第二章 海洋中的卤素资源 单元测试卷（2）2026-2027学年高一上学期化学沪科版必修第一册

《海洋中的卤素资源》单元测试卷(2)参考答案★ 一、单项选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C B B B A A 题号 1 3 14 15 16 17 18 19 20 答案 D 0 0 D 二、填空题 1.(1)Cu2+、Fc3+ (2)Ag*Ag*+CI=AgCll (3)Mg2+Mg2++2NH3-H2O=Mg(OH)1+2NH (4)B 2.(1)亮 (2)先变暗后熄灭 (3)熄灭后又逐渐变亮(4)D 3.(1)还原性 (2)①NaO2NaO2-1②1 2e ③2a+d△a,0 失2×e (或2Na十O, 41 -Na.O.) 得2×e (3)D 4.(1)BC (2)Br2+S02+2H0—2HBr+HS04 (3)冷凝管：甲：吸收尾气(4)C 三、计算题 1.(1)0.005mol:(2)0.025molL。 2.(1)10.7%(2)0.250mol(3)3:2第二章《海洋中的卤素资源》单元测试卷(2) 一、单项选择题 1.为了充分除去氯化钠溶液中的氯化镁杂质，下列操作中最适宜的是…( ) A.加足量的NaOH溶液后，过滤 B.加适量的NaOH溶液后，过滤 C.加足量的Na2CO3溶液后，过滤，在滤液中加盐酸到中性 D.加足量的NaOH溶液后，过滤，在滤液中加盐酸到中性 2。下列叙述中正确的是………( ) A.电解质都易溶于水 B.H4HCO3在水溶液中和熔融状态下都能导电 C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D.离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化 3.下列叙述中正确的是…( ) A.工业上以二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气 B.溴化银可用于人工降雨、氯气可用于制备药物 C.工业上常用H2和C1直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸 D.碘称为海洋元素”，从海产品中提取碘是工业获取碘的重要途径 4.下列关于氯气的说法不正确的是…… A.尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存 B.氯气和液氯是两种不同的物质 C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 D.氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹 5.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是…() 黄色 黄色 黄色 黄色 白色 红色 白色 C升白色 计红色 红色 B D 6.下列属于氧化还原反应的离子方程式的是… A.CaCO3+2H-Ca2++CO2+H20 B.2Fe2++Cl=2Fe3++2C1 C.HCO3十H=C02↑+HO D.Na20+H2O-2Na*+20H 7.在某体系内有反应物和生成物5种物质：HS、S、FeCl3、FeCl2、HCl.己知HS为反应 物，则另一反应物是…() A.FeCl3 B.FeCl2 C.S D.HCI 20 8.实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有： ①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上； ②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网： ③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MO2,再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中： ④检查气密性： ⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管. 最好的实验操作顺序是…( A.②③④①⑤ B.②①③⑤④ C.②①⑤④③ D.②①③④⑤ 9.CO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得： 2KC103+HC204十HS04△2C10↑+KS04十2C0忄十2H0。据此，下列说法不正确的 是…(） A.KClO3发生还原反应 B.HC2O4在反应中被氧化 C.HC2O4的氧化性强于C102的氧化性 D.每生成1molC102,转移的电子数约为6.02×1023 10.在2KMnO4十16HC1=2KC1+2MnC12+5Cl2↑+8HO反应中，下列说法正确的是() A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2 B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1 11.在一定条件下，NO跟NH可以发生反应：ONO+4NHN十6HO,该反应中被氧 化和被还原的氮元素的质量比是…（ ) A.3:2 B.2:1 C.1:1 D.2:3 12.一定条件下，Pb02与Cr3+反应，产物是C20?和Pb2+,则与1 mol Cr3+反应所需Pb02 的物质的量为…() A.3.0 mol B.1.5 mol C.1.0mol D.0.75 mol 13.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是…() A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B.BaCl2溶液与NaSO4溶液；Ba(O田2溶液与HSO4溶液 C.Na2CO3溶液与盐酸溶液；CaCO3与盐酸 D.石灰石与硝酸：石灰石与盐酸 14.重铬酸铵[个NH4)Cr2O]受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解的产 物的判断符合实际的是…() A.NH3+CrO3+H2O B.NH3+Cr203+H2O 21 C.N2+CrO3+H2O D.N2+Cr203+H2O 15.如图所示为氯的单质及其化合物的价类二维图，其中X、Y、Z、W为含氯化合物。下 列说法正确的是……………………() 化合价 +1 0 ! 氢化物单质 酸 钠盐物质类别 A.可以使用氧化剂与X反应制取C2,该氧化剂的氧化性应大于C2 B.Y的分子式为HCI C.Z可用作消毒剂和漂白剂，这是因为Z具有还原性 D.可以通过焰色反应区别Z、W两种化合物 16.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如图。下列关于海带制碘的说法不正确的是() 干海带灼烧海带灰沸水/浸泡悬浊液过滤滤液耳0，碘水CC:的CC4 溶液蒸馏、2 A.实验室剪碎干海带用酒精湿润，放在坩埚中灼烧至完全变成灰烬 B.向滤液中加入稀硫酸和双氧水发生的反应是2H+H03+2=2H20+12 C.向碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D.实验室也可以用酒精代替CC14萃取碘水中的I2 17.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生 的是…() A.Cu+2Fe3*-Cu2*+2Fe2+ B.10C1+2MnO4+16H=2Mm2++5C12↑+8H0 C.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl D.5Pb2++2MnO4+2H0=5Pb02l+2Mn2++4H 18.溴化碘(IBr)的化学性质与卤素(X2)很相似，下列说法不正确的是…() A.溴化碘(IBr)为共价化合物 B.IBr与水的反应B+HO一B+ⅡO,为非氧化还原反应 C.IBr与金属锌反应：2IBr+2Zn=Znl+ZnBr2,IBr作还原剂 D.在NaI和KBr混合溶液中通入少量Cl2:Cl+2I一2CI+H2 19.重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主 要有毒离子为Ba+,若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的 离子是…(） 22 A.Cu2+和S042 B.Cu2+和C1 C.K+和S042 D.Ag+和NO3 20.某温度下，将C通入NaOH溶液中，反应得到NaCIo、NaCIo3的混合液，经测定ClO 和ClO3的物质的量浓度之比为1：3，则Cl,与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化 的氯原子的物质的量之比为…() A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1 二、填空题 1.某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg、Cu2+、Fe3、Na中的几种。请填写 下列空白： （1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成：再加入过量的稀硝酸，沉淀 不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是 ,有关离子方程式为 (3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(H3HO),出现白色沉淀，说明原溶液 中肯定有 有关的离子方程式为 (4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的 A.Cl B.NO3 C.CO D.OH 2.已知：C02+Ca(OHD=CaC03l+H0,CaC03+C02+H0=CaHC0)2,且 Ca(HCO)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题： 通入C02 Ca(OH2溶液 (1)通入C02前，灯泡 (填“亮”或“不亮)。 (2)开始通入C02时，灯泡的亮度 (3)继续通入过量的CO2,灯泡的亮度 (4)下列四个图中， (填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2 气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。 14 y A 3,(1)维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能。例如，帮助人体将食物 中摄取的不易吸收的Fe3+变为易吸收的Fe+。 这说明维生素C具有（填“氧化性”或“还原性）。 (2)2Na十0△Na02反应中， ① 被氧化， 是氧化剂，氧化产物是 ,过氧化钠中氧元素的化 合价是 ②此反应中若转移了2ol的电子，则需要氧气 mol。 23 ③用单线桥或双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： (3)根据反应①2FeCl3十+2KI=2FeCl+2KC1+I2,②2FeCl+Cl=2FeCl3,判断下 列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是 A.Fe3>Cl2>I2 B.Cl2>I2>Fe3 C.I2>Cl2>Fe3 D. Cl2>Fe3>I2 4.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： NaCl 通入热空气吹出溴 通入适 海水淡化 低浓度 用02水溶液吸收 含溴离 海水 溴溶液 I 子溶液 量氯气，工业溴 母液 淡水 (1)除去粗盐中杂质(Mg+、S042、Ca2+),加入的药品顺序正确的是。 A.NaOH溶液→NaCO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸 C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸 D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl溶液→过滤后加盐酸 (2)步骤I中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br,其目的是富集。发生反应的 化学方程式： (3)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，B2的沸 点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如图实验装置： 温度计b 填料 玻 温度计a 璃 NaOH 浓溶液 D 工业溴 热水浴 ①图中仪器B的名称是 冷却水的出口为（填“甲”或“乙”）。 ②D装置的作用是 (4)已知某溶液中CI、Br、I的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的C、Br、 I的物质的量之比变成4：3：2，那么要通入C2的物质的量是原溶液中I的物质的量的 一。（填选项） A.1/2 B.1/3 C.1/4 D.1/6 24 三、计算题 1.金属镁享有“国防金属”的美誉，目前世界上百分之六十的镁是从海水中提取的， 主要反应为：MgCl+Ca(OH)2一Mg(OHD2↓+CaCl2。若往200mL浓缩海水中加入0.37g Ca(OHD2使Mg2+沉淀完全，请计算： (1)生成沉淀的物质的量 (2)该浓缩海水中Mg+的物质的量浓度 2.一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00 mol LNaOH溶液（密度为 1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含NaC1O的物质的量为0.0500nol (1)求原NaOH溶液的质量分数.（保留一位小数） (2)求所得溶液中CI的物质的量 (3)求所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比一· 25