精品解析：天津市实验中学滨海学校2024-2025学年高一年级下学期期中合格考化学试题

天津市实验中学滨海学校 2024～2025学年第二学期期中质量调查 高一年级化学合格考试卷 满分：100 时长：60分钟 注意事项：答卷前学生务必将自己的班级、姓名、座位号填写在答题纸相应的横线上。作答时，将其中1～20题涂在机读卡对应题号上，其余做答在答题纸上。检测结束后上交机读卡、答题纸. 第Ⅰ卷(共80分) 一、单选题 1. 下列球棍模型中，能表示甲烷分子的是 选项 A B 球棍模型 选项 C D 球棍模型 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷是四面体结构，A符合题意； B．B表示的是乙烯，B不符合题意； C．C表示的是乙烷，C不符合题意； D．D表示的是丙烷，D不符合题意； 故选A。 2. 下列有机物中，互为同分异构体的是 A. 甲烷与乙烷 B. 甲烷与乙烯 C. 正丁烷和异丁烷 D. 金刚石和石墨 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷与乙烷结构相似，通式相同，相差1个CH2原子团，互为同系物，故A错误； B．甲烷与乙烯，分子式不同，故B错误； C．正丁烷和异丁烷二者分子式均为C4H10，但结构不同，两者互为同分异构体，故C正确； D．金刚石和石墨是组成元素相同，结构不同，性质不同的两种单质，属于同素异形体，故D错误； 答案选C。 3. 乙烷与氯气发生化学反应：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，该反应属于 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 加聚反应 D. 氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】乙烷中的一个H原子被氯气中的Cl原子代替，该反应符合取代反应的定义，属取代反应，故答案选A。 4. 下列有机化合物中，不属于烃的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】、、均为只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，CH3COOH中含有C、H、O三种元素，不属于烃，是烃的含氧衍生物； 故答案为C。 5. 下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是 ①澄清石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液　④氯水　⑤品红溶液 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2气体； ②CO2和H2S溶液不反应， SO2和H2S溶液反应生成浅黄色沉淀S，能用H2S溶液鉴别SO2和CO2气体； ③SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，CO2和酸性KMnO4溶液不反应，能用酸性KMnO4溶液鉴别SO2和CO2气体；　 ④CO2和氯水不反应，SO2能使氯水褪色，能用氯水鉴别SO2和CO2气体；　 ⑤SO2能使品红溶液褪色，CO2不能使品红溶液褪色，能用品红溶液鉴别SO2和CO2气体； 故选C； 6. 下列关于氮气的说法中，正确的是 A. 通常情况下，氮气性质比较稳定 B. 可在氧气中燃烧，生成一氧化氮 C. 1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3 D. 氮元素是活泼的非金属元素，氮气在化学反应中作氧化剂 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．通常情况下，氮气分子中含有氮氮叁键，键能大，性质比较稳定，A正确； B．N2不能在O2中燃烧，与O2在放电时反应生成NO，B错误； C．N2与H2的反应是可逆反应，1molN2与3molH2不可能完全反应生成2molNH3，C错误； D．氮气中氮元素的化合价为零价，在化学反应中即可升高也可降低，即可作氧化剂，也可作还原剂，D错误； 故选A。 7. 下列说法正确的是 A. 任何化学反应都伴随着能量的变化 B. 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 C. 对于如图所示的过程，是吸收能量的过程 D. H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．能量的变化是化学反应的必然现象之一，A正确； B．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，还可能以光能等形式表现出来，B错误； C．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该过程释放能量，C错误； D．气态水和液态水为同一种物质，则H2O(g)→H2O(l)属于物理变化，D错误； 故选A。 8. 在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：，下列情况能说明该可逆反应已经达到平衡状态的是 A. 混合气体压强不再发生变化 B. C. D. 容器内的密度保持不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应前后气体体积不同，压强不变说明正逆反应速率相等，各组分浓度不变，故A正确； B．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，始终成立，不能说明正逆反应速率相同，无法判断正逆反应速率是否相等，故B错误； C．当时，一氧化氮正逆反应速率相同，才可以说明反应达到平衡状态，故C错误； D．恒容容器，反应物生成物都是气体质量不变，体积不变，所以密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误； 故选A。 9. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】将用A、C、D表示的反应速率都转化为用B表示，反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比。然后比较： ； ； ； 故反应速率最快的是； 答案选A。 10. 下列叙述正确的是 A. 的名称为异丁烷 B. 和为同一物质 C. 正戊烷的五个碳原子可以在同一条直线上 D. 和互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．的名称为正丁烷，A错误； B．甲烷分子正四面体形，则和为同一物质，B正确； C．烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，所以戊烷分子中的碳原子不在同一条直线上，C错误； D．为一种碳核素，为一种碳单质，不互为同素异形体，D错误； 故选B。 11. 下列关于CH4、CH3CH3和的叙述正确的是 A. 均能用通式CnH2n＋2来表示 B. 与所有烷烃互为同素异形体 C. 它们都是烷烃，结构中都既有极性共价键又有非极性共价键 D. 它们的性质完全相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH3CH3的分子式为C2H6，的分子式为C4H10，三者均可以用通式CnH2n＋2来表示，A正确； B．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，三者均为化合物，其他烷烃也为化合物，不互为同素异形体，B错误； C．三者都是烷烃，但甲烷中只含C-H极性共价键，不含非极性共价键，C错误； D．三者都是烷烃，化学性质相似，但熔、沸点等物理性质不相同，D错误； 答案选A。 12. 下列各反应中属于加成反应的是 ①＋Br2→BrCH=CHBr ②H2＋Cl22HCl ③ ④CH3CH3＋2Cl2CH2ClCH2Cl＋2HCl A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①含有碳碳三键，＋Br2→BrCH=CHBr属于加成反应； ②H2＋Cl22HCl属于化合反应； ③环己烯含有碳碳双键， 属于加成反应； ④CH3CH3＋2Cl2CH2ClCH2Cl＋2HCl属于取代应；故①③属于加成反应，故C正确； 故选C。 13. N95口罩是用聚丙烯制作，能过滤95%微细颗粒的5层口罩。下列说法不正确的是 A. 聚丙烯的单体是CH2=CH﹣CH3 B. 聚丙烯是混合物 C. 聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 聚丙烯的最简式为CH2 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚丙烯的单体是丙烯，即CH2=CHCH3，A正确； B．聚丙烯是高分子，是多种聚合度不同的分子混合而成的混合物，B正确； C．聚丙烯是丙烯聚合后的生成物，没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．由结构可知，聚丙烯的最简式为CH2，D正确； 故选C。 14. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 锌粒与稀盐酸的反应 B. 灼热的木炭与反应 C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D. 晶体与晶体的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌粒与稀盐酸的反应既是氧化还原反应，又是放热反应，故A不符合题意； B．灼热的木炭与的反应既是氧化还原反应，又是吸热反应，故B符合题意； C．甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故C不符合题意； D．晶体与晶体的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故D不符合题意； 故选B。 15. 反应在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是。 ①增加碳的量 ②将容器的体积减小一半 ③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 ④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①固体的浓度为定值，增加固体的量不会改变反应物浓度，对反应速率几乎无影响，由方程式可知，碳固体的浓度为定值，所以增加碳的量对反应速率几乎无影响，①符合题意； ②将容器体积减小一半，气态物质浓度均增大，反应速率加快，②不符合题意； ③保持体积不变，充入不参与反应的氮气，反应体系中各物质的浓度不变，对反应速率几乎无影响，③符合题意 ④保持压强不变，充入不参与反应的氮气，容器体积增大使得气态反应物浓度减小，反应速率减慢，④不符合题意； ①③符合题意，故选C。 16. 在一定温度下，对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是 A. 反应停止了 B. 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数之比为1：2：3 【答案】C 【解析】 【详解】A．可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，但不为0，所以反应不可能停止，A不选； B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB，均表示逆反应速率，不一定达到平衡状态，B不选； C．A、B、C的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，C选； D．A、B、C的分子数之比为1：2：3，不能说明正逆反应速率相等，不一定达到平衡状态，D不选； 答案选C。 17. 关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是 A. H2SO4在该反应中为氧化剂 B. Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质 C. Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D. SO2是导致酸雨的主要有害污染物 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无氧化剂，故A错误； B．Na2SO3不稳定，容易被空气中的O2氧化成硫酸钠变质，故B正确； C．Na2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确； D．SO2在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确； 故选A。 18. 下列离子方程式书写错误的是 A. SO2通入过量KOH中：2OH-+SO2= SO+H2O B. 铜与足量稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++4H2O+2NO↑ C. 向Na2SiO3溶液中滴加盐酸：SiO+2H+=H2SiO3↓ D. FeS2与硫酸反应：FeS2+2H+= Fe2++H2S↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2通入过量KOH中离子方程式：2OH-+SO2= SO+H2O，故A正确； B．铜与足量稀硝酸反应离子方程式：3Cu+8H++2NO=3Cu2++4H2O+2NO↑，故B正确； C．向Na2SiO3溶液中滴加盐酸离子方程式：SiO+2H+=H2SiO3↓，故C正确； D．FeS2与硫酸反应离子方程式：FeS2+2H+=S↓+H2S↑+Fe2+，故D错误； 答案为D。 19. 按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A. 烧瓶壁会变冷，说明存在的反应 B. 试纸会变蓝，说明有生成，产氨过程熵增 C. 滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华 D. 实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．烧瓶壁变冷说明八水氢氧化钡与氯化铵的反应是焓变大于0的吸热反应，故A错误； B．试纸会变蓝，说明八水氢氧化钡与氯化铵反应时有氨气生成，该反应是熵增的反应，故B正确； C．滴加浓盐酸后，有白烟产生是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气生成了氯化铵，与氯化铵的升华无关，故C错误； D．八水氢氧化钡与氯化铵生成氯化钡和一水合氨的反应是焓变大于0的吸热反应，烧瓶中温度降低、气体压强会减小会导致气球变小，后因为一水合氨分解生成氨气导致气体压强增大，气球会变大，滴入盐酸后，浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气生成了氯化铵，导致气体压强变小，则实验过程中，气球先变小、后增大，加入盐酸后又变小，故D错误； 故选B。 20. 下列关于物质之间关系说法正确的是 A. 2-甲基丙烷和正戊烷互为同系物 B. 和互为同分异构体 C. 环丙烷与乙烯的分子组成相差一个“”它们互为同系物 D. 与化学性质相同，互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．2-甲基丙烷的分子式为C4H10，正戊烷分子式C5H12，都属于烷烃，两者互为同系物，A正确； B．和，这两种物质组成相同，结构相同，为同一种物质，B错误； C．环丙烷与乙烯不是同一类物质，结构不同，不互为同系物，C错误； D．与是同种元素形成的结构相同的物质，是同一种物质，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷(共20分) 二、填空题 21. 某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。 （1）外电路，电子从__________极流出。溶液中，阳离子向_______极移动。 （2）若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为______________。 （3）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_____（填序号）。 A. 无水乙醇 B. 醋酸溶液 C. CuSO4溶液 D. 苯 （4）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是____________（填字母代号）。 A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. 2H2+O2=2H2O C. Fe+2FeCl3=3FeCl2 D. 2H2O=2H2↑+2O2↑ 【答案】（1） ①. Zn(或“负”) ②. Cu(或“正”) （2）2.24L （3）BC （4）BC 【解析】 【小问1详解】 铜锌原电池中，锌的活动性比铜强，锌作负极失电子，铜作正极得电子，而电子由负极经外电路移向正极，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 【小问2详解】 铜锌原电池中，负极锌失电子生成锌离子，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，正极氢离子得电子生成氢气，电极反应式：2H++2e-=H2↑，由电极反应式可知，当反应过程中有0.2mol电子发生转移时，生成0.1mol H2，标准状况下体积为：0.1mol22.4L/mol=2.24L。 【小问3详解】 A．无水乙醇不是电解质溶液，替换稀硫酸后不能形成原电池，电流计不会偏转，A错误； B．醋酸溶液是电解质溶液，能与锌反应，替换稀硫酸后可以形成原电池，电流计仍会偏转，B正确； C．CuSO4溶液是电解质溶液，能与锌反应，替换稀硫酸后可以形成原电池，电流计仍会偏转，C正确； D．苯不是电解质溶液，替换稀硫酸后不能形成原电池，电流计不会偏转，D错误； 答案选BC。 【小问4详解】 构成原电池的其中一个条件为自发进行的氧化还原反应， A．中和反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，A错误； B．氢气燃烧是自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池，B正确； C．铁与氯化铁的反应是自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池，C正确； D．水分解是氧化还原反应，但不能自发进行，不能设计成原电池，D错误； 答案选BC。 22. 已知反应：。某温度时，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol 和2.0mol ，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示： t/s 0 50 150 250 350 0 0.24 0.36 0.40 0.40 （1）0~50s内的平均反应速率_______。 （2）250s时，容器中的物质的量是_______，的转化率是_______。 （3）为加快该反应速率，可以采取的措施是_______。 a.降低温度 b.使用催化剂 c.恒容时充入He气 d.恒压时充入He气 （4）已知：断开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ，则生成1mol 过程中_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。 【答案】（1） （2） ①. ②. 10% （3）b （4） ①. 放出 ②. 46 【解析】 【小问1详解】 由表可知0~50s内的平均反应速率，由速率之比等于系数比，则； 【小问2详解】 0~250s内∆n(NH3)=0.4mol，则氮气消耗了∆n(N2)=∆n(NH3)=0.2mol，此时容器中的物质的量是2-0.2=，的转化率是； 【小问3详解】 a.降低温度反应速率减慢，故a不选； b.使用催化剂可加快反应速率，故b选； c.恒容时充入He气，反应物浓度不变，则反应速率不变，故c不选； d.恒压时充入He气会造成体积变大，反应物浓度变小，则速率减小，故d不选；故选：b； 【小问4详解】 根据反应可知反应物断裂化学键需要吸收的总能量为946+3×436=2254kJ，生成物形成新的化学键释放的总能量为2×3×391=2346kJ，因此生成2mol时放出92kJ能量，则生成1mol 过程中放出能量为46kJ。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市实验中学滨海学校 2024～2025学年第二学期期中质量调查 高一年级化学合格考试卷 满分：100 时长：60分钟 注意事项：答卷前学生务必将自己的班级、姓名、座位号填写在答题纸相应的横线上。作答时，将其中1～20题涂在机读卡对应题号上，其余做答在答题纸上。检测结束后上交机读卡、答题纸. 第Ⅰ卷(共80分) 一、单选题 1. 下列球棍模型中，能表示甲烷分子的是 选项 A B 球棍模型 选项 C D 球棍模型 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有机物中，互为同分异构体的是 A. 甲烷与乙烷 B. 甲烷与乙烯 C. 正丁烷和异丁烷 D. 金刚石和石墨 3. 乙烷与氯气发生化学反应：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，该反应属于 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 加聚反应 D. 氧化反应 4. 下列有机化合物中，不属于烃的是 A. B. C. D. 5. 下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是 ①澄清石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液　④氯水　⑤品红溶液 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤ 6. 下列关于氮气的说法中，正确的是 A. 通常情况下，氮气性质比较稳定 B. 可在氧气中燃烧，生成一氧化氮 C. 1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3 D. 氮元素是活泼的非金属元素，氮气在化学反应中作氧化剂 7. 下列说法正确的是 A. 任何化学反应都伴随着能量的变化 B. 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 C. 对于如图所示的过程，是吸收能量的过程 D. H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化 8. 在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：，下列情况能说明该可逆反应已经达到平衡状态的是 A. 混合气体压强不再发生变化 B. C. D. 容器内的密度保持不变 9. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 10. 下列叙述正确的是 A. 的名称为异丁烷 B. 和为同一物质 C. 正戊烷的五个碳原子可以在同一条直线上 D. 和互为同素异形体 11. 下列关于CH4、CH3CH3和的叙述正确的是 A. 均能用通式CnH2n＋2来表示 B. 与所有烷烃互为同素异形体 C. 它们都是烷烃，结构中都既有极性共价键又有非极性共价键 D. 它们的性质完全相同 12. 下列各反应中属于加成反应的是 ①＋Br2→BrCH=CHBr ②H2＋Cl22HCl ③ ④CH3CH3＋2Cl2CH2ClCH2Cl＋2HCl A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④ 13. N95口罩是用聚丙烯制作，能过滤95%微细颗粒的5层口罩。下列说法不正确的是 A. 聚丙烯的单体是CH2=CH﹣CH3 B. 聚丙烯是混合物 C. 聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 聚丙烯的最简式为CH2 14. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 锌粒与稀盐酸的反应 B. 灼热的木炭与反应 C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D. 晶体与晶体的反应 15. 反应在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是。 ①增加碳的量 ②将容器的体积减小一半 ③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 ④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④ 16. 在一定温度下，对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是 A. 反应停止了 B. 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数之比为1：2：3 17. 关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是 A. H2SO4在该反应中为氧化剂 B. Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质 C. Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D. SO2是导致酸雨的主要有害污染物 18. 下列离子方程式书写错误的是 A. SO2通入过量KOH中：2OH-+SO2= SO+H2O B. 铜与足量稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++4H2O+2NO↑ C. 向Na2SiO3溶液中滴加盐酸：SiO+2H+=H2SiO3↓ D. FeS2与硫酸反应：FeS2+2H+= Fe2++H2S↑ 19. 按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A. 烧瓶壁会变冷，说明存在的反应 B. 试纸会变蓝，说明有生成，产氨过程熵增 C. 滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华 D. 实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 20. 下列关于物质之间关系说法正确的是 A. 2-甲基丙烷和正戊烷互为同系物 B. 和互为同分异构体 C. 环丙烷与乙烯的分子组成相差一个“”它们互为同系物 D. 与化学性质相同，互为同位素 第Ⅱ卷(共20分) 二、填空题 21. 某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。 （1）外电路，电子从__________极流出。溶液中，阳离子向_______极移动。 （2）若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为______________。 （3）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_____（填序号）。 A. 无水乙醇 B. 醋酸溶液 C. CuSO4溶液 D. 苯 （4）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是____________（填字母代号）。 A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. 2H2+O2=2H2O C. Fe+2FeCl3=3FeCl2 D. 2H2O=2H2↑+2O2↑ 22. 已知反应：。某温度时，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol 和2.0mol ，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示： t/s 0 50 150 250 350 0 0.24 0.36 0.40 0.40 （1）0~50s内的平均反应速率_______。 （2）250s时，容器中的物质的量是_______，的转化率是_______。 （3）为加快该反应速率，可以采取的措施是_______。 a.降低温度 b.使用催化剂 c.恒容时充入He气 d.恒压时充入He气 （4）已知：断开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ，则生成1mol 过程中_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $