子方程式：，若管道中空气流量为a L/min，经过b min溶液恰好褪色，假定可被溶液充分吸收。请计算： （1）的物质的量是_______mol。 （2）被溶液吸收的是_______mol。 （3）该空气样品中的含量是_______mg/L(用含a、b的代数式表示)。 【答案】（1）0.02 （2）0.05 （3） 【解析】 【小问1详解】 200mL 0.100mol/L的酸性KMnO4溶液中KMnO4的物质的量为n=cV=0.100mol/L×0.2L=0.02mol。 【小问2详解】 酸性溶液恰好褪色，KMnO4的物质的量为0.02mol，根据反应方程式：可知，n(SO2)=0.05mol。 【小问3详解】 空气的体积为，，则该空气样品中的含量是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期期末考试 高一化学试题 说明：1.本卷考试时间：90分钟，满分100分。 2.请把答案做在答题卷的指定区域，在试卷或草稿纸上作答一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合要求，不选、错选、多选均不得分) 1. 下列科学家提出元素周期表雏形的是 A. 卢瑟福 B. 汤姆生 C. 门捷列夫 D. 道尔顿 2. 下列与实验有关的图标，表示“应选择合适的工具进行操作，避免直接触碰”的是 A. B. C. D. 3. 气体摩尔体积的单位是 A. mol B. mol/L C. L/mol D. g/mol 4. 按物质的组成进行分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 5. 反应中，氧化剂是 A. B. Cu C. D. 6. 下列物质属于电解质的是 A. 氯气 B. 熔融氯化钠 C. 胶体 D. 乙醇 7. 下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 和一定互为同系物 C. 乙醇和乙醚互为同分异构体 D. 和互为同素异形体 8. 下列物质含有极性共价键的是 A. B. KBr C. D. 9. 在铜锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)中，下列说法正确的是 A. 铜片发生氧化反应 B. 电子由铜片经导线流向锌片 C. 锌片是负极，质量逐渐减小 D. 正极产生 10. 下列化学用语表述正确的是 A. 碳酸氢钠在水溶液中的电离： B. 向碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸： C. 用电子式表示HCl的形成过程： D. 铝片与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 11. 下列说法正确的是 A. 乙酸乙酯在碱性条件下水解可以制备肥皂 B. 蛋白质遇饱和硫酸铵溶液变性 C. 甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应 D. 蔗糖在酶的作用下水解成两种单糖 12. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 实验1：加热和的固体混合物，可用于实验室制备氨气 B. 实验2：用洁净的玻璃棒蘸取氯水点到pH试纸上，可以测定新制氯水的pH C. 实验3：加热一段时间后，可以观察到饱和溶液上面有一层油状液体 D. 实验4：将生成的气体通入紫色石蕊试液，可以证明有漂白性 13. 下列说法正确的是 A. 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化 B. 制作豆腐时可用氯化镁、硫酸钙作凝固剂 C. 焰色试验中用到的铂丝可以用稀硫酸清洗 D. 明矾可以用于净化水且达到杀菌消毒的作用 14. 甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期主族元素，甲形成的单质是相同条件下密度最小的气体，乙与丁同主族，乙原子最外层电子数是电子层数的3倍，丙是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是 A. 丙的最高价氧化物是两性氧化物 B. 原子半径大小关系：丙＞丁＞乙＞甲 C. 甲、乙可形成含非极性共价键的化合物 D. 乙、丁形成的简单氢化物沸点：乙＜丁 15. 下列说法不正确的是 A. 水泥、玻璃、陶瓷属于硅酸盐材料 B. 为了延长食品的保质期，可以多加入防腐剂 C. 碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 D. 不锈钢中含有铬(Cr)和镍(Ni)元素，因而具有很强的抗腐蚀能力 16. 下列属于吸热反应的是 A. 盐酸和碳酸氢钠反应 B. 镁条和盐酸反应 C. 甲烷在氧气中燃烧 D. 硝酸铵晶体溶于水 17. 下列说法不正确的是(设为阿伏加德罗常数) A. 标准状况下，2.24 L 中含有共用电子对数为 B. 1 mol 和3 mol 充分反应，转移的电子数为 C. 32 g 和的混合气体，含有的O原子数为 D. 20 g NaOH溶于水配制成100 mL溶液，的物质的量浓度为5 mol/L 18. 某同学在解决“困惑”过程中，经“教师点拨”后，“感悟”仍然不正确的是 困惑 教师点拨 感悟 A 电解质在溶液中的反应为什么实质上是离子之间的反应？ 在教师指导下做溶液分别与溶液和溶液的反应 都生成白色沉淀，实质上是和反应 B K和水反应的现象是不是与Na相似？ 教师建议查阅元素周期表 K元素位于第四周期第ⅠA族，与Na元素性质相似 C 乙烯使溴水褪色发生什么反应？ 在教师指导下检验褪色溶液的酸碱性 溶液呈中性，所以发生取代反应 D 为什么苯分子的结构用凯库勒式表示存在一定的局限性？ 在教师指导下画出邻二甲苯的结构简式，查阅资料可知邻二甲苯只有一种结构 邻二甲苯只有一种结构，用凯库勒式画出的邻二甲苯有2种结构 A. A B. B C. C D. D 19. 一定温度下，在2 L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应进行到5 min时，该反应达到平衡 B. 反应的化学方程式为： C. 0～5 min内，C的平均反应速率为 D. 在该条件下，5 min时充入少量氦气使压强增大，正、逆反应速率均不变 20. 以下是在实验室模拟工业制备纯碱的生产流程示意图： 则下列叙述不正确的是 A. A气体是，气体是 B. 制备纯碱的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 C. 第III步操作是过滤，得到的副产品可以做氮肥 D. 第IV步操作是将晶体放于蒸发皿中灼烧即可得到纯碱 第Ⅱ卷 非选择题部分 二、选择题(本大题共5小题，共40分) 21. 请回答： （1）写出Cl原子的原子结构示意图：________。 （2）向溶液中滴加NaOH溶液，先产生________色沉淀，最终生成________色沉淀。 （3）写出氯气与水反应的化学方程式：________。 22. 近年来，乳酸成为人们的研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备。请完成下列有关问题： （1）乳酸的分子式是________。 （2）写出乳酸分子中所有官能团的名称________。 （3）在一定条件下，下列物质不能与乳酸发生反应的是________(填序号)。 A. 溴水 B. NaOH溶液 C. 乙酸 D. 乙醇 （4）如果以丙烯酸()为主要原料合成乳酸，该反应的反应类型为________。 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 水解反应 D. 加聚反应 23. 工业上以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，流程如图所示： （1）中硫元素的化合价：________。 （2）写出炉渣中红棕色物质的化学式：________。 （3）写出黄铁矿煅烧的化学方程式：________。 （4）下列说法正确的是________。 A. 对黄铁矿进行粉碎处理可以加快煅烧速率 B. 试剂X宜选用 C. 可做氧化剂，用来防止食品氧化变色 D. 煅烧过程中产生的废气是酸雨的来源之一 24. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 （1）写出A中发生反应的化学方程式：________。 （2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题： ①写出B中发生的离子反应方程式：________。 ②装置C中出现的现象：________。 ③装置D中的实验现象是：________。 （3）关闭活塞K时，装置G可储存多余的氯气。储气瓶b内盛放的试剂是________。 25. 为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的200mL 0.100mol/L的酸性溶液。已知与该溶液反应的离子方程式：，若管道中空气流量为a L/min，经过b min溶液恰好褪色，假定可被溶液充分吸收。请计算： （1）的物质的量是_______mol。 （2）被溶液吸收的是_______mol。 （3）该空气样品中的含量是_______mg/L(用含a、b的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $