精品解析：2025年广东省高三下学期普通高中学业水平选择性考试化学模拟卷二

2025年广东省普通高中学业水平选择性考试模拟卷二 化学试题 本试卷共100分　考试时间75分钟 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “齐天圣鼓”又称“灵宝猴鼓”，相传起源于唐朝，堪称中原一绝，被评为省级非物质文化遗产，所用鼓的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 铜质鼓环宜采用铁质铆钉固定 B. 牛皮面的主要成分是蛋白质，蛋白质具有两性 C. 桐油是从桐子中提炼出来的油脂，其主要成分是饱和脂肪酸甘油酯 D. 竹钉的韧性好，其组成成分纤维素与淀粉互为同分异构体 2. 筷子在中国古代称为箸。下列古箸文物中，主要由合金材料制成的是 A．龙虬庄遗址骨箸 B．商代殷墟青铜箸 C．汉代马王堆竹箸 D．清代新疆碧玉箸 A. A B. B C. C D. D 3. 对某葡萄酒中SO2含量测定和性质探究的实验中，下列装置和原理不能达到实验目的的是 A．提取SO2 B．SO2的漂白性 C．碱式滴定管滴定前排气泡 D．SO2的尾气处理 A. A B. B C. C D. D 4. 某化合物可用于合成治疗帕金森综合征的药物左旋多巴(L-DOPA)，其分子结构如图，下列有关该化合物的说法错误的是 A. 含有3种含氧官能团 B. 碳原子的杂化方式为sp2、sp3 C. 可发生水解、加成、缩聚等反应 D. 1 mol该化合物最多可消耗2 mol NaOH 5. 实验室模拟海水提镁的过程中，下列装置及对应操作正确的是 A．煅烧贝壳得到生石灰 B．浓缩海水加生石灰后过滤得到Mg(OH)2 C．蒸干MgCl2溶液得到无水MgCl2 D．电解熔融MgCl2得到Mg单质 A. A B. B C. C D. D 6. 某短周期元素的价-类二维图如图所示，下列说法正确的是 A. a可以用f的浓溶液干燥 B. c可以使石蕊溶液先变红后褪色 C. b易溶于CS2 D. g、h一定均能促进水的电离 7. 联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 结合H+能力：NH3>N2H4 B. H-N-H键角：NH3>[Cu(NH3)4]2+ C. 第一电离能：O>N>Cu D. 中心离子半径：［Cu(NH3)4]2+>[Cu(NH3)2]+ 8. 下列类比或推理合理的是 已知 方法 结论 A 金属性： 推理 氧化性： B 酸性： 类比 酸性： C 沸点： 类比 沸点： D 推理 溶解度： A. A B. B C. C D. D 9. 盐水灯因其制作工艺简单、成本低廉而在部分地区被广泛使用，利用氯化钠溶液、石墨、镁片与电路构成原电池便可为灯供电。下列说法正确的是 A. 氯化钠溶液可以替换为蔗糖溶液 B. 电池负极上发生还原反应 C. 电池工作时氯离子由正极移向负极 D. 电池工作一段时间后补充石墨可重复使用 10. 前20号主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于49，Y的某种氧化物遇空气变为红棕色，基态Z原子的3p轨道上有2个未成对电子，基态W原子的最外层电子数和最内层电子数相等。下列叙述正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 最简单氢化物的沸点：Z>Y>X C. 仅由X、Z可形成非极性分子 D. 为只含离子键的离子晶体 11. 对比类推法是一种常用的学习方法。下列离子方程式的书写正确且类推合理的是 选项 已知 类推 A 将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 将氟气通入氢氧化钠溶液中：F2+2OH-=F-+FO-+H2O B 用石墨电极电解氯化钠溶液：2H2O+2Cl-2OH-+Cl2↑+H2↑ 用石墨电极电解氯化钾溶液：2H2O+2Cl-2OH-+Cl2↑+H2↑ C 用盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 用氢碘酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D 家用漂白粉漂白原理：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO A. A B. B C. C D. D 12. GaN是研制微电子器件、光电子器件的第三代半导体材料。与镓同主族的某非金属元素具有缺电子性，它的一种阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z为1~20号元素且原子序数依次增大，且三者原子序数之和小于30。下列叙述错误的是 A. X和Z可以形成18电子的化合物X2Z2 B. Y的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸 C. 原子半径大小关系可能为X<Y<Z D. 最简单氢化物的沸点：Y>Z 13. 生命信息传递的“第二信使”环磷酸腺苷(cAMP)是细胞内参与调节物质代谢和生物学功能的重要物质，可由ATP在腺苷酸环化酶的催化下生成。下列说法正确的是 A. 该反应类型为消去反应 B. 在生命活动中，腺苷酸环化酶具有高选择性 C. ATP分子和cAMP分子互为同系物 D. 该反应的另一种产物为 14. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 粗苯甲酸(含NaCl和泥沙)可用重结晶法提纯 苯甲酸难溶于热水 B K2CO3溶液不能鉴别CaCl2溶液和AlCl3溶液 CaCO3、Al2(CO3)3均为白色难溶物 C Na2CO3溶液可以使苯酚浊液变澄清 酸性：苯酚＞ D [Cu(NH3)4]SO4溶液与乙醇混合后析出深蓝色晶体 [Cu(NH3)4]2+中的配体是NH3 A. A B. B C. C D. D 15. 一种用多层薄膜制成的新型饮料-MnO2电池，可将弱酸性饮料中的葡萄糖转化为能量，实现野外海水淡化，基本原理如图所示。下列说法错误的是 A. 负载MnO2的电极b发生还原反应 B. 电池总反应为C6H12O6+2H++MnO2=C6H10O6+Mn2++2H2O C. 离子交换膜Y为阳离子交换膜 D. 反应一段时间后，电极C附近溶液pH升高 16. 已知邻苯二甲酸的，。常温下，用的NaOH溶液滴定的邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. a点的混合溶液中： B. b点的混合溶液中： C. c点的混合溶液中： D. 从a点到c点水的电离程度逐渐先增大后减小 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某学习小组利用以下装置电解2 mol·L-1的CuCl2溶液。回答下列问题： （1）仪器Q的名称为____，蘸有NaOH溶液的脱脂棉的作用是_____________________。 （2）电解一段时间后，可以观察到阳极区实验现象：破洞试管中____，淀粉-KI试纸____。 （3）电解一段时间后，阴极碳棒上除有少量红色物质析出外，还产生气泡，稍后有大量白色固体产生，放置一晚后该白色固体变成绿色。 ①阴极上产生的气泡为_____(填化学式)。  ②已知阳离子浓度越大，离子的电极电位越高，离子优先在阴极放电。请解释产生这一异常现象的原因：___________________。 （4）探究(3)中白色固体变成绿色的原因。 某小组通过实验验证阴极的白色固体为CuCl，变质后的绿色物质为碱式氯化铜[Cux(OH)yClz]，现通过实验测定碱式氯化铜的组成。称取产品4.66 g，加硝酸溶解，并加水定容至200 mL，得到待测液。 ①铜的测定：取20.00 mL待测液，经测定Cu2+的浓度为0.2 mol·L-1.则称取的样品中n(Cu2+)=____mol。  ②采用沉淀滴定法测定氯：用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3，实验装置如图所示(聚乙烯醇的作用是阻止AgCl与AgSCN的相互转化)。 Ⅰ．滴定时，应选用下列指示剂中的____(填字母)。  A．FeSO4　　　　B．Fe(NO3)3　　　　C．FeCl3 Ⅱ．重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10.00 mL。根据上述实验结果可推知CuCl在空气中变质的化学方程式为_________________。 18. 我国拥有丰富的钒钛磁铁矿资源，从钒钛磁铁矿(含Fe3O4、FeTiO3、FeV2O4及少量钙铝硅酸盐)中提取钒、钛、铁的流程如下： 已知：①“焙烧”产物中含有可溶性NaAlO2、Na2SiO3、NaVO3； ②常温下Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3。 回答下列问题： （1）提高“水浸”效率的操作为____。 （2）“滤渣1”的主要成分为____，生成“滤渣2”的离子方程式为________________。 （3）“沉钒”得到NH4VO3，NH4VO3受热分解可得到V2O5 。 ①若原液中c(V)=0.2 mol·L-1，为使钒元素的沉降率达到96%，应调节c()至少为____mol·L-1 (忽略溶液体积变化)。  ②NH4VO3热分解后的副产物可用____溶液吸收后重复利用。 （4）钛渣中某一成分的晶胞如下图所示，Ca位于晶胞的8个顶点，Ti位于O形成的正八面体空隙中，则该成分的化学式为______，Ca与O的最近距离为____pm，与Ca最近的Ti的个数为____。  19. 汽车尾气中的NO和CO气体是城市气体污染物的主要来源，NO和CO气体的无害化转化主要涉及反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。 请回答下列问题： （1）Pd-ZSM-5分子筛可以催化NO和CO气体的无害化转化，该催化剂的催化机理如图1所示，则2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　ΔH=______kJ·mol-1。 （2）①某课题组以不同的过渡金属负载的ZSM-5分子筛为催化剂，测得相同时间内Pd-ZSM-5分子筛和Ag-ZSM-5分子筛在不同温度下的催化效果如图2所示，已知：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0，则下列说法正确的是______(填字母)。  A．两种催化剂均可以提高NO的平衡转化率 B．相同温度下Pd-ZSM-5分子筛的催化效果比Ag-ZSM-5分子筛的催化效果好 C．升高温度，平衡正向移动，NO的转化率升高 D．移走CO2，可提高B点NO的转化率 ②图2中A点_____(填“是”或“不是”)平衡点，原因是_______________。 （3）草酸钙在400 ℃受热分解产生一氧化碳和碳酸钙，平衡常数Kp=p1 kPa，400 ℃时向恒容密闭容器中加入一定量的NO和过量的CaC2O4，初始和平衡时容器内的压强分别为p2 kPa和p3 kPa，则平衡时N2的压强为______kPa；反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的压强平衡常数Kp=________。(已知：气体分压=总压×气体的物质的量分数，以平衡分压代替平衡浓度计算可得压强平衡常数Kp) （4）碱性条件下电解NO和CO工作原理如图3所示，X、Y皆为Pt电极。其中X电极为电解池的_____，Y电极的电极反应为___________。  20. 尼瓦林用于治疗重症肌无力、进行性肌营养不良、脊髓灰质炎后遗症、儿童脑型麻痹等，其中间体(Ⅹ)的合成路线如下。 已知：①Bn为；②+R3NH2。 回答下列问题： （1）Ⅰ中含氧官能团的名称是____。 （2）Ⅳ的结构简式为____。 （3）化合物Ⅸ的化学名称为____。 （4）Ⅶ→Ⅷ的反应类型是____。 （5）Ⅴ+Ⅵ→Ⅶ的化学方程式为___________。 （6）Ⅱ的同分异构体中满足下列条件的一种结构简式为_______。  ①苯环上有4个取代基且能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能与NaHCO3溶液反应生成CO2 ③核磁共振氢谱有6组峰且峰面积比为2：2：2：2：1：1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年广东省普通高中学业水平选择性考试模拟卷二 化学试题 本试卷共100分　考试时间75分钟 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “齐天圣鼓”又称“灵宝猴鼓”，相传起源于唐朝，堪称中原一绝，被评为省级非物质文化遗产，所用鼓的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 铜质鼓环宜采用铁质铆钉固定 B. 牛皮面的主要成分是蛋白质，蛋白质具有两性 C. 桐油是从桐子中提炼出来的油脂，其主要成分是饱和脂肪酸甘油酯 D. 竹钉的韧性好，其组成成分纤维素与淀粉互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．鼓环常与手接触，易沾上汗液，使铁与铜形成原电池，铁质铆钉作负极，被腐蚀，故铜质鼓环不宜采用铁质铆钉固定，A项错误； B．牛皮面的主要成分是蛋白质，蛋白质中含有—NH2和—COOH，分别能与酸、碱反应，因此蛋白质具有两性，B项正确； C．桐油是天然植物油，其主要成分是不饱和脂肪酸甘油酯，C项错误； D．纤维素和淀粉的分子式均为(C6H10O5)n，但n值不同，两者不互为同分异构体，D项错误； 故选B。 2. 筷子在中国古代称为箸。下列古箸文物中，主要由合金材料制成的是 A．龙虬庄遗址骨箸 B．商代殷墟青铜箸 C．汉代马王堆竹箸 D．清代新疆碧玉箸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．骨箸为动物骨骼，A项错误 B．青铜箸为铜和锡的合金，B项正确； C．竹箸为纤维，C项错误； D．碧玉箸主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D项错误； 故选B。 3. 对某葡萄酒中SO2含量测定和性质探究的实验中，下列装置和原理不能达到实验目的的是 A．提取SO2 B．SO2的漂白性 C．碱式滴定管滴定前排气泡 D．SO2的尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于葡萄酒具有挥发性，应选用回流装置，能达到实验目的，A项不符合题意； B．SO2与KMnO4反应，体现SO2的还原性，不能达到实验目的，B项符合题意； C．碱式滴定管排气泡时，应将橡皮管向上并挤压，能达到实验目的，C项不符合题意； D．SO2是酸性气体，并且会对大气造成污染，可选用NaOH溶液处理尾气，能达到实验目的，D项不符合题意。 4. 某化合物可用于合成治疗帕金森综合征的药物左旋多巴(L-DOPA)，其分子结构如图，下列有关该化合物的说法错误的是 A. 含有3种含氧官能团 B. 碳原子的杂化方式为sp2、sp3 C. 可发生水解、加成、缩聚等反应 D. 1 mol该化合物最多可消耗2 mol NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机化合物分子中含有酯基、醚键和羧基3种含氧官能团，A项正确； B．分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3，碳氧双键和苯环中碳原子的杂化方式为sp2，B项正确； C．含有酯基，可发生水解反应，含有苯环，可发生加成反应，含有氨基和羧基，可发生缩聚反应，C项正确； D．该化合物中酯基水解后形成一个酚羟基和一个羧基，可消耗2 mol NaOH，分子中的羧基还可消耗1 mol NaOH，则1 mol该化合物最多可消耗3 mol NaOH，D项错误。 5. 实验室模拟海水提镁的过程中，下列装置及对应操作正确的是 A．煅烧贝壳得到生石灰 B．浓缩海水加生石灰后过滤得到Mg(OH)2 C．蒸干MgCl2溶液得到无水MgCl2 D．电解熔融MgCl2得到Mg单质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用坩埚煅烧贝壳时不能盖盖子，坩埚应放置在泥三角上，A项错误； B．Mg(OH)2不溶于水，可用过滤的方法得到Mg(OH)2，B项正确； C．MgCl2是强酸弱碱盐，加热时，MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，升高温度促进HCl挥发，蒸干MgCl2溶液最终得到Mg(OH)2而不是无水MgCl2，C项错误； D．电解时，用镁棒作阳极，镁棒失电子生成Mg2+，Mg2+在阴极上得电子附着在石墨上，无法得到纯净的Mg单质，D项错误。 6. 某短周期元素的价-类二维图如图所示，下列说法正确的是 A. a可以用f的浓溶液干燥 B. c可以使石蕊溶液先变红后褪色 C. b易溶于CS2 D. g、h一定均能促进水的电离 【答案】C 【解析】 【分析】该元素属于短周期元素，最高化合价为+6，则该元素为S，a是H2S，b是S，c是SO2，d是SO3，e是H2SO3，f是H2SO4，g为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，h为硫酸盐或硫酸氢盐。 【详解】A．硫化氢具有还原性，与浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，A项错误； B．二氧化硫的漂白性具有选择性，只针对品红溶液，不能使酸碱指示剂褪色，B项错误； C．硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，C项正确； D．亚硫酸盐可以促进水的电离，如Na2SO3，硫酸盐不一定能促进水的电离，如Na2SO4对水的电离无影响，NaHSO4会抑制水的电离，D项错误。 7. 联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 结合H+能力：NH3>N2H4 B. H-N-H键角：NH3>[Cu(NH3)4]2+ C. 第一电离能：O>N>Cu D. 中心离子半径：［Cu(NH3)4]2+>[Cu(NH3)2]+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3共用电子对更偏向N元素，N元素上的电子云密度大，更易结合质子(H+)，A正确； B．［Cu(NH3)4]2+中N原子的孤对电子形成配位键，NH3中N原子有1对孤对电子，孤对电子与成键电子对间的斥力大，键角小，H-N-H键角：NH3<[Cu(NH3)4]2+，B错误； C．根据非金属性越强，第一电离能越大分析，但氮原子属于半充满结构，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能N>O>Cu，C错误； D．Cu2+和Cu+核电荷数相同，Cu+核外电子数多，半径大，D错误； 故选A。 8. 下列类比或推理合理的是 已知 方法 结论 A 金属性： 推理 氧化性： B 酸性： 类比 酸性： C 沸点： 类比 沸点： D 推理 溶解度： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属性: Fe > Cu，可推理出氧化性:Cu2+>Fe2+，不是Fe3+ < Cu2+，选项A错误； B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性: Cl > I，则最高价含氧酸的酸性:HClO4 > HIO4，卤化氢的稳定性越强，其酸溶液的酸性越弱，氢化物稳定性:HCl > HI，则酸性: HCl < HI，二者不能类比，选项B错误； C．Cl2、Br2、I2的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，沸点逐渐升高，H2、N2、O2的沸点也只受分子间作用力影响，随相对分子质量的逐渐增大，沸点逐渐升高，选项C正确； D．对于结构相似的物质，溶度积常数越小，则溶解度越小，而组成、结构不相似的物质，不能根据溶度积常数大小比较溶解性，选项D错误； 答案选C。 9. 盐水灯因其制作工艺简单、成本低廉而在部分地区被广泛使用，利用氯化钠溶液、石墨、镁片与电路构成原电池便可为灯供电。下列说法正确的是 A. 氯化钠溶液可以替换为蔗糖溶液 B. 电池负极上发生还原反应 C. 电池工作时氯离子由正极移向负极 D. 电池工作一段时间后补充石墨可重复使用 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液充当电池的电解质溶液，蔗糖为非电解质，不能替换，A项错误； B．原电池工作时负极发生氧化反应，B项错误； C．电池工作时阴离子移向负极，C项正确； D．电池工作时镁片作负极，失去电子生成Mg2+进入溶液中，因此电池工作一段时间后应补充镁片才能重复使用，D项错误。 答案选C。 10. 前20号主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于49，Y的某种氧化物遇空气变为红棕色，基态Z原子的3p轨道上有2个未成对电子，基态W原子的最外层电子数和最内层电子数相等。下列叙述正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 最简单氢化物的沸点：Z>Y>X C. 仅由X、Z可形成非极性分子 D. 为只含离子键的离子晶体 【答案】C 【解析】 【分析】前20号主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， Y的某种氧化物遇空气变为红棕色，则Y为N元素，基态Z原子的3p轨道上有2个未成对电子，Z为S元素或P元素，基态W原子的最外层电子数和最内层电子数相等，结合四种元素的原子序数之和等于49，W为Ca元素，Z为S元素，X为C元素，以此解答。 【详解】A．同周期从左到右原子半径减小，同主族从上而下原子半径增大，故原子半径：Ca >S >C>N，故A错误； B．NH3分子间能形成氢键，沸点较高，则最简单氢化物的沸点：NH3>H2S>CH4，故B错误； C．仅由C、S可形成非极性分子CS2，故C正确； D．CaC2中含有离子键和共价键，故D错误； 故选C。 11. 对比类推法是一种常用的学习方法。下列离子方程式的书写正确且类推合理的是 选项 已知 类推 A 将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 将氟气通入氢氧化钠溶液中：F2+2OH-=F-+FO-+H2O B 用石墨电极电解氯化钠溶液：2H2O+2Cl-2OH-+Cl2↑+H2↑ 用石墨电极电解氯化钾溶液：2H2O+2Cl-2OH-+Cl2↑+H2↑ C 用盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 用氢碘酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D 家用漂白粉漂白原理：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氟气（F2）氧化性极强，与水或碱反应时不会发生类似氯气的歧化反应生成FO-，实际反应为： 2F2+2H2O=4HF+O2，A错误； B．电解NaCl溶液与KCl溶液原理相同，阴极均为H2O得电子生成H2和OH-，阳极失电子生成Cl2，离子方程式一致，B正确； C．氢碘酸（HI）中的 I⁻ 具有还原性，Fe3+会将其氧化为I2，自身被还原为Fe2+，正确反应为： Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，C错误； D．向漂白粉溶液中通入少量的SO2气体，发生氧化还原反应，离子方程式为：Ca2++3ClO-+H2O+SO2=CaSO4+Cl-+2HClO，D错误； 故选B。 12. GaN是研制微电子器件、光电子器件的第三代半导体材料。与镓同主族的某非金属元素具有缺电子性，它的一种阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z为1~20号元素且原子序数依次增大，且三者原子序数之和小于30。下列叙述错误的是 A. X和Z可以形成18电子的化合物X2Z2 B. Y的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸 C. 原子半径大小关系可能为X<Y<Z D. 最简单氢化物的沸点：Y>Z 【答案】D 【解析】 【分析】由题干信息可知，与镓同主族的某非金属元素具有缺电子性，则为B，结合题干阴离子结构图所示，X只形成1个共价键，Y形成了4个共价键或3个共价键，说明4个共价键的有一个配位键，则Y为B，X为H，其中X、Y、Z为1~20号元素且原子序数依次增大，且三者原子序数之和小于30，Z形成2个共价键，则Z为S或O，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X为H、Z为O或S，故X和Z可以形成18电子的化合物X2Z2即H2O2，A正确； B．由分析可知，Y为B，B的非金属性比C还弱，即Y的最高价氧化物对应的水化物是H3BO3为一元弱酸，B正确； C．由分析可知，X为H、Y为B、Z为O或S，当Z为S时原子半径大小关系为S＞B＞H即X<Y<Z，当Z为O时，可能为原子半径大小关系为B＞O＞H即Y＞Z＞X，C正确； D．由分析可知，Y为B、Z为O或S，当Z为S时由于H2S和BH3均为分子晶体，且H2S的相对分子质量大于BH3，故最简单氢化物的沸点H2S＞BH3即Z＞Y，当Z为O时由于H2O分子间存在氢键，则H2O的沸点＞BH3即Z>Y，D错误； 故答案为：D。 13. 生命信息传递的“第二信使”环磷酸腺苷(cAMP)是细胞内参与调节物质代谢和生物学功能的重要物质，可由ATP在腺苷酸环化酶的催化下生成。下列说法正确的是 A. 该反应类型为消去反应 B. 在生命活动中，腺苷酸环化酶具有高选择性 C. ATP分子和cAMP分子互为同系物 D. 该反应的另一种产物为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应没有形成双键或三键，所以不是消去反应，生成cAMP的同时还生成了，所以该反应为取代反应，A项错误； B．酶具有高效性和专一性，在生命活动中，腺苷酸环化酶具有高选择性，B项正确； C．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，ATP与cAMP结构不相似，分子组成也不满足相差若干的要求，因此不互为同系物，C项错误； D．该反应的另一种产物为，D项错误。 14. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 粗苯甲酸(含NaCl和泥沙)可用重结晶法提纯 苯甲酸难溶于热水 B K2CO3溶液不能鉴别CaCl2溶液和AlCl3溶液 CaCO3、Al2(CO3)3均为白色难溶物 C Na2CO3溶液可以使苯酚浊液变澄清 酸性：苯酚＞ D [Cu(NH3)4]SO4溶液与乙醇混合后析出深蓝色晶体 [Cu(NH3)4]2+中的配体是NH3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．粗苯甲酸(含NaCl和泥沙)可用重结晶法提纯，利用的原理是苯甲酸溶解度随温度变化较大，苯甲酸易溶于热水，陈述Ⅱ错误，A项不符合题意； B．K2CO3溶液可以鉴别CaCl2溶液和AlCl3溶液，前者会产生白色沉淀，后者会产生白色沉淀和气体，陈述Ⅰ错误，B项不符合题意； C．Na2CO3溶液与苯酚反应生成NaHCO3，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ都正确且有因果关系，C项符合题意； D．[Cu(NH3)4]SO4溶液与乙醇混合后析出深蓝色晶体是因为溶解度的变化，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ没有因果关系，D项不符合题意。 15. 一种用多层薄膜制成的新型饮料-MnO2电池，可将弱酸性饮料中的葡萄糖转化为能量，实现野外海水淡化，基本原理如图所示。下列说法错误的是 A. 负载MnO2的电极b发生还原反应 B. 电池总反应为C6H12O6+2H++MnO2=C6H10O6+Mn2++2H2O C. 离子交换膜Y为阳离子交换膜 D. 反应一段时间后，电极C附近溶液pH升高 【答案】C 【解析】 【详解】A．电池工作时，电极a表面C6H12O6转化为C6H10O6，碳元素化合价升高，发生氧化反应，作负极，电极b发生还原反应，作正极，A项正确； B．酸性环境中，MnO2还原产物为Mn2+，故电池总反应为C6H12O6+2H++MnO2＝C6H10O6+Mn2++2H2O，B项正确； C．电极C与负极a相连，为电解池的阴极，电极D与电池正极相连，为电解池的阳极，电解质溶液中的Cl-跨过Y膜向电极D迁移，故Y为阴离子交换膜，C项错误； D．电极C发生还原反应，H2O得电子，生成OH-，电极C附近溶液pH升高，D项正确； 故选C。 16. 已知邻苯二甲酸的，。常温下，用的NaOH溶液滴定的邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. a点的混合溶液中： B. b点的混合溶液中： C. c点的混合溶液中： D. 从a点到c点水的电离程度逐渐先增大后减小 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a点时邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液反应得到邻苯二甲酸氢钾和邻苯二甲酸钠等浓度的混合液，溶液呈酸性；b点时邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液反应得到邻苯二甲酸氢钾和邻苯二甲酸钠的混合液，溶液呈中性；c点时邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好反应得到邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾等浓度的混合液，溶液呈碱性； 【详解】A．由分析可知，a点为邻苯二甲酸氢钾和邻苯二甲酸钾等浓度的混合液，溶液呈酸性，说明的电离程度大于的水解程度，溶液中，故A错误； B．b点溶液的pH=7，，此时溶液中所含溶质为等浓度的K2A和Na2A，以及少量的KHA，根据电荷守恒，因此，在KHA溶液中存在物料守恒，，因此，故B错误； C．c点为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾等浓度的混合液，溶液中，由物料守恒可得，则，故C正确； D．由电离常数可知邻苯二甲酸氢根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，抑制水的电离，邻苯二甲酸根为二元弱酸根，在溶液中水解使溶液呈碱性，促进水的电离，从a点到c点，邻苯二甲酸氢根的浓度减小，邻苯二甲酸根浓度增大，水的电离程度逐渐增大，故D错误； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某学习小组利用以下装置电解2 mol·L-1的CuCl2溶液。回答下列问题： （1）仪器Q的名称为____，蘸有NaOH溶液的脱脂棉的作用是_____________________。 （2）电解一段时间后，可以观察到阳极区实验现象：破洞试管中____，淀粉-KI试纸____。 （3）电解一段时间后，阴极碳棒上除有少量红色物质析出外，还产生气泡，稍后有大量白色固体产生，放置一晚后该白色固体变成绿色。 ①阴极上产生的气泡为_____(填化学式)。  ②已知阳离子浓度越大，离子的电极电位越高，离子优先在阴极放电。请解释产生这一异常现象的原因：___________________。 （4）探究(3)中白色固体变成绿色的原因。 某小组通过实验验证阴极的白色固体为CuCl，变质后的绿色物质为碱式氯化铜[Cux(OH)yClz]，现通过实验测定碱式氯化铜的组成。称取产品4.66 g，加硝酸溶解，并加水定容至200 mL，得到待测液。 ①铜的测定：取20.00 mL待测液，经测定Cu2+的浓度为0.2 mol·L-1.则称取的样品中n(Cu2+)=____mol。  ②采用沉淀滴定法测定氯：用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3，实验装置如图所示(聚乙烯醇的作用是阻止AgCl与AgSCN的相互转化)。 Ⅰ．滴定时，应选用下列指示剂中的____(填字母)。  A．FeSO4　　　　B．Fe(NO3)3　　　　C．FeCl3 Ⅱ．重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10.00 mL。根据上述实验结果可推知CuCl在空气中变质的化学方程式为_________________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 处理尾气，吸收Cl2 （2） ①. 产生黄绿色气体 ②. 变蓝 （3） ①. H2 ②. 电解初期浓度大，优先放电析出红色；随反应进行，阴极附近浓度降低，当的电极电位大于的电极电位时，优先放电产生，同时被还原为，与结合生成白色固体 （4） ①. 0.04 ②. B ③. 4CuCl+O2+2H2O=4Cu(OH)Cl 【解析】 【小问1详解】 观察装置图，可知仪器Q是三颈烧瓶（或三口烧瓶）； 电解溶液时，阳极生成有毒的，可以吸收，防止污染空气。 【小问2详解】 阳极失电子生成，因此破洞试管中有气泡产生，且产生的是黄绿色气体； 氧化生成，淀粉遇变蓝，因此淀粉-KI试纸会变蓝。 【小问3详解】 ① 阴极发生还原反应，浓度降低后，水电离的得电子生成，因此气泡为； ② 根据题给信息：阳离子浓度越大，越优先放电；电解初期浓度大，优先放电析出Cu；反应进行后，阴极附近浓度降低，当的电极电位大于电极电位时，优先放电产生，同时生成，与结合生成CuCl白色沉淀，因此出现异常现象。 【小问4详解】 ① 定容总体积为，因此； ② Ⅰ．该滴定利用与的显色反应指示终点，会引入干扰测定，中无法发生显色反应，不能作指示剂，因此选，故选B。 Ⅱ．已知20.00 mL待测液中，向待测液中加入50.00 mL 0.1000 mol/L 溶液，其中共含有； 与充分反应后，滴定消耗0.1000 mol/L 溶液共10.00 mL，则参与滴定的，则待测液中的量为； 20 mL待测液中含有溶质，则共有，物质的量为； 故，碱式氯化铜为Cu(OH)Cl，配平得到CuCl在空气中变质的化学方程式为。 18. 我国拥有丰富的钒钛磁铁矿资源，从钒钛磁铁矿(含Fe3O4、FeTiO3、FeV2O4及少量钙铝硅酸盐)中提取钒、钛、铁的流程如下： 已知：①“焙烧”产物中含有可溶性NaAlO2、Na2SiO3、NaVO3； ②常温下Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3。 回答下列问题： （1）提高“水浸”效率的操作为____。 （2）“滤渣1”的主要成分为____，生成“滤渣2”的离子方程式为________________。 （3）“沉钒”得到NH4VO3，NH4VO3受热分解可得到V2O5 。 ①若原液中c(V)=0.2 mol·L-1，为使钒元素的沉降率达到96%，应调节c()至少为____mol·L-1 (忽略溶液体积变化)。  ②NH4VO3热分解后的副产物可用____溶液吸收后重复利用。 （4）钛渣中某一成分的晶胞如下图所示，Ca位于晶胞的8个顶点，Ti位于O形成的正八面体空隙中，则该成分的化学式为______，Ca与O的最近距离为____pm，与Ca最近的Ti的个数为____。  【答案】（1）适当升温(或粉碎原料、搅拌) （2） ①. H2SiO3 ②. Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3N （3） ①. 0.2 ②. HCl （4） ①. CaTiO3 ②. ③. 8 【解析】 【分析】钒钛磁铁矿和、C、空气焙烧后生成可溶性的、、，水浸后可溶性盐进入浸出液，不溶的含有铁、钛的组分进入浸出渣，后续通过磁选分离铁和钛渣；浸出液加盐酸后先除去硅酸沉淀，再加氨水沉淀，最后加沉钒得到，据此分析回答问题。 【小问1详解】 反应速率的影响因素有温度、反应物浓度、压强、催化剂、固体表面积、原电池原理等，本流程中提高“水浸”效率可用的操作为适当升温、粉碎原料、搅拌。 【小问2详解】 由分析可知“滤渣1”的主要成分为；生成的“滤渣2”为，则离子方程式为。 【小问3详解】 ①原液中，钒元素的沉降率达到96%后，溶液中，根据溶度积可得：，则==，故应调节c()至少为。 ②分解可得到、和，其中可被吸收后转化为，在“沉钒”操作中重复利用。 【小问4详解】 Ca位于晶胞顶点，则黑球是Ca，白球形成立方体空隙，灰球形成八面体空隙，则灰球为O，白球为Ti．晶胞中含Ca个数为8×=1，含O个数为6×=3，含Ti个数为1，故该物质的化学式为CaTiO3；Ca和O的最近距离为晶胞面对角线的一半，即a pm；对晶胞进行无隙并置的平移，以顶点Ca为中心，周围有8个晶胞，每个晶胞体心的Ti与Ca距离相等，可知与Ca最近的Ti的个数为8。 19. 汽车尾气中的NO和CO气体是城市气体污染物的主要来源，NO和CO气体的无害化转化主要涉及反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。 请回答下列问题： （1）Pd-ZSM-5分子筛可以催化NO和CO气体的无害化转化，该催化剂的催化机理如图1所示，则2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　ΔH=______kJ·mol-1。 （2）①某课题组以不同的过渡金属负载的ZSM-5分子筛为催化剂，测得相同时间内Pd-ZSM-5分子筛和Ag-ZSM-5分子筛在不同温度下的催化效果如图2所示，已知：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0，则下列说法正确的是______(填字母)。  A．两种催化剂均可以提高NO的平衡转化率 B．相同温度下Pd-ZSM-5分子筛的催化效果比Ag-ZSM-5分子筛的催化效果好 C．升高温度，平衡正向移动，NO的转化率升高 D．移走CO2，可提高B点NO的转化率 ②图2中A点_____(填“是”或“不是”)平衡点，原因是_______________。 （3）草酸钙在400 ℃受热分解产生一氧化碳和碳酸钙，平衡常数Kp=p1 kPa，400 ℃时向恒容密闭容器中加入一定量的NO和过量的CaC2O4，初始和平衡时容器内的压强分别为p2 kPa和p3 kPa，则平衡时N2的压强为______kPa；反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的压强平衡常数Kp=________。(已知：气体分压=总压×气体的物质的量分数，以平衡分压代替平衡浓度计算可得压强平衡常数Kp) （4）碱性条件下电解NO和CO工作原理如图3所示，X、Y皆为Pt电极。其中X电极为电解池的_____，Y电极的电极反应为___________。  【答案】（1）-620. 9 （2） ①. B ②. 不是 ③. 平衡点是相同温度相同条件下转化率最高的点，使用新的催化剂不能提高NO的平衡转化率，故A点不是平衡点 （3） ①. p3-p1-p2 ②. （4） ①. 阴极 ②. CO-2e-+4OH-=+2H2O 【解析】 【小问1详解】 由图可知：2NO(g) N2O2(g)　ΔH1=+199. 2 kJ·mol-1；N2O2(g)+CO(g) CO2(g)+N2O(g)　ΔH2=-513. 5 kJ·mol-1；CO2(g)+N2O(g)+CO(g) 2CO2(g)+N2(g)　ΔH3=-306. 6 kJ·mol-1；根据盖斯定律可得2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=+199.2kJ/mol+(-513.5kJ/mol)+(-306.6kJ/mol)=-620. 9 kJ·mol-1. 【小问2详解】 ①A．根据2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)　ΔH＜0；催化剂不能使化学平衡发生移动，催化剂不能提高NO的平衡转化率，A项不正确； B．由图可知，相同温度下，相同时间内使用Pd-ZSM-5分子筛时NO的转化率更大，说明使用Pd-ZSM-5分子筛时反应速率更快，Pd-ZSM-5分子筛的催化效果比Ag-ZSM-5分子筛的催化效果好，B项正确； C．该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO的转化率降低，C项不正确； D．移走CO2，反应速率减小，B点NO的转化率减小，D项不正确； 选B； ②平衡点是相同温度相同条件下转化率最高的点，使用新的催化剂不能提高NO的平衡转化率，由图可知，A点NO的转化率不是最高点，故A点不是平衡点； 【小问3详解】 草酸钙分解CaC2O4(s)CO(g)+CaCO3(s)的平衡常数Kp=p(CO)=p1kPa，设平衡时N2的分压为x kPa，列三段式： p1+p2-2x+x+2x=p3，x=p3-p1-p2，Kp==。 【小问4详解】 X电极上NO转化为，N的化合价降低，得电子，X电极为电解池的阴极，Y电极的电极反应为CO-2e-+4OH-＝+2H2O。 20. 尼瓦林用于治疗重症肌无力、进行性肌营养不良、脊髓灰质炎后遗症、儿童脑型麻痹等，其中间体(Ⅹ)的合成路线如下。 已知：①Bn为；②+R3NH2。 回答下列问题： （1）Ⅰ中含氧官能团的名称是____。 （2）Ⅳ的结构简式为____。 （3）化合物Ⅸ的化学名称为____。 （4）Ⅶ→Ⅷ的反应类型是____。 （5）Ⅴ+Ⅵ→Ⅶ的化学方程式为___________。 （6）Ⅱ的同分异构体中满足下列条件的一种结构简式为_______。  ①苯环上有4个取代基且能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能与NaHCO3溶液反应生成CO2 ③核磁共振氢谱有6组峰且峰面积比为2：2：2：2：1：1 【答案】（1）酚羟基(羟基)、酯基 （2）(或) （3）甲酸乙酯 （4）还原反应 （5）++H2O （6）(或其他合理答案) 【解析】 【分析】根据有机物I的结构和有机物III的结构，有机物I与反应生成有机物II，根据有机物II的分子式可以得到有机物II的结构，即；有机物II与BnCl反应生成有机物III，有机物III发生还原反应生成有机物IV，有机物IV发生氧化反应生成有机物V，根据有机物V的结构和有机物IV的分子式可以得到有机物IV的结构，即；有机物V与有机物VI发生已知条件给的②反应生成有机物VII，有机物VII发生还原反应生成有机物VIII，根据有机物VIII与有机物VII的分子式可以得到有机物VII的结构，即；同时也可得到有机物VI的结构，即；随后有机物VIII与反应生成有机物X。 【小问1详解】 Ⅰ中含氧官能团的名称是：酚羟基(羟基)、酯基； 【小问2详解】 有机物III发生还原反应生成有机物IV，有机物IV发生氧化反应生成有机物V，根据有机物V的结构和有机物IV的分子式可以得到有机物IV的结构，即； 【小问3详解】 化合物IX为，化学名称为甲酸乙酯； 【小问4详解】 根据有机物VIII与有机物VII的分子式可以得到有机物VII的结构，即，Ⅶ→Ⅷ的反应过程是加氢的过程，所以有机物VII发生还原反应生成有机物VIII； 【小问5详解】 有机物V与有机物VI发生已知条件给的②反应生成有机物VII，有机物VII发生还原反应生成有机物VIII，所以反应方程式为++H2O； 【小问6详解】 根据要求，需要有酚羟基，羧基，苯环上有四个取代基，核磁共振氢谱有6组峰且峰面积比为2：2：2：2：1：1，即。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $