2.4化学反应的调控 同步练习 -2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 高中化学选择性必修1“2.4化学反应的调控”同步练，以基础巩固为核心，通过三级分层设计实现从概念理解到工业应用的递进，培养化学平衡思想与科学探究能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|勒夏特列原理应用、合成氨条件记忆|19道单选题聚焦单一知识点判断，如温度对平衡的影响| |提升层|反应速率与平衡调控、工业流程分析|4道填空题结合图像分析，如不同温度下CO转化率比较| |综合层|速率计算、多反应体系能量转化|2道解答题整合速率计算与盖斯定律，如煤制天然气工艺分析|

2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1 2.4 化学反应的调控 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．25∼100℃，随温度升高，纯水的pH减小 B．把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒 C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气 D．工业合成氨中，选择高温的反应条件 2．2025年7月8日，我国规模最大的绿色合成氨项目正式投产。下列关于工业合成氨的叙述，不能用勒夏特列原理解释的是 A．合成氨工业中实际采用物质的量之比为，可提高的转化率 B．合成氨工业中将液化分离，可提高、的转化率 C．为了提高效率，采用在高压和500℃条件下合成氨 D．合成氨工业中原料气循环使用并及时补充，有利于合成氨 3．工业合成氨是对解决人类粮食问题做出了突出性的贡献，下列有关说法不正确的是 A．工业合成氨的基础原料是煤炭和空气，CO2是其副产品 B．工业合成氨中未转化的合成气循环利用，可以提高反应物的转化率 C．一般选择400-500℃的条件是从反应速率、催化剂活性、设备及成本等多方面考量的结果 D．将生成的氨气及时液化分离，可促进平衡正向移动，加快反应速率 4．有关工业合成氨的说法正确的是 A．使用铁催化剂可提高反应物的平衡转化率 B．将氨气液化分离可提高氨气的产率 C．升高温度有利于反应向正方向进行 D．增大压强有利于加快反应速率；所以压强越大越好 5．哈伯工业合成氨的流程如图，为提高原料平衡转化率采取的措施是 A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．②③④ 6．下列关于工业合成氨的叙述正确的是 A．合成氨工业温度选择为左右，主要是为了提高产率 B．合成氨工业中为了提高氢气的转化率，可适当增加氮气浓度 C．合成氨生产过程中将液化分离，不能提高反应物的转化率 D．使用催化剂和施加高压，都提高反应速率是因为都增大活化分子百分数 7．哈伯工业合成氨的流程如图，为提高原料平衡转化率采取的措施是 A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．②③④ 8．下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤②中“加压”既可以加快反应速率，也可以增大平衡常数 C．步骤④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率 D．步骤⑤的目的是将未反应的和循环再利用 9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．高压比常压更有利于合成氨反应 B．Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来 C．压缩H2和I2(g)反应的平衡混合气体，气体颜色变深 D．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 10．下列关于合成氨的说法正确的是 A．适当延长反应时间，可以提高合成氨气的平衡产率 B．升温会导致原料的平衡转化率降低 C．压强越大，合成氨的综合效益越好 D．铁触媒能减小该反应的焓变 11．工业合成氨的反应为，其工艺如图所示。下列措施能提高N2平衡转化率的是 ①干燥净化“原料气”②采用“10MPa~30MPa”③“热交换”分离热量④“冷却”分离液氨⑤使用“铁触媒” A．②③④ B．①④⑤ C．①②③ D．③④⑤ 12．下列关于工业合成氨的叙述正确的是 A．合成氨工业温度选择为450℃左右，主要是为了提高NH3产率 B．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡状态无影响 C．合成氨生产过程中将NH3液化分离，不能提高反应物的转化率 D．合成氨工业中为了提高氢气的转化率，可适当增加氮气浓度 13．工业上以纯度为98%左右的粗硅为原料制备高纯硅的反应如下：①  ；②  。当①、②反应体系的压强各为、时，分别改变进料比和反应温度，二者对产率和的平衡转化率影响如图1、图2所示。下列说法正确的是 A． B．反应①，增加HCl浓度，反应速率加快，产率增大 C．反应①更适合在较低温度下进行 D．反应②，工业上选择反应温度1300℃更合适 14．合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是 A．NO是红棕色、有刺激性气味的气体 B．NH4HCO3易溶于水，其电离方程式为 C．合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高N2和H2的利用率 D．新型催化剂能降低N2生成的反应热 15．如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是 A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D．为提高原料利用率，应在反应达到一定转化率时及时将氨从混合气中分离出去 16．下列关于工业合成氨反应的调控说法正确的是 A．合成氨时，常采用迅速冷却的方法将氨液化，提高平衡转化率 B．合成氨时为提高平衡转化率，温度越高越好 C．增大浓度，可以提高活化分子百分数，从而加快反应速率 D．合成氨选择压强越高越好，可以加快反应速率，并提高转化率 17．下列说法错误的是 A．合成氨工业中采用循环操作，可以提高原料的利用率 B．平衡向右移动时，化学平衡常数K不一定变化 C．增大气态反应物的浓度，增加活化分子百分数，化学反应速率加快 D．反应  在低温条件下可自发进行 18．用催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应原理为  。下列说法正确的是 A．仅从平衡角度考虑，高压条件有利于柴油机车尾气的净化 B．使用合适的催化剂可以提高活化分子百分率，增大反应速率 C．上述反应只有在高温下才能正向自发进行 D．为减小柴油机车辆尾气对空气的污染，通入越多越好 19．下图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是 A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤③中反应温度越高催化剂活性越大 C．步骤③、④均有利于提高原料的平衡转化率 D．步骤②中“加压”不能提高原料的转化率，但可以加快反应速率 二、填空题 实际合成氨工业中选择的生产条件 20．压强：合成氨厂一般采用的压强为______。 21．温度：一般采用的温度为______。 22．催化剂：合成氨工业普遍使用的是以铁为主体的多成分催化剂，又称______。 23．   ，从速率角度分析，反应需要在___________(填“较高”或“较低”)温度下进行，而从提高反应物转化率的角度分析，反应需要在___________(从压强和温度方面回答)条件下进行，原因是合成氨的反应为___________。 三、解答题 24．一定温度下，容积为的密闭容器内，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示： (1)该反应的化学方程式是___________。 (2)反应开始至t2min末，的反应速率为___________。 (3)在图上所示的三个时刻中，___________填“t1”“t2”或“t3”时刻处于平衡状态，此时v(正)_______________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)，达到平衡状态时，平均反应速率v(M)：v(N)=___________。 (4)若M、N均为气体，则下列可以判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号，下同)。 ①生成1mol M的同时，消耗2mol N ②混合气体的平均摩尔质量不再发生变化 ③混合气体中各物质的浓度保持不变 ④混合气体中M、N的浓度之比等于两者的化学计量数之比 ⑤t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 (5)已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是___________。 A．升高温度 B．降低压强 C．减小M的浓度 D．将反应容器体积缩小 25．煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简如图如下： (1)反应Ⅰ：  通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：___________。 (2)反应II：  。下图表示不同温度条件下，煤气化反应发生后的汽气比(水蒸气与原料气中CO物质的量之比)与CO平衡转化率的变化关系。 ①判断T1、T2和T3的大小关系：___________。 ②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应Ⅰ和水气变换反应Ⅱ后，得到CO与H2的物质的量之比为1：3，则反应Ⅱ应选择的温度是___________(填“””或“”)。 (3)①甲烷化反应Ⅳ发生之前需要进行脱酸反应Ⅲ．煤经反应Ⅰ和Ⅱ后的气体中含有两种酸性气体，分别是和___________。 ②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是___________。 (4)已知：         反应IV：  ___________(用表示)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2.4� 化学反应的调控》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D B C B C B C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 A D C C C A C B A 1．D 【知识点】合成氨条件的选择、勒夏特列原理的应用 【详解】A．水的电离是吸热过程，25~100 ℃，随温度升高，使平衡正向移动，氢离子浓度增大，纯水的pH减小，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，即增大氧气浓度，使CO血红蛋白转化为氧合血红蛋白，提高血红蛋白向组织细胞输送氧气的能力，通过浓度变化使平衡发生移动，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．氯气与水的反应是可逆反应(Cl2+ H2O ⇌ H++Cl-+HClO)，饱和食盐水中存在大量氯离子，可使其平衡逆向移动，即高浓度的氯离子抑制了与水的反应，使Cl2难溶于饱和食盐水，则实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，涉及平衡移动，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．工业合成氨是放热反应，高温的选择与催化剂活性有关，是为了提高反应速率，而高温会使平衡逆向移动，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 2．C 【知识点】合成氨条件的选择、勒夏特列原理的应用 【详解】A．N2与H2的比例为1:2.8，通过增加N2浓度（过量）促使平衡正向移动，提高H2转化率，符合勒夏特列原理，A不符题意； B．将NH3液化分离，减少产物浓度，平衡正向移动，提高反应物转化率，符合勒夏特列原理，B不符题意； C．高压符合勒夏特列原理（气体体积减小方向），但500℃高温虽加快反应速率，却使平衡逆向移动（合成氨放热），高温选择基于催化剂活性和速率，而非平衡调控，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．原料气循环使用并补充，维持反应物浓度，促使平衡正向移动，符合勒夏特列原理，D不符题意； 故选C。 3．D 【知识点】合成氨条件的选择 【详解】A．工业合成氨的原料是氮气（来自空气）和氢气（可通过由煤炭和水蒸气在高温反应生成，过程中会产生CO2作为副产品），A正确； B．工业合成氨是可逆反应，循环利用未转化的合成气，能使反应物更多的转化为产物，从而提高了原料的利用率，即反应物的转化率提高，B正确； C．工业合成氨选择400~500℃综合考虑反应速率（温度高反应速率快）、催化剂活性（铁触媒催化剂在该温度范围内活性最好）、设备耐温及成本等因素的结果， C正确； D．及时分离氨气可减少产物浓度，促进平衡正向移动，反应物、生成物浓度均会降低，反应速率降低，D错误。 答案选D。 4．B 【知识点】合成氨条件的选择 【详解】A．催化剂只能加快反应速率，不影响平衡转化率，对转化率无影响，A错误； B．液化分离氨气使平衡右移，提高产率，B正确； C．合成氨放热，升温使平衡左移，不利于反应向正方向进行，C错误； D．压强增大虽加快速率，但压强越大，对设备的要求越高，成本越高，因此压强不是越大越好，D错误； 故选B。 5．C 【知识点】压强对化学平衡移动的影响、合成氨条件的选择、勒夏特列原理的应用、氨的合成 【详解】A．①净化干燥的目的是去除原料气中的杂质，防止催化剂中毒，保证反应正常进行，不影响化学平衡，无法提高原料平衡转化率，A错误； B．②加压：合成氨反应为气体分子数减少的反应（），增大压强平衡正向移动，提高原料转化率；③催化反应中，催化剂只加快反应速率，不影响平衡，500℃高温因正反应放热，反而会使平衡逆向移动，降低转化率，故③不能提高平衡转化率，B错误； C．②加压使平衡正向移动，提高转化率；④液化分离NH3，减小生成物浓度，平衡正向移动，提高转化率；⑤N2和H2再循环，让未反应原料重新参与反应，提高原料总转化率，C正确； D．③催化反应中催化剂不影响平衡，高温降低转化率，故③不符合题意，D错误； 6．B 【知识点】合成氨条件的选择、碰撞理论及活化能、影响化学平衡的因素、影响化学反应速率的因素 【详解】A．合成氨反应为放热反应，高温会降低NH3产率，选择450~500℃主要是为了加快反应速率，故A错误； B．合成氨生产过程中，增加氮气浓度会使平衡正向移动，从而提高氢气的转化率，故B正确； C．合成氨生产过程中将NH3液化分离会减少生成物浓度，促使平衡正向移动，提高反应物转化率，故C错误； D．催化剂通过增大活化分子百分数提高速率，高压通过增大浓度提高速率，活化分子百分数不变，故D错误； 选B。 7．C 【知识点】影响化学平衡的因素、氨的合成 【分析】由题目可知，哈伯工业合成氨首先是将原料气体净化；再进行加压，加入催化剂通入反应釜，得到粗产品；再将粗产品净化分离得到。若想要提高平衡转化率，在不增加原料的前提下，需要使得反应正向进行，即可以提高转化率。①净化干燥的目的是去除杂质防止催化剂中毒，不影响化学平衡，无法提高原料平衡转化率，①错误；②对于的平衡来说，增加压强，平衡向体积减小的方向进行，即正向进行，可以提高原料平衡转化率，②正确；③催化反应中，催化剂不影响平衡，反应（）为放热反应，故500℃高温会使得反应逆向进行，降低转化率，③错误；④液化分离NH3，降低生成物浓度使平衡正向移动，提高平衡转化率，④正确；⑤未反应的和再循环，提高了原料的利用率，可视为提高了总转化率，⑤正确。 【详解】由分析可知，②④⑤均正确，故答案选C。 8．B 【知识点】压强对化学平衡移动的影响、影响化学反应速率的因素、氨的合成、化学平衡常数的影响因素及应用 【详解】A．工业合成氨中，原料气含有的杂质（如硫化物等）会导致催化剂中毒，步骤①“净化”可除去杂质，防止催化剂中毒，A正确； B．加压能增大反应物浓度，加快反应速率；但平衡常数仅与温度有关，与压强无关，加压不能增大平衡常数，B错误； C．步骤④液化分离NH3，减小生成物浓度使平衡正向移动，提高原料的平衡转化率；步骤⑤循环利用未反应的N2和H2，提高原料的利用率，均有利于提高原料的平衡转化率，C正确； D．步骤⑤将未反应的N2和H2重新返回反应系统，目的是循环再利用，D正确； 故答案选B。 9．C 【知识点】温度对化学平衡移动的影响、压强对化学平衡移动的影响、勒夏特列原理的应用、氨的合成 【详解】A．合成氨的反应是气体体积减小的反应。增大压强会使平衡向正反应方向移动，有利于合成氨，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．K蒸气被分离，相当于减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．反应在反应前后气体体积相等。压缩系统时，压强增大但平衡不移动，颜色变深是因浓度增大（物理变化），而非平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．NaOH固体溶于水放热并增大浓度，促使平衡右移，可快速制取氨气，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 10．B 【知识点】合成氨条件的选择、氨的合成 【详解】A．当反应达到平衡时，延长反应时间，平衡不移动，平衡产率不变，故A错误； B．合成氨反应为放热反应，升温使平衡逆向移动，会导致原料的平衡转化率降低，故B正确； C．由反应特征可知，压强越大越有利于反应正向进行，但受设备材料、经济效益等因素的影响，不是压强越大综合效益越好，故C错误； D．铁触媒是催化剂，催化剂能降低反应的活化能、但不能改变该反应的焓变，故D错误； 答案选B。 11．A 【知识点】合成氨条件的选择、氨的合成 【详解】①“干燥净化”主要有两个作用，一是从催化剂中毒角度考虑，防止催化剂失活失去效用，与速率有关，与平衡转化率无关，二是防止有氧化性气体进入，从而引起爆炸，也与平衡转化率无关，①不符合题意； ②采用合适压强既考虑了速率、转化率，又考虑了设备材料，②符合题意； ③热交换及时分离热量，合成氨正反应是放热反应，降低温度有利于平衡正向移动，③符合题意； ④分离氨，平衡正向移动，④符合题意； ⑤铁触媒只改变速率，不改变平衡转化率，⑤不符合题意； 故选择②③④，答案选A。 12．D 【知识点】氨的合成 【详解】A．合成氨反应为放热反应，温度较高不利于提高NH3产率，因此合成氨工业温度选择为450℃左右，主要是为了提高反应速率，A错误； B．施加高压即增大压强，化学平衡正移，因此对化学平衡状态有影响，B错误； C．减少生成物的浓度平衡正向移动，因此将NH3液化分离，可以提高反应物的转化率，C错误； D．增加一种反应物的浓度，平衡正向移动，则另一种反应物的转化率提高，因此合成氨工业中为了提高氢气的转化率，可适当增加氮气浓度，D正确； 答案选D。 13．C 【知识点】温度对化学平衡移动的影响、化学反应条件控制的相关实验、复合判据 【详解】A．由图1可知，随温度升高，的产率下降，，图2可知，随温度升高，的平衡转化率增大，，因此，A错误； B．由图1可知，反应①，增加HCl浓度，反应速率加快，产率减小，B错误； C．反应①，，，根据，反应①更适合在较低温度下进行，C正确； D．由图2可知，1300℃与1100℃曲线很接近，工业上选择反应温度还要考虑效能与成本的关系，故选择1100℃更合适，D错误； 故选C。 14．C 【知识点】合成氨条件的选择、反应热与焓变概念比较、一氧化氮的物理性质、电离方程式 【详解】A．NO是无色、有刺激性气味的气体，NO2为红棕色气体，A项错误； B．NH4HCO3为属于盐类，为强电解质，在水中完全电离为和，为弱酸酸式根，不能进一步拆分，因此其电离方程式为，B项错误； C．合成氨反应为可逆反应，反应物的平衡转化率较低，循环操作可将未反应的N2和H2回收再利用，从而提高原料利用率，C项正确； D．催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，但反应热由反应物和生成物的总能量差决定，与催化剂无关，因此新型催化剂不能改变N2生成N[Si(CH3)3]3的反应热，D项错误； 故答案为C。 15．C 【知识点】压强对化学平衡移动的影响、合成氨条件的选择、浓度对化学平衡移动的影响、催化剂对化学反应速率的影响 【详解】A．杂质能使催化剂中毒，催化活性降低，所以反应前的氮气和氢气混合气体需要除杂净化，故A正确； B．工业合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强既能促使平衡正向移动，增大原料的转化率，也能加快反应速率，故B正确； C．步骤③催化剂不能使平衡移动，催化剂不能提高原料的平衡转化率，故C错误； D．应在反应达到一定转化率时及时将氨从混合气中分离出去，平衡正向移动，有利于提高原料利用率，故D正确； 故选C。 16．A 【知识点】温度对化学反应速率的影响、压强对化学平衡移动的影响、勒夏特列原理的应用、氨的合成 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，将氨液化分离会减小生成物浓度，使平衡正向移动，提高原料平衡转化率，A正确； B．合成氨反应为放热反应，温度越高平衡逆向移动，平衡转化率越低，且过高温度会降低催化剂活性，B错误； C．增大浓度，仅会增加单位体积内活化分子数目，活化分子百分数不变，C错误； D．压强过高会大幅提升设备成本和技术要求，并非压强越高越好，D错误； 故选A。 17．C 【知识点】活化能对反应速率的影响、复合判据、氨的合成、化学平衡常数的影响因素及应用 【详解】A．循环操作使未反应的原料重新参与反应，可提高原料的利用率，A正确； B．K仅随温度变化，若平衡移动由非温度因素引起（如浓度、压强），则K不变，B正确； C．增大浓度仅增加活化分子总数，增大单位体积内活化分子有效碰撞次数，活化分子百分数由温度或催化剂决定，增大气态反应物的浓度、活化分子百分数不变，C错误； D．当ΔH-TΔS<0时，反应才能自发进行，该反应ΔH<0，ΔS<0，低温可满足ΔG<0，反应可自发进行，D正确； 故答案选C。 18．B 【知识点】压强对化学平衡移动的影响、化学反应条件控制的相关实验、化学反应自发过程、催化剂对化学反应速率的影响 【详解】A．该反应气体分子数增加（反应物，生成物），根据勒夏特列原理，高压使平衡向气体分子数减少的方向（逆向）移动，不利于尾气净化，A错误； B．催化剂通过降低活化能，提高活化分子百分率，从而增大反应速率，B正确； C．反应（放热）且（气体分子数增加），，故在任何温度下均自发进行，C错误； D．过量通入可能导致未反应的的排放，造成二次污染，，D错误； 故答案选B。 19．A 【知识点】化学反应条件控制的相关实验、合成氨条件的选择、影响化学平衡的因素、化学反应条件的控制 【详解】A．工业合成氨的原料气中可能含有硫化物等杂质，这些杂质会导致铁触媒中毒失去活性，步骤①中“净化”是除去杂质以防止催化剂中毒，A正确； B．催化剂的活性受温度影响，一定温度范围内，催化剂活性最佳，温度过高会导致催化剂活性下降甚至失活，并非温度越高活性越大，B错误； C．步骤③中催化剂只能提高反应速率，不能提高平衡转化率，步骤④液化分离出氨气可以使平衡正向移动，可提高原料平衡转化率，C错误； D．合成氨的反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以提高反应速率，D错误； 故选A。 20．10MPa~30MPa 21．400℃~500℃ 22．铁触媒 【知识点】合成氨条件的选择 【分析】合成氨反应为气体分子数减小的放热反应，合成氨反应中，增大压强可使平衡向正反应方向移动，可提高原料的利用率，但是对设备强度要求高，应采用适当的高压：10 MPa~30 MPa，反应中温度为催化剂的活性温度：400℃~500℃，为了加快化学反应速率，合成氨工业普遍使用的是以铁为主体的多成分催化剂，又称铁触媒。 【详解】20．由分析，答案为：10MPa~30MPa； 21．由分析，答案为：400℃~500℃； 22．由分析，答案为：铁触媒。 23． 较高 低温、高压 正反应为气体体积减小的放热反应 【知识点】合成氨条件的选择 【详解】升高温度，活化分子比例增大，反应速率增大，故从速率角度分析，反应需要在较高温度下进行；反应为气体分子数减小的放热反应，从提高反应物转化率的角度分析，反应需要在低温、高压条件下进行，此时利于反应正向进行，原因是合成氨的反应为：正反应为气体体积减小的放热反应。 24．(1)2NM (2) (3) t3 2：1 (4)②③ (5)AD 【知识点】化学平衡状态的判断方法、化学反应速率计算 【详解】（1）由图看出反应从开始到N的物质的量减小，为反应物，物质的量变化值为的物质的量增多，是生成物，物质的量的变化值为，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则有，所以反应的化学方程式为； （2）反应到末，N的反应速率； （3）达到平衡状态时，各物质的物质的量不再发生变化，由曲线的变化可知t3时刻处于平衡状态，此时正逆反应速率相等，根据反应速率之比等于化学计量数之比可知 平均反应速率， （4）反应的化学方程式为，反应前后气体的化学计量数不等，则当反应处于平衡状态时，压强不再改变； 生成1mol M的同时，消耗2mol N，描述的均为正反应，不能说明达到平衡状态，故错误； 混合气体的平均摩尔质量，混合气体的平均摩尔质量不再发生变化，则不变，反应达到平衡状态，故正确； 混合气体若各物质的浓度保持不变，说明平衡不再移动，反应达到化学平衡状态，故正确； 混合气体中M、N的浓度之比等于两者的化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等，不能说明达到平衡状态，故错误； 平衡时各物质的量不再改变，由图可知，t2时，各物质的量仍在变化，反应没有达到平衡，故错误； 故选； （5）A．升高温度反应速率增大，故A正确； B．降低压强反应速率减小，故B错误； C．减小M的浓度，反应速率减小，故C错误； D．将反应容器体积缩小，物质浓度增大，反应速率增大，故D正确； 故选AD。 25．(1)氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应吸收利用，促进反应正向移动 (2) (3) (4) 【知识点】盖斯定律的应用、影响化学平衡的因素、与转化率变化有关图像的分析 【详解】（1）反应I的ΔH大于0，是正反应吸热反应，而碳与氧气反应放出热量，使反应I向正反应方向移动，提高碳的利用率，故答案为：氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)吸收利用，促进反应正向移动； （2）①反应II的ΔH<0，正反应为放热反应，温度越高二氧化碳的转化率越低，由图可知，温度的大小为：T1< T2<T3； ②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，设水蒸气的物质的量是4mol，则生成的CO物质的量为5mol，同时生成5mol氢气，经煤气化反应I和水气变换反应II后，设反应II中CO转化的为xmol，则生成xmol氢气，则，x=2.5，CO的转化率×100%=50%，根据图知，反应温度为T3； （3）①根据反应II可知，生成的酸性气体还有二氧化碳，故答案为：CO2； ②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，则二者反应生成KHS和KHCO3，反应方程式为：K2CO3+H2SKHS+KHCO3，故答案为：K2CO3+H2SKHS+KHCO3； （4）根据： 反应I：， 反应II：， 反应III：， 可知：反应IV：=反应I+2×反应II-反应III，根据盖斯定律，。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $