1.2 常见的酸 第2课时 （培优教学课件）科学新教材浙教版九年级上册

该初中科学课件聚焦硫酸的化学性质、浓硫酸特性及硫酸根离子检验，通过汽车蓄电池电解液、除锈等生活实例导入，衔接盐酸性质对比，构建“生活问题-实验探究-性质总结”的学习支架。 其特色在于以实验探究为核心，通过稀硫酸与氢氧化铜、氯化钡反应及浓硫酸吸水性、脱水性实验，培养科学思维与探究实践能力。结合安全操作规范（如浓硫酸稀释、意外处理）强化态度责任，帮助学生形成科学观念，教师可借助结构化内容提升教学效率。

九年级上册•浙教版 第2节 常见的酸 第一章 常见的酸、碱、盐 第2课时 1 导入新课 汽车蓄电池内部装有电解液，部分除锈、冶金工业会用到特殊酸液，实验室中用来检验钡离子的试剂也离不开它，这类液体都含有硫酸。硫酸在此起到了什么作用？它具有什么物理、化学性质和用途？浓硫酸使用时又有哪些安全注意事项？ 学习目标 科学观念 1.掌握稀硫酸的化学通性，掌握硫酸根离子的检验方法。 2.牢记浓硫酸三大特性，区分浓硫酸物理性质与化学性质。 科学思维 1.能辨析浓硫酸吸水性与脱水性的本质区别，推理浓硫酸可干燥和不可干燥的气体种类。 2.能分析稀释浓硫酸错误操作的危险原因。 探究实践 1.独立完成稀硫酸与碱、盐、金属氧化物、活泼金属的实验，准确描述实验现象并书写化学方程式。 2.规范掌握浓硫酸稀释正确操作，掌握浓硫酸沾到皮肤、衣物上的应急处理方法。 态度责任 1.认识浓硫酸强腐蚀性，树立规范、安全操作腐蚀性浓酸的实验安全意识。 2.了解盐酸、硫酸在生活、化工、生产中的广泛应用，学会根据实验需求合理选择酸。 重点难点 重点 1.稀硫酸的化学性质、硫酸根离子检验；浓硫酸的吸水性、脱水性、腐蚀性三大特性。 2.浓硫酸的正确稀释操作，盐酸与硫酸的主要用途及选用区别。 难点 1.区分浓硫酸吸水性与脱水性，准确判断两种性质对应的应用场景。 2.区分氯离子、硫酸根离子的检验方法，理解除杂实验中不能随意替换盐酸和稀硫酸的原因。 1. 硫酸的化学性质 2. 浓硫酸的特性 3. 硫酸和盐酸的用途 4. 课堂总结 5. 练习与应用 学习内容 一、硫酸的化学性质 第2节 常见的酸 6 硫酸（sulfuric acid）也是化工生产和实验室常用的酸，其化学式为H2SO4。我们可采取实验探究的方法，并与盐酸的性质进行对比，来学习硫酸的性质。 一、 硫酸的化学性质 7 目标 学会用实验方法探究稀硫酸的化学性质，提高对实验现象的观察、分析能力。 一、 硫酸的化学性质 探究稀硫酸的化学性质 器材 试管、试管夹、酒精灯、火柴、镁带、锌粒 Zn、稀硫酸 H2SO4、氢氧化钠NaOH溶液、生锈的小铁钉、氧化铜粉末CuO、氢氧化铜固体Cu(OH)2 和氯化钡BaCl2溶液、无色酚酞试液、紫色石蕊试液。 8 一、 硫酸的化学性质 实验1 在盛有少量稀硫酸的试管中，滴入几滴氢氧化钠NaOH溶液，观察到什么现象？ 现象： 无明显现象 化学方程式： 2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O 硫酸+碱=盐+水 9 一、 硫酸的化学性质 实验2 在盛有少量稀硫酸的试管中，滴入几滴氢氧化铜Cu(OH)2，观察到什么现象？ 观察氢氧化铜的状态和颜色？ 10 一、 硫酸的化学性质 现象： 蓝色的氢氧化铜沉淀逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 化学方程式： Cu(OH)2+H₂SO₄= CuSO₄+2H₂O 蓝色絮状沉淀 蓝 色 硫酸+碱=盐+水 一、 硫酸的化学性质 一、 硫酸的化学性质 实验3 在盛有少量稀硫酸的试管中，滴入几滴氯化钡溶液，观察到什么现象？ 再向硫酸钡沉淀中滴加稀硝酸，观察现象 13 一、 硫酸的化学性质 一、 硫酸的化学性质 15 现象： 产生白色沉淀 化学方程式： BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl BaSO₄为既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀 硫酸+盐=新盐+新酸 一、 硫酸的化学性质 SO₄2-的检验方法：滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀且沉淀不溶解，则溶液中有SO₄2- 16 【例1】学校兴趣小组在研究酸的性质时，开展了如图的系列实验，下列说法正确的是（　　） A．实验①的现象是试液变红 B．实验②和③产生同一种气体 C．由实验③的现象可推测碳酸钠具有碱性 D．实验④和⑤反应的生成物都是硫酸铁 A 一、 硫酸的化学性质 17 【答案】A 【解答】解：A、紫色石蕊遇酸性溶液变红色，所以实验①的现象是试液变红，故A正确； B、实验②中生成了氢气，实验③中生成了二氧化碳，产生了不同的气体，故B错误； C、由实验③的现象可推测碳酸盐会酸反应生成二氧化碳气体，故C错误； D、实验④中生成了硫酸铁，实验⑤中生成了硫酸亚铁，故D错误。 故选：A。 一、 硫酸的化学性质 18 二、浓硫酸的特性 第2节 常见的酸 19 1.取一瓶浓硫酸，阅读标签，观察状态和黏度。 2.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片或木条上，观察有何现象发生。 3.将 50mL 水倒入烧杯中，把约 10mL 浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？ 二、 浓硫酸的特性 探索活动 20 二、 浓硫酸的特性 二、 浓硫酸的特性 浓硫酸是无色、黏稠、油状液体，难挥发，密度比水大，溶于水时放出大量的热（物理性质）。 ①强腐蚀性（化学性质）：浓硫酸腐蚀性很强，实验操作必须小心。 ②吸水性（物理性质）：能直接吸收空气中的水分（需密封保存），可作O2、H2、CO2、SO2等气体的干燥剂，不能干燥NH3等碱性气体。 ③脱水性（化学性质）：纸张、木材、棉布、皮肤等含碳、氢、氧元素的物质，浓硫酸会脱去其中的氢、氧元素按水的组成脱去，使其脱水炭化腐蚀。 二、 浓硫酸的特性 思考与讨论 稀释浓硫酸时，切不可把水倒入浓硫酸中，这是为什么？写出正确的操作方法。 浓硫酸溶于水时，会放出大量的热。若将水倒入浓硫酸中，会因水局部沸腾而使浓硫酸飞溅，非常危险。在使用浓硫酸时，一定要遵守实验规则，切不可把水倒入浓硫酸中。如果不慎把浓硫酸溅到衣服或皮肤上，应立即用干抹布拭去，然后用大量水冲洗，并在皮肤上涂 3%～5% 的碳酸氢钠溶液，严重者应立即送医。 23 二、 浓硫酸的特性 【例2】实验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气。为得到干燥的氧气，需将气体通入如图所示的干燥装置中，这是利用浓硫酸的（　　） A．吸水性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．挥发性 A 二、 浓硫酸的特性 25 【答案】A 【解答】解：浓硫酸具有吸水性，可以干燥某些气体，因此实验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气。为得到干燥的氧气，可以利用浓硫酸的吸水性； 故选：A。 二、 浓硫酸的特性 26 三、硫酸和盐酸的用途 第2节 常见的酸 27 三、 硫酸和盐酸的用途 三、 硫酸和盐酸的用途 【例3】下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（　　） A．与锌反应制取氢气 B．除去金属制品表面的锈斑 C．除去氯化钠溶液中少量氢氧化钠 D．中和碱性溶液 C 三、 硫酸和盐酸的用途 30 【答案】C 【解答】解：A、稀盐酸、稀硫酸都能与锌反应制取氢气，故A错误； B、稀盐酸、稀硫酸都能除去金属制品表面的锈斑，故B错误； C、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠对于氯化钠也是杂质，故C正确； D、稀盐酸、稀硫酸都能中和碱性溶液，故D错误。 故选：C。 三、 硫酸和盐酸的用途 31 四、课堂总结 第2节 常见的酸 四、课堂总结 五、练习与应用 第2节 常见的酸 1.铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎漏到花岗岩地面上，会产生气体并发出嘶嘶声。该气体是（　　） A．二氧化硫 B．氢气 C．二氧化碳 D．氧气 C 五、练习与应用 35 【答案】C 【解答】解：铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎漏到花岗岩地面上，会产生气体并发出嘶嘶声，花岗岩的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，则该气体是二氧化碳。 故选：C。 五、练习与应用 36 2.天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平（　　） A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断 B 五、练习与应用 37 【答案】B 【解答】解：浓盐酸具有挥发性，过一段时间后会变轻；浓硫酸具有吸水性，过一段时间质量会增加，因此过段时间后，天平右端下沉。 故选：B。 五、练习与应用 38 3. 小玉想要研究酸的性质，开展了一系列实验，如图所示。下列说法正确的是（　　） A．实验③和⑤中产生的气体种类相同 B．实验④和⑤中溶液变色现象相同 C．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 D．实验②③④⑤的基本反应类型相同 C 五、练习与应用 39 【答案】C 【解答】解：A、③稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，，⑤中稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，气体种类不同，故A不符合题意； B、④生成Fe2（SO4）3，溶液为黄色，⑤生成FeSO4，溶液为浅绿色，变色现象不同，故B不符合题意； C、紫色石蕊遇酸变红，实验①中石蕊变红，说明稀硫酸呈酸性，故C符合题意； D、②③④为复分解反应，⑤为置换反应，反应类型不同，故D不符合题意； 故选：C。 五、练习与应用 40 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.27.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.27.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.27.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $