第1章 章末排查练(练习Word版)-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（鲁科版 多选）

**基本信息** 聚焦化学计量、溶液配制及元素化合物等高频考点，通过易错辨析与综合应用结合，强化概念辨析与定量计算能力，渗透化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |易错辨析|39道正误判断|覆盖NA计算、物质性质等易错点|以概念辨析为核心，整合物质结构、反应原理与实验操作的关联| |综合应用|4道选择|NA计算、反应分析、误差判断|以定量计算为线索，串联微观粒子数、电子转移与溶液浓度的逻辑推导|

章末排查练学生用书　P383 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2023·浙江1月卷)NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂(×) (2)(2022·福建卷)9 g水中含有的孤电子对数为2NA(×) (3)(2022·全国甲卷)电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA(×) (4)(2022·浙江1月卷)足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4NA(×) (5)NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)，物质间转化均能一步实现(√) (6)(2025·河北衡水摸底)1 L pH＝13的NaOH溶液中OH－数目为0.1NA(×) (7)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶中，瓶中产生大量白烟，有黑色颗粒产生，可得出CO2具有氧化性(√) (8)Na2O2粉末投入含酚酞的水中，水中先变红后褪色说明Na2O2具有漂白性(√) (9)(2025·清华大学附中高三开学考)常温常压下，1.2 g金刚石中所含σ键数目为0.4NA(×) (10)50 mL 12 mol·L－1的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA(×) (11)同温同压下，等质量的12C18O和NO体积相同(√) (12)1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA(×) (13)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高(√) (14)(2025·镇江一中高三开学考)常温下，pH＝13的Na3PO4溶液中含有的OH－数目为0.1NA(×) (15)标准状况下，11.2 L Cl2溶于足量NaOH溶液中，Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA(√) (16)(2025·辽宁丹东模拟)10 g DO中含有的中子数为6NA(×) (17)Li在空气中燃烧生成Li2O2(×) (18)在1.0 L 1.0 mol·L－1的Na[Al(OH)4]溶液中，含有的氧原子数目为4NA(×) (19)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na＋，不含K＋(×) (20)12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA(×) (21)25 ℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－的数目为0.02NA(×) (22)常温下pH＝12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10－12NA(√) (23)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(×) (24)0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO、CO的粒子总数为0.1NA(×) (25)常温常压下的NO2气体共92 g，含有的分子一定为2NA(×) (26)NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g(×) (27)转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响(√) (28)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(×) (29)(2025·湖南益阳期末)将100 mL饱和NaCl溶液浓缩至80 mL，恢复到原温度，溶液的浓度升高(×) (30)为比较水与乙醇中氢的活泼性，可分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中(√) (31)漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式： ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO(×) (32)新制取的漂白粉是混合物(√) (33)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发(√) (34)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度(√) (35)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的(×) (36)氯气通入品红溶液中，溶液褪色，则氯气具有漂白性(×) (37)一套完整的制气装置包括：发生装置→净化装置→收集或性质验证装置→尾气处理装置(√) (38)酸性高锰酸钾溶液与浓盐酸常温下即可反应生成氯气，而MnO2和浓盐酸需在加热条件才可反应生成氯气，说明氧化性：KMnO4>MnO2(√) (39)反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，说明AgBr比AgCl更难溶于水(√) 2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B．1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA C．25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA D．1 L 1 mol/L NaCl溶液含有28NA个电子 解析：A　[A.4.4 g环氧乙烷(C2H4O)的物质的量为＝0.1 mol,0.1 mol环氧乙烷中含有σ键数目最多为0.7NA，故A正确；B.1.7 g双氧水的物质的量为＝0.05 mol，而1 mol双氧水中含2 mol氧原子，故0.05 mol双氧水含0.1 mol氧原子即0.1NA个，故B错误；C.25 ℃，101 kPa不是标准状况，无法使用标准状况下气体摩尔体积计算气体的物质的量，无法计算28 L氢气的物质的量，故C错误；D.1 L 1 mol/L的NaCl溶液含NaCl的物质的量为1 L×1 mol/L＝1 mol，含电子1 mol×(11＋17)×NA/mol＝28NA，但水分子中也含有电子，故溶液含有电子数大于28NA，故D错误。] 3．硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O)可用于探究浓度对反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质16 g，则反应中各有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　) 选项 二氧化硫 硫代硫酸钠 转移的电子 A 1 mol NA B 11.2 L 0.5 mol C 158 g 2 mol D 79 g NA 解析：D　[该反应为S2O在酸性条件下的歧化反应，S2O中硫的化合价为＋2价，每摩尔S2O参加反应生成1 mol单质硫和1 mol SO2，转移电子2 mol。故常温常压下反应生成16 g(即0.5 mol)单质硫时，必生成0.5 mol SO2，同时转移1 mol电子，需要注意的是常温常压下0.5 mol SO2的体积不是11.2 L，故只有D项正确。] 4．下列有关溶液配制操作对溶液浓度的影响和原因分析都正确的是(　　) 选项 溶液配制操作 影响 原因分析 A 将2 g I2加入98 mL CCl4中溶解混匀后，即得质量分数为2%的I2的CCl4溶液 偏小 CCl4的密度大于1 g·mL－1 B 配制一定物质的量浓度的溶液时，将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 偏大 洒出的溶液中含有溶质 C 配制一定物质的量浓度的硝酸溶液，定容时加入的水超过了刻度线，立即用滴管吸出多余的水，再摇匀 无影响 吸出了多余的水 D 配制一定物质的量浓度的食盐溶液，定容、摇匀后发现液面低于刻度线 偏大 液体的体积偏小 解析：A　[CCl4的密度大于1 g·mL－1，所以98 mL CCl4的质量大于98 g，所配I2的CCl4溶液的质量分数小于2%，A正确；洒出的溶液中含有溶质，导致所配溶液的浓度偏小，B错误；吸出多余的不是水而是溶液，其中含溶质，所以导致所配溶液浓度偏小，C错误；定容、摇匀后发现液面低于刻度线，对结果无影响，因为有部分溶液留在刻度线以上导致液面低于刻度线，液体的体积并未改变，D错误。] 学科网（北京）股份有限公司 $