2.1.1钠及其化合物 同步练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 以钠及其化合物为核心，通过基础认知、理解应用、综合探究三层设计，实现从单一性质到实验综合应用的知识巩固，培养化学观念与科学探究能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知层|钠的保存、氧化物分类、碳酸盐性质等基础概念|单选题聚焦性质判断（如钠与水反应现象），强化化学观念| |理解应用层|反应原理、实验现象分析（如Na₂O₂与水反应）|结合实验装置图（如改进的钠与水反应装置），培养科学思维| |综合探究层|实验设计、数据处理（如碳酸盐热稳定性比较）|填空题涉及化学方程式书写与实验误差分析，提升科学探究能力|

2.1.1 钠及其化合物 考点1 钠的重要性质 一、单选题 1．某兴趣小组将钠与水的反应装置改进如下图所示，下列说法错误的是 A．钠块始终保持在a处，直至完全消失 B．本实验中，如果把水换成稀盐酸，除了反应快些，其他现象基本相同 C．随反应的进行，左侧漏斗中液面上升 D．钠处于煤油和水的交界处上下浮动 【答案】A 【分析】钠的密度介于煤油（0.8 g/cm³）和水（1 g/cm³）之间，在煤油和水的交界处，钠与水反应生成氢气，氢气附着在钠表面使钠浮力增大而上浮至煤油中，氢气逸出后钠又下沉至交界处继续反应，因此钠会上下浮动，右侧有H2生成，因此有气泡冒出。 【详解】A．根据分析，钠会在水和煤油的交界处上下浮动，不会始终保持在a处，A错误； B．稀盐酸中H+浓度大于水，钠与稀盐酸反应速率更快，钠的密度仍介于煤油和稀盐酸之间，仍在交界处上下浮动，其他现象基本相同，B正确； C．钠与水反应生成氢气，右侧U形管内气体增多，压强增大，将液体压向左侧，导致左侧漏斗中液面上升，C正确； D．根据分析，钠会在水和煤油的交界处上下浮动，D正确； 故选A。 2．已知为红褐色沉淀，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是 选项 反应内容 反应现象 A 把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中 钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟 B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀 C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊 D 切开钠，观察其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．钠在氯气中燃烧生成NaCl固体，现象为剧烈反应并产生白烟，故A正确； B．把小块钠投入硫酸铁溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，故B正确； C．把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，会析出NaOH晶体，导致白色浑浊，故C正确； D．常温下钠和氧气反应生成氧化钠。切开钠，钠切面变暗是因生成Na2O，不生成淡黄色Na2O2，故D错误； 选D。 3．以下关于金属钠的说法正确的是 A．钠可以保存在四氯化碳中 B．钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为 C．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化 D．金属钠具有强还原性，可与TiCl4反应制取金属Ti 【答案】D 【详解】A．钠的密度(0.97g/cm3)小于四氯化碳(1.59g/cm3)，会浮在四氯化碳表面，无法隔绝空气，保存钠应使用煤油，A错误； B．金属活动性顺序中，钾的金属性比钠强，工业上通过钠与熔融KCl反应制钾是利用钾的沸点较低(气化分离)，而非钠的金属性更强，B错误； C．钠表面氧化生成的Na2O结构疏松，无法阻止内部金属继续被氧化，C错误； D．钠的强还原性可使其在高温下还原TiCl4生成金属Ti，符合实际应用，D正确； 故答案为：D。 4．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液②Na2SO4溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液。 A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑥ 【答案】D 【分析】将金属钠加入溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，有气体产生，然后生成的氢氧化钠再与溶液中的溶质发生反应。 【详解】A．①生成白色沉淀，④生成白色沉淀，⑤生成蓝色沉淀，⑥钠与水反应消耗水，析出NaCl白色沉淀；但⑤不符合白色沉淀要求，A错误； B．③析出白色沉淀，④生成白色沉淀，⑤生成蓝色沉淀，⑥析出NaCl白色沉淀；⑤不符合，B错误； C．②无沉淀生成，③、④、⑥符合条件，但②不符合，C错误； D．①生成白色沉淀，③析出白色沉淀，④生成白色沉淀，⑥析出NaCl白色沉淀，均符合条件，D正确； 故选D。 5．化学实验安全意识十分重要。下列说法错误的是 A．观察Na与水反应时，需要佩戴护目镜 B．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 C．实验中剩余的少量金属钠，可以放回原试剂瓶 D．把过期的化学药品埋入地下 【答案】D 【详解】A．钠与水反应剧烈，可能飞溅，佩戴护目镜是必要的安全措施，A正确； B．重金属离子废液通过沉淀法处理可减少污染，符合规范，B正确； C．未用完的金属钠需放回原瓶以避免危险，C正确； D．埋入地下的过期药品会污染土壤和地下水，属于错误处理方法，D错误； 故选D。 6．下列有关金属钠的说法不正确的是 A．钠很软，能用刀切割 B．实验室金属钠意外着火时，需用干燥的沙土灭火 C．金属钠常保存在煤油中 D．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 【答案】D 【详解】A．金属钠质地柔软，可用刀切割，符合其物理性质，故A正确； B．钠与水、二氧化碳反应，故着火时需用沙土灭火，不可用水或泡沫灭火器，故B正确； C．钠易与氧气、水反应，保存在煤油中可有效隔绝空气，故C正确； D．实验室规定，未用完的钠必须放回原瓶，避免接触空气引发危险或浪费，故D错误； 答案选D。 7．小明进入实验室想做金属钠与水反应的实验，整个实验操作过程中没有涉及到的图标 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】做金属钠与水反应的实验时，需先用小刀切下一小块钠，放在盛有水的烧杯内，用表面皿盖上烧杯口，观察实验现象。 【详解】A．钠与水反应剧烈，若钠块较大，可能会发生爆炸，所以实验者需戴上护目镜，A不符合题意； B．NaOH溶液具有腐蚀性，实验结束需要洗手，B不符合题意； C．做钠与水反应的实验时，不需要使用电源，C符合题意； D．切割钠时，需要使用小刀，应防止划伤手指，D不符合题意； 故选C。 8．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：①②③④⑤ 根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是 A．①发生了氧化还原反应 B．①是因为生成了过氧化钠 C．③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④⑤只发生物理变化 【答案】A 【分析】钠露置于空气中由银白色变灰暗，是因为与反应生成了，与反应生成白色固体，易潮解，吸收空气中的形成溶液而出现液滴，同时吸收空气中的，生成，逐渐风化最后变为粉末。 【详解】A．①与反应生成了，发生了氧化还原反应，A正确； B．只有在加热或点燃时才能生成，B错误； C．③是因为潮解，C错误； D．④发生的反应有，，⑤发生的反应有，D错误； 故答案为：A。 二、填空题 9．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn＋盐酸，②Na＋水。为点燃上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置。请回答下列问题： (1)写出Na与H2O反应的化学方程式： 。 (2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na的用量太少，Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是 。 (3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97 g·cm－3、0.8 g·cm－3、1.00 g·cm－3，并据此对实验进行改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是 。 【答案】(1)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ (2)钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体点燃而爆炸 (3)钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止，当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率 【详解】（1）Na与H2O反应生成NaOH和H2，化学方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑； （2）危险之处在于：钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体点燃而爆炸； （3）钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止，当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率。 10．钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 (1)根据钠的原子序数，请画出钠的原子结构示意图为 ，所以钠在反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)，表现出 (填“氧化性”或“还原性”)。 (2)金属钠非常活泼，通常保存在 里，以隔绝空气。 (3)将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是 ，可观察到的实验现象是 (填字母序号)。 A．钠沉到水底        B．钠熔成小球        C．小球四处游动        D．有嘶嘶声 (4)请用双线桥标出钠与水反应的电子转移方向和数目 。 【答案】(1) 失去 还原 (2)煤油或石蜡油 (3) BCD (4) 【详解】（1） 钠为11号元素，根据电子排布规则可得钠的原子结构示意图为，最外层电子数为1，所以钠在反应中容易失去电子，表现出还原性； （2）由于金属钠性质非常活泼，易于空气中的氧气和水蒸气反应，通常保存在煤油或石蜡油里面，以隔绝空气； （3）钠的密度小于水的密度，所以钠能浮在水面上，钠的熔点较低，能和水剧烈反应生成氢气并放出热量，所以在水中，钠能熔成小球，且四处游动，并发出嘶嘶的响声，发生的化学方程式为，故选BCD； （4） 在钠与水反应中，Na的化合价油0价升高到+1价，失去2×1个电子，H的化合价油+1降低到0价，得到2×1个电子，用双线桥表示电子转移方向和数目为。 考点2 Na2O和Na2O2 1．在化学学科魅力风采展上，我校化学教师给大家展示了化学“魔法”。其中：“滴水生火”涉及到的反应方程式为：；“吹气生火”涉及到的化学反应方程式为：。根据这两个反应，以下说法不正确的是 A．两个反应都不属于四大基本反应类型 B．两个反应都是氧化还原反应 C．能够“生火”的原因之一是因为两个反应都生成了氧气 D．已知能够和盐酸发生反应，反应方程式为：因此是碱性氧化物 【答案】D 【详解】A．四大基本反应类型为化合、分解、置换、复分解反应。两个反应中，反应物均为两种化合物，产物包含单质（），不符合化合（多生一）、分解（一生多）、置换（单质+化合物→新单质+新化合物）、复分解（化合物交换成分生成新化合物）的定义，A正确； B．两个反应中，中O元素化合价为-1价，反应后部分变为-2价（NaOH或中）、部分变为0价（中），存在化合价变化，均为氧化还原反应，B正确； C．“生火”需助燃剂（）、温度达到着火点等条件，两个反应均生成（助燃剂），是“生火”的原因之一，C正确； D．碱性氧化物指与酸反应只生成盐和水的氧化物，且无化合价变化。与盐酸反应除生成盐（NaCl）和水外，还生成，O元素化合价发生变化（-1→0），属于氧化还原反应，不符合碱性氧化物定义，D错误； 故答案选D。 2．下列叙述中正确的是 A．工业上用电解氯化钠溶液的方法生产金属钠 B．Na2O2和Na2O都是碱性氧化物 C．过量的Na2O2放入到加有酚酞的水中，溶液中出现的颜色变化是变红 D．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOH 【答案】D 【详解】A．工业上生产金属钠是电解熔融氯化钠而非氯化钠溶液，电解氯化钠溶液会生成NaOH、H2和Cl2，无法得到金属钠；A错误； B．Na2O2与酸反应生成盐、水和O2，不符合碱性氧化物的定义；Na2O是碱性氧化物；B错误； C．过量的Na2O2与水反应生成强碱性溶液使酚酞变红，但其强氧化性会使颜色褪去，现象应为先变红后褪色；C错误； D．Na2O2为淡黄色固体，Na2O为白色固体，二者与水反应均生成NaOH，Na2O2还会生成O2，D正确； 答案选D。 3．某化学小组用如图所示装置测定样品中的纯度。下列说法正确的是 A．B装置中是饱和碳酸钠溶液，可以吸收HCl B．需要在B和C装置中间加盛有浓硫酸的洗气瓶 C．需要在C和D装置中间加放有碱石灰的U形管 D．完善装置后收集到224 mL水，说明该样品中约有1.56 g 【答案】C 【详解】A．B装置若为饱和碳酸钠溶液，会与反应（），吸收导致损失；应使用饱和碳酸氢钠溶液吸收，A错误； B．水与过氧化钠反应（）与二氧化碳与过氧化钠反应（）均生成O₂，且过氧化钠与氧气的比例相同，水的存在不影响氧气与过氧化钠的计量关系，无需干燥，B错误； C．C中反应后气体含和未反应的，未反应的进入D装置会导致收集的体积测量偏高，需在C和D间加碱石灰吸收，C正确； D．水对应体积，但未说明标准状况，无法确定氧气物质的量及过氧化钠质量，D错误； 故答案选C。 4．利用如图所示装置探究与水的反应，下列说法错误的是 A．烧杯导管口有气泡产生 B．将带火星木条放在P导管口，木条复燃 C．将水换成溶液，试管内有白色沉淀生成 D．试管中出现大量气泡，溶液先变红后褪色 【答案】D 【分析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可使带火星的木条复燃，据此解答； 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应是放热，烧杯导管口有气泡产生，A正确； B．氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃，B正确； C．将水换成溶液，生成的NaOH与生成，试管内有白色沉淀生成，C正确； D．Na2O2与水反应生成了H2O2，H2O2分解产生了氧气，故试管中出现大量气泡，溶液先变蓝后褪色（H2O2具漂白性），D错误； 故选D。 5．如图，某化学兴趣小组向溶液和溶液中分别加入适量的和。下列有关说法错误的是 A．该小组用到的研究方法有观察法、实验法、比较法 B．两支试管中的现象完全相同 C．溶液和溶液为同种分散系 D．左侧试管中的总反应为 【答案】B 【分析】本题对比了氧化钠和过氧化钠性质的不同，左侧试管中氧化钠和水反应生成氢氧化钠，随后氢氧化钠又和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，右侧试管中，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，随后氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀，以此解题。 【详解】A．该小组实验中，两个试管中现象不同，加入氧化钠的试管中生成红棕色沉淀，另个试管中，不仅有红棕色沉淀还有气体产生，则该小组用到的研究方法有观察法、实验法、比较法，A正确； B．结合A的分析可知，两支试管中的现象不完全相同，B错误； C．溶液和溶液都属于溶液，属于同种分散系，C正确； D．左侧试管中氧化钠和水反应生成氢氧化钠，随后氢氧化钠又和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，总反应为，D正确； 故选B。 6．某化学兴趣小组计划用如图所示的装置验证过氧化钠可以用做呼吸面具或者潜水艇中的供氧剂，相关装置如图，下列有关说法正确的是 A．A装置由大理石制取，分液漏斗中应加入稀硫酸 B．B用于除去气体中的杂质，可以选择用饱和食盐水 C．C中在反应中既做氧化剂，又做还原剂 D．E中大试管收集到的气体只有 【答案】C 【分析】制取CO2时选用石灰石（大理石）与稀盐酸反应，盐酸是挥发性酸，因此生成气体中会混有少量的氯化氢气体，用饱和溶液除去CO2气体中氯化氢气体。C装置中过氧化钠与CO2反应产生O2， D中加入NaOH溶液除去未反应的CO2气体；E装置用排水法收集氧气； 【详解】A．制取时，应选择，稀和反应生成的附着在表面上，阻碍与酸的进一步反应，A错误； B．中主要的杂质气体是，应用饱和溶液吸收，B错误； C．不论与还是反应，在反应中都是既做氧化剂，又做还原剂，C正确； D．E中收集到的气体除了外，还有未反应的，D错误； 答案选C。 7．下列说法正确的有 ①与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物； ②中阴阳离子个数比是； ③为了更好的观察钠与氧气在加热条件下的反应，可以近距离俯视坩埚； ④与水反应，既是氧化剂，又是还原剂； ⑤过氧化钠可用做供氧剂和漂白剂； ⑥钠的还原性很强，可用来冶炼金属钛； ⑦少量的金属钠放在煤油中保存，实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中； ⑧向饱和食盐水溶液加入固体钠，产生气体和白色浑浊； ⑨含等质量钠元素的与固体，加入等量且足量水中充分反应后所得溶液溶质的质量分数相等； ⑩用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧。 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【答案】C 【详解】①与都能和水反应生成NaOH，但不是碱性氧化物，其和酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，错误； ② 过氧化钠是由过氧根离子和钠离子构成，阴阳离子个数比为1:2，错误； ③ 近距离俯视坩埚有安全隐患，错误； ④ 过氧化钠与水发生的是歧化反应，它既是氧化剂，又是还原剂，正确； ⑤ 过氧化钠可与水或二氧化碳反应产生氧气，且具有漂白性，所以可用做供氧剂和漂白剂，正确； ⑥钠可以置换四氯化钛中的钛，利用的是钠的强还原性，正确； ⑦少量的金属钠放在煤油中保存，实验室中取用后剩余的钠需放回原试剂瓶中，错误； ⑧向饱和食盐水溶液加入固体钠，钠会与水发生反应产生氢气和氢氧化钠，反应消耗水，导致饱和食盐水析出晶体，故现象为：产生气体和白色浑浊，正确； ⑨根据方程式Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，含等质量钠元素的与固体，二者物质的量相等，加入等量且足量水中充分反应后，反应消耗的水物质的量相同，产生的NaOH的物质的量相同，因此所得溶液中溶质的质量分数也相等，正确； ⑩钠燃烧会产生过氧化钠，过氧化钠会与二氧化碳反应产生助燃剂氧气，所以不能用二氧化碳灭火器不能扑灭金属钠的燃烧，错误； 符合题意的为④⑤⑥⑧⑨，共5个，故答案选C。 8．某小组查阅资料发现与的反应实质分为以下两步： ⅰ     ⅱ 为验证该结论进行如下实验，下列说法不正确的是 A．①中可观察到为淡黄色固体 B．用带火星的木条靠近②⑤试管口，均有复燃现象 C．④⑤中的现象可验证存在中间产物 D．反应ⅰ和ⅱ均为氧化还原反应 【答案】D 【分析】①中加入足量水，②产生大量气泡，说明有氧气生成，③溶液变红，说明生成NaOH，④红色褪去，说明生成强氧化性物质，⑤加入二氧化锰产生较多气泡，说明该物质为，据此解答。 【详解】A．为淡黄色固体，A正确； B．②产生大量气泡，说明有氧气生成，⑤产生较多气泡，说明分解生成氧气，故用带火星的木条靠近②⑤试管口，均有复燃现象，B正确； C．在MnO2催化下分解为氧气，则④⑤中的现象可验证存在中间产物，C正确； D．不存在化合价变化，反应ⅰ为非氧化还原反应，D错误； 故选D。 9．过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途，但其经常因保存不当而与二氧化碳反应失效，某小组同学想要探究二氧化碳与过氧化钠反应的产物，下列说法错误的是 A．将样品溶于少量水，加入CaCl2，有沉淀产生，则说明过氧化钠已经变质 B．浓硫酸的作用是除去气体中的水蒸气，防止对实验产生干扰 C．带火星木条复燃，说明生成了氧气 D．双球干燥管中的淡黄色固体变白，说明过氧化钠发生了化学变化 【答案】A 【分析】A装置制取二氧化碳气体，气体进入B装置以后，除去水，然后进入C装置，与过氧化钠反应，产生氧气。二氧化碳与过氧化钠反应，生成碳酸钠和氧气，方程式为：，同时也会和水反应，方程式为：，所以它在空气中变质会生成碳酸钠和氢氧化钠，但是因为氢氧化钠要和二氧化碳反应，所以最终变质产物是碳酸钠。据此分析作答。 【详解】A．若变质，生成了碳酸钠，可以和氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀；将样品溶于少量水，过氧化钠和水生成氢氧化钠，然后和氯化钙生成氢氧化钙固体（微溶于水）而出现沉淀，A错误； B．过氧化钠也会和水反应，方程式为：，也产生氧气；而浓硫酸吸收了水蒸气，所以可以证明过氧化钠和二氧化碳产生氧气。B正确； C．带火星木条复燃，说明过氧化钠和二氧化碳生成了氧气，C正确； D．过氧化钠是淡黄色固体，和二氧化碳反应以后，生成的碳酸钠是白色固体，说明过氧化钠发生了化学变化，D正确； 故选A。 10．钠与氧可形成多种氧化物，下列有关叙述正确的是 A．钠在少量的氧气中点燃生成氧化钠 B．Na2O、Na2O2与NaO2中钠和氧的化合价均不同 C．将Na2O2、Na2O加入滴有酚酞的水中，反应现象相同 D．Na2O、Na2O2久置在空气中，最终产物相同 【答案】D 【详解】A．钠在少量的氧气中点燃生成Na2O2，A错误； B．Na2O、Na2O2与NaO2中钠的化合价均为+1价，氧的化合价分别为：-2价、-1价、-价，B错误； C．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2加入滴有酚酞的水中，有气泡产生，溶液先变红后褪色，Na2O与水反应生成氢氧化钠，故Na2O加入滴有酚酞的水中，溶液变红，现象不同，C错误； D．Na2O、Na2O2久置在空气中，最终均会转变为碳酸钠，故最终产物相同，D正确； 故选D。 11．有关钠的两种氧化物Na2O和Na2O2说法错误的是 A．二者均能与水反应 B．二者均能与二氧化碳气体反应 C．二者所含氧元素化合价相同 D．二者久置于空气中均易变质，且最终产物相同 【答案】C 【分析】Na2O和Na2O2两种氧化物都既能与水反应，又能与二氧化碳反应，反应的化学方程式分别为：Na2O+H2O=2NaOH、Na2O+CO2=Na2CO3，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，两种氧化物均能与水反应，A正确； B．根据分析，两种氧化物均能与二氧化碳反应，B正确； C．Na2O中O元素化合价为-2价，Na2O2中O元素化合价为-1价，二者所含氧元素化合价不相同，C错误； D．Na2O与Na2O2在空气中久置都能与空气中的水蒸气或二氧化碳反应，且最终产物均为碳酸钠，D正确； 故选C。 12．关于氧化钠和过氧化钠的说法正确的是 A．二者溶于水显碱性，故均属于碱性氧化物 B．1个钠原子与氧气在一定条件下反应生成氧化钠与过氧化钠的混合物，转移的电子数为2e- C．二者熔融状态下电离出的阳离子数比阴离子数均为2：1 D．氧化钠的稳定性强于过氧化钠 【答案】C 【详解】A．Na2O2与HCl反应，不仅生成盐和水，还有O2生成，故不属于碱性氧化物，属于过氧化物，A错误； B．Na与O2反应不管是生成Na2O还是Na2O2，1个Na都是失去1个电子，B错误； C．Na2O由2个Na+和1个O2-构成，Na2O2由2个Na+和1个构成，故阳离子与阴离子均为2:1，C正确； D．Na2O在加热条件下可以与O2继续反应生成Na2O2，故Na2O2稳定性强于Na2O，D错误； 故答案选C。 二、填空题 13．化学性质 (1)的化学性质 和的性质相似，都是典型的碱性氧化物。 与水反应： 。 与酸性氧化物反应： 。 与酸反应： 。 (2)的化学性质 ①与水反应： [实验探究]与水的反应 实验操作 实验现象 实验结论 带火星的木条 ，用手轻轻触摸试管外壁，较热，滴入酚酞，溶液变 与水反应放热，化学方程式为 ②与反应： 与反应的化学方程式是 ，可用于呼吸面具或潜水艇中作为 的来源。 【答案】(1) (2) 复燃 红色，后褪色 【详解】（1）和的性质相似，都是典型的碱性氧化物，能与水反应生成碱，与酸性氧化物反应生成盐，与酸反应生成盐和水； 与水反应：； 与酸性氧化物反应：； 与酸反应：； （2）①与水的反应生成氢氧化钠和氧气，为放热反应：带火星的木条复燃，用手轻轻触摸试管外壁，较热，过氧化钠具有漂白性，滴入酚酞，溶液先变红色，后褪色； 与水反应放热，化学方程式为：； ②与反应的化学方程式是：； 以上反应可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。 14．Na2O2是一种重要化工原料，工业上可以用来漂白纺织类物品、麦秆、纤维等。回答下列问题： (1) Na2O2是 色的固体，其中氧元素化合价为 ；写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 ，反应中氧化剂是 （填化学式），还原剂是 （填化学式）。 (2)请写出过氧化钠与水反应的化学方程式，并用双线桥法表示其电子转移情况： 。 (3)向Na2O2中滴加酚酞溶液，溶液会先 后褪色，与其褪色原理相似的物质有 （填序号）。 A．活性炭    B．氯水    C．次氯酸 (4)过氧化钠的用途有 （至少填一个）。 【答案】(1) 淡黄 -1 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2 Na2O2 (2) (3) 变红 BC (4)供氧剂或漂白剂 【详解】（1）Na2O2是淡黄色的固体，根据Na的化合价为+1价可知其中氧元素化合价为-1价，过氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和O2，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应中Na2O2中部分O由-1价降低到-2价，被还原是氧化剂，同时部分O的化合价由-1价升高到0价，被氧化是还原剂，故答案为：淡黄；-1；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；Na2O2；Na2O2； （2） 过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中Na2O2中部分O由-1价降低到-2价，同时部分O的化合价由-1价升高到0价，用双线桥法表示其电子转移情况表示为：，故答案为：； （3）由于2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑使得Na2O2与水反应后的溶液呈碱性，同时反应还可能生成具有强氧化性的H2O2，故向Na2O2中滴加酚酞溶液，溶液会先变红后褪色，其褪色原理是氧化性漂白，与其褪色原理相似的物质有氯水和次氯酸，活性炭为吸附性漂白，故答案为：变红；BC； （4）过氧化钠的用途有供氧剂、漂白剂等等，故答案为：供氧剂或漂白剂等。 考点3 碳酸钠和碳酸氢钠 一、单选题 1．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的说法正确的是 A．如图1，将气球内的固体同时倒入两支试管中，上述反应结束后恢复至室温，装置Ⅱ的气球体积较大 B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量的，会产生浑浊 C．某同学设计如图2“套管实验”装置比较稳定性，内管装的是碳酸钠 D．可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 【答案】B 【详解】A．等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与过量盐酸反应，碳酸氢钠的摩尔质量小于碳酸钠，则碳酸氢钠的物质的量更大，生成的物质的量更多，装置Ⅰ（碳酸氢钠）气球体积更大，A错误； B．饱和碳酸钠溶液中通入足量，由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，且反应消耗水，生成的碳酸氢钠会有晶体析出导致浑浊，B正确； C．套管实验比较稳定性时，内管温度较低，应装稳定性差的碳酸氢钠（受热易分解），外管装稳定性强的碳酸钠（受热不分解），C错误； D．碳酸钠和碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，无法鉴别，D错误； 故选B。 2．下列实验方案中，不能用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的是 A．分别取少量固体配成溶液，滴加溶液 B．分别取少量固体加热，将生成气体通入澄清石灰水 C．分别取等质量两种固体加入足量等浓度等体积的盐酸，比较反应剧烈程度 D．分别取等质量两种固体溶于水，滴加1~2滴酚酞溶液 【答案】A 【详解】A．与都能够与反应生成沉淀，因此滴加溶液现象相同，不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，A符合题意； B．受热会分解产生，受热不分解，且使澄清石灰水变浑浊，因此固体加热可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，B不符合题意； C．等质量的与加入足量等浓度等体积的盐酸，与足量盐酸反应更剧烈，立即产生大量气泡，可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，C不符合题意； D．等质量的与分别溶于水，由于碱性强，则现象是溶液中红色较深，溶液中红色较浅，可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，D不符合题意； 答案选A。 3．小红利用图1所示装置探究溶液与溶液混合后发生的变化。常温下，向溶液中匀速滴加溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知溶液呈中性，能溶于水。下列说法正确的是 A．溶液显酸性 B．30s时溶液显酸性的原因是过量 C．三颈烧瓶中生成的白色沉淀为 D．将三颈烧瓶中的溶液换成溶液重复此实验，现象不完全相同 【答案】D 【分析】碳酸氢钠溶液显碱性，向碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙溶液，碳酸氢钠与氯化钙反应生成碳酸钙、氯化钠、水和二氧化碳，三颈烧瓶中白色沉淀为碳酸钙，试管中二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，30s时溶液显酸性，是因为反应生成的二氧化碳与水反应生成碳酸。 【详解】A．由图2可知，一开始pH＞7，故碳酸氢钠溶液显碱性，A错误； B．向碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙溶液，一段时间后，三颈烧瓶中有白色沉淀生成，说明生成了碳酸钙，试管中生成白色沉淀，说明生成了二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，30s时溶液显酸性，可能是因为反应生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，B错误； C．由B的分析可知，三颈烧瓶中生成的白色沉淀应是碳酸钙，碳酸氢钙溶于水，C错误； D．碳酸氢钠与氯化钙反应生成碳酸钙、氯化钠、水和二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，澄清石灰水不变浑浊，所以现象不完全相同，D正确； 故答案选D。 4．某化学小组比较、的热稳定性的实验装置如下。下列说法正确的是 A．可以用澄清石灰水来鉴别和 B．分别向等质量的两种物质中滴入等体积少量水后均出现放热现象 C．甲是碳酸钠，乙是碳酸氢钠，B中澄清石灰水变浑浊，能得出碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠的结论 D．等质量的两种物质与足量盐酸反应生成的气体质量一样多 【答案】C 【详解】A．澄清石灰水与或均产生白色沉淀，故A错误； B．向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠溶解并伴随吸热现象，故B错误； C．该装置中碳酸氢钠受热分解，B中澄清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不易发生分解，A中澄清石灰水无明显变化，因此可以得出碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠的结论，故C正确； D．等质量的和，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，则与盐酸完全反应，碳酸钠产生的气体少，故D错误； 故选C。 5．膨松剂是一种食品添加剂，能使面胚在焙烤过程中变得松软、多孔，下列说法正确的是 A．干酵母是化学膨松剂 B．为了使馒头更加松软，蒸馒头时，使用膨松剂越多越好 C．我们常用而不用作膨松剂 D．任何受热分解能产生气体的物质都可以作食品膨松剂 【答案】C 【详解】A．干酵母属于生物膨松剂，其通过酵母菌的代谢作用产生CO2使面团膨胀，而非化学膨松剂，A错误； B．常用的膨松剂为碳酸氢钠，过量使用膨松剂可能导致食品口感变差（如碱味）、结构塌陷，甚至危害健康，B错误； C．受热分解生成CO2，气体使面团松软；而受热难分解，且碱性较强，易使食物产生涩味，对人体刺激性更大，常用而不用作膨松剂，C正确； D．并非任何受热分解能产生气体的物质，若某物质受热分解产生有毒气体，就不能作食品膨松剂，D错误； 故选C。 6．小组同学设计实验鉴别 Na2CO3和 NaHCO3. 序号 实验① 实验② 实验③ 实验操作 分别向两试管中滴加几滴水 实验现象 A中温度计示数略有降低， B中温度计示数升高 充分振荡后试管C 中固体有剩余， 试管D中固体完全溶解 E中开始滴加就可以观察到气泡， F中开始无气泡产生， 一段时间后产生气泡 下列说法中，不正确的是 A．由实验①②③得出结论：固体 b、d、f为 Na2CO3 B．分别向实验②两支试管中滴加2滴酚酞溶液，C试管中红色较浅 C．试管F中开始无气泡产生的原因是 D．实验③滴入足量盐酸后产生二氧化碳的物质的量不同 【答案】D 【分析】相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热；相同温度、相同浓度时，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠强；碳酸钠溶液中滴加盐酸，起初生成碳酸氢钠和氯化钠，无明显现象，继续滴加盐酸，后来有气泡产生。 【详解】A．结合分析可知，溶解时放热、溶解度更大的固体为 Na2CO3，固体中加盐酸，起初无气泡，继续滴加盐酸，后来有气泡产生的固体为 Na2CO3，固体 b、d、f为 Na2CO3，A正确； B．结合分析可知，D中是碳酸钠，溶液碱性较强，滴加2滴酚酞溶液，红色较深，C中是碳酸氢钠，溶解度小于碳酸钠，溶液碱性比碳酸钠弱，红色较浅，B正确； C．试管F中开始无气泡，碳酸钠溶液中滴加盐酸，起初生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为：，C正确； D．实验③两份溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相同，根据碳守恒可知，滴入足量盐酸后产生二氧化碳的物质的量相同，D错误； 故选D。 7．下列有关碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)性质的说法错误的是 A．向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴有放热现象 B．向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴有吸热现象 C．碳酸钠不如碳酸氢钠稳定，受热容易分解 D．向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别滴入酚酞溶液，浓液变红，说明它们的溶液均显碱性 【答案】C 【详解】A．向碳酸钠中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴有放热现象，A正确； B．碳酸氢钠溶解吸收热量，所以向碳酸氢钠中加入少量水，碳酸氢钠能溶解，并伴有吸热现象，B正确； C．碳酸钠性质稳定，受热不分解，碳酸氢钠受热易分解，C错误； D．碳酸钠、碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，水解均显碱性，遇到酚酞变红，D正确； 故答案为：C。 8．常温下能与NaOH溶液反应，过程中体现的性质是 A．不稳定性 B．还原性 C．碱性 D．酸性 【答案】D 【详解】A．不稳定性指受热分解，此反应未体现，A错误； B．反应无电子转移，非氧化还原，不涉及还原性，B错误； C．反应中并非体现碱性，C错误； D．与NaOH反应的化学方程式为：，反应中结合，体现了提供的性质，即酸性，D正确； 故选D。 9．某碳酸钠样品中混有碳酸氢钠杂质，可以通过如下方法测定组成：称取一定量的混合物样品，并向其中逐滴滴入0.1000mol/L稀盐酸，记录生成的气体体积和滴入的盐酸体积。经计算，该样品中碳酸钠的质量分数为 A．42% B．44% C．56% D．58% 【答案】C 【详解】由图可知，加入盐酸的体积0-15.00mL时发生的反应为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，15.00-45.00mL时反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，消耗盐酸的体积比为1:2，故混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1:1，该样品中碳酸钠的质量分数为，故选C。 10．为探究碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应，某小组同学做了如下实验。下列说法错误的是 实验1： 实验2： A．等物质的量浓度溶液的碱性： B．实验1中产生气泡的反应为 C．实验2中溶液从红色变为浅红色的过程发生了反应 D．当与同时存在时，获得的能力更强 【答案】D 【分析】根据实验现象，加入酚酞，碳酸钠溶液为红色，碳酸氢钠溶液为浅红色，说明碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠；逐滴的滴加稀盐酸，根据现象，碳酸钠先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，而碳酸氢钠直接与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠。 【详解】A．依据实验现象可知，等物质的量浓度溶液的碱性：，A正确； B．实验1中产生气泡的反应为，B正确； C．稀盐酸逐滴加入溶液中，先发生反应，溶液碱性变弱但依然为碱性，溶液从红色变为浅红色，C正确； D．根据实验现象，反应先后顺序是先与反应生成，再是与反应生成，故结合的能力更强，D错误； 答案选D。 11．和是两种常见的碳酸盐，下列说法不正确的是 A．常温下，在水中的溶解度正盐小于酸式盐 B．加热，酸式盐分解而正盐不分解 C．等质量的固体分别与足量的稀盐酸反应，酸式盐产生气体比正盐多 D．等物质的量浓度的溶液中分别滴加酚酞溶液，正盐溶液红色比酸式盐深 【答案】A 【详解】A．常温下，在水中的溶解度正盐碳酸钠大于酸式盐碳酸氢钠，故A错误； B．加热，酸式盐分解而正盐不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，故B正确； C．等质量的固体分别与足量的稀盐酸反应，酸式盐产生气体比正盐多，碳酸氢钠的摩尔质量小于碳酸钠，等质量的碳酸氢钠和碳酸钠，碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠，根据碳原子守恒，碳酸氢钠产生二氧化碳的物质的量大于碳酸钠，故C正确； D．等物质的量浓度的溶液中分别滴加酚酞溶液，正盐溶液红色比酸式盐深，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液，故D正确； 故选A。 12．某化学小组在实验室找到两瓶标签已无法辨认的药品，只知道其中一瓶是碳酸钠，另一瓶是碳酸氢钠。该小组欲设计实验进行区分，下列实验方案及结论不正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 取一定量两种固体，直接观察外观 呈白色细小晶体状的是碳酸氢钠，白色粉末状的是碳酸钠 B 分别向两支试管中加入一定量两种固体，向试管中滴加少量水，并用温度计测量温度 温度计读数上升的是碳酸氢钠，温度计读数下降的是碳酸钠 C 取一定量两种固体，称量后在试管内加热，至质量不再改变后再次称量 加热后质量减小的是碳酸氢钠，质量不变的碳酸钠 D 取两种固体各1g分别溶于5mL蒸馏水，向其中滴加两滴酚酞溶液 溶液均变红，其中红色较浅的是碳酸氢钠，红色更深的是碳酸钠 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．碳酸氢钠是白色细小晶体状，碳酸钠是白色粉末状，A正确； B．碳酸氢钠溶于水吸热，碳酸钠溶于水放热，则温度计读数上升的是碳酸钠，温度计读数下降的是碳酸氢钠，B错误； C．碳酸氢钠受热分解，碳酸钠稳定，受热不分解，则加热后质量减小的是碳酸氢钠，质量不变的碳酸钠，C正确； D．碳酸根离子水解程度较大，虽然质量相同时，碳酸钠浓度较低，但是其碱性较强，D正确； 故选B。 13．某学习小组用数字化实验研究和的溶解过程。分别将pH传感器、钠离子传感器、电导率传感器、温度传感器插入盛有等量水的烧杯中，再分别加入足量的和的固体且都与数据采集器、计算机相连，开始采集数据。下列有关数据图错误的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．饱和碳酸钠溶液大于饱和碳酸氢钠溶液的，A错误； B．常温下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故饱和碳酸钠溶液中钠离子浓度大于饱和碳酸氢钠溶液中钠离子浓度，B正确； C．常温下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，饱和碳酸钠溶液中离子浓度大，电导率大，C正确； D．碳酸钠固体溶于水放出热量，碳酸氢钠固体溶于水吸收热量，D正确； 故选A。 二、填空题 14．为深度学习NaHCO3的性质，某学习小组进行了如下探究： 已知：①化学中常用物质的量浓度表示溶液中溶质的浓度，其单位为：mol·L-1。 ②自偶电离：酸碱溶剂理论中溶剂自发发生的电离，如：。 (1)探究NaHCO3热不稳定性 实验过程中发现澄清石灰水变浑浊，则NaHCO3受热分解的方程式为 。 (2)探究NaHCO3与CaCl2反应 学习小组利用CO2浓度传感器、数据采集器等手持技术探究NaHCO3与CaCl2反应，其CO2浓度如图2所示。 ①由图2可得出结论： 。 ②0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中出现白色沉淀，其反应的离子方程式为 。 (3)探究NaHCO3的电离行为： 学习小组经查阅文献发现在生物学的光合作用实验中(如图3所示)，常用NaHCO3溶液作为CO2的缓冲剂。NaHCO3溶液能够释放或吸收CO2是因为在溶液中发生自偶电离，其电离方程式为 。 【答案】(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (2) 适当增大NaHCO3溶液的浓度能够加快产生CO2的速率 Ca2++2=CaCO3↓+H2O+CO2↑ (3)2H2CO3+ 【详解】（1）实验过程中发现澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3受热分解产生CO2气体，则NaHCO3受热分解的方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； （2）①由图2所示信息可知，在相同的时间内0.1mol/LNaHCO3溶液产生的CO2的量比0.05mol/L的NaHCO3溶液的多，由此可得出结论：适当增大NaHCO3溶液的浓度能够加快产生CO2的速率，故答案为：适当增大NaHCO3溶液的浓度能够加快产生CO2的速率； ②0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中出现白色沉淀即产生CaCO3和CO2，其反应的离子方程式为：Ca2++2=CaCO3↓+H2O+CO2↑，故答案为：Ca2++2=CaCO3↓+H2O+CO2↑； （3）NaHCO3溶液能够释放或吸收CO2是因为在溶液中发生自偶电离，根据水的自耦电离可知，其电离方程式为：2H2CO3+，故答案为：2H2CO3+。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2.1.1 钠及其化合物 考点1 钠的重要性质 一、单选题 1．某兴趣小组将钠与水的反应装置改进如下图所示，下列说法错误的是 A．钠块始终保持在a处，直至完全消失 B．本实验中，如果把水换成稀盐酸，除了反应快些，其他现象基本相同 C．随反应的进行，左侧漏斗中液面上升 D．钠处于煤油和水的交界处上下浮动 2．已知为红褐色沉淀，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是 选项 反应内容 反应现象 A 把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中 钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟 B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀 C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊 D 切开钠，观察其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 A．A B．B C．C D．D 3．以下关于金属钠的说法正确的是 A．钠可以保存在四氯化碳中 B．钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为 C．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化 D．金属钠具有强还原性，可与TiCl4反应制取金属Ti 4．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液②Na2SO4溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液。 A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑥ 5．化学实验安全意识十分重要。下列说法错误的是 A．观察Na与水反应时，需要佩戴护目镜 B．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 C．实验中剩余的少量金属钠，可以放回原试剂瓶 D．把过期的化学药品埋入地下 6．下列有关金属钠的说法不正确的是 A．钠很软，能用刀切割 B．实验室金属钠意外着火时，需用干燥的沙土灭火 C．金属钠常保存在煤油中 D．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 7．小明进入实验室想做金属钠与水反应的实验，整个实验操作过程中没有涉及到的图标 A． B． C． D． 8．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：①②③④⑤ 根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是 A．①发生了氧化还原反应 B．①是因为生成了过氧化钠 C．③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④⑤只发生物理变化 二、填空题 9．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn＋盐酸，②Na＋水。为点燃上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置。请回答下列问题： (1)写出Na与H2O反应的化学方程式： 。 (2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na的用量太少，Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是 。 (3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97 g·cm－3、0.8 g·cm－3、1.00 g·cm－3，并据此对实验进行改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是 。 10．钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 (1)根据钠的原子序数，请画出钠的原子结构示意图为 ，所以钠在反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)，表现出 (填“氧化性”或“还原性”)。 (2)金属钠非常活泼，通常保存在 里，以隔绝空气。 (3)将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是 ，可观察到的实验现象是 (填字母序号)。 A．钠沉到水底        B．钠熔成小球        C．小球四处游动        D．有嘶嘶声 (4)请用双线桥标出钠与水反应的电子转移方向和数目 。 考点2 Na2O和Na2O2 1．在化学学科魅力风采展上，我校化学教师给大家展示了化学“魔法”。其中：“滴水生火”涉及到的反应方程式为：；“吹气生火”涉及到的化学反应方程式为：。根据这两个反应，以下说法不正确的是 A．两个反应都不属于四大基本反应类型 B．两个反应都是氧化还原反应 C．能够“生火”的原因之一是因为两个反应都生成了氧气 D．已知能够和盐酸发生反应，反应方程式为：因此是碱性氧化物 2．下列叙述中正确的是 A．工业上用电解氯化钠溶液的方法生产金属钠 B．Na2O2和Na2O都是碱性氧化物 C．过量的Na2O2放入到加有酚酞的水中，溶液中出现的颜色变化是变红 D．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOH 3．某化学小组用如图所示装置测定样品中的纯度。下列说法正确的是 A．B装置中是饱和碳酸钠溶液，可以吸收HCl B．需要在B和C装置中间加盛有浓硫酸的洗气瓶 C．需要在C和D装置中间加放有碱石灰的U形管 D．完善装置后收集到224 mL水，说明该样品中约有1.56 g 4．利用如图所示装置探究与水的反应，下列说法错误的是 A．烧杯导管口有气泡产生 B．将带火星木条放在P导管口，木条复燃 C．将水换成溶液，试管内有白色沉淀生成 D．试管中出现大量气泡，溶液先变红后褪色 5．如图，某化学兴趣小组向溶液和溶液中分别加入适量的和。下列有关说法错误的是 A．该小组用到的研究方法有观察法、实验法、比较法 B．两支试管中的现象完全相同 C．溶液和溶液为同种分散系 D．左侧试管中的总反应为 6．某化学兴趣小组计划用如图所示的装置验证过氧化钠可以用做呼吸面具或者潜水艇中的供氧剂，相关装置如图，下列有关说法正确的是 A．A装置由大理石制取，分液漏斗中应加入稀硫酸 B．B用于除去气体中的杂质，可以选择用饱和食盐水 C．C中在反应中既做氧化剂，又做还原剂 D．E中大试管收集到的气体只有 7．下列说法正确的有 ①与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物； ②中阴阳离子个数比是； ③为了更好的观察钠与氧气在加热条件下的反应，可以近距离俯视坩埚； ④与水反应，既是氧化剂，又是还原剂； ⑤过氧化钠可用做供氧剂和漂白剂； ⑥钠的还原性很强，可用来冶炼金属钛； ⑦少量的金属钠放在煤油中保存，实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中； ⑧向饱和食盐水溶液加入固体钠，产生气体和白色浑浊； ⑨含等质量钠元素的与固体，加入等量且足量水中充分反应后所得溶液溶质的质量分数相等； ⑩用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧。 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 8．某小组查阅资料发现与的反应实质分为以下两步： ⅰ     ⅱ 为验证该结论进行如下实验，下列说法不正确的是 A．①中可观察到为淡黄色固体 B．用带火星的木条靠近②⑤试管口，均有复燃现象 C．④⑤中的现象可验证存在中间产物 D．反应ⅰ和ⅱ均为氧化还原反应 9．过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途，但其经常因保存不当而与二氧化碳反应失效，某小组同学想要探究二氧化碳与过氧化钠反应的产物，下列说法错误的是 A．将样品溶于少量水，加入CaCl2，有沉淀产生，则说明过氧化钠已经变质 B．浓硫酸的作用是除去气体中的水蒸气，防止对实验产生干扰 C．带火星木条复燃，说明生成了氧气 D．双球干燥管中的淡黄色固体变白，说明过氧化钠发生了化学变化 10．钠与氧可形成多种氧化物，下列有关叙述正确的是 A．钠在少量的氧气中点燃生成氧化钠 B．Na2O、Na2O2与NaO2中钠和氧的化合价均不同 C．将Na2O2、Na2O加入滴有酚酞的水中，反应现象相同 D．Na2O、Na2O2久置在空气中，最终产物相同 11．有关钠的两种氧化物Na2O和Na2O2说法错误的是 A．二者均能与水反应 B．二者均能与二氧化碳气体反应 C．二者所含氧元素化合价相同 D．二者久置于空气中均易变质，且最终产物相同 12．关于氧化钠和过氧化钠的说法正确的是 A．二者溶于水显碱性，故均属于碱性氧化物 B．1个钠原子与氧气在一定条件下反应生成氧化钠与过氧化钠的混合物，转移的电子数为2e- C．二者熔融状态下电离出的阳离子数比阴离子数均为2：1 D．氧化钠的稳定性强于过氧化钠 二、填空题 13．化学性质 (1)的化学性质 和的性质相似，都是典型的碱性氧化物。 与水反应： 。 与酸性氧化物反应： 。 与酸反应： 。 (2)的化学性质 ①与水反应： [实验探究]与水的反应 实验操作 实验现象 实验结论 带火星的木条 ，用手轻轻触摸试管外壁，较热，滴入酚酞，溶液变 与水反应放热，化学方程式为 ②与反应： 与反应的化学方程式是 ，可用于呼吸面具或潜水艇中作为 的来源。 14．Na2O2是一种重要化工原料，工业上可以用来漂白纺织类物品、麦秆、纤维等。回答下列问题： (1) Na2O2是 色的固体，其中氧元素化合价为 ；写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 ，反应中氧化剂是 （填化学式），还原剂是 （填化学式）。 (2)请写出过氧化钠与水反应的化学方程式，并用双线桥法表示其电子转移情况： 。 (3)向Na2O2中滴加酚酞溶液，溶液会先 后褪色，与其褪色原理相似的物质有 （填序号）。 A．活性炭    B．氯水    C．次氯酸 (4)过氧化钠的用途有 （至少填一个）。 考点3 碳酸钠和碳酸氢钠 一、单选题 1．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的说法正确的是 A．如图1，将气球内的固体同时倒入两支试管中，上述反应结束后恢复至室温，装置Ⅱ的气球体积较大 B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量的，会产生浑浊 C．某同学设计如图2“套管实验”装置比较稳定性，内管装的是碳酸钠 D．可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 2．下列实验方案中，不能用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的是 A．分别取少量固体配成溶液，滴加溶液 B．分别取少量固体加热，将生成气体通入澄清石灰水 C．分别取等质量两种固体加入足量等浓度等体积的盐酸，比较反应剧烈程度 D．分别取等质量两种固体溶于水，滴加1~2滴酚酞溶液 3．小红利用图1所示装置探究溶液与溶液混合后发生的变化。常温下，向溶液中匀速滴加溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知溶液呈中性，能溶于水。下列说法正确的是 A．溶液显酸性 B．30s时溶液显酸性的原因是过量 C．三颈烧瓶中生成的白色沉淀为 D．将三颈烧瓶中的溶液换成溶液重复此实验，现象不完全相同 4．某化学小组比较、的热稳定性的实验装置如下。下列说法正确的是 A．可以用澄清石灰水来鉴别和 B．分别向等质量的两种物质中滴入等体积少量水后均出现放热现象 C．甲是碳酸钠，乙是碳酸氢钠，B中澄清石灰水变浑浊，能得出碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠的结论 D．等质量的两种物质与足量盐酸反应生成的气体质量一样多 5．膨松剂是一种食品添加剂，能使面胚在焙烤过程中变得松软、多孔，下列说法正确的是 A．干酵母是化学膨松剂 B．为了使馒头更加松软，蒸馒头时，使用膨松剂越多越好 C．我们常用而不用作膨松剂 D．任何受热分解能产生气体的物质都可以作食品膨松剂 6．小组同学设计实验鉴别 Na2CO3和 NaHCO3. 序号 实验① 实验② 实验③ 实验操作 分别向两试管中滴加几滴水 实验现象 A中温度计示数略有降低， B中温度计示数升高 充分振荡后试管C 中固体有剩余， 试管D中固体完全溶解 E中开始滴加就可以观察到气泡， F中开始无气泡产生， 一段时间后产生气泡 下列说法中，不正确的是 A．由实验①②③得出结论：固体 b、d、f为 Na2CO3 B．分别向实验②两支试管中滴加2滴酚酞溶液，C试管中红色较浅 C．试管F中开始无气泡产生的原因是 D．实验③滴入足量盐酸后产生二氧化碳的物质的量不同 7．下列有关碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)性质的说法错误的是 A．向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴有放热现象 B．向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴有吸热现象 C．碳酸钠不如碳酸氢钠稳定，受热容易分解 D．向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别滴入酚酞溶液，浓液变红，说明它们的溶液均显碱性 8．常温下能与NaOH溶液反应，过程中体现的性质是 A．不稳定性 B．还原性 C．碱性 D．酸性 9．某碳酸钠样品中混有碳酸氢钠杂质，可以通过如下方法测定组成：称取一定量的混合物样品，并向其中逐滴滴入0.1000mol/L稀盐酸，记录生成的气体体积和滴入的盐酸体积。经计算，该样品中碳酸钠的质量分数为 A．42% B．44% C．56% D．58% 10．为探究碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应，某小组同学做了如下实验。下列说法错误的是 实验1： 实验2： A．等物质的量浓度溶液的碱性： B．实验1中产生气泡的反应为 C．实验2中溶液从红色变为浅红色的过程发生了反应 D．当与同时存在时，获得的能力更强 11．和是两种常见的碳酸盐，下列说法不正确的是 A．常温下，在水中的溶解度正盐小于酸式盐 B．加热，酸式盐分解而正盐不分解 C．等质量的固体分别与足量的稀盐酸反应，酸式盐产生气体比正盐多 D．等物质的量浓度的溶液中分别滴加酚酞溶液，正盐溶液红色比酸式盐深 12．某化学小组在实验室找到两瓶标签已无法辨认的药品，只知道其中一瓶是碳酸钠，另一瓶是碳酸氢钠。该小组欲设计实验进行区分，下列实验方案及结论不正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 取一定量两种固体，直接观察外观 呈白色细小晶体状的是碳酸氢钠，白色粉末状的是碳酸钠 B 分别向两支试管中加入一定量两种固体，向试管中滴加少量水，并用温度计测量温度 温度计读数上升的是碳酸氢钠，温度计读数下降的是碳酸钠 C 取一定量两种固体，称量后在试管内加热，至质量不再改变后再次称量 加热后质量减小的是碳酸氢钠，质量不变的碳酸钠 D 取两种固体各1g分别溶于5mL蒸馏水，向其中滴加两滴酚酞溶液 溶液均变红，其中红色较浅的是碳酸氢钠，红色更深的是碳酸钠 A．A B．B C．C D．D 13．某学习小组用数字化实验研究和的溶解过程。分别将pH传感器、钠离子传感器、电导率传感器、温度传感器插入盛有等量水的烧杯中，再分别加入足量的和的固体且都与数据采集器、计算机相连，开始采集数据。下列有关数据图错误的是 A． B． C． D． 二、填空题 14．为深度学习NaHCO3的性质，某学习小组进行了如下探究： 已知：①化学中常用物质的量浓度表示溶液中溶质的浓度，其单位为：mol·L-1。 ②自偶电离：酸碱溶剂理论中溶剂自发发生的电离，如：。 (1)探究NaHCO3热不稳定性 实验过程中发现澄清石灰水变浑浊，则NaHCO3受热分解的方程式为 。 (2)探究NaHCO3与CaCl2反应 学习小组利用CO2浓度传感器、数据采集器等手持技术探究NaHCO3与CaCl2反应，其CO2浓度如图2所示。 ①由图2可得出结论： 。 ②0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中出现白色沉淀，其反应的离子方程式为 。 (3)探究NaHCO3的电离行为： 学习小组经查阅文献发现在生物学的光合作用实验中(如图3所示)，常用NaHCO3溶液作为CO2的缓冲剂。NaHCO3溶液能够释放或吸收CO2是因为在溶液中发生自偶电离，其电离方程式为 。 学科网（北京）股份有限公司 $