精品解析：浙江省建德市寿昌中学2024-2025学年高三上学期9月检测 化学试题

寿昌中学2025届高三化学(二) 满分：100分 考试时间：40分钟 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题(共10小题，每小题5分，共60分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的) 1. 下列晶体属于分子晶体的是 A. Si B. SiO2 C. SiCl4 D. SiC 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 电子式： B. 基态硅原子价层电子的电子排布图： C. H2O的空间结构为直线形 D. 氯原子的结构示意图： 3. 反应 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，下列说法不正确的是 A. 每生成 1mol Na2S4O6就转移4mol电子 B. I2是氧化剂，表现了氧化性 C. I2被还原，Na2S4O6是氧化产物 D. Na2S2O3溶液最好即配即用，久置空气中可能被氧化成Na2SO4 4. 下列物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 铁粉具有还原性，可用作食品包装袋内的抗氧化剂 B. 常温下铁制容器遇浓硫酸会钝化，可用铁制容器来盛装浓硫酸 C. Fe2O3呈红棕色，可用于制作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D. FeCl3有还原性，可用于刻蚀铜制电路板 5. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2L甲烷气体中含有的甲烷分子数为0.5NA B. 3mol/L的NH4NO3溶液中含有的NO3-数目为3NA C. 1mol H-C≡N中含有的π键数目为2NA D. 密闭容器中充入2mol SO2 和1mol O2，充分反应后容器内的分子总数为2NA 6. 下列物质在指定条件下发生反应的离子方程式书写正确的是 A. 向AlCl3溶液中滴入氨水产生白色沉淀：Al3＋+3OH-=Al(OH)3↓ B. Na2S的水解：S2-+2H2OH2S+2OH- C. 用氨水溶解AgCl沉淀：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋+Cl-+2H2O D. 石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 7. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W元素原子的价层电子排布为，X的基态原子s能级和p能级上的电子总数相等，Y是周期表中电负性最强的元素，Z与Y同主族。下列有关说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物沸点： C. Y是同周期第一电离能最大的元素 D. 与键角相等 8. “中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。下列有关描述正确的是 A. 历程Ⅰ是吸热反应 B. 历程Ⅱ发生了化学变化 C. 历程Ⅲ 的热化学方程式是：SiHCl3(l) + H2(g) = Si(s)+3HCl(g) ΔH=+238 kJ/mol D. 实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程无需外界能量供给 9. 已知  。部分键能数据如表所示。下列说法正确的是 化学键 键能/() 808 436 464 A. CO中的键能为 B. 该反应为吸热反应，吸热反应必须加热才能进行 C. D. 和充分反应生成和吸收41.2kJ的热量 10. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A. 该电池工作时电能转化为化学能 B. a极是正极 C. b极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O D. 电池工作时，电子由a极经电解质溶液流向b极 11. 下列有关电解原理的应用的说法正确的是 A. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 B. 电解饱和食盐水时，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH- C. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 D. 在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连 12. 下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是 A. 图①，在轮船外壳上镶嵌锌块，可减缓船体的腐蚀速率 B. 图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 C. 图③，运动器材表面刷油漆可减缓金属腐蚀 D. 图④，若金属比活泼，可防止输水管腐蚀 二、非选择题(每空4分，共40分) 13. 回答下列问题。 （1）请写出基态铜原子的价层电子排布式_________________。 （2）比较①CH3COOH ②HCOOH ③CHCl2COOH的酸性由强到弱的顺序为________________(填序号)； （3）比较①晶体硅 ②晶体锗 ③ ④的熔点由低到高的顺序为___________________(填序号)。 （4）的晶胞如图所示，1个分子周围等距且最近的分子有_______________个。 若CO2晶体的晶胞参数为a pm，CO2晶体的晶胞密度是__________________g·cm-3.(1pm=10-10cm，列出计算式) 14. 回答下列问题。 （1）SO2通常被NO2进一步氧化，生成SO3和一种无色有毒的气体。请写出NO2和SO2反应的化学方程式____________________________________________。 （2）以氨气为脱硝剂时，可将还原为。 已知： 则反应，=______________________kJ·mol-1 （3）将氢氧化钠溶液脱硝得到的、混合液和NaOH溶液分别加到如图所示的电解槽中进行电解，该装置中，电极Ⅰ接电源的___________极(填“正”或“负”)，阴离子的移动方向为_____________________(填“B室到A室”或“A室到B室”)；写出A室发生的电极反应式：_____________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 寿昌中学2025届高三化学(二) 满分：100分 考试时间：40分钟 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题(共10小题，每小题5分，共60分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的) 1. 下列晶体属于分子晶体的是 A. Si B. SiO2 C. SiCl4 D. SiC 【答案】C 【解析】 【详解】A．Si为共价晶体，A错误； B．SiO2为共价晶体，B错误； C．SiCl4为分子晶体，C正确； D．SiC为共价晶体，D错误； 故答案选C。 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 电子式： B. 基态硅原子价层电子的电子排布图： C. H2O的空间结构为直线形 D. 氯原子的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是共价化合物，不存在离子键，电子式为，A错误； B．基态硅原子价层电子排布为，根据洪特规则，3p轨道的2个电子应分占不同简并轨道且自旋平行，价层电子排布图为，B错误； C．中心O原子的价层电子对数为，存在2对孤电子对，空间结构为V形，不是直线形，C错误； D．氯原子核电荷数为17，核外电子层排布为2、8、7，结构示意图为，D正确； 故选D。 3. 反应 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，下列说法不正确的是 A. 每生成 1mol Na2S4O6就转移4mol电子 B. I2是氧化剂，表现了氧化性 C. I2被还原，Na2S4O6是氧化产物 D. Na2S2O3溶液最好即配即用，久置空气中可能被氧化成Na2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中S元素由中的+2价升高到中的+2.5价，生成1mol 消耗2mol ，共转移2mol电子， A错误； B．反应中I元素由中的0价降低到中的-1价，得电子作氧化剂，表现氧化性，B正确； C．得电子被还原，失电子被氧化得到，故是氧化产物，C正确； D．具有还原性，久置空气中会被氧化，S元素可被氧化为+6价生成，故最好即配即用，D正确； 故选A。 4. 下列物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 铁粉具有还原性，可用作食品包装袋内的抗氧化剂 B. 常温下铁制容器遇浓硫酸会钝化，可用铁制容器来盛装浓硫酸 C. Fe2O3呈红棕色，可用于制作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D. FeCl3有还原性，可用于刻蚀铜制电路板 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁粉具有还原性，可与食品包装袋内的氧气反应，避免食品被氧化，可用作食品抗氧化剂，对应关系成立，A不符合题意； B．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止内部铁继续反应，因此可用铁制容器盛装浓硫酸，对应关系成立，B不符合题意； C．为红棕色固体、性质稳定，是常用的红色颜料，可制作油漆、涂料等，对应关系成立，C不符合题意； D．刻蚀铜制电路板的反应为，反应中得电子表现氧化性，而非还原性，性质与用途不对应，D符合题意； 故选D。 5. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2L甲烷气体中含有的甲烷分子数为0.5NA B. 3mol/L的NH4NO3溶液中含有的NO3-数目为3NA C. 1mol H-C≡N中含有的π键数目为2NA D. 密闭容器中充入2mol SO2 和1mol O2，充分反应后容器内的分子总数为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温常压不是标准状况，气体摩尔体积不是22.4 L/mol，11.2 L甲烷物质的量小于0.5 mol，分子数小于0.5，A错误； B．仅给出溶液浓度未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．H-C≡N中的C≡N三键包含2个键，1 mol HCN中键数目为，C正确； D．为可逆反应，反应物不能完全转化，充分反应后分子总数大于，D错误； 故选C。 6. 下列物质在指定条件下发生反应的离子方程式书写正确的是 A. 向AlCl3溶液中滴入氨水产生白色沉淀：Al3＋+3OH-=Al(OH)3↓ B. Na2S的水解：S2-+2H2OH2S+2OH- C. 用氨水溶解AgCl沉淀：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋+Cl-+2H2O D. 石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水是弱碱，属于弱电解质，书写离子方程式时不能拆写为，正确离子方程式应为，A错误； B．是二元弱酸的酸根，水解过程分步进行，第一步水解为主，不能一步直接生成，正确第一步水解方程式为，B错误； C．是难溶固体，氨水为弱电解质均不拆，二者反应生成可溶性络离子、氯离子和水，方程式为，C正确； D．醋酸属于弱酸，是弱电解质，书写离子方程式时不能拆写为，正确离子方程式应为，D错误； 故选C。 7. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W元素原子的价层电子排布为，X的基态原子s能级和p能级上的电子总数相等，Y是周期表中电负性最强的元素，Z与Y同主族。下列有关说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物沸点： C. Y是同周期第一电离能最大的元素 D. 与键角相等 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W元素原子的价层电子排布为，则W为硼；Y是周期表中电负性最强的元素，Z与Y同主族，则Y为氟、Z为氯；X的基态原子s能级和p能级上的电子总数相等，则为1s22s22p4，是8号氧； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径：，A错误； B．水较HF能形成更多的氢键，沸点水最大，HCl不能形成氢键，沸点最低，B错误； C．稀有气体元素是同周期第一电离能最大的元素，C错误； D．BF3、BCl3中中心原子均为sp2杂化，均为平面三角形结构，键角相等，D正确； 故选D。 8. “中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。下列有关描述正确的是 A. 历程Ⅰ是吸热反应 B. 历程Ⅱ发生了化学变化 C. 历程Ⅲ 的热化学方程式是：SiHCl3(l) + H2(g) = Si(s)+3HCl(g) ΔH=+238 kJ/mol D. 实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程无需外界能量供给 【答案】C 【解析】 【详解】A．历程Ⅰ中反应物能量高于生成物能量，则历程Ⅰ是放热反应，，A错误； B．历程Ⅱ中， 转变为，同一物质三态之间的变化，为物理变化，B错误； C．历程Ⅲ 中，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，则热化学方程式为，C正确； D．粗硅和纯硅的组成物质不同能量，粗硅变为精硅的过程中能量会损耗，D错误； 故选C。 9. 已知  。部分键能数据如表所示。下列说法正确的是 化学键 键能/() 808 436 464 A. CO中的键能为 B. 该反应为吸热反应，吸热反应必须加热才能进行 C. D. 和充分反应生成和吸收41.2kJ的热量 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应物总键能生成物总键能，设键能为，代入数据得，解得，A正确； B．吸热反应不一定需要加热才能发生，如氯化铵与氢氧化钡的反应为吸热反应，常温下即可进行，B错误； C．气态水转化为液态水会放出热量，因此生成液态水时反应吸收的热量更少，，C错误； D．该反应为可逆反应，1mol和1mol不能完全反应，因此吸收的热量小于41.2kJ，D错误； 故选A。 10. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A. 该电池工作时电能转化为化学能 B. a极是正极 C. b极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O D. 电池工作时，电子由a极经电解质溶液流向b极 【答案】C 【解析】 【分析】图中向b电极移动，原电池中阳离子移向正极，因此通入的a电极为负极，发生氧化反应，通入的b电极为正极，发生还原反应，负极失电子生成，正极结合与电子生成水； 【详解】A．该装置为原电池，工作时是将化学能转化为电能，A错误； B．向b极移动，原电池阳离子向正极移动，说明b极为正极，a极通入氢气发生失电子的氧化反应，a极为负极，B错误； C．b极为正极，电解质呈酸性，氧气在正极得电子，与氢离子结合生成水，电极反应式书写为，C正确； D．电池工作时电子仅能通过外部导线从负极a流向正极b，电解质溶液中依靠阳离子、阴离子定向移动导电，电子无法穿过电解质溶液，D错误； 故选C。 11. 下列有关电解原理的应用的说法正确的是 A. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 B. 电解饱和食盐水时，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH- C. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 D. 在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铝是一种电解质，属于共价化合物，熔融后不导电，不可用于电解法制铝，A错误； B．电解饱和食盐水时，水电离出氢离子在阴极放电生成氢气，反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，B正确； C．电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，发生氧化反应生成铜离子；纯铜作阴极，铜离子发生还原反应生成铜，C错误； D．在铁制品上镀银时，铁制品与电源负极相连作为电解池的阴极，D错误。 故选B。 12. 下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是 A. 图①，在轮船外壳上镶嵌锌块，可减缓船体的腐蚀速率 B. 图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 C. 图③，运动器材表面刷油漆可减缓金属腐蚀 D. 图④，若金属比活泼，可防止输水管腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．该方法为牺牲阳极的阴极保护法，锌活泼性强于铁，锌优先被腐蚀从而保护船体，可减缓船体的腐蚀速率，A正确； B．外加电流法中，若将钢闸门与电源正极相连，钢闸门作阳极，会加速失去电子被氧化，反而加快腐蚀，不能防止钢闸门腐蚀，B错误； C．运动器材表面刷油漆可以隔绝金属与氧气、水等腐蚀介质接触，可减缓金属腐蚀，C正确； D．若金属比活泼，形成原电池时作负极被腐蚀，钢铁输水管作正极被保护，可防止输水管腐蚀，D正确； 故选B。 二、非选择题(每空4分，共40分) 13. 回答下列问题。 （1）请写出基态铜原子的价层电子排布式_________________。 （2）比较①CH3COOH ②HCOOH ③CHCl2COOH的酸性由强到弱的顺序为________________(填序号)； （3）比较①晶体硅 ②晶体锗 ③ ④的熔点由低到高的顺序为___________________(填序号)。 （4）的晶胞如图所示，1个分子周围等距且最近的分子有_______________个。 若CO2晶体的晶胞参数为a pm，CO2晶体的晶胞密度是__________________g·cm-3.(1pm=10-10cm，列出计算式) 【答案】（1）3d104s1 （2）③②① （3）④③②① （4） ①. 12 ②. 【解析】 【小问1详解】 铜（）是29号元素，根据构造原理和洪特规则的特例（全满状态更稳定），其基态原子的核外电子排布式为 。价层电子是指最外层电子及部分次外层电子，故其价层电子排布式为 。 【小问2详解】 羧酸的酸性强弱与和羧基相连的基团性质有关。氯原子是吸电子基团，吸电子作用会使羧基中 键的极性增大，更容易电离出 ，因此 的酸性最强；烷基是推电子基团，甲基的推电子能力强于氢原子，这会使羧基中 键的极性减弱，故 的酸性弱于 。因此酸性由强到弱的顺序为 ③>②>①。 【小问3详解】 ①晶体硅和②晶体锗属于共价晶体，③ 属于离子晶体，④ 属于分子晶体。一般情况下，晶体的熔点高低顺序为：共价晶体 > 离子晶体 > 分子晶体，故 熔点最低， 次之。同为共价晶体的硅和锗，由于硅的原子半径小于锗， 键长更短，共价键键能更大，因此晶体硅的熔点高于晶体锗。综合可得熔点由低到高的顺序为④③②①。 【小问4详解】 配位数：由晶胞结构图可知， 分子位于晶胞的顶点和面心，属于面心立方最密堆积。以某个顶点的 分子为例，距离其最近且等距的 分子位于经过该顶点的 12 个面的面心，因此最近的分子有 12 个。 密度计算：根据均摊法，1 个晶胞中含有 分子的个数为 个。晶胞的质量 ；晶胞的边长为 ，则晶胞的体积 。根据密度公式 ，可得晶胞密度为 。 14. 回答下列问题。 （1）SO2通常被NO2进一步氧化，生成SO3和一种无色有毒的气体。请写出NO2和SO2反应的化学方程式____________________________________________。 （2）以氨气为脱硝剂时，可将还原为。 已知： 则反应，=______________________kJ·mol-1 （3）将氢氧化钠溶液脱硝得到的、混合液和NaOH溶液分别加到如图所示的电解槽中进行电解，该装置中，电极Ⅰ接电源的___________极(填“正”或“负”)，阴离子的移动方向为_____________________(填“B室到A室”或“A室到B室”)；写出A室发生的电极反应式：_____________________________________。 【答案】（1） （2）-1630 （3） ①. 负极 ②. A室到B室 ③. 2NO+6e-+4H2O=N2↑+8OH- 【解析】 【小问1详解】 根据题意， 被 氧化生成 ，同时 被还原为一种无色有毒的气体，该气体为 。根据得失电子守恒、原子守恒，可写出该反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 已知热化学方程式：① ； ② ； 根据盖斯定律，将 ② - ①，即可得到目标反应： ，因此该反应的焓变 。 【小问3详解】 观察电解槽示意图可知，A室中的电极Ⅰ上产生了 气体，说明混合液中的含氮微粒（如 、）在此处发生了得电子的还原反应，发生还原反应的电极为阴极，故电极Ⅰ接电源的负极；在电解池中，阴离子在电场作用下向阳极移动，即从阴极室（A室）通过阴离子交换膜移动到阳极室（B室），故阴离子的移动方向为A室到B室；A室中 发生还原反应生成 ，氮元素化合价从 价降低到 价，结合溶液呈碱性的环境，根据电荷守恒和原子守恒，其电极反应式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $