2.1原子（2）课件--2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

该初中化学课件聚焦原子中的电子与离子，系统讲解核外电子分层排布规律、原子结构示意图、离子形成及分子原子离子的区别联系。课堂导入结合生活实例（如氯化钠、霓虹灯）和旧知回顾，搭建从宏观现象到微观本质的学习支架。 其亮点在于以“结构决定性质”的化学观念为核心，通过分析18种元素原子结构示意图、对比原子种类与化学性质关系表，发展科学思维与探究能力。如氯化钠形成过程的推理、课堂练习中微粒结构示意图辨析，帮助学生提升微观探析能力，教师可高效开展重难点教学。

第二单元 第一节原子 2.1.2原子中的电子离子 教学重难点 教学重点 •核外电子分层运动的微观抽象理解 •最外层电子数与原子化学性质的对应关系 •离子形成过程中质子数与电子数的数量变化 教学难点 01 02 •核外电子分层排布规律与原子结构示意图的含义 •离子的形成过程、分类及符号书写 •分子、原子、离子的区别与联系 核心素养目标 01 化学观念 建立核外电子分层排布的微观粒子观，认识离子是构成物质的重要微粒，树立 “结构决定性质” 的基本化学观念。 02 科学思维 03 科学探究与实践 通过对比不同类原子的结构示意图，归纳最外层电子数与化学性质的规律，提升证据推理与归纳总结的能力。 04 科学态度与责任 体会微观世界的有序性与规律性，感受化学理论对认识物质本质的价值，养成严谨求实的科学态度。 通过分析原子结构示意图、推理离子形成过程，发展微观探析与逻辑演绎能力，能从电子得失角度解释物质的微观构成。 课前导入 同学们，先来看两组熟悉的生活场景：一组是厨房中的食盐、医用生理盐水，它们的核心成分都是氯化钠；另一组是夜晚城市里绚丽的霓虹灯，灯管里填充着氖、氩等稀有气体，通电后就能发出各色柔和的光。 大家可以带着两个问题进入今天的学习： 1.宏观上肉眼不可见的氯化钠，微观上是由什么粒子构成的？为什么它不由分子或原子直接构成？ 2.稀有气体化学性质极稳定，很难与其他物质发生反应，这种 “稳定” 的根源藏在原子结构的哪一部分？ 课前导入 上节课我们已经知道，原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核几乎集中了原子全部质量，核外电子在原子内部的广阔空间里高速运动。这些电子是杂乱无章地运动，还是遵循特定的规律？它们的运动状态如何决定原子的化学性质，又如何让原子转变为带电的离子？今天我们就一起走进原子的核外世界，探究电子的排布规律与离子的形成奥秘。 电子 01 核外电子的特点： ①体积最小，质量最轻 ②运动速度快 ③没有固定的运动轨道 通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。 电子层： ①能量高的电子在离核较远的区域运动，能量低的电子在离核较近的区域运动 ②能量最低、离核最近的是第一电子层，由内而外依次是第二电子层……第七电子层 电子的分层排布 1.第一层最多排 2个，第二层最多排 8个，最外层电子数不超过8个，(第一层为最外层时，不超过 2个)。 2.核外电子总是先排在离核较近的电子层，排满第一层，再依次排第二层，第三层。 3.第一层2个电子为稳定结构；其他层作最外层，8个电子为稳定结构。 电子层数 1→7 电子能量 低→高 离核远近 近→远 电子的分层排布规律 第一层 第二层 第三层（最外层） 弧线表示电子层 数字1也可以表示最外层电子数 弧线上的数字表示各电子层上的电子数 质子数（核电荷数）=各电子层上的电子数之和 用原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布。在原子结构示意图中，圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。 原子结构示意图 部分原子的原子结构示意图 原子的分类 最外层电子数 结构的稳定性 得失电子的趋势 化学性质 举例 金属原子 一般<4 不稳定 易失电子 不稳定 钠、镁等 非金属原子 一般>4 不稳定 不易得失电子 不稳定 氧、硫等 稀有气体原子 =8 （He为2） 相对稳定 不易得失电子 相对稳定 氖、氩等 原子种类与原子结构的关系 1.在化学变化中,原子核不变,变化的只是核外电子。 2.最外层电子数为8(只有一个电子层时,最外层电子数为2)的结构被认为是相对稳定结构。 3.一般来讲,金属原子的最外层电子数小于4,但最外层电子数小于4 的原子不一定是金属原子,如氦原子、氢原子。 4.原子的化学性质主要取决于原子最外层电子的数目。最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质(氨等除外)。 有关原子的注意事项 离子 02 定义：带电的原子（或原子团）叫做离子，如Na+、Cl-等。 原子团 原子团通常是由两种或两种以上元素的原子，按照一定的个数比组成的原子集团。在很多的反应中，原子团作为一个整体参加反应，就好像一个原子一样。带电的原子团通常命名为“某某根离子”。常见的带电原子团有硫酸根离子（）、碳酸根离子（）、氢氧根离子（OH-） 离子的概念 阳离子：带正电荷的原子或原子团 例如：Na+ 、Mg2+等 +11 失去1个电子 +11 Na+ Na 质子数=电子数 质子数＞电子数 阳离子的形成 阳离子 阴离子：带负电荷的原子或原子团 例如： Cl- 、O2-等 阴离子的形成 Cl +17 得到1个电子 +17 Cl- 质子数=电子数 质子数＜电子数 阴离子 +11 失去1个电子 +11 Na+ Na Cl +17 得到1个电子 +17 Cl- 氯化钠(NaCl) 不显电性 相互 作用 带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用，就形成了新的物质——氯化钠（NaCl），它是食盐的主要成分。 除氯化钠外，氧化镁（MgO）、氯化钾（KCl）等很 多物质都是由离子构成的。 带一个单位负电荷 带一个单位正电荷 氯化钠的形成 在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数字在前，正负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。 如阳离子Na+、Mg2+、Al3+等； 阴离子Cl-、SO42-等。 mXn+(-) 表示m个X离子 表示每个X离子带n个单位的正（负）电荷 离子的表示方法 分 子 原 子 离 子 不同点 相同点 联 系 都是构成物质的微粒;小;不断运动;有间隔 不带电，在化学变化中可分 不带电，在化学变化中不可分 带电的微粒 分子 原子 离子 分解 构成 得失电子 原子、分子、离子之间的关系 有些原子之间不是先转化成离子再构成物质的，而是原子之间直接结合形成分子，再由分子构成物质的。例如，1 个氢原子（H）能与 1 个氯原子（Cl）结合，形成 1 个氯化氢分子（HCl），而1 个氧原子（O）能与 2 个氢原子（H）结合，形成 1 个水分子（H2O）。原子、分子、离子都是构成物质的微观粒子。 分子 原子 离子 分解 结合 得失电子 物质 构成 构 成 构成 构成物质的粒子 课堂练习 03 1.下列粒子都能直接构成物质的是(　　) A.分子、中子 B.原子、电子 C.原子、离子 D.离子、中子 C 2.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是(　　) C 3.下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，不正确的是(　　) A.它们的质量几乎相等 B.它们的质子数相同 C.它们的中子数相等 D.它们的核外电子数相同 D 4.下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是(　　) A.NaCl由Cl-和Na+构成 B.原子中都含有中子 C.Cl-的质子数比电子数多1 D.保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 A 5.如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题： (1)X表示　　 　　 　　，Y表示　　　　　　　， 电子能量最高的电子层是　　　　。  (2)当X=12时，若该粒子带2个单位的正电荷，则Y=　　　，该微粒的符号是　　　　。  (3)若该微粒带两个单位的负电荷，则该微粒表示的化学符号是　　。  质子数(或核电荷数) 最外层电子数 最外层 0 Mg2+ S2- 好好学习天天向上 Thanks $