1.2 常见的酸 第1课时 （培优教学课件）科学新教材浙教版九年级上册

该初中科学课件聚焦九年级上册“常见的酸”第1课时，核心讲解盐酸的物理性质（挥发性、白雾形成、保存方法）和化学性质（与金属氧化物、碳酸盐、硝酸银、活泼金属反应）。课堂导入从生活中盐酸清洗铁锈、水垢的问题切入，引导学生通过观察试剂瓶标签、实验操作等方式，逐步探究性质，构建从现象到本质的学习支架。 其亮点在于以探究实践为核心，通过浓盐酸物理性质观察、盐酸除铁锈对照实验等活动，培养学生科学思维（如分析反应顺序、离子变化）。结合生活实例（如用白醋腐蚀鸡蛋壳）渗透态度责任，实验现象与化学方程式紧密结合帮助学生形成科学观念。学生能提升实验操作与分析能力，教师可借助清晰的实验步骤和练习有效巩固教学。

九年级上册•浙教版 第2节 常见的酸 第一章 常见的酸、碱、盐 第1课时 1 导入新课 铁制品表面的铁锈，锅炉内的水垢和瓷砖墙面的污垢，都可以用一种洗涤剂清洗，这种洗涤剂含有盐酸。盐酸在此起到了什么作用？它具有什么性质和用途？ 学习目标 科学观念 1.掌握浓盐酸的物理性质，理解浓盐酸敞口放置质量、溶质质量分数变化的原因，知晓其保存要求。 2.熟记稀盐酸与金属氧化物、活泼金属、碳酸盐、硝酸银的反应规律与实验现象，掌握氯离子检验方法。 科学思维 1.能结合微观离子角度分析浓盐酸挥发过程中离子数目变化，区分酸的通性与酸根离子的特性反应。 2.能分析盐酸除铁锈的两步连续反应，推理盐酸过量会腐蚀铁制品，形成定量与反应先后逻辑。 探究实践 1.规范完成浓盐酸观察、盐酸除铁锈、盐酸与氧化铜、鸡蛋壳、硝酸银反应等系列实验，准确描述实验现象。 2.能设计对照实验探究盐酸除铁锈时气泡的来源，掌握对照实验的设计思路与变量控制方法。 态度责任 1.了解盐酸在除铁锈、清洁水垢、化工生产中的用途，学会合理控制盐酸用量，避免金属制品被腐蚀。 2.认识浓盐酸具有挥发性、腐蚀性，树立规范取用、密封存放危险化学药品的安全实验意识。 重点难点 重点 1.浓盐酸的物理性质及稀盐酸的化学性质。 2.盐酸与氧化铁、碳酸钙、硝酸银反应的实验现象、化学方程式，以及氯离子的检验操作。 难点 1.区分盐酸除铁锈时先后发生的两步反应，理解先除铁锈、后产生氢气的现象顺序与原理。 2.区分酸的通性和盐酸的特性反应，能判断实验能否验证酸的通性。 1. 盐酸的物理性质 2. 盐酸的化学性质 3. 课堂总结 4. 练习与应用 学习内容 一、盐酸的物理性质 第2节 常见的酸 6 一、 盐酸的物理性质 科学家通常把各种物质，按照它们的组成和性质进行分类，酸（acid）是一类常见的物质。 盐酸（hydrochloric acid）是化工生产和实验室常用的酸，其化学式为HCl。 7 1.查阅盐酸试剂瓶标签上的内容。你能看懂哪些内容？ 2.观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。 3.打开盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小心地闻一闻盐酸的气味。盐酸具有________气味。 一、 盐酸的物理性质 探索活动 刺激性 你还能观察到什么现象？ 8 一、 盐酸的物理性质 一、 盐酸的物理性质 浓盐酸的物理性质：浓盐酸是无色液体，具有强烈的挥发性，有刺激性气味。 思考：白雾是怎么形成的？ 盛有浓盐酸的容器打开后，挥发出氯化氢气体，会与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现白色酸雾。 一、 盐酸的物理性质 思考：浓盐酸敞口放置溶液的质量和溶质质量分数怎么变化？浓盐酸应该如何保存 敞口放置会挥发出溶质HCl，会导致溶液质量和溶质的质量分数都减小，浓盐酸要密封保存。 常见浓盐酸的质量分数为36%～38%，具有较强的腐蚀性。浓盐酸通过加水稀释可以得到各种浓度的稀盐酸。 11 【例1】如图所示是浓盐酸溶液各离子的微观示意图，下列选项中能表示一段时间后烧杯中离子情况的是（　　） A． B． C． D． D 一、 盐酸的物理性质 12 【答案】D 【解答】解：浓盐酸（HCl）是一种强酸，在水中会完全离解成氢离子和氯离子，如果浓盐酸敞口放置，由于HCl气体的挥发性，溶液中的氢离子浓度会降低，导致溶液酸性减弱，且溶液中的氢离子和氯离子的数目相同。 故选：D。 一、 盐酸的物理性质 二、盐酸的化学性质 第2节 常见的酸 14 二、 盐酸的化学性质 探索活动 实验1 1.取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3），观察它的颜色。 2.小心地将生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，如图所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。 3.观察铁钉表面和溶液颜色如何变化。 15 二、 盐酸的化学性质 二、 盐酸的化学性质 现象：红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 化学方程式：Fe2​O3​+6HCl=2FeCl3​+3H2​O 红棕色 黄色 盐酸+金属氧化物=盐+水 二、 盐酸的化学性质 实验2 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入 2mL 稀盐酸，微微加热。观察到什么现象？ 二、 盐酸的化学性质 二、 盐酸的化学性质 现象：黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 化学方程式： CuO+2HCl=CuCl2​+H2​O 黑色 蓝色 盐酸+金属氧化物=盐+水 二、 盐酸的化学性质 实验3 把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有稀盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，如图所示。观察到什么现象？ 二、 盐酸的化学性质 现象：产生大量气泡，生成的气体能使燃着的木条熄灭 化学方程式：CaCO3​+2HCl=CaCl2​+CO2​↑+H2​O 盐酸+盐=新盐+新酸 二、 盐酸的化学性质 实验4 在盛有少量稀盐酸的试管中，滴入几滴硝酸银AgNO3溶液，观察到什么现象？再加入少量稀硝酸，观察到什么现象？ 二、 盐酸的化学性质 二、 盐酸的化学性质 现象：产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解 化学方程式： HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃ AgCl为既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀 盐酸+盐=新盐+新酸 Cl-的检验方法：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀且沉淀不溶解，则溶液中有Cl- 二、 盐酸的化学性质 探究实践 在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的 在盐酸除铁锈的实验中，我们还可以看到铁钉表面有气泡产生，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的，这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？ 建立假设： 可能是盐酸与金属铁发生反应生成气体 26 二、 盐酸的化学性质 探究实践 在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的 设计实验方案。应该用怎样的实验来验证假设？设计的实验需要对照实验吗？ 实验结果分析。实验支持假设吗？为什么？ 交流与探讨。与同学讨论对照实验的设计思路和作用。 1.取试管 A，放入一根打磨光亮、完全除去铁锈的干净铁钉，加入等量稀盐酸； 2.取试管 B，放入一根未打磨的生锈铁钉，加入等量稀盐酸； 3.观察两支试管内的现象，对比气泡产生的先后、多少。 现象：试管 A 中光亮铁钉一接触盐酸，立刻持续产生大量气泡； 试管 B 中先观察到红棕色铁锈慢慢溶解、溶液变黄，初期无气泡，铁锈完全消失后，铁钉表面才出现气泡。 27 二、 盐酸的化学性质 二、 盐酸的化学性质 现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 化学方程式： Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ 浅绿色 盐酸+活泼金属=盐+氢气 【例2】在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸（如图），下列说法正确的是（　　） A．溶液的颜色保持不变 B．溶液的质量逐渐减少 C．不会观察到铁钉表面有气泡 D．除铁锈时需注意稀盐酸用量 D 二、 盐酸的化学性质 30 【答案】D 【解答】解：在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁完全反应后，铁再与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 A、溶液颜色由无色变为黄色，再变为浅绿色，故A错误； B、氧化铁和盐酸反应生成了氯化铁和水，可以认为盐酸将氧化铁溶解了，溶液质量增加，然后发生的反应是每56份质量的铁和盐酸反应生成氯化亚铁和2份质量的氢气，溶液质量也是增加，所以溶液的质量逐渐增加，故B错误； C、后一阶段会观察到铁钉表面有气泡，故C错误； D、除铁锈时需注意稀盐酸用量，否则过量的盐酸会与铁继续反应，故D正确。 故选：D。 二、 盐酸的化学性质 三、课堂总结 第2节 常见的酸 四、课堂总结 四、 练习与应用 第2节 常见的酸 1. 小金想在鸡蛋壳上腐蚀出一个“福”字，送给奶奶作为生日礼物。下列常见物品能帮他实现愿望的是（　　） A．苏打水 B．肥皂水 C．食盐水 D．白醋 D 四、 练习与应用 35 【答案】D 【解答】解：在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，碳酸钙难溶于水，能与酸反应，可选用白醋腐蚀出一个“福”字； 故选：D。 四、 练习与应用 2. 稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。为了验证酸的通性小芝进行了以下实验，下列说法正确的是（　　） A．试管①无明显现象 B．试管②能验证酸的通性 C．试管③不能验证酸的通性 D．试管④中的溶液变红 A 四、 练习与应用 37 【答案】A 【解答】解：A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，试管①无明显现象，故符合题意； B、酸的通性，即酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中阳离子全部为氢离子，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，是酸中的酸根离子与银离子结合生成沉淀，没有消耗酸中氢离子，试管②不能验证酸的通性，故不符合题意； C、铁与盐酸反应生成氯亚铁和氢气，氢离子被消耗，体现了酸的通性，故不符合题意； D、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，试管④中的溶液变蓝色，故不符合题意。 故选：A。 四、 练习与应用 3. 小塘同学在实验室用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，他向装有铁钉的容器中一次性倒入足量稀盐酸。实验过程中观察到铁锈逐渐消失，随后铁钉表面产生气泡。下列说法中正确的是（　　） A．实验过程中，溶液的颜色始终保持不变 B．反应中产生的气体，可通过收集后点燃检验 C．反应过程中，溶液中氯离子的数量在不断减少 D．为防止铁制品生锈，可将其浸泡在稀盐酸中 B 四、 练习与应用 39 【答案】B 【解答】解：A．实验过程中，盐酸先与铁锈（主要成分氧化铁）反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色，再与铁反应生成氯化亚铁和氢气，溶液变为浅绿色，故说法错误； B．反应中氢气，氢气有可燃性，氢气燃烧发出淡蓝色火焰，生成水，反应中产生的氢气，可通过收集后点燃检验，故说法正确； C．根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，盐酸中氯离子转化为氯化铁和氯化亚铁中氯离子，反应过程中，溶液中氯离子的数量不变，故说法错误； D．铁浸泡在稀盐酸中，会与盐酸反应发生腐蚀，故说法错误。 故选：B。 四、 练习与应用 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.29.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.7.45 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.27.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.27.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $