精品解析：安徽省2025届高三下学期名校名师信息卷（二）化学试题

2025届名校名师信息卷(二) 化学 考生注意： 1.试卷分值：100分，考试时间：75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.所有答案均要答在答题卡上，否则无效。考试结束后只交答题卡。 可能会用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 P31 S32 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 硫代硫酸钠()在化学实验中常用于滴定碘溶液，其反应如下：。下列有关化学用语表达正确的是 A. 的电子式： B. 的空间构型为四面体形 C. NaI晶体中微粒间以共价键结合 D. S原子的价电子轨道表示式是： 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含0.2 mol 的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于 B. 溶液中和数目均为 C. 溶液中由水电离出的数目为 D. 100 g质量分数为46%的乙醇溶液中，含键的数目为 3. 下列说法中正确的是 A. 淀粉和纤维素的化学式均为，所以淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 航空系统使用的复合材料中的酚醛树脂可通过加聚反应合成 C. 由于含碘盐中的碘化钾易被氧化，所以需要烹饪食物后期再加入 D. 超分子具有分子识别的特征，所以可用“杯酚”分离和 4. 关于物质的分离和鉴别，下列说法正确的是 A. 用淀粉-碘化钾溶液鉴别二氧化氮和溴蒸气 B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和环己烯 C. 用渗析法除去胶体中混有的KCl杂质 D. 可利用质谱法鉴别乙醇和二甲醚 5. 含有两个或两个以上配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。的一种螯合物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该配合物中通过螯合作用形成的配位键为 B. 该物质中部分原子的电负性： C. Ni属于ds区元素 D. 氢化物的稳定性： 6. 下列化学或离子方程式书写正确的是 A. 向苯酚钠溶液中通入少量： B. 向溶液中通入少量的： C. 将0.2 mol通入0.2 mol： D. 向稀硝酸中加入足量的铁粉： 7. 下列反应中符合下述两个图像的是 A. B. C. D. 8. 以下实验方案设计，能达到实验目的的是 选项 A B 实验 目的 证明 获得纯净的乙烷 实验 方案 选项 C D 实验 目的 测定溶液的浓度 混合并干燥合成氨的原料气 实验 方案 A. A B. B C. C D. D 9. 是一种重要的工业原料，可采用不同的氮源制备。 方法一：早期以硝石(含)为氮源制备，反应的化学方程式为：(浓) 方法二：以为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行： 下列说法正确的是 A. 方法一利用了浓硫酸的酸性 B. 常温下铁与浓硝酸不反应，故可用铁质容器盛装浓硝酸 C. 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1 D. 由于硝酸存在分子内氢键，故其沸点低于醋酸 10. 奥培米芬是一种雌激素受体调节剂，其合成中间体的结构简式如图所示。关于该中间体，下列说法正确的是 A. 1mol该物质与氢氧化钠溶液反应，最多消耗1molNaOH B. 该分子存在顺反异构体 C. 该分子中含有3种官能团 D. 该分子具有光学活性 11. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 相同温度下，用pH计分别测定等浓度的乙酸溶液和氯乙酸()溶液的pH，氯乙酸溶液的pH小 氯原子是吸电子基团 B 乙烯比乙炔活泼 分子间范德华力：乙烯>乙炔 C 向溶液中滴加酸性溶液，紫色褪去 具有还原性 D 向中加入过量的NaOH溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，加入溶液，观察现象 验证中卤素原子的种类 A. A B. B C. C D. D 12. 在人教新版选修一课本的资料卡片中为我们提供了利用电解法制备尼龙-66的原料——己二腈，其装置如下。下列说法错误的是 A. 每转移2 mol，左侧溶液质量减小16 g B. 石墨电极1上的电势高于石墨电极2 C. 电解过程中左侧溶液pH减小 D. 阴极区发生的电极反应方程式： 13. 室温下，，，，，。下列说法错误的是 A. 溶液中存在： B. 将0.1mol完全转化为至少需要浓度为2.1mol/L溶液1L C. 溶液中存在： D. 饱和溶液中存在： 14. 下列有关物质结构的说法错误的是 A. 图①中18-冠-6通过配位键与作用 B. 图②中物质具有熔点低的特点 C. 图③磷化硼晶胞沿体对角线的投影图为： D. 图③中晶胞参数为dpm，则晶体的密度为 二、非选择题(本大题共4小题，共58分。) 15. 以含钛高炉渣(主要成分为，含有少量CaO、、)为原料生产的工艺流程如下： 常温下，相关金属离子mol/L时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 0.5 6.3 1.5 沉淀完全的pH 2.5 8.3 2.8 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为了使含钛炉渣充分浸取，可以采取的措施有_______(写出两点)，浸渣的成分是_______(填化学式)。 （2）“浸出液”中Ti以形式存在。“酸浸”的主要离子反应方程式为_______。 （3）写出还原步骤中的离子反应方程式_______。 （4）“调pH”的目的是_______。 （5）利用表中数据求出溶度积_______。 （6）的晶胞如图所示。 ①与Ba原子等距离且最近的O原子有_______个； ②若A原子的分数坐标为，B原子的分数坐标为，则Ti原子的分数坐标为_______。 16. 某小组以甲苯为原料，通过高锰酸钾氧化法制备苯甲酸，并利用酸碱滴定法测定产品纯度。实验装置如图所示。已知： ①反应原理： ②苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水；苯甲酸的熔点为122.13℃，沸点为249℃。 ③甲苯的沸点为110.6℃。 ④受热易分解。 实验步骤如下： a．取适量甲苯于圆底烧瓶中，加入稍过量的高锰酸钾溶液（控制溶液为碱性），并添加几粒沸石； b．安装如上图所示的回流装置，控制反应液80~90℃，保持回流2~3小时； c．趁热过滤，用少量热水洗涤沉淀2~3次，合并滤液； d．向滤液中缓慢滴加浓盐酸至，析出白色晶体，并冰水浴冷却15分钟，促进结晶完全； e．抽滤，并用少量冰水洗涤晶体，得粗产品。 回答下列问题： （1）装置中分水器的作用是_______；冷凝水从_______(填“a”或“b”)口通入。 （2）步骤b需控制温度在80~90℃，其原因_______。 （3）在步骤b的反应后期加入少量溶液(此时溶液依然为碱性)的目的为_______。(用离子方程式解释) （4）粗产品提纯需依次进行：①热水溶解、②活性炭脱色、③_______、④冰水浴结晶。 （5）称取0.500g样品，溶于丙醇后用0.100 mol/L标准液滴定（酚酞为指示剂），消耗标准液24.50mL。则滴定终点的现象为_______；样品的纯度为_______%。若抽滤时未用冰水洗涤产品，对纯度测定结果的影响是_______(填写“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 17. 不仅是一种温室气体，也是一种来源广泛且廉价易得的碳资源，可通过热化学、电化学等方法再利用。科学家通过如下反应利用合成甲醇：。 已知：、的燃烧热分别为285.8kJ/mol、764kJ/mol，的汽化焓为44.0kJ/mol， 回答下列问题： （1）计算上述合成甲醇反应的焓变_______。 （2）恒温恒容条件下，起始投入等物质的量的和，发生上述反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______。 A. 的体积分数不再变化 B. 容器内气体密度不再发生变化 C. 平衡常数不变 D. （3）在恒温、恒压且起始体积为2L的密闭容器中，按mol、mol的方式投料发生上述反应，达平衡时的转化率为40%，则该温度下该反应的平衡常数_______。(列出计算式即可) （4）有研究小组发现：使用分子筛膜移除水，可增大的转化率(如图所示)： 请从定量的角度，分析使用分子筛膜能够提高二氧化碳转化率的原理_______。 （5）一种电化学制备甲醇的方法如图。 ①其中X为电源的_______(填“正极”或“负极”)。 ②生成甲醇的电极反应式_______。 ③相比于热化学法制甲醇，电化学法的优点有_______。 18. 苯环上原有基团对新引入基团的位置的影响是在有机合成中值得关注的问题。由异丙苯制备间硝基异丙苯的过程如下： 已知：①； ②； ③。 回答下列问题： （1）D中官能团的名称为_______；由C制备D的反应类型为_______。 （2）写出由B制备C的化学方程式_______。 （3）流程中设计B→C的目的是_______。 （4）E的核磁共振氢谱有_______组峰，E中碳原子的杂化类型是_______。 （5）在C的芳香族同分异构体中，苯环上有三个取代基，其中一个是，一个是四个碳的烷烃基，且能被银氨溶液氧化的有_______种。 （6）参照上述合成路线，以为原料制备(无机试剂任选)，则合成路线为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届名校名师信息卷(二) 化学 考生注意： 1.试卷分值：100分，考试时间：75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.所有答案均要答在答题卡上，否则无效。考试结束后只交答题卡。 可能会用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 P31 S32 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 硫代硫酸钠()在化学实验中常用于滴定碘溶液，其反应如下：。下列有关化学用语表达正确的是 A. 的电子式： B. 的空间构型为四面体形 C. NaI晶体中微粒间以共价键结合 D. S原子的价电子轨道表示式是： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子式中，每个原子周围需满足8电子稳定结构，正确的电子式为：，A错误； B．可看作的O被S取代，的中心S原子的价层电子对数为，空间构型为四面体形，B正确； C．是离子晶体，微粒间以离子键结合，C错误； D．原子的价电子轨道表示式为，而是价电子排布式，D错误； 故选B。 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含0.2 mol 的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于 B. 溶液中和数目均为 C. 溶液中由水电离出的数目为 D. 100 g质量分数为46%的乙醇溶液中，含键的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸与足量Mg反应时，前期生成，反应为：，2 mol 转移2 mol电子；反应后期硫酸变稀，生成，反应为：，1 mol 转移2 mol电子，故0.2 mol 完全反应转移电子数大于，A错误； B．溶液中，会发生水解：，故溶液中数目小于，B错误； C．是强酸，完全电离会抑制水的电离，溶液中全部来自水的电离，若为常温下，浓度为 ，故水电离出的数目为，远小于，C错误； D．质量分数为的乙醇溶液中，乙醇质量为，物质的量为，含键；水的质量为，物质的量为，含键，故键总数为，D正确； 故选D。 3. 下列说法中正确的是 A. 淀粉和纤维素的化学式均为，所以淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 航空系统使用的复合材料中的酚醛树脂可通过加聚反应合成 C. 由于含碘盐中的碘化钾易被氧化，所以需要烹饪食物后期再加入 D. 超分子具有分子识别的特征，所以可用“杯酚”分离和 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素的化学式中聚合度值不同，分子式不相同，不满足同分异构体“分子式相同、结构不同”的要求，A错误； B．酚醛树脂是苯酚与甲醛通过缩聚反应合成的，反应过程中有小分子水生成，不属于加聚反应，B错误； C．含碘盐中添加的碘元素存在形式为碘酸钾，不是碘化钾，C错误； D．超分子具有分子识别的特征，杯酚的空腔可特异性识别容纳，无法容纳，因此可用于二者的分离，D正确； 故选D。 4. 关于物质的分离和鉴别，下列说法正确的是 A. 用淀粉-碘化钾溶液鉴别二氧化氮和溴蒸气 B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和环己烯 C. 用渗析法除去胶体中混有的KCl杂质 D. 可利用质谱法鉴别乙醇和二甲醚 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化氮与水反应生成的硝酸、溴蒸气都具有强氧化性，均可将I-氧化为I2使淀粉-碘化钾溶液变蓝，无法鉴别，A错误； B．甲苯可被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，环己烯含碳碳双键也可被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，无法鉴别，B错误； C．胶体粒子不能透过半透膜，、等小分子、离子可透过半透膜，因此可用渗析法除去胶体中的KCl杂质，C正确； D．乙醇和二甲醚互为同分异构体，相对分子质量相同，质谱的最大质荷比一致，无法通过质谱法鉴别，D错误； 故选C。 5. 含有两个或两个以上配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。的一种螯合物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该配合物中通过螯合作用形成的配位键为 B. 该物质中部分原子的电负性： C. Ni属于ds区元素 D. 氢化物的稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该配体是两个乙二胺类双齿配体，每个配体的2个N原子提供孤电子对与Ni²+形成螯合配位键，另外2个Cl-不属于螯合环的成键配体，因此通过螯合作用形成的配位键共4个，但选项中是阿伏伽德罗常数计量的微粒数，该描述没有限定1mol该配合物，A错误； B．电负性变化规律：同周期主族元素从左到右电负性增大，金属元素电负性远小于非金属，N、C为非金属，Ni为过渡金属，因此电负性：，B正确； C．Ni的原子序数28，价电子排布3d84s2，属d区元素，C错误； D．氢化物稳定性比较需限定简单气态氢化物，碳存在固态烃类氢化物，未限定范围无法直接比较，D错误； 故选B。 6. 下列化学或离子方程式书写正确的是 A. 向苯酚钠溶液中通入少量： B. 向溶液中通入少量的： C. 将0.2 mol通入0.2 mol： D. 向稀硝酸中加入足量的铁粉： 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯酚的酸性弱于碳酸、强于，向苯酚钠溶液中通入少量，反应生成苯酚和，方程式正确，A正确； B．向溶液中通入少量，具有强氧化性，将氧化为，生成的会与过量的结合生成，正确的离子方程式为：，B错误； C．的还原性强于，通入溶液中，优先氧化，与反应时，只能氧化，无法氧化，正确的离子方程式为：，C错误； D．向稀硝酸中加入足量铁粉，生成，正确的离子方程式为：，D错误； 故选A。 7. 下列反应中符合下述两个图像的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由左边的图像可知，温度越高生成物的平衡浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图像可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体分子数增大的反应，据此结合选项解答； 【详解】A．合成氨反应为放热反应，正反应是气体分子数减小的反应，不符合，A错误； B．碳酸钙分解反应为吸热反应，正反应是气体分子数增大的反应，符合，B正确； C．丙烷的燃烧为放热反应，正反应是气体分子数增大的反应，不符合，C错误； D．合成碘化氢的反应为放热反应，反应前后气体分子数不变，不符合，D错误； 故选B。 8. 以下实验方案设计，能达到实验目的的是 选项 A B 实验 目的 证明 获得纯净的乙烷 实验 方案 选项 C D 实验 目的 测定溶液的浓度 混合并干燥合成氨的原料气 实验 方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与过量反应生成沉淀，溶液中仍有过量，加入溶液时，与直接生成沉淀，无法证明，A错误； B．乙烯通入酸性溶液中被氧化为，会引入新杂质，无法获得纯净的乙烷，B错误； C．酸性溶液具有强氧化性，能够腐蚀橡胶管，应盛装于酸式滴定管中，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，可干燥和，且气体通过浓硫酸时可实现混合，故该方案可达到实验目的，D正确； 故选D。 9. 是一种重要的工业原料，可采用不同的氮源制备。 方法一：早期以硝石(含)为氮源制备，反应的化学方程式为：(浓) 方法二：以为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行： 下列说法正确的是 A. 方法一利用了浓硫酸的酸性 B. 常温下铁与浓硝酸不反应，故可用铁质容器盛装浓硝酸 C. 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1 D. 由于硝酸存在分子内氢键，故其沸点低于醋酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸是高沸点、难挥发性酸，而HNO3是低沸点挥发性酸，则该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和高沸点、难挥发性，不只是酸性，A错误； B．常温下铁遇浓硝酸会发生钝化，钝化是生成致密氧化膜的化学反应，并非不反应，B错误； C．反应Ⅲ为，中N化合价降低作氧化剂生成NO，中N化合价升高作还原剂生成硝酸，氧化剂与还原剂物质的量比为1:2，C错误； D．硝酸存在分子内氢键，醋酸存在分子间氢键，分子间氢键会使物质沸点升高，因此硝酸沸点低于醋酸，D正确； 故选D。 10. 奥培米芬是一种雌激素受体调节剂，其合成中间体的结构简式如图所示。关于该中间体，下列说法正确的是 A. 1mol该物质与氢氧化钠溶液反应，最多消耗1molNaOH B. 该分子存在顺反异构体 C. 该分子中含有3种官能团 D. 该分子具有光学活性 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质中酯基和碳氯键可与氢氧化钠溶液发生水解反应，碳氯键水解消耗，酯基水解也消耗，总共最多消耗，A错误； B．顺反异构的形成条件是：碳碳双键的每个碳原子，都连接2种不同的原子/基团。该分子的双键中：左侧双键碳连接和苯基，右侧双键碳连接苯基和取代苯环，满足顺反异构条件，因此存在顺反异构体，B正确； C．该物质中含有的官能团有酯基、碳氯键、醚键、碳碳双键，共4种官能团，C错误； D．具有光学活性的前提是分子存在手性碳原子（连接4种不同基团的饱和碳原子）。该分子中所有饱和碳原子所连基团均有重复，因此没有光学活性，D错误； 故选B。 11. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 相同温度下，用pH计分别测定等浓度的乙酸溶液和氯乙酸()溶液的pH，氯乙酸溶液的pH小 氯原子是吸电子基团 B 乙烯比乙炔活泼 分子间范德华力：乙烯>乙炔 C 向溶液中滴加酸性溶液，紫色褪去 具有还原性 D 向中加入过量的NaOH溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，加入溶液，观察现象 验证中卤素原子的种类 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．等浓度下氯乙酸pH更小说明其酸性更强，氯原子的吸电子效应会使羧基的键极性增强，更易电离出，A正确； B．乙烯比乙炔活泼属于化学性质，由分子内不饱和键的活性决定，与属于物理性质的范德华力无因果关系，B错误； C．溶液中的也可被酸性氧化使溶液紫色褪去，无法证明还原性来自，C错误； D．过量的会与反应生成、沉淀，干扰卤素离子的检验，应先加稀硝酸酸化后再加，该操作无法达到实验目的，D错误； 故选A。 12. 在人教新版选修一课本的资料卡片中为我们提供了利用电解法制备尼龙-66的原料——己二腈，其装置如下。下列说法错误的是 A. 每转移2 mol，左侧溶液质量减小16 g B. 石墨电极1上的电势高于石墨电极2 C. 电解过程中左侧溶液pH减小 D. 阴极区发生的电极反应方程式： 【答案】A 【解析】 【分析】该装置为电解池，以稀硫酸为电解质，石墨电极2为阴极，发生还原反应：；石墨电极1为阳极，发生水的氧化反应：。阳极生成的通过质子交换膜迁移至阴极区，补充反应消耗的，维持溶液电中性，据此分析。 【详解】A．左侧为阳极，电极反应：，每转移，生成，质量，同时有通过质子交换膜移向右侧，故左侧溶液质量减少，A错误； B．石墨电极1为阳极，石墨电极2为阴极，阳极电势高于阴极，故石墨电极1上的电势高于石墨电极2，B正确； C．左侧阳极发生氧化反应：，同时通过质子交换膜移向右侧，电解质为稀硫酸，溶液中的水不断被消耗，pH变小，C正确； D．右侧阴极发生还原反应，电极反应式：，D正确； 故选A。 13. 室温下，，，，，。下列说法错误的是 A. 溶液中存在： B. 将0.1mol完全转化为至少需要浓度为2.1mol/L溶液1L C. 溶液中存在： D. 饱和溶液中存在： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液的物料守恒为，电荷守恒为；将物料守恒变形得到，把该式代入电荷守恒，两边消去并整理，最终得到质子守恒，A正确； B．沉淀转化反应为，该反应平衡常数表达式；1L溶液中0.1mol 完全转化后，平衡时，则平衡时，转化0.1mol 会消耗0.1mol/L的，因此初始溶液浓度至少为，体积为1L，至少需要浓度为2.1mol/L溶液1L，B正确； C．水解常数，水解常数；水解常数大于，代表碳酸氢根水解消耗的量更多，因此溶液中，C正确； D．饱和溶液中，溶解出的会发生两步水解，分别生成和，根据物料守恒得，则，D错误； 故选D。 14. 下列有关物质结构的说法错误的是 A. 图①中18-冠-6通过配位键与作用 B. 图②中物质具有熔点低的特点 C. 图③磷化硼晶胞沿体对角线的投影图为： D. 图③中晶胞参数为dpm，则晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．18-冠-6中，氧原子有孤电子对，而钾离子存在空轨道，二者可以通过配位键相互作用，A正确； B．通过观察，图②是由阴离子、阳离子形成的离子化合物，但它们都是由半径较大的原子团形成的，那么离子键较弱，具有熔点低的特点，B正确； C．磷化硼晶胞沿体对角线投影时，顶点的B、P原子和内部的原子会形成对称的正六边形结构，C正确； D．该晶胞中，B原子在体内，B原子数目为4，P原子数目为：，晶胞的参数为d pm，那么密度为：，D错误。 故答案为：D。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分。) 15. 以含钛高炉渣(主要成分为，含有少量CaO、、)为原料生产的工艺流程如下： 常温下，相关金属离子mol/L时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 0.5 6.3 1.5 沉淀完全的pH 2.5 8.3 2.8 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为了使含钛炉渣充分浸取，可以采取的措施有_______(写出两点)，浸渣的成分是_______(填化学式)。 （2）“浸出液”中Ti以形式存在。“酸浸”的主要离子反应方程式为_______。 （3）写出还原步骤中的离子反应方程式_______。 （4）“调pH”的目的是_______。 （5）利用表中数据求出溶度积_______。 （6）的晶胞如图所示。 ①与Ba原子等距离且最近的O原子有_______个； ②若A原子的分数坐标为，B原子的分数坐标为，则Ti原子的分数坐标为_______。 【答案】（1） ①. 将炉渣粉碎、搅拌（或适当升高温度、适当增大稀硫酸浓度，任写两点即可） ②. （2）​  （3） （4）使​完全沉淀，而​不沉淀，从而分离钛元素和铁杂质 （5） （6） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】含钛高炉渣（主要成分为​，含杂质）加入稀硫酸酸浸：​转化为、转化为、转化为微溶的，​不与稀硫酸反应，过滤后浸渣为​和​，浸出液含； 加入还原将还原为，随后调节pH，使完全沉淀，而不沉淀，过滤除去铁杂质，沉淀酸溶后加入草酸和氯化钡沉钛，得到前驱体，高温煅烧分解得到​。 【小问1详解】 提高浸取率的常用方法为粉碎固体增大接触面积、搅拌、升温、提高反应物浓度等； 酸浸时不与稀硫酸反应，与硫酸反应生成微溶的​，二者都进入浸渣。 【小问2详解】 酸浸时与稀硫酸反应生成和水，配平得到离子方程式为。 【小问3详解】 还原步骤中​作为还原剂，将还原为，自身被氧化为​，酸性环境下配平得到离子方程式为。 【小问4详解】 根据沉淀pH表，沉淀完全的，开始沉淀的，调节在2.5∼6.3之间，可使完全沉淀除去杂质铁。 【小问5详解】 沉淀完全时，，则，溶度积。 【小问6详解】 ①为钙钛矿结构，Ba位于晶胞顶点，O位于晶胞面心，顶点Ba到面心的距离最近，每个顶点共被12个面共享，因此等距离最近的O原子共12个。 ②Ti位于晶胞体心，已知原点顶点坐标为，面心坐标为，因此体心Ti的分数坐标为。 16. 某小组以甲苯为原料，通过高锰酸钾氧化法制备苯甲酸，并利用酸碱滴定法测定产品纯度。实验装置如图所示。已知： ①反应原理： ②苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水；苯甲酸的熔点为122.13℃，沸点为249℃。 ③甲苯的沸点为110.6℃。 ④受热易分解。 实验步骤如下： a．取适量甲苯于圆底烧瓶中，加入稍过量的高锰酸钾溶液（控制溶液为碱性），并添加几粒沸石； b．安装如上图所示的回流装置，控制反应液80~90℃，保持回流2~3小时； c．趁热过滤，用少量热水洗涤沉淀2~3次，合并滤液； d．向滤液中缓慢滴加浓盐酸至，析出白色晶体，并冰水浴冷却15分钟，促进结晶完全； e．抽滤，并用少量冰水洗涤晶体，得粗产品。 回答下列问题： （1）装置中分水器的作用是_______；冷凝水从_______(填“a”或“b”)口通入。 （2）步骤b需控制温度在80~90℃，其原因_______。 （3）在步骤b的反应后期加入少量溶液(此时溶液依然为碱性)的目的为_______。(用离子方程式解释) （4）粗产品提纯需依次进行：①热水溶解、②活性炭脱色、③_______、④冰水浴结晶。 （5）称取0.500g样品，溶于丙醇后用0.100 mol/L标准液滴定（酚酞为指示剂），消耗标准液24.50mL。则滴定终点的现象为_______；样品的纯度为_______%。若抽滤时未用冰水洗涤产品，对纯度测定结果的影响是_______(填写“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 分离反应生成的水，提高原料转化率 ②. a （2）温度过低反应速率慢，温度过高甲苯易挥发、受热分解，降低产率 （3） （4）趁热过滤 （5） ①. 当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ②. 59.78 ③. 偏低 【解析】 【小问1详解】 装置中分水器的作用是分离反应生成的水，减少生成物的量，促使反应正向进行，提高原料转化率；冷凝水从a口通入，b口流出，实现冷凝效果； 【小问2详解】 步骤b需控制温度在80~90℃，温度过低反应速率慢，温度过高甲苯易挥发，受热分解，降低产率； 【小问3详解】 在步骤b的反应后期加入少量溶液的目的为还原过量的，被还原为，被氧化为，依据得失电子守恒，写出离子方程式； 【小问4详解】 苯甲酸粗产品提纯需依次进行：热水溶解、活性炭脱色、趁热过滤、冰水浴结晶，趁热过滤除去活性炭和不溶性杂质，防止苯甲酸降温提前析出损失； 【小问5详解】 用滴定苯甲酸，以酚酞为指示剂，滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；，， 苯甲酸纯度为； 抽滤时冰水洗涤是洗去可溶性杂质KCl等，未用冰水洗涤产品会造成产品中杂质过多，样品质量偏大，最终测定纯度偏低。 17. 不仅是一种温室气体，也是一种来源广泛且廉价易得的碳资源，可通过热化学、电化学等方法再利用。科学家通过如下反应利用合成甲醇：。 已知：、的燃烧热分别为285.8kJ/mol、764kJ/mol，的汽化焓为44.0kJ/mol， 回答下列问题： （1）计算上述合成甲醇反应的焓变_______。 （2）恒温恒容条件下，起始投入等物质的量的和，发生上述反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______。 A. 的体积分数不再变化 B. 容器内气体密度不再发生变化 C. 平衡常数不变 D. （3）在恒温、恒压且起始体积为2L的密闭容器中，按mol、mol的方式投料发生上述反应，达平衡时的转化率为40%，则该温度下该反应的平衡常数_______。(列出计算式即可) （4）有研究小组发现：使用分子筛膜移除水，可增大的转化率(如图所示)： 请从定量的角度，分析使用分子筛膜能够提高二氧化碳转化率的原理_______。 （5）一种电化学制备甲醇的方法如图。 ①其中X为电源的_______(填“正极”或“负极”)。 ②生成甲醇的电极反应式_______。 ③相比于热化学法制甲醇，电化学法的优点有_______。 【答案】（1）-49.4 （2）D （3）或 （4）温度不变，平衡常数不变，使用分子筛膜不断移走生成物，降低的浓度，，平衡正向移动，二氧化碳转化率增大 （5） ①. 负 ②. ③. 反应条件温和，无需高温高压；转化率更高，产物选择性好，绿色环保（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由题知，反应① ，反应② ，反应 ③ ，目标反应可由3×反应①−反应②+反应③得到，由盖斯定律得 。 【小问2详解】 A．假设起始通入和的物质的量均为，起始的体积分数为，列三段式​，某时刻的体积分数为，体积分数始终不变，不能说明反应达到平衡，A错误； B．反应前后气体总质量不变，恒容容器体积不变，密度始终不变，不能说明平衡，B错误； C．温度不变，平衡常数始终不变，不能说明平衡，C错误； D．，满足正逆反应速率比等于化学计量数比，反应达到平衡，D正确； 故选D。 【小问3详解】 恒温恒压下，体积比等于物质的量比，三段式计算： 平衡总物质的量，起始总物质的量，体积，故平衡体积， 平衡常数=。 【小问4详解】 温度不变，平衡常数不变，使用分子筛膜不断移走生成物，降低的浓度，，平衡正向移动，二氧化碳转化率增大。 【小问5详解】 ①由图可知，连接X的电极上生成，碳元素化合价从+4价降低至-2价，发生还原反应，则该电极为阴极，X为电源的负极。 ②由图可知，得到电子发生还原反应生成甲醇，金属氧化物电解质传导，结合电荷守恒、原子守恒配平电极反应式为。 ③电化学法可在常温常压下进行，无需高温高压，相比热化学法能耗更低，产物选择性高，能够直接将二氧化碳资源化利用，更加低碳环保。 18. 苯环上原有基团对新引入基团的位置的影响是在有机合成中值得关注的问题。由异丙苯制备间硝基异丙苯的过程如下： 已知：①； ②； ③。 回答下列问题： （1）D中官能团的名称为_______；由C制备D的反应类型为_______。 （2）写出由B制备C的化学方程式_______。 （3）流程中设计B→C的目的是_______。 （4）E的核磁共振氢谱有_______组峰，E中碳原子的杂化类型是_______。 （5）在C的芳香族同分异构体中，苯环上有三个取代基，其中一个是，一个是四个碳的烷烃基，且能被银氨溶液氧化的有_______种。 （6）参照上述合成路线，以为原料制备(无机试剂任选)，则合成路线为_______。 【答案】（1） ①. 酰胺基、硝基 ②. 取代反应 （2）+CH3COOH （3）保护氨基，防止氨基在硝化过程中被浓硝酸氧化，同时利用乙酰氨基（邻对位定位）的定位效应，使硝基引入异丙基的间位 （4） ①. 5 ②. 、 （5）40 （6） 【解析】 【分析】A（异丙苯）经硝化、还原（参考反应②）得到B（4-氨基异丙苯），B与乙酸酐反应得到C，C硝化得到D，因此推测C的结构应为D去掉硝基，即，D水解后（参考反应①），再重氮化得到E，E还原脱重氮基团得到目标产物F（间硝基异丙苯）。 【小问1详解】 ①D的结构中含官能团为酰胺键（-NH-CO-）、硝基（-NO2）； ②C到D是苯环上引入硝基，属于硝化反应，本质为取代反应。 【小问2详解】 根据合成流程图及前述分析，B→C为-NH2与乙酸酐的反应，-NH2被乙酰化，方程式为+CH3COOH。 【小问3详解】 氨基还原性强，易被硝化的浓硝酸氧化，乙酰化可保护氨基，同时乙酰氨基仍为邻对位定位基，可让硝基进入指定位置。 【小问4详解】 ①E结构中的等效氢为：异丙基两个甲基（1组）、异丙基次甲基（1组）、苯环3个不等效氢（3组），共5组峰，如图； ②分子中苯环碳均为杂化，烷基饱和碳均为杂化。 【小问5详解】 C的同分异构体满足：三个取代基分别为、（4碳烷基，丁基共4种结构）、（能被银氨溶液氧化，说明含醛基），三个不同取代基在苯环上的位置异构共10种，总同分异构体数目为种。 【小问6详解】 参考题目中给出的方案，利用硝化→还原→乙酰化→重氮化→-CN取代，最后将-CN水解，就可以获得目标产物，答案为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $