精品解析：湖北省潜江市园林高级中学2025-2026学年高一上学期9月月考化学试卷

园林高中高一年级九月月考化学试卷 考试时间：75 分钟；全卷满分：100分 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题(共15小题，每题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 明代《本草纲目》中与“烧酒”有关的条目：用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。下列说法正确的是 A. “烧酒”为纯净物 B. “酒露”为有刺激性气味的气体 C. “烧酒”的制作过程中没有物理变化 D. 这里制作“烧酒”的方法是指蒸馏 2. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 3. 下列与实验有关的图标标注错误的是 A.护目镜 B.排风 C.腐蚀 D.锐器 A. A B. B C. C D. D 4. 下列下NaCl相关状态图示的叙述正确的是 A. NaCl固体中含有能自由移动的离子 B. 图2中a离子是水合钠离子 C. NaCl在水分子作用下发生电离是化学变化 D. 熔融NaCl通电后发生了电离 5. 下列现象或新技术应用不涉及胶体性质的是 A. 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光柱 D. 明矾[]可用于净水 6. 下列关于溶液的说法不正确的是 A. 溶液是一种均一、稳定的混合物 B. 可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D. 两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用 7. 下列各组溶液中，不用其它试剂就能鉴别的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： B. 石灰石溶于醋酸中： C. 氯化钠与硝酸银溶液反应： D. 硫酸与氢氧化钡反应： 9. 常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与反应能放出的溶液中： B. 含大量的溶液中： C. 某无色透明溶液中： D. 能使酚酞变红的溶液中： 10. 2024年10月，我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理是：①利用太阳能光伏发电，②电解水获得H2，③H2与CO2反应合成绿色液态燃料CH3OH。下列有关说法错误的是 A. 该反应中可循环利用的物质有3种 B. ③中反应生成物有2种 C. ②中电解水反应属于分解反应 D. 该装置能捕获并资源化利用CO2 11. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是 A. M为“混合物” B. X点对应的物质只有一种 C. Y点对应的物质为 D. 生成Y的方式只有一种 12. 下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 x 单质 氧化反应 饱和溶液 中和反应 Y 化合物 化合反应 浓溶液 复分解反应 A. A B. B C. C D. D 13. FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为{[Fe(OH)3]m·nFeO＋(n-x)Cl-}x+·xCl-(如图)。下列说法不正确的是 A. Fe(OH)3胶体带正电 B. 胶体粒子的直径介于1～100 nm之间 C. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于6.02×1022 D. 在U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深 14. 下列物质中一定属于纯净物的个数为 ①盐酸 ②漂白粉 ③铝热剂 ④水煤气 ⑤液氯 ⑥部分结冰的蒸馏水 ⑦含氧40%的氧化镁 ⑧医用酒精 ⑨加碘食盐 ⑩净化后的空气 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 15. 向一定质量的溶液中滴加溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得溶液总质量随加入试剂总质量的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是 A. a点时溶液中一定没有 B. ac段可观察到蓝色沉淀逐渐消失 C. b点时溶液中至少含有两种溶质 D. d点时溶液呈酸性 第II卷(非选择题) 二、填空题(共55分) 16. 自制西瓜霜 西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 Ⅰ、探究原料 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。 （1）关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是___________。 （2）经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。小林通过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法及观察到的实验现象是___________。实验过程中发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ、制备原料 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝(主要成分硫酸钠晶体)，如图是制取流程： （3）根据如图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是___________。 （4）实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是___________(用化学方程式表示)。 17. 已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是中的一种，阴离子分别是中的一种(离子不能重复)，进行如下实验： ①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色； ②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀。D溶液有无色无味的气体放出； 根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为： （1）A_______；B_______。 （2）以铜为原料，写出能生成C的化学方程式________(一步或多步反应均可以)。 （3）加入足量盐酸后D中反应的离子方程式：_______。 （4）若向D的溶液中加入适量的氯化铁溶液，立即产生红褐色沉淀和无色气体，试写出反应的离子方程式：_______。 （5）某溶液中含有较大量的，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，选择的试剂依次是_______(填写序号) ①溶液 ②溶液 ③溶液 18. 宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图1所示。电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱。 实验Ⅰ：向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，如图2所示： （1）的电离方程式为_______。 （2）逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的现象是_______；AB段发生的反应的离子方程式为_______。 （3）下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与上述图像类似的是_______(填序号)。 ①向一定体积的溶液中持续滴加盐酸 ②向一定体积的饱和石灰水中不断通入 ③向一定体积的溶液中持续滴加KOH溶液 实验Ⅱ：向相同体积的某种溶液中分别逐滴加入溶液、溶液，如图3所示： （4）代表滴加溶液的导电能力变化的曲线是_______(填“①”或“②”)。 （5）写出a→b反应的离子方程式：_______；写出c→d反应的离子方程式：_______。 19. 电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（）的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是、NaCl、LiCl）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下： 资料：部分物质的溶解度如下表： 物质 LiCl 20℃时溶解度/g 1.32 0.039 77 54.8 难溶 （1）为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是______（填“氢氧化钙溶液”或“氢氧化钠溶液”）。 （2）制镁过程中发生中和反应的化学方程式为______。 （3）过程Ⅱ目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （4）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式为______。 （5）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 园林高中高一年级九月月考化学试卷 考试时间：75 分钟；全卷满分：100分 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题(共15小题，每题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 明代《本草纲目》中与“烧酒”有关的条目：用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。下列说法正确的是 A. “烧酒”为纯净物 B. “酒露”为有刺激性气味的气体 C. “烧酒”的制作过程中没有物理变化 D. 这里制作“烧酒”的方法是指蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A．烧酒是乙醇的水溶液，为混合物，故A错误； B．“酒露”味极浓烈，为醇香气味的气体，不是刺激性气味，故B错误； C．“烧酒”的制作过程中，乙醇易挥发，乙醇蒸馏过程为物理变化，故C错误； D．蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故D正确； 故答案为D。 2. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序表中，位于之后，不能与稀盐酸发生置换反应生成，A不符合题意； B．与不反应，不能生成，B不符合题意； C．与发生中和反应生成，由于酸性：，所以溶液与不能发生反应，C不符合题意； D．在足量中燃烧生成，与足量溶液反应生成，D符合题意； 答案选D。 3. 下列与实验有关的图标标注错误的是 A.护目镜 B.排风 C.腐蚀 D.锐器 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．为护目镜标识，A正确； B．为排风标识，B正确； C．为热烫标识，C错误； D．为锐器标识，D正确； 故选C。 4. 下列下NaCl相关状态图示的叙述正确的是 A. NaCl固体中含有能自由移动的离子 B. 图2中a离子是水合钠离子 C. NaCl在水分子作用下发生电离是化学变化 D. 熔融NaCl通电后发生了电离 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠是离子晶体，钠离子和氯离子通过离子键形成离子晶体，在晶体中钠离子和氯离子不能自由移动，A错误； B．钠离子带有正电荷，与水分子中带负电荷的氧原子之间有作用力，图2中a离子是水合钠离子，B正确； C．氯化钠在水分子作用下发生电离，没有新物质生成，是物理变化不是化学变化，C错误； D．电离是电解质在水溶液或者熔融状态下产生离子的过程，不需要通电，熔融通电后发生了电解，D错误； 故选B。 5. 下列现象或新技术应用不涉及胶体性质的是 A. 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光柱 D. 明矾[]可用于净水 【答案】A 【解析】 【详解】A．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液直接生成Fe(OH)3沉淀，属于复分解反应，与胶体性质无关，A符合题意； B．血液中，蛋白质和血细胞颗粒较大，血液透析利用半透膜分离小分子毒素和胶体粒子，涉及胶体的渗析性质，B不符合题意； C．树林中的光柱是胶体丁达尔效应的体现，C不符合题意； D．明矾水解产生氢氧化铝胶体，明矾净水依赖Al(OH)3胶体吸附杂质并聚沉，涉及胶体性质，D不符合题意； 故选A。 6. 下列关于溶液的说法不正确的是 A. 溶液是一种均一、稳定的混合物 B. 可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D. 两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液的定义是均一、稳定的混合物，均一性和稳定性是溶液的基本特征，A正确； B．溶解度表示物质在特定溶剂中的溶解能力，数值越大溶解能力越强，B正确； C．不饱和溶液变为饱和溶液可通过蒸发溶剂、增加溶质或改变温度；若通过改变温度实现，使不饱和溶液刚好变成饱和溶液、没有溶质析出，溶质质量分数不变，C错误； D．不同浓度的食盐水（如0.9%生理盐水与高浓度盐水）性质不同，用途不同，D正确； 故选C。 7. 下列各组溶液中，不用其它试剂就能鉴别的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．BaCl2与Na2SO4、H2SO4均生成BaSO4沉淀，无法区分Na2SO4和H2SO4，A不符合题意； B．MgSO4与NaOH生成白色沉淀，与Ba(NO3)2也生成白色沉淀；与HCl无明显现象。通过向沉淀中加HCl，白色沉淀溶解的原溶液是NaOH，不溶解的原溶液是Ba(NO3)2，B符合题意； C．MgCl2与NaOH生成白色沉淀，H2SO4与Ba(NO3)2也生成白色沉淀，但组内无法进一步区分，C不符合题意； D．Na2CO3与HCl反应产生气体，但K2SO4和KNO3无法区分，D不符合题意； 故选B。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： B. 石灰石溶于醋酸中： C. 氯化钠与硝酸银溶液反应： D. 硫酸与氢氧化钡反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠与稀盐酸混合生成二氧化碳、氯化钠、水，反应的离子方程式为：，A正确； B．醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开，该反应的离子方程式应为，B错误； C．和均为可溶盐，应拆为离子形式，正确离子方程式为，C错误； D．与反应，与反应，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 9. 常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与反应能放出的溶液中： B. 含大量的溶液中： C. 某无色透明溶液中： D. 能使酚酞变红的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应能放出的溶液可能为酸性或碱性，在酸性中与反应生成，在碱性中与反应生成，均不能大量共存，A错误； B．溶液呈强酸性，含有，与发生氧化还原反应，生成，且发生氧化还原反应生成，不能大量共存，B错误； C．在水溶液中呈黄色，与“无色透明”矛盾，C错误； D．能使酚酞变红说明溶液为碱性，在碱性条件下互不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 10. 2024年10月，我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理是：①利用太阳能光伏发电，②电解水获得H2，③H2与CO2反应合成绿色液态燃料CH3OH。下列有关说法错误的是 A. 该反应中可循环利用的物质有3种 B. ③中反应生成物有2种 C. ②中电解水反应属于分解反应 D. 该装置能捕获并资源化利用CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，反应 Ⅰ（电解水，对应步骤② ）的反应物是，反应 Ⅱ（与合成，对应步骤③ ）的生成物有，所以可循环利用的物质是，只有 1 种，A 错误; B．反应③是与合成，，根据质量守恒定律，还会生成，生成物有 2 种 ，B 正确; C．电解水生成氢气和氧气，由一种物质生成多种物质，属于分解反应，C 正确; D．该装置中参与反应转化为，能捕获并资源化利用，D 正确。 故选A。 11. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是 A. M为“混合物” B. X点对应的物质只有一种 C. Y点对应的物质为 D. 生成Y的方式只有一种 【答案】C 【解析】 【详解】A．一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物属于氧化物，所以M为氧化物，而不是混合物，A错误； B．X点对应的物质是碳的单质，碳的单质有很多，如金刚石、石墨、等，B错误； C．根据M为氧化物，且Y为含有+4价碳元素的氧化物，氧元素化合价为-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则Y点对应的物质为，C正确； D．Y是，碳酸钙可以与盐酸反应生成二氧化碳，也可以通过高温煅烧生成二氧化碳，D错误； 故选C。 12. 下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 x 单质 氧化反应 饱和溶液 中和反应 Y 化合物 化合反应 浓溶液 复分解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，二者是纯净物下的并列关系，不存在交叉，A错误； B．氧化反应是物质与氧发生的反应，化合反应是多变一的反应，二者为交叉关系（部分反应既是氧化反应也是化合反应），B正确； C．饱和溶液是一定温度下不能再溶解某溶质的溶液，浓溶液是溶质质量分数较高的溶液，二者为交叉关系（饱和溶液可能是稀溶液，浓溶液可能不饱和），C正确； D．中和反应是酸和碱交换成分生成盐和水的反应，属于复分解反应的一种，即复分解反应（Y）包含中和反应（X），二者为包含关系，D错误； 故选BC。 13. FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为{[Fe(OH)3]m·nFeO＋(n-x)Cl-}x+·xCl-(如图)。下列说法不正确的是 A. Fe(OH)3胶体带正电 B. 胶体粒子的直径介于1～100 nm之间 C. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于6.02×1022 D. 在U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体是电中性的分散系，Fe(OH)3胶体中的胶粒带正电，但胶体本身不带电，故A错误； B．胶体的本质特征是分散质粒子直径介于1～100 nm之间，故B正确； C．16.25 g FeCl3的物质的量为0.1 mol，FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体时，多个Fe(OH)3粒子聚集形成一个胶体粒子，且水解反应可逆，所以胶体粒子数小于0.1 NA，故C正确； D．Fe(OH)3胶粒带正电，在电场中向阴极移动，阴极周围胶粒浓度增大，颜色加深，故D正确； 选A。 14. 下列物质中一定属于纯净物的个数为 ①盐酸 ②漂白粉 ③铝热剂 ④水煤气 ⑤液氯 ⑥部分结冰的蒸馏水 ⑦含氧40%的氧化镁 ⑧医用酒精 ⑨加碘食盐 ⑩净化后的空气 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【详解】①盐酸是氯化氢HCl的水溶液，属于混合物； ②漂白粉的主要成分是次氯酸钙Ca(ClO)2和氯化钙CaCl2，属于混合物； ③铝热剂是铝粉和某些金属氧化物(如Fe2O3、Cr2O3等)的混合物，属于混合物； ④水煤气主要成分是一氧化碳CO和氢气H2，属于混合物； ⑤液氯是液态的氯气Cl2，只由一种物质组成，属于纯净物； ⑥冰和蒸馏水都是H2O，只是状态不同，属于纯净物； ⑦纯净的氧化镁MgO中氧元素的质量分数为= 40%，所以含氧40%的氧化镁是纯净物； ⑧医用酒精是酒精(C2H5OH)的水溶液，一般是75%的酒精溶液，属于混合物； ⑨加碘食盐中含有氯化钠NaCl和碘酸钾KIO3等物质，属于混合物； ⑩空气无论是否净化，都含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物； 属于纯净物的是⑤⑥⑦，共3个，故答案为：A。 15. 向一定质量的溶液中滴加溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得溶液总质量随加入试剂总质量的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是 A. a点时溶液中一定没有 B. ac段可观察到蓝色沉淀逐渐消失 C. b点时溶液中至少含有两种溶质 D. d点时溶液呈酸性 【答案】A 【解析】 【详解】硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠方程式为，a点时溶液质量最小，此时停止加入氢氧化钠。如氢氧化钠过量，则氢氧化钠先和盐酸反应，溶液增加质量为盐酸质量。然后盐酸和氢氧化铜反应，溶液增加质量为盐酸质量与反应的氢氧化铜质量。氢氧化铜反应完后，溶液增加质量为加入盐酸质量。而a点后曲线只有2段，且ac段增加幅度比cd段大，所以无氢氧化钠剩余，a点硫酸铜可能剩余。ac段发生氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，c点后盐酸过量。 A．由分析可知，a点时溶液中可能存在硫酸铜，故溶液中可能存在铜离子，A错误； B．ac段氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，观察到蓝色沉淀逐渐消失，B正确； C．b点时氢氧化铜没有被完全反应掉，a点时硫酸铜有剩余，则溶质为硫酸铜、硫酸钠和氯化铜，若a点硫酸铜恰好完全反应，则溶质为硫酸钠、氯化铜，所以b点溶液中至少含有两种溶质，C正确； D．c点时氢氧化铜恰好完全反应，d点时盐酸有剩余，溶液显酸性，D正确。 故选A。 第II卷(非选择题) 二、填空题(共55分) 16. 自制西瓜霜 西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 Ⅰ、探究原料 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。 （1）关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是___________。 （2）经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。小林通过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法及观察到的实验现象是___________。实验过程中发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ、制备原料 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝(主要成分硫酸钠晶体)，如图是制取流程： （3）根据如图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是___________。 （4）实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）易溶于水 （2） ①. 取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不溶解 ②. （3）降温结晶 （4） 【解析】 【小问1详解】 该物见水即消，推测该盐具有的性质是易溶于水。 【小问2详解】 取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不溶解，说明沉淀是硫酸钡，则盐中含有硫酸根离子。实验过程中发生反应的化学方程式为。 【小问3详解】 根据图示，硫酸钠溶解度随温度升高而增大，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是加热蒸发，冷却结晶。 【小问4详解】 实验室可用中和反应制备硫酸钠，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，其反应原理是。 17. 已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是中的一种，阴离子分别是中的一种(离子不能重复)，进行如下实验： ①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色； ②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀。D溶液有无色无味的气体放出； 根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为： （1）A_______；B_______。 （2）以铜为原料，写出能生成C的化学方程式________(一步或多步反应均可以)。 （3）加入足量盐酸后D中反应的离子方程式：_______。 （4）若向D的溶液中加入适量的氯化铁溶液，立即产生红褐色沉淀和无色气体，试写出反应的离子方程式：_______。 （5）某溶液中含有较大量的，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，选择的试剂依次是_______(填写序号) ①溶液 ②溶液 ③溶液 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. AgNO3 （2）、 （3） （4） （5）③①② 【解析】 【分析】A、B、C、D是四种可溶性盐，且离子不重复，①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，则C含有；②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，则B含有 ，与中的任一种都形成的是难溶性的物质，不能大量共存，则B是AgNO3；D盐溶液有无色无味气体逸出，说明含有 ，与、都会形成沉淀而不能大量共存，因此D是Na2CO3；由于与会形成沉淀而不能大量共存，因此C是CuSO4 ，则A是BaCl2，由此分析回答； 【小问1详解】 由分析可知，A是BaCl2，B是AgNO3； 【小问2详解】 以铜为原料生成硫酸铜，因为铜活泼性弱，不能与稀硫酸发生反应，则需要铜先和氧气反应生成氧化铜，氧化铜再和硫酸反应生成硫酸铜，化学方程式为、； 【小问3详解】 D为Na2CO3溶液，加入足量盐酸反应的离子方程式为； 【小问4详解】 向碳酸钠溶液中加入氯化铁溶液，立即产生红褐色沉淀和无色气体，即生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，利用电荷守恒配平，离子方程式为； 【小问5详解】 滴加溶液，碳酸根、氢氧根都与镁离子生成沉淀；滴加溶液，碳酸根、氯离子、氢氧根都与银离子生成沉淀；滴加溶液，碳酸根形成沉淀，因此先加溶液，沉淀碳酸根，过滤，再加入溶液，沉淀氢氧根离子，过滤，再滴加溶液，沉淀氯离子，故选择的试剂依次是③①②。 18. 宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图1所示。电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱。 实验Ⅰ：向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，如图2所示： （1）的电离方程式为_______。 （2）逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的现象是_______；AB段发生的反应的离子方程式为_______。 （3）下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与上述图像类似的是_______(填序号)。 ①向一定体积的溶液中持续滴加盐酸 ②向一定体积的饱和石灰水中不断通入 ③向一定体积的溶液中持续滴加KOH溶液 实验Ⅱ：向相同体积的某种溶液中分别逐滴加入溶液、溶液，如图3所示： （4）代表滴加溶液的导电能力变化的曲线是_______(填“①”或“②”)。 （5）写出a→b反应的离子方程式：_______；写出c→d反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） （2） ①. 红色变浅直到消失 ②. （3）①③ （4）① （5） ①. ②. 【解析】 【分析】电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱，向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀盐酸，发生离子反应：。 【小问1详解】 为强电解质，电离方程式为：； 【小问2详解】 滴有酚酞的氢氧化钡溶液显示红色，A、B段酸碱发生中和反应生成氯化钡和水，烧杯里的现象是：红色变浅直到消失，溶液导电能力与离子浓度成正比，A、B段酸碱发生中和反应生成氯化钡和水，溶液体积增大导致离子浓度减小，溶液导电能力降低，离子方程式为：； 【小问3详解】 溶液与稀盐酸反应为强酸强碱发生中和反应生成可溶性的氯化钡（强电解质）和水。 ①向一定体积的AgNO3溶液中持续滴加盐酸生成难溶性盐氯化银和硝酸，硝酸为强电解质，①正确； ②向一定体积的饱和石灰水中不断通入CO2生成难溶性盐和水，恰好反应时导电能力约为0，②错误； ③向一定体积的MgSO4溶液中持续滴加KOH溶液生成难溶性碱氢氧化镁和可溶性盐硫酸钾，硫酸钾为强电解质，③正确； 故选①③； 【小问4详解】 和H2SO4反应完全时，导电能力几乎为0，①为和H2SO4反应的曲线； 【小问5详解】 为向溶液中滴加溶液，反应生成硫酸钡和水，发生反应的离子方程式：，c→d溶液中，溶液与NaOH溶液中剩余的反应，发生反应的离子方程式为：。 19. 电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（）的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是、NaCl、LiCl）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下： 资料：部分物质的溶解度如下表： 物质 LiCl 20℃时溶解度/g 1.32 0.039 77 54.8 难溶 （1）为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是______（填“氢氧化钙溶液”或“氢氧化钠溶液”）。 （2）制镁过程中发生中和反应的化学方程式为______。 （3）过程Ⅱ目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （4）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式为______。 （5）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是______。 【答案】（1）氢氧化钠溶液 （2） （3）蒸发结晶 （4） （5）防止MgCl2与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯 【解析】 【分析】盐湖卤水（主要成分是、NaCl、LiCl）中加适量氢氧化钠溶液，过滤，得Mg(OH)2和滤液1，Mg(OH)2中加稀盐酸得MgCl2溶液，从MgCl2溶液中得MgCl2，电解熔融MgCl2得Mg；滤液1经过程II得溶液富锂溶液和NaCl晶体，富锂溶液中加碳酸钠溶液经过程III 得Li2CO3固体。 【小问1详解】 根据流程，为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钠是已有物质，不是新的杂质。 【小问2详解】 制镁过程中发生的中和反应是盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，氯化钠的结晶方法是蒸发结晶。 【小问4详解】 过程Ⅲ中氯化锂和碳酸钠相互交换成分（复分解反应）生成碳酸锂沉淀和和氯化钠，化学方程式为。 【小问5详解】 由表格数据可知，20℃时碳酸镁溶解度为0.039g，小于Li2CO3，用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，防止MgCl2 与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $