第1章 第1节 钠及其化合物(教参Word版)-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮讲义（鲁科版 多选）

该高中化学高考复习讲义聚焦钠及其化合物核心考点，涵盖钠的性质、氧化物、碳酸盐及转化关系，按“结构-性质-应用”逻辑构建知识体系。通过考点梳理、方法指导、真题训练等环节，帮助学生突破焰色试验、Na₂O₂性质等难点，体现复习的系统性和针对性。 资料以“价─类”二维图整合物质转化（化学观念），设计Na₂O₂与水反应探究实验（科学探究与实践），设置分层题组与定量分析训练（科学思维）。通过易错辨析和真题精讲保障复习效果，助力学生构建知识网络与解题能力，为教师把控复习节奏提供清晰指导。

高考总复习　化学(LK) 第一节　钠及其化合物 ★[课程标准] 1．结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。 2．了解钠及其重要化合物在生产、生活中的应用。 3．了解钠及其重要化合物的制备方法。 　　　　　　　　学生用书　P1 考点一　钠的性质及应用 一、化学科学和化学研究的基本方法 1．化学科学 (1)概念：化学是在　原子、分子　水平上研究物质的　组成、结构、性质、转化制备及其应用　的一门基础学科。 (2)特征 ①具有创造性和实用性。②认识分子和制造分子。 2．研究物质性质的基本方法：包括　观察法　、　实验法　、　分类法　、　比较法　以及模型和假说等方法。 二、钠的物理性质 1．颜色：　银白　色，有金属光泽。 2．密度：ρ(H2O)　＞　ρ(Na)　＞　ρ(煤油)。 3．熔点：　低于　100 ℃。 4．硬度：质地　软　，可以用小刀切割。 5．传导性：可导电、导热。 三、从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性 1．与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2 Cl2：　2Na＋Cl22NaCl　 2．与水反应 (1)离子方程式：　2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑　 (2)与滴加酚酞的水反应的现象及解释 3．与盐酸反应 离子方程式：　2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑　。 4．钠与盐反应 (1)钠与盐溶液反应 如Na投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式为：　2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑　。 (2)钠与熔融盐反应 4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl 1．钠与酸及能显酸性的金属盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，最后钠可能在液面上燃烧。 2．钠与盐的饱和溶液反应时，由于溶剂H2O减少，盐溶液中会有晶体析出。 四、钠的制取、保存及用途 1．制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 2．保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 因为CCl4的密度比钠的大，钠不能保存在CCl4中，另外常考的试剂保存还有：NaOH溶液(用橡胶塞)，氯水、浓硝酸(棕色试剂瓶、玻璃塞)，氢氟酸(塑料瓶)等。 3．用途 (1)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (2)金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼；如。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 五、焰色试验 1．焰色试验的概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色，属于　物理　变化，是元素的性质。 2．焰色试验的操作 铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色。 3．常见元素的焰色 钠元素　黄　色；钾元素　紫　色(透过蓝色钴玻璃观察)。 六、碱金属的一般性与特殊性 1．一般性 相似性 递变性(由Li→Cs) 原子结构 最外层均为1个电子 电子层数逐渐增多；核电荷数逐渐　增大　；原子半径逐渐　增大　 元素性质 都具有较强的金属性，最高正价均为＋1价 金属性逐渐　增强　 单质 性质 物理 性质 (除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点　低　 密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐　减小　 化学 性质 都具有较强的还原性 还原性逐渐　增强　；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂 2．特殊性 (1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。 (2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在　石蜡油　中。 (3)试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。 (4)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是　离子　化合物，其中氢以H－形式存在，显　－1　价，碱金属氢化物是强还原剂。 (5)碱金属常温下均能与氧气反应生成氧化物(R2O)，但Li与氧气不管是常温还是加热均生成Li2O 。 (6)超氧化物(KO2)、臭氧化物(RbO3)与Na2O2性质类似，都能与H2O、CO2反应，具有强氧化性。 (7)锂易于氮气反应生成Li3N (因为锂和镁处于对角线位置，化学性质相似，即LiOH、Li2CO3均为沉淀)。 (8)一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对ⅠA族非常活泼的金属Na、K等除外，如：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4。 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)电解饱和食盐水可制取金属钠( × ) (2)把一小块金属钠放入稀CuSO4溶液中：有气体放出，有紫红色铜析出( × ) (3)钠在氧气中燃烧生成Na2O2，锂在氧气中燃烧生成Li2O2( × ) (4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( × ) (5)把一小块金属钠放入饱和NaOH溶液中：有气体放出，恢复至室温后溶液的pH增大( × ) (6)钠与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快( × ) (7)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti( × ) (8)根据反应Na＋KClNaCl＋K↑，知Na的金属性强于K( × ) (9)为比较水与乙醇中氢的活泼性，可分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中( √ ) 2．思考回答： (1)钠保存在哪里？能否用汽油或酒精？应该满足什么条件才能保存钠？为什么？ 答案：保存在煤油或石蜡油中，不能保存在汽油或酒精中。应满足液体的密度小于钠，且不与钠反应。目的是防止钠被氧化成Na2O，同时防止钠与空气中的水蒸气反应。 (2)做焰色试验时，为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸？做钾元素的焰色试验时，为什么要透过蓝色钴玻璃观察？ 答案：因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀硫酸洗涤铂丝，则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会造成对后面实验干扰；钾元素的火焰颜色必须透过蓝色钴玻璃观察，以防止钠元素对其干扰。 (3)做焰色试验时，为什么不能用玻璃棒代替铂丝，却可以用光洁无锈的镍丝、铬丝、钨丝等代替？ 答案：玻璃中含钠元素，灼烧产生黄色颜色火焰，干扰焰色试验，光洁无锈的镍丝、铬丝、钨丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用来代替铂丝进行焰色试验。 ◆[题组1]　钠与非金属的反应　 1．(2025·四川成都摸底)观察法是化学学习的重要方法。金属钠放置于空气中可观察到下列现象，下列推证正确的是(　　) 实验现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色晶体 A．若将钠放置于坩埚中加热，观察到的现象与①、②相同 B．取①得到的产物，滴加适量水和CuSO4溶液，可观察到蓝色沉淀生成 C．取③后液滴的稀溶液滴加酚酞溶液，可观察到酚酞先变红后褪色 D．加热④的白色晶体，通入水中有气泡，可证明白色晶体是NaHCO3 解析：B　[金属钠放置于空气中发生的主要变化：①是钠被氧化为氧化钠，②是氧化钠与水反应生成氢氧化钠，③是氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液，④是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠。钠放置在坩埚中加热，钠熔化为小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠固体，A项错误；水与氧化钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，B项正确；向氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，溶液只变红，不褪色，C项错误；④的白色晶体为碳酸钠，加热④的白色晶体，通入水中无明显现象，D项错误。] 2．倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是(　　) A．水是钠与硫反应的催化剂 B．酚酞的水溶液可能变为红色 C．钠与硫的反应是放热反应 D．滤纸逐渐变黑 答案：A ◆[题组2]　钠与溶液反应的实质　 3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是____________。(填序号) ①MgSO4溶液　②BaCl2溶液　③饱和澄清石灰水　④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuSO4溶液 ⑥饱和食盐水　⑦浓盐酸 答案：①③④⑥ (1)钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。 (2)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板： ◆[题组3]　焰色试验和碱金属元素　 4．(2025·河北衡水中学期中)焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是(　　) A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 解析：C　[A、B、D三项正确；C项，实验最好选择颜色较浅的，最好无色的火焰，易于观察，错误。] ◆[题组4]　陌生含钠化合物的考查　 5．NaH和NaAlH4都是重要的还原剂，一定条件下金属钠和H2反应生成NaH。NaH与水反应可生成H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4，请推测并回答： (1)NaH与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式 ________________________________________________________________________。 (2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 (3)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式为_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的NaH；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的NaH一定是纯净的，判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl (2)NaAlH4＋4H2O===Na[Al(OH)4]＋4H2↑ (3)3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH (4)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的NaCl。 考点二　氧化钠与过氧化钠 一、氧化钠与过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色、状态 　白色固体　 　淡黄色固体　 类别 碱性氧化物 过氧化物 (非碱性氧化物) 氧的价态 －2 －1 电子式 生成条件 常温 加热或点燃 化 学 性 质 热稳定性 不稳定 稳定 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH 　2Na2O2＋2H2O===　 　4NaOH＋O2↑　 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 　2Na2O2＋2CO2===　 　2Na2CO3＋O2　 与酸反应(盐酸) Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑ 主要性质 具有碱性氧化物通性 具有强氧化性 主要用途 用于制取少量烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 [注意]　①Na2O2具有强氧化性，但Na2O2与水、CO2反应时，水中的氢与CO2中的碳都处于最高价态，不能被氧化，故反应为Na2O2自身的氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol的电子。 ②Na2O2的漂白性是指Na2O2生成的氧气可以将一些有色有机物氧化为无色，此性质称其为漂白性。漂白有色物质的反应也是氧化还原反应，是化学性质；与活性炭的漂白原理——吸附有色物质发生物理变化不同。 ③Na2O2与其他物质反应时不一定都产生O2，如：Na2O2＋SO2===Na2SO4。 ④Na2O2与CO2、H2O(g)反应的先后顺序：一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应，可看作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。 二、Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质 (1)Na2O2的强氧化性 试剂 现象 反应原理并解释 SO2气体 — 　Na2O2＋SO2===Na2SO4　 FeCl2溶液 有红褐色沉淀生成 4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===　4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑　 Na2SO3溶液 — Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH 氢硫酸 溶液变浑浊 Na2O2＋H2S===　S↓＋2NaOH　 酚酞溶液 溶液先变红后褪色 与水反应生成NaOH，Na2O2的强氧化性使之褪色 品红溶液 溶液红色褪去 Na2O2的强氧化性使之褪色 (2)遇KMnO4等强氧化性物质时，表现出还原性，氧化产物为　O2　。 (3)遇CO2、H2O、H＋时则会发生自身的氧化还原反应。 三、金属钠露置在空气中发生的一系列变化 　银白色金属钠表面变暗出现白色固体接着表面变稀白色块状固体白色粉末状物质 其各步反应的化学方程式： ①　4Na＋O2===2Na2O　； ②　Na2O＋H2O===2NaOH　； ③　2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O　； ④　Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O　。 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物( √ ) (2)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA( × ) (3)H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同( × ) (4)7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA( × ) (5)Na2O2在与CO2的反应中既是氧化剂，又是还原剂( √ ) (6)将足量过氧化钠投入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝色后褪色，同时有气泡产生( √ ) (7)Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子数目为0.4 mol( × ) (8)(2025·常德市高三开学考)Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物( × ) 2．写出Na2O2分别与SO2(g)、SO3(g)反应的化学方程式： SO2＋Na2O2===Na2SO4　， 2SO3＋2Na2O2===2Na2SO4＋O2　。 3．过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。 (1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。 Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O 反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是__________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有____________(填序号)。 A．Ca2＋　　　　　　　 B．H＋ C．CO D．OH－ 答案：(1)提高H2O2的利用率　(2)AD ◆[题组1]　Na2O2的性质与应用　 1．(2025·四川绵阳一诊)向过氧化钠与水反应所得溶液中滴加酚酞溶液，酚酞先变红后褪色。某化学兴趣小组为探究其原因，进行了如图所示实验。实验①向反应后溶液加入MnO2，立即产生大量气体，气体能使带火星的木条复燃；实验②、③中红色均不褪色。下列分析错误的是(　　) A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2 B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 C．实验②、③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠溶液和氧气 D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2 解析：B　[实验①中产生的气体能够使带火星的木条复燃，证明为氧气，A正确；过氧化钠与水反应不需要MnO2作催化剂，B错误；酚酞滴入氢氧化钠溶液变红色，氢氧化钠的酚酞溶液中通入氧气红色不褪色，实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠溶液和氧气，C正确；由实验①现象可知，反应过程中生成了过氧化氢，过氧化氢具有漂白性，D正确。] 2．将W g某气体与一定量的O2混合后通入装有足量Na2O2固体的密闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加W g，则气体可能是(　　) ①H2　②CO　③H2和CO的混合气体　④甲醛(HCHO)　⑤乙二醇(CH2OH—CH2OH)蒸气 A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．①②③④⑤ 答案：D 　 过氧化钠与CO2、H2O的反应规律 反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2① 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑② (1)电子转移规律 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)。 (2)先后顺序规律 由于CO2能够与NaOH反应，所以一定量的Na2O2与一定量的H2O(g)和CO2的混合物反应，可视为Na2O2先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O(g)反应。 (3)气体体积变化规律 CO2、水蒸气(或两种混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的1/2，等于生成氧气的量。 (4)固体质量变化规律 1 mol Na2O21 mol Na2CO3　固体质量增加28 g 1 mol Na2O22mol NaOH　固体质量增加2 g ◆[题组2]　过氧化钠性质探究　 3．(1)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？____________，简要说明理由： __________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)该同学无法判断反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(铁架台等装置已略去) 装置中B的作用是_________________________________________________________， D的作用是________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是____________(填字母)。 A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧 B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液 C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成 D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成 答案：(1)合理　由于过氧化钠具有强氧化性，能将＋4价的硫氧化为＋6价的硫而生成硫酸钠 (2)干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应　防止空气中的水蒸气和CO2进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气　(3)ABD 考点三　碳酸钠与碳酸氢钠 一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 名称 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 俗名 纯碱 小苏打 物 理 性 质 颜色状态 白色晶体 细小白色晶体 水溶性 易溶于水，溶液呈　碱性　 易溶于水，溶液呈　碱性　，但Na2CO3的溶解度比NaHCO3大 化 学 性 质 稳定性 　稳定　，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易　失去结晶水　 不稳定，受热易分解，化学方程式：　2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　 与H＋反应 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 与澄清石 灰水反应 与OH－不反应，但Ca2＋＋CO===CaCO3↓ 　HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O　(碱过量)。　Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O　(碱不足) 与盐 溶液 反应 CaCl2 CO＋Ca2＋===CaCO3↓ 不反应 硫酸铝 2 Al3＋＋3 CO＋3 H2O=== 2 Al(OH)3↓＋3 CO2↑ 3HCO＋Al3＋=== Al(OH)3↓＋3CO2↑ 主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器 相互转化 Na2CO3NaHCO3 二、联合制碱法—侯氏制碱法 (1)制备原料 食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气；其反应为C＋H2O(g)CO＋H2，CO＋H2O(g)CO2＋H2。 (2)工艺流程 (3)反应原理 ①产生NaHCO3的反应： 　NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl　。 ②产生Na2CO3的反应： 　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　 (4)绿色思想：循环使用的物质为　CO2　、　饱和食盐水　。 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2023·浙江1月卷)NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂( × ) (2)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化( × ) (3)除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可将固体加热至恒重( × ) (4)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异( √ ) (5)碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效( × ) (6)NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)，物质间转化均能一步实现( √ ) (7)用热的纯碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应( × ) (8)相同温度下溶解度：小苏打<苏打，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3( √ ) 2．请设计实验方案，用50 mL 2 mol·L－1NaOH溶液和足量的CO2气体，制取50 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：将50 mL NaOH溶液，等分成两份，一份通入过量的CO2，然后加热煮沸、冷却后与另一份混合即可。反应的化学方程式表示为 第一步：NaOH＋CO2===NaHCO3； 第二步：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O ◆[题组1]　Na2CO3和NaHCO3的鉴别　 1．Na2CO3和NaHCO3是常见的两种盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中正确的是(　　) A．在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3 B．分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3 C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D．等质量的NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应，前者产生CO2多 答案：D 2．(2025·江苏泰州模拟预测)实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置与原理均正确的是(　　) A．制取CO2 B．制取NH3 C．制取NaHCO3 D．制取Na2CO3 解析：C　[A.图示装置中长颈漏斗下端未形成液封，制取的CO2将从长颈漏斗逸出，A不合题意；B.只加热NH4Cl得不到NH3，实验室应该用NH4Cl和消石灰共热来制取NH3，B不合题意；C.侯氏制碱法为向氨化后的饱和食盐水中通入CO2来制取NaHCO3，反应原理为：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl，C符合题意；D.侯氏制碱法中最后为加热NaHCO3固体来制取Na2CO3，故应该使用坩埚而不能是蒸发皿，D不合题意。] 　Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法 (1)利用热稳定性不同 (2)相同条件下利用反应速率不同 (3)利用阴离子的不同 (4)利用溶液的碱性不同 ◆[题组2]　纯碱中Na2CO3质量分数的测定　 3．(2025·南阳市模拟)为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是(　　) 选项 实验方法 实验方案 测量数据 A 滴定法 将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入酚酞，用标准盐酸滴定 消耗盐酸的体积 B 量气法 将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收 碱石灰增加的质量 C 重量法 将样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸 减少的质量 D 量气法 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气 排出水的体积 答案：A 4．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(　　) A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 答案：C 5．化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中碳酸钠的质量分数。 方案一：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2O) (1)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为____________________。 (2)实验中判断沉淀是否完全的方法是_______________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 方案二：按下图所示装置进行实验： (1)D装置的作用是________________，分液漏斗中____________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。 (2)实验前称取17.90 g样品，实验后测得C装置增重8.80 g，则样品中碳酸钠的质量分数为____________。 (3)根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是________________________________________________________________________。 答案：方案一　(1)玻璃棒 (2)静置后取少量上层清液于试管中，加一滴氢氧化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明沉淀未完全；如果不产生白色沉淀，表明沉淀已完全(答案合理即可) 方案二　(1)防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置　不能 (2)29.6% (3)缺少一个驱赶A、B装置中残留的二氧化碳气体的装置(或其他合理答案) 测定纯碱中Na2CO3质量分数的两种方法 气体法 发生反应Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，依据CO2的体积确定Na2CO3的质量，进而确定纯碱中Na2CO3的质量分数 沉淀法 发生反应Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的质量，进而确定纯碱中 Na2CO3的质量分数 热重法 发生反应2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，依据固体质量的减少为CO2和H2O的质量，从而计算出NaHCO3的质量，确定Na2CO3的质量分数 滴定法 依据碳酸的Ka1、Ka2差别较大，选用合适的指示剂确定HCO或H2CO3的滴定终点，进而计算Na2CO3和NaHCO3的物质的量，确定Na2CO3的质量分数 ◆[题组3]　碳酸钠的制备——侯德榜制碱原理　 6．(2025·湖南模拟预测)侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨气和水为原料，发生反应NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是(　　) A.制取氨气 B.制NaHCO3 C.分离NaHCO3 D.制Na2CO3 解析：C　[A.NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，这两者在试管口又会重新生成NH4Cl，无法制备NH3，A错误；B.CO2的溶解度小，而NH3易溶于水，应先将NH3通入食盐水中，再将CO2通入溶有NH3的食盐水中，B错误；C.以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料制备碳酸钠，先发生反应NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，由于NaHCO3的溶解度小，则会结晶析出，再进行过滤，分离出NaHCO3，C正确；D.灼烧NaHCO3不能在烧杯中进行，应置于坩埚中，D错误。] 7．(2025·黑龙江双鸭山模拟预测)某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，部分实验装置如图所示，下列说法正确的是(　　) A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下Ⅰ处胶塞加入 B．所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、CaCO3、饱和食盐水、NH4Cl、Ca(OH)2、蒸馏水 C．开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ D．试剂d为冰水，以降低NaHCO3的溶解度，促进晶体的析出 解析：D　[分析：试剂a为盐酸，试剂b为碳酸钙，用于制取二氧化碳，试剂c为饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的HCl；然后将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，反应生成碳酸氢钠，过量的氨气用水或硫酸溶液吸收，且要防止倒吸，据此分析解答。 A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，应从球形漏斗加入，A项错误；B.制备CO2应使用稀盐酸不应使用稀硫酸，生成的CO2无需干燥，NH4Cl和Ca(OH)2用于制取NH3，尾气中含有NH3，可用稀硫酸吸收，B项错误；C.因NH3溶解度大，开始实验时应先打开活塞Ⅲ，再打开活塞Ⅱ，C项错误；D.反应结束后将锥形瓶放入冰水浴中可以降低NaHCO3的溶解度，促进NaHCO3晶体的析出，D项正确。] 考点四　(素养1)Na2CO3、NaHCO3与酸反应定性定量分析 一、与足量盐酸反应的定量关系 生成CO2的速率 NaHCO3快 耗酸量 等质量 Na2CO3耗酸多 等物质的量 Na2CO3耗酸多 生成CO2的体积 等质量 NaHCO3产生的多 等物质的量 相等 二、用数形结合思想理解Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应 实验操作和反应 n(CO2)－n(HCl)图像 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：Oa段：CO＋H＋===HCO ab段：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 图像特点Oa＝ab 向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 向等物质的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：Oa段：H＋＋OH－===H2O、CO＋H＋===HCO ab段：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 图像特点：Oa>ab 向等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：Oa段：CO＋H＋===HCO ab段：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 图像特点：Oa<ab 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)无色的盐酸和碳酸钠溶液可以用互滴法鉴别( √ ) (2)等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与滴加过量盐酸，放出的二氧化碳气体相同( √ ) (3)等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别滴加过量的盐酸，放出的CO2气体相同( × ) (4)向等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别滴加等浓度的盐酸，产生CO2气体速率相同( × ) 2．向100 mL某浓度的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1的稀盐酸，生成CO2气体的体积与消耗盐酸的体积如图所示，回答下列问题： (1)写出Oa、ab两段反应的化学方程式：___________________________________ ______________________、____________________ 。 (2)原Na2CO3溶液的浓度为__________mol·L－1。 (3)生成CO2(标准状况)的体积为__________mL。 答案：(1)CO＋H＋===HCO　HCO＋H＋===H2O＋CO2↑　(2)0.2　(3)448 ◆[题组]　Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量关系　 1．现有25 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸。(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为(　　) A．现象相同，所得气体的体积相等 B．现象相同，所得气体的体积不等 C．现象不同，所得气体的体积相等 D．现象不同，所得气体的体积不等 答案：D 2．向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L－1盐酸，反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是(　　) A．原NaOH溶液物质的量浓度为0.05 mol·L－1 B．甲溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3 C．当0＜V(HCl)＜10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH－＋H＋===H2O D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况) 答案：B 3．(2025·安吉市模拟)室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。 实验1：用pH试纸测得0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH约为8。 实验2：向0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中通入CO2，溶液的pH从12下降到约为9。 实验3：将0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀。 实验4：向0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去。 下列说法正确的是(　　) A．实验2中Na2CO3全部转化为NaHCO3 B．实验3中白色沉淀为Ca(HCO3)2 C．实验4说明酸性强弱的顺序为HClO＞H2CO3 D．实验3、4均是改变浓度使平衡正向移动 答案：D 考点五　(素养2)钠及其化合物“价─类”二维图 完成下列化学方程式： ①Na→Na2O：　4Na＋O2===2Na2O　， ②Na→Na2O2：　2Na＋O2Na2O2　， ③Na→NaOH：　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　， ④Na2O2→NaOH：　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　， ⑤NaOH→Na2CO3：　2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　， ⑥NaOH→NaHCO3：　NaOH＋CO2===NaHCO3　， ⑦Na2O2→Na2CO3：　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　， ⑧NaHCO3→Na2CO3：　2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　， ⑨Na2CO3→NaHCO3：　Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3　， ⑩Na2CO3→NaOH：　Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH　。 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)钠与少量的氧气反应生成氧化钠，与过量氧气反应生成过氧化钠( × ) (2)碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转化，二者反应互为可逆反应( × ) (3)Na2O与Na2O2均可与CO2反应，生成的产物相同( × ) (4)常温下钠与氧气反应生成氧化钠，随着温度升高生成Na2O的速率加快( × ) 2．如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。回答下列问题。 (1)写出各物质的化学式： A____________________，B____________________， C____________________，D____________________， E____________________。 (2)写出B→C，D→E反应的离子方程式： B→C：________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； D→E：___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)Na2O2　Na　NaOH　Na2CO3　NaCl (2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ ◆[题组]　钠及其化合物的相互转化　 1．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　) A．NH4ClNH3NO B．FeFe2O3FeCl3(aq) C．H2SO4(浓)SO2少量NaOH(aq),NaHSO3(aq) D．NaClNa2CO3NaOH 答案：C 2．如图所示，B为一种常见的单质，C、D、E、F是含有B元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。 BCEDF 请填写下列空白： (1)写出下列物质的化学式：C__________；F__________。 (2)以上反应中属于氧化还原反应的有__________(填写编号)。 (3)反应③的离子方程式____________________________________________。 (4)反应⑤的化学方程式_____________________________________________。 (5)向E溶液中逐滴滴入盐酸至过量的实验现象 ________________________________________________________________________。 答案：(1)Na2O2　NaHCO3　(2) ①②③④ (3)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ (4)NaOH＋CO2 (过量)===NaHCO3 (5)开始无明显现象，一段时间后产生气泡 　　　　　　　　学生用书　P10 [例]　(2023·北京卷)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是(　　) A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 试题情境 本题以Na2O2、CaH2分别与H2O反应为素材，分析元素化合价变化，理解二者的微观结构，对氧化还原反应知识的考查 必备知识 一是离子化合物的微观结构，二是氧化还原反应原理，三是电子转移有关计算 关键能力 一是理解与辨析能力，要求掌握常见物质的结构，二是分析与推测能力，要求能够根据化合价升降推断氧化还原反应原理，三是氧化还原反应电子转移推理 解析：C　[A.Na2O2中有离子键和非极性共价键，CaH2中只有离子键而不含非极性共价键，A错误；B.①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；C.Na2O2由Na＋和O构成，阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2＋和H－构成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确；D.①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误。] 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2024·安徽卷)制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸( × ) (2)(2023·浙江1月)金属钠导热性好，可用作传热介质( √ ) (3)(2023·浙江1月)Na和乙醇反应可生成H2( √ ) (4)(2023·浙江6月)过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂( √ ) (5)(2023·湖北卷)Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强( √ ) (6)(2022·全国乙卷)碳酸氢钠可做食品膨松剂( √ ) (7)(2022·广东卷改编)面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包是因为Na2CO3可与酸反应( × ) (8)(2022·海南卷)钾能置换出NaCl溶液中的钠( × ) 2．(2023·天津卷)下列方法(试剂)中，无法鉴别Na2CO3和BaCl2两种物质的是(　　) A．焰色试验　　　　　 B．pH试纸 C．稀氨水 D．Na2SO4 解析：C　[A.钠元素、钡元素的焰色不同，可以用焰色试验鉴别碳酸钠和氯化钡，A不符合题意；B.Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液显中性，故可以用pH试纸检验Na2CO3和BaCl2，B不符合题意；C.Na2CO3溶液和BaCl2溶液与氨水都不反应，都无现象，C符合题意；D.Na2CO3溶液与Na2SO4溶液不反应，BaCl2溶液与Na2SO4反应生成白色沉淀硫酸钡， D不符合题意。] 3．(2021·河北，14)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。实验流程如图： 回答下列问题： (1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是____________(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或____________________________________。 (2)B中使用雾化装置的优点是_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液： ①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为____________ g。 ②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)―→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为____________、____________、洗涤、干燥。 (5)无水Na2CO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水Na2CO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果____________(填标号)。 A．偏高　　B．偏低　　　C．不变 解析：(1)根据分析可知，要制备NaHCO3，需先选用装置A制备二氧化碳，然后通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化碳中的HCl，后与饱和氨盐水充分接触来制备NaHCO3，其中过量的二氧化碳可被氢氧化钠溶液吸收，也能充分利用二氧化碳制备得到少量NaHCO3，所以按气流方向正确的连接顺序应为：aefbcgh；为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔； (2)B中使用雾化装置使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率； (3)根据上述分析可知，生成NaHCO3的总反应的化学方程式为NH3·H2O＋NaCl＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓； (4)①对固体NaHCO3充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，根据反应的化学方程式可知，根据差量法可知，当增重0.14 g(CO的质量)时，消耗的二氧化碳的质量为0.14 g×＝0.22 g，其物质的量为＝0.005 mol，根据关系式2NaHCO3～CO2可知，消耗的NaHCO3的物质的量为2×0.005 mol＝0.01 mol，所以固体NaHCO3的质量为0.01 mol×84 g/mol＝0.84 g； ②根据溶解度随温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不断增大，而氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使NH4Cl沉淀充分析出并分离，需采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法； (5)称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，标准液被稀释，浓度减小，所以用其标定盐酸浓度时，消耗的碳酸氢钠溶液的体积V(标)会增大，根据c(测)＝可知，最终会使c(测)偏高，A项符合题意。 答案：(1)aefbcgh　将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔 (2)使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率(或其他合理答案) (3)NH3·H2O＋NaCl＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓ (4)①0.84　②蒸发浓缩、冷却结晶　过滤　(5)A 4．(化学与生活)碳酸氢钠俗称“小苏打”、“苏打粉”等，是一种重要的工业用品，其可用作食品制作过程中的膨松剂，也可用于治疗胃酸过多。 NaHCO3既可作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂，复合膨松剂遇水会产生CO2，起到膨松作用。下列说法正确的是(　　) A．任何受热分解能产生气体的物质都可以作食品膨松剂 B．碳酸氢钠受热分解的化学方程式：NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．碳酸氢钠作膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用 D．复合膨松剂应在干燥的环境中保存 解析：D　[A项，任何受热分解产生无毒气体的物质才可以作食品膨松剂，错误；B项，未配平，应为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，错误；C项，NaHCO3作膨松剂时，也可以与有机酸混合使用，错误；D项，复合膨松剂遇水产生CO2，所以应在干燥的环境中保存，正确。] 5．(化学与实验探索)(2021·湖南卷，15)碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下： 步骤Ⅱ.产品中NaHCO3含量测定 ①称取产品2.500 g，用蒸馏水溶解，定容于250 mL容量瓶中； ②移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入2滴指示剂M，用0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸V1 mL； ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸V2 mL； ④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。 已知：(ⅰ)当温度超过35 ℃时，NH4HCO3开始分解。 (ⅱ)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100 g H2O) 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中晶体A的化学式为____________，晶体A能够析出的原因是________________________________________________________________________； (2)步骤 Ⅰ 中“300℃加热”所选用的仪器是__________(填标号)； (3)指示剂N为____________，描述第二滴定终点前后颜色变化________________________________________________________________________； (4)产品中NaHCO3的质量分数为____________(保留三位有效数字)； (5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 解析：根据上述分析可知，(1)根据题给信息中盐在不同温度下的溶解度不难看出，控制温度在30～35 ℃，目的是为了使NH4HCO3不发生分解，同时析出NaHCO3固体，得到晶体A，因为在30～35 ℃水浴时，NaHCO3的溶解度最小； (2)300 ℃加热抽干后的NaHCO3固体，需用坩埚、泥三角、三脚架进行操作，所以符合题意的为D项，故答案为D； (3)根据上述分析可知，第二次滴定时，使用的指示剂N为甲基橙，滴定到终点前溶液的溶质为碳酸氢钠和氯化钠，溶液显黄色，滴定达到终点后溶液的溶质为氯化钠，所以溶液的颜色变化为由黄色变为橙色且半分钟内不褪色； (4)第一次滴定发生的反应是Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，则n(Na2CO3)＝n生成(NaHCO3)＝n(HCl)＝0.100 0 mol/L×22.45×10－3 L＝2.245×10－3 mol，第二次滴定消耗的盐酸的体积V2＝23.51 mL，则根据反应的化学方程式NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑可知，消耗的NaHCO3的物质的量n总(NaHCO3)＝0.100 0 mol/L×23.51×10－3 L＝2.351×10－3 mol，则原溶液中的NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)＝n总(NaHCO3)－n生成(NaHCO3)＝ 2．351×10－3 mol－2.245×10－3 mol＝1.06×10－4 mol，则原产品中NaHCO3的物质的量为×1.06×10－4 mol＝1.06×10－3 mol，故产品中NaHCO3的质量分数为 ×100%＝3.561 6%≈3.56%； (5)若该同学第一次滴定终点时，其他操作均正确的情况下，俯视读数，则会使标准液盐酸的体积偏小，即测得V1偏小，所以原产品中NaHCO3的物质的量会偏大，最终导致其质量分数会偏大。 答案：(1)NaHCO3　在30～35 ℃时NaHCO3的溶解度最小(意思合理即可)　(2)D　(3)甲基橙溶液　由黄色变为橙色且半分钟内不褪色 (4)3.56%　(5)偏大 学习至此，请完成配套训练　课时冲关一 体 系 构 建 核 心 巧 记 1．Na2O2：淡黄色固体，电子式为，阴离子为O。 2．特殊的存放：Li保存在石蜡油中，Na、K保存在煤油中。 3．钠与水或其他溶液(加酚酞)反应的五个共同现象——“浮、熔、游、响、红”。 4．重要反应的化学方程式 (1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　　　　　　　 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (4)Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl (5)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ (6)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O (7)Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 5．鉴别Na2CO3与NaHCO3的4种方法 (1)固体加热法； (2)加盐酸法； (3)加CaCl2溶液法； (4)测等浓度溶液的pH法。 学科网（北京）股份有限公司 $