第一章 第二节 常见的酸（第1课时）（教学课件）-2026-2027学年浙教版九年级科学上册

该初中科学课件聚焦盐酸的物理性质、化学性质及用途，通过生活中胃酸助消化、洁厕灵除垢、钢铁酸洗除锈三个场景导入，引导学生关联生活现象与化学性质，搭建从生活到科学的学习支架。 其亮点是以实验探究为主线，设计观察试剂瓶标签、盐酸与氧化铁/碳酸钙等反应实验，培养探究实践能力，结合Cl⁻检验、铁铜物质颜色总结深化科学思维。学生能提升动手与分析能力，教师可依托结构化资源实施高效教学。

第二节 常见的酸 第1课时 第1章 物质及其变化 科学浙教版 九年级上册 会描述盐酸的物理性质。 掌握盐酸的化学性质， 并能写出相关方程式。 知道盐酸的常用用途。 学习目标 情境引入：身边的“盐酸” 生活中盐酸的三大典型应用场景 01 生命的“催化剂”——胃酸 主要成分为稀盐酸（浓度0.2%-0.5%），能激活胃蛋白酶原、为消化酶营造酸性环境，还能杀灭食物中的有害细菌，是人体消化吸收的关键“助手”。 02 生活的“清洁大师”——洁厕灵 核心成分为稀盐酸，能与水垢的碳酸钙、氢氧化镁发生化学反应，将难溶性污垢转化为可溶物，从而高效去除卫生间的顽固水渍与尿垢。 03 工业的“除锈专家”——钢铁酸洗 利用盐酸与铁锈（氧化铁）的化学反应，清除钢铁表面锈蚀层，为后续的电镀、喷漆、焊接等工艺提供洁净基底，是现代制造业的重要预处理环节。 ❓ 思考：盐酸为何能在这些截然不同的场景中发挥作用？ 这些应用都源于盐酸独特的化学性质。接下来，我们将从物理性质和化学性质两个维度，深入探究盐酸的特性，解开它广泛应用的奥秘。 1.7.2013 在正式学习之前，我们先来看几个生活中的场景。首先是我们身体里的胃酸，它的主要成分就是盐酸，能帮助我们消化食物；其次是家里的洁厕灵，能有效去除水垢，也是因为含有盐酸；还有工业上，用盐酸给钢铁除锈。这些场景里都有盐酸的身影，那么盐酸到底有哪些性质，能让它有这么多用途呢？这就是我们今天要探究的内容。 ‹#› PART 01 盐酸的物理性质 一、盐酸的物理性质 1.查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容？ 分子式：HCl 相对分子质量：36.46 有刺激性气味的无色液体 体积：2500ml 质量分数：36-38% 所含杂质 说明：本品不燃，具强腐蚀性，强刺激性，可致人体灼伤。 盐酸是纯净物吗？ 盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是HCl。 氯化氢气体溶于水的溶液，是混合物，有H+呈酸性，常用浓盐酸中溶质的质量分数为36%-38%,密度为1·19克/厘米3，含有H+、Cl-、H2O三种粒子。 氯化氢HCl: 盐酸(HCl): 氯化氢气体，是纯净物，干燥时是分子状态，不存在H+，没有酸性。液态氯化氢也是纯净物，由氯化氢(HCl)分子构成。 2．观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。 左边：纯净盐酸是无色透明的液体 右边：工业盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色 注意: （默认为氯化氢水溶液） 3.打开盐酸试剂瓶，观察瓶口有什么现象发生？ 刺激性 用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有________ 气味。 瓶口出现白雾 挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸的小液滴，故出现白雾现象 浓盐酸具有挥发性 你能解释打开浓盐酸的试剂瓶有白雾产生的原因吗？ 一瓶浓盐酸敞口放置，质量变____，质量分数也变____ ，故要_______保存。 小 小 密封 PART 02 探究盐酸的化学性质 实验一：稀盐酸与生锈铁钉的反应 Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O 现象：红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色 01 观察样品 取一枚生锈的铁钉，仔细观察其表面覆盖的红棕色铁锈层，记录初始状态。 02 样品入管 将生锈铁钉小心放入干燥的试管底部，注意：一横、二放、三立 03 滴加盐酸 向试管中缓慢滴加少量稀盐酸（约占试管容积的1/5），轻轻振荡。 04 记录现象 观察铁锈的溶解情况及溶液颜色的变化。 ▍实验操作 取一枚生锈的铁钉，观察它的颜色。小心地将生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。观察铁钉表面和溶液颜色如何变化。 氧化物 酸 盐 1.7.2013 我们的第一个实验，是让稀盐酸和铁锈反应。铁锈的主要成分是三氧化二铁，是一种金属氧化物。我们的目的就是探究稀盐酸能否与这类物质反应。请大家仔细看屏幕上的实验原理和步骤，特别是这个化学方程式，它告诉了我们反应的本质。接下来，请大家按照步骤进行操作。 ‹#› 实验二：稀盐酸与氧化铜的反应 CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O 现象 ：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为蓝色。 ▍实验操作 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入 2mL 稀盐酸，微微加热。观察现象 01 药品混合 向洁净试管中加入少量黑色氧化铜粉末，再用滴管滴加约2mL稀盐酸，轻轻振荡试管使其充分接触。 02 加热反应 用酒精灯外焰先对试管均匀预热，再集中加热液体部位。注意试管口不能对着自己或他人，防止意外。 03 观察记录 仔细观察并记录固体是否溶解、溶液颜色如何变化。待反应完全后，熄灭酒精灯，冷却并整理仪器。 1.7.2013 我们的第一个实验，是让稀盐酸和铁锈反应。铁锈的主要成分是三氧化二铁，是一种金属氧化物。我们的目的就是探究稀盐酸能否与这类物质反应。请大家仔细看屏幕上的实验原理和步骤，特别是这个化学方程式，它告诉了我们反应的本质。接下来，请大家按照步骤进行操作。 ‹#› 实验三：稀盐酸和碳酸钙的反应 CaCO₃ + 2HCl =CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O 现象：蛋壳表面迅速产生大量无色无味的气泡；将燃着的火柴伸入试管口，燃着的木条熄灭 ▍实验操作 把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有稀盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口。观察到什么现象？ 安全与观察提示：稀盐酸具有弱腐蚀性，操作时避免接触皮肤；若不慎接触，立即用大量清水冲洗。反应时注意观察溶液中是否有气泡产生，以及火焰的变化情况。 1.7.2013 我们的第一个实验，是让稀盐酸和铁锈反应。铁锈的主要成分是三氧化二铁，是一种金属氧化物。我们的目的就是探究稀盐酸能否与这类物质反应。请大家仔细看屏幕上的实验原理和步骤，特别是这个化学方程式，它告诉了我们反应的本质。接下来，请大家按照步骤进行操作。 ‹#› 实验四：稀盐酸与硝酸银的反应 ▍实验操作 在盛有少量稀盐酸的试管中，滴入几滴硝酸银（AgNO₃）溶液，观察到什么现象？再加入少量稀硝酸，观察到什么现象？ HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃ 现象：溶液中有白色沉淀析出，加入稀硝酸后白色沉淀不发生改变 原理：氯化银（AgCl）是不溶于水和酸的白色沉淀，所以硝酸银溶液可以用于检验盐酸或溶液中氯离子的存在。 1.7.2013 我们已经看到稀盐酸可以和金属氧化物、碳酸盐反应。接下来，我们看看它能否和另一种盐溶液反应。这次我们选择的是硝酸银溶液。这个实验非常关键，它不仅展示了盐酸的另一个化学性质，还是检验氯离子的重要方法。请大家注意观察每一步的变化。 ‹#› 滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸，无明显现象，则说明该物质中含有Cl－ 结论： 检验Cl－时要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32－离子的干扰。因为CO32－与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸，沉淀消失产生气泡。 拓展与提高 Cl－的检验： 思考：检验Cl－时，为什么要加稀HNO3？ NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3 AgCl不溶于水也不与酸反应，无现象 Na2C03+2AgNO3=Ag2C03↓+2NaNO3 Ag2C03与酸反应，沉淀消失 Ag2C03+2HN03=AgN03+H20+C02↑ 且产生气泡 拓展与提高 氧化铜粉末： 黑色 单质铜： 红色 Cu2+溶液： 蓝色 如CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO)2溶液 CuSO4粉末： 白色 CuSO4晶体： 蓝色 CuSO4晶体是CuSO4.5H2O 氧化铁粉末： 红色 单质铁粉末： 黑色 Fe2+溶液： 绿色 如FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO)2溶液 Fe3O4粉末： 黑色 氧化铁是Fe2O3 Fe3+溶液： 黄色 如Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO)3溶液 合作探究 问题探究：在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的 你的假设是：____________________________________。 2.设计实验： 应该用怎样的实验来验证你的假设？ 盐酸能继续与金属铁反应生成气体 1.建立假设： Fe2O3 HCl溶液 A试管 C试管 蒸馏水 光洁的铁 HCl溶液 光洁的铁 B试管 实验现象： A、试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。 B、试管中铁钉表面产生气泡，溶液变浅绿色。 C、试管中无明显现象。 3、实验结果分析：你的实验支持你的假设吗？为什么？ 气体检验：用燃着的火柴放在试管口，B试管口有淡蓝色火焰，将干冷的烧杯罩在上方，烧杯内壁出现水珠。 铁与稀盐酸反应的化学方程式是：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 总结：盐酸能与某些金属反应，生成盐和氢气 盐酸 ＋金属 盐 ＋ 氢气 因此成立，铁能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。 4、交流与探讨:与同学讨论对照实验的设计思路和作用。 1.盐酸能与某些金属氧化物反应，在实际生活生产中有什么应用？ 可用盐酸除锈。 2.盐酸除锈时，有什么需要注意的？ 不接触皮肤，因为盐酸有腐蚀性； 不过量，因为过量的盐酸要与金属反应。 3.结构决定性质，盐酸中的哪些离子决定了盐酸的化学性质？ 由H+决定的： 与酸碱指示剂反应； 能与某些金属反应 与某些金属氧化物反应； 与含CO32-的盐反应； 由Cl-决定的： 与硝酸银反应生成不溶于酸的白色沉淀 思考 课堂练习 B 1.下列关于盐酸的描述,错误的是(　　) A.浓盐酸有刺激性气味 B.盐酸具有强烈的吸水性 C.盐酸是氯化氢气体的水溶液 D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口处有白雾 2.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中,可以观察到鸡蛋表面有气泡冒出。该气泡的主要成分是(　　) A.H2 B.CO2 C.O2 D.N2 B 课堂练习 知识点睛：D选项中丁实验稀盐酸与硝酸银反应生成不溶于酸的白色沉淀是由氯离子决定的，生成难溶的白色沉淀氯化银。 3.下列有关盐酸性质探究实验的叙述中,错误的是( ) A.甲中试剂瓶口出现白雾,说明浓盐酸具有挥发性 B.乙中铁锈溶解且溶液变黄色,说明盐酸可用于除铁锈 C.丙中白色固体溶解消失,说明两者发生了化学反应 D.丁中出现白色沉淀,由此可证明盐酸中存在H+ D 课堂练习 4.小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时,忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中,用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案,其中不正确的是( ) C 知识点睛：本实验方程NaOH+HCl=NaCl+H20,A选项盐酸过量，含有多余的氢离子，能够与金属铁反应产生氢气，故正确；B选项盐酸呈酸性，pH试纸＜7说明是酸性溶液；C选项反应前后Cl-都存在，都有白色沉淀产生，故错误；D选项盐酸能使紫色石蕊试液变红。 谢谢观看 1.2 常见的酸 第1课时 $