第1章 第2节 氯及其化合物(教参Word版)-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮讲义（鲁科版 多选）

该高中化学高考复习讲义围绕氯及其化合物核心考点，涵盖氯气性质、氯水成分、实验室制备、卤素性质及离子检验等内容，按“性质-制备-应用-拓展”逻辑架构知识网络。通过考点梳理、方法指导（如“价—类”二维图转化）、真题训练（近年高考题）等环节，帮助学生系统构建知识体系，突破氧化还原反应、平衡移动等难点。 资料突出科学探究与实践、科学思维素养培养，如设计氯水性质探究实验引导学生分析平衡移动，结合“价—类”二维图强化物质转化关系。设置基础巩固、能力提升、综合应用分层题组，配合真题精讲（如2023浙江卷实验题），确保高效复习。助力学生提升分析问题能力，为教师把控复习节奏提供清晰教学路径。

第二节　氯及其化合物 ★[课程标准] 1．结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质。 2．知道氯及其重要化合物制备方法；认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。 3．以上各部分知识的综合应用。 　　　　　　　　学生用书　P12 考点一　氯及其化合物 一、氯气的性质 1．氯气的物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 　黄绿　色 　刺激性　气味 　有　毒 比空气　大　 易液化 注意：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示) 2．Cl2的化学性质 (1)氧化性 原子结构： 类别：Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有还原性的物质。 (2)歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。 二、从平衡的角度理解氯水的成分和性质 1．氯水中存在三个平衡关系 (1)Cl2＋H2OHCl＋HClO (2)HClOH＋＋ClO－ (3)H2OH＋＋OH－ 2．氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 3．Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡移动的应用 向氯水中 加入的物质 浓度变化 平衡移动的方向 应用 可溶性 氯化物 c(Cl－)增大 左移 ①用饱和食盐水除Cl2中的　HCl　 ②用排饱和食盐水法收集　Cl2　 盐酸 c(H＋)和c(Cl－)增大 左移 次氯酸盐与浓 盐酸反应制Cl2 NaOH c(H＋)减小 右移 用　NaOH溶液　 吸收多余Cl2 Ca(OH)2 c(H＋)减小 右移 制　漂白粉　 CaCO3 c(H＋)减小 右移 制高浓度的 HClO溶液 光照 c(HClO)减小 右移 氯水避光保存 或现用现配 三、氯的重要化合物 1．次氯酸 2．漂白粉 四、研究物质性质的基本程序 人们对物质性质的研究是一个科学探究的过程、应当按照科学的程序来进行，以提高研究效率，基本程序如下图。 问题：怎样预测物质的性质？ 答案：①可以用分类的方法，根据物质所属类别预测　②可以根据所含元素的化合价、预测氧化性或还原性 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2024·甘肃卷)次氯酸钠具有氧化性，故可进行衣物漂白( √ ) (2)(2024·浙江1月卷)如图装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气( × ) (3)(2024·全国甲卷)用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋( × ) (4)(2023·浙江1月卷)因NaClO溶液呈碱性，故可用作消毒剂( × ) (5)(2023·湖北卷)氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂( √ ) (6)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2( × ) (7)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气( √ ) (8)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可( × ) 2．思考回答： (1)Fe、Cu、H2与Cl2的反应属于燃烧反应吗？燃烧的实质是什么？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (2)如何保存氯水？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (3)在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是什么？其原因是什么？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (4)①向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增大氯水中HClO的浓度吗？为什么？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ②若将碳酸钙改为亚硫酸钙，情况又如何？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 答案：(1)属于燃烧，燃烧指的是发热、发光的剧烈的氧化还原反应。 (2)次氯酸不稳定，见光易分解，所以氯水应保存在棕色细口瓶中，并放于冷暗处。 (3)最终得到的物质是CaCO3和CaCl2；其原因是：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑。 (4)①能；原因是氯水中存在平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO。加入的CaCO3粉末会与HCl反应，从而使平衡右移，增大HClO的浓度。 ②亚硫酸钙具有还原性，会将Cl2、HClO等还原为Cl－。 ◆[题组1]　氯气的性质和应用　 1．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　) 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D 淀粉­KI溶液变成蓝色 Cl2具有氧化性 答案：D 2．已知NaOH和Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的烧碱溶液中通入足量的氯气，二者恰好完全反应。生成Cl－、ClO－、ClO三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。 (1)t1时，开始有ClO生成的原因是____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)t2时，NaOH和Cl2发生反应的总离子方程式： ________________________________________________________________________。 (3)200 mL该烧碱溶液的物质的量浓度是________________mol·L－1。 答案：(1)反应放热使温度升高，在较高温度下可生成ClO (2)10OH－＋5Cl2===2ClO－＋ClO＋7Cl－＋5H2O (3)5 ◆[题组2]　氯水的性质及探究　 3．(2025·中山市开学考)“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离。”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种粒子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　) A．氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有Cl2和H＋存在 B．向氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明有HClO存在 C．氯水使FeCl2和KSCN的混合溶液变红，主要因为有Cl2分子存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 答案：C 4．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验： ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去； ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强； ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验： 第一份与石灰水混合，立刻产生大量白色沉淀； 第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡； 第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。 (1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因______________________ ________________________________________________________________________。 (2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式： 第一份___________________________________________________________； 第二份____________________________________________________________。 (3)试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为_______________________________________________(写化学式)。 答案：(1)由于饱和氯水中存在Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入CaCO3后，2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O，使平衡右移，HClO的浓度增大 (2)Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O (3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO ◆[题组3]　含氯消毒剂及消毒效率比较　 5．(2025·深圳高三开学考)在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是(　　) A．再通入少量氯气，减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强 D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱 解析：C　[饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错误；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2OHCl＋HClO的平衡向左移动，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错误；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H＋，使平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。] 6．(2025·南京市高三开学考)高效氧化剂亚氯酸钠(NaClO2)常用于烟气脱硝(NOx)和废水脱除氨氮。 (1) NaClO2的制备。一种制备NaClO2的过程可表示如下： ①“反应2”的化学方程式为___________________________________________。 ②“反应1”的产物ClO2经净化后常作为饮用水消毒剂替代传统的Cl2，从消毒后饮用水水质和消毒效率(单位质量消毒剂被还原时得电子数)的角度考虑，用ClO2替代Cl2的原因是____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (2)NaClO2溶液对烟气脱硝。酸性条件下，Fe3＋可催化溶液中的NaClO2产生氧化性更强的ClO2气体，总反应可表示为5ClO＋4H＋===4ClO2↑＋Cl－＋2H2O。 请补充完整过程Ⅱ的离子方程式： Ⅰ.Fe3＋＋ClO===FeClO； Ⅱ.________________________________________________________________________； Ⅲ.5Fe2＋＋ClO2＋4H＋===5Fe3＋＋Cl－＋2H2O。 解析：NaClO3与SO2在酸性条件下发生反应，生成NaHSO4、ClO2；生成的ClO2与H2O2、NaOH反应生成NaClO2和O2。 (1)①ClO2与H2O2、NaOH反应生成NaClO2和O2,1 mol ClO2得1 mol电子，1 mol H2O2失2 mol电子，根据得失电子守恒得反应的化学方程式为：2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O；②使用ClO2可避免产生对人体有害的有机氯化物，且1 mol ClO2转化为Cl－得5 mol电子，而1 mol Cl2转化为Cl－得2 mol电子，ClO2的消毒效率与Cl2的消毒效率之比＝∶≈2.63倍。(2)结合反应Ⅰ和Ⅲ可知，反应Ⅰ中的FeClO与反应Ⅲ中的Fe2＋、ClO2均为中间产物，Fe3＋为催化剂， FeClO作反应Ⅱ的反应物，Fe2＋、ClO2作反应Ⅱ的产物，反应的离子方程式为：FeClO===Fe2＋＋ClO2↑。 答案：(1) ①2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O ②可避免产生对人体有害的有机氯化物且ClO2的消毒效率约是Cl2的2.63倍 (2)FeClO===Fe2＋＋ClO2↑ 　含氯消毒剂的计算与比较 第一步 确定含氯消毒剂中氯元素的化合价 第二步 计算含氯消毒剂中氯元素到稳定的－1价时化合价的变化 第三步 确定消毒效率的表示方法； ①以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率； ②以单位物质的量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率 第四步 计算或比较含氯消毒剂的消毒效率 考点二　氯气的实验室制备 一、实验装置 二、制取 三、验满 1．将湿润的淀粉－碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变　蓝　，则证明已集满。 2．将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先　变红　后　褪色　的变化，则证明已集满。 3．实验室制取Cl2时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否收集满。 (1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热时温度不宜过高，减少HCl挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为澄清石灰水中Ca(OH)2含量少，吸收不完全。 (5)制Cl2的装置，可用于具有“固体(或液体)＋液体气体”特点的反应。 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发( √ ) (2)(2023·湖北卷)氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂( √ ) (3)用MnO2和浓盐酸制取Cl2的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4( × ) (4)用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2( × ) (5)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体( × ) (6)可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验HCl中是否混有Cl2( √ ) (7)可用于实验室制取氯气( × ) (8)除去Cl2中少量HCl气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液( × ) 2．如图所示，是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。思考装置B、C、D的作用分别是： (1)B_____________________________________________________________________； (2)C_____________________________________________________________________； (3)D_____________________________________________________________________。 答案：(1)向上排空气法收集氯气　(2)安全瓶作用，防止D中的液体倒吸入B中　(3)吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境 ◆[题组1]　氯气的制备　 1．实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有如下操作：①连好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排气收集氯气。顺序正确的是(　　) A．①②③④⑥⑤　　　 B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 答案：D 2．(2025·扬州市高三开学考)某兴趣小组用K2Cr2O7和浓盐酸制取Cl2，并探究氯、溴、碘的相关性质，装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是(　　) A．装置A中发生反应的离子方程式：Cr2O＋6Cl－＋14H＋===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O B．若装置C发生堵塞，则装置B中长颈漏斗内液面会上升 C．为了验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条 D．充分反应后，打开装置E的活塞，将少量溶液滴入装置D中，振荡，若观察到锥形瓶中下层液体呈紫红色，则可证明氧化性Br2＞I2 解析：D　[装置A为制取Cl2的装置，发生反应的离子方程式为Cr2O＋6Cl－＋14H＋===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O，A正确；若装置C发生堵塞，则装置B中压强增大，因此长颈漏斗内液面会上升，B正确；要验证氯气没有漂白性，应先用干燥剂干燥氯气，然后用干燥的有色布条检验，则为了验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，C正确；装置E的溶液中可能含有Cl2，会干扰实验，所以若观察到锥形瓶中下层液体呈紫红色，不能证明氧化性Br2＞I2，D错误。] ◆[题组2]　含氯化合物的制备和应用　 3．(2025·无锡、常州、苏州、镇江市四地第二次联考)实验小组利用如图所示装置制备氯酸钠。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制备氯气 B．用装置乙处理余氯 C．用装置丙除去氯化氢 D．用装置戊检验氯气 答案：A 4．二氧化氯(ClO2)是一种新型的环保饮用水消毒剂，某课题小组拟选择如图所示部分装置制备并收集二氧化氯来探究其漂白性(装置不可重复使用)。 已知：①常温下，亚氯酸钠(NaClO2)与氯气反应的生成物之一为二氧化氯；②常温常压下，ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体。 回答下列问题： (1)制备干燥、纯净的氯气：气体发生装置是__________(填字母)，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (2)制备二氧化氯：导管口连接顺序为a→____________→n→p→j。本实验选择装置I而不选择装置H的原因是_______________________________________________________。 (3)写出装置G中发生反应的化学方程式：____________________________。 (4)装置E的作用是__________________________________________________________。 (5)请设计简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性：___________________________ ________________________________________________________________________。 (6)二氧化氯还会与H2O2和NaOH的混合溶液反应，其产物之一是NaClO2。写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________。 答案：(1)A　MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(或B　2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O)　(2)z→m→x→y→b→c→r→s　装置H中的水蒸气会进入装置F中，且可能会引起倒吸 (3)Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl　(4)吸收二氧化氯中的氯气　(5)取少量品红溶液于试管中，通入二氧化氯，观察到品红溶液褪色，再加热已褪色的溶液，溶液不变红色 (6)2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O 　氯气制备、净化装置的改进 (1)制备装置 橡皮管a的作用：使圆底烧瓶与分液漏斗内气压相等，保证液体顺利流下。 (2)净化装置 ①长颈漏斗除用于检查装置气密性外，还可以检查整套装置是否发生堵塞。若发生堵塞，现象为长颈漏斗中液面上升。 ②该装置的作用之一是观察气体的生成速率。 考点三　卤素的性质及卤素离子检验 一、溴、碘单质物理性质比较 性质 Br2 I2 颜色 　深红棕　色 　紫黑　色 状态 　液　体 　固　体 溶解性 水中 溶解度不大 溶解度不大 有机溶剂中 　易溶　 易溶 特性 易　挥发　、有毒 ①易　升华　 ②使淀粉溶液变　蓝　 二、卤素单质性质的相似性 1．都能与大多数金属反应，如2Fe＋3Br2　2FeBr3　，但I2与Fe反应生成　FeI2　。 2．都能与H2反应生成HX：X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I，下同)。 3．都能与水反应：　X2＋H2O===HX＋HXO　(F2例外：2F2＋2H2O===4HF＋O2)。 4．都能与碱溶液反应：　X2＋2OH－===X－＋XO－＋H2O　(F2例外)。 三、卤素单质性质的递变性 熔、沸点：逐渐　升高　 密度：逐渐增大 水溶性：逐渐减小 氧化性：逐渐　减弱　 还原性(X－)：―→逐渐　增强　 四、卤素单质的特殊性 1．Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封保存。 2．I2易升华，淀粉遇I2变蓝。 3．Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。 4．F无正价，F2与水剧烈反应：2F2＋2H2O===4HF＋O2。 五、卤素离子的检验方法 1．AgNO3溶液——沉淀法 未知液生成 2．置换——萃取法 未知液 有机层呈 3．氧化——淀粉法检验I－ 未知液　蓝　色溶液，表明有I－ 六、拓展应用 1．ClO2的性质和应用 (1)常温常压下，ClO2是一种黄绿色气体，沸点为11 ℃。可作消毒剂、漂白剂。与热水反应生成次氯酸、氯气、氧气，其水溶液见光易分解。 (2)氧化作用：①二氧化氯能将＋2价Mn氧化成＋4价Mn，使之形成不溶于水的MnO2,2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O===5MnO2↓＋12H＋＋2Cl－。②ClO2在pH为5～9的溶液中可快速将S2－氧化成SO，8ClO2＋5S2－＋4H2O===5SO＋8Cl－＋8H＋。③ClO2可以将CN－氧化成CO2和N2,2ClO2＋2CN－===2CO2＋N2＋2Cl－。 (3)ClO2的制备 ①氯酸钠与稀盐酸反应法。原理：2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O。 ②亚氯酸钠与氯气反应法。原理：2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋2ClO2。 ③草酸还原法。原理：H2C2O4＋2NaClO3＋2H2SO4===2NaHSO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O。 ④亚氯酸钠与盐酸反应法。原理：5NaClO2＋4HCl===4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O。 ⑤KClO3与SO2反应法。原理：2KClO3＋SO2===2ClO2＋K2SO4。 ⑥实验室常将NaClO3和Na2SO3用硫酸酸化，在加热条件下制备ClO2。原理：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO42ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。 2．NaClO2的性质和应用 (1)NaClO2是高效漂白剂和氧化剂。NaClO2中的氯元素为＋3价，具有强氧化性，可用于纺织品的漂白及工业上处理SO2、NO等废气，如3ClO＋4NO＋4OH－===3Cl－＋4NO＋2H2O。 (2)用过氧化氢的碱溶液与ClO2反应，可得到NaClO2：2NaOH＋2ClO2＋H2O2===2NaClO2＋2H2O＋O2。 (3)NaClO2在溶液中受热易分解：3NaClO22NaClO3＋NaCl。 3．I－、I2、I的性质和应用 (1)I2易溶于酒精可制成碘酒；I2在水中的溶解度较小，但有I－存在时，I2的溶解性增强：I2＋I－I。 (2)I具有I－和I2的性质；I－、I均具有还原性，能被Fe3＋、HNO3等氧化。 4．KIO3 (1)用单质碘与热的KOH溶液反应可制取KIO3：3I2＋6KOHKIO3＋5KI＋3H2O。 (2)配制碘酸钾标准溶液，分析锌、碘、砷的含量；容量法分析中用作氧化剂。 (3)医药上作防治地方甲状腺肿病的加碘剂。 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2024·北京卷)海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－( √ ) (2)用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液( √ ) (3)用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色( × ) (4)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2( × ) (5)卤化氢都易溶于水，其水溶液都是强酸( × ) (6)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高( √ ) (7)溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯( √ ) (8)氟气与氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成( √ ) 2．思考回答： (1)氧化性强的卤素单质一定可以把氧化性弱的卤素从它们的盐中置换出来吗？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (2)哪些物质能使溴水褪色？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (3)淀粉­KI试纸常用于检验哪些物质？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 答案：(1)不一定。如F2通入其他卤化物的溶液时，首先发生的反应是2F2＋2H2O===4HF＋O2，若将F2通入其他卤素形成熔融态的盐(NaX)中，则发生置换反应，如F2＋2NaCl(熔融)2NaF＋Cl2。 (2)①H2S、SO2、SO等还原剂将溴水还原而使其褪色。 ②NaOH等强碱溶液与溴水反应，使其发生自身的氧化还原反应而褪色，Br2＋2NaOH===NaBrO＋NaBr＋H2O。 ③较活泼金属与溴水反应而使其褪色，Mg＋Br2===MgBr2。 ④能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃等。 ⑤能被溴水氧化的、含有醛基的化合物。 ⑥能与溴水发生反应的碱性物质，如Na2CO3等。 ⑦活性炭等吸附剂，也能使溴水褪色。 (3)检验强氧化性物质，如Cl2、Br2、FeCl3溶液、O3等，反应原理是I－被氧化成I2而使淀粉变蓝。 ◆[题组1]　卤素性质及卤素离子的检验　 1．下列有关卤素的说法错误的是(　　) A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝， 4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 答案：A 2．(2025·徐州市高三开学考)某小组比较Cl－、Br－、I－的还原性，实验如下： 实验1 实验2 实验3 装置 现象 试管内颜色无明显变化；用蘸浓氨水的玻璃棒靠近管口，产生白烟。 溶液变黄；把湿润的KI­淀粉试纸靠近试管口，变蓝。 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘。 下列对实验的分析合理的是(　　) A．实验1中，白烟是(NH4)2SO4 B．根据实验1和实验2判断还原性：Br－>Cl－ C．根据实验3判断还原性：I－>Br－ D．上述实验利用了浓H2SO4的强酸性、强氧化性等性质 解析：B　[A项，硫酸不具有挥发性，白烟不可能是(NH4)2SO4，而是浓硫酸与NaCl固体反应生成的挥发性酸HCl与氨气生成的氯化铵，故A错误；B项，浓硫酸具有强氧化性，将溴离子氧化成具有挥发性的溴单质，溴单质将湿润KI­淀粉试纸中的碘离子氧化成碘单质，使得KI­淀粉试纸变蓝，可知氧化性：浓硫酸＞Br2；而浓硫酸不能氧化Cl－得到氯气，说明氯气的氧化性强于浓硫酸，则氧化性Cl2＞Br2，还原性Br－＞Cl－，故B正确；C项，结合实验2可知浓硫酸的氧化性大于溴，②中溶液中还有剩余的浓硫酸，也能氧化I－成碘单质；所以实验3中无法确定是何种物质将碘离子氧化，故C错误；D项，①中为难挥发性酸制备易挥发性酸，②为浓硫酸氧化溴离子，所以利用了浓H2SO4的难挥发性、强氧化性，故D错误；故选B。] 　卤素单质的特殊性 (1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。 (2)I2易升华，I2使淀粉变蓝。 (3)Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。 (4)氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2：2F2＋2H2O===4HF＋O2。 (5)F2不能从NaX溶液中置换出X2(X代表Cl、Br、I)。 (6)HF是弱酸：NaF有毒，CaF2难溶于水，AgF易溶于水。 ◆[题组2]　卤素性质递变性的实验探究　 3．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ.…… (1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_______________________________________。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ________________________________________________________________________。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_____________________________ ________________________________________________________________________。 (5)过程Ⅲ实验的目的是___________________________________________________。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下____________________，得电子能力逐渐减弱。 答案：(1) (2)湿润的淀粉­KI试纸变蓝 (3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色 (5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 (6)原子半径逐渐增大 ◆[题组3]　拟卤素和卤素互化物　 4．IBr、ICl、BrF3等称为卤素互化物，(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题： (1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合价为____________价；它与水反应的化学方程式为ICl＋H2O===HIO＋HCl，该反应的反应类型为____________(填中学常见的无机反应类型)。 (2)溴化碘(IBr)具有强氧化性，能与Na2SO3溶液反应，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)已知某些离子的还原性强弱顺序为I－＞SCN－＞Br－＞Cl－，现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3＋的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去。下列物质中，也可以使Fe(SCN)3溶液红色褪去的是____________(填字母)。 A．新制氯水　　　　 B．碘水 C．SO2 D．盐酸 解析：(1)Cl得电子能力强于I，则ICl中Cl显－1价、I显＋1价；此反应中没有化合价的变化，属于复分解反应(非氧化还原反应)。(2)IBr具有强氧化性，I显＋1价，被还原成I－，SO被氧化成SO，因此反应的离子方程式为IBr＋SO＋H2O===I－＋Br－＋SO＋2H＋。(3)能使红色褪去的物质，可以具有强氧化性，如Cl2将SCN－氧化，也可以具有还原性，如SO2将Fe3＋还原，故A、C正确。 答案：(1)＋1　复分解反应 (2)IBr＋SO＋H2O===I－＋Br－＋SO＋2H＋ (3)AC 5．氰[(CN)2]的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。 (1)写出(CN)2的电子式：___________________________________________________。 (2)写出(CN)2在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 (3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯气，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 答案：(1)  (2)(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O (3)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ ◆[题组4]　拓展应用　 6．(2025·徐州市高三开学考)氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氯、溴主要存在于海水中，工业常通过电解NaCl饱和溶液制备Cl2，Cl2可用于制取漂白粉、氯化氢(H—H、Cl—Cl、H—Cl的键能分别为436 kJ·mol－1、243 kJ·mol－1、432 kJ·mol－1)。卤水中Br－可通过Cl2氧化、Na2CO3溶液吸收，BrCl能发生水解反应。锂碘电池可供电心脏起搏器。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是(　　) A．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 B．FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu C．BrCl和IBr中Br所带的电性不同，BrCl和IBr与水反应的产物不同 D．I2易升华，可用于检验淀粉的存在 解析：C　[A项，漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，用于漂白纸张为漂白性，表现性质不同，故A不选；B项，FeCl3溶液可用作印刷电路铜板的腐蚀剂，该腐蚀过程的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，与FeCl3溶液的酸性无关，故B不选；C项，在IBr中，I表现为＋1价，Br表现为－1价，故与水反应生成HBr、HIO，在BrCl中，Br表现为＋1价，Cl表现为－1价，故与水反应生成HCl、HBrO，故C选；D项，淀粉溶液遇碘变蓝，可用于检验淀粉的存在，与其易升华无关，故D不选；故选C。] 考点四　(素养)氯单质及其化合物“价—类”二维图 ①Cl2→HCl：　H2＋Cl22HCl　， ②Cl2→HClO：　Cl2＋H2O===HCl＋HClO　， ③Cl2→NaClO：　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　， Cl2→Ca(ClO)2：　2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　， ④HCl→Cl2：　MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　， ⑤NaClO→HClO：　NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO　， ⑥NaClO→Cl2：　NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O　， ⑦KClO3→ClO2：　2KClO3＋SO2===2ClO2＋K2SO4(拓展反应)　。 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)工业上将氯气通入澄清石灰水可以制取漂白粉( × ) (2)过量MnO2与浓盐酸反应，浓盐酸会完全反应( × ) (3)漂白粉在空气中长期放置会被空气中的氧气氧化而变质( × ) (4)氯气与水的反应为氧化还原反应，氯气被水还原为HCl( × ) 2．下列氯化物中既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　) A．CuCl2　　　　　　 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl3 解析：C　[铜不能与盐酸反应；铁与氯气反应生成FeCl3，铁与盐酸反应生成FeCl2；镁与盐酸、氯气反应均生成MgCl2。] ◆[题组]　氯单质及其化合物的相互转化　 1．(2025·钦州市高三开学考)氯气与部分含氯化合物的“价­类”关系如图所示，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　) A．0 ℃，101 kPa下，1.12 L 35ClO2所含中子的数目为1.7NA B．2 L 0.05 mol·L－1 HClO4溶液中所含ClO的数目为0.1NA C．用浓盐酸与NaClO3反应制取7.1 g Cl2共转移电子的数目为0.2NA D．由NaClO和NaClO3组成的1 mol混合物中含氧原子的数目为2NA 解析：B　[A项，由图像可知，标准状况下35ClO2为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；B项，HClO4是强酸，完全电离，2 L 0.05 mol·L－1 HClO4溶液中所含ClO的数目为0.1NA，B正确；C项，浓盐酸与NaClO3反应制取Cl2的离子方程式为：ClO＋6H＋＋5Cl－===3Cl2↑＋3H2O，该反应转移5个电子，7.1 g Cl2的物质的量为0.1 mol，转移电子的物质的量为＝mol，故C错误；D项，不知道NaClO和NaClO3的组成比例，无法计算氧原子的具体值，故D错误；故选B。] 2．利用如图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题： (1)丙的化学式为__________；丁属于__________(“酸性”或”碱性”)氧化物。 (2)图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是_______________________________ ________________________________________________________________________ (填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质__________。 a．只有氧化性 b．既有氧化性又有还原性 c．只有还原性 (3)电解甲溶液制备己的化学反应为甲＋H2O己＋H2↑(未配平)，配平后参与反应的甲与H2O的物质的量之比是____________。 (4)庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学方程式为________________________________________________________________________。 (5)辛在MnO2催化下受热分解可用于制备一种常见气体，这种气体的化学式是________________________________________________________________________。 答案：(1)ClO2　酸性　(2)HCl、HClO　b (3)1∶4　(4)2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O　(5)O2 　　　　　　　　学生用书　P21 [例]　(2023·浙江6月)探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　) 实验方案 现象 结论 A 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向2 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1 mol·L－1KCl溶液，再滴加4滴0.1 mol·L－1 KI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 一、审题 (1)关于实验方案设计类试题的审题关键：①明确实验目的和实验原理，②根据实验原理合理选择试剂，③根据试剂和反应原理设计实验步骤和装置，④设计方案时要考虑一些干扰反应。 (2)关于实验方案评价类试题的审题关键；①可行性(科学性、可操作性等)，②安全性(防爆、防倒吸、防污染、防氧化、防吸水等)，③绿色思想(污染少或无污染、原子利用率高、试剂无毒、安全等)。 二、答题 (1)关于实验方案设计类试题在答题时要做到： ①实验步骤完整，②现象描述准确全面，③结论恰当合理。 (2)关于实验方案评价类试题在答题时要做到：①通过分析比较实验方案找出不科学、难操作、不安全、有污染的设计方案，②根据实验目的和原理可对相应步骤和装置进行改进与创新，如加防倒吸装置、加干燥装置、加尾气处理装置、加排空气操作等。 解析：A　[A项，向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中I－反应生成I使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确；B项，次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故B错误；C项，由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C错误；D项，新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误。] 1．(2024·浙江1月卷)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是(　　) A．漂白液的有效成分是NaClO B．ClO－水解生成HClO使漂白液呈酸性 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．NaClO溶液比HClO溶液稳定 解析：B　[A.漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，A正确；B.ClO－水解生成HClO，水解方程式为ClO－＋H2OHClO＋OH－，使漂白液呈碱性，B错误；C.通入CO2后，发生反应NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，漂白液消毒能力增强，C正确；D.次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳定性NaClO＞HClO，D正确。] 2．(2023·北京卷)完成下述实验，装置或试剂不正确的是(　　) A．实验室制Cl2 B．实验室收集C2H4 C．验证NH3易溶于水且溶液呈碱性 D．除去CO2中混有的少量HCl 解析：D　[A.MnO2固体加热条件下将HCl氧化为Cl2，固、液加热的反应装置可用于制备Cl2，A项正确；B.C2H4不溶于水，可选择排水收集，B项正确；C.挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少，压强急剧降低，打开活塞水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C项正确；D.Na2CO3与HCl、CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO3溶液，D项错误。] 3．(2022·广东卷)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是(　　) 解析：D　[A.浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意；B.氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；C.湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；D.氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意。] 4．(2021·广东卷，17(1)(2)(3))含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。 (1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为______________________________。 (2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为______________。 (3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中________已分解。检验此久置氯水中Cl－存在的操作及现象是_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)实验室通常采用浓盐酸和MnO2制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(2)根据反应的化学方程式可知，制取的氯气中混有氯化氢、水蒸气，氯气有毒，必须进行尾气处理，因此使用饱和食盐水吸收HCl，浓硫酸除去水蒸气，最后用NaOH溶液吸收尾气，因此接口连接顺序为c－d－b－a－e；(3)久置后不能使品红溶液褪色，说明HClO已分解；检验Cl－的方法为向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有CO、HCO等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl－。 答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)c－d－b－a－e　(3)HClO　向溶液中加入过量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl－ 5．(化学与实验探索)(2025·石家庄联考预测)氧化二氯(Cl2O)是净化饮用水的一种有效的净水剂，浓度过高或加热时易发生分解并爆炸，制备反应为2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O，反应装置如图所示(夹持装置已略)。 相关物质数据 物质 熔点 沸点 Cl2O －116 ℃ 3.8 ℃ Cl2 — －34.6 ℃ 液氨 — －33.5 ℃ 下列说法错误的是(　　) A．检查虚框中装置气密性可用液差法 B．装置B中试剂是浓硫酸 C．装置D收集Cl2O D．通入N2可降低爆炸风险 解析：B　[本实验目的是制备Cl2O，实验原理是2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O，装置A中制备氯气，氯气中混有HCl，为防止HCl干扰实验，需要除去，即装置B中盛放饱和食盐水，装置C为发生装置，装置D为收集装置。A.虚框中装置气密性检查，可用液差法，将止水夹夹住装置A两端橡胶管，打开分液漏斗活塞，加水，一段时间后，水不能顺利流下，则气密性良好，故A说法正确；B.因反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O，需要有水参与，不能用浓硫酸除去水，装置B中试剂应是饱和食盐水，除去HCl，故B说法错误；C.根据Cl2O的沸点，并且在液氨中冷凝，所以装置D为收集装置，故C说法正确；D.Cl2O浓度过高易发生分解并爆炸，通入N2可稀释Cl2O，降低爆炸风险，故D说法正确。] 6．(化学与实验探索)(2025·汕头市高三开学考)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，沸点为11 ℃，不稳定，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。ClO2易溶于水但不与水反应，其水溶液在温度过高时有可能爆炸。某小组按照如图实验装置制备ClO2并验证其某些性质。回答下列问题： (1)实验时A装置需要控制温度为60～80 ℃，则A装置加热的方式是______________，该加热方式的优点是__________________________________。 (2)通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________________。 (3)B装置的作用是________________________。C装置用来吸收ClO2，则C中液体宜选用____________(填序号)。 ①热水　②冰水　③饱和食盐水 (4)D装置中ClO2与NaOH溶液反应可生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO2，D装置中生成这两种钠盐反应的化学方程式为__________________________________。饱和NaClO2溶液在温度低于38 ℃时析出晶体NaClO2·3H2O，在温度高于38 ℃时析出晶体NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a.______________；b.____________；c.洗涤；d.干燥。 (5)设计一个简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性：__________________________。 解析：(1)装置A控制温度为60～80 ℃，则加热方式为水浴加热，该加热方式优点是受热均匀，且易控制反应温度。(2)通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸。(3)装置B的作用是作安全瓶，防止倒吸；装置C用来溶解ClO2，为避免温度过高，可用冷水。(4)装置D中ClO2与NaOH溶液反应可生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO2，另一种为NaClO3；从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体，操作步骤为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤干燥。(5)验证ClO2的永久漂白性，可用品红溶液，ClO2通入品红溶液中，溶液褪色，加热溶液不恢复红色。 答案：(1)水浴加热　受热均匀，易控制反应温度 (2)降低ClO2的浓度(或减小ClO2的体积分数)，防止爆炸 (3)安全瓶，防止倒吸　② (4)2ClO2＋2NaOH===NaClO2＋NaClO3＋H2O　蒸发结晶　趁热过滤 (5)取少量品红溶液于试管中，通入二氧化氯，观察到品红溶液褪色，再加热已褪色的溶液，溶液不恢复红色 学习至此，请完成配套训练　课时冲关二 体系构建 核心巧记 1.特殊的颜色和状态 Cl2—黄绿色气体，Br2—红棕色液体，I2—紫黑色固体。 2.新制氯水中含三分子(Cl2、HClO、H2O)、四离子(Cl－、ClO－、H＋、OH－)。 3.掌握以下重要反应 (1)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO (2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (3)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO (4)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (5)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (6)2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O (7)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 4.X－(卤素离子)的检验 学科网（北京）股份有限公司 $