浙江省诸暨市2025-2026学年高一下学期选考科目期末考试 化学试题

**基本信息** 2026年诸暨市高一化学期末试题以黑火药爆炸、口罩原料丙烯等真实情境为载体，通过“价—类”二维图、工艺流程分析等学科方法，覆盖基础概念与综合应用，注重化学观念建构与科学思维发展。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题I|10/20|物质组成（草酸分子式）、分散系（丁达尔效应）、实验仪器|基础概念辨析，强化化学用语规范| |选择题II|10/30|元素周期律、离子反应、化学平衡图像|结合图表分析，考查证据推理能力| |非选择题|5/50|硫氮“价—类”转化、丙烯酸乙酯合成、纯碱与高纯硅制备|综合实践情境，如24题氯碱工业滴定实验，突出科学探究与数据处理能力|

诸暨市2026年6月高一期末考试化学答案 一、选择题I(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1-5DCABB 6-10BBADC 二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 11-15ACADD 16-20CCADB 三、非选择题（本大题共5小题，共50分） 21、10分(1)C 2分 (2)AD 2分 (3)BD 2分 (4)FeCl3 1分 2Fe3++Fe=3Fe2+ 1分 (5)Al(OH)3 1分 (6)HCO3-+H+=CO2+H2O 1分 22、 8分(1)羧基 1分 酯化（或取代）1分 (2)2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O 2分 (3)BC 2分 (4)CH2=CHCH2COOH CH3CH=CHCOOH CH2=C(CH3)COOH 2分 23、8分(1)BD 2分 (2)AC 2分 (3)D 2分 (4)6.0×102 2分 24、12分(1)坩埚1分 (2) C 2分 (3)阳极产生的氯气会和水发生反应，存在着下列平衡Cl2+H2O⇋HCl+HClO，用盐酸控制阳极的pH，增大氢离子和氯离子浓度，平衡逆向移动，有利于氯气逸出收集。2分 (4)①a 1分 ②当滴入最后半滴盐酸标准液时，锥形瓶中溶液颜色恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复 2分 ③0.2000mol/L 2分 ④BCD 2分 25、12分 (1)-32kJ/mol 1分 较低温度 1分 (2)丙烷 1分 大于 1分 0.025 2分 (3) 温度升高，反应速率增大（或温度升高，催化剂的活性增大）2分 (4)①N 1分 ② 1分 ③32：23 2分 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年6月诸暨市高中选考科目期末试题 高一化学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Al-27　P-31　S-32　Cl-35.5　Cu-64 Ba-137 第I卷(选择题50分) 一、选择题I(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．草酸的分子式是 A．H2CO3 B．CH4 C．CH3COOH D．H2C2O4 2．用一束光照射下列分散系，能观察到“丁达尔效应”的是 A．溶液 B．食盐水 C．氢氧化铁胶体 D．稀硫酸 3．下列物质中含有极性共价键的离子化合物的是 A．NaOH B．O2 C．NaCl D．HCl 4．配制250mL0.10mol/LNaCl溶液不需要用到的仪器是 A． B． C． D． 5．下列过程属于人工固氮的是 A．闪电时N2转化为NO B．工业合成氨 C．豆科植物的根瘤菌将N2转化为NH3 D．分离液态空气获得N2 6．下列物质的化学式或结构简式与名称不对应的是 A．NaOH：烧碱 B．熟石灰：CaSO4·2H2O C．：甘油 D．尿素：CO(NH2)2 7．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语表达正确的是 A．聚丙烯的结构简式： B．用电子式表示的形成过程： C．丙烷的空间填充模型： D．含有7个质子8个中子的元素的核素符号： 8．下列说法不正确的是 A．乙醇和乙醚互为同分异构体 B．O2和O3互为同素异形体 C．甲烷和异丁烷互为同系物 D．1H、2H是两种不同的核素 9．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时反应为：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是 A．氧化剂只有KNO3 B．S发生氧化反应 C．K2S是氧化产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 10．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A．葡萄糖可以发生水解反应，产物是酒精和 B．煤的气化属于物理变化，是高效、清洁的利用煤的重要途径 C．生产医用口罩所用的一种原料丙烯，主要来源于石油的裂解 D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯 二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 11．下列关于物质的性质与用途，不具有对应关系的是 A．晶体硅是半导体，可以用作光导纤维 B．油脂在碱性条件下可发生水解反应，常用制取肥皂 C．乙烯可被高锰酸钾溶液氧化，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可实现水果保鲜 D．食用补铁剂时补充抗氧化剂维生素C，原因是维生素C具有还原性 12．短周期元素X、Y、Z、M在元素周期表中的相对位置如下图所示，且这四种元素的价电子总数为19。下列说法不正确的是 A．X、Y组成的二元化合物是形成酸雨的污染物 B．Z位于元素周期表第3周期第ⅡA族 C．简单氢化物的沸点：Y＜M D．M最高价氧化物的水化物是强酸 13．下列实验操作正确的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸中部对照标准比色卡以测定其pH C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+不含K+ D．实验室中，少量白磷可保存在冷水中，而金属锂应保存在煤油中 14．下列化学用语书写正确的是 A．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- B．氯化铁溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．Fe3O4与稀硝酸：Fe3O4 +8H+ =2Fe3+ +Fe2+ +4H2O D．向NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水：Ca2+ +2OH-＋2HCO=CaCO3↓+ CO+2H2O 15．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．电解精炼铜时，若阳极质量减少32 g，则外电路转移的电子数目一定为NA B．将1molCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和等于2NA C．标准状况下，11.2 L CHCl3中含原子数目为2.5NA D．25℃时1LpH=11的NaOH溶液中，所含的OH-数目为10-3NA 16．下图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的 A．硫在过量的氧气中燃烧产物是 B． C．  ；可代表的燃烧热 D．若，则为放热反应 17．有关下列装置的说法不正确的是 A．图1所示装置反应时，锌片溶解，铜片表面无明显现象 B．图2锌锰干电池属于一次电池 C．图3是“纸电池”，若a极为铁、b极为铜，c中含稀硫酸溶液时，铜为负极 D．图4电池，电子经外电路由铝电极流向镁电极 18．根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲中曲线a表示的反应过程，若使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是：其他条件不变时压缩体积 B．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 C．图丙表示向冰醋酸中加水，溶液导电能力的变化曲线，b点表示醋酸的电离程度最大 D．图丁曲线表示反应，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 19．下列实验装置使用正确的是 A.配制100mL1.00mol/L 的KCl溶液 B．铁制镀件上镀铜 C．测定中和反应的反应热 D．探究温度对化学平衡的影响 20．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是 A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H＋＋4Fe2＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O C．溶液酸性：A＞B＞C D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A 第Ⅱ卷（非选择题50分） 三、非选择题（本大题共5小题，共50分） 21．(10分)Ⅰ．元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。 (1)下列推断合理的是 A．a、e、f、j、k属于电解质 B．a、b、c、g、i均可用排空气法收集 C．将a、i同时通入含有BaCl2的溶液中，有白色沉淀生成 D．j的浓溶液不能干燥气体a、g、i，是因为其具有强氧化性 (2)a极易溶于水，可以利用右图装置进行喷泉实验。 下列组合中也能产生“喷泉”现象的是 A． SO2和浓NaOH溶液 B．CO2和饱和NaHCO3溶液 C．NO和稀硫酸 D．HCl和稀氨水 Ⅱ．A、B、C、X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系(副产物已略去)。 (3)若X是氧气，则A不可能     A．C    B．Si    C．Na    D．Mg    (4)若X是金属单质，向浅绿色溶液C中滴入AgNO3溶液，产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为 ；C溶液在贮存时应加入少量X， 理由是(用离子方程式表示) 。 (5)若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，则B的化学式为 。 (6)若X为盐酸，A、B、C均含碳元素，A的焰色反应呈黄色，则反应②的离子方程式为 。 22． (8分)丙烯酸乙酯(D)天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，利用丙烯、乙烯等为原料进行合成。该转化关系如下图所示： 请回答： (1)反应物B中的含氧官能团是 (填名称)，反应II的反应类型 。 (2)请写出C在铜催化条件下与O2反应的化学反应方程式 。 (3)下列说法正确的是_______。 A．等质量的乙烯和丙烯，完全燃烧消耗氧气的物质的量不相等 B．物质D可发生加聚反应生成 C．反应III为加成反应 D．制得的D中含少量B杂质可加NaOH溶液并分液除去 (4)物质X是B的同系物，其分子式为C4H6O2，写出X所有可能的结构简式 。 23．（8分）溶液的酸碱性会影响微粒的存在形式。常温时，部分弱酸的电离平衡常数如下表： CH3COOH H2CO3 HClO Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8 (1)不能证明CH3COOH是弱电解质的方法是 A．常温下，测得0.1mol.L-1的CH3COOH溶液pH>1 B．醋酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体 C．常温下，pH=2的CH3COOH溶液加水稀释至100倍后pH<4 D．常温下，10ml0.1mol.L-1的CH3COOH溶液恰好与10ml0.1mol.L-1NaOH溶液完全反应 (2)常温下，将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，下列数值变大的是___________ A．由水电离产生的c(H+) B．由CH3COOH电离产生的c(H+) C． D． (3)下列说法中不正确的是_______ A．碳酸的酸性强于次氯酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+ClO-=+HClO D．结合H+的能力CH3COO->CO32->ClO->HCO3- (4)常温时，反应CH3COOH+ClO- CH3COO-+HClO的化学平衡常数为_________(保留两位有效数字)。 24．(12分)以粗盐和石英砂为原料联合制备纯碱和高纯硅的流程如下。 已知：粗盐中含有、、等杂质。 回答下列问题： (1)实验室操作2在仪器 （填仪器名称）中完成。 (2)关于此流程下列说法正确的是 A． 粗盐提纯过程中，可加入足量的BaNO3溶液除去 B． 反应1和反应2互为可逆反应 C． 天然石英砂中含有少量Fe2O3，可以用该流程中的HCl除去 D． 制粗硅的方程式为 (3)右图是氯碱工业电解饱和溶液的示意图： 电解时用盐酸控制阳极区溶液的在，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 。 (4) 某学生用0.2000mol/L的标准盐酸溶液滴定电解精盐水所得的氢氧化钠溶液，以测定其浓度，操作如下： a．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入标准盐酸溶液至“0”刻度线以上； b．固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； c．调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； d．移取20.00 mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液，用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 ①以上步骤有错误的是 ； ②该实验滴定终点的判断方法为 ； ③三组平行实验的数据记录如下，请选取合理数据，计算待测氢氧化钠溶液的浓度：_________mol/L。 滴定次数 待测液体积/mL 标准盐酸溶液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.30 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.10 ④下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是___________ A．酸式滴定管未经润洗就直接注入标准盐酸溶液 B．酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数 C．滴定过程中振摇时有锥形瓶内液体溅出 D．酸式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 25．(12分)乙烯、丙烯是重要的化工原料，可用于生产乙醇、丙醇、卤代烃和塑料。 (1)工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷(反应Ⅰ)，制备同时会发生副反应Ⅱ生成3-氯丙烯。 反应Ⅰ．     反应Ⅱ．     则     。 该反应自发进行的条件是 （填“较高温度”、“较低温度”或“一定能自发”） (2) 在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。 ①a、d代表 (填“丙烷”或“丙烯”)，p1 p2(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②起始时充入一定量丙烷，在恒压p1=0.2MPa条件下发生反应，Q点对应温度下该反应的平衡常数Kp= MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (3) 丙烷氧化脱氢法制备丙烯的反应：     ， 过程中还生成CO、CO2等副产物。C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图所示。C3H8的转化率如图变化的原因是 。 (4) CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化制备乙烯，其原理如图所示： ①电池工作时，O2-往电极 (填“M”或“N”)迁移。 ②电极M上的电极反应式为 。 ③若生成的C2H4和C2H6的体积之比为7：9，则消耗的CH4和CO2的体积之比为 。 高一化学试题卷 第 1 页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $