第01讲 卤素元素及其化合物 海水资源的开发利用（专项训练）（北京专用）2027年高考化学一轮讲练测

**基本信息** 以卤素元素为核心，构建从基础性质到实验应用的系统训练，覆盖氯气及化合物、卤族元素性质与检验，通过分层演练强化知识逻辑与科学探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|7考向21题|选择/填空为主，聚焦性质、制备、检验|从氯气性质到卤族元素，形成“单质-化合物-离子检验”递进逻辑| |重难·创新演练|10题|综合实验探究，涉及装置分析、现象解释|结合氧化还原与实验设计，深化物质转化与条件控制思维| |真题·实战演练|5题|高考真题，注重情境应用与综合能力|对接高考命题趋势，强化知识迁移与科学态度责任|

第01讲 卤素元素及其化合物 海水资源的开发利用（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 6 7 15 16 18 19 B B C A A A B D D C 20 21 C C 5．(1)除去中含有的 (2) (3)溶液用酸化导致溶液中已存在 溶液(酸化至) 取左侧烧杯中溶液加足量酸化再加入有白色沉淀 (4) (5)产物与过量的反应物发生了反应 将加入溶液中，观察是否有浅粉色沉淀生成 (6)试剂浓度、溶液酸碱性 8. (1) (2)饱和食盐水 (3)bc (4) 反应后溶液为弱酸性，酸性条件下价不稳定，可能分解转化为等其它价态含氯物质 否 9.(1) a 4.48 (2)湿润的有色纸条褪色 (3)吸收多余的氯气，防止污染空气 (4) (5) 不能；在加入的橙黄色溶液中，有生成的，还可能有溶解的，滴入淀粉溶液后，和都能将氧化为，故不能得出结论：的氧化性强于 10.(1) (2) 阳 可避免副产物的生成；电解电压低，节省电能和成本 电压小于时，电压越小，生成速率减慢，歧化占比更大(或电压越小，更利于生成)，电解效率下降；电压大于时，电压越大，生成的副反应增多，电解效率下降 (3) ab 11.(1)HCl ClO2 (2)HCl+NaOH=NaCl+H2O (3)ab (4)氧化性 NaClO中Cl元素处于+1价，Cl元素还有0价，化合价可降低，具有氧化性 (5)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 1 12.(1)错 对 对 (2)有强氧化性，有还原性，因此能发生氧化还原反应 13.(1) (2)饱和NaCl溶液(饱和食盐水) (3)向上排空气法 (4) (5)取少量溶液于试管中，加入过量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有Cl- 浓度降低导致反应停止 浓度降低或浓度增大可导致反应停止 14.(1)增大接触面积，提高浸出速率，使反应更充分。 (2) (3)稀硫酸 (4)，，，，计算可得，沉淀完全 将氧化为，便于后续转化为沉淀除去 (5) (6) 17.(1)挥发性 (2) (3) x=10 i中溶液显酸性的原因是： ，ii中Br2都被完全反应，反应为： ，，与i相比，ii中反应使c(H+)增大，溶液的pH下降； 该结论正确。由实验ii可知，若乙醛与溴水发生取代反应，则，所得溶液的pH值应为1.85；若乙醛被溴水氧化，则，则所得溶液的pH值应小于1.85。而实验iii所得溶液的pH<1.85，可知乙醛被溴水氧化，而不是发生取代反应； (4)0.75（或0.74） (5) （或其他多取代物，合理即可） (6)实验a中，CH3COOH的还原性较弱，不能被溴水氧化，且羧基不能使邻位碳上的C-H键极性明显增强，因此-H的活性较弱，不能与溴水发生取代反应 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 A B D B B D D 8.(1) (2) 使和 反应生成 (3) 加入溶液至紫色褪去，静置后取上层清液，加入溶液、溶液变黄，加入淀粉溶液，溶液变蓝 检验；排除的影响，以免影响的检验 (4)向溶液中加入溶液，发生反应： ；向溶液中滴加少量酸性时，发生反应：；继续滴加，发生反应：。溶液酸碱性不同，用量不同，产物不同 9.(1) (2)碱性、漂白性 (3)检验白雾中是否含有，排除干扰 白雾中混有，可与酸化的反应产生白色沉淀 (4)将白雾通入足量的溶液中，过滤。向滤液中滴加至溶液呈酸性，滴入溶液，产生白色沉淀 (5)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色 (6)排除的干扰 (7) 10.(1)足量硝酸和溶液 (2)生成红色固体 在作用下，氧化生成 CuCl2和Na2SO3溶液生成橙黄色沉淀A的反应速率快于生成白色沉淀B的反应，生成白色沉淀B的反应限度大于生成橙黄色沉淀A的反应 (3)和(或) (4)BD 真题·实战演练 1 2 3 4 5 C D D D D 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 卤素元素及其化合物 海水资源的开发利用（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 考查氯气的性质及用途 考向02 考查氯气的实验室制备 考向03 考查氯水的性质 考向04 考查氯的氧化物和含氧酸 考向05 考查氯及其化合物 考向06 考查氟溴碘的性质 考向07 考查卤素离子的检验 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查氯气的性质及用途 1．【氯气与金属单质的反应、漂白粉和漂粉精的制备原理】（2026·北京石景山·二模）下列方程式与所给事实相符的是 A．铁在氯气中燃烧：Fe + Cl2FeCl2 B．用MgO除去MgCl2溶液中的FeCl3：2Fe3+ + 3MgO + 3H2O= 2Fe(OH)3 + 3Mg2+ C．Cl2制备漂白粉：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O D．苯酚钠溶液中通入CO2，出现白色浑浊：2 + H2O + CO2→2+ Na2CO3 2．【次氯酸及其性质和用途、氯气与碱溶液反应、次氯酸盐的性质和用途】（25-26高三·全国·一轮复习）84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌84消毒液说明书中的部分内容。 下列分析不正确的是 A．该消毒液的有效成分可由和NaOH溶液反应得到 B．①的原因主要是＋1价氯的化合物具有氧化性 C．②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应 D．③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解 3．【氯气的实验室制法、氯气与碱溶液反应】下列制取氯气的实验装置或者操作正确的是 A B C D             制备氯气 除去中的气体 干燥氯气 吸收多余的氯气 A．A B．B C．C D．D 考向02 考查氯气的实验室制备 4．【氯气的实验室制法】（2026·北京·三模）利用下列装置和试剂进行实验，不能达到目的的是 高锰酸钾制备氧气 将烧至灼热的铜丝伸入装有乙醇的试管 A．导管口产生气泡，立即开始收集 B．乙醇催化氧化 C．验证铁的吸氧腐蚀 D．实验室制备氯气 A．A B．B C．C D．D 5．【氯气的实验室制法】（2024·北京房山·一模）是一种常用的氧化剂。某实验小组利用氯气氧化制备并对其性质进行探究。 【的制备】 (1)用下图装置制备(加热和夹持装置已略去)，装置B的作用是___________。 (2)C中发生反应的离子反应方程式：；___________。 【的性质探究】 资料：i．在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原成。 ii．单质硫可溶于溶液，溶液呈淡黄色。 某小组研究溶液与溶液反应，探究过程如下。 实验序号 实验过程 实验现象 Ⅰ 紫色变浅()，生成棕褐色沉淀() Ⅱ 溶液呈淡黄色()，生成浅粉色沉淀(MnS) (3)①甲同学取实验Ⅰ中少量溶液进行实验，检测有，得出被氧化成的结论，乙同学否定了该结论，理由是___________。 ②同学讨论后，设计了如下实验，证实该条件下的确可以将氧化成。 a．右侧烧杯中的溶液是___________。 b．连通后电流计指针偏转，一段时间后，___________(填操作和现象)。 (4)实验I的现象与资料i不相符，其原因是新生成的产物()与过量的反应物()发生反应，该反应的离子方程式是___________。 (5)实验II的现象与资料也不完全相符，丙同学猜想原因与(4)中所述原因相似，其原因是___________，请设计验证此猜想的实验方案___________。 (6)反思：反应物相同而现象不同，表明物质变化不仅与其自身的性质有关，还与___________等因素有关。 6．【氯气的实验室制法】实验室制备如图所示气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是 选项 气体 发生装置 制备试剂 除杂试剂 A 固体 碱石灰 c 、浓盐酸 溶液、浓硫酸 C b 大理石、稀硫酸 浓硫酸 D c 无水乙醇、浓硫酸 溶液 A．A B．B C．C D．D 考向03 考查氯水的性质 7．【氯水的性质】（25-26高三上·北京·开学考试）用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 选项 ①中的物质 ②中的物质 预测装置中现象 A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 B 蒸馏水 气体变为无色 C 溶液 产生白色沉淀 D 溶液 产生白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 8．【氯气的实验室制法、氯气与碱溶液反应、氯水的性质】（25-26高三上·北京西城·期末）小组同学用下图所示装置制取并探究其性质，回答下列问题。 (1)A用于制取。A中反应的化学方程式是______。 (2)B装置为除杂装置，B中盛放的试剂为______。 (3)取C中制得的氯水并探究其性质。下列分析不正确的是______（填序号）。 a.观察氯水呈黄绿色，证明氯水中含 b.向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色，证明具有漂白性 c.向锌粒中滴加氯水，有无色气体产生，证明氯水中含 (4)实验室研究不同吸收液的吸收效果，将按相同的流速通入不同的吸收液，当吸收液不再吸收时达到饱和吸收，停止通记录吸收的时间，检测部分微粒的物质的量浓度和吸收液上方有害气体残留，实验数据如下表。 编号 吸收液类型（体积相同） 吸收氯气达饱和时间 饱和吸收后溶液微粒浓度 液面上方有害气体 Ⅰ 未检出 Ⅱ 未检出 Ⅲ 、 未检出 未检出 无 已知：i．表示溶液中价含硫微粒的总浓度，ⅱ．溶液显碱性。 ①结合离子方程式解释，实验Ⅰ中吸收液达到饱和吸收后，未检测出价元素，且溶液呈酸性的原因：________。 ②实验Ⅱ吸收过程中发生的主要离子反应方程式为：________；实验Ⅱ溶液中价的浓度明显低于价的浓度的原因可能是：________。 ③由实验结果分析，实验Ⅲ吸收过程中与是否分别与独立反应，互不影响？________（填“是”或“否”）。 9．【氯气的性质及用途、氯气的实验室制法】（25-26高三上·北京·期末）某小组同学用下图装置制取氯气并探究其性质，（夹持装置和加热仪器略）。 请回答： (1)装置A中制取氯气的化学方程式是__________。反应中利用了的__________（填字母）。 a.氧化性    b.还原性 若消耗HCl的物质的量是0.8 mol，则生成在标准状况下的体积为__________L。 (2)装置C中的现象是__________。 (3)装置D的作用是__________。 (4)氯气溶解在石灰乳中可以制漂白粉，发生反应的化学方程式为__________。 (5)若将上述图1中B和C分别换成图2中的M和N，则： ①M中发生反应的离子方程式为__________。 ②取一支试管，加入2 mL N中变橙黄色的溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：的氧化性强于。理由是__________。 考向04 考查氯的氧化物和含氧酸 10．【氯的氧化物】（2025·北京海淀·三模）二氧化氯()因其杀菌效率高、不易产生有毒副产物的优点，是第四代新型消毒剂。 资料：i．常温下为气体，可溶于水，其水溶液不稳定，可逐渐转化为和。 ii．电极(惰性电极)可有效提高生成所需的电压，减少的产生。 (1)分子的键角据此推测其中的杂化方式应为___________。 (2)电解溶液或溶液均可制备，电解装置如图1(物质X为或)： ①可从___________(填“阴”或“阳”)极区所产生的气体中分离获得； ②铁电极上发生的电极反应为___________； ③物质选用相比于的优点是___________(写一条即可)； ④若物质选用，在浓度、电解时间相同时，测得的电解效率随电解电压的变化如图2； 定义物质的电解效率： 的电解效率随电压的增大呈现先增大后降低的趋势，其原因可能是___________。 (3)由于不易运输和储存，可将其通入和的混合溶液中，制得较稳定的“保存液”进行保存，待使用时再向其中加入一定量的酸，得到含的溶液。该方法涉及的物质转化关系如图(部分反应物或产物未标出)： ①“保存”的离子方程式为___________； ②关于的保存和使用，下列说法中正确的是___________。(填字母) a．作杀菌消毒剂利用了它的强氧化性 b．“保存液”中不含 c．该保存方法不会降低被保存的消毒效率(用单位质量的消毒剂所能转移的电子数来表示) 11．【氯气和碱溶液的反应、氯的氧化物和含氧酸】（24-25高三上·北京昌平·期末）从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的学习方法。 以上是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题： (1)根据图中信息写出物质X、Y的化学式___________、___________。 (2)任写一条体现X类别通性的化学反应方程式___________。 (3)从类别角度推测，下列物质中能与HClO4反应的有___________。 a．Fe    b．NaOH    c．H2SO4    d．SO3 (4)从价态角度推测，NaClO具有___________(填“氧化性”或“还原性”)，理由是___________，可与HCl反应生成Cl2。 (5)氯气有毒，实验室用氢氧化钠溶液吸收，该反应的化学方程式为___________，消耗1mol Cl2转移___________mol电子。 12．【氯的氧化物】（24-25高三上·北京石景山·期末）阅读短文，回答问题。 世界卫生组织和中国卫健委公认二氧化氯()为绿色消毒剂，其特点是：无三致(致癌、致畸、致突变)，有三效(广谱、高效、快速)。国家疾病控制中心建议，为避免传染病的传播，餐饮用具可用的溶液浸泡，游泳池水可用的消毒。常温下，气体与有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是的倍，是强氧化剂。 与传统消毒剂(氯制剂)的部分性能比较 性能 二氧化氯() 氯制剂(84消毒液，漂白粉等) 杀菌力 可杀灭所有的微生物 可杀灭所有细菌繁殖体，高浓度能杀死细菌芽孢 残留 无 有 抗药性 无 有 研究表明，在浓度低于时不会对人体产生影响。我国卫健委提出，逐步用替代进行饮用水消毒。 (1)依据短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①可以用等浓度的溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。___________。 ②是有刺激性气味的黄绿色气体。___________。 ③在杀菌力等多方面优于传统消毒剂(氯制剂)。___________。 (2)某同学推测能与反应，试说明推测的理由___________。 考向05 考查氯及其化合物 13．【氯气的实验室制法】（25-26高三上·北京平谷·期末）某实验小组同学利用下图所示装置制取干燥、纯净的。 请回答下列问题： (1)写出装置A中反应的离子方程式_______。 (2)除杂装置B左侧试剂瓶中盛放的试剂是_______。 (3)利用C装置收集气体的方法称为_______。 (4)写出装置D中反应的离子方程式_______。 (5)当装置A中不再逸出时，检测到混合物中仍存在盐酸和。 ①检验混合溶液中存在的操作及现象是_______。 ②分析反应停止的原因可能是混合物中微粒浓度变化导致的，取反应剩余固液混合液继续以下实验： 操作 试剂 产物 I 较浓的 有氯气生成 II NaCl固体 有氯气生成 III NaCl固体固体 无氯气 由实验I得出的结论是_______，由实验II、III得出的结论是_______。 14．（2026·北京·一模）以低品位铜钴矿(主要成分为、、，还有少量的、、、等杂质)为原料制备硫酸铜晶体和的一种工艺流程如下： 已知：①常温下部分难溶电解质的溶度积常数 物质 ②萃取时发生反应 ③一般认为溶液中离子浓度小于时沉淀完全 (1)铜钴矿浸出前要预先粉碎，其目的是___________。 (2)浸出步骤铜钴矿中的转化为，该反应的离子方程式为___________。 (3)试剂a为___________。 (4)对于过程Ⅰ： ①结合解释滤渣1中存在的原因是___________； ②溶液作用是___________。 (5)在足量空气中煅烧生成，写出煅烧过程中的化学反应方程式___________。 (6)上述过程中可循环利用的物质的化学式为___________。 15．【氯及其化合物】下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向Na2CO3水溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 Na2CO3水溶液显碱性 B 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe3+ D 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去 SO2具有还原性 A．A B．B C．C D．D 考向06 考查氟溴碘的性质 16．【次氯酸盐的性质和用途、卤素单质的置换反应】（2025·北京房山·三模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．用绿矾（）将酸性工业废水中的转化为； C．制备84消毒液（主要成分是NaClO）： D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 17．学习小组利用溴水探究某些有机官能团的化学性质，以及官能团对取代基性质的影响。 【实验一】 装置 试剂X 滴入溴水并振荡 放置 a．乙酸 溶液显橙色，振荡后颜色无明显变化 溶液始终显橙色，几乎不变 b．乙醛 振荡后橙色溶液迅速褪为无色 溶液持续保持无色，下降 c．乙醇 振荡后橙色溶液变成黄色 7h后溶液颜色变为浅黄色；12h后溶液颜色完全褪去，下降 d．丙酮 振荡后橙色溶液变成黄色，且比c中的浅 0.5h后溶液变为浅黄色；后溶液颜色完全褪去，下降 (1)具有________性质，可能会对实验中溶液颜色的变化带来干扰。但是基于实验a可推断：实验一中溶液颜色的变化不受此性质的影响。 Ⅰ．探究b中乙醛和溴水发生的反应 (2)假设①：乙醛醛基( )使邻位碳上的键极性明显增大，因此邻位碳上所连的氢(即)具有较大的活性，能与溴水发生取代反应。 假设②：乙醛具有较强的还原性，能被溴水氧化，相应的化学方程式为________。 【实验二】设计实验验证假设的合理性．已知：苯酚的氧化产物会使水溶液显红棕色。 步骤 操作 现象 ⅰ 分别向2个小烧杯中量入溴水 ⅱ、ⅲ中溶液均迅速褪至无色 各步操作后溶液的值如下表 溶液 ⅰ ⅱ ⅲ 3.54 1.85 1.54 ⅱ 向其中一个烧杯中加入苯酚水溶液 ⅲ 向另一烧杯中加入20%的乙醛水溶液 (3)①________。 ②ⅱ中溶液低于ⅰ中的，原因是________。 ③通过对比上述溶液的值，甲同学得出结论：乙醛能被溴水氧化，假设②合理。甲同学的结论是否正确？写明你的分析依据：________。 Ⅱ．探究c中乙醇使溴水褪色的原因：利用重量法定量分析c中乙醇与溴水反应的反应类型。 【实验三】向具塞磨口试管中加入溴水和乙醇，充分混合后，塞住试管口。待溶液完全褪色后，向其中加入过量溶液，充分反应析出淡黄色沉淀。将沉淀经离心沉降(固液分离)、过滤、充分洗涤后干燥、称重。沉淀质量为。 (4)对沉淀的质量进行理论计算．甲同学认为，；乙同学认为，________(计算结果保留小数点后两位)。实际实验数据与乙同学的计算结果相符。 Ⅲ．针对实验d中的现象，查阅资料，分析原因。 资料：丙酮()还原性较弱，不能被溴水氧化。 (5)写出d中丙酮与溴水反应的化学方程式：________。 Ⅳ．实验反思 (6)综合上述探究过程，对实验a中“溶液颜色始终无明显变化”提出合理的解释：________。 18．【氯气的实验室制法、卤素单质的置换反应】（25-26高三上·北京通州·期末）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验过程： ①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 ②当乙和丙中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 ③当乙中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a． ④打开活塞b，将少量丙中溶液滴入丁中，关闭活塞b，取下丁振荡、静置后CCl4层溶液变为紫红色。 下列说法不正确的是 A．甲中反应利用了浓盐酸的酸性和还原性 B．丙中盛放NaBr溶液的浓度应大于或等于乙中NaBr溶液的浓度 C．由上述实验可以确定氧化性：Cl2＞Br2＞I2 D．过程③的实验目的是验证氧化性：Cl2＞Br2 考向07 考查卤素离子的检验 19．【次氯酸及其性质和用途、碘与淀粉的显色反应、卤素离子及其检验、氯离子的检验】（25-26高三上·北京·期末）检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是 A．用湿润的有色布条 B．用湿润的红色石蕊试纸 C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的碘化钾淀粉试纸 20．【卤素离子及其检验】（25-26高三上·北京朝阳·期末）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中滴加几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成 原溶液中一定含有Cl- B 向FeCl2溶液中加入H2O2溶液，再加入少量KSCN溶液，溶液先变红，片刻后红色褪去 褪色后的溶液中一定不含Fe3+ C 向稀FeCl3溶液中滴加几滴KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变为蓝色 I-具有还原性，被氧化为I2 D 在NaCl溶液中插入电极并接通电源进行导电性实验，灯泡变亮 通电使NaCl发生电离，形成可自由移动的离子 A．A B．B C．C D．D 21．【卤素离子及其检验】已知浓硫酸有强氧化性，沸点较高难挥发。溴为红棕色液体，但易挥发形成溴蒸气，碘为紫黑色固体。某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下表，下列对实验的分析不正确的是 实验1 实验2 实验3 装置 操作现象 微热后，溶液颜色无明显变化；试管口有白雾，经检验不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝(经检验无SO2气体) 溶液变黄；试管口有红棕色气体生成 溶液变深紫色；试管口有紫色烟，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 A．实验1中可能生成了HCl气体 B．根据实验1和实验2能判断还原性： C．根据实验3能判断还原性： D．由上述3个实验可以比较出还原性 重难·创新演练 1．【氯气的实验室制法】（2026·北京东城·二模）用下列仪器或装置(图中部分夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A． 制备并收集氯气 B． 探究温度对化学平衡的影响 C． 制备并检验乙炔 D． 铁上电镀铜 A．A B．B C．C D．D 2．【氯气的实验室制法】（2026·北京昌平·二模）下列实验设计能达成对应实验目的的是 目的 A．实验室制备 B．除去中的 实验 目的 C．干燥 D．收集 实验 A．A B．B C．C D．D 3．【氯气的实验室制法】完成下述实验，装置或试剂不正确的是 A．实验室制 B．实验室收集 C．验证易溶于水且溶液呈碱性 D．除去中混有的少量 A．A B．B C．C D．D 4．【氯气与碱溶液反应】（2026·北京西城·一模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用NaOH溶液吸收： B．向苯酚钠溶液中通入： C．实验室制： D．去除废水中的： 5．【次氯酸及其性质和用途、次氯酸盐的性质和用途】（2025·北京朝阳·一模）将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉：。下列说法不正确的是 A．漂白粉的有效成分是 B．溶液比漂白粉溶液更稳定 C．漂白粉与水和空气中的反应产生，更有利于发挥消毒功能 D．由于，漂白粉与洁厕剂(含盐酸)不能混用 6．【氯气的实验室制法】（2024·北京朝阳·二模）实验室检验下列气体时，选用的除杂试剂和检验试剂均正确的是 气体 除杂试剂 检验试剂 A 浓硝酸分解产生的 无 湿润的淀粉-KI试纸 B 浓盐酸与反应产生的 NaOH溶液 湿润的有色布条 C 木炭和浓硫酸反应产生的 饱和溶液 澄清石灰水 D 分解产生的 CaO和NaOH混合物 湿润的红色石蕊试纸 A．A B．B C．C D．D 7．【卤素离子及其检验】（2024·北京门头沟·一模）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液： B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： C．将二氧化碳通入碳酸钠溶液中： D．溶液与足量溶液混合： 8．【碘与淀粉的显色反应】（25-26高三上·北京朝阳·期中）某小组同学探究溶液与溶液在不同条件下的反应。 资料：(几乎无色)在一定条件下可被氧化成(黑色)。 【所需试剂】溶液、溶液、溶液、、稀硫酸、淀粉溶液 【探究过程】 (1)理论分析：根据氧化还原反应理论，能把氧化为___________、。 (2)实验探究： 实验 操作、现象 I 向溶液中加入4滴溶液，产生黑色固体。离心分离出固体，余液用萃取，下层无色 II 向溶液中加入4滴酸化的溶液，未产生黑色固体，溶液呈黄色，用萃取，下层呈紫色 (离心：一种固液分离方法) ①实验I中黑色固体为___________。 ②探究实验I中的氧化产物。 取萃取后的上层清液，滴加硫酸，溶液立即变黄，说明有剩余，判断上层清液中含。硫酸的作用是___________。 (3)进一步研究实验II未产生的原因，完成如下实验。 III．向实验II中的黄色溶液逐滴加入酸化的溶液，溶液黄色变深(A)。 离心后分离出黑色固体。 IV．向A中继续加入酸化的溶液，黑色固体增多，溶液略显紫色(B)。 ①用萃取溶液A，下层呈紫色(比II中的深)。取上层溶液加入硫酸、溶液，无明显变化。实验III产生黑色固体的离子方程式为___________。 ②用萃取溶液B，下层几乎无色。 i．取上层溶液，___________(填实验操作和现象)，说明溶液B中含。 ii．用萃取溶液B的目的是___________。 (4)结合方程式解释实验I、实验II~IV中，含碘产物不同的原因___________。 9．（2022·北京朝阳·三模）某学生对与漂粉精的反应进行实验探究： 操作 现象 取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色 i.液面上方出现白雾； ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 (1)和制取漂粉精的化学方程式是_______。 (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_______。 (3)向水中持续通入，未观察到白雾。推测现象i的白雾由小液滴形成，进行实验： a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b.用酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ①实验a的目的是_______。 ②由实验a、b不能判断白雾中含有，理由是_______。 (4)补充实验c，判断白雾中含有，实验方案是_______。 (5)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_______。 (6)检测A瓶中的白色沉淀，确认了的还原性。 i.将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀，无明显变化。 ii.取上层清液，加入溶液，产生白色沉淀。 加入稀HCl的目的是_______。 (7)用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：_______。 10．25-26高三上·北京·期末）小组同学探究与不同铜盐溶液的反应，实验如下。 实验：向溶液中加入溶液，立即产生橙黄色沉淀(沉淀)，放置左右，转化为白色沉淀(沉淀)。 已知：①(无色)，(深蓝色)。 ②。 (1)研究沉淀的成分。 向洗涤后的沉淀中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液，滴加足量的试剂，产生白色沉淀。 ①白色沉淀是，试剂是__________。 ②沉淀是纯净物，其成分是__________(填化学式)。 (2)经检验，沉淀不含。推测沉淀能转化为沉淀与有关，为研究沉淀的成分及沉淀转化为的原因，实验如下。 ①仅通过上述实验不能证明沉淀中含有，补充实验：向少量洗净的沉淀中加入稀硫酸，证实了沉淀中含有，证据是__________。 ②无色溶液中含有，推测的产生有两个途径： 途径1：实验过程中氧化； 途径2：__________(将途径补充完整)。 经研究，途径1不合理，途径2合理。 ③解释和溶液反应时，先产生橙黄色沉淀，再转化为白色的原因：__________。 (3)和溶液反应最终生成沉淀，并检测到有生成，离子方程式是__________。 用和溶液重复上述实验，产生橙黄色沉淀，放置后变为暗红色沉淀。该暗红色沉淀可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色。 (4)根据上述实验，下列说法正确的是__________(填序号)。 A．实验中的橙黄色沉淀只含、 B．与溶液、溶液都可以发生复分解反应 C．与铜盐反应时，只能与溶液发生氧化还原反应 D．在作用下，的氧化性可能增强了 真题·实战演练 1．【氯气的实验室制法】（2026·北京·高考真题）下列物质的制备实验中，选用的试剂和反应条件均正确的是 物质 试剂 反应条件 和浓硫酸 常温 固体 加热 银氨溶液 溶液和氨水 常温 固体和稀盐酸 加热 A．A B．B C．C D．D 2．【次氯酸及其性质和用途、氯水的性质】（2026·北京·高考真题）用下图装置进行的相关实验。 装置 实验 试剂 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 ② 溶液(含数滴溶液) 已知：石蕊溶液中存在(红色)(蓝色)平衡。 下列说法不正确的是 A．①中溶液变红，说明平衡逆向移动 B．取①中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现紫色 C．②中溶液变红，说明氧化性： D．取②中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现红色 3．【氯气的实验室制法】（2023·北京·高考真题）完成下述实验，装置或试剂不正确的是 A．实验室制 B．实验室收集 C．验证易溶于水且溶液呈碱性 D．除去中混有的少量 4．【氯气的实验室制法】（2026·广东·高考真题）用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A．溶液变棕黄色，体现的还原性 B．浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C．U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D．烧杯溶液中最终存在： 5．【次氯酸及其性质和用途、次氯酸盐的性质和用途】（2026·广东·高考真题）部分含C或N或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误的是 A．分子中可存在键和键 B．可由受热分解产生 C．可存在的转化 D．、、均可用于自来水消毒 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 卤素元素及其化合物 海水资源的开发利用（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 考查氯气的性质及用途 考向02 考查氯气的实验室制备 考向03 考查氯水的性质 考向04 考查氯的氧化物和含氧酸 考向05 考查氯及其化合物 考向06 考查氟溴碘的性质 考向07 考查卤素离子的检验 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查氯气的性质及用途 1．【氯气与金属单质的反应、漂白粉和漂粉精的制备原理】（2026·北京石景山·二模）下列方程式与所给事实相符的是 A．铁在氯气中燃烧：Fe + Cl2FeCl2 B．用MgO除去MgCl2溶液中的FeCl3：2Fe3+ + 3MgO + 3H2O= 2Fe(OH)3 + 3Mg2+ C．Cl2制备漂白粉：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O D．苯酚钠溶液中通入CO2，出现白色浑浊：2 + H2O + CO2→2+ Na2CO3 【答案】B 【详解】A．氯气具有强氧化性，与变价金属铁反应时，会将铁直接氧化为最高价态（+3 价），生成FeCl3，而不是生成FeCl2，A错误； B．利用了调节pH促使杂质离子水解沉淀的原理，Fe3+在溶液中存在水解平衡：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+，加入的MgO作为碱性氧化物，会消耗溶液中的H+，使水解平衡向右移动，促使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去，方程式与所给事实相符，B正确； C．工业上制备漂白粉使用的是氯气与石灰乳反应，得到的是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，而氯气与NaOH反应制得的是漂白液（主要成分为NaCl和 NaClO），C错误； D．根据“强酸制弱酸”原理，多元弱酸对应的酸性强弱顺序为：H2CO3> 苯酚> 碳酸氢根，因此，无论通入的CO2是少量还是过量，反应都只能生成碳酸氢钠NaHCO3，而绝不能生成Na2CO3，D错误； 故选B。 2．【次氯酸及其性质和用途、氯气与碱溶液反应、次氯酸盐的性质和用途】（25-26高三·全国·一轮复习）84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌84消毒液说明书中的部分内容。 下列分析不正确的是 A．该消毒液的有效成分可由和NaOH溶液反应得到 B．①的原因主要是＋1价氯的化合物具有氧化性 C．②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应 D．③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解 【答案】C 【详解】A．氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，A正确； B．次氯酸钠中氯为+1，氯化合价能降低，体现氧化性，其与盐酸反应可以生成有毒的氯气，B正确； C．②的原因主要是该消毒液遇强酸盐酸，会发生归中反应生成有毒的氯气，发生反应，C错误； D．次氯酸钠、次氯酸不稳定，光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解，D正确； 故选C。 3．【氯气的实验室制法、氯气与碱溶液反应】下列制取氯气的实验装置或者操作正确的是 A B C D             制备氯气 除去中的气体 干燥氯气 吸收多余的氯气 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，则题给装置中缺少酒精灯，不能用于制备氯气，故A错误； B．氯气和氯化氢都能与饱和碳酸氢钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸氢钠溶液除去氯气中的氯化氢气体，应选择饱和食盐水，则题给装置不能用于除去氯气中的氯化氢气体，故B错误； C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气，则题给装置能用于干燥氯气，故C正确； D．澄清石灰水中氢氧根离子浓度小，不能与氯气充分反应，所以不能用于吸收多余的氯气，应选择氢氧根离子浓度大、吸收效果好的氢氧化钠溶液，则题给装置不能用于吸收多余的氯气，故D错误； 故选C。 考向02 考查氯气的实验室制备 4．【氯气的实验室制法】（2026·北京·三模）利用下列装置和试剂进行实验，不能达到目的的是 高锰酸钾制备氧气 将烧至灼热的铜丝伸入装有乙醇的试管 A．导管口产生气泡，立即开始收集 B．乙醇催化氧化 C．验证铁的吸氧腐蚀 D．实验室制备氯气 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．加热高锰酸钾制氧气时，导管口初始冒出的气泡是装置内受热排出的空气，若立即收集会导致收集的氧气混有空气、纯度不足，不能达到实验目的，A符合题意； B．灼热铜丝表面的CuO可与乙醇反应生成乙醛、Cu和水，Cu起催化作用，可实现乙醇的催化氧化，能达到实验目的，B不符合题意； C．中性食盐水环境中，铁钉和碳粉构成原电池发生吸氧腐蚀，消耗氧气使锥形瓶内压强减小，U型管左侧红墨水液面升高，可验证铁的吸氧腐蚀，能达到实验目的，C不符合题意； D．和浓盐酸在加热条件下反应生成，密度大于空气，用向上排空气法（长进短出）收集，尾气用溶液吸收可防止污染，能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 5．【氯气的实验室制法】（2024·北京房山·一模）是一种常用的氧化剂。某实验小组利用氯气氧化制备并对其性质进行探究。 【的制备】 (1)用下图装置制备(加热和夹持装置已略去)，装置B的作用是___________。 (2)C中发生反应的离子反应方程式：；___________。 【的性质探究】 资料：i．在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原成。 ii．单质硫可溶于溶液，溶液呈淡黄色。 某小组研究溶液与溶液反应，探究过程如下。 实验序号 实验过程 实验现象 Ⅰ 紫色变浅()，生成棕褐色沉淀() Ⅱ 溶液呈淡黄色()，生成浅粉色沉淀(MnS) (3)①甲同学取实验Ⅰ中少量溶液进行实验，检测有，得出被氧化成的结论，乙同学否定了该结论，理由是___________。 ②同学讨论后，设计了如下实验，证实该条件下的确可以将氧化成。 a．右侧烧杯中的溶液是___________。 b．连通后电流计指针偏转，一段时间后，___________(填操作和现象)。 (4)实验I的现象与资料i不相符，其原因是新生成的产物()与过量的反应物()发生反应，该反应的离子方程式是___________。 (5)实验II的现象与资料也不完全相符，丙同学猜想原因与(4)中所述原因相似，其原因是___________，请设计验证此猜想的实验方案___________。 (6)反思：反应物相同而现象不同，表明物质变化不仅与其自身的性质有关，还与___________等因素有关。 【答案】(1)除去中含有的 (2) (3)溶液用酸化导致溶液中已存在 溶液(酸化至) 取左侧烧杯中溶液加足量酸化再加入有白色沉淀 (4) (5)产物与过量的反应物发生了反应 将加入溶液中，观察是否有浅粉色沉淀生成 (6)试剂浓度、溶液酸碱性 【详解】（1）装置B的作用是除去中含有的。 （2）溶液中含有NaOH，氯气除了和溶液反应外，还会和NaOH溶液反应，离子方程式为。 （3）①甲同学取实验Ⅰ中少量溶液进行实验，检测有，得出被氧化成的结论，乙同学否定了该结论，理由是：溶液用酸化导致溶液中已存在； ②a．证实该条件下的确可以将S2-氧化成，设计成原电池，S2-失去电子变成，发生氧化反应，应该在负极上反应，左侧烧杯应该是负极室，硫酸酸化的高锰酸钾溶液放在右侧烧杯，右侧为正极，故右侧烧杯中的溶液是溶液(酸化至)； b. 连通后电流计指针偏转，一段时间后，该条件下负极S2-失去电子生成，证明S2-氧化成了，取左侧烧杯中的溶液，用盐酸酸化后，滴加溶液，观察到有白色沉淀生成，说明生成了。 （4）与过量的反应物()发生反应生成MnO2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 （5）实验II的现象与资料也不完全相符，丙同学猜想原因与(4)中所述原因相似，其原因是产物与过量的反应物发生了反应，设计验证此猜想的实验方案为：将加入溶液中，观察是否有浅粉色沉淀生成。 （6）反思该实验，反应物相同，滴加顺序不同，反应物的浓度不同，酸碱性不同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与浓度、用量、溶液中的酸碱性。 6．【氯气的实验室制法】实验室制备如图所示气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是 选项 气体 发生装置 制备试剂 除杂试剂 A 固体 碱石灰 c 、浓盐酸 溶液、浓硫酸 C b 大理石、稀硫酸 浓硫酸 D c 无水乙醇、浓硫酸 溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．在加热时发生反应，碱石灰可以吸收水和二氧化碳，从而得到氨气，A正确； B．Cl2中会混有杂质HCl，需要用饱和食盐水洗气除杂，再用浓硫酸干燥气体，而NaOH溶液会与Cl2反应，因此，B错误； C．大理石与稀硫酸反应会生成微溶于水的CaSO4，沉淀下去覆盖在大理石表面，阻碍反应的进一步进行，因此应选用稀盐酸，除杂试剂选用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸，C错误； D．无水乙醇与浓硫酸反应制备乙烯需要控制温度在170℃，c装置无温度计，D错误。 故本题选A。 考向03 考查氯水的性质 7．【氯水的性质】（25-26高三上·北京·开学考试）用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 选项 ①中的物质 ②中的物质 预测装置中现象 A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 B 蒸馏水 气体变为无色 C 溶液 产生白色沉淀 D 溶液 产生白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．SO2溶于水形成H2SO3，酸性溶液能使紫色石蕊变红，故A符合题意； B．，有新气体NO生成，气体由红棕色变为无色，故B不符合题意； C．，有白色沉淀氢氧化铝产生，故C不符合题意； D．，，氯化银为白色不溶于酸的沉淀，故D不符合题意； 答案选A。 8．【氯气的实验室制法、氯气与碱溶液反应、氯水的性质】（25-26高三上·北京西城·期末）小组同学用下图所示装置制取并探究其性质，回答下列问题。 (1)A用于制取。A中反应的化学方程式是______。 (2)B装置为除杂装置，B中盛放的试剂为______。 (3)取C中制得的氯水并探究其性质。下列分析不正确的是______（填序号）。 a.观察氯水呈黄绿色，证明氯水中含 b.向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色，证明具有漂白性 c.向锌粒中滴加氯水，有无色气体产生，证明氯水中含 (4)实验室研究不同吸收液的吸收效果，将按相同的流速通入不同的吸收液，当吸收液不再吸收时达到饱和吸收，停止通记录吸收的时间，检测部分微粒的物质的量浓度和吸收液上方有害气体残留，实验数据如下表。 编号 吸收液类型（体积相同） 吸收氯气达饱和时间 饱和吸收后溶液微粒浓度 液面上方有害气体 Ⅰ 未检出 Ⅱ 未检出 Ⅲ 、 未检出 未检出 无 已知：i．表示溶液中价含硫微粒的总浓度，ⅱ．溶液显碱性。 ①结合离子方程式解释，实验Ⅰ中吸收液达到饱和吸收后，未检测出价元素，且溶液呈酸性的原因：________。 ②实验Ⅱ吸收过程中发生的主要离子反应方程式为：________；实验Ⅱ溶液中价的浓度明显低于价的浓度的原因可能是：________。 ③由实验结果分析，实验Ⅲ吸收过程中与是否分别与独立反应，互不影响？________（填“是”或“否”）。 【答案】(1) (2)饱和食盐水 (3)bc (4) 反应后溶液为弱酸性，酸性条件下价不稳定，可能分解转化为等其它价态含氯物质 否 【详解】（1）A用于制取，浓盐酸与共热反应生成、和水，反应的化学方程式是：； （2）由分析可知，B中盛放的试剂为饱和食盐水； （3）a．是一种黄绿色气体，观察氯水呈黄绿色，能证明氯水中含，a正确； b．向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色，是因为与水反应生成的HClO具有漂白性，不能证明具有漂白性，b错误； c．氯水中含有HCl、HClO()，向锌粒中滴加氯水，氯水中的HCl会与Zn反应生成无色的氢气，即有无色气体产生，不能证明氯水中含，c错误； 故选bc。 （4）①根据实验I的数据，将按相同的流速通入吸收液，被还原生成，则被氧化为，反应的离子方程式为：，即生成氢离子，溶液呈酸性； ②根据实验I的数据，将按相同的流速通入NaOH吸收液，生成的物质中含有和，发生的主要离子反应方程式为：；实验Ⅱ溶液中价的浓度明显低于价的浓度的原因可能是：反应后溶液为弱酸性，酸性条件下+1价不稳定，可能分解转化为等其它价态含氯物质； ③实验Ⅲ达到饱和吸收后，吸收液上方无有害气体残留(无氯气)，即实验Ⅲ中二者能相互促进对氯气的吸收，故互相有影响。 9．【氯气的性质及用途、氯气的实验室制法】（25-26高三上·北京·期末）某小组同学用下图装置制取氯气并探究其性质，（夹持装置和加热仪器略）。 请回答： (1)装置A中制取氯气的化学方程式是__________。反应中利用了的__________（填字母）。 a.氧化性    b.还原性 若消耗HCl的物质的量是0.8 mol，则生成在标准状况下的体积为__________L。 (2)装置C中的现象是__________。 (3)装置D的作用是__________。 (4)氯气溶解在石灰乳中可以制漂白粉，发生反应的化学方程式为__________。 (5)若将上述图1中B和C分别换成图2中的M和N，则： ①M中发生反应的离子方程式为__________。 ②取一支试管，加入2 mL N中变橙黄色的溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：的氧化性强于。理由是__________。 【答案】(1) a 4.48 (2)湿润的有色纸条褪色 (3)吸收多余的氯气，防止污染空气 (4) (5) 不能；在加入的橙黄色溶液中，有生成的，还可能有溶解的，滴入淀粉溶液后，和都能将氧化为，故不能得出结论：的氧化性强于 【详解】（1）在装置A中，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，反应的方程式为：；该反应中，中的Mn元素化合价由+4价降低为+2价，被还原，作氧化剂，具有氧化性，则符合的选项为：a；根据方程式，当消耗HCl的物质的量是时，则生成的物质的量为，在标准状况下的体积为：。 （2）通入到湿润的有色纸条中，部分与水反应，生成的HClO具有漂白性，能对湿润的有色纸条进行漂白，所以装置C中的现象为：湿润的有色纸条褪色。 （3）氯气有毒，能污染环境，故剩余的氯气可以用碱溶液吸收，因此装置D中氢氧化钠溶液的作用是：吸收多余的氯气，防止污染空气。 （4）氯气溶解在石灰乳中可以制漂白粉，生成氯化钙和次氯酸钙，发生反应的化学方程式为：。 （5）具有强氧化性，其氧化性大于和； ①将通入中，能将氧化为，则发生反应的离子方程式为：； ②将通入中，能将氧化为，发生反应的离子方程式为：，取含的溶液，滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色，说明有生成，但不能得出的氧化性强于的结论，原因为：在加入的橙黄色溶液中，有生成的，还可能有溶解的，滴入淀粉溶液后，和都能将氧化为，故不能得出结论：的氧化性强于。 考向04 考查氯的氧化物和含氧酸 10．【氯的氧化物】（2025·北京海淀·三模）二氧化氯()因其杀菌效率高、不易产生有毒副产物的优点，是第四代新型消毒剂。 资料：i．常温下为气体，可溶于水，其水溶液不稳定，可逐渐转化为和。 ii．电极(惰性电极)可有效提高生成所需的电压，减少的产生。 (1)分子的键角据此推测其中的杂化方式应为___________。 (2)电解溶液或溶液均可制备，电解装置如图1(物质X为或)： ①可从___________(填“阴”或“阳”)极区所产生的气体中分离获得； ②铁电极上发生的电极反应为___________； ③物质选用相比于的优点是___________(写一条即可)； ④若物质选用，在浓度、电解时间相同时，测得的电解效率随电解电压的变化如图2； 定义物质的电解效率： 的电解效率随电压的增大呈现先增大后降低的趋势，其原因可能是___________。 (3)由于不易运输和储存，可将其通入和的混合溶液中，制得较稳定的“保存液”进行保存，待使用时再向其中加入一定量的酸，得到含的溶液。该方法涉及的物质转化关系如图(部分反应物或产物未标出)： ①“保存”的离子方程式为___________； ②关于的保存和使用，下列说法中正确的是___________。(填字母) a．作杀菌消毒剂利用了它的强氧化性 b．“保存液”中不含 c．该保存方法不会降低被保存的消毒效率(用单位质量的消毒剂所能转移的电子数来表示) 【答案】(1) (2) 阳 可避免副产物的生成；电解电压低，节省电能和成本 电压小于时，电压越小，生成速率减慢，歧化占比更大(或电压越小，更利于生成)，电解效率下降；电压大于时，电压越大，生成的副反应增多，电解效率下降 (3) ab 【详解】（1）分子的键角，可知含有大键，则Cl原子周围有2个键和一对孤电子对，即价层电子对数为3，Cl原子杂化方式为，故答案为：。 （2）①电解溶液或溶液均可制备，可知电极上，氯元素化合价升高，发生氧化反应，为电解池的阳极，即可从阳极区所产生的气体中分离获得，故答案为：阳。 ②铁电极上得电子，发生还原反应，为电解池的阴极，电极反应为：，故答案为：。 ③中氯元素为-1价，在阳极区失去电子，变为的同时，可能会生成副产物，而中氯元素为+3价，在阳极区失去电子，只会生成，可以避免副产物的生成，同时在同等物质的量的情况下，失电子数更少，电解电压低，节省电能和成本，故答案为：可避免副产物的生成；电解电压低，节省电能和成本。 ④由资料i可知，常温下为气体，可溶于水，其水溶液不稳定，可逐渐转化为和，电压小于时，电压越小，生成速率减慢，歧化占比更大(或电压越小，更利于生成)，电解效率下降；由资料ii可知，电压大于时，电压越大，生成的副反应增多，电解效率下降，故答案为：电压小于时，电压越小，生成速率减慢，歧化占比更大(或电压越小，更利于生成)，电解效率下降；电压大于时，电压越大，生成的副反应增多，电解效率下降。 （3）①保存”时，是与和反应，生成了、和氧气，则离子方程式为，故答案为：。 ②a．具有强氧化性，作杀菌消毒剂利用了它的强氧化性，a项正确； b．“保存液”是将转化为了，则“保存液”中不含，b项正确； c．使用“保存液”，是和硫酸反应，生成氯化钠、硫酸钠、和水的过程，该过程会使部分转化为氯化钠，则会降低被保存的消毒效率，c项错误； 故答案为：ab。 11．【氯气和碱溶液的反应、氯的氧化物和含氧酸】（24-25高三上·北京昌平·期末）从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的学习方法。 以上是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题： (1)根据图中信息写出物质X、Y的化学式___________、___________。 (2)任写一条体现X类别通性的化学反应方程式___________。 (3)从类别角度推测，下列物质中能与HClO4反应的有___________。 a．Fe    b．NaOH    c．H2SO4    d．SO3 (4)从价态角度推测，NaClO具有___________(填“氧化性”或“还原性”)，理由是___________，可与HCl反应生成Cl2。 (5)氯气有毒，实验室用氢氧化钠溶液吸收，该反应的化学方程式为___________，消耗1mol Cl2转移___________mol电子。 【答案】(1)HCl ClO2 (2)HCl+NaOH=NaCl+H2O (3)ab (4)氧化性 NaClO中Cl元素处于+1价，Cl元素还有0价，化合价可降低，具有氧化性 (5)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 1 【详解】（1）根据分析，X的化学式为HCl，Y的化学式为ClO2； （2）X能与碱发生中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O； （3）HClO4为酸，能与活泼金属发生反应产生氢气，能与碱反应生成盐和水，故选ab； （4）根据本题中信息，NaClO可与HCl反应生成Cl2，NaClO中氯元素化合价降低，NaClO具有氧化性，理由是：NaClO中Cl元素处于+1价，Cl元素还有0价，化合价可降低，具有氧化性，可与HCl反应生成Cl2； （5）实验室用氢氧化钠溶液吸收氯气，该反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，氯元素由0价升高为+1价，降低为-1价，故消耗1mol Cl2转移1mol电子。 12．【氯的氧化物】（24-25高三上·北京石景山·期末）阅读短文，回答问题。 世界卫生组织和中国卫健委公认二氧化氯()为绿色消毒剂，其特点是：无三致(致癌、致畸、致突变)，有三效(广谱、高效、快速)。国家疾病控制中心建议，为避免传染病的传播，餐饮用具可用的溶液浸泡，游泳池水可用的消毒。常温下，气体与有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是的倍，是强氧化剂。 与传统消毒剂(氯制剂)的部分性能比较 性能 二氧化氯() 氯制剂(84消毒液，漂白粉等) 杀菌力 可杀灭所有的微生物 可杀灭所有细菌繁殖体，高浓度能杀死细菌芽孢 残留 无 有 抗药性 无 有 研究表明，在浓度低于时不会对人体产生影响。我国卫健委提出，逐步用替代进行饮用水消毒。 (1)依据短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①可以用等浓度的溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。___________。 ②是有刺激性气味的黄绿色气体。___________。 ③在杀菌力等多方面优于传统消毒剂(氯制剂)。___________。 (2)某同学推测能与反应，试说明推测的理由___________。 【答案】(1)错 对 对 (2)有强氧化性，有还原性，因此能发生氧化还原反应 【详解】（1）①根据题干短文描述，餐饮用具可用200mg·L−1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5mg·L−1用ClO2进行消毒，ClO2溶液浓度不同，且ClO2浓度低于100mg/L时不会对人体产生影响，错误； ②常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，氯气是具有刺激性气味的黄绿色气体，则ClO2是有刺激性气味的气体，正确， ③根据题干信息，ClO2可杀灭所有的微生物，无残留、无抗药性，多方面优于传统消毒剂，正确； （2）有强氧化性，有还原性，因此能发生氧化还原反应。 考向05 考查氯及其化合物 13．【氯气的实验室制法】（25-26高三上·北京平谷·期末）某实验小组同学利用下图所示装置制取干燥、纯净的。 请回答下列问题： (1)写出装置A中反应的离子方程式_______。 (2)除杂装置B左侧试剂瓶中盛放的试剂是_______。 (3)利用C装置收集气体的方法称为_______。 (4)写出装置D中反应的离子方程式_______。 (5)当装置A中不再逸出时，检测到混合物中仍存在盐酸和。 ①检验混合溶液中存在的操作及现象是_______。 ②分析反应停止的原因可能是混合物中微粒浓度变化导致的，取反应剩余固液混合液继续以下实验： 操作 试剂 产物 I 较浓的 有氯气生成 II NaCl固体 有氯气生成 III NaCl固体固体 无氯气 由实验I得出的结论是_______，由实验II、III得出的结论是_______。 【答案】(1) (2)饱和NaCl溶液(饱和食盐水) (3)向上排空气法 (4) (5)取少量溶液于试管中，加入过量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有Cl- 浓度降低导致反应停止 浓度降低或浓度增大可导致反应停止 【详解】（1）根据分析，装置A中反应的离子方程式。 （2）根据分析，除杂装置B左侧试剂瓶中盛放的试剂是饱和食盐水除去氯气中的氯化氢。 （3）观察C装置，气体从长管进入，短管排出，这是典型的向上排空气法。因为Cl2密度比空气大，应采用向上排空气法收集。 （4）根据分析，装置D中反应的离子方程式为。 （5）①Cl-和Ag+反应生成白色氯化银沉淀，检验混合物中Cl-的操作及现象是：取少量溶液于试管中，加入过量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有Cl-。 ②实验I： 加入较浓的H2SO4后有Cl2生成。这说明随着反应进行，盐酸浓度降低，导致反应停止。加入浓硫酸可提高H+浓度，使反应继续进行。因此，由实验I得出的结论是浓度降低导致反应停止。 由实验II可知增大Cl-浓度有氯气生成，实验III可知增大Mn2+浓度无氯气生成，故由实验II、III得出的结论是浓度降低或浓度增大可导致反应停止。 14．（2026·北京·一模）以低品位铜钴矿(主要成分为、、，还有少量的、、、等杂质)为原料制备硫酸铜晶体和的一种工艺流程如下： 已知：①常温下部分难溶电解质的溶度积常数 物质 ②萃取时发生反应 ③一般认为溶液中离子浓度小于时沉淀完全 (1)铜钴矿浸出前要预先粉碎，其目的是___________。 (2)浸出步骤铜钴矿中的转化为，该反应的离子方程式为___________。 (3)试剂a为___________。 (4)对于过程Ⅰ： ①结合解释滤渣1中存在的原因是___________； ②溶液作用是___________。 (5)在足量空气中煅烧生成，写出煅烧过程中的化学反应方程式___________。 (6)上述过程中可循环利用的物质的化学式为___________。 【答案】(1)增大接触面积，提高浸出速率，使反应更充分。 (2) (3)稀硫酸 (4)，，，，计算可得，沉淀完全 将氧化为，便于后续转化为沉淀除去 (5) (6) 【详解】（1）在浸出前将铜钴矿粉碎，可以增大铜钴矿与溶液的接触面积，使反应更充分，增加反应速率，提高浸出效率； （2）转化为，Co元素从+3价降至+2价，转化为，S元素从+4价升至+6价，结合质量守恒和电荷守恒可写出该反应离子方程式：； （3）根据已知条件，萃取时发生的反应为，有机相经反萃取得到硫酸铜溶液，因此a为硫酸。向有机层中加入硫酸，上述平衡逆向移动，使铜离子从有机相进入水相，得到溶液； （4）①被完全沉淀时，溶液中，此时溶液中，，当pH=4时，溶液中的被完全沉淀，因此，滤渣1中含有； ②由分析可知，溶液的作用是将氧化为，并将转化为溶解性更差的沉淀，便于除去； （5）由题干信息可知，在空气中煅烧生成，反应过程中，Co从+2价升至+3价，C元素从+3价升至+4价，中的O元素从0价降至-2价，结合质量守恒可写出该反应化学方程式：； （6）在萃取过程中，HR与结合生成，之后在反萃取过程中，与结合，进入水相，并重新生成HR，因此，HR在该过程中可循环利用。 15．【氯及其化合物】下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向Na2CO3水溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 Na2CO3水溶液显碱性 B 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe3+ D 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去 SO2具有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．酚酞遇碱性溶液会变红，水溶液能使酚酞变红，说明其水溶液显碱性，A不符合题意； B．加入溶液产生的白色沉淀可能是、等，不一定是，无法证明溶液中一定含有，B符合题意； C．与KSCN反应会生成红色络合物，该现象可确定溶液中一定含有，C不符合题意； D．酸性具有强氧化性，能使溶液紫色褪去是因为被氧化，体现了的还原性，D不符合题意； 故答案选B。 考向06 考查氟溴碘的性质 16．【次氯酸盐的性质和用途、卤素单质的置换反应】（2025·北京房山·三模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．用绿矾（）将酸性工业废水中的转化为； C．制备84消毒液（主要成分是NaClO）： D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 【答案】D 【详解】A．海水提溴中氧化生成，离子方程式为，A正确； B．还原，离子方程式为，B正确； C．与NaOH反应制NaClO，离子方程式为，C正确； D．转化为，是微溶物，不能拆，离子方程式应为，D错误； 故选D。 17．学习小组利用溴水探究某些有机官能团的化学性质，以及官能团对取代基性质的影响。 【实验一】 装置 试剂X 滴入溴水并振荡 放置 a．乙酸 溶液显橙色，振荡后颜色无明显变化 溶液始终显橙色，几乎不变 b．乙醛 振荡后橙色溶液迅速褪为无色 溶液持续保持无色，下降 c．乙醇 振荡后橙色溶液变成黄色 7h后溶液颜色变为浅黄色；12h后溶液颜色完全褪去，下降 d．丙酮 振荡后橙色溶液变成黄色，且比c中的浅 0.5h后溶液变为浅黄色；后溶液颜色完全褪去，下降 (1)具有________性质，可能会对实验中溶液颜色的变化带来干扰。但是基于实验a可推断：实验一中溶液颜色的变化不受此性质的影响。 Ⅰ．探究b中乙醛和溴水发生的反应 (2)假设①：乙醛醛基( )使邻位碳上的键极性明显增大，因此邻位碳上所连的氢(即)具有较大的活性，能与溴水发生取代反应。 假设②：乙醛具有较强的还原性，能被溴水氧化，相应的化学方程式为________。 【实验二】设计实验验证假设的合理性．已知：苯酚的氧化产物会使水溶液显红棕色。 步骤 操作 现象 ⅰ 分别向2个小烧杯中量入溴水 ⅱ、ⅲ中溶液均迅速褪至无色 各步操作后溶液的值如下表 溶液 ⅰ ⅱ ⅲ 3.54 1.85 1.54 ⅱ 向其中一个烧杯中加入苯酚水溶液 ⅲ 向另一烧杯中加入20%的乙醛水溶液 (3)①________。 ②ⅱ中溶液低于ⅰ中的，原因是________。 ③通过对比上述溶液的值，甲同学得出结论：乙醛能被溴水氧化，假设②合理。甲同学的结论是否正确？写明你的分析依据：________。 Ⅱ．探究c中乙醇使溴水褪色的原因：利用重量法定量分析c中乙醇与溴水反应的反应类型。 【实验三】向具塞磨口试管中加入溴水和乙醇，充分混合后，塞住试管口。待溶液完全褪色后，向其中加入过量溶液，充分反应析出淡黄色沉淀。将沉淀经离心沉降(固液分离)、过滤、充分洗涤后干燥、称重。沉淀质量为。 (4)对沉淀的质量进行理论计算．甲同学认为，；乙同学认为，________(计算结果保留小数点后两位)。实际实验数据与乙同学的计算结果相符。 Ⅲ．针对实验d中的现象，查阅资料，分析原因。 资料：丙酮()还原性较弱，不能被溴水氧化。 (5)写出d中丙酮与溴水反应的化学方程式：________。 Ⅳ．实验反思 (6)综合上述探究过程，对实验a中“溶液颜色始终无明显变化”提出合理的解释：________。 【答案】(1)挥发性 (2) (3) x=10 i中溶液显酸性的原因是： ，ii中Br2都被完全反应，反应为： ，，与i相比，ii中反应使c(H+)增大，溶液的pH下降； 该结论正确。由实验ii可知，若乙醛与溴水发生取代反应，则，所得溶液的pH值应为1.85；若乙醛被溴水氧化，则，则所得溶液的pH值应小于1.85。而实验iii所得溶液的pH<1.85，可知乙醛被溴水氧化，而不是发生取代反应； (4)0.75（或0.74） (5) （或其他多取代物，合理即可） (6)实验a中，CH3COOH的还原性较弱，不能被溴水氧化，且羧基不能使邻位碳上的C-H键极性明显增强，因此-H的活性较弱，不能与溴水发生取代反应 【详解】（1）Br2具有挥发性，Br2本身有颜色，挥发后浓度降低，可能会对实验中溶液颜色的变化带来干扰； （2）若乙醛与Br2发生氧化还原反应，则乙醛被氧化为乙酸，化学反应方程式为：； （3）溶液体积应保持相同，故实验iii中加入10mL20%的乙醛水溶液，即x=10；实验i中Br2与水反应使溶液显酸性，实验ii中溴水与苯酚反应生成HBr使溶液显酸性，具体解释为：i中溶液显酸性的原因是： ，ii中Br2都被完全反应，反应为：，，与i相比，ii中反应使c(H+)增大，溶液的pH下降；从表格中可以看出，实验ii发生取代反应，溶液的pH值为1.85，根据乙醛与溴水发生氧化还原的化学方程式可知，若乙醛被氧化，，溶液的pH值小于1.85，而表格中可以看出，实验iii的pH<1.85，故乙醛与溴水发生了氧化还原反应，该结论正确。故答案为：该结论正确。由实验ii可知，若乙醛与溴水发生取代反应，则，所得溶液的pH值应为1.85；若乙醛被溴水氧化，则，则所得溶液的pH值应小于1.85。而实验iii所得溶液的pH<1.85，可知乙醛被溴水氧化，而不是发生取代反应； （4）溴水中Br2的物质的量为：，若乙醇与溴水发生取代反应，生成AgBr沉淀的物质的量为0.002mol，质量为0.37g；若乙醛与溴水发生氧化还原反应，Br2完全转化为溴离子，生成AgBr沉淀的物质的量为0.004mol，质量为0.75g（或0.74g）； （5）根据已知信息：丙酮()还原性较弱，不能被溴水氧化，故丙酮与Br2只能发生取代反应，生成HBr使溶液的pH值下降，化学方程式为： ； （6）实验a中，CH3COOH的还原性较弱，不能被溴水氧化，且羧基不能使邻位碳上的C-H键极性明显增强，因此-H的活性较弱，不能与溴水发生取代反应。 18．【氯气的实验室制法、卤素单质的置换反应】（25-26高三上·北京通州·期末）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验过程： ①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 ②当乙和丙中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 ③当乙中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a． ④打开活塞b，将少量丙中溶液滴入丁中，关闭活塞b，取下丁振荡、静置后CCl4层溶液变为紫红色。 下列说法不正确的是 A．甲中反应利用了浓盐酸的酸性和还原性 B．丙中盛放NaBr溶液的浓度应大于或等于乙中NaBr溶液的浓度 C．由上述实验可以确定氧化性：Cl2＞Br2＞I2 D．过程③的实验目的是验证氧化性：Cl2＞Br2 【答案】D 【详解】A．酸与高锰酸钾发生反应：，利用了浓盐酸的酸性和还原性，A正确； B．若丙中溶液浓度小于乙，可能会无法完全吸收过量氯气，导致氯气也氧化碘化钾，干扰实验结论，B正确； C．实验可得出氧化性：Cl2>Br2，Br2>I2，故可以确定氧化性：，C正确； D．过程③的目的是防止过量氯气进入丁干扰实验，D错误； 故答案选D。 考向07 考查卤素离子的检验 19．【次氯酸及其性质和用途、碘与淀粉的显色反应、卤素离子及其检验、氯离子的检验】（25-26高三上·北京·期末）检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是 A．用湿润的有色布条 B．用湿润的红色石蕊试纸 C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的碘化钾淀粉试纸 【答案】C 【详解】A．用湿润的有色布条，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，可使湿润有色布条褪色，氯化氢无此现象，可检验氯气存在，A不符合题意； B．用湿润的红色石蕊试纸，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，可使湿润红色石蕊试纸褪色，氯化氢仅能使试纸变红，可检验氯气存在，B不符合题意； C．将气体通入硝酸银溶液，氯化氢与氯气溶于水均会产生氯离子，与银离子反应生成氯化银白色沉淀，无法区分是否含氯气，C符合题意； D．用湿润的碘化钾淀粉试纸，氯气可氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，氯化氢无此现象，可检验氯气存在，D不符合题意； 故选C。 20．【卤素离子及其检验】（25-26高三上·北京朝阳·期末）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中滴加几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成 原溶液中一定含有Cl- B 向FeCl2溶液中加入H2O2溶液，再加入少量KSCN溶液，溶液先变红，片刻后红色褪去 褪色后的溶液中一定不含Fe3+ C 向稀FeCl3溶液中滴加几滴KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变为蓝色 I-具有还原性，被氧化为I2 D 在NaCl溶液中插入电极并接通电源进行导电性实验，灯泡变亮 通电使NaCl发生电离，形成可自由移动的离子 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向某溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，不一定含有Cl-，可能为其他阴离子(如、等)形成的沉淀，A不合题意； B．向FeCl2中加入H2O2后加KSCN，溶液先变红后褪色，褪色可能由于H2O2氧化SCN-或破坏[Fe(SCN)]2+或Fe(SCN)3络合物，但Fe3+可能仍存在，B不合题意； C．向稀FeCl3中加KI和淀粉溶液变蓝，表明I-被Fe3+氧化为I2，与淀粉显色，证明I-具有还原性，C符合题意； D．NaCl溶液导电性实验灯泡亮，但电离是NaCl溶解时自发发生的，通电仅驱动离子移动，不引起电离，D不合题意； 故答案为：C。 21．【卤素离子及其检验】已知浓硫酸有强氧化性，沸点较高难挥发。溴为红棕色液体，但易挥发形成溴蒸气，碘为紫黑色固体。某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下表，下列对实验的分析不正确的是 实验1 实验2 实验3 装置 操作现象 微热后，溶液颜色无明显变化；试管口有白雾，经检验不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝(经检验无SO2气体) 溶液变黄；试管口有红棕色气体生成 溶液变深紫色；试管口有紫色烟，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 A．实验1中可能生成了HCl气体 B．根据实验1和实验2能判断还原性： C．根据实验3能判断还原性： D．由上述3个实验可以比较出还原性 【答案】C 【详解】A．实验1中，溶液颜色不发生变化，没有Cl2、SO2生成，发生非氧化还原反应，试管口产生白雾，则可能生成了HCl气体，A正确； B．实验2中，溶液变黄，试管口有红棕色气体生成，则表明反应生成了Br2，实验1中，浓硫酸不能氧化Cl-，实验2中，浓硫酸能将Br-氧化，则还原性：，B正确； C．实验3中，由实验现象可确定反应生成了I2，但不能肯定I-是被Br2氧化，也可能是过量浓硫酸发生的氧化作用，所以不能判断还原性：，C不正确； D．不管实验3中I2是I-被浓硫酸氧化的产物还是被Br2氧化的产物，都存在氧化性：浓硫酸＞I2，而浓硫酸不能将Cl-氧化，所以由上述3个实验可以比较出还原性，D正确； 故选C。 重难·创新演练 1．【氯气的实验室制法】（2026·北京东城·二模）用下列仪器或装置(图中部分夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A． 制备并收集氯气 B． 探究温度对化学平衡的影响 C． 制备并检验乙炔 D． 铁上电镀铜 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．实验室用和浓盐酸加热制备时，浓盐酸易挥发，制得的中混有杂质和水蒸气，该装置缺少除去、干燥的净化装置，且的密度比空气的大，应该用向上排空气法收集，集气瓶中的导气管应长进短出，因此A不能达到实验目的； B．溶液中存在平衡：，改变温度后平衡移动，溶液颜色会发生变化，通过对比不同温度下溶液的颜色，可以探究温度对化学平衡的影响，B能达到实验目的； C．电石中含硫化钙等杂质，与饱和食盐水反应生成乙炔的同时，会生成能使溴水褪色的杂质，装置中用硫酸铜溶液除去杂质后，再通入溴水，溴水褪色即可检验乙炔，装置正确，C能达到实验目的； D．铁上电镀铜的要求是：镀层金属铜作阳极接电源正极，待镀Fe作阴极接电源负极，电解质溶液含铜离子，本装置符合要求，在溶液中存在平衡[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3，Cu2+在阴极得电子可转化为Cu，能实现电镀，D能达到实验目的； 故选A。 2．【氯气的实验室制法】（2026·北京昌平·二模）下列实验设计能达成对应实验目的的是 目的 A．实验室制备 B．除去中的 实验 目的 C．干燥 D．收集 实验 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰共热发生氧化还原反应生成氯气，装置中用的是稀盐酸，无法制得氯气，A错误； B．氯化氢气体能溶于饱和食盐水，氯气不能，因此可以用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体，B正确； C．氯气能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，应选用硅胶或五氧化二磷，C错误； D．氯气的密度比空气大，应该长管进短管出，装置是短管进长管出（向下排空气法）；D错误； 故答案选B。 3．【氯气的实验室制法】完成下述实验，装置或试剂不正确的是 A．实验室制 B．实验室收集 C．验证易溶于水且溶液呈碱性 D．除去中混有的少量 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．MnO2与浓盐酸在加热条件下发生MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，所给装置能完成实验目的，故A不符合题意； B．NO不溶于水，且不与水反应，可以采用排水法收集，故B不符合题意； C．打开止水夹，挤压胶头滴管，如果出现“红色喷泉”，说明氨气易溶于水，且溶液呈碱性，故C不符合题意； D．CO2与Na2CO3能发生CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，会消耗CO2，因此采用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl，故D符合题意； 答案为D。 4．【氯气与碱溶液反应】（2026·北京西城·一模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用NaOH溶液吸收： B．向苯酚钠溶液中通入： C．实验室制： D．去除废水中的： 【答案】B 【详解】A．氯气和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式书写正确，与事实相符，A不符合题意； B．酸性顺序为，根据强酸制弱酸原理，苯酚钠溶液中通入，无论量多少，产物只能是苯酚和碳酸氢钠（），不会生成碳酸根，离子方程式：，B符合题意； C．实验室加热氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气，方程式书写正确，与事实相符，C不符合题意； D．是极难溶的物质，可沉淀废水中的，离子方程式书写正确，与事实相符，D不符合题意； 故选B。 5．【次氯酸及其性质和用途、次氯酸盐的性质和用途】（2025·北京朝阳·一模）将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉：。下列说法不正确的是 A．漂白粉的有效成分是 B．溶液比漂白粉溶液更稳定 C．漂白粉与水和空气中的反应产生，更有利于发挥消毒功能 D．由于，漂白粉与洁厕剂(含盐酸)不能混用 【答案】B 【详解】A．漂白粉的主要成分为CaCl2和，其中有效成分是，A正确； B．不稳定见光分解，B错误； C．HClO氧化性更强，消毒效果更好，HClO酸性小于H2CO3，漂白粉与水和空气中的反应产生，更有利于发挥消毒功能，C正确； D．漂白粉中含有ClO-离子，洁厕剂含盐酸，二者混合发生反应，Cl2有毒，D正确； 答案选B。 6．【氯气的实验室制法】（2024·北京朝阳·二模）实验室检验下列气体时，选用的除杂试剂和检验试剂均正确的是 气体 除杂试剂 检验试剂 A 浓硝酸分解产生的 无 湿润的淀粉-KI试纸 B 浓盐酸与反应产生的 NaOH溶液 湿润的有色布条 C 木炭和浓硫酸反应产生的 饱和溶液 澄清石灰水 D 分解产生的 CaO和NaOH混合物 湿润的红色石蕊试纸 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．可能是挥发的硝酸或分解生成的二氧化氮氧化KI生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，不能证明浓硝酸分解产生O2，，A错误； B．氯气与NaOH溶液反应，不能用湿润的有色布条检验氯气，B错误； C．生成的二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，不能证明木炭和浓硫酸反应产生CO2，C错误； D．碳酸氢铵分解生成氨气、水、二氧化碳， CaO和NaOH混合物可除去水和二氧化碳，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可检验生成的氨气，D正确； 故选D。 7．【卤素离子及其检验】（2024·北京门头沟·一模）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液： B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： C．将二氧化碳通入碳酸钠溶液中： D．溶液与足量溶液混合： 【答案】D 【详解】A．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，离子方程式为：，故A正确； B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水，碘离子被过氧化氢氧化为碘单质同时生成水，，故B正确； C．将二氧化碳通入碳酸钠溶液中生成碳酸氢根，离子方程式为：，故C正确； D．溶液与足量溶液反应，亚硫酸根离子、铵根离子均和氢氧根离子完全反应：，故D错误； 故选D。 8．【碘与淀粉的显色反应】（25-26高三上·北京朝阳·期中）某小组同学探究溶液与溶液在不同条件下的反应。 资料：(几乎无色)在一定条件下可被氧化成(黑色)。 【所需试剂】溶液、溶液、溶液、、稀硫酸、淀粉溶液 【探究过程】 (1)理论分析：根据氧化还原反应理论，能把氧化为___________、。 (2)实验探究： 实验 操作、现象 I 向溶液中加入4滴溶液，产生黑色固体。离心分离出固体，余液用萃取，下层无色 II 向溶液中加入4滴酸化的溶液，未产生黑色固体，溶液呈黄色，用萃取，下层呈紫色 (离心：一种固液分离方法) ①实验I中黑色固体为___________。 ②探究实验I中的氧化产物。 取萃取后的上层清液，滴加硫酸，溶液立即变黄，说明有剩余，判断上层清液中含。硫酸的作用是___________。 (3)进一步研究实验II未产生的原因，完成如下实验。 III．向实验II中的黄色溶液逐滴加入酸化的溶液，溶液黄色变深(A)。 离心后分离出黑色固体。 IV．向A中继续加入酸化的溶液，黑色固体增多，溶液略显紫色(B)。 ①用萃取溶液A，下层呈紫色(比II中的深)。取上层溶液加入硫酸、溶液，无明显变化。实验III产生黑色固体的离子方程式为___________。 ②用萃取溶液B，下层几乎无色。 i．取上层溶液，___________(填实验操作和现象)，说明溶液B中含。 ii．用萃取溶液B的目的是___________。 (4)结合方程式解释实验I、实验II~IV中，含碘产物不同的原因___________。 【答案】(1) (2) 使和 反应生成 (3) 加入溶液至紫色褪去，静置后取上层清液，加入溶液、溶液变黄，加入淀粉溶液，溶液变蓝 检验；排除的影响，以免影响的检验 (4)向溶液中加入溶液，发生反应： ；向溶液中滴加少量酸性时，发生反应：；继续滴加，发生反应：。溶液酸碱性不同，用量不同，产物不同 【详解】（1）酸性条件下氧化性：KMnO4> I2，能把氧化为I2、； （2）①KI与溶液发生氧化还原反应生成Mn2+，根据已知资料：(几乎无色)在一定条件下可被氧化成(黑色)，实验I中黑色固体为； ②实验I中余液用萃取，下层无色，滴加硫酸，溶液立即变黄，即产生碘单质，反应的离子方程式为+5+6H+=3+3H2O，硫酸的作用是使和 反应生成； （3）①实验II中被I-还原为Mn2+，未产生黑色固体，说明未过量，实验III逐滴加入酸化的溶液，产生黑色固体，在一定条件下可被氧化成，实验III产生黑色固体的离子方程式为； ②i．取上层溶液，加入溶液至紫色褪去，完全除去过量的溶液，静置后取上层清液，加入溶液、溶液变黄，加入淀粉溶液，溶液变蓝，证明生成碘单质，说明溶液B中含； ii．用萃取溶液B的目的是检验；排除的影响，以免影响的检验； （4）实验I、实验II~IV中，含碘产物不同的原因：向溶液中加入溶液，发生反应： ；向溶液中滴加少量酸性时，发生反应：；继续滴加，发生反应：。溶液酸碱性不同，用量不同，产物不同。 9．（2022·北京朝阳·三模）某学生对与漂粉精的反应进行实验探究： 操作 现象 取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色 i.液面上方出现白雾； ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 (1)和制取漂粉精的化学方程式是_______。 (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_______。 (3)向水中持续通入，未观察到白雾。推测现象i的白雾由小液滴形成，进行实验： a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b.用酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ①实验a的目的是_______。 ②由实验a、b不能判断白雾中含有，理由是_______。 (4)补充实验c，判断白雾中含有，实验方案是_______。 (5)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_______。 (6)检测A瓶中的白色沉淀，确认了的还原性。 i.将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀，无明显变化。 ii.取上层清液，加入溶液，产生白色沉淀。 加入稀HCl的目的是_______。 (7)用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：_______。 【答案】(1) (2)碱性、漂白性 (3)检验白雾中是否含有，排除干扰 白雾中混有，可与酸化的反应产生白色沉淀 (4)将白雾通入足量的溶液中，过滤。向滤液中滴加至溶液呈酸性，滴入溶液，产生白色沉淀 (5)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色 (6)排除的干扰 (7) 【详解】（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式为 （2）pH试纸先变蓝，体现了漂粉精溶液的碱性，后褪色体现了漂粉精溶液漂白性。 （3）①向漂粉精溶液中通入二氧化硫，生成硫酸钙、HCl和HClO，而HCl和HClO反应会生成氯气，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2的干扰。②白雾中含有SO2，可以被硝酸氧化成硫酸，硫酸与AgNO3溶液反应产生硫酸银白色沉淀，故SO2可以使酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀。 （4）要判断白雾中含有HCl，排除SO2的干扰即可，将白雾通入足量的Ba(OH)2溶液中，过滤，向滤液中滴加HNO3至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀即可证明白雾中含有HCl。 （5）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和氯离子发生反应，通过进一步实验确认了这种可能性，漂粉精中成分为次氯酸钙、氯化钙，次氯酸根具有强氧化性在酸性溶液中可以氧化氯离子为氯气，故可向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色。 （6）亚硫酸钙也是白色沉淀，加入HCl如果是亚硫酸钙则会溶解，无明显变化说明没有亚硫酸钙，故加HCl目的是排除CaSO3干扰。 （7）持续通入SO2，黄绿色气体Cl2与二氧化硫发生反应，离子方程式为。 10．25-26高三上·北京·期末）小组同学探究与不同铜盐溶液的反应，实验如下。 实验：向溶液中加入溶液，立即产生橙黄色沉淀(沉淀)，放置左右，转化为白色沉淀(沉淀)。 已知：①(无色)，(深蓝色)。 ②。 (1)研究沉淀的成分。 向洗涤后的沉淀中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液，滴加足量的试剂，产生白色沉淀。 ①白色沉淀是，试剂是__________。 ②沉淀是纯净物，其成分是__________(填化学式)。 (2)经检验，沉淀不含。推测沉淀能转化为沉淀与有关，为研究沉淀的成分及沉淀转化为的原因，实验如下。 ①仅通过上述实验不能证明沉淀中含有，补充实验：向少量洗净的沉淀中加入稀硫酸，证实了沉淀中含有，证据是__________。 ②无色溶液中含有，推测的产生有两个途径： 途径1：实验过程中氧化； 途径2：__________(将途径补充完整)。 经研究，途径1不合理，途径2合理。 ③解释和溶液反应时，先产生橙黄色沉淀，再转化为白色的原因：__________。 (3)和溶液反应最终生成沉淀，并检测到有生成，离子方程式是__________。 用和溶液重复上述实验，产生橙黄色沉淀，放置后变为暗红色沉淀。该暗红色沉淀可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色。 (4)根据上述实验，下列说法正确的是__________(填序号)。 A．实验中的橙黄色沉淀只含、 B．与溶液、溶液都可以发生复分解反应 C．与铜盐反应时，只能与溶液发生氧化还原反应 D．在作用下，的氧化性可能增强了 【答案】(1)足量硝酸和溶液 (2)生成红色固体 在作用下，氧化生成 CuCl2和Na2SO3溶液生成橙黄色沉淀A的反应速率快于生成白色沉淀B的反应，生成白色沉淀B的反应限度大于生成橙黄色沉淀A的反应 (3)和(或) (4)BD 【详解】（1）检验时，需要用稀硝酸酸化除去等杂质干扰，再用硝酸银检验，因此试剂X为足量硝酸和溶液； 沉淀B加浓氨水得无色溶液，说明含（生成），空气中放置后变为深蓝色，说明被氧化为，结合检验出的，可知沉淀B为。 （2）①根据已知信息，在稀硫酸中发生歧化反应：，若观察到有红色固体析出，即可证明沉淀A中含； ②Cu2+具有一定的氧化性，因此在Cl-的作用下，可能来自对的氧化； ③立即产生橙黄色沉淀（沉淀A），说明生成亚硫酸铜沉淀的反应较快，转化为白色沉淀B，说明生成白色沉淀B的程度大； （3） →，每个Cu得1e-，→，每个S失2e-，结合得失电子守恒、电荷守恒，配平得：。 （4）A．实验已经证明橙黄色沉淀A中含，A错误； B．和两种铜盐反应初始都生成橙沉淀，均先发生复分解反应生成亚硫酸盐沉淀，之后再发生氧化还原，B正确； C．和反应最终也得到含的沉淀，说明也发生了氧化还原反应，只是反应速率慢，C错误； D．中反应转化快，中反应转化慢，说明存在时，结合生成沉淀，降低浓度，使氧化性增强，D正确； 故选BD。 真题·实战演练 1．【氯气的实验室制法】（2026·北京·高考真题）下列物质的制备实验中，选用的试剂和反应条件均正确的是 物质 试剂 反应条件 和浓硫酸 常温 固体 加热 银氨溶液 溶液和氨水 常温 固体和稀盐酸 加热 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．常温下和浓硫酸不反应，需要加热才能生成，试剂和条件搭配错误，A错误； B．加热固体时，分解生成的和在试管口遇冷会重新化合生成，无法制得，B错误； C．常温下，向溶液中逐滴加入稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，即可制得银氨溶液，试剂和条件均正确，C正确； D．和稀盐酸加热不反应，需要和浓盐酸共热才能制得，试剂选用错误，D错误； 故选C。 2．【次氯酸及其性质和用途、氯水的性质】（2026·北京·高考真题）用下图装置进行的相关实验。 装置 实验 试剂 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 ② 溶液(含数滴溶液) 已知：石蕊溶液中存在(红色)(蓝色)平衡。 下列说法不正确的是 A．①中溶液变红，说明平衡逆向移动 B．取①中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现紫色 C．②中溶液变红，说明氧化性： D．取②中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现红色 【答案】D 【详解】A．与水反应生成，溶液中增大，使平衡逆向移动，浓度增大溶液变红，A正确； B．①中溶液褪色是因为具有强氧化性，将有色色素永久性漂白，滴入溶液也无法恢复颜色，溶液不再出现紫色，B正确； C．②中溶液变红是因为将氧化为，与结合显红色，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，C正确； D．②中溶液褪色是因为过量将溶液中的氧化，但仍存在于溶液中，滴入新的溶液，会与结合使溶液再次出现红色，D错误； 故选D。 3．【氯气的实验室制法】（2023·北京·高考真题）完成下述实验，装置或试剂不正确的是 A．实验室制 B．实验室收集 C．验证易溶于水且溶液呈碱性 D．除去中混有的少量 【答案】D 【详解】A．MnO2固体加热条件下将HCl氧化为Cl2，固液加热的反应该装置可用于制备Cl2，A项正确； B．C2H4不溶于水，可选择排水收集，B项正确； C．挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C项正确； D．Na2CO3与HCl、CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO3溶液，D项错误； 故选D。 4．【氯气的实验室制法】（2026·广东·高考真题）用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A．溶液变棕黄色，体现的还原性 B．浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C．U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D．烧杯溶液中最终存在： 【答案】D 【详解】A．生成的与发生反应，生成使溶液变棕黄，化合价升高，作还原剂，体现还原性，A正确； B．制得的中混有和水蒸气，饱和食盐水除去，浓硫酸吸收水分，干燥，防止后续加热时水蒸气影响反应，B正确； C．加热条件下与反应生成，注入稀硫酸溶解后，溶液中含，遇溶液变红，可说明存在，C正确； D．烧杯中为吸收后的溶液，根据电荷守恒，溶液中阴离子还有，正确的关系式为：，D错误； 故选D。 5．【次氯酸及其性质和用途、次氯酸盐的性质和用途】（2026·广东·高考真题）部分含C或N或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误的是 A．分子中可存在键和键 B．可由受热分解产生 C．可存在的转化 D．、、均可用于自来水消毒 【答案】D 【详解】A．a可以是，分子内含1个σ键和2个π键，因此分子中可存在π键和σ键，A正确； B．c可以是，e可以是碳酸盐（盐类，碳元素为+4价），碳酸钙等碳酸盐受热分解可生成，因此c可由e受热分解产生，B正确； C．对应转化为：，可通过反应实现：N2和O2放电生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，稀HNO3与Cu反应生成NO，C正确； D．f为-1价的酸，只能是HCl，盐酸没有强氧化性，不能用于自来水消毒，D错误； 故选D。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $