精品解析：河南省商丘市永城市2025届高三下学期4月检测 化学试卷

绝密★启用前 2025届高三第二学期4月质量检测 化学试题 全卷满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 O-16 Na-23 K-39 Cr-52 Zn- 65 Cd-112 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法正确的是 A. 青铜器的主要材质是无机盐 B. PVC塑料(聚氯乙烯)的单体属于烃 C. 光导纤维的主要成分属于金属晶体 D. 竹简的主要成分属于天然高分子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜器的主要材质是铜合金，属于金属材料，不属于无机盐，A错误； B．PVC塑料的单体是氯乙烯，含有氯元素，属于卤代烃，不属于仅由碳、氢两种元素组成的烃，B错误； C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于共价晶体，不属于金属晶体，C错误； D．竹简的主要成分为纤维素，属于天然高分子化合物，D正确； 故选D。 2. 电石可通过如下反应制得：、。下列说法错误的是 A. CaC2的电子式： B. Ca2+的结构示意图 C. 中子数为10的氧原子： D. 的空间结构为平面三角形 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaC2是离子化合物，C22-中两个碳原子间形成碳碳三键，各原子均满足8电子稳定结构，给出的电子式书写正确，A正确； B．Ca是20号元素，Ca2+核外有18个电子，电子层排布为2、8、8，给出的结构示意图正确，B正确； C．原子符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，中子数为10的氧原子质量数为8+10=18，正确表示应为，选项表示错误，C错误； D．中心C原子的价层电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，D正确； 故选C。 3. A、B、C为中学化学常见的单质，其中A为黄色晶体，C为工业上用量最大的金属；D、E、F、M为氧化物，且M常温下为无色液体。各物质之间的转化关系如图所示(某些反应条件已略去)。下列说法错误的是 A. 实验室为防止H的水溶液被氧化，须加入一定量的C B. A与足量的B反应可直接生成F C. 实验室保存K的水溶液须加入一定量的G D. 滴加少量溶液可加快C与G的稀溶液的反应速率 【答案】B 【解析】 【分析】A为黄色晶体，A为S；C为工业上用量最大的金属，C为Fe；D、E、F、M为氧化物，故B为O2，D为SO2，E为Fe3O4，F为SO3，M常温下为无色液体，M为H2O，G为H2SO4，K为Fe2(SO4)3，H为FeSO4。 【详解】A．H是FeSO4，Fe2+易被氧化为Fe3+，加入Fe可将Fe3+还原为Fe2+，能防止其被氧化，A正确； B．A是S，S与足量O2反应只能直接生成SO2，无法直接生成SO3，需要SO2进一步催化氧化才能得到SO3，B错误； C．K是Fe2(SO4)3，Fe3+易发生水解反应：，加入H2SO4可增大H+浓度，抑制Fe3+水解，C正确； D．Fe与CuSO4反应置换出Cu，Fe、Cu与稀硫酸构成原电池，可加快反应速率，D正确； 故选B。 4. 下列装置能达到实验目的的是 A．制作简单燃料电池 B．除去淀粉溶液中的氯化钠杂质 C．制备NH3并测量其体积 D．验证石蜡油受热分解的产物中含有乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．先闭合构成电解池，电解溶液时两极分别生成和，再断开闭合可形成氢氧燃料电池，能达到实验目的，A正确； B．淀粉溶液为胶体，胶体粒子和电离出的离子都能透过滤纸，过滤无法除去氯化钠杂质，应使用渗析法，B错误； C．极易溶于水，会溶解在量气管的水中，无法用排水法测量其体积，C错误； D．石蜡油受热分解生成多种烯烃，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明产物中一定含有乙烯，D错误； 故选A。 5. 中药材川芎是一味活血化瘀药，为伞形科植物川芎的干燥根茎，其有效成分之一的结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 能使酸性溶液褪色 B. 分子中含有3个手性碳原子 C. 1mol该物质与足量饱和溴水反应，最多消耗 D. 能发生取代反应、加成反应，但不能发生消去反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质分子中含有酚羟基，酚羟基具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，从而使溶液褪色，A正确； B．手性碳原子需连有四个不同基团。结构中桥环的三个桥头碳原子均满足此条件（分别连有苯环、不同环片段及其他基团），共3个手性碳，B正确； C．与溴水反应包括酚羟基邻对位取代和碳碳双键加成：酚羟基（HO-）的邻位取代1mol Br2；分子中含1个碳碳双键，各加成1mol Br2，总消耗2mol Br2，C错误； D．该物质含苯环、醇羟基、羰基可以发生取代反应和加成反应，苯环上羟基不能消去，六元环连接的羟基相邻碳原子上没有H原子，不能发生消去反应，D正确； 故选C。 6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，在元素周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子的价层电子数相等，含有W元素的物质在焰色试验中火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，四种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 第一电离能：Y＞Z＞W B. 电负性：Y＞Z＞X＞W C. 简单氢化物的沸点：Y＞Z D. 简单离子半径：W＞Z＞Y＞X 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：X为原子半径最小的，W焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃）故为，Y、Z同主族，结合化合物结构可知Y为、Z为，对应化合物为。 【详解】A．第一电离能同主族从上到下递减，故，为活泼金属，第一电离能远小于非金属，顺序为即，A正确； B．电负性同周期从左到右递增、同主族从上到下递减，数值上，即，B正确； C．的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点远高于的简单氢化物，故沸点，C正确； D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，与核外均为3层电子，核电荷数，故半径，正确顺序为即，D错误； 故选D。 7. 对于下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A. 用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液： B. 乙醛与新制的银氨溶液反应：CH3COO-++Ag↓+NH3+H2O C. 向含4 mol FeI2的溶液中通入5 mol Cl2： D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，溶液变浑浊：+CO2+H2O→+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性KMnO4将氧化为，自身被还原为，满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，A正确； B．乙醛与银氨溶液反应时，1mol乙醛被氧化失去2mol电子，需要2mol[Ag(NH3)2]+被还原得到2mol电子生成2mol Ag，正确离子方程式为：CH3COO-++2Ag↓+3NH3+H2O，B错误； C．还原性I->Fe2+，Cl2先氧化I-，4mol FeI2含8mol I-，消耗4mol Cl2，剩余1mol Cl2氧化2mol ，反应的离子方程式符合反应配比，C正确； D．酸性顺序为H2CO3>苯酚>，苯酚钠与少量CO2反应只能生成苯酚和，D正确； 故选B。 8. (乙二胺四乙酸，简称EDTA)是一种重要的络合剂，其与Ca2+形成的螯合物离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该螯合物离子中Ca2+的配位数为6 B. 该螯合物离子中N原子采取sp2杂化 C. EDTA属于高级脂肪酸，能与碳酸氢钠溶液发生反应 D. 该螯合物离子中含有极性键、非极性键、配位键和离子键 【答案】A 【解析】 【详解】A．由螯合物结构可知，与2个N原子、4个O原子形成配位键，配位数为，A正确； B．该螯合物中N原子形成4个键，价层电子对数为4，采取杂化，并非杂化，B错误； C．高级脂肪酸为仅含C、H、O元素的长链一元羧酸，EDTA含N元素且属于四元羧酸，不属于高级脂肪酸，C错误； D．该螯合物离子内部存在极性键、非极性键和配位键，离子键是阴阳离子间的相互作用，该离子内不存在离子键，D错误； 故选A。 9. 强酸单液流电池使用强酸性高浓度异卤电解质溶液，通过引入Br-/Br2使得I-/进行多电子转移，从而提高电池的安全性和能量密度，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，H+向电极N移动 B. 充电时，阴极区溶液的pH减小 C. 放电时，每消耗2.24 g Cd，右室有0.02 mol Br-生成 D. 充电时，阳极区存在反应 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，放电时，M电极Cd失去电子生成Cd2+，电极M是负极，则电极N为正极。 【详解】A．放电时，阳离子向正极移动，N为正极，则放电时，向电极N移动，A正确； B．充电时，M为阴极，充电时，阳离子向阴极移动，即氢离子向电极M移动，即阴极区pH减小，B正确； C．的物质的量为，共失去电子，阳极反应为，则放电初期Br2和的物质的量为1∶2，最终分别生成溴离子和碘离子，则共失去电子14个电子，根据得失电子守恒可知，可以生成，C错误； D．由图可知，充电时，IBr生成单质溴和碘酸根离子，即充电时，阳极区存在反应，D正确； 故选C。 10. 下列实验操作、现象及结论分析均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该溶液中含有或 B 用试纸分别测定等物质的量浓度的与溶液的 前者大于后者的 酸性： C 将溶液滴入溶液 有白色沉淀产生 和相互促进水解 D 分别向和溶液滴加溶液至过量 溶液产生白色沉淀，溶液先产生白色沉淀，后沉淀消失 失电子能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中可以是KMnO4溶液或NaClO溶液，与盐酸反应可以生成Cl2，Cl2也能使品红褪色，A错误； B．NaClO有漂白性，会使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH值，B错误； C．的酸性大于Al(OH)3，溶液与溶液反应是强酸制取弱酸，属于复分解反应，C错误； D．分别向和溶液滴加溶液至过量，得到Mg(OH)2白色沉淀，而Al(OH)3沉淀溶解，说明Al(OH)3具有两性，则碱性Mg(OH)2>Al(OH)3，金属性Mg>Al，失电子能力Mg>Al，D正确； 答案选D。 11. 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体{}微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的流程如图所示。下列说法正确的是 已知： A. 将H2C2O4晶体加入去离子水中，为加快溶解速率，可将溶液煮沸 B. KHC2O4与氧化铜反应的离子方程式为 C. 50℃时，加热至反应充分后的操作是趁热过滤，防止产品的产率降低 D. 由滤液得到产品的操作是高温蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤后干燥 【答案】C 【解析】 【详解】A．因为受热易分解，若将溶液煮沸，草酸会发生分解损失，无法达到加快溶解的目的，A错误； B．与反应生成的为草酸根离子与铜离子配位得到，不能拆分为和，正确的离子方程式为，B错误； C．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾微溶于冷水、可溶于热水，趁热过滤可避免温度降低导致产品析出被过滤除去，防止产率降低，C正确； D．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾加热时易分解，不能进行高温蒸发浓缩操作，D错误； 故选C。 12. 某锂离子电池电极材料结构如图所示。图1是钴硫化物立方晶胞的一部分，图2是充电后的立方晶胞结构。下列说法错误的是 A. 图1结构中钴硫化物的化学式为Co9S8 B. 若图1结构中M位于顶点，则N位于面心 C. 图2晶胞中距离Li最近的S有4个 D. 图2晶胞中Li与Li的最短距离为pm 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1中Co的个数为，S的个数为，二者个数比为9:8，钴硫化物化学式应为，A正确； B．将图1晶胞沿棱方向平移，M可位于顶点，此时N处于面心位置，B正确； C．由图可知，Li原子处于晶胞中心，图2晶胞中距离Li最近的S有4个，C正确； D．图2晶胞中Li与Li的最短距离为晶胞参数的一半，即，不是，D错误； 故选D。 13. 硫酸工业尾气中SO2可用CO处理并回收S，涉及的反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 恒压条件下，按充入原料，其中SO2的平衡转化率以及COS和S的平衡选择性随温度的变化如图所示。已知：曲线b表示COS的平衡选择性(X的平衡选择性，X为COS或S)。下列说法正确的是 A. 曲线c表示SO2的平衡转化率 B. 1400 K下，反应的浓度平衡常数 C. D. 其他条件不变，缩小容器容积，SO2的平衡转化率保持不变 【答案】B 【解析】 【分析】COS的平衡选择性与S的平衡选择性之和为1，由图可知，曲线b和曲线c之和为1，已知曲线b表示COS的平衡选择性，则曲线c表示S的平衡选择性，曲线a表示SO2的平衡转化率； 【详解】A．根据分析，曲线c表示S的平衡选择性，A错误； B．设起始n(SO2)=1 mol，n(CO)=3 mol，由图可知，在1400K下，SO2平衡转化率为80%，则转化的n(SO2)=0.8 mol，COS平衡选择性为50%，则生成n(COS)=0.8 mol×50%=0.4 mol，生成n(S)=0.4 mol。根据反应I生成n(CO2)=0.8 mol×2=1.6 mol，剩余n(CO)=3 mol−0.8 mol×3+0.4 mol=1 mol。对于反应SO2(g)+2CO(g)⇌S(g)+2CO2(g)，平衡时n(SO2)=1 mol−0.8 mol=0.2 mol，n(CO)=1 mol，n(S)=0.4 mol，n(CO2)=1.6 mol。因为是恒压体系，体积比等于物质的量之比，设平衡时总体积为V，根据平衡常数表达式，B正确； C．由图可知，升高温度，S的平衡选择性增大，说明反应Ⅱ正向移动，根据勒夏特列原理，正反应是吸热反应，即ΔH2>0，C错误； D．缩小容器容积，相当于增大压强：反应Ⅰ是气体分子数减少的反应，增大压强反应Ⅰ正向移动，平衡转化率升高，D错误； 故选B。 14. 常温下，向含NaAc(醋酸钠)、的混合溶液中滴入溶液，混合溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 直线代表与的关系 B. 向M点所示的混合溶液中加入固体，溶液中增大 C. 常温下，饱和溶液中 D. 当同时生成AgAc和沉淀时，溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．AgAc、AgBrO3的溶解平衡为，取负对数得，斜率为1；Ag2SO4的溶解平衡为， ，取负对数得，斜率为，与直线L1斜率不同，直线L1不代表与的关系，A错误； B．，温度不变， Ksp(AgBrO3)、Ksp(Ag2SO4)不变，加入AgNO3固体，c(Ag+)增大，增大，B正确； C．常温下，AgBrO3的Ksp=10-4.28，饱和溶液中，，C错误； D．同时生成AgAc和AgBrO3沉淀时，溶液中c(Ag+)相同，，即，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业上以高铍矿石(主要成分为BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO等)和方解石(主要成分为CaCO3)为原料制备BeO的工艺流程如图所示。 已知： ①室温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表所示。 金属离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Be2+ 开始沉淀时()溶液的pH 2.2 3.7 7.5 5.2 沉淀完全时()溶液的pH 3.2 5.0 9.0 8.8 ②金属Be的化学性质与金属Al的相似，Be(OH)2能在强酸溶液、强碱溶液中溶解。 回答下列问题： （1）“滤渣1”中除含SiO2及难溶性硅酸盐外，还含有__________(填化学式)。 （2）以SiO2、方解石与__________(填俗名)为原料，经混合、粉碎、熔融可制得玻璃。高温下，SiO2与方解石发生的主要反应的化学方程式为________________________________________。 （3）向“除铝液”中加入H2O2的作用是______________________________。工业上H2O2的实际消耗量常多于理论用量，原因是________________________________________。 （4）“调pH”步骤中，pH的调节范围是__________。 （5）若以1t高铍矿石(铍元素的含量为14.0%)为原料，利用上述流程制BeO，制备过程中Be的损失率为10%，则最终可得到BeO的质量为__________kg。 （6）BeO晶体的立方晶胞如图所示。若BeO晶体的密度为，晶胞参数为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值，则a=__________nm(列出计算式)。 【答案】（1） （2） ①. 纯碱 ②. （3） ①. 将氧化为，便于后续沉淀 ②. 在催化下容易分解 （4） （5）350 （6） 【解析】 【分析】高铍矿石和方解石通过“熔炼”的作用使其主要成分能够溶解在硫酸中，气体主要是二氧化碳；“酸浸”时生成、、和，同时得到的滤渣1中含有及难溶性硅酸盐和；加入硫酸铵把铝元素转化得到铝铵矾除去铝元素，加过氧化氢前溶液中主要的金属离子有、和；加入的目的是将氧化为；“调pH”的目的是促进的水解，使其转化为沉淀而除去，同时不会形成沉淀；然后沉铍使转化为，最后煅烧得到，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，滤渣1中含有及难溶性硅酸盐和； 【小问2详解】 工业上以石灰石，碳酸钠和二氧化硅为原料制玻璃，碳酸钠的俗名为纯碱；和碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳，因此化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，加入的目的是将氧化为，便于后续沉淀；因在催化下容易分解，因此的实际消耗量大于理论用量；； 【小问4详解】 由分析可知，“调pH”的目的是促进的水解，使其转化为沉淀而除去，同时不会形成沉淀，选择pH的范围应是大于等于完全沉淀的pH而小于开始沉淀的pH，因此pH的范围为； 【小问5详解】 1t含铍混合物中含的Be，上述工艺流程中的损失率为10%，则实际参与反应的Be有，根据Be元素质量守恒可得关系式，，求出； 【小问6详解】 在一个晶胞钟，有4个，有个，因此一个晶胞中有4个BeO，因此晶胞的质量，晶体的体积，晶胞的密度为，因此a=。 16. 某实验小组设计实验制备，是具有光泽的红色晶体，受热易分解。实验步骤如下： 步骤1：将100mL纯水煮沸10min后，隔绝空气冷却。 步骤2：在仪器2(吸滤瓶)中放粉末、7.6g锌丝，仪器1中放冷的溶液(固体，加12mL无氧纯水)，仪器3中加入自来水。 步骤3：在仪器5中放盐酸，打开弹簧夹4，夹紧通向锥形瓶的弹簧夹，向吸滤瓶内缓慢滴加盐酸，当吸滤瓶内溶液变成纯蓝色时，表示反应结束(始终没有生成)。经一系列操作，将仪器2中的溶液转移至仪器1中，当转移完全后，迅速塞紧锥形瓶，用冰水冷却，有红色晶体析出。 步骤4：洗涤。摇动锥形瓶，将溶液与晶体一起过滤，依次用冷的无氧水、无水乙醇、无水乙醚洗涤晶体。操作时要做到不等前一次溶液或洗涤液流完就要加下一次洗涤剂。 步骤5：干燥。抽干，在纸上晾干，将晶体转移到有塞的干燥瓶中，最终得到。 回答下列问题： （1）仪器5的名称是_______，仪器3中自来水的作用是_______(任答一条)。 （2）步骤1将纯水煮沸的目的是_______。 （3）写出吸滤瓶中生成的离子方程式：_______。 （4）步骤3中，“一系列操作”是_______(填“关闭”或“打开”，下同)弹簧夹4，_______吸滤瓶通向锥形瓶的弹簧夹。转移完全后，“用冰水冷却”的目的是_______。 （5）的产率为_______(计算结果保留4位有效数字)。 （6）可用于除去氮气中的微量氧气，吸收后的产物中含有和，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 液封，防止空气进入吸滤瓶(或观察气体等) （2）制备无氧水 （3） （4） ①. 关闭 ②. 打开 ③. 有利于析出[防止分解等其他合理答案] （5）93.83% （6） 【解析】 【分析】醋酸亚铬易与氧气反应，则制备实验中应避免接触氧气，实验时，将锌丝和固体置于2中，加入去氧水，盐酸与锌反应可生成氢气，可将装置内的空气排出，避免亚铬离子被氧化，且发生反应：；打开弹簧夹4，夹紧通向锥形瓶的弹簧夹，向吸滤瓶内缓慢滴加盐酸，开始反应，当吸滤瓶内溶液变成纯蓝色时，反应结束，关闭弹簧夹4，2中压强增大，打开吸滤瓶通向锥形瓶的弹簧夹，可将蓝色溶液流入1中反应制取。 【小问1详解】 仪器5的名称是分液漏斗；由于醋酸亚铬易与氧气反应，实验环境要隔绝氧气或者空气，自来水的作用是进行液封，避免空气进入装置，影响产品，或者观察气体等合理答案。 【小问2详解】 醋酸亚铬易被氧气氧化导致变质，所以要尽量避免氧气的干扰，步骤1将纯水煮沸的目的是制备无氧水，避免氧气氧化产品。 【小问3详解】 步骤2中加入了单质锌，可以作还原剂使用，将还原为，离子方程式为：。 【小问4详解】 步骤3中，首先打开弹簧夹4，夹紧通向锥形瓶的弹簧夹，向吸滤瓶内缓慢滴加盐酸，开始进行反应，当反应结束，关闭弹簧夹4，2中压强增大，打开吸滤瓶通向锥形瓶的弹簧夹，可将蓝色溶液流入1中反应；由于水溶性小，“用冰水冷却”的目的是有利于析出[或防止高温分解]。 【小问5详解】 ，，，根据方程式：分析，重铬酸钾少量，醋酸钠和锌均过量，应以重铬酸钾的量开展计算：。 【小问6详解】 吸收氧气后的产物为、、和，铬元素化合价从价升高为价，失去，作还原剂，氧气作氧化剂，得到，则配平该反应为。 17. 环氧乙烷(C2H4O)是一种重要的化工原料。现代工业常用银作催化剂，氧化乙烯制备环氧乙烷。发生的主要反应有： I． Ⅱ． 回答下列问题： （1）已知银催化反应I时存在如下转化过程： 据此计算焓变_______(用含、、的代数式表示)。 （2）反应I的正、逆反应速率可分别表示为、(、分别为正、逆反应速率常数，p为物质的分压)。T℃时，，向某恒容密闭容器中充入1molC2H4(g)和2molO2(g)发生反应I和Ⅱ，一段时间后达平衡。 ①T℃时，反应I的压强平衡常数_______；仅降低温度，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，解释其原因为_______(填选项字母)。 A．、均增大，且正增大的程度更大 B．、均减小，且减小的程度更大 C．增大、减小，平衡正向移动 D．、均减小，且减小的程度更大 ②下列情况能表明体系达到平衡状态的是_______(填选项字母)。 A．混合气体密度不随时间变化 B．气体平均摩尔质量不随时间变化 C．碳元素的总物质的量不随时间变化 D．气体压强不随时间变化 （3）250℃时，将1molC2H4(g)和2molO2(g)充入某密闭容器中发生反应I和Ⅱ，在不同压强下达平衡。测得平衡时，C2H4O选择性、CO2选择性及C2H4转化率随压强变化的曲线如图所示[如] ①表示随压强变化的曲线为_______(填i、ⅱ或ⅲ)。 ②当压强为100kPa时，若O2的转化率为56%，则此时乙烯的转化率为_______。 ③若将E点对应体系降温至200℃，重新达平衡时，测得，解释其原因为_______。 【答案】（1） （2） ①. 3 ②. 增大 ③. B ④. BD （3） ①. ⅲ ②. ③. 反应Ⅰ和Ⅱ均，降温均正向移动，反应Ⅱ正向移动的程度比Ⅰ大 【解析】 【小问1详解】 根据题给信息可知Ⅲ.、Ⅴ.，结合盖斯定律可知，Ⅰ-Ⅲ-Ⅴ可得所求热化学方程式， ； 【小问2详解】 ①根据，平衡时，，并结合平衡常数的表达式和速率的表达式知，；反应Ⅰ为放热反应，降低温度时，平衡正向移动，平衡常数增大；温度降低时，正、逆反应速率常数减小，由于平衡正向移动，则逆反应速率常数减小的更多，故选B； ②A．该容器为恒容容器，且所有的反应物和产物都是气体，则混合气体密度是恒定不变的，则其不随时间变化时，不能证明反应达到平衡，A错误； B．结合A分析可知，反应物和产物的质量不变，且反应Ⅰ是气体分子数减小的反应，则气体平均摩尔质量不随时间变化可以证明反应达到平衡，B正确； C．根据碳元素守恒可知，碳的总物质的量不随时间变化，则碳的总物质的量不变不能证明反应达到平衡，C错误； D．反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，反应Ⅰ是气体分子数减小的反应，只要反应正向进行压强就会减小，气体压强不随时间变化反应达到平衡，D正确； 故选BD。 【小问3详解】 ①随着压强增大，反应I正向移动，反应Ⅱ平衡不移动，则加压时，的选择性增大，即i表示的选择性，结合题意可知，选择性、选择性之和为100%，则表示选择性随压强变化的曲线为ⅲ；同时可知，ⅱ表示转化率； ②若氧气的转化率为56%，则参加反应的氧气的物质的量为1.12 mol，设反应I生成2x mol，反应Ⅱ生成2y mol，结合反应I、反应Ⅱ可知，反应I消耗乙烯2x mol，氧气x mol，反应Ⅱ消耗乙烯y mol，氧气3y mol，且当压强为100 kPa时，选择性、选择性都是50%，则x+3y=1.12，y=2x，解得x=0.16，y=0.32，则此时乙烯的转化率为； ③由于反应I、反应Ⅱ均为放热反应，则降温时，两平衡均正向移动，但是反应Ⅱ的热效应大，即降温时，其正向移动的程度大，则的选择性大，则。 18. 溴夫定(H)是治疗水痘-带状疱疹病毒的药物，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）B中的官能团名称为_______。 （2）(HCHO)n的结构简式为_______。 （3）G→H的反应类型为_______。 （4）CH2(COOH)2的名称为_______。 （5）中存在大π键，可以表示为_______。(苯中大π键表示为) （6）K的结构简式为_______。 （7）符合下列条件的D的同分异构体有_______种。 ①有苯环 ②有2个硝基 （8）下列为CH2(COOH)2的合成路线： M的结构简式为_______，M生成N的化学方程式为_______。 【答案】（1）酰胺基、羟基和碳碳双键 （2） （3）取代反应 （4）丙二酸 （5） （6） （7）10 （8） ①. ClCH2COOH ②. 【解析】 【分析】A和(HCHO)n发生加成反应生成B，B发生氧化反应生成C，C和CH2(COOH)2反应生成D，D发生取代反应生成E，F和K发生取代反应生成G，结合G的结构简式和K的分子式可以推知K为，G中酯基发生水解反应生成H，以此解答。 【小问1详解】 由B的结构简式可知，B中的官能团名称为：酰胺基、羟基和碳碳双键。 【小问2详解】 (HCHO)n的结构简式可以表示为，其中n表示聚合度，即甲醛分子的数量。 【小问3详解】 G中酯基发生水解反应生成H，G→H的反应类型为取代反应。 【小问4详解】 CH2(COOH)2的结构简式可以表示为HOOCCH2COOH，名称为丙二酸。 【小问5详解】 中C原子和N原子均为sp2杂化，每个C原子和N原子均提供1个电子参与形成大π键，可以表示为。 【小问6详解】 由分析可知，K为。 【小问7详解】 D的同分异构体满足条件①有苯环；②有2个硝基；若苯环上只有1个取代基，为-CH(NO2)2，有1种位置结构；若苯环上有2个取代基，为-NO2、-CH2NO2，有3种位置结构；若苯环上有3个取代基，为2个-NO2、1个-CH3，有6种位置结构；综上所述，满足条件的同分异构体共有10种。 【小问8详解】 和Cl2发生取代反应生成ClCH2COOH，ClCH2COOH和NaCN发生取代反应生成NCCH2COOH，N发生水解反应生成HOOCCH2COOH，M生成N的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025届高三第二学期4月质量检测 化学试题 全卷满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 O-16 Na-23 K-39 Cr-52 Zn- 65 Cd-112 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法正确的是 A. 青铜器的主要材质是无机盐 B. PVC塑料(聚氯乙烯)的单体属于烃 C. 光导纤维的主要成分属于金属晶体 D. 竹简的主要成分属于天然高分子化合物 2. 电石可通过如下反应制得：、。下列说法错误的是 A. CaC2的电子式： B. Ca2+的结构示意图 C. 中子数为10的氧原子： D. 的空间结构为平面三角形 3. A、B、C为中学化学常见的单质，其中A为黄色晶体，C为工业上用量最大的金属；D、E、F、M为氧化物，且M常温下为无色液体。各物质之间的转化关系如图所示(某些反应条件已略去)。下列说法错误的是 A. 实验室为防止H的水溶液被氧化，须加入一定量的C B. A与足量的B反应可直接生成F C. 实验室保存K的水溶液须加入一定量的G D. 滴加少量溶液可加快C与G的稀溶液的反应速率 4. 下列装置能达到实验目的的是 A．制作简单燃料电池 B．除去淀粉溶液中的氯化钠杂质 C．制备NH3并测量其体积 D．验证石蜡油受热分解的产物中含有乙烯 A. A B. B C. C D. D 5. 中药材川芎是一味活血化瘀药，为伞形科植物川芎的干燥根茎，其有效成分之一的结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 能使酸性溶液褪色 B. 分子中含有3个手性碳原子 C. 1mol该物质与足量饱和溴水反应，最多消耗 D. 能发生取代反应、加成反应，但不能发生消去反应 6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，在元素周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子的价层电子数相等，含有W元素的物质在焰色试验中火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，四种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 第一电离能：Y＞Z＞W B. 电负性：Y＞Z＞X＞W C. 简单氢化物的沸点：Y＞Z D. 简单离子半径：W＞Z＞Y＞X 7. 对于下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A. 用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液： B. 乙醛与新制的银氨溶液反应：CH3COO-++Ag↓+NH3+H2O C. 向含4 mol FeI2的溶液中通入5 mol Cl2： D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，溶液变浑浊：+CO2+H2O→+ 8. (乙二胺四乙酸，简称EDTA)是一种重要的络合剂，其与Ca2+形成的螯合物离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该螯合物离子中Ca2+的配位数为6 B. 该螯合物离子中N原子采取sp2杂化 C. EDTA属于高级脂肪酸，能与碳酸氢钠溶液发生反应 D. 该螯合物离子中含有极性键、非极性键、配位键和离子键 9. 强酸单液流电池使用强酸性高浓度异卤电解质溶液，通过引入Br-/Br2使得I-/进行多电子转移，从而提高电池的安全性和能量密度，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，H+向电极N移动 B. 充电时，阴极区溶液的pH减小 C. 放电时，每消耗2.24 g Cd，右室有0.02 mol Br-生成 D. 充电时，阳极区存在反应 10. 下列实验操作、现象及结论分析均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该溶液中含有或 B 用试纸分别测定等物质的量浓度的与溶液的 前者大于后者的 酸性： C 将溶液滴入溶液 有白色沉淀产生 和相互促进水解 D 分别向和溶液滴加溶液至过量 溶液产生白色沉淀，溶液先产生白色沉淀，后沉淀消失 失电子能力： A. A B. B C. C D. D 11. 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体{}微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的流程如图所示。下列说法正确的是 已知： A. 将H2C2O4晶体加入去离子水中，为加快溶解速率，可将溶液煮沸 B. KHC2O4与氧化铜反应的离子方程式为 C. 50℃时，加热至反应充分后的操作是趁热过滤，防止产品的产率降低 D. 由滤液得到产品的操作是高温蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤后干燥 12. 某锂离子电池电极材料结构如图所示。图1是钴硫化物立方晶胞的一部分，图2是充电后的立方晶胞结构。下列说法错误的是 A. 图1结构中钴硫化物的化学式为Co9S8 B. 若图1结构中M位于顶点，则N位于面心 C. 图2晶胞中距离Li最近的S有4个 D. 图2晶胞中Li与Li的最短距离为pm 13. 硫酸工业尾气中SO2可用CO处理并回收S，涉及的反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 恒压条件下，按充入原料，其中SO2的平衡转化率以及COS和S的平衡选择性随温度的变化如图所示。已知：曲线b表示COS的平衡选择性(X的平衡选择性，X为COS或S)。下列说法正确的是 A. 曲线c表示SO2的平衡转化率 B. 1400 K下，反应的浓度平衡常数 C. D. 其他条件不变，缩小容器容积，SO2的平衡转化率保持不变 14. 常温下，向含NaAc(醋酸钠)、的混合溶液中滴入溶液，混合溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 直线代表与的关系 B. 向M点所示的混合溶液中加入固体，溶液中增大 C. 常温下，饱和溶液中 D. 当同时生成AgAc和沉淀时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业上以高铍矿石(主要成分为BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO等)和方解石(主要成分为CaCO3)为原料制备BeO的工艺流程如图所示。 已知： ①室温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表所示。 金属离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Be2+ 开始沉淀时()溶液的pH 2.2 3.7 7.5 5.2 沉淀完全时()溶液的pH 3.2 5.0 9.0 8.8 ②金属Be的化学性质与金属Al的相似，Be(OH)2能在强酸溶液、强碱溶液中溶解。 回答下列问题： （1）“滤渣1”中除含SiO2及难溶性硅酸盐外，还含有__________(填化学式)。 （2）以SiO2、方解石与__________(填俗名)为原料，经混合、粉碎、熔融可制得玻璃。高温下，SiO2与方解石发生的主要反应的化学方程式为________________________________________。 （3）向“除铝液”中加入H2O2的作用是______________________________。工业上H2O2的实际消耗量常多于理论用量，原因是________________________________________。 （4）“调pH”步骤中，pH的调节范围是__________。 （5）若以1t高铍矿石(铍元素的含量为14.0%)为原料，利用上述流程制BeO，制备过程中Be的损失率为10%，则最终可得到BeO的质量为__________kg。 （6）BeO晶体的立方晶胞如图所示。若BeO晶体的密度为，晶胞参数为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值，则a=__________nm(列出计算式)。 16. 某实验小组设计实验制备，是具有光泽的红色晶体，受热易分解。实验步骤如下： 步骤1：将100mL纯水煮沸10min后，隔绝空气冷却。 步骤2：在仪器2(吸滤瓶)中放粉末、7.6g锌丝，仪器1中放冷的溶液(固体，加12mL无氧纯水)，仪器3中加入自来水。 步骤3：在仪器5中放盐酸，打开弹簧夹4，夹紧通向锥形瓶的弹簧夹，向吸滤瓶内缓慢滴加盐酸，当吸滤瓶内溶液变成纯蓝色时，表示反应结束(始终没有生成)。经一系列操作，将仪器2中的溶液转移至仪器1中，当转移完全后，迅速塞紧锥形瓶，用冰水冷却，有红色晶体析出。 步骤4：洗涤。摇动锥形瓶，将溶液与晶体一起过滤，依次用冷的无氧水、无水乙醇、无水乙醚洗涤晶体。操作时要做到不等前一次溶液或洗涤液流完就要加下一次洗涤剂。 步骤5：干燥。抽干，在纸上晾干，将晶体转移到有塞的干燥瓶中，最终得到。 回答下列问题： （1）仪器5的名称是_______，仪器3中自来水的作用是_______(任答一条)。 （2）步骤1将纯水煮沸的目的是_______。 （3）写出吸滤瓶中生成的离子方程式：_______。 （4）步骤3中，“一系列操作”是_______(填“关闭”或“打开”，下同)弹簧夹4，_______吸滤瓶通向锥形瓶的弹簧夹。转移完全后，“用冰水冷却”的目的是_______。 （5）的产率为_______(计算结果保留4位有效数字)。 （6）可用于除去氮气中的微量氧气，吸收后的产物中含有和，该反应的化学方程式为_______。 17. 环氧乙烷(C2H4O)是一种重要的化工原料。现代工业常用银作催化剂，氧化乙烯制备环氧乙烷。发生的主要反应有： I． Ⅱ． 回答下列问题： （1）已知银催化反应I时存在如下转化过程： 据此计算焓变_______(用含、、的代数式表示)。 （2）反应I的正、逆反应速率可分别表示为、(、分别为正、逆反应速率常数，p为物质的分压)。T℃时，，向某恒容密闭容器中充入1molC2H4(g)和2molO2(g)发生反应I和Ⅱ，一段时间后达平衡。 ①T℃时，反应I的压强平衡常数_______；仅降低温度，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，解释其原因为_______(填选项字母)。 A．、均增大，且正增大的程度更大 B．、均减小，且减小的程度更大 C．增大、减小，平衡正向移动 D．、均减小，且减小的程度更大 ②下列情况能表明体系达到平衡状态的是_______(填选项字母)。 A．混合气体密度不随时间变化 B．气体平均摩尔质量不随时间变化 C．碳元素的总物质的量不随时间变化 D．气体压强不随时间变化 （3）250℃时，将1molC2H4(g)和2molO2(g)充入某密闭容器中发生反应I和Ⅱ，在不同压强下达平衡。测得平衡时，C2H4O选择性、CO2选择性及C2H4转化率随压强变化的曲线如图所示[如] ①表示随压强变化的曲线为_______(填i、ⅱ或ⅲ)。 ②当压强为100kPa时，若O2的转化率为56%，则此时乙烯的转化率为_______。 ③若将E点对应体系降温至200℃，重新达平衡时，测得，解释其原因为_______。 18. 溴夫定(H)是治疗水痘-带状疱疹病毒的药物，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）B中的官能团名称为_______。 （2）(HCHO)n的结构简式为_______。 （3）G→H的反应类型为_______。 （4）CH2(COOH)2的名称为_______。 （5）中存在大π键，可以表示为_______。(苯中大π键表示为) （6）K的结构简式为_______。 （7）符合下列条件的D的同分异构体有_______种。 ①有苯环 ②有2个硝基 （8）下列为CH2(COOH)2的合成路线： M的结构简式为_______，M生成N的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $