专题01 物质的构成与化学用语（重难点专练）化学新教材沪教版九年级上册

**基本信息** 聚焦物质构成与化学用语，以微观粒子→元素→物质为主线，通过选择与填空题型系统覆盖核心概念，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |微观粒子性质与构成|25题|生活现象微观解释、粒子特性判断|从分子特性到原子构成，建立微观粒子认知框架| |原子结构与转化|15题|结构示意图分析、离子转化判断|原子结构→相对原子质量→离子转化，形成微粒变化逻辑链| |元素与周期表|12题|元素概念辨析、周期表信息提取|元素定义→符号意义→周期表应用，构建元素认知体系| |物质分类与应用|18题|单质化合物判断、元素健康关联|物质分类→地壳/人体元素分布，实现宏观应用衔接|

专题01 物质的构成与化学用语 类型一 分子及其特性 1．（2026·辽宁本溪·期末）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是（　　） A．碳原子 B．二氧化碳分子 C．氧原子 D．碳元素和氧元素 2．（2026·四川乐山·期末）将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起的原因是（　　） A．袋内气体分子数目增多 B．袋内单个气体分子质量变大 C．袋内气体分子间的间隔变大 D．袋内气体分子的种类变多 3．（2026·湖南长沙·期末）2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是（　　） A．氢分子质量变小 B．氢分子间隔变小 C．氢分子停止运动 D．氢分子化学性质改变 4．（2026·江西南昌·期中）在塑料袋中滴入几滴酒精，挤瘪后把口扎紧，放入热水中，塑料袋鼓起来，如图所示。鼓起的过程中，塑料袋中酒精分子的（　　） A．间隔增大 B．质量增大 C．种类增多 D．数目增多 5．（2026·湖北黄冈·期末）水可以变成冰，在一定条件下，水还会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是（　　） A．分子间的间隔，冰＞“气凝胶冰” B．“气凝胶冰”中分子静止不动 C．“气凝胶冰”和冰都是由水分子构成 D．水变成“气凝胶冰”分子体积变大 类型二 用微粒观点解释常见现象 1．（2026·山西太原·期末）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是（　　） A．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小 B．酒精温度计放入热水中，液柱升高——分子的大小随温度的升高而增大 C．将氧气压缩贮存于钢瓶中——分子之间有间隔 D．瓜果飘香——分子在不停运动 2．（2026·山东青岛·期末）对下列宏观事实的微观解释错误的是（　　） A．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 C．干冰升华，体积变大——二氧化碳分子的体积变大 D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变 3．（2026·黑龙江哈尔滨·期中）对于下列事实的解释正确的是（　　） 选项 事实 解释 A 电线在夏天时会变长 分子的间隔受热时会变大 B 金刚石和石墨物理性质存在明显差异 碳原子的排列方式不同 C 液氧为淡蓝色 液氧分子是淡蓝色的 D 过氧化氢溶液是混合物 水和过氧化氢里含有不同种原子 4．（2026·上海浦东区·期末）中国古诗词中蕴含着许多科学道理，下列对“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”的解释，错误的是（　　） A．雪、水、冰都由水分子构成 B．雪融化过程中，分子间的间隔改变 C．水结冰时，水分子本身没有发生改变 D．水结成冰后，分子停止运动 5．（2026·广东广州·期末）下列宏观事实的微观解释，不正确的是（　　） A．金块制成金箔面积增大：金原子数目增多 B．干冰升华：二氧化碳分子间的间隔增大 C．泡茶时香气四溢：分子在不断运动 D．品红在热水中扩散更快：受热时分子运动加快 类型三 原子概念及构成 1．（2026·上海徐汇区·期末）下列关于原子的叙述中，正确的是（　　） A．质子数一定等于中子数 B．原子都是由质子、中子、电子构成的 C．质子数一定等于电子数 D．原子核与核外电子的电量不一定相等 2．（2026·江西九江·期末）2024年2月21日消息，我国科学家发现并申报的新矿物“铈钽易解石”获得了国际矿物学协会﹣新矿物命名及分类委员会批准通过。铈原子与钽原子的本质区别是（　　） A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．原子大小不同 3．（2026·江苏苏州·期中）原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是（　　） A．原子在化学变化中能够再分 B．原子质量主要集中在原子核上 C．原子的质子数等于核电荷数 D．原子在化学变化中的表现主要是由最外层电子决定的 4．（2026·四川乐山·期末）硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的核外电子数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中错误的是（　　） A．质子数为34 B．中子数为45 C．核电荷数为34 D．原子序数为45 类型四 原子与分子的联系与区别 1．（2026·山西晋城·期末）分子和原子根本区别是（　　） A．在化学变化中分子可分原子不可分 B．分子在运动原子不会运动 C．分子大，原子小 D．分子间有间隔，原子间没有 2．（2026·陕西西安·期末）在①水（H2O）②过氧化氢（H2O2）③液氧④空气几种物质中，含有氧分子的是（　　） A．③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④ 3．（2026·湖南常德·期末）有关分子、原子的说法正确的是（　　） A．分子能构成物质，而原子不能直接构成物质 B．分子可以再分，而原子不可以再分 C．化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的个数可能变化 D．化学变化中，原子的种类可能变化，而分子的种类一定不变 4．（2026·上海浦东区·期末）有关分子、原子的说法正确的是（　　） A．分子能构成物质，而原子不能直接构成物质 B．分子可以再分，而原子不可以再分 C．化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的个数可能变化 D．化学变化中，原子的种类可能变化，而分子的种类一定不变 类型五 原子结构 1．（2026·福建福州·期末）学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（　　） A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B．核外电子在离核远近不同的区域运动 C．原子核的体积比整个原子的体积要小的多 D．原子核的质量和电子的质量相差不大 2．（2026·河南郑州·期末）嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He﹣3（如图所示），下列关于He﹣3的说法正确的是（　　） A．He﹣3是一种新元素 B．He﹣3原子中含有1个质子，2个电子 C．He﹣3原子中含有3个质子，没有中子 D．He﹣3是一种新原子，原子中含有2个质子、1个中子和2个电子 3．（2026·四川绵阳·期中）如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（　　） A．决定该原子种类的粒子是b B．原子中b与c的数目一定相同 C．原子中a与c的数目一定相同 D．不是所有的原子都含有c 4．（2026·湖南岳阳·期末）如图为四种微粒的结构示意图。下列说法错误的是（　　） A．③表示微粒的符号为O B．②③④表示的微粒都为原子 C．①和②的微粒具有相同的电子层数 D．②表示微粒在化学变化中易失去电子 5．（2026·辽宁抚顺·期中）氯原子、碘原子的结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯气分子 C．图中“＋”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子 类型六 原子结构模型理论 1．（2026·上海黄浦区·期中）卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用α粒子（带正电荷的氦核）轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数α粒子通过了金箔，极少数α粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是（　　） A．金原子核带负电荷 B．金原子是实心球体，紧密排列 C．金原子核的质量比α粒子的质量大得多 D．金原子质量与氦核质量相当 2．（2026·安徽合肥·期中）卢瑟福α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的葡萄干布丁原子模型，为建立现代原子理论打下基础。如图是某化学小组描绘的α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹。下列说法错误的是（　　） A．运动轨迹a错误 B．通过轨迹c，可推测原子核带正电 C．轨迹b比轨迹d的数量多 D．该实验说明原子核由质子与中子构成 3．人类不同阶段认识原子的模型示意图如图，其中卢瑟福的“α粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断，下列有关说法中，不正确的是（　　） A．汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B．“α粒子轰击金箔”实验证实相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小 C．“α粒子轰击金箔”实验证实原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上 D．电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动 4．（2026·上海静安区·期末）卢瑟福将α粒子通过黄金薄片后发现大部分α粒子直线穿过金箔，少部分α粒子有偏转，极少数α粒子有较大偏转，乃至被弹回。这就是著名的α粒子散射实验（如图所示），下列对该实验的认识错误的是（　　） A．大多数α粒子直线穿过金箔是因为金原子核非常小 B．极少数α粒子被弹回是因为撞到了金原子核 C．部分α粒子有偏转是因为α粒子带负电 D．极少数α粒子被弹回说明金原子核质量远比α粒子质量大 类型七 相对原子质量的计算 1．（2026·山东淄博·期末）构成物质的原子或分子的实际质量与其相对质量成正比。等质量的下列物质中所含构成该物质的基本微粒个数最多的是（　　） A．CO2 B．Mg C．H2O D．NH3 2．（2026·广东珠海·期中）某化合物的化学式为NxO3，其相对分子质量为76，则X的值为（　　） A．2 B．3 C．4 D．5 3．（2026·河北石家庄·期末）关于相对原子质量的说法正确的是（　　） A．用相对原子质量表示后，原子的实际质量增大了 B．相对原子质量是一个比值 C．氧的相对原子质量是16，说明氧原子的质量是碳12原子质量的16倍 D．相对原子质量数值约等于原子中质子质量与中子质量之和 4．（2026·山东济南·期末）锂电池在生活中有着广泛的应用。已知锂元素的相对原子质量为6.94，1个碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，则1个锂原子的质量约为（　　） A．1.15×10﹣26kg B．13.8g C．52.0 D．1.38×10﹣25kg 5．（2026·湖北荆州·期末）镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，下列说法不正确的是（　　） A．镁原子和钠原子都属于金属元素的原子 B．镁原子和钠原子的质子数不同 C．镁原子和钠原子的质量比为24：23 D．相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目多 类型八 原子和离子的相互转化 1．（2026·广西南宁·期末）“制作模型表示物质的结构”是学习微观结构一种有效方法。兴趣小组制作了铝原子和铝离子模型。通过比较，铝原子和铝离子相同的是（　　） A．电子数 B．质子数 C．所带电荷数 D．最外层电子数 2．（2026·江苏无锡·期末）下列关于离子的说法中不正确的是（　　） A．离子是构成物质的一种微粒 B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 C．离子是一种不显电性的微粒 D．在化学反应中离子和原子可以相互转化 3．（2026·四川成都·期中）铝原子（Al）和铝离子（Al3+）两种微粒中，不相同的是（　　） ①核内质子数；②核外电子数；③最外层电子数；④核外电子层数 A．②③ B．②③④ C．②④ D．①②④ 4．（2026·贵州贵阳·期末）对于Na+和Na两种粒子比较，下列说法不正确的是（　　） A．它们的质子数相同 B．它们的化学性质不相同 C．它们的核外电子数相同 D．它们都是构成物质的粒子 5．（2026·湖北宜昌·期末）如图是氯化钠的形成过程示意图。下列有关描述中不正确的是（　　） A．钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷 B．一个氯原子如果得到一个电子就变成相对稳定结构 C．带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子 D．Na和Na+两种微粒的质子数相同 类型九 离子结构示意图 1．（2026·四川乐山·期中）如图结构示意图中，表示阴离子的是（　　） A． B． C． D． 2．（2026·辽宁大连·期末）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　） A． B． C． D． 3．（2026·江苏无锡·期末）可以用结构示意图表示原子和离子的结构，从下图所获取的信息不正确的是（　　） A．表示三种元素 B．①和③表示的都是原子 C．②是阴离子，④是阳离子 D．①②④的化学性质都比较稳定 4．（2026·山东济宁·期末）如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是（　　） A．①③所表示的粒子化学性质相似 B．②表示的粒子符号为Na+ C．③表示的粒子在化学反应中易失去电子 D．②④两种粒子都已达到相对稳定结构 5．（2026·湖南永州·期末）关于下列微粒说法正确的是（　　） A．图中一共涉及4种元素 B．①②位于同一周期 C．粒子④属于阴离子 D．③④结合可形成化合物MgCl2 类型十 元素的概念 1．（2026·山东东营·期末）决定元素种类的是（　　） A．质子数 B．核外电子数 C．中子数 D．最外层电子数 2．（2026·河北唐山·期末）我国科研团队设计的一种锂载体分子（CF3SO2Li）可无损修复废旧锂离子电池。CF3SO2Li由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，上述元素属于非金属元素的有（　　） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 3．（2026·河南洛阳·期中）硒化铟半导体材料是第一批在空间站里接受过高温考验的材料。硒元素和铟元素的本质区别是（　　） A．电子数不同 B．质子数不同 C．中子数不同 D．电子层数不同 4．（2026·北京东城区·期末）根据下表信息可知碳﹣12、碳﹣14都属于碳元素，判断依据是（　　） 质子数 核外电子数 最外层电子数 电子层数 碳﹣12 6 6 4 2 碳﹣14 6 6 4 2 A．质子数相同 B．核外电子数相同 C．最外层电子数相同 D．电子层数相同 类型十一 元素符号及意义 1．（2026·辽宁铁岭·期末）我国近代化学启蒙者徐寿创造了部分元素的中文名称，下列元素名称与符号一致的是（　　） A．氩（Ne） B．铝（K） C．钠（Mg） D．硅（Si） 2．（2026·北京丰台区·期末）下列元素符号书写不正确的是（　　） A．铁fe B．氯Cl C．钙Ca D．磷P 3．（2026·辽宁沈阳·期末）《梦溪笔谈》中记有“挹其水熬之，则成胆矾。”“苦泉水”中含有氢、氧、铜、硫等元素，其中属于金属元素的是（　　） A．氢 B．氧 C．铜 D．硫 4．（2026·广西南宁·期末）下列说法正确的是（　　） A．质子带正电，原子核不带电 B．原子的相对原子质量越大，它的实际质量越小 C．不同种元素最本质的区别是中子数不同 D．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 类型十二 元素周期表信息示意图 1．（2026·广东广州·期末）元素镤（pú）在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是（　　） A．镤属于非金属元素 B．镤的元素符号为pa C．镤原子的核外电子数为91 D．镤的相对原子质量为231.0g 2．（2026·重庆渝中区·期末）我国自主研制的薄膜铌酸锂（LiNbO3）光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是（　　） A．锂的原子序数是3 B．两种元素都属于金属元素 C．铌原子中含有41个质子 D．两种元素原子的电子数相差85.97 3．（2026·山东烟台·期末）国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是（　　） A．硅的相对原子质量是28.09g B．一个硅原子核外有14个电子 C．硅、锗元素位于同一周期 D．半导体材料都是非金属 4．（2026·山东滨州·期末）如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述中，错误的是（　　） A．碳原子的核外电子数为6 B．氮的相对原子质量为14.01 C．碳、氮、氧均属于非金属元素 D．碳、氮、氧在元素周期表中属于同一族 5．（2026·广西崇左·期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是（　　） A．氧、氟、铝三种元素均为非金属元素 B．氧原子的相对原子质量是16.00g C．氟原子的中子数是9 D．铝原子的核电荷数是13 类型十三 单质和化合物的概念 1．（2026·山东烟台·期末）下列各组物质中，按单质、化合物、混合物排列的一组是（　　） A．木炭、水、胆矾 B．金刚石、四氧化三铁、硬水 C．稀有气体、五氧化二磷、空气 D．硫、硫酸铜、冰水混合物 2．（2026·广东广州·期末）同种元素组成的纯净物是单质，下列各组物质的组合属于单质的是（　　） A．氧气和臭氧 B．氮气和液氮 C．二氧化碳和干冰 D．金刚石和石墨 3．（2026·江苏徐州·期中）下列说法正确的是（　　） A．单质一定由同种元素组成 B．同种元素组成的物质一定是纯净物 C．含氧化合物一定由两种元素组成 D．不同种元素组成的物质一定是化合物 4．（2026·黑龙江绥化·期末）下列物质的俗名、化学式、物质类别及用途均正确的一组是（　　） A．纯碱 Na2CO3 碱 除水垢 B．苏打 NaHCO3 盐 发酵粉 C．水银 Ag 单质 体温计 D．生石灰 CaO 氧化物 干燥剂 类型十四 地壳中元素的分布与含量 1．（2026·广西南宁·期末）“钠遇水而舞，铝藏石而稳”。地壳中含量最多的金属元素是（　　） A．Fe B．Al C．Si D．O 2．（2026·广东珠海·期末）各种元素在地壳里的含量（质量分数）如图，其中含量最多的元素是（　　） A．O B．Si C．Al D．Fe 3．（2026·江苏连云港·中考真题）物质由元素组成。地壳中的元素含量（质量分数）如图所示。其中含量最高的金属元素是（　　） A．O B．Si C．Al D．Fe 类型十五 元素与人体健康 1．（2026·福建泉州·期末）超市售卖的“加碘食盐”中添加了碘酸钾（KIO3），其中碘元素的作用是（　　） A．预防佝偻病 B．预防贫血 C．预防甲状腺肿大 D．预防夜盲症 2．（2026·福建·中考真题）人体因长期缺乏某种元素而导致贫血，该元素是（　　） A．钙 B．铁 C．碘 D．钾 3．（2026·四川成都·期中）化学与人体健康密切联系，下列说法正确的是（　　） A．加碘盐能预防贫血 B．为预防儿童智力低下可补充适量的钙元素 C．微量的硒可防癌，过量摄入会更好地防癌 D．含氟牙膏能有效防止龋齿 4．（2026·广东佛山·期中）桂圆有安神助眠的作用，由龙眼晒干制成，晒干后其中糖分浓缩，铁含量提高，但大部分维生素C因氧化而流失。下列说法正确的是（　　） A．可预防贫血 B．不可补充维生素C C．可代替安眠药治失眠 D．糖尿病患者可多食用 5．（2026·安徽合肥·期末）化学元素与健康化学元素与人体健康密不可分。下列说法正确的是（　　） A．幼儿缺钙易患佝偻病 B．缺钾会引起贫血 C．钠过量会引起甲状腺肿大 D．氟过量易产生龋齿 类型十六 分子、原子、离子、元素与物质的关系 1．（2026·贵州安顺·期末）下列认识和描述正确的是（　　） A．分子、原子、离子、元素都能构成物质 B．原子核一定是由质子和中子构成 C．与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数 D．原子是化学变化中的最小粒子 2．（2026·湖南长沙·期末）下列关于分子、原子、离子的相关说法不正确的是（　　） A．分子可能由同种原子构成，也可能由不同种原子构成 B．原子和离子之间可以通过得失电子相互转化 C．分子、原子、离子在化学反应前后都会发生改变 D．离子只能构成化合物，无法构成单质 3．（2026·北京通州区·期中）如图是“多种多样的物质及其组成”。下列有关说法不正确的是（　　） A．分子由原子构成 B．氨（NH3）是由氨元素组成 C．氯化钠由Na+和Cl﹣构成 D．构成物质的粒子有分子、原子和离子 4．（2026·山东青岛·期末）（多选）善于归纳总结是良好的学习习惯。如图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是（　　） A．物质都是由①组成的 B．②由质子和中子构成 C．氯化钠由③直接构成 D．可从宏观、微观两个视角认识物质 5．（2026·湖北孝感·期中）化学是从微观的角度研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的学科，构成物质的粒子之间关系如图所示。回答下列问题： （1）甲是 　 　。 （2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 　 　；保持水的化学性质的最小粒子是 　 　。 （3）用微观粒子（分子、原子）的观点说明下列事实。酒香不怕巷子深 　 　。 1．（2026·江苏盐城·期末）宏观辨识与微观探析是学习化学常用的方法。下列对于宏观事实的微观解释不正确的是（　　） A．酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有氢离子 B．变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来——温度升高，分子变大 C．冰水共存物属于纯净物——冰和水都由水分子构成 D．氢气在氧气中燃烧生成水——化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子 2．（2026·湖北鄂州·期中）下列关于原子的叙述中，正确的是（　　） A．原子的质量主要集中在原子核上 B．原子中质子数一定等于中子数 C．原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成 D．原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的 3．（2026·河北邯郸·期末）如图是某种氢原子的结构模型图，下列说法正确的是（　　） A．氢气是由氢原子构成的 B．该原子的核电荷数为3 C．该原子的原子核内有2个质子和1个中子 D．该原子只有1个电子，在化学变化中可能失去 4．（2026·上海浦东区·期末）硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的核外电子数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中错误的是（　　） A．质子数为34 B．中子数为45 C．核电荷数为34 D．原子序数为45 5．（2026·江西南昌·期末）下列关于分子、原子、离子的相关说法不正确的是（　　） A．分子可能由同种原子构成，也可能由不同种原子构成 B．原子和离子之间可以通过得失电子相互转化 C．分子、原子、离子在化学反应前后都会发生改变 D．离子只能构成化合物，无法构成单质 6．（2026·湖南长沙·期末）如图所示为四种微观粒子的结构示意图，下列有关说法中错误的是（　　） A．①的化学性质比较稳定 B．③是一种阴离子 C．②③属于同种元素 D．④在化学反应中容易得到电子 7．（2026·山东潍坊·期末））钕是一种重要的稀土元素，在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．钕是非金属元素 B．钕的相对原子质量为144.2g C．y＝10 D．钕原子的核电荷数为60 8．（2026·四川乐山·期末）请根据信息回答下列问题： （1）图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 　 　。 （2）图乙中D为某粒子的结构示意图，当X＝　 　时，该粒子是原子。 （3）图乙中B、C属于同种元素，因为这两种微粒的 　 　相同，C粒子的化学性质与图中 　 　粒子的化学性质相似。 （4）A在化学变化中容易 　 　电子（选填“得到”或“失去”）。 9．（2026·山东临沂·期末）根据下列原子结构示意图，回答问题。 （1）如图中，最外层达到相对稳定结构的原子是 　 　（填元素符号）。 （2）B元素和D元素的本质区别是 　 　不同。 （3）微粒A在化学反应中容易 　 　（填“得到”或“失去”）电子。 （4）A、B、C、D、E五种微粒中，化学性质相似的是 　 　（填字母序号）。 （5）B和E两种元素组成化合物的化学式为 　 　。 1．（2026·山东威海·期末）下列关于原子的说法不正确的是（　　） A．原子可以直接构成物质 B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 2．（2026·云南昆明·期末）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是（　　） A．每个氯离子带一个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定 3．1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子散射实验（图1），实验现象如图2所示。由实验现象进行推理不能得出的结论是（　　） A．原子核带正电 B．原子核由质子和中子构成 C．原子内部有很大的空间 D．原子核很小，但集中了原子的大部分质量 4．（2026·山东济南·期末）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是（　　） A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成S2﹣ C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 5．（2026·四川成都·期末）徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法正确的是（　　） A．两种元素均为非金属元素 B．硫原子的质量为32.06g C．钠原子在反应中易得电子 D．两种元素可形成化合物Na2S 6．（2026·陕西西安·期末）在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的重要思维方式。以下选项正确的是（　　） A．图1中两个微粒属于同种元素 B．图2中A和C的化学性质不相似 C．图3中共有两种金属元素 D．图3中铝的相对原子质量为26.98g 7．（2026·甘肃武威·期末）根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）上图A、B、C、D四种粒子共表示 　 　 种元素。 （2）D原子在化学反应中易 　 　 （填“得到”或“失去”）电子，D属于 　 　 元素（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）。 （3）A的粒子符号 　 　 ；C的粒子符号 　 　 。 （4）上图从A至F中达到相对稳定结构的是 　 　 。 （5）E粒子带1个单位负电荷，则X＝ 　 。 （6）已知一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子质量为mkg，若以硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为 　 。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 物质的构成与化学用语 类型一 分子及其特性 1．（2026·辽宁本溪·期末）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是（　　） A．碳原子 B．二氧化碳分子 C．氧原子 D．碳元素和氧元素 【答案】B 【解析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的最小微粒是分子，所以保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。故选：B。 2．（2026·四川乐山·期末）将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起的原因是（　　） A．袋内气体分子数目增多 B．袋内单个气体分子质量变大 C．袋内气体分子间的间隔变大 D．袋内气体分子的种类变多 【答案】C 【解析】将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起来，是因为高原地区气压小，压强减小，分子间的间隔变大。故选：C。 3．（2026·湖南长沙·期末）2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是（　　） A．氢分子质量变小 B．氢分子间隔变小 C．氢分子停止运动 D．氢分子化学性质改变 【答案】B 【解析】A.氢分子质量在加压过程中不会改变，故A错误； B.氢气加压时，氢分子间隔会变小，故B正确； C.氢分子在任何状态下都在不断运动，故C错误； D.氢分子的化学性质在加压过程中不会改变，故D错误；故选：B。 4．（2026·江西南昌·期中）在塑料袋中滴入几滴酒精，挤瘪后把口扎紧，放入热水中，塑料袋鼓起来，如图所示。鼓起的过程中，塑料袋中酒精分子的（　　） A．间隔增大 B．质量增大 C．种类增多 D．数目增多 【答案】A 【解析】在塑料袋中滴入几滴酒精，挤瘪后把口扎紧，放入热水中，塑料袋鼓起来，鼓起的过程中，塑料袋中酒精分子的间隔增大，分子的质量、种类、数目均不变。故选：A。 5．（2026·湖北黄冈·期末）水可以变成冰，在一定条件下，水还会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是（　　） A．分子间的间隔，冰＞“气凝胶冰” B．“气凝胶冰”中分子静止不动 C．“气凝胶冰”和冰都是由水分子构成 D．水变成“气凝胶冰”分子体积变大 【答案】C 【解析】A、由水可以变成冰，在一定条件下，水还会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”，所以“气凝胶冰”的分子间间隔比冰大，故A错误； B、“气凝胶冰”中分子在不断运动，故B错误； C、“气凝胶冰”和冰都是由水分子构成的，故C正确； D、水变成“气凝胶冰”分子间间隔变大，分子本身体积不变，故D错误。故选：C。 类型二 用微粒观点解释常见现象 1．（2026·山西太原·期末）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是（　　） A．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小 B．酒精温度计放入热水中，液柱升高——分子的大小随温度的升高而增大 C．将氧气压缩贮存于钢瓶中——分子之间有间隔 D．瓜果飘香——分子在不停运动 【答案】B 【解析】A、一滴水中大约含有1.67×1021个水分子，是因为水分子很小，故说法正确； B、酒精温度计放入热水中，液柱升高，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故说法错误； C、将氧气压缩贮存于钢瓶中，是因为分子之间有间隔的缘故，故说法正确； D、瓜果飘香，是因为分子在不断运动的缘故，故说法正确。故选：B。 2．（2026·山东青岛·期末）对下列宏观事实的微观解释错误的是（　　） A．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 C．干冰升华，体积变大——二氧化碳分子的体积变大 D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变 【答案】C 【解析】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，两种物质的分子构成不同，因此两种物质的化学性质不同，选项说法正确； B、遥知不是雪，为有暗香来，是因为梅花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到梅花花香，选项说法正确； C、干冰升华是二氧化碳分子间的间隔变大，体积变大，并不是二氧化碳分子体积变大，选项说法错误； D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，由化学反应的实质可知，化学变化中分子分为原子，原子又重新结合成新的分子，选项说法正确。故选：C。 3．（2026·黑龙江哈尔滨·期中）对于下列事实的解释正确的是（　　） 选项 事实 解释 A 电线在夏天时会变长 分子的间隔受热时会变大 B 金刚石和石墨物理性质存在明显差异 碳原子的排列方式不同 C 液氧为淡蓝色 液氧分子是淡蓝色的 D 过氧化氢溶液是混合物 水和过氧化氢里含有不同种原子 【答案】B 【解析】A、电线中的铝或铜等是由原子（不是分子）构成的，电线在夏天时会变长是因为夏天温度高，原子间的间隔变大，选项说法错误，不符合题意； B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，它们物理性质存在明显差异是因为碳原子的排列方式不同，选项说法正确，符合题意； C、液氧为淡蓝色是因为大量氧分子聚集体表现出来的性质，而不是因为液氧分子是淡蓝色的，选项说法错误，不符合题意； D、过氧化氢溶液中的溶质是过氧化氢，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，溶剂是水，水是由水分子构成的，过氧化氢溶液是混合物，是因为过氧化氢溶液中含有水分子、过氧化氢分子，选项说法错误，不符合题意。故选：B。 4．（2026·上海浦东区·期末）中国古诗词中蕴含着许多科学道理，下列对“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”的解释，错误的是（　　） A．雪、水、冰都由水分子构成 B．雪融化过程中，分子间的间隔改变 C．水结冰时，水分子本身没有发生改变 D．水结成冰后，分子停止运动 【答案】D 【解析】A、冰和雪都是水固态形式，雪、水、冰都由水分子构成的，故选项正确； B、雪融化过程中，水分子的间隔变小，故选项正确； C、水结冰时，水分子本身没有发生改变，故选项正确； D、分子总在不断运动，故选项错误；故选：D。 5．（2026·广东广州·期末）下列宏观事实的微观解释，不正确的是（　　） A．金块制成金箔面积增大：金原子数目增多 B．干冰升华：二氧化碳分子间的间隔增大 C．泡茶时香气四溢：分子在不断运动 D．品红在热水中扩散更快：受热时分子运动加快 【答案】A 【解析】A、金块制成金箔面积增大，金原子间的间隔发生了改变，金原子数目不变，故选项说法错误。 B、干冰升华，固态变为气态，二氧化碳分子间的间隔增大，故选项说法正确。 C、泡茶时香气四溢，是因为茶中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，故选项说法正确。 D、品红在热水中扩散更快，是因为受热时分子运动加快，故选项说法正确。故选：A。 类型三 原子概念及构成 1．（2026·上海徐汇区·期末）下列关于原子的叙述中，正确的是（　　） A．质子数一定等于中子数 B．原子都是由质子、中子、电子构成的 C．质子数一定等于电子数 D．原子核与核外电子的电量不一定相等 【答案】C 【解析】A、原子中质子数不一定等于中子数，故选项说法错误。 B、氢原子核中没有中子，故选项说法错误。 C、在原子中质子数一定等于电子数，故选项说法正确。 D、原子核所带电荷来自于质子，质子数＝核外电子数，原子核与核外电子的电量一定相等，故选项说法错误。故选：C。 2．（2026·江西九江·期末）2024年2月21日消息，我国科学家发现并申报的新矿物“铈钽易解石”获得了国际矿物学协会﹣新矿物命名及分类委员会批准通过。铈原子与钽原子的本质区别是（　　） A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．原子大小不同 【答案】A 【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素原子的质子数不同，则铈原子与钽原子的本质区别是质子数不同。故选：A。 3．（2026·江苏苏州·期中）原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是（　　） A．原子在化学变化中能够再分 B．原子质量主要集中在原子核上 C．原子的质子数等于核电荷数 D．原子在化学变化中的表现主要是由最外层电子决定的 【答案】A 【解析】A/在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以原子在化学变化中不能够再分，故A错误； B/原子质量主要集中在原子核上，核外电子的质量很小可以忽略不计，故B正确； C/原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数，故C正确； D/元素原子的最外层电子数大于4易得电子，少于4易失去电子，所以元素原子的化学性质是由最外层电子数决定，原子在化学变化中的表现主要是由最外层电子决定的，故D正确。 故选：A。 4．（2026·四川乐山·期末）硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的核外电子数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中错误的是（　　） A．质子数为34 B．中子数为45 C．核电荷数为34 D．原子序数为45 【答案】D 【解析】硒的原子序数为34，在原子中，质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数＝34，中子数为79﹣34＝45。故选D。 类型四 原子与分子的联系与区别 1．（2026·山西晋城·期末）分子和原子根本区别是（　　） A．在化学变化中分子可分原子不可分 B．分子在运动原子不会运动 C．分子大，原子小 D．分子间有间隔，原子间没有 【答案】A 【解析】A、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，分子与原子的本质区别是在化学反应中，分子可分，而原子却不能再分，故选项说法正确。 B、分子、原子都是在不停运动的，故选项说法错误。 C、分子和原子不能笼统的比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子比构成它的原子大，故选项说法错误。 D、分子间有间隔，原子间也有间隔，故选项说法错误。故选：A。 2．（2026·陕西西安·期末）在①水（H2O）②过氧化氢（H2O2）③液氧④空气几种物质中，含有氧分子的是（　　） A．③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④ 【答案】A 【解析】①水（H2O）是由水分子构成的，不含氧分子； ②过氧化氢（H2O2）是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子； ③液氧是液态的氧气，氧气是由氧分子构成的，因此液氧中含有氧分子； ④空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，因此空气中含有氧分子。 故选：A。 3．（2026·湖南常德·期末）有关分子、原子的说法正确的是（　　） A．分子能构成物质，而原子不能直接构成物质 B．分子可以再分，而原子不可以再分 C．化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的个数可能变化 D．化学变化中，原子的种类可能变化，而分子的种类一定不变 【答案】C 【解析】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，有的物质是由原子直接构成的，例如金属，A错误； B、在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分，原子是由原子核和核外电子构成的，故B错误； C、在化学变化中，原子的个数一定不变，分子的个数可能变化，故C正确； D、在化学变化的前后，原子的种类一定不变，分子的种类一定改变，故D错误。 故选：C。 4．（2026·上海浦东区·期末）有关分子、原子的说法正确的是（　　） A．分子能构成物质，而原子不能直接构成物质 B．分子可以再分，而原子不可以再分 C．化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的个数可能变化 D．化学变化中，原子的种类可能变化，而分子的种类一定不变 【答案】C 【解析】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，有的物质是由原子直接构成的，例如金属，A错误； B、在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分，原子是由原子核和核外电子构成的，故B错误； C、在化学变化中，原子的个数一定不变，分子的个数可能变化，故C正确； D、在化学变化的前后，原子的种类一定不变，分子的种类一定改变，故D错误。 故选：C。 类型五 原子结构 1．（2026·福建福州·期末）学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（　　） A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B．核外电子在离核远近不同的区域运动 C．原子核的体积比整个原子的体积要小的多 D．原子核的质量和电子的质量相差不大 【答案】D 【解析】A、原子由原子核和核外电子构成，其中原子核居于中心，故A正确； B、核外电子分层排布，在离核远近不同的区域运动，故B正确； C、原子核的体积很小，所以原子核的体积比整个原子的体积要小的多，故C正确； D、原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小忽略不计，故D不正确。 故选：D。 2．（2026·河南郑州·期末）嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He﹣3（如图所示），下列关于He﹣3的说法正确的是（　　） A．He﹣3是一种新元素 B．He﹣3原子中含有1个质子，2个电子 C．He﹣3原子中含有3个质子，没有中子 D．He﹣3是一种新原子，原子中含有2个质子、1个中子和2个电子 【答案】D 【解析】A、He﹣3原子中含有2个质子，属于氦元素，He﹣3不是新元素，故选项说法错误。 B、由图可知，He﹣3原子中含有2个质子、1个中子，原子核外有2个电子，故选项说法错误。 C、由图可知，He﹣3原子中含有2个质子、1个中子，原子核外有2个电子，故选项说法错误。 D、由图可知，He﹣3原子中含有2个质子、1个中子，原子核外有2个电子，He﹣3是一种新原子，故选项说法正确。 故选：D。 3．（2026·四川绵阳·期中）如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（　　） A．决定该原子种类的粒子是b B．原子中b与c的数目一定相同 C．原子中a与c的数目一定相同 D．不是所有的原子都含有c 【答案】C 【解析】A、质子数决定原子的种类，质子带正电荷，决定该原子种类的粒子是c，故选项说法错误。 B、原子中b与c的数目一定相同不一定相同，氢原子中质子数是1，没有中子，故选项说法错误。 C、原子中质子数＝核外电子数，原子中a与c的数目一定相同，故选项说法正确。 D、质子数决定原子的种类，所有的原子都含有c，故选项说法错误。 故选：C。 4．（2026·湖南岳阳·期末）如图为四种微粒的结构示意图。下列说法错误的是（　　） A．③表示微粒的符号为O B．②③④表示的微粒都为原子 C．①和②的微粒具有相同的电子层数 D．②表示微粒在化学变化中易失去电子 【答案】C 【解析】A、③质子数＝核外电子数＝8，为氧原子，微粒的符号为O，故选项说法正确。 B、②③④表示的微粒，质子数＝核外电子数，都为原子，故选项说法正确。 C、粒子结构示意图中，弧线表示电子层，①表示的微粒有2个电子层，②表示的微粒有3个电子层，故选项说法错误。 D、②的最外层电子数是2，小于4，在化学反应中失去电子而形成阳离子，故选项说法正确。 故选：C。 5．（2026·辽宁抚顺·期中）氯原子、碘原子的结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯气分子 C．图中“＋”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子 【答案】A 【解析】A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，氯原子和碘原子的最外层电子数相同，都有7个电子，氯元素和碘元素的化学性质相似，故选项说法正确； B、符号“2Cl”可表示2个氯原子，元素只讲种类、不讲个数，不能表示2个氯元素，故选项说法错误； C、原子是不带电的，根据原子结构示意图意义，圆圈表示原子核，图中“+”表示两种原子的原子核带正电荷，故选项说法错误； D、碘原子的最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误。 故选A。 类型六 原子结构模型理论 1．（2026·上海黄浦区·期中）卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用α粒子（带正电荷的氦核）轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数α粒子通过了金箔，极少数α粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是（　　） A．金原子核带负电荷 B．金原子是实心球体，紧密排列 C．金原子核的质量比α粒子的质量大得多 D．金原子质量与氦核质量相当 【答案】C 【解析】A、任何原子的原子核都是带正电的，结合题中信息有部分α粒子发生了偏转，也说明了金原子的原子核带的是正电，故A不正确； B、原子是由带正电的原子核和核外电子构成的，由绝大多数a粒子通过了金箔，故金原子不是实心球体，故B不正确； C、由题中极少数α粒子被弹回说明α粒子碰到了金的原子核，根据α粒子被弹回说明金原子核比α粒子质量大得多，故C正确； D、根据α粒子被弹回说明金原子核比α粒子质量大得多，金原子质量比氦核质量大很多，故D不正确。 故选：C。 2．（2026·安徽合肥·期中）卢瑟福α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的葡萄干布丁原子模型，为建立现代原子理论打下基础。如图是某化学小组描绘的α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹。下列说法错误的是（　　） A．运动轨迹a错误 B．通过轨迹c，可推测原子核带正电 C．轨迹b比轨迹d的数量多 D．该实验说明原子核由质子与中子构成 【答案】D 【解析】A、原子核带正电荷，α粒子带正电荷，同种电荷相互排斥，因此当α粒子在原子核附近通过时，表现为相斥，运动轨迹不可能是a，因此a不可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹，故A正确； B、α粒子带正电荷，同种电荷相互排斥，因此当α粒子在原子核附近通过时，表现为相斥，所以通过轨迹c，可推测原子核带正电，故B正确； C、由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以a粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d；因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以a粒子可以直接穿过去，例如b；所以轨迹b比轨迹d的数量多，故C正确； D、该实验只能说明原子核带正电荷，不能说明原子核由质子与中子构成，故D错误。 故选：D。 3．人类不同阶段认识原子的模型示意图如图，其中卢瑟福的“α粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断，下列有关说法中，不正确的是（　　） A．汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B．“α粒子轰击金箔”实验证实相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小 C．“α粒子轰击金箔”实验证实原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上 D．电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动 【答案】B 【解析】A、1897年，英国科学家汤姆森通过实验发现了电子，提出“葡萄干布丁”模型，推翻了道尔顿原子不可再分的认识，故选项说法正确。 B、卢瑟福的“a粒子轰击金箔”实验中，有极少数a粒子被反弹了回来，证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，相对于整个原子而言，原子核的质量大，但体积却很小，故选项说法错误。 C、卢瑟福的“a粒子轰击金箔”实验中，有极少数a粒子被反弹了回来，证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，故选项说法正确。 D、现代科学家们在实验中发现电子在原子核周围像“云雾”一样，并没有固定的运动轨迹，电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动，故选项说法正确。 故选：B。 4．（2026·上海静安区·期末）卢瑟福将α粒子通过黄金薄片后发现大部分α粒子直线穿过金箔，少部分α粒子有偏转，极少数α粒子有较大偏转，乃至被弹回。这就是著名的α粒子散射实验（如图所示），下列对该实验的认识错误的是（　　） A．大多数α粒子直线穿过金箔是因为金原子核非常小 B．极少数α粒子被弹回是因为撞到了金原子核 C．部分α粒子有偏转是因为α粒子带负电 D．极少数α粒子被弹回说明金原子核质量远比α粒子质量大 【答案】C 【解析】A、原子核的体积非常小，核外有着相对巨大的空间，大多数α粒子直线穿过金箔是因为金原子核非常小，故选项说法正确。 B、原子的质量主要集中在原子核上，极少数α粒子被弹回是因为撞到了金原子核，故选项说法正确。 C、同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引，原子核带正电，部分α粒子有偏转是因为受到了排斥，则α粒子带正电，故选项说法错误。 D、极少数α粒子被弹回，是因为原子核体积很小，但是质量比α粒子大得多，说明金原子核质量远比α粒子质量大，故选项说法正确。故选：C。 类型七 相对原子质量的计算 1．（2026·山东淄博·期末）构成物质的原子或分子的实际质量与其相对质量成正比。等质量的下列物质中所含构成该物质的基本微粒个数最多的是（　　） A．CO2 B．Mg C．H2O D．NH3 【答案】D 【解析】构成物质的原子或分子的实际质量与其相对质量成正比，二氧化碳、镁、水、氨气的相对分子质量或相对原子质量分别是44、24、18、17，二氧化碳、镁、水、氨气分别是由二氧化碳分子、镁原子、水分子、氨分子构成的，则等质量的四种物质中所含构成该物质的基本微粒个数最多的氨气。故选：D。 2．（2026·广东珠海·期中）某化合物的化学式为NxO3，其相对分子质量为76，则X的值为（　　） A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】A 【解析】某氮的氧化物的化学式为NxO3，该氧化物的相对分子质量为76，则14x+16×3＝76，x＝2。 故选：A。 3．（2026·河北石家庄·期末）关于相对原子质量的说法正确的是（　　） A．用相对原子质量表示后，原子的实际质量增大了 B．相对原子质量是一个比值 C．氧的相对原子质量是16，说明氧原子的质量是碳12原子质量的16倍 D．相对原子质量数值约等于原子中质子质量与中子质量之和 【答案】B 【解析】A.原子的实际质量不变，故错误； B.相对原子质量是以一种碳原子（碳12）质量的十二分之一为标准，其它原子质量与它相比所得到的值，则相对原子质量为一个比值，故正确； C.氧的相对原子质量为16，说明氧原子的质量是碳﹣12原子质量的的16倍，故错误； D.相对原子质量约等于质子数和中子数之和，而不是质子质量和中子质量之和，故错误。故选：B。 4．（2026·山东济南·期末）锂电池在生活中有着广泛的应用。已知锂元素的相对原子质量为6.94，1个碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，则1个锂原子的质量约为（　　） A．1.15×10﹣26kg B．13.8g C．52.0 D．1.38×10﹣25kg 【答案】A 【解析】原子的相对原子质量＝，则1个锂原子的质量为6.94×1.993×10﹣26kg×≈1.15×10﹣26kg。故选：A。 5．（2026·湖北荆州·期末）镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，下列说法不正确的是（　　） A．镁原子和钠原子都属于金属元素的原子 B．镁原子和钠原子的质子数不同 C．镁原子和钠原子的质量比为24：23 D．相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目多 【答案】D 【解析】A.钠字、镁字均带有“钅“字旁，均属于金属元素，因此钠原子和镁原子都属于金属元素的原子，故正确； B.元素的种类是由质子数决定的，钠、镁属于不同种元素，因此镁原子和钠原子的质子数不同，故正确； C.原子的质量比等于相对原子质量之比，因此镁原子和钠原子的质量比为24：23，故正确； D.镁原子和钠原子的质量比为24：23，相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目少，故错误。 故选：D。 类型八 原子和离子的相互转化 1．（2026·广西南宁·期末）“制作模型表示物质的结构”是学习微观结构一种有效方法。兴趣小组制作了铝原子和铝离子模型。通过比较，铝原子和铝离子相同的是（　　） A．电子数 B．质子数 C．所带电荷数 D．最外层电子数 【答案】B 【解析】A、铝原子电子数为13，铝离子电子数为10，电子数不同，故A不合题意； B、原子形成离子的过程中，核内质子数不会改变，二者质子数相同，故故B符合题意； C、铝原子不带电荷，铝离子带3个单位正电荷，所带电荷数不同，故C不合题意； D、铝原子最外层电子数为3，铝离子最外层电子数为8，最外层电子数不同，故D不合题意。故选：B。 2．（2026·江苏无锡·期末）下列关于离子的说法中不正确的是（　　） A．离子是构成物质的一种微粒 B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 C．离子是一种不显电性的微粒 D．在化学反应中离子和原子可以相互转化 【答案】C 【解析】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，离子是构成物质的一种微粒，故选项说法正确。 B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法正确。 C、离子是带电的原子或原子团，离子带正电或负电，故选项说法错误。 D、在化学反应中，原子得失电子可以转化成离子，离子得失电子可以转化成原子，故选项说法正确。 故选：C。 3．（2026·四川成都·期中）铝原子（Al）和铝离子（Al3+）两种微粒中，不相同的是（　　） ①核内质子数；②核外电子数；③最外层电子数；④核外电子层数 A．②③ B．②③④ C．②④ D．①②④ 【答案】B 【解析】铝原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，小于3，在反应时会将最外层3个电子失去从而带3个单位的正电荷，铝离子核外只有两个电子层，所以铝原子和铝离子结构中具有的核内质子数，但核外电子数、核外电子层数和最外层电子数不相同。故选：B。 4．（2026·贵州贵阳·期末）对于Na+和Na两种粒子比较，下列说法不正确的是（　　） A．它们的质子数相同 B．它们的化学性质不相同 C．它们的核外电子数相同 D．它们都是构成物质的粒子 【答案】C 【解析】A、它们的质子数相同，正确； B、它们的化学性质不相同，正确； C、它们的核外电子数不相同，错误； D、它们都是构成物质的粒子，正确。故选：C。 5．（2026·湖北宜昌·期末）如图是氯化钠的形成过程示意图。下列有关描述中不正确的是（　　） A．钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷 B．一个氯原子如果得到一个电子就变成相对稳定结构 C．带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子 D．Na和Na+两种微粒的质子数相同 【答案】C 【解析】A、电子带负电，钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷，故选项说法正确。 B、氯原子最外层有7个电子，如果得到一个电子就变成8电子相对稳定结构，故选项说法正确。 C、带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成离子化合物氯化钠，氯化钠是由离子构成的，不存在氯化钠分子，故选项说法错误。 D、钠原子在反应中失去1个电子形成钠离子，质子数不变，Na和Na+两种微粒的质子数相同，故选项说法正确。故选：C。 类型九 离子结构示意图 1．（2026·四川乐山·期中）如图结构示意图中，表示阴离子的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、质子数＝核外电子数＝9，为原子，故选项错误； B、质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误； C、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项错误； D、质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确。故选：D。 2．（2026·辽宁大连·期末）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。 B、质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确。 C、质子数＝核外电子数＝12，为原子，故选项错误。 D、质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。故选：B。 3．（2026·江苏无锡·期末）可以用结构示意图表示原子和离子的结构，从下图所获取的信息不正确的是（　　） A．表示三种元素 B．①和③表示的都是原子 C．②是阴离子，④是阳离子 D．①②④的化学性质都比较稳定 【答案】C 【解析】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，②③质子数相同，故选项A说法正确； B、①③的质子数＝核外电子数，故选项B说法正确； C、②中质子数＞核外电子数，④中质子数＜核外电子数，故选项C说法不正确； D、①核外只有一个电子层，②④核外有多个电子层，均属于稳定结构。 故选：C。 4．（2026·山东济宁·期末）如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是（　　） A．①③所表示的粒子化学性质相似 B．②表示的粒子符号为Na+ C．③表示的粒子在化学反应中易失去电子 D．②④两种粒子都已达到相对稳定结构 【答案】C 【解析】A、决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，最外层电子数相同，故选项说法正确。 B、②表示的粒子质子数＝11，质子数＞核外电子数，其离子符号为Na+，故选项说法正确。 C、③表示的粒子最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子。 D、②④两种粒子最外层为电子数均为3，故选项说法正确。 故选：C。 5．（2026·湖南永州·期末）关于下列微粒说法正确的是（　　） A．图中一共涉及4种元素 B．①②位于同一周期 C．粒子④属于阴离子 D．③④结合可形成化合物MgCl2 【答案】D 【解析】A、质子数决定元素的种类，图中一共有三种质子数，共涉及3种元素，故A说法不正确； B、由微粒的结构示意图可知，①②原子的电子层数不同，不位于同一周期，故B说法不正确； C、粒子④的质子数＝11＞电子数＝10，属于阳离子，故C说法不正确； D、由微粒的结构示意图可知，③④分别是氯离子和镁离子，结合可形成化合物MgCl2，故D说法正确。 故选：D。 类型十 元素的概念 1．（2026·山东东营·期末）决定元素种类的是（　　） A．质子数 B．核外电子数 C．中子数 D．最外层电子数 【答案】A 【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（或核电荷数）。 故选：A。 2．（2026·河北唐山·期末）我国科研团队设计的一种锂载体分子（CF3SO2Li）可无损修复废旧锂离子电池。CF3SO2Li由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，上述元素属于非金属元素的有（　　） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 【答案】C 【解析】CF3SO2Li由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，其中锂带“钅”字旁，属于金属元素；碳、硫带“石”字旁，属于固态非金属元素；氟、氧带“气”字头，属于非金属元素；故上述元素属于非金属元素的有4种。故选：C。 3．（2026·河南洛阳·期中）硒化铟半导体材料是第一批在空间站里接受过高温考验的材料。硒元素和铟元素的本质区别是（　　） A．电子数不同 B．质子数不同 C．中子数不同 D．电子层数不同 【答案】B 【详解】元素是指具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同，硒元素和铟元素的本质区别是质子数不同。 故选：B。 4．（2026·北京东城区·期末）根据下表信息可知碳﹣12、碳﹣14都属于碳元素，判断依据是（　　） 质子数 核外电子数 最外层电子数 电子层数 碳﹣12 6 6 4 2 碳﹣14 6 6 4 2 A．质子数相同 B．核外电子数相同 C．最外层电子数相同 D．电子层数相同 【答案】A 【解析】决定元素种类的是核内质子数，碳﹣12、碳﹣14都属于碳元素是因为核内质子数相同，故A正确。故选：A。 类型十一 元素符号及意义 1．（2026·辽宁铁岭·期末）我国近代化学启蒙者徐寿创造了部分元素的中文名称，下列元素名称与符号一致的是（　　） A．氩（Ne） B．铝（K） C．钠（Mg） D．硅（Si） 【答案】D 【解析】A、氩的元素符号为Ar，Ne是氖的元素符号；故选项错误； B、铝的元素符号为Al，K是钾的元素符号；故选项错误； C、钠的元素符号为Na，Mg是镁的元素符号；故选项错误； D、书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；硅的元素符号为Si；故选项正确。 故选：D。 2．（2026·北京丰台区·期末）下列元素符号书写不正确的是（　　） A．铁fe B．氯Cl C．钙Ca D．磷P 【答案】A 【解析】元素符号的书写规则是：如果只有一个字母，要大写；如果有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写。 A.铁元素的符号是Fe，第一个字母要大写，故A选项书写不正确； B.氯元素的符号是Cl，故B选项书写正确； C.钙元素的符号是Ca，书写正确，故C选项书写正确； D.磷元素的符号是P，书写正确，故D选项书写正确；故选：A。 3．（2026·辽宁沈阳·期末）《梦溪笔谈》中记有“挹其水熬之，则成胆矾。”“苦泉水”中含有氢、氧、铜、硫等元素，其中属于金属元素的是（　　） A．氢 B．氧 C．铜 D．硫 【答案】C 【解析】：A、氢属于非金属元素，不符合题意； B、氧属于非金属元素，不符合题意； C、铜属于金属元素，符合题意； D、硫属于非金属元素，不符合题意；故选：C。 4．（2026·广西南宁·期末）下列说法正确的是（　　） A．质子带正电，原子核不带电 B．原子的相对原子质量越大，它的实际质量越小 C．不同种元素最本质的区别是中子数不同 D．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 【答案】D 【解析】A、原子核由质子和中子组成，质子带正电，原子核整体带正电荷，故A不符合题意； B、相对原子质量与原子质量成正比，故相对原子质量越大，实际质量越大，故不符合题意； C、不同元素最本质的区别是质子数不同，故C不符合题意； D、元素符号既表示元素，也表示该元素的一个原子，故“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子，故D符合题意。故选：D。 类型十二 元素周期表信息示意图 1．（2026·广东广州·期末）元素镤（pú）在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是（　　） A．镤属于非金属元素 B．镤的元素符号为pa C．镤原子的核外电子数为91 D．镤的相对原子质量为231.0g 【答案】C 【解析】A、镤带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，镤的元素符号为Pa，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为91；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则镤原子的核外电子数为91，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为231.0，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。故选：C。 2．（2026·重庆渝中区·期末）我国自主研制的薄膜铌酸锂（LiNbO3）光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是（　　） A．锂的原子序数是3 B．两种元素都属于金属元素 C．铌原子中含有41个质子 D．两种元素原子的电子数相差85.97 【答案】D 【解析】A.元素周期表单元格中左上角数字是原子序数，锂（Li）左上角数字为3，原子序数＝质子数＝核电荷数，所以锂原子序数是3，故A正确。 B.锂（Li）、铌（Nb ）名称都带“钅”字旁，属于金属元素，故B正确。 C.铌（Nb ）左上角原子序数为41，原子序数＝质子数，所以铌原子中有41个质子，故C正确。 D.铌（Nb ）原子序数为41，锂（Li）的原子序数是3，原子序数＝质子数＝核外电子数，两种元素原子的电子数相差38，故D错误。故选：D。 3．（2026·山东烟台·期末）国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是（　　） A．硅的相对原子质量是28.09g B．一个硅原子核外有14个电子 C．硅、锗元素位于同一周期 D．半导体材料都是非金属 【答案】B 【解析】A.相对原子质量单位是“1”，不是“g”，硅相对原子质量是28.09，故A错误； B.原子序数＝核外电子数，硅原子序数14，故核外14个电子，故B正确； C.由图已知，硅和锗位于同一主族，不是同一周期，故C错误； D.图中镓是金属元素，也可用于半导体材料，所以半导体材料不一定都是非金属，故D错误。 故选：B。 4．（2026·山东滨州·期末）如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述中，错误的是（　　） A．碳原子的核外电子数为6 B．氮的相对原子质量为14.01 C．碳、氮、氧均属于非金属元素 D．碳、氮、氧在元素周期表中属于同一族 【答案】D 【解析】A、根据碳元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则碳元素的原子序数为6；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则碳原子的核外电子数为6，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，则氮的相对原子质量为14.01，相对原子质量单位是“1”，常省略不写，故选项说法正确； C、碳为石字旁、氮和氧为气字头，均属于非金属元素，故选项说法正确； D、根据元素周期表的信息可知，碳、氮、氧位于同一横行，属于同一周期，故选项说法错误。故选：D。 5．（2026·广西崇左·期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是（　　） A．氧、氟、铝三种元素均为非金属元素 B．氧原子的相对原子质量是16.00g C．氟原子的中子数是9 D．铝原子的核电荷数是13 【答案】D 【解析】A、铝属于金属元素，选项错误，不符合题意； B、氧原子的相对原子质量是16.00，但单位是“1”，不是“g”，选项表述错误，不符合题意； C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量为19.00，中子数＝相对原子质量﹣质子数＝19.00﹣9＝10，选项错误，不符合题意； D、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，铝的原子序数为13，原子中原子序数＝质子数＝核电荷数，则铝的核电荷数为13，选项正确，符合题意；故选：D。 类型十三 单质和化合物的概念 1．（2026·山东烟台·期末）下列各组物质中，按单质、化合物、混合物排列的一组是（　　） A．木炭、水、胆矾 B．金刚石、四氧化三铁、硬水 C．稀有气体、五氧化二磷、空气 D．硫、硫酸铜、冰水混合物 【答案】B 【解析】A、木炭属于混合物，水属于化合物，胆矾属于纯净物，故选项错误； B、金刚石是碳单质，四氧化三铁属于化合物，硬水是由水和可溶性的钙镁化合物混合而成的属于混合物；故选项正确； C、稀有气体属于混合物，五氧化二磷属于化合物，空气属于混合物，故选项错误； D、硫属于单质，硫酸铜属于化合物，冰、水是同种物质，属于纯净物；故选项错误。故选：B。 2．（2026·广东广州·期末）同种元素组成的纯净物是单质，下列各组物质的组合属于单质的是（　　） A．氧气和臭氧 B．氮气和液氮 C．二氧化碳和干冰 D．金刚石和石墨 【答案】B 【解析】A.氧气和臭氧虽然都是由氧元素组成，但它们是两种不同的物质，混合在一起属于混合物，故A错误； B.氮气和液氮只是氮气的不同状态，液氮是氮气的液态形式，它们本质上都是由氮元素组成的同一种物质，属于纯净物，故B正确； C.二氧化碳和干冰是CO2的不同状态，属于纯净物，但由碳、氧两种元素组成，属于化合物，不是单质，故C错误； D.金刚石和石墨都是由碳元素组成，但它们是不同的物质，混合在一起属于混合物，D错误；故选：B。 3．（2026·江苏徐州·期中）下列说法正确的是（　　） A．单质一定由同种元素组成 B．同种元素组成的物质一定是纯净物 C．含氧化合物一定由两种元素组成 D．不同种元素组成的物质一定是化合物 【答案】A 【解析】A、单质是由同种元素组成的纯净物。单质一定由同种元素组成，故说法正确。 B、同种元素组成的物质可能是混合物。例如，氧气臭氧的混合物，虽然都含氧元素，但属于混合物而非纯净物。故说法错误。 C、含氧化合物是含有氧元素的化合物，但可以含两种或更多元素。故说法错误。 D、化合物是不同种元素组成的纯净物。若物质是混合物，即使含不同元素，也不是化合物。故说法错误。故选：A。 4．（2026·黑龙江绥化·期末）下列物质的俗名、化学式、物质类别及用途均正确的一组是（　　） A．纯碱 Na2CO3 碱 除水垢 B．苏打 NaHCO3 盐 发酵粉 C．水银 Ag 单质 体温计 D．生石灰 CaO 氧化物 干燥剂 【答案】D 【解析】A、纯碱是Na2CO3，属于盐（不是碱），且纯碱不能与水垢的主要成分碳酸钙反应，无法除水垢，说法错误，故不符合题意； B、苏打是Na2CO3，NaHCO3是小苏打，俗名与化学式不对应，说法错误，故不符合题意； C、水银是汞的俗名，化学式为Hg，Ag是银的化学式，化学式错误，说法错误，故不符合题意； D、生石灰是CaO，由两种元素组成且其中一种为氧元素，属于氧化物，能与水反应，可作干燥剂，说法正确，故符合题意. 故选：D。 类型十四 地壳中元素的分布与含量 1．（2026·广西南宁·期末）“钠遇水而舞，铝藏石而稳”。地壳中含量最多的金属元素是（　　） A．Fe B．Al C．Si D．O 【答案】B 【解析】地壳中元素含量由高到低排前四位的是O、Si、Al、Fe，Al元素、Fe元素均属于金属元素，所以Al元素是地壳中含量最高的金属元素。 故选：B。 2．（2026·广东珠海·期末）各种元素在地壳里的含量（质量分数）如图，其中含量最多的元素是（　　） A．O B．Si C．Al D．Fe 【答案】A 【解析】地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，钙等，因此地壳中含量最多的元素是氧（O）。 故选：A。 3．（2026·江苏连云港·中考真题）物质由元素组成。地壳中的元素含量（质量分数）如图所示。其中含量最高的金属元素是（　　） A．O B．Si C．Al D．Fe 【答案】C 【解析】A．O为非金属元素，不符合题意，故A错误； B．Si为非金属元素，不符合题意，故B错误； C．Al为金属元素，且含量7.73%在所有金属元素中居首，故C正确； D．Fe含量4.75%，低于Al，非最高金属元素，故D错误；故选：C。 类型十五 元素与人体健康 1．（2026·福建泉州·期末）超市售卖的“加碘食盐”中添加了碘酸钾（KIO3），其中碘元素的作用是（　　） A．预防佝偻病 B．预防贫血 C．预防甲状腺肿大 D．预防夜盲症 【答案】C 【解析】碘是人体必需的微量元素，用于合成甲状腺激素；缺碘会导致甲状腺肿大，超市售卖的“加碘食盐”中添加了碘酸钾，碘元素的作用是预防甲状腺肿大。故选：C。 2．（2026·福建·中考真题）人体因长期缺乏某种元素而导致贫血，该元素是（　　） A．钙 B．铁 C．碘 D．钾 【答案】B 【解析】A、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松，故选项错误。 B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项正确。 C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误。 D、钾在人体中维持细胞渗透压与水平衡、维持正常心肌、神经肌肉兴奋性、调节酸碱平衡、维持正常血压等，人体缺钾会导致心血管系统疾病、肌肉骨骼相关病症、消化系统疾病等，故选项错误。 故选：B。 3．（2026·四川成都·期中）化学与人体健康密切联系，下列说法正确的是（　　） A．加碘盐能预防贫血 B．为预防儿童智力低下可补充适量的钙元素 C．微量的硒可防癌，过量摄入会更好地防癌 D．含氟牙膏能有效防止龋齿 【答案】D 【解析】A、加碘盐补充的是碘元素，可预防甲状腺肿大；预防贫血需补充铁元素，故选项A说法错误。 B、钙元素主要促进儿童骨骼发育，预防佝偻病；儿童智力低下通常与缺碘、缺锌有关，故选项B说法错误。 C、微量元素摄入需适量，过量摄入硒会导致中毒，并非“越多越好”，故选项C说法错误。 D、含氟牙膏中的氟元素能增强牙齿抗腐蚀性，有效防止龋齿，故选项D说法正确。故选：D。 4．（2026·广东佛山·期中）桂圆有安神助眠的作用，由龙眼晒干制成，晒干后其中糖分浓缩，铁含量提高，但大部分维生素C因氧化而流失。下列说法正确的是（　　） A．可预防贫血 B．不可补充维生素C C．可代替安眠药治失眠 D．糖尿病患者可多食用 【答案】A 【解析】A、铁是合成血红蛋白的必需元素，桂圆铁含量提高，食用可补充铁元素，预防缺铁性贫血，该选项说法正确，故A符合题意； B、桂圆中富含维生素C，题干说明维生素C大部分氧化流失，并非完全消失，仍可补充少量维生素C，该选项说法错误，故B不合题意； C、桂圆仅有安神助眠的作用，不属于药物，不能代替安眠药治疗失眠，该选项说法错误，C不合题意； D、桂圆晒干后糖分浓缩，含糖量高，糖尿病患者不可多食用，该选项说法错误，故D不合题意。 故选：A。 5．（2026·安徽合肥·期末）化学元素与健康化学元素与人体健康密不可分。下列说法正确的是（　　） A．幼儿缺钙易患佝偻病 B．缺钾会引起贫血 C．钠过量会引起甲状腺肿大 D．氟过量易产生龋齿 【答案】A 【解析】A、幼儿缺钙易患佝偻病，选项说法正确，故A符合题意； B、人体缺铁会引起贫血，缺钾会导致肌无力或心律不齐，选项说法错误，故B不符合题意； C、人体缺碘会引起甲状腺肿大，钠过量可能引发高血压，选项说法错误，故C不符合题意； D、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病，选项说法错误，故D不符合题意。 故选：A。 类型十六 分子、原子、离子、元素与物质的关系 1．（2026·贵州安顺·期末）下列认识和描述正确的是（　　） A．分子、原子、离子、元素都能构成物质 B．原子核一定是由质子和中子构成 C．与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数 D．原子是化学变化中的最小粒子 【答案】D 【解析】A、物质可以由分子、原子、离子构成，如水由水分子直接构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成，物质是由元素组成的，故A错误； B、原子核不一定是由质子和中子构成，如某种氢原子就不含中子，故B错误； C、与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数，故C错误； D、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，原子不能再分，故D正确；故选：D。 2．（2026·湖南长沙·期末）下列关于分子、原子、离子的相关说法不正确的是（　　） A．分子可能由同种原子构成，也可能由不同种原子构成 B．原子和离子之间可以通过得失电子相互转化 C．分子、原子、离子在化学反应前后都会发生改变 D．离子只能构成化合物，无法构成单质 【答案】C 【解析】A、分子可能由同种原子构成，也可能由不同种原子构成，如氧分子、水分子，说法正确； B、离子是由原子得失电子形成的，所以原子和离子之间可以通过得失电子相互转化，说法正确； C、在化学反应前后，原子的种类不变，说法错误； D、分子、原子、离子均可以直接构成物质，离子只能构成化合物，无法构成单质，说法正确。 故选：C。 3．（2026·北京通州区·期中）如图是“多种多样的物质及其组成”。下列有关说法不正确的是（　　） A．分子由原子构成 B．氨（NH3）是由氨元素组成 C．氯化钠由Na+和Cl﹣构成 D．构成物质的粒子有分子、原子和离子 【答案】B 【解析】A、分子是由原子构成的，故A说法正确； B、氨（NH3）是由氮元素与氢元素组成的，不存在氨元素，故B说法错误； C、氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由Na+和Cl﹣构成的，故C说法正确； D、由图示可知，构成物质的粒子有分子、原子和离子，故D说法正确。故选：B。 4．（2026·山东青岛·期末）（多选）善于归纳总结是良好的学习习惯。如图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是（　　） A．物质都是由①组成的 B．②由质子和中子构成 C．氯化钠由③直接构成 D．可从宏观、微观两个视角认识物质 【答案】AD 【解析】A、物质是由元素组成的，分子、原子、离子均能构成物质，分子可分为原子，原子能构成分子，原子得失电子形成离子，则①为元素、②为原子、③为分子， A、①为元素，物质都是由元素组成的，故选项说法正确。 B、②为原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故选项说法错误。 C、③为分子，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故选项说法错误。 D、由某同学整理的思维导图，可从宏观、微观两个视角认识物质，故选项说法正确。故选：AD。 5．（2026·湖北孝感·期中）化学是从微观的角度研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的学科，构成物质的粒子之间关系如图所示。回答下列问题： （1）甲是 　 　。 （2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 　 　；保持水的化学性质的最小粒子是 　 　。 （3）用微观粒子（分子、原子）的观点说明下列事实。酒香不怕巷子深 　 　。 【答案】（1）原子；（2）氯化钠；水分子；（3）分子在不断运动 【解析】（1）构成物质精微粒有分子、原子和离子，且原子能够构成分子，原子得失电子形成离子，故甲是原子； （2）水是由水分子构成的，汞是由汞原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，所以由离子构成的物质是氯化钠；由分子构成的物质，分子是 保持其化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子； （3）酒香不怕巷子深是因为分子在不断运动，酒精分子不断向外扩散，所以我们能够闻到酒香。 1．（2026·江苏盐城·期末）宏观辨识与微观探析是学习化学常用的方法。下列对于宏观事实的微观解释不正确的是（　　） A．酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有氢离子 B．变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来——温度升高，分子变大 C．冰水共存物属于纯净物——冰和水都由水分子构成 D．氢气在氧气中燃烧生成水——化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子 【答案】B 【解析】A、酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有氢离子，选项正确； B、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间间隔变大，选项错误； C、冰水共存物属于纯净物，是因为冰和水都由水分子构成，选项正确； D、氢气在氧气中燃烧生成水，氢分子和氧分子分为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子结合成新的分子水分子，即在化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子，选项正确；故选：B。 2．（2026·湖北鄂州·期中）下列关于原子的叙述中，正确的是（　　） A．原子的质量主要集中在原子核上 B．原子中质子数一定等于中子数 C．原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成 D．原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的 【答案】A 【解析】A、电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。故正确； B、在原子里质子数＝电子数，但中子数不一定相等；故错误； C、氢原子原子核内只有质子，没有中子；故错误； D、由于原子核和电子所带的电量相等但电性相反，所以整个原子不显电性；故错误。故选：A。 3．（2026·河北邯郸·期末）如图是某种氢原子的结构模型图，下列说法正确的是（　　） A．氢气是由氢原子构成的 B．该原子的核电荷数为3 C．该原子的原子核内有2个质子和1个中子 D．该原子只有1个电子，在化学变化中可能失去 【答案】D 【解析】A、氢气是由氢分子构成的，氢分子是由氢原子构成的，故A错误； B、因为在原子中，质子数＝核外电子数＝核电荷数，该原子的核电荷数为1，故B错误； C、该原子的原子核内有2个中子和1个质子，故C错误； D、该原子只有1个电子，在化学变化中可能失去，生成带一个单位正电荷的氢离子，故D正确； 故选：D。 4．（2026·上海浦东区·期末）硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的核外电子数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中错误的是（　　） A．质子数为34 B．中子数为45 C．核电荷数为34 D．原子序数为45 【答案】D 【解析】硒的原子序数为34，在原子中，质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数＝34，中子数为79﹣34＝45。故选D。 5．（2026·江西南昌·期末）下列关于分子、原子、离子的相关说法不正确的是（　　） A．分子可能由同种原子构成，也可能由不同种原子构成 B．原子和离子之间可以通过得失电子相互转化 C．分子、原子、离子在化学反应前后都会发生改变 D．离子只能构成化合物，无法构成单质 【答案】C 【解析】A、分子可能由同种原子构成，也可能由不同种原子构成，如氧分子、水分子，说法正确； B、离子是由原子得失电子形成的，所以原子和离子之间可以通过得失电子相互转化，说法正确； C、在化学反应前后，原子的种类不变，说法错误； D、分子、原子、离子均可以直接构成物质，离子只能构成化合物，无法构成单质，说法正确。 故选：C。 6．（2026·湖南长沙·期末）如图所示为四种微观粒子的结构示意图，下列有关说法中错误的是（　　） A．①的化学性质比较稳定 B．③是一种阴离子 C．②③属于同种元素 D．④在化学反应中容易得到电子 【答案】B 【解析】A、①的最外层电子数为8，化学性质比较稳定； B、在③中质子数＝11＞电子数＝10，故B说法错误； C、②③的质子数相同，故C说法正确； D、④的最外层电子数是7，在化学反应中容易得到电子。故选：B。 7．（2026·山东潍坊·期末））钕是一种重要的稀土元素，在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．钕是非金属元素 B．钕的相对原子质量为144.2g C．y＝10 D．钕原子的核电荷数为60 【答案】D 【解析】A、钕带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 B、根据元素周期表的信息一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，钕的相对原子质量为144.2，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，60＝2+8+18+22+y+2，y＝8，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钕的原子序数为60，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，钕原子的核电荷数为60，故选项说法正确。 故选：D。 8．（2026·四川乐山·期末）请根据信息回答下列问题： （1）图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 　 　。 （2）图乙中D为某粒子的结构示意图，当X＝　 　时，该粒子是原子。 （3）图乙中B、C属于同种元素，因为这两种微粒的 　 　相同，C粒子的化学性质与图中 　 　粒子的化学性质相似。 （4）A在化学变化中容易 　 　电子（选填“得到”或“失去”）。 【答案】（1）原子；（2）18；（3）质子数；D；（4）得到 【解析】（1）分子可分为原子，原子可构成分子，原子可通过得失电子形成离子，故其中①表示的是原子； （2）在原子中，质子数＝核外电子数，故X＝2+8+8＝18； （3）图乙中B、C属于同种元素，因为这两种微粒的质子数相同；C的最外层有8个电子，D的最外层也是8个电子，二者化学性质均很稳定； （4）A的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子。 9．（2026·山东临沂·期末）根据下列原子结构示意图，回答问题。 （1）如图中，最外层达到相对稳定结构的原子是 　 　（填元素符号）。 （2）B元素和D元素的本质区别是 　 　不同。 （3）微粒A在化学反应中容易 　 　（填“得到”或“失去”）电子。 （4）A、B、C、D、E五种微粒中，化学性质相似的是 　 　（填字母序号）。 （5）B和E两种元素组成化合物的化学式为 　 　。 【答案】（1）Ne；（2）质子数；（3）失去；（4）A、D；（5）Al2O3 【解析】（1）如图中，最外层达到相对稳定结构的原子是C，其最外层有8个电子，该原子是氖原子，符号为Ne； （2）B元素和D元素的本质区别是质子数不同； （3）微粒A是锂原子，最外层有1个电子，少于4个，在化学反应中易失去电子； （4）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，粒子A和D的最外层电子数相同，化学性质相似； （5）B是氧原子，E是铝原子，在化合物中氧元素显﹣2价，铝元素显+3价，则二者组成的化合物的化学式为Al2O3。 1．（2026·山东威海·期末）下列关于原子的说法不正确的是（　　） A．原子可以直接构成物质 B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 【答案】B 【解析】A.原子可以直接构成物质，例如金属单质（如铁、铜等）是由原子直接构成的，故A正确； B.原子得失电子后，虽然质量几乎不变（因为电子的质量很小），但化学性质会发生显著变化。例如，钠原子失去一个电子后变成钠离子，化学性质从活泼金属变为稳定的离子，故B错误； C.根据相对原子质量的定义，两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故C正确； D.在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造，这是质量守恒定律的基本内容，故D正确； 故选：B。 2．（2026·云南昆明·期末）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是（　　） A．每个氯离子带一个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定 【答案】B 【解析】A、氯原子得到1个电子形成氯离子，每个氯离子带一个单位的负电荷，故选项说法正确。 B、钠原子失去1个电子形成钠离子，形成了阳离子，故选项说法错误。 C、由金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图可知，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，钠离子和氯离子结合形成氯化钠，则氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法正确。 D、由金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图可知，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，钠离子和氯离子的结构都相对稳定，故选项说法正确。故选：B。 3．1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子散射实验（图1），实验现象如图2所示。由实验现象进行推理不能得出的结论是（　　） A．原子核带正电 B．原子核由质子和中子构成 C．原子内部有很大的空间 D．原子核很小，但集中了原子的大部分质量 【答案】B 【解析】A、a 粒子带正电荷，一小部分 a 粒子改变了原来的运动方向，由于同种电荷相互排斥，说明原子核带正电荷；故A说法正确； B、卢瑟福为探索原子的内部结构进行的“a 粒子散射实验”，无法得出原子核的构成，故B说法错误； C、大多数 a 粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明金原子中有一个很大的空间，原子不是一个实心球体；故C说法正确； D、有极少数 a 粒子被弹了回来，说明金原子中有体积很小、质量大的原子核；故D说法正确。 故选：B。 4．（2026·山东济南·期末）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是（　　） A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成S2﹣ C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 【答案】D 【解析】A、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，硒原子的原子序数为34，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硒原子的质子数为34，故选项说法正确。 B、硫原子最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，其离子符号为S2﹣，故选项说法正确。 C、砷带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。 D、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），硫元素和硒元素本质区别是质子数不同，故选项说法错误。故选：D。 5．（2026·四川成都·期末）徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法正确的是（　　） A．两种元素均为非金属元素 B．硫原子的质量为32.06g C．钠原子在反应中易得电子 D．两种元素可形成化合物Na2S 【答案】D 【解析】A、钠带“钅”字旁，属于金属元素；硫带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。 B、根据硫元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06，而不是硫原子的质量为32.06g，故选项说法错误。 C、钠原子的最外层电子数为1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，故选项说法错误。 D、钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣2价，组成化合物的化学式为Na2S，选项说法正确。 故选：D。 6．（2026·陕西西安·期末）在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的重要思维方式。以下选项正确的是（　　） A．图1中两个微粒属于同种元素 B．图2中A和C的化学性质不相似 C．图3中共有两种金属元素 D．图3中铝的相对原子质量为26.98g 【答案】C 【解析】A.元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，图1中两个微粒的质子数不同，属于不同种元素，故A错误； B.最外层电子数决定元素的化学性质，A的质子数＝核外电子数＝2，为氦原子，且只有一个电子层，最外层达到了满电子结构，属于稳定结构；C的质子数＝核外电子数＝10，为氖原子，最外层电子数为8，属于稳定结构；故图2中A和C的化学性质相似，故B错误； C、图3中，铝、锗都带金字旁，共有两种金属元素，故C正确； D.元素名称的下方的数字表示相对原子质量，故铝的相对原子质量为26.98，相对原子质量单位是“1”，通常省略不写，故D错误；故选：C。 7．（2026·甘肃武威·期末）根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）上图A、B、C、D四种粒子共表示 　 　 种元素。 （2）D原子在化学反应中易 　 　 （填“得到”或“失去”）电子，D属于 　 　 元素（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）。 （3）A的粒子符号 　 　 ；C的粒子符号 　 　 。 （4）上图从A至F中达到相对稳定结构的是 　 　 。 （5）E粒子带1个单位负电荷，则X＝ 　 。 （6）已知一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子质量为mkg，若以硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为 　 。 【答案】（1）3；（2）得到；非金属；（3）Mg2+；S；（4）AEF；（5）11；（6）。 【解析】（1）元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，则A、B、C、D四种粒子共表示3种元素； （2）一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，由图可知，D原子最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到电子；D的质子数为17，在原子中，质子数＝原子序数，则D表示氯元素，氯元素属于非金属元素； （3）由图可知，A粒子的核内质子数＞核外电子数，表示离子，A的质子数为12，在原子中，质子数＝原子序数，则A表示镁元素，故A粒子为镁离子，其离子符号为Mg2+；C粒子的核内质子数＝核外电子数，表示原子，C的质子数为16，在原子中，质子数＝原子序数，则C表示硫元素，故C粒子为硫原子，原子的表示方法：用元素符号表示一个原子，故硫原子表示为S； （4）有多个电子层，最外层电子数为8（只有一个电子层，最外层电子数为2）时达到相对稳定结构，故A至F中达到相对稳定结构的是AEF； （5）E粒子失去1个电子形成带1个单位负电荷的离子，在原子中，核内质子数＝核外电子数，则X＝2+8+1＝11； （6）已知一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子质量为mkg，则一个氧原子的质量为（m﹣n）kg，则一个硫原子的质量为nkg﹣2×（m﹣n）kg＝（3n﹣2m）kg，若以硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题 物质的构成与化学用语 类型一 分子及其特性 1．B 2．C 3．B 4．A 5. C 类型二 用微粒观点解释常见现象 1．B 2．C 3．B 4．D 5．A 类型三 原子概念及构成 1．C 2．A 3．A 4．D 类型四 原子与分子的联系与区别 1．A 2.A 3．C 4．C 类型五 原子结构 1．D 2．D 3．C 4．C 5．A 类型六 原子结构模型理论 1．C 2．D 3．B 4．C 类型七 相对原子质量的计算 1．D 2．A 3．B 4．A 5．D 类型八 原子和离子的相互转化 1．B 2．C 3．B 4．C 5．C 类型九 离子结构示意图 1．D 2．B 3．C 4．C 5．D 类型十 元素的概念 1．A 2．C 3．B 4．A 类型十一 元素符号及意义 1．D 2．A 3．C 4．D 类型十二 元素周期表信息示意图 1．C 2．D 3．B 4．D 5．D 类型十三 单质和化合物的概念 1．B 2．B 3．A 4．D 类型十四 地壳中元素的分布与含量 1．B 2．A 3．C 类型十五 元素与人体健康 1．C 2．B 3．D 4．A 5．A 类型十六 分子、原子、离子、元素与物质的关系 1．D 2．C 3．B 4．AD 5．（1）原子；（2）氯化钠；水分子；（3）分子在不断运动 1．B 2．A 3．D 4．D 5．C 6．B 7．D 8．（1）原子；（2）18；（3）质子数；D；（4）得到 9. （1）Ne；（2）质子数；（3）失去；（4）A、D；（5）Al2O3 1．B 2．B 3．B 4．D 5．D 6．C 7．（1）3；（2）得到；非金属；（3）Mg2+；S；（4）AEF；（5）11；（6）。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $