精品解析：四川省成都市蓉城联盟2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题

2024~2025学年度下期高中2023级期中考试 化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Si28 P31 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语表达正确的是 A. 原子的简化电子排布式： B. 基态碳原子的价层电子轨道表示式： C. 分子的结构式： D. 中共价键的电子云图形： 【答案】D 【解析】 【详解】Ａ．As是33号元素，核外电子排布为，原子的简化电子排布式为，A错误； Ｂ．基态原子的价层电子轨道表示式为，B错误； Ｃ．分子的结构式为，C错误； Ｄ．氯气分子内只有p-p σ 键（单键全为 σ 键），电子云图形，D正确； 故选D。 2. 下列叙述错误的是 A. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 B. 范德华力是分子间普遍存在的一种作用力 C. 含有极性键的分子一定是极性分子 D. 测定某一固体是否是晶体可用射线衍射仪进行实验 【答案】C 【解析】 【详解】A．泡利原理的核心内容为一个原子轨道内最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，该叙述符合泡利原理，A正确； B．范德华力是分子间普遍存在的弱相互作用力，B正确； C．含有极性键的分子若结构对称、正负电荷中心重合，则为非极性分子，例如、均含极性键但属于非极性分子，因此“含有极性键的分子一定是极性分子”的叙述错误，C错误； D．晶体会产生特征的X射线衍射谱，非晶体没有该特征，因此可用X射线衍射仪鉴别固体是否为晶体，D正确； 故选C。 3. 现有、、、、五种前四周期元素，其原子序数依次增大。其中元素的气态氢化物的水溶液呈碱性；元素是地壳中含量最多的非金属元素，且与同主族；W元素在同周期元素中的原子半径最小；R元素基态原子的轨道半充满，最外层只有1个未成对电子。下列说法正确的是 A. R元素位于第四周期第ⅣB族 B. 、元素最简单氢化物的稳定性高低： C. 的电子排布式： D. 、元素的原子第一电离能大小： 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断各元素：X的气态氢化物水溶液呈碱性，X为N；Y是地壳中含量最多的非金属元素，Y为O；Y与Q同主族，Q为S；W在同周期原子半径最小，原子序数大于S，W为Cl；R基态原子3d轨道半充满（）、最外层1个未成对电子，电子排布为，R为Cr。 【详解】A．R是Cr元素，位于第四周期第ⅥB族，不是第ⅣB族，A错误； B．非金属性O>S，最简单氢化物稳定性，即，B错误； C．核外有18个电子，电子排布式为，选项给出的是Cl原子的电子排布式，C错误； D．N原子的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻的O原子，即，D正确； 故选D。 4. 下表中关于各微粒的描述均正确的一项是 选项 化学式 模型 空间结构 中心原子杂化方式 A 平面三角形 直线形 B 四面体形 三角锥形 C 四面体形 三角锥形 D 平面三角形 V形 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子的中心原子的价层电子对数为，价层电子对互斥模型为平面三角形，杂化类型为，含有1对孤电子对，分子的空间结构为形，A错误； B．离子的中心O原子的价层电子对数为，价层电子对互斥模型为四面体形，杂化类型为，含有1对孤电子对，离子的空间结构为三角锥形，B正确； C．的价层电子对数为，中心原子采取杂化，价层电子对互斥模型为平面三角形，杂化类型为，不含孤电子对，分子的空间结构为平面三角形，C错误； D．的价层电子对数为，价层电子对互斥模型为平面三角形，中心N原子采取杂化，有1对孤对电子，离子构型V形，D错误； 故选B。 5. 离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，其中一种咪唑类离子液体的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 阴离子的空间结构为正四面体形 B. 阳离子中，碳原子的杂化轨道类型只有 C. 该离子液体中只存在共价键 D. 阳离子中所有原子均达到8电子稳定结构 【答案】A 【解析】 【详解】A．的价层电子对数为4，价层电子对互斥模型为正四面体形，没有孤电子对，分子的空间结构为正四面体形，A正确； B．阳离子中碳原子有、杂化，B错误； C．该离子液体存在离子键、共价键、配位键，C错误； D．阳离子中的氢原子未达到8电子稳定结构，D错误； 故选A。 6. 下列关于物质的性质及原因的描述均正确的是 选项 物质的性质 原因 A 乙烷、丙烷、正丁烷、异丁烷的熔、沸点依次升高 乙烷、丙烷、正丁烷、异丁烷的相对分子质量依次增大，范德华力依次增强 B 能与水混溶却难溶于 和水都是极性分子，而是非极性分子 C 密度：干冰<冰 干冰中的堆积方式使空间利用率低 D 熔点： 两者皆为离子晶体，的摩尔质量更大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．一般情况下，对于烷烃同系物，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。但正丁烷和异丁烷是同分异构体，正丁烷的熔沸点高于异丁烷是因为正丁烷的分子排列更规整，分子间作用力更大，A中说乙烷、丙烷、正丁烷、异丁烷的熔、沸点依次升高不准确，A错误； B．根据“相似相溶”原理，H2O2和水都是极性分子，CCl4是非极性分子，所以H2O2能与水混溶却难溶于CCl4，B正确； C．冰的密度小于干冰，是因为冰中水分子间存在氢键，形成疏松的晶体结构，空间利用率低，而干冰中CO2是面心立方堆积，空间利用率高，C错误； D．NaCl和CsCl都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，熔点越高。Na+半径小于Cs+，所以NaCl的离子键比CsCl强，熔点NaCl>CsCl，与摩尔质量无关，D错误； 故选 B。 7. 下列说法错误的是 A. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 B. 可用四氯化碳萃取碘水中的碘单质 C. 将相同大小的钠块分别投入乙醇和水中，乙醇比水反应更剧烈 D. 三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸的酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．邻羟基苯甲醛能形成分子内的氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间的氢键，分子内氢键使物质间的作用力减弱，分子间的氢键使物质间的作用力增强，所以邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，A正确； B．碘易溶于四氯化碳等有机物，难溶于水，故可用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，B正确； C．金属钠分别投入乙醇和水中，说明分子中羟基的活泼性：水>乙醇，钠与水反应更剧烈，C错误； D．与羧酸(-COOH)相连的C-X(X为卤素原子)的极性越大，羧酸的酸性越大，这是由于元素的非金属性（电负性）：F＞Cl，所以吸引电子对能力F比Cl更强，从而使CF3COOH 中的-COOH的羟基H原子具有更大的活性，更容易发生电离，所以酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，D正确； 故选C。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 白磷分子中所含化学键的数目为 B. 羟基中所含电子的数目为 C. 标准状况下，乙醇中所含羟基的数目为 D. 金刚石晶体中所含键的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个白磷分子含有6个键，124 g白磷分子(P4)物质的量为1 mol，所含化学键的数目为6NA，故A正确； B．1个羟基含有9个电子，1 mol 羟基()中所含电子的数目为9NA，故B错误； C．标况下乙醇为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误； D．金刚石晶体中每个原子以4个键与相邻碳原子结合，但每个键由2个原子共用，因此1 mol 原子对应2 mol 键。金刚石中原子的物质的量为，所含键的数目为，故D错误； 故选A。 9. 下列关于晶体的说法正确的是 A. Si与C同属IVA族，因此SiO2和CO2两种晶体中的微粒间作用力完全相同 B. 金刚石与石墨两种晶体中的C 原子杂化方式相同 C. NaHSO4固体加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键 D. 分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型 【答案】D 【解析】 【详解】A．Si与C同属IVA族，但SiO2是共价晶体，微粒间作用力是共价键；CO2是分子晶体，微粒间作用力是分子间作用力，二者微粒间作用力不同，A错误； B．金刚石中C原子采取杂化；石墨中C原子采取杂化，杂化方式不同，B错误； C．固体加热熔化时，电离出和，只破坏了离子键，共价键未被破坏，C错误； D．存在一些晶体兼具两种或多种晶体的结构与性质，表现出过渡型，如金属氧化物等是离子晶体向共价晶体的过渡型 ；石墨是分子晶体向共价晶体、金属晶体的过渡型等，D正确； 故选D。 10. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. 铁镁合金的化学式为 B. 铁镁合金的晶体类型为分子晶体 C. 在该晶体中，每个原子周围最近且等距的原子数目为8个 D. 若该立方晶胞的边长为，则晶体中最近的两个原子间的距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据均摊法，图示晶胞中有4个铁原子，8个镁原子，化学式为，A错误； B．铁镁合金属于金属晶体，B错误； C．以顶面面心Fe原子为例，与其距离最近且等距的Mg原子分别位于上下晶胞内，各有4个，共8个，C正确； D．根据信息，晶体中最近的两个原子间的距离是面对角线的一半，为，D错误； 故选C 11. 向硫酸铜溶液中加入氯化钠时，溶液颜色会变为绿色，有关反应为(蓝色)(黄色)。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 中由提供孤电子对，提供空轨道 B. 和与的配位能力： C. 中所含键的数目为 D. 溶液呈绿色是因为溶液中既有黄色的又有蓝色的 【答案】D 【解析】 【详解】A．中由提供空轨道，提供孤电子对，A错误； B．氯原子电负性小于氧原子，更容易给出孤电子对，则和与的配位能力：，B错误； C．中含有个键，则中所含键的数目为，C错误； D．该反应为可逆反应，体系同时存在蓝色、黄色，蓝加黄混合显绿色，D正确； 故选D。 12. 下列有关烃的说法错误的是 A. 乙炔的球棍模型： B. 键线式为的物质名称：2，2，4-三甲基戊烷 C. 苯()、环己烷()同属于脂肪烃 D. 和不一定互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙炔结构为，是直线形分子，该球棍模型符合乙炔的结构，A正确； B．将该键线式转化为结构简式为，主链为5个碳，按系统命名法，名称为2，2，4-三甲基戊烷，B正确； C．脂肪烃是不含苯环的烃，苯属于芳香烃，不属于脂肪烃，只有环己烷属于脂肪烃，C错误； D．可以是丙烯或环丙烷，可以是烯烃也可以是环烷烃，若二者一个为环烷烃、一个为烯烃，就不互为同系物，因此二者不一定互为同系物，D正确； 故选C。 13. 布洛芬是一种非甾体抗炎药，其分子结构如图所示，下列有关说法正确的是 A. 分子中所有原子可能共平面 B. 分子式为 C. 分子中含有2种官能团 D. 分子中苯环上的一氯代物有4种 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子中含有饱和碳原子，为四面体形，所有原子不可能共平面，A错误； B．由结构，分子式为，B正确； C．分子中只含有羧基1种官能团，C错误； D．分子中苯环上只有2种氢，一氯代物有2种，D错误； 故选B。 14. 下列有关烯烃的说法错误的是 A. 可用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中混有的少量乙烯 B. 烯烃在适宜的条件下能发生加成反应 C. 口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式为 D. 2-丁烯具有顺反异构 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烷能溶于四氯化碳溶液中，故不能用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中混有的少量乙烯，A错误； B．烯烃含有碳碳双键，在适宜的条件下能发生加成反应，B正确； C．聚丙烯是丙烯发生加聚反应的产物，结构简式为，C正确； D．2-丁烯中2号碳上的两个取代基不同、3号碳上的两个取代基不同，具有顺反异构，D正确； 故选A。 15. 有机物是一种重要的有机合成中间体。在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的无水和浓溶液，发现无水增重，浓溶液增重，经检验剩余气体为。该分子的质谱图如图所示(已知：经红外光谱测定，有机物中含有醛基)。下列说法正确的是 A. 有机物中仅含、两种元素 B. 的分子式为 C. 若核磁共振氢谱有2组峰，峰面积比为，则结构简式为 D. 只含醛基一种官能团的同分异构体有3种 【答案】C 【解析】 【详解】A．无水吸水，所以生成的水的质量为，即水的物质的量为，浓溶液吸收，所以生成的质量为，即。物质X中氧原子的物质的量为，所以此有机物的实验式为，又因其相对分子质量为100，所以的分子式为，A错误； B．的分子式为，B错误； C．的分子式为，核磁共振氢谱有2组峰，峰面积比为，则结构简式为，C正确； D．根据题干信息，只含醛基的同分异构体有、、、，共4种，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 铜及其化合物在生产生活中有着广泛的用途。回答下列问题： （1）请写出基态铜原子的价电子排布式：______。 （2）比较基态铜和镍的第二电离能的大小并说明理由：______(填“>”或“<”)，理由是______。 （3）铜的某种氧化物可应用于电子工业和作为多种反应的催化剂，其晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为______，已知该立方晶胞的边长为，则该氧化物晶体的密度为______(列出计算表达式，阿伏加德罗常数用表示)。 （4）向硫酸铜溶液中加入适量氨水生成蓝色的沉淀，继续加入过量氨水至溶液变成深蓝色，再加入适量的酒精溶液析出深蓝色的晶体。 ①写出生成蓝色沉淀的离子方程式：______；深蓝色晶体中阴离子的空间结构为______，该晶体中存在的化学键有______(填标号)。 A．配位键 B．氢键 C．离子键 D．共价键 E．金属键 ②由上述实验可推测和的稳定性大小为：______(填“大于”或“小于)，分析其可能的原因是______。 【答案】（1） （2） ①. > ②. 的价电子排布式为，的价电子排布式为，处于全充满状态，能量低，较稳定，更难失去电子 （3） ①. ②. (或、) （4） ①. ②. 正四面体形 ③. ACD ④. 小于 ⑤. 氮元素的电负性小于氧元素，更易提供孤电子对形成配位键(其他合理答案也可) 【解析】 【小问1详解】 Cu是29号元素，基态原子核外电子排布为，过渡元素价电子包含最外层和次外层d轨道电子，因此价电子排布式为； 【小问2详解】 的核外电子排布为，属于全充满稳定结构，失去第二个电子需要更高能量；核外电子排布为，更易失去第二个电子，因此； 【小问3详解】 用均摊法计算晶胞中原子数：Cu全部位于晶胞内部，共4个；O位于8个顶点和1个体心，数目为，因此，化学式为。 晶胞总质量，晶胞边长，体积，密度； 【小问4详解】 ① 硫酸铜与少量氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，离子方程式为；最终析出的深蓝色晶体为硫酸四氨合铜晶体； ，阴离子为​，中心S原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体形； 晶体中：与之间存在配位键，配离子与​之间存在离子键，​、​内部原子之间存在共价键；氢键不属于化学键，晶体中不存在金属键，因此选ACD； ② 中N原子的电负性小于中O原子，N更易给出孤电子对与形成稳定配位键，因此更稳定。 17. 碳是一种非常奇特的元素，它有着像金刚石、石墨、、石墨烯(如下图所示)等结构和性质截然不同的单质，也有着种类繁多的有机物。回答下列问题： （1）金刚石、石墨、、、石墨烯互称为______(填标号)。 A. 同分异构体 B. 同系物 C. 同位素 D. 同素异形体 （2）石墨属于______晶体，比较金刚石与石墨的熔点大小：金刚石______石墨(填“>”或“<”)，请从化学键的角度分析其原因是______。 （3）甲烷的晶胞结构与二氧化碳晶胞相似(如图)。下列说法正确的是______(填标号)。 A．甲烷和二氧化碳均为非极性分子 B．晶胞中每个分子周围有12个分子紧邻 C．有和两种同分异构体 D．甲烷性质很稳定，不能与氯气反应 E．乙烷分子中两个碳原子共直线，由此可推知丙烷分子中三个碳原子也共直线 （4）利用超分子分离和的原理如下：将和的混合物加入一种“杯酚”中，再加入甲苯溶剂，溶解未装入“杯酚”的，过滤后分离，再向不溶物中加入氯仿，溶解“杯酚”而将不溶解的释放出来并沉淀。 ①该“杯酚”与通过______结合形成超分子(填标号)。 A．共价键 B．氢键 C．离子键 D．范德华力 ②该“杯酚”能装入而不能装入的原因是______。 【答案】（1）D （2） ①. 混合型 ②. < ③. 石墨与金刚石相比，键长更短，键能更大，故石墨的熔点更高(其他合理答案也可) （3）AB （4） ①. D ②. 的分子直径小于，刚好能够进入“杯酚”的空腔 【解析】 【小问1详解】 金刚石、石墨、、、石墨烯是碳元素形成的不同单质，互称为同素异形体，故答案选D； 【小问2详解】 石墨属于混合晶体（同时具有共价键、范德华力和金属键的特征）；金刚石熔点<石墨熔点，原因：石墨中C-C键的键长（142 pm）比金刚石中C-C键的键长（154 pm）更短，键能更大，断裂时需要的能量更高，因此石墨的熔点更高。所以从化学键的角度分析其原因是：石墨与金刚石相比，键长更短，键能更大，故石墨的熔点更高(其他合理答案也可)； 【小问3详解】 A．甲烷（正四面体结构）和二氧化碳（直线形结构）均为非极性分子，A正确； B．晶胞为面心立方结构，每个分子周围有12个紧邻的分子，B正确； C．是四面体结构，不存在同分异构体，C错误； D．甲烷性质稳定，但在光照条件下能与氯气发生取代反应，D错误； E．丙烷分子中碳原子为杂化，呈锯齿形排列，三个碳原子不共直线，E错误； 故答案选AB； 【小问4详解】 ①“杯酚”与通过范德华力结合形成超分子，故答案选D； ②原因：的分子直径比“杯酚”的空腔尺寸大，无法进入空腔形成超分子；而的分子直径与空腔尺寸匹配，可以进入空腔被包裹。因此，该“杯酚”能装入而不能装入的原因是：的分子直径小于，刚好能够进入“杯酚”的空腔。 18. 西蓝花营养丰富，其中维生素C(结构如图)含量很高，有防癌抗癌的功效，尤其在防治胃癌、乳腺癌方面效果较好。回答下列问题： （1）维生素C的分子式为______，其含氧官能团的名称是______。 （2）维生素C分子中碳原子的杂化方式有______，分子中手性碳原子的个数为______，判断图中①②处键角的大小：①______②(填“>”“<”或“=”)。 （3）根据结构分析维生素C在水中的溶解性是______(填“易溶”或“难溶”)，其原因可能是______。 （4）由维生素C的结构可以推测其化学性质有______(填标号)。 A. 能与酸性高锰酸钾溶液发生加成反应 B. 能与溴水发生加成反应 C. 易发生氧化反应 D. 不能发生加聚反应 【答案】（1） ①. ②. 羟基、酯基 （2） ①. 、 ②. 2 ③. < （3） ①. 易溶 ②. 维生素C分子中有多个羟基能与水分子形成分子间氢键(或维生素C与水均为极性分子，根据相似相溶原理，或其他合理答案) （4）BC 【解析】 【小问1详解】 根据结构简式，数出一个维生素C分子中有6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子，故该分子式为C6H8O6；分子含氧官能团为（醇）羟基、酯基。 【小问2详解】 全部以单键连接的饱和碳原子为杂化，碳碳双键、羰基上的不饱和碳原子为杂化，因此杂化方式为；该分子中手性碳原子标记为：，故手性碳原子个数为2； ①处的中心O为杂化，存在2对孤电子对，键角接近109°28′但受孤对电子压缩小于该值；②处的中心C为杂化，键角接近120°，因此①的键角小于②。 【小问3详解】  维生素C含多个羟基，羟基属于亲水基团，可与水分子形成分子间氢键，因此易溶于水。 【小问4详解】 维生素C的官能团有羟基、酯基和碳碳双键，羟基可以与溴化氢发生取代反应；碳碳双键可以与溴水发生加成反应，也可以发生加聚反应；与酸性高锰酸钾发生的是氧化反应而不是加成反应，故选BC。 19. 有机物B是一种重要的化工原料，由其可制得多种化工产品。下图是由B制备得到有机化工产品F()的流程。回答下列问题： 已知：；(、为烃基)。 （1）利用多种现代分析仪器对的结构进行分析得到相关图谱如下，则的相对分子质量为______，的结构简式为______。 （2）D的结构简式为______，E的结构简式为______，E分子中共平面的原子最多有______个，B分子中键与键的数目之比为______。 （3）请写出反应③的化学方程式______。 （4）反应①②的反应类型为______。 （5）请写出反应④的化学方程式______。 （6）有机物与发生不完全加成后的产物的分子式为。写出符合下列要求的有机物的同分异构体的结构简式______。 ①苯的同系物 ②核磁共振氢谱显示有两个峰，其峰面积之比为2：3 【答案】（1） ①. 46 ②. （2） ①. ②. ③. 16 ④. （3） （4）加成反应 （5） （6） 【解析】 【分析】根据质荷比知，A的相对分子质量46，A中含有三种氢原子且氢原子个数之比为1：2：3，分子中含有C-H、O-H、C-O键，则A为CH3CH2OH，乙烯和H2O发生加成反应生成A，碳化钙和H2O反应生成B为，C和Mg反应生成，则C为，F为，E发生加聚反应生成F，则E为，D和发生信息中的反应生成E，则D为。 【小问1详解】 A的相对分子质量为46，A的结构简式为CH3CH2OH； 【小问2详解】 D的结构简式为，E的结构简式为，乙烯、苯分子中所有原子共平面，单键可以旋转，E相当于乙烯分子中的氢原子被苯基取代，E分子中共平面的原子最多有16个，B分子中σ键与π键的数目之比为3：2； 【小问3详解】 反应③为苯环上的H发生取代反应，化学方程式为； 【小问4详解】 反应①②的反应类型为加成反应； 【小问5详解】 反应④为D和发生信息中的反应生成E，化学方程式为； 【小问6详解】 有机物E与H2发生不完全加成后的产物N的分子式为C8H10，N的同分异构体符合下列要求： ①苯的同系物，说明含有苯环； ②核磁共振氢谱显示有两个峰，其峰面积之比为2：3，说明含有两种氢原子且氢原子个数之比为2：3，符合条件的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度下期高中2023级期中考试 化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Si28 P31 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语表达正确的是 A. 原子的简化电子排布式： B. 基态碳原子的价层电子轨道表示式： C. 分子的结构式： D. 中共价键的电子云图形： 2. 下列叙述错误的是 A. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 B. 范德华力是分子间普遍存在的一种作用力 C. 含有极性键的分子一定是极性分子 D. 测定某一固体是否是晶体可用射线衍射仪进行实验 3. 现有、、、、五种前四周期元素，其原子序数依次增大。其中元素的气态氢化物的水溶液呈碱性；元素是地壳中含量最多的非金属元素，且与同主族；W元素在同周期元素中的原子半径最小；R元素基态原子的轨道半充满，最外层只有1个未成对电子。下列说法正确的是 A. R元素位于第四周期第ⅣB族 B. 、元素最简单氢化物的稳定性高低： C. 的电子排布式： D. 、元素的原子第一电离能大小： 4. 下表中关于各微粒的描述均正确的一项是 选项 化学式 模型 空间结构 中心原子杂化方式 A 平面三角形 直线形 B 四面体形 三角锥形 C 四面体形 三角锥形 D 平面三角形 V形 A. A B. B C. C D. D 5. 离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，其中一种咪唑类离子液体的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 阴离子的空间结构为正四面体形 B. 阳离子中，碳原子的杂化轨道类型只有 C. 该离子液体中只存在共价键 D. 阳离子中所有原子均达到8电子稳定结构 6. 下列关于物质的性质及原因的描述均正确的是 选项 物质的性质 原因 A 乙烷、丙烷、正丁烷、异丁烷的熔、沸点依次升高 乙烷、丙烷、正丁烷、异丁烷的相对分子质量依次增大，范德华力依次增强 B 能与水混溶却难溶于 和水都是极性分子，而是非极性分子 C 密度：干冰<冰 干冰中的堆积方式使空间利用率低 D 熔点： 两者皆为离子晶体，的摩尔质量更大 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法错误的是 A. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 B. 可用四氯化碳萃取碘水中的碘单质 C. 将相同大小的钠块分别投入乙醇和水中，乙醇比水反应更剧烈 D. 三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸的酸性 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 白磷分子中所含化学键的数目为 B. 羟基中所含电子的数目为 C. 标准状况下，乙醇中所含羟基的数目为 D. 金刚石晶体中所含键的数目为 9. 下列关于晶体的说法正确的是 A. Si与C同属IVA族，因此SiO2和CO2两种晶体中的微粒间作用力完全相同 B. 金刚石与石墨两种晶体中的C 原子杂化方式相同 C. NaHSO4固体加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键 D. 分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型 10. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. 铁镁合金的化学式为 B. 铁镁合金的晶体类型为分子晶体 C. 在该晶体中，每个原子周围最近且等距的原子数目为8个 D. 若该立方晶胞的边长为，则晶体中最近的两个原子间的距离为 11. 向硫酸铜溶液中加入氯化钠时，溶液颜色会变为绿色，有关反应为(蓝色)(黄色)。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 中由提供孤电子对，提供空轨道 B. 和与的配位能力： C. 中所含键的数目为 D. 溶液呈绿色是因为溶液中既有黄色的又有蓝色的 12. 下列有关烃的说法错误的是 A. 乙炔的球棍模型： B. 键线式为的物质名称：2，2，4-三甲基戊烷 C. 苯()、环己烷()同属于脂肪烃 D. 和不一定互为同系物 13. 布洛芬是一种非甾体抗炎药，其分子结构如图所示，下列有关说法正确的是 A. 分子中所有原子可能共平面 B. 分子式为 C. 分子中含有2种官能团 D. 分子中苯环上的一氯代物有4种 14. 下列有关烯烃的说法错误的是 A. 可用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中混有的少量乙烯 B. 烯烃在适宜的条件下能发生加成反应 C. 口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式为 D. 2-丁烯具有顺反异构 15. 有机物是一种重要的有机合成中间体。在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的无水和浓溶液，发现无水增重，浓溶液增重，经检验剩余气体为。该分子的质谱图如图所示(已知：经红外光谱测定，有机物中含有醛基)。下列说法正确的是 A. 有机物中仅含、两种元素 B. 的分子式为 C. 若核磁共振氢谱有2组峰，峰面积比为，则结构简式为 D. 只含醛基一种官能团的同分异构体有3种 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 铜及其化合物在生产生活中有着广泛的用途。回答下列问题： （1）请写出基态铜原子的价电子排布式：______。 （2）比较基态铜和镍的第二电离能的大小并说明理由：______(填“>”或“<”)，理由是______。 （3）铜的某种氧化物可应用于电子工业和作为多种反应的催化剂，其晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为______，已知该立方晶胞的边长为，则该氧化物晶体的密度为______(列出计算表达式，阿伏加德罗常数用表示)。 （4）向硫酸铜溶液中加入适量氨水生成蓝色的沉淀，继续加入过量氨水至溶液变成深蓝色，再加入适量的酒精溶液析出深蓝色的晶体。 ①写出生成蓝色沉淀的离子方程式：______；深蓝色晶体中阴离子的空间结构为______，该晶体中存在的化学键有______(填标号)。 A．配位键 B．氢键 C．离子键 D．共价键 E．金属键 ②由上述实验可推测和的稳定性大小为：______(填“大于”或“小于)，分析其可能的原因是______。 17. 碳是一种非常奇特的元素，它有着像金刚石、石墨、、石墨烯(如下图所示)等结构和性质截然不同的单质，也有着种类繁多的有机物。回答下列问题： （1）金刚石、石墨、、、石墨烯互称为______(填标号)。 A. 同分异构体 B. 同系物 C. 同位素 D. 同素异形体 （2）石墨属于______晶体，比较金刚石与石墨的熔点大小：金刚石______石墨(填“>”或“<”)，请从化学键的角度分析其原因是______。 （3）甲烷的晶胞结构与二氧化碳晶胞相似(如图)。下列说法正确的是______(填标号)。 A．甲烷和二氧化碳均为非极性分子 B．晶胞中每个分子周围有12个分子紧邻 C．有和两种同分异构体 D．甲烷性质很稳定，不能与氯气反应 E．乙烷分子中两个碳原子共直线，由此可推知丙烷分子中三个碳原子也共直线 （4）利用超分子分离和的原理如下：将和的混合物加入一种“杯酚”中，再加入甲苯溶剂，溶解未装入“杯酚”的，过滤后分离，再向不溶物中加入氯仿，溶解“杯酚”而将不溶解的释放出来并沉淀。 ①该“杯酚”与通过______结合形成超分子(填标号)。 A．共价键 B．氢键 C．离子键 D．范德华力 ②该“杯酚”能装入而不能装入的原因是______。 18. 西蓝花营养丰富，其中维生素C(结构如图)含量很高，有防癌抗癌的功效，尤其在防治胃癌、乳腺癌方面效果较好。回答下列问题： （1）维生素C的分子式为______，其含氧官能团的名称是______。 （2）维生素C分子中碳原子的杂化方式有______，分子中手性碳原子的个数为______，判断图中①②处键角的大小：①______②(填“>”“<”或“=”)。 （3）根据结构分析维生素C在水中的溶解性是______(填“易溶”或“难溶”)，其原因可能是______。 （4）由维生素C的结构可以推测其化学性质有______(填标号)。 A. 能与酸性高锰酸钾溶液发生加成反应 B. 能与溴水发生加成反应 C. 易发生氧化反应 D. 不能发生加聚反应 19. 有机物B是一种重要的化工原料，由其可制得多种化工产品。下图是由B制备得到有机化工产品F()的流程。回答下列问题： 已知：；(、为烃基)。 （1）利用多种现代分析仪器对的结构进行分析得到相关图谱如下，则的相对分子质量为______，的结构简式为______。 （2）D的结构简式为______，E的结构简式为______，E分子中共平面的原子最多有______个，B分子中键与键的数目之比为______。 （3）请写出反应③的化学方程式______。 （4）反应①②的反应类型为______。 （5）请写出反应④的化学方程式______。 （6）有机物与发生不完全加成后的产物的分子式为。写出符合下列要求的有机物的同分异构体的结构简式______。 ①苯的同系物 ②核磁共振氢谱显示有两个峰，其峰面积之比为2：3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $