安徽省名校名师2025届高三下学期模拟试卷（八）化学试题

2025届名校名师模拟卷(八) 化学试题 考生注意： 1.试卷分值：100分，考试时间：75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.所有答案均要答在答题卡上，否则无效。考试结束后只交答题卡。 可能会用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cr 52 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列变化涉及氧化还原反应的 A. 75%的酒精用于杀菌消毒 B. 用过氧碳酸钠漂白衣物 C. SO2用于丝织品漂白 D. 聚合氯化铝用于净水 2. 下列有关化学概念或性质的判断错误的是 A. 核酸一种生物大分子，可以发生水解反应 B. 乙苯的质谱图中，质荷比为106的峰归属于 C. 基态Cu+的核外电子空间运动状态有15种 D. 含有阴离子的晶体中，一定含有阳离子 3. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 500mL 0.5mol/L的NaF溶液中离子数大于 B. 6.5g晶体中所含键数目为 C. 往1 L1 mol/L溶液中通入1.5 mol ，反应转移电子数为 D. 1 mol乙二醇被足量酸性溶液氧化，转移电子数为 4. 下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 X试剂 离子方程式 A 少量SO2 B 过量HI C 过量铜粉 D 少量 A. A B. B C. C D. D 5. 在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制硫酸： B. 工业制取高纯硅：(粗)(纯) C. 制取金属银： D. 海带提碘：海带海带灰 阅读下面一段文字，完成下面两题。离子液体是在室温附近温度下呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子组成。直到1992年，威尔克斯（J.Wilkes）以无色液体N-甲基咪唑为原料，合成了稳定性强、抗水解的[EMIM]BF4离子液体后，对离子液体的研究才真正广泛开展起来。咪唑与N-甲基咪唑均为五元芳香杂环化合物，且分子中环上原子位于同一平面内。 N-甲基咪唑合成： [EMIM]BF4离子液体的合成： 6. 下列说法错误的是 A. 与互为同系物 B. 咪唑中，与H成键的N结合的能力比另一个N弱 C. 1molN-甲基咪唑中含键数目为9NA D. 熔点大小：咪唑>N-甲基咪唑 7. [EMIM]BF4晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm，b pm，c pm以及90°，90°，90°。已知其晶胞中有8个N原子，以M表示[EMIM]BF4的相对分子质量。结合上述材料，下列说法正确的是 A. [EMIM]BF4室温下呈液态，与其离子的体积较大有关 B. [EMIM]BF4晶体密度为 C. 组成该物质的各元素，电负性由小到大的顺序是：H<B<C<N<F D. [EMIM]BF4晶体中存在的相互作用力有共价键、离子键、配位键和氢键 8. 下列实验操作或装置不能达到实验目的的是 A. 用①验证1-溴丁烷消去反应的产物 B. 用②制取并收集氨气 C. ③可用于做喷泉实验 D. ④可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 9. R、X、Y、Z为短周期元素，的分子结构如图所示。R中电子只有一种自旋取向；X、Y、Z处于同一周期；X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 基态原子未成对电子数： C. R、Z、Y三种元素形成的化合物中只含有共价键 D. 该化合物中Z提供电子对与X形成配位键 10. 下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 在碘水中加入环己烷，振荡、静置，下层溶液颜色加深 碘与环己烷发生了取代反应 B 向2 mL 0.1 mol/L 溶液中加入5~10滴6 mol/L NaOH溶液，溶液仍为橙色 在其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动 C 向等浓度的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量溶液，生成黄色沉淀 D 将HCl滴入饱和溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性： A. A B. B C. C D. D 11. 我国科学家研究发现电化学“大气固碳”方法原理如图所示，该电池放电时的总反应为。下列说法错误的是 A. 放电时，每消耗1molCO2转移电子数为 B. 放电时，A电极发生氧化反应，该电池只能选无水电解液 C 充电时，Li+从电极B移向电极A D. 充电时，电路中每通过1 mol电子，阳极区质量变化40g 12. 起始温度均为T℃，容积均为10L的甲(绝热)、乙(恒温)密闭容器中，向甲、乙中均加入1mol(g)和4molCO(g)，发生反应，N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。已知：、分别是正、逆反应速率常数，，。下列说法正确的是 A. 此反应正反应活化能>逆反应活化能 B. 反应速率： C. 容器甲，0~200 s内， D. 升高温度，增大，减小 13. 常温下，向某浓度溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，溶液中[，为]与溶液pH的变化关系如图所示。则下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ代表随着pH的变化曲线 B. pH由3增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐减小 C. c点溶液中 D. 常温下随着pH增大，的值不变 14. 药物中间体1，3-环己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，转化步骤如下： 下列说法或操作错误的是 A. X可以发生氧化反应、加成反应和取代反应 B. 减压蒸馏去除、5-氧代己酸甲酯和DMF C. 减压蒸馏后趁热加入盐酸 D. 等物质的量的X、Y、Z分别与足量H2反应，消耗H2的量为1：2：2 二、非选择题(本大题共4小题，共58分。) 15. 三氯三(四氢呋喃)合铬(Ⅲ)易溶于四氢呋喃，极易水解，是重要的有机反应固相催化剂。实验室制备方法如下： 已知：①易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。 ②气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 Ⅰ．制备无水： 某化学小组用和(沸点76.8℃)在高温下制备无水，同时生成气体，实验装置如图所示： （1）装置A用于生产氮气，其作用是：___________；实验装置合理的连接顺序为A→C→F→___________→D___________→B(填装置字母标号，可重复使用)。 （2）尾气处理时发生反应的离子反应方程式：___________。 （3）装置乙的作用：___________；装置D中粗导管的作用：___________。 Ⅱ．合成： ①四氢呋喃(，简写THF)为常见有机溶剂，沸点66℃，易燃。 ②实验室在非水体系中合成原理为：。 ③摩尔质量为374.5g/mol。 实验操作： ①填装反应物：称取4.755g (0.03mol)无水和0.20g锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入100mL无水THF(四氢呋喃，过量)。 ②合成：先通入一段时间N2后，然后在球形冷凝管中通入冷却水，加热THF至沸腾，THF蒸气通过联接管进入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到滤纸套筒中进行反应，当滤纸套筒中的液面高于虹吸管最高处时，发生虹吸现象，滤纸套筒中的液体流入双颈烧瓶，从而实现了THF与的连续反应及产物的连续萃取。 ③分离：回流2.5h，再通入N2冷却至室温。取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发THF至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥称量，得产品3.745g。 （4）步骤②和③中通入N2的作用相同吗？___________(填“是”或“否”)。 （5）该反应为何选择电加热而不直接用明火加热？___________。 （6）资料显示Cr(Ⅱ)对该反应有催化效果，推断加入Zn粉发生反应的化学方程式为：___________。 （7）请计算产品产率为___________(结果保留小数点后一位)。 16. 2025年比亚迪计划推出新一代基于技术的“刀片电池”。一种以钛铁矿()和磷灰石矿为主要原料制取磷酸亚铁锂前驱体磷酸铁()的工艺流程如下： 已知：钛(Ⅳ)在酸性溶液中的存在形式是，在碱性环境中转化为。 （1）基态Ti原子的核外电子排布式为___________。 （2）写出对应加入试剂的化学式：试剂X：___________，气体Y：___________。 （3）写出酸解过程浸取钛铁矿时反应的化学方程式为___________。 （4）加入双氧水的目的是：___________。 （5）“沉淀”过程的化学方程式为___________。 （6）实验室也可以制备，反应原理为，纯净的为白色沉淀，不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图所示。pH约为2.5后铁的沉淀率接近完全，而磷的沉淀率却在下降的可能原因是：___________。 17. 随着二氧化碳捕捉技术的逐步成熟，各国加大了对二氧化碳再利用的研究。工业上，二氧化碳可用于合成甲烷、乙醇等。 Ⅰ．合成甲烷 反应原理：主反应ⅰ． ， 副反应ⅱ． 。 在特定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。表中为几种物质在298K的标准摩尔生成焓。 物质 标准摩尔生成焓/(kJ/mol) 0 （1）经计算，___________kJ/mol。 （2）一定温度下，向2L密闭容器中通入1 molCO2和4 mol H2。t min后达到平衡，测得体系内压强为P，平衡时CO2转化率为80%，CO选择性为25%(CO的选择性)。 ①到达平衡时的平均反应速率___________mol·L-1·min-1。 ②此温度下反应ⅰ的平衡常数Kp=___________(用含有字母p的计算式表示，不用化简，Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压总压该物质的体积分数)。 Ⅱ．合成乙醇 在催化剂作用下，二氧化碳加氢可合成乙醇：。向恒压密闭容器中通入一定量CO2和H2发生上述反应，CO2的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。 （3）①由小到大的顺序为___________。 ②若实验容器改为在绝热的密闭容器中进行，实验测得H2(g)的转化率随时间变化的示意图，如图所示，b点___________(填“<”、“=”或“>”)，时刻，H2(g)的转化率降低的原因是___________(不考虑催化剂活性改变)。 Ⅲ．电催化合成乙醛 用乙醇电催化氧化制备乙醛的原理如下图所示。 （4）当生成2 mol时，理论上A、B两室溶液质量变化之和为___________g。 18. 有机化合物H为某药物中间体，一种合成化合物H的路线如图。 已知：Ⅰ．(R为烃基或H原子，X为卤素原子，下同)。 Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）A的系统命名为___________，D中含氧官能团的名称为___________。 （2）B→C的化学方程式为___________。 （3）F的结构简式为___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 化合物A的酸性比苯酚强 B. 化合物B中存在分子内氢键 C. 化合物G可与溴水发生加成和取代反应 D. 化合物H与足量氢气加成产物中有6个手性碳原子 （5）符合下列条件E的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有，除苯环外无其他环状结构 ②能与碳酸钠溶液反应产生CO2 ③核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为6：2：2：1 （6）参照上述合成路线和信息，将下列合成路线补充完整。 其中M、N的结构简式分别为___________、___________。 2025届名校名师模拟卷(八) 化学试题 考生注意： 1.试卷分值：100分，考试时间：75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.所有答案均要答在答题卡上，否则无效。考试结束后只交答题卡。 可能会用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cr 52 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6~7题答案】 【答案】6. C 7. A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(本大题共4小题，共58分。) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 排除装置中的空气，防止潮解，或被氧气氧化，同时氮气将气态CCl4带入反应装置进行反应 ②. E ③. C （2） （3） ①. 平衡气压，且可通过长颈漏斗中液面高度判断是否发生堵塞 ②. 防止冷凝为固体后发生堵塞 （4）否 （5）THF易挥发，易燃，遇明火可能发生爆炸 （6） （7） 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. HF （3） （4）将溶液中的氧化为 （5） （6）pH大于2.5后，碱性增强，沉淀转化成沉淀，释放出 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. > ③. 该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，反应逆向进行 （4）4 【18题答案】 【答案】（1） ①. 对甲基苯酚（或4-甲基苯酚） ②. 羟基、羰基 （2） （3） （4）BD （5）4 （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $