精品解析：湖北省襄阳市樊城区2025-2026学年高一上学期9月联考 化学试题

高一9月联考 化学试卷 试卷满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将姓名、准考证号等在答题卷上填写清楚。 2.选择题答案用2B铅笔在答题卷上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内做答，答在试题卷上无效。 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》诗“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”描述了古代淘金的场景。下列说法错误的是 A. 雾是一种常见的气溶胶 B. 雾中分散质的粒径比钠离子小 C. 阳光透过雾会产生丁达尔效应 D. 金从“沙中浪底来”不涉及化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．雾是胶体，由于分散剂是空气，所以是气溶胶，A正确； B．根据分散质颗粒粒子直径大小不同，把分散系分为溶液、胶体与浊液，胶体粒子的微粒直径在1~100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，雾中分散质的粒径比钠离子大，B错误； C．雾是胶体，阳光透过雾会产生丁达尔效应，C正确； D．金的化学性质稳定，可以单质的形式存在于自然界，金从“沙中浪底来”，该过程没有新物质生成，属于物理变化，D正确； 故答案为：B。 2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱是NaOH的俗称，是化合物，液态氧是单质，碘酒是溶液，属于混合物，故选A； B．生石灰是CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OH)2的俗称，是化合物，故不选B； C．干冰是指固态的二氧化碳，是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，故不选C； D．空气中含有氮气、氧气等多种成分是混合物，氮气是单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，故不选D； 选A。 3. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在催化下分解产生，C与足量点燃时反应产生，溶于水，与水反应产生，可见在物质转化中，每次转化都可以通过一步反应实现，A不符合题意； B．高温煅烧分解产生、，和水反应产生，与溶液反应产生和，可见在物质转化中，每次转化都可以通过一步反应实现，B不符合题意； C．和反应生成和水，不能一步反应转化为，碳酸钠和硝酸钙反应生成硝酸钠，C符合题意； D．与盐酸反应产生和，和反应产生和，和发生中和反应产生，可见在物质转化反应中，每次转化都可以通过一步反应实现，D不符合题意； 故选C。 4. 可用反应焊接铁轨，发生还原反应的物质是 A. Al B. C. D. Fe 【答案】B 【解析】 【详解】该反应中，铝的化合价上升，在反应中做还原剂，发生氧化反应，得到的三氧化二铝为氧化产物，三氧化二铁中；铁元素的化合价下降，在反应中做氧化剂，发生还原反应，得到的物质铁为还原产物，故答案选B。 5. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. 足球烯是一种新型化合物 B. 磷酸钙难溶于水，故不属于电解质 C. 一定条件下，石墨转化为是化学变化 D. “水瓶”属于单质 【答案】C 【解析】 【详解】A．足球烯是由碳元素组成的单质，A错误； B．磷酸钙在熔融状态下能导电，属于电解质，判断物质是不是电解质与其水溶性无关，B错误； C．石墨转化为过程中有新物质生成，是化学变化，C正确； D．物质“水瓶”中，足球烯作“瓶体”，磷酸盐作“瓶盖”，属于混合物，D错误； 故选C。 6. 常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与反应能放出的溶液中：、、、 B. 含大量的溶液中：、、、 C. 某无色透明溶液中：、、、 D. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应放出的溶液可能呈酸性或碱性，既能与反应生成和，也能与反应生成和，无法大量共存，A错误； B．含大量的溶液呈强酸性，含有大量，会与反应生成，同时也会与反应生成沉淀，无法大量共存，B错误； C．在水溶液中呈黄色，与“无色透明溶液”的要求矛盾，无法大量存在，C错误； D．能使酚酞变红的溶液呈碱性，、、、之间互不反应，也不与反应，能大量共存，D正确； 故答案选D。 7. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2O B. 用Al置换CuSO4溶液中的铜：Al + Cu2+ = Cu+ Al3+ C. 利用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ D. 向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O，A错误； B．用Al置换CuSO4溶液中的铜，反应的离子方程式为：2Al + 3Cu2+ = 3Cu+ 2Al3+ ，B错误； C．CaCO3难溶，CH3COOH为弱酸均不能拆开，利用食醋除水垢反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C正确； D．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液反应生成CaCO3、NaOH和H2O，反应的离子方程式为：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，D错误； 故选C。 8. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是。 A. B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，阴影部分不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，但属于氧化还原反应，据此解答。 【详解】A．该反应属于置换反应，A不符合题意； B．该反应属于分解反应，B不符合题意； C．该反应属于化合反应，C不符合题意； D．该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，但属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 9. 同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应称为歧化反应。下列反应中是歧化反应的是 A. 2NaNO3=2NaNO2+O2↑ B. SO2+2H2S=3S+2H2O C. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O D. NH4NO3=N2O↑+2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中N元素的化合价降低，O元素的化合价升高，不是歧化反应，故A不选； B．只有S元素的化合价变化，二氧化硫中S元素的化合价由+4价降低为0价，硫化氢中S元素的化合价由−2价升高为0价，不符合题意，为归中反应，故B不选； C．只有Cl元素的化合价变化，部分被氧化，部分被还原，是歧化反应，故C选； D．只有N元素的化合价变化，但N元素的化合价由+5价降低为+1价，N元素的化合价由−3价升高为+1价，不符合题意，为归中反应，故D不选； 故选C。 10. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 【答案】B 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的BaSO4溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，据此分析。 【详解】A．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，A错误； B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，B正确； C．实验过程中反应的离子反应方程式为，C错误； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D错误； 故答案选B。 11. 下列有关实验基本操作正确的是 A B C D 收集CO2 稀释浓硫酸 移走蒸发皿 加热固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化碳的密度大于空气的密度，应该用向上排空气法收集二氧化碳气体，故A正确； B．量筒是粗量器，不能用于稀释浓硫酸，故B错误； C．移走蒸发皿应用坩埚钳，不能用手拿走，否则会发生烫伤事故，故C错误； D．固体加热时，为防止生成的水回流导致试管炸裂，试管口应略向下倾斜，故D错误； 故选A。 12. 在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是 A. 固体中不存在离子，不能导电 B. 熔融状态下不能导电 C. 表示水合氯离子 D. 溶液能导电，是电解质 【答案】C 【解析】 【分析】由图分析可知NaCl在固体状态钠离子和氯离子紧密排列无法自由移动，不能导电，而在熔融状态下，钠离子和氯离子则可以在电场中定向移动而导电，在水溶液中则形成相应的水合离子，定向移动也可以导电。 【详解】A．由图a可知：固体NaCl中存在离子，只是不能自由移动，所以不能导电，A错误； B．由图可知，在水溶液或者熔融状态，氯化钠都可以发生电离产生自由移动的离子，B错误； C．结合周期律，钠离子半径没有氯离子大，故为水合氯离子，C正确； D．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 答案选C。 13. 雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”，经过国家的大力整治，城市雾霾现象大幅度改善。气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是 A. 气溶胶的分散剂是气体 B. 根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种 C. 气溶胶分散质粒子直径在1～100 nm之间 D. 气溶胶不能透过滤纸 【答案】D 【解析】 【详解】A．气溶胶是分散质微粒分散在空气中形成的，空气属于气体，因此分散剂是气体，A正确； B．根据分散质和分散剂的状态（固、液、气），分散系共有3×3=9种组合，B正确； C．气溶胶属于胶体，分散质粒子直径在1～100 nm之间，C正确； D．胶体粒子直径小，可透过滤纸但无法透过半透膜，气溶胶作为胶体，同样能够透过滤纸，D错误； 故选D。 14. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下（部分反应物或反应条件略）。下列说法正确的是 方案甲： 方案乙： A. 四大基本反应类型在上述①∼⑤五个反应中均有涉及 B. X一定是 C. 方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D. 若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 【答案】C 【解析】 【分析】反应①为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，反应②为氧化钙与水化合生成氢氧化钙，X可以为碳酸盐溶液，与氢氧化钙反应生成更难溶的碳酸钙沉淀；反应④为碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙，氯化钙与碳酸盐溶液X反应得到碳酸钙沉淀，据此解答。 【详解】A．四大基本反应类型为化合、分解、置换、复分解。方案甲①为分解反应（CaCO3高温分解），②为化合反应（CaO与水反应），③为复分解反应；方案乙④为复分解反应（CaCO3与酸反应生成CaCl2），⑤为复分解反应。五个反应中无置换反应，未涉及所有基本反应类型，A错误； B．X为可溶性碳酸盐或碳酸氢盐即可生成CaCO3，如K2CO3等，不一定是Na2CO3，B错误； C．方案甲需3步（高温分解、化合、复分解），方案乙仅2步（复分解、复分解），步骤更少；甲中高温耗能高，乙无需高温，耗能低；乙通过酸溶过滤可除去不溶性杂质，纯度更高，C正确； D．等质量石灰石中CaCO3物质的量相同，方案甲①分解生成CO2，方案乙④与酸反应也生成CO2，每1 mol CaCO3均生成1 mol CO2，理论上CO2排放量相等，D错误； 答案选C。 15. 一瓶不纯的粉末，所含杂质可能是、、KCl、、中的一种或几种，为确定其成分，进行如下流程： 下列推断正确的是 A. 无色溶液2中一定含有的阳离子为、、、、 B. 生成无色溶液3的离子方程式为 C. 白色沉淀1为 D. 上述过程涉及的反应有复分解反应，也有氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【分析】取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，则不含有Ca(NO3)2、CuCl2；在上述无色溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色溶液，该白色沉淀部分溶于盐酸，则沉淀1中一定含有BaCO3和BaSO4，粉末中一定含有Na2SO4；取少许(2)中过滤后的无色溶液于试管中，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，但加入氯化钡溶液引入了氯离子，不能说明原物质含有KCl，整个实验也不能确定是否含有KNO3，所以该粉末中一定不含有Ca(NO3)2、CuCl2，可能含有KNO3、KCl中至少一种，一定含有Na2SO4。 【详解】A．无色溶液1中的溶质为KCl、NaCl、BaCl2，加入过量的硝酸酸化的硝酸银，则产生AgCl沉淀，无色溶液2中一定含有的阳离子为K+、Na+、Ba2+、Ag+、H+，故A正确； B．BaCO3和稀盐酸反应生成无色溶液3，反应的离子方程式为，故B错误； C．由白色沉淀部分溶于盐酸，沉淀1中一定含有BaCO3和BaSO4，故C错误； D．上述过程涉及的反应有复分解反应，没有元素化合价发生变化，没有氧化还原反应，故D错误； 故选：A。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成﹑结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。 （1）根据下列物质的组成和性质完成填空。 a．铜；b．熔融氯化钠；c．二氧化碳气体；d．饱和氯化铁溶液；e．氢氧化钠固体； f．石墨。 ①属于电解质的是_______(填字母序号，下同)，上述状态下能导电的物质有_______。 ②写出d的电离方程式_______。 ③鉴别由d制成的胶体的方法是_______。 （2）向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(体积变化忽略不计)。下列图像不能正确反映对应变化关系的是_____。 A ． B． C． （3）经检测﹐某酸性废水中存在大量的。欲除去其中的，并得到中性溶液﹐设计的工艺流程如图所示(流程中试剂a，试剂b均过量)。 ①滴加NaOH溶液至呈碱性，原废水中物质的量会减少的离子是_______(用离子符号表示)。 ②加入试剂a发生反应的离子方程式为_______，试剂c的作用是_______。 【答案】（1） ①. be ②. abdf ③. ④. 丁达尔效应 （2）AC （3） ①. ②. ③. 除去和 【解析】 【小问1详解】 a．铜是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； b．熔融氯化钠中存在能自由移动离子，能导电，属于电解质； c．二氧化碳气体不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质； d．饱和氯化铁溶液是含有能自由移动离子的混合物，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质； e．氢氧化钠固体中不存在自由移动的离子，不能导电，熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质； f．石墨是能导电的非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ①属于电解质的是be；上述状态下能导电的物质有abdf； ②氯化铁是电解质，在溶液中能电离出铁离子和氯离子，电离方程式为； ③鉴别由胶体的方法是丁达尔效应； 【小问2详解】 向硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，溶液中硫酸先与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，反应中没有沉淀生成，pH增大、溶质的质量增大，硫酸溶液完全反应后，溶液中硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠反应的方程式为MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓，反应中有氢氧化镁沉淀生成，pH保持不变、溶质的质量增大（溶质增加，溶剂水也增加），硫酸镁溶液完全反应后，再滴加氢氧化钠溶液，pH增大、溶质的质量增大，则能正确反映对应变化关系的是B，不能正确反映对应变化关系的是AC，故答案为：AC； 【小问3详解】 ①向酸性废水中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子与溶液中的氢离子反应生成水、与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，则废水中离子的数目会发生变化的是氢离子和铜离子，故答案为：H+、Cu2+； ②由实验流程可知，向废水中加入过量的氢氧化钠溶液，中和溶液中的氢离子，将溶液中的铜离子转化为氢氧化铜沉淀；加入过量的氯化钡溶液，将溶液中的硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，则试剂a为氯化钡溶液，发生的离子反应为；加入过量的碳酸钠溶液，将溶液中过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤得到含有氢氧化铜、硫酸钡、碳酸钡的滤渣和含有碳酸根离子、氢氧根离子的溶液，则试剂b为碳酸钠溶液、操作X为过滤；向溶液中加入适量盐酸，中和溶液中的氢氧根离子，将溶液中的碳酸根离子转化为二氧化碳和水，除去和，最终得到氯化钠溶液。 17. 镁的化合物用途广泛，如在医药上用作抗酸剂；能快速吸收汗液、增加物体表面摩擦力，是体操比赛中常用的防滑剂，也可用作阻燃剂。 （1）无机化合物根据其组成和性质可进行如下分类： 该分类方法属于__________分类法，用作抗酸剂体现了它__________（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物的性质。 （2）可用作阻燃剂的原因是__________（用化学方程式表示）。 某学习小组拟用酸性废液（主要成分是，含、等杂质）制取、和副产品，部分流程如图所示（已知新制氯水能氧化）。 （3）为减少污染和防止引入其他杂质离子，氧化过程最好用__________代替新制氯水。 （4）滤渣的成分是__________。 （5）已知的溶解度如图所示，则操作3为__________，过滤、洗涤、干燥。 （6）所得固体在__________（填仪器名称）中灼烧可得。 【答案】（1） ①. 树状 ②. 碱性 （2） （3）（或双氧水） （4） （5）蒸发浓缩、降温结晶（或冷却结晶） （6）坩埚 【解析】 【分析】在制取、和副产品的工艺流程中，体系经氧化后，Fe2+全部转化为Fe3+，体系成分为Mg2+、Fe3+和Cl-。随后，在氨水的作用下，Fe3+沉淀形成Fe(OH)3（即滤渣），此时体系成分为Mg2+、和Cl-。在“过滤2”一步操作，Mg2+和CO2、NH3形成，此时体系成分为和Cl-，随后经“操作3”，和Cl-发生沉淀形成NH4Cl。 【小问1详解】 对物质分类的方法有树状分类法和交叉分类法等。如图所示的分类方法将无机化合物分为酸、碱、盐和氧化物等，被形象地称作树状分类法。MgO用作抗酸剂，说明其可与酸发生反应，体现了其碱性氧化物的性质。 【小问2详解】 可用作阻燃剂，是因为其在受热下可分解生成CO2，CO2不是助燃气体，可将可燃物与O2等助燃气体隔绝，起到阻燃的作用，据此可写出化学方程式。 【小问3详解】 氯水是具有毒性和污染性的氧化剂。为减小污染应选用其他氧化剂，同时该氧化剂不能含有该体系中没有的其他离子。H2O2具有无污染的特点，同时其还原产物H2O也不会向体系中引入杂质，故可选用H2O2作为氧化剂。 【小问4详解】 根据分析可知，滤渣是Fe3+被NH3沉淀后形成的Fe(OH)3。 【小问5详解】 根据溶解度曲线，NH4Cl的溶解度随温度的降低而降低，故可通过降温的方法降低NH4Cl的溶解度，使和Cl-形成沉淀析出。 【小问6详解】 灼烧固体物质的仪器是坩埚。 18. 如图是某课外活动小组的同学设计的实验室制取并检验其性质的装置示意图，请回答问题： （1）A装置中滴加液体的仪器名称是__________，A装置中发生反应的离子方程式为__________。 （2）将A中产生的气体通入到B中一会儿，未见澄清石灰水变浑浊。李祥同学认为这是浓盐酸挥发出的气体干扰所致。他用化学方程式表示为：①__________；②。你的解释还可更简捷，请用一个离子方程式表示：__________。 （3）张华同学用烧瓶收集A中产生的气体后，向其中加入过量无色透明的M溶液组成C装置，振荡，发现烧瓶中的气球逐渐变大，且溶液始终无色透明，则M可能是__________（填一种物质的化学式）。 （4）请设计一个方案，验证C装置中反应的生成物中含有。简述实验过程：__________。 （5）将A中药品换成过氧化氢溶液和二氧化锰，则反应的化学方程式为：__________。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. （2） ①. ②. （3）（或） （4）取少量C装置中的溶液于试管中，滴加溶液，若有白色沉淀生成，则证明含有（或取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，则证明含有） （5） 【解析】 【分析】A装置用大理石和盐酸制取二氧化碳；若盐酸挥发出的氯化氢随气流进入B，先消耗石灰水中的氢氧根离子并使已生成的碳酸钙溶解，就可能观察不到持续浑浊。C中加入能过量吸收二氧化碳的无色碱液后，烧瓶内气体的物质的量减少、压强降低，外界大气压使气球变大。 【小问1详解】 如图可知，滴加液体的仪器名称为长颈漏斗。大理石的主要成分为碳酸钙，写离子方程式时保留化学式；盐酸是强酸，拆成离子，反应为； 【小问2详解】 ①二氧化碳通入澄清石灰水，本应生成碳酸钙白色沉淀：。 ②浓盐酸挥发出的氯化氢进入石灰水后先发生中和，简捷离子方程式为；氯化氢过量时还会使已生成的碳酸钙溶解，因此看不到持续浑浊； 【小问3详解】 过量氢氧化钠溶液能吸收烧瓶中的二氧化碳，生成可溶性的碳酸钠和水，溶液仍无色透明；气体减少使烧瓶内压强降低，外界大气压使气球逐渐变大。因此可填； 【小问4详解】 取少量C装置中的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中存在能与钡离子生成难溶盐的碳酸根离子，反应为； 【小问5详解】 二氧化锰作催化剂，过氧化氢分解生成水和氧气；按氢、氧原子守恒配平得。 19. 某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、CO、Cl-、SO、NO中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是___________。 （2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：___________ ；___________。 （3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO，某同学提出下列假设：①只存在Cl-；②Cl-、NO同时存在；③只存在NO。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl-的实验方法：___________。 （4）某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含CO、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________。 【答案】（1）、 （2） ①. Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓ ②. Ba2+＋=BaSO4↓ （3）取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 （4）Cl- 、OH- 、 【解析】 【分析】取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，则原溶液中存在Mg2+；向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，则沉淀不溶于酸，沉淀为硫酸钡，则原溶液中存在Ba2+，与Ba2+反应的、不存在；溶液中一定存在阴离子，则可能存在Cl-或，据此分析。 【小问1详解】 分析可知，溶液中一定不存在、。 【小问2详解】 Ⅰ中镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ⅱ中硫酸根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式：Ba2+＋=BaSO4↓。 【小问3详解】 Cl-与硝酸银反应生成氯化银沉淀，而硝酸根离子不反应，故验证方法为取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银，观察到有白色沉淀生成，则可推断该溶液中含有Cl-，反之则无。 【小问4详解】 AgCl、Cu(OH)2、AgOH、Ag2CO3、CuCO3、BaCO3等物质都是难溶或微溶于水的物质，如先加入，则三种金属离子都生成沉淀，如先加入OH-离子，则会同时生成Cu(OH)2和AgOH沉淀，而先加入C1-，则只生成AgCl沉淀，然后加入OH-生成Cu(OH)2沉淀，最后加入生成BaCO3沉淀，因此，正确加入阴离子的先后顺序是、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一9月联考 化学试卷 试卷满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将姓名、准考证号等在答题卷上填写清楚。 2.选择题答案用2B铅笔在答题卷上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内做答，答在试题卷上无效。 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》诗“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”描述了古代淘金的场景。下列说法错误的是 A. 雾是一种常见的气溶胶 B. 雾中分散质的粒径比钠离子小 C. 阳光透过雾会产生丁达尔效应 D. 金从“沙中浪底来”不涉及化学变化 2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 3. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. D. 4. 可用反应焊接铁轨，发生还原反应的物质是 A. Al B. C. D. Fe 5. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. 足球烯是一种新型化合物 B. 磷酸钙难溶于水，故不属于电解质 C. 一定条件下，石墨转化为是化学变化 D. “水瓶”属于单质 6. 常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与反应能放出的溶液中：、、、 B. 含大量的溶液中：、、、 C. 某无色透明溶液中：、、、 D. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 7. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2O B. 用Al置换CuSO4溶液中的铜：Al + Cu2+ = Cu+ Al3+ C. 利用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ D. 向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O 8. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是。 A. B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 9. 同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应称为歧化反应。下列反应中是歧化反应的是 A. 2NaNO3=2NaNO2+O2↑ B. SO2+2H2S=3S+2H2O C. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O D. NH4NO3=N2O↑+2H2O 10. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 11. 下列有关实验基本操作正确的是 A B C D 收集CO2 稀释浓硫酸 移走蒸发皿 加热固体 A. A B. B C. C D. D 12. 在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是 A. 固体中不存在离子，不能导电 B. 熔融状态下不能导电 C. 表示水合氯离子 D. 溶液能导电，是电解质 13. 雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”，经过国家的大力整治，城市雾霾现象大幅度改善。气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是 A. 气溶胶的分散剂是气体 B. 根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种 C. 气溶胶分散质粒子直径在1～100 nm之间 D. 气溶胶不能透过滤纸 14. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下（部分反应物或反应条件略）。下列说法正确的是 方案甲： 方案乙： A. 四大基本反应类型在上述①∼⑤五个反应中均有涉及 B. X一定是 C. 方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D. 若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 15. 一瓶不纯的粉末，所含杂质可能是、、KCl、、中的一种或几种，为确定其成分，进行如下流程： 下列推断正确的是 A. 无色溶液2中一定含有的阳离子为、、、、 B. 生成无色溶液3的离子方程式为 C. 白色沉淀1为 D. 上述过程涉及的反应有复分解反应，也有氧化还原反应 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成﹑结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。 （1）根据下列物质的组成和性质完成填空。 a．铜；b．熔融氯化钠；c．二氧化碳气体；d．饱和氯化铁溶液；e．氢氧化钠固体； f．石墨。 ①属于电解质的是_______(填字母序号，下同)，上述状态下能导电的物质有_______。 ②写出d的电离方程式_______。 ③鉴别由d制成的胶体的方法是_______。 （2）向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(体积变化忽略不计)。下列图像不能正确反映对应变化关系的是_____。 A ． B． C． （3）经检测﹐某酸性废水中存在大量的。欲除去其中的，并得到中性溶液﹐设计的工艺流程如图所示(流程中试剂a，试剂b均过量)。 ①滴加NaOH溶液至呈碱性，原废水中物质的量会减少的离子是_______(用离子符号表示)。 ②加入试剂a发生反应的离子方程式为_______，试剂c的作用是_______。 17. 镁的化合物用途广泛，如在医药上用作抗酸剂；能快速吸收汗液、增加物体表面摩擦力，是体操比赛中常用的防滑剂，也可用作阻燃剂。 （1）无机化合物根据其组成和性质可进行如下分类： 该分类方法属于__________分类法，用作抗酸剂体现了它__________（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物的性质。 （2）可用作阻燃剂的原因是__________（用化学方程式表示）。 某学习小组拟用酸性废液（主要成分是，含、等杂质）制取、和副产品，部分流程如图所示（已知新制氯水能氧化）。 （3）为减少污染和防止引入其他杂质离子，氧化过程最好用__________代替新制氯水。 （4）滤渣的成分是__________。 （5）已知的溶解度如图所示，则操作3为__________，过滤、洗涤、干燥。 （6）所得固体在__________（填仪器名称）中灼烧可得。 18. 如图是某课外活动小组的同学设计的实验室制取并检验其性质的装置示意图，请回答问题： （1）A装置中滴加液体的仪器名称是__________，A装置中发生反应的离子方程式为__________。 （2）将A中产生的气体通入到B中一会儿，未见澄清石灰水变浑浊。李祥同学认为这是浓盐酸挥发出的气体干扰所致。他用化学方程式表示为：①__________；②。你的解释还可更简捷，请用一个离子方程式表示：__________。 （3）张华同学用烧瓶收集A中产生的气体后，向其中加入过量无色透明的M溶液组成C装置，振荡，发现烧瓶中的气球逐渐变大，且溶液始终无色透明，则M可能是__________（填一种物质的化学式）。 （4）请设计一个方案，验证C装置中反应的生成物中含有。简述实验过程：__________。 （5）将A中药品换成过氧化氢溶液和二氧化锰，则反应的化学方程式为：__________。 19. 某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、CO、Cl-、SO、NO中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是___________。 （2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：___________ ；___________。 （3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO，某同学提出下列假设：①只存在Cl-；②Cl-、NO同时存在；③只存在NO。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl-的实验方法：___________。 （4）某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含CO、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $