第三单元物质构成的奥秘单元复习题-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘单元复习题 一、单选题 1．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是（　　） A．原子核内有34个质子 B．元素的相对原子质量是78.96g C．硒元素位于元素周期表中第四周期 D．硒元素在某些化合物中可显-2价 2．我国稀土储量居世界第一位。铕（Eu）是一种稀土元素，下列有关说法正确的是 A．铕属于非金属元素 B．铕的相对原子质量是152.0g C．铕原子中有89个质子 D．铕的原子核外有63个电子 3．下图几种营养强化食品包装上的“碘、锌、钙、铁”指的是 A．分子 B．原子 C．单质 D．元素 4．我国南海海水中含丰富的钠、镁、钙、钾、磷、铁、钛等，这里的“钠”、“镁”、“钙”、“钾”、“磷”、“铁”“钛”是指（　　） A．原子 B．离子 C．元素 D．单质 5．海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62g、镁1.28g、钙0.40g等．这里的“钠、镁、钙”指的是（　　） A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 6．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是（） A．硒原子核内有34个质子 B．硒元素的相对原子质量是78.96g C．硒元素位于元素周期表中第四周期 D．硒元素在某些化合物中可显-2价 7．下列关于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中错误的是（） A．核电荷数相同 B．质量几乎相等 C．Mg2＋比Mg稳定 D．电子层数相同 8．下列关于分子的叙述中错误的是（） A．分子是不断运动的 B．分子间有一定的间隔 C．分子是保持物质性质的最小粒子 D．分子能直接构成物质 9．下列归纳错误的是 A．分子、原子、离子是构成物质的粒子 B．硫、磷、铁是非金属固体 C．试管、烧杯、锥形瓶是反应容器 D．CO、NO2、SO2是有害气体 10．据报导，科学家发现了新的氢微粒。这种氢微粒由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成。下列说法中正确的是（　　） A．该微粒不显电性 B．该微粒比一个普通H2分子相对分子质量多3 C．该微粒可用H3表示 D．该微粒比一个普通H2分子多一个氢原子核 11．国家药监局近日明确要求，自2026年1月1日起，我国将全面禁止生产含汞体温计和含汞血压计产品。如图是汞元素在元素周期表中的有关信息，下列说法正确的是（　　） A．汞是非金属元素 B．汞原子核外电子数是80 C．汞的相对原子质量为200.6g D．汞原子核内有80个中子 二、非选择题 12．阅读材料，回答下列问题。 氯气 常温常压下为①黄绿色、有强烈刺激性气味的；②有毒气体；③密度比空气大；④可溶于水，是氯碱工业的主要产品之一； ⑤可用作强氧化剂；⑥在温度低于 时，氯气液化为绿色油状液体；⑦当氯气中混有体积分数为5%以上的氢气时遇强光爆炸； ⑧氯气能与有机物进行取代反应和加成反应；⑨氯气在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。 （1）氯气和氧气化学性质差异很大，其原因是　 　； （2） 氯元素和氧元素的本质区别是　 　； （3） 属于用途的是　 　. 13．（1）金属原子，最外层电子数一般　 　 4个，不稳定，易　 　 电子，带　 　 电荷． （2）非金属原子，最外层电子数一般　 　4个，不稳定，易　 　电子，带　 　 电荷． （3）稀有气体原子，最外层电子数一般为　　 　 　个，（氦是2个），稳定，既不易失去、也不易得到电子． （4）所以：元素的化学性质由　 　 决定． 14．某同学设计如下实验装置探究“分子的运动实验” （1）图I是按课本进行的一个化学实验，大烧杯中的实验现象是　 　，此实验说明分子　 　．但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ，并进行如下操作： a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色． b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟． （2）【分析讨论】 ①E试管放有酚酞溶液的目的是　 　． ②由此可以得到的实验结论是：　 　． ③对比改进前的实验，改进后实验的优点是　 　 15．下面是几种粒子的结构示意图： （1）A～E共有　 　种元素，B所表示的元素位于元素周期表的第　 　周期，该元素的原子容易　 　(填“得到”或“失去”)电子。 （2）表示原子的粒子有　 　（填序号，下同）； （3）表示阴离子的有　 　； （4）表示阳离子的有　 　； （5）表示相对稳定结构的是　 　； （6）在化学反应中易得到电子的粒子是　 　。 16．6000L的氧气加压后能装入40L的钢瓶中（请用分子角度解释） 答案解析部分 1．【答案】B 【解析】【解答】A. 在原子结构示意图中，圆圈里的数字表示原子的质子数，所以硒元素原子核内有34个质子，故说法正确，不符合题意； B. 在元素周期表一格中，汉字下面的数字表示元素原子的相对原子质量，所以硒元素原子的相对原子质量是78096，相对原子质量的单位是“1”，故说法错误，符合题意； C. 在原子结构示意图中，硒原子核外有4层电子，说明硒元素位于元素周期表中第四周期，故说法正确，不符合题意； D. 在原子结构示意图中，硒原子的最外电子层有6个电子，大于4，在化学变化中，容易夺得2个电子达到稳定结构，因此硒元素在某些化合物中可显-2价，故说法正确，不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、在原子结构示意图中，圆圈里的数字表示原子的质子数，圆圈里的“+”表示质子带正电荷，圆圈为各层电子数之和表示原子的核外电子总数。 B、根据在元素周期表一格的信息进行分析。 C、在元素周期表中，周期数=原子的核外电子层数。 D、根据元素的化合价与原子的结构之间的关系进行分析。 2．【答案】D 【解析】【解答】A、由“钅”字旁可知，铕属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铕的相对原子质量是152.0，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=63，不符合题意； D、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=63，符合题意。 故答案为：D。 【分析】在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数；在元素周期表中，元素名称右上角的符号 表示元素符号；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量。 3．【答案】D 4．【答案】C 【解析】【解答】解：我国南海海水中含丰富的钠、镁、钙、钾、磷、铁、钛等，这里的“钠”、“镁”、“钙”、“钾”、“磷”、“铁”“钛”是指元素． 故选：C． 【分析】我国南海海水中含丰富的钠、镁、钙、钾、磷、铁、钛等，这里的“钠”、“镁”、“钙”、“钾”、“磷”、“铁”“钛”通常是指元素． 5．【答案】B 【解析】【解答】B中② 质子、中子、电子是构成原子的三种粒子，分子、原子、离子是构成物质的三种粒子； 故答案为：B。 【分析】根据原子的构成微粒及物质的构成微粒进行分析，构成物质的粒子有分子、原子和离子，其中分子原子呈中性，离子显电性，构成原子的粒子有质子、中子和电子，其中质子和电子带电，而中子不带电。 6【答案】B 【解析】【解答】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硒原子核内有34个质子，Ａ不符合题意； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，Ｂ符合题意； C、周期数=原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，硒元素位于第4周期，Ｃ不符合题意； D、硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-2价，Ｄ不符合题意。 故答案为：B。 【分析】Ａ、根据原子结构示意图圈内的数的含义分析 Ｂ、根据相对原子的质量单位为1分析 Ｃ、根据周期数等于原子核外的电子层数分析 Ｄ、根据硒原子在化学反应中得到2个电子分析 7．【答案】D 【解析】【解答】Mg、Mg2+两种粒子具有相同的核电荷数，质量近似相同、镁离子比镁原子稳定的特点；故判断不符合题意的为D电子层数相同。 故答案为：D 【分析】A、根据质子数决定元素的种类分析 B、根据原子的质量主要集中在原子核分析 C、根据原子得失电子达到稳定结构分析 D、根据原子失去最外层电子后电子层少一层分析 8【答案】C 【解析】【解答】A、分子的基本性质可知：分子在不断运动，Ａ不符合题意； B、分子间有一定的间隔，Ｂ不符合题意； C、分子是保持由分子构成的物质化学性质的最小微粒，但是保持由原子构成的物质的化学性质的最小微粒是原子，Ｃ符合题意； D、分子可以直接构成物质，比如水是由水分子构成的；原子也可以直接构成物质，比如金刚石、稀有气体，Ｄ不符合题意。 故答案为：C。 【分析】根据分子的特性分析解答：分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间有间隔，构成物质的微粒有分子、原子和离子，分子和原子都能保持物质的化学性质 9．【答案】B 10．【答案】D 【解析】【解答】A、氢微粒由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，说明带有一个单位的正电荷，故A不符合题意； B、该微粒的相对分子质量为3，比一个普通H2分子相对分子质量多1，故B不符合题意； C、该微粒带有一个单位的正电荷，其组成可用H3+表示，故C不符合题意； D、该微粒比一个普通H2分子多一个氢原子核，故D符合题意。 故答案为：D。 【分析】根据质子与电子所带电荷数分析；根据质子数大于电子数的粒子为阳离子及氢分子中质子数和电子数都是2分析。 11．【答案】B 【解析】【解答】A、汞是液体金属，汞元素属于金属元素，不符合题意； B、左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为80；根据原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为80，符合题意； C、汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为200.6，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，不符合题意； D、该元素的原子序数为80，根据原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，质子数=80，中子数≈相对原子质量-质子数=200-80=120，不符合题意； 故答案为：B。 【分析】根据元素周期表一格的信息进行分析 12．【答案】（1）分子构成(种类或结构)不同 （2）质子数(或核电荷数)不同 （3）⑤⑨或⑨⑤ 【解析】【解答】（1）氯气和氧气化学性质差异很大，是因为分子构成不同，不同种分子化学性质不同。 （2）具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子总称为元素，氯元素和氧元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同。 （3）⑤可用作强氧化剂，⑨氯气在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂，属于用途。 【分析】（1）根据同种分子性质相同，不同分子性质不同分析。 （2）根据决定元素种类的是核内质子数分析。 （3）根据给出的资料，找出物质用途分析。 13．【答案】少于；失；正；多于；得；负；8；最外层电子数 【解析】【解答】解：（1）金属原子的最外层电子数一般少于4个，在反应中容易失去电子而满足最外层8电子的稳定结构，带正电荷；故填：少于；失；正； （2）非金属原子的最外层电子数一般多于4个，在反应中容易得到电子而满足最外层8电子的稳定结构，此时原子带负电荷为阴离子；故填：多于；得；负； （3）稀有气体的性质稳定，是因其原子的最外层电子数为8（He为2），稳定，既不易失去、也不易得到电子；故填：8； （4）所以：元素的化学性质由最外层电子数决定．故填：最外层电子数． 【分析】根据原子的结构中的最外层电子数以及在形成化合物时原子要得到或失去电子而满足最外层8电子的稳定结构来解答． 14．【答案】（1）甲烧杯酚酞试液变红；在不断运动的 （2）与B、C中的酚酞溶液作比较；温度越高，分子运动越快等；能够防止氨气扩散到空气中，污染大气；能够得出在不同温度下分子运动的剧烈程度的差异 【解析】【解答】解：浓氨水具有挥发性，挥发性氨气遇到的酚酞试液变红．图I是按课本进行的一个化学实验，大烧杯中的实验现象是甲烧杯中溶液由无色逐渐变红，丙烧杯内无明显变化；甲烧杯中溶液由无色逐渐变红，丙烧杯内无明显变化（液面下降也可），此实验说明分子在不断运动． 【分析讨论】： E试管放有酚酞溶液的目的是与B、C中的酚酞溶液做对照或者对比；由此可以得到的实验结论是：浓氨水显碱性；分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈等；对比改进前的实验，改进后实验的优点是：能够防止氨气扩散到空气中，污染大气；能够得出在不同温度下分子运动的剧烈程度的差异． 故答案为：（1）甲烧杯酚酞试液变红；分子是在不断运动的；①与B、C中的酚酞溶液作比较，②温度越高，分子运动越快；③能够防止氨气扩散到空气中，污染大气；能够得出在不同温度下分子运动的剧烈程度的差异． 【分析】微观粒子总是不断运动的．在热水中的氨气分子温度高，运动的快．比左边的氨气分子先进入酚酞溶液中，C试管中的酚酞试液先变红 15．【答案】（1）4；二；得到 （2）BD（填序号，下同） （3）AE （4）C （5）AE （6）B 【解析】【解答】（1）质子数相同的为同一种元素，故A、B为同一种元素，共有4种元素；原子结构示意图有几个电子层，则为第几周期，该原子核外有2个电子层，故在第二周期；最外层电子数大于4，在化学反应中易得到电子；（2）原子的结构示意图中，质子数等于核外电子总数，故B、D为原子；（3）阴离子结构示意图中质子数小于核外电子总数，故AE为阴离子；（4）阳离子结构示意图中质子数大于核外电子总数，故C为阳离子；（5）最外层电子数为8（只有一层的为2）时达到相对稳定结构，故有A、E；（6）最外层电子数小于4的，在化学反应中易得到电子。 【分析】依据质子数决定元素种类，电子层数决定周期数，最外层电子数决定原子在化学反应中得失电子，质子数与电子数的关系决定微粒的性质，稳定结构为最外层电子数为8或2.据此分析解答 16．【答案】解：由于分子间有间隔，加压时间隔变小．所以，6000L氧气加压后可装入容积40L的钢瓶中． 【解析】【分析】根据分子的定义和性质进行分析：分子的体积、质量很小；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子可以构成物质，分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒． 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$