第01讲 原子结构 核外电子排布（专项训练）（北京专用）2027年高考化学一轮讲练测

**基本信息** 聚焦原子结构与核外电子排布，以考向为纲系统覆盖基础概念到综合应用，强化微观结构与化学性质的关联逻辑。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|5考向16题|选择为主，结合计算与概念辨析|从原子构成（中子数、同位素）到核外电子排布（轨道表示式、电离能），形成“微观结构-化学用语-性质应用”递进链条| |重难·创新演练|10题|填空与综合题，融入科研情境（如单原子催化）|深化电负性、电子云等抽象概念，关联物质性质与结构的科学思维| |真题·实战演练|5题|高考真题，覆盖电子式、核素符号等核心考点|以真题为载体巩固高频考点，体现科学探究与实践中的问题解决能力|

第01讲 原子结构 核外电子排布（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 考查原子的构成 考向02 考查原子核外电子排布 考向03 考查“五同”概念辨析 考向04 考查核外电子分布及运动 考向05 考查基态电子的核外电子排布规则 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查原子的构成 1．【原子中相关数值及其之间的相互关系、相对原子质量的计算】（2025·北京顺义·三模）是钾元素的一种较稳定的核素，其衰变后产生。的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达13亿年，可用于古岩石断代。下列说法不正确的是 A．可通过质谱法区分和 B．和均易失去一个电子 C．的原子核内有21个中子 D．衰变为的过程属于物理变化 【答案】C 【详解】A．和质量数不同，质谱法可通过质荷比差异区分二者，A正确； B．和互为同位素，核外电子排布相同，最外层均为1个电子，均易失去一个电子，B正确； C．的质子数为18，中子数=质量数-质子数=，不是21个，C错误； D．化学变化的最小微粒是原子，反应前后元素种类不变，衰变为是原子核发生变化的过程，不属于化学变化，属于核物理变化范畴，D正确； 故选C。 2．【原子中相关数值及其之间的相互关系、原子的基本构成】（24-25高三上·北京海淀·期末）是钾元素的一种较稳定的核素，其衰变后产生。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达13亿年，故常用于古老岩石的年代测定。下列说法不正确的是 A．的原子核内有21个中子 B．和均易失去一个电子 C．可通过质谱法区分和 D．衰变为的过程属于化学变化 【答案】D 【详解】A．的原子核内有40-19=21个中子，A正确； B．和最外层均只含有1个电子，易失去一个电子，B正确； C．和的相对原子质量不同，可通过质谱法区分和，C正确； D．衰变为的过程中元素种类发生了变化，不属于化学变化，D错误； 故选D。 3．【原子中相关数值及其之间的相互关系、元素、核素、同位素】（2025·北京石景山·一模）采用锶（）同位素与氧同位素检测方法研究亚长（商王朝人）的部分数据如下。 下列说法不正确的是 A．原子核外电子数为38 B．的原子核内有10个中子 C．和所含质子数不同 D．结合检测数据推测：亚长并非本地人 【答案】C 【详解】A．锶(38Sr)的质子数为38，核外电子数38，故A正确； B．18O的质子数=8，质量数为18，原子核内的中子数=18-8=10，故B正确； C．87Sr和86Sr的质子数都为38，所含质子数相同，是同种元素的不同原子，故C错误； D．采用锶(38Sr)同位素与氧同位素检测方法研究亚长(商王朝人)的部分数据可知，亚长并非本地人，故D正确； 答案选C。 考向02 考查原子核外电子排布 4．【原子结构示意图、离子结构示意图】（2026·北京延庆·一模）我国科研团队通过高温高压技术成功合成新型超导材料，其临界温度远高于传统超导材料，在新能源、医疗设备等领域具有广阔应用前景。下列说法正确的是 A．中镁元素的化合价为+2价，硼元素为-3价 B．合成的过程中，原子的种类和数目均发生改变 C．的超导性属于物质的化学性质 D．镁原子的结构示意图中，最外层电子数为2 【答案】D 【详解】A．化合物中正负化合价代数和为0，中Mg为+2价，计算可得B元素化合价为-1价，A错误； B．化学反应遵循质量守恒定律，化学变化中原子的种类和数目均不发生改变，B错误； C．超导性不需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质，C错误； D．镁是12号元素，镁原子核外电子排布为2、8、2，最外层电子数为2，D正确； 答案选D。 5．（25-26高三上·北京海淀·期中）实验小组制备并探究其遇酸性KI溶液后的变化。 【实验1】通一段时间后，关闭弹簧夹，向B的试管中滴入 盐酸，打开活塞a加入适量硫酸，B中溶液迅速变黄，静置一段时间，溶液中出现浑浊。 (1)实验开始时通的目的是______。 (2)A中制备反应的化学方程式为______。 【实验2】推测B中可能发生氧化还原反应生成和S，设计如下实验进行验证。 (3)实验2证明B中未生成，而是生成了S和。 ①现象1和试剂2分别是______、______。 ②推断在该条件下发生了歧化反应，反应的离子方程式为______。 【实验3】改变实验1中B的试剂，重复实验1的操作，探究KI和盐酸在歧化反应中的作用。 实验 试管中的溶液（1 mL） 滴管中的溶液（1 mL） B中现象 3-1 蒸馏水 蒸馏水 无明显现象 3-2 蒸馏水 盐酸 3-3 溶液滴淀粉溶液 蒸馏水 溶液迅速变黄，始终未变蓝，出现浑浊较实验1慢 (4)由实验3可得到的结论是______。 (5)查阅资料： a．在的作用下，的歧化反应分两步：ⅰ．与反应生成和S；ⅱ．生成的再与反应生成和。 b．结合形成了黄色的中间产物，有利于ⅰ中的电子转移，的结合能力与其离子半径密切相关。 ①ⅱ中发生反应的离子方程式为______。 ②实验3-3中始终未检测出，可推断反应速率：ⅰ______ⅱ（填“>”或“<”）。 ③Cl与I同主族，但实验3-2表明无法起到的作用，原因可能是______（写2条）。 【答案】(1)排尽装置内的空气，防止氧气干扰实验 (2) (3)溶液不变蓝（或无明显现象） 盐酸酸化的BaCl2溶液 (4)KI是SO2歧化反应的催化剂，能加快反应速率；盐酸本身对SO2歧化反应无影响，但能增大KI的催化活性 (5) ＜ Cl-的离子半径比I-小，结合SO2的能力弱，无法形成有利于电子转移的黄色中间体；Cl-的还原性比I-弱，难以与SO2发生第一步反应(i)生成Cl2和S 【详解】（1）I-和均为强还原性离子，易被空气中的氧气氧化，因此实验开始时通的目的是排尽装置内的空气，防止氧气干扰实验； （2）A装置中利用70%的浓硫酸和Na2SO3制备SO2气体，其反应的化学方程式为； （3）①据题意，实验2证明B中未生成，而是生成了S和，则向实验所得上层清液中加入淀粉溶液不变蓝，加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，因此现象1为溶液不变蓝（或无明显现象），试剂2为盐酸酸化的BaCl2溶液； ②SO2在该条件下发生歧化反应生成S和，反应离子方程式为； （4）实验3-1中，未加KI溶液、盐酸，实验无明显现象；实验3-2中，未加KI溶液，加入盐酸，实验仍无明显现象，说明盐酸对SO2歧化无作用；实验3-3中，加入KI溶液，未加盐酸，实验出现浑浊，但比实验1（加入KI溶液和盐酸）要慢，说明KI是SO2歧化反应的催化剂，能加快反应速率，盐酸本身对SO2歧化反应无影响，但能增大KI的催化活性； （5）①ⅱ中与反应生成和，离子方程式为； ②实验3-3中始终未检测出，说明i中生成的速率远远小于ii中消耗的速率，即反应ii的速率大于反应i的速率，故填“<”； ③Cl与I同主族，但实验3-2表明无法起到的作用，原因可能是：Cl-的离子半径比I-小，结合SO2的能力弱，无法形成有利于电子转移的黄色中间体；Cl-的还原性比I-弱，难以与SO2发生第一步反应(i)生成Cl2和S。 6．【电子排布式、电离能的概念及变化规律】（2024·北京·三模）KCN易溶于水，水溶液呈碱性，虽有剧毒，却因其较强的配位能力被广泛使用，如用于从低品位的金矿砂(含单质金)中提取金。 (1)基态N的价层电子轨道表示式为___________。 (2)的所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为___________。 (3)比较C、N原子的第一电离能，并从结构角度解释原因：___________。 (4)如图为KCN的晶胞示意图。 与距离最近且等距的个数是___________；已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，该晶胞的边长为___________nm。(已知：) (5)浸金过程如下： ⅰ．将金矿砂溶于pH为10.5~11的KCN溶液，过滤，得含的滤液； ⅱ．向滤液中加入足量金属锌，得单质金。 ①已知Au与Cu同族，则Au属于___________区元素。 ②ⅰ中反应的离子方程式为___________。 ③ⅰ中，pH<10.5会导致相同时间内Au的浸取率下降，原因是___________。 【答案】(1) (2)[:CN:]- (3)N＞O，原因为：N原子的价电子排布为，O原子的价电子排布为，根据洪特规则，N原子的2p轨道上电子呈半充满状态，能量较低，较稳定，较难失去电子 (4)12 (5)ds 溶液中的浓度会减小，主要以形式存在，导致Au的浸取率下降 【详解】（1）基态N价层电子排布式为：，故答案为：； （2）的所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为：[:CN:]-，故答案为：[:CN:]-； （3）N原子的价电子排布为，O原子的价电子排布为，根据洪特规则，N原子的2p轨道上电子排布呈半充满状态，能量较低，较稳定，较难失去电子所以电离能：N＞O，故答案为：N＞O，原因为：N原子的价电子排布为，O原子的价电子排布为，根据洪特规则，N原子的2p轨道上电子呈半充满状态，能量较低，较稳定，较难失去电子； （4）①与距离最近且等距的个数是12个，故答案为：12； ②已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为NA，由KCN的晶胞示意图可知，每个晶胞中含有4个KCN，则晶胞的质量为，根据，该晶胞的边长为，故答案为： ； （5）①Au与Cu同族，则都属于ds区，故答案为ds； ②将金矿砂溶于pH为10.5～11的KCN溶液，得到含的滤液，该过程为氧得电子，反应的离子方程式为：，故答案为：； ③时，溶液中的浓度会减小，主要以形式存在，导致Au的浸取率下降，故答案为：溶液中的浓度会减小，主要以形式存在，导致Au的浸取率下降。 考向03 考查“五同”概念辨析 7．【元素、核素、同位素】（2026·北京西城·二模）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙酸的实验式：CH2O B．原子核内中子数为4的锂原子： C．H—Cl的形成过程： D．一种激发态氧原子的轨道表示式： 【答案】C 【详解】A．乙酸分子式为C2H4O2，实验式为各原子数的最简整数比，即CH2O，A正确； B．锂原子质子数为3，中子数为4时，质量数=质子数+中子数=7，核素表示为，B正确； C．HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为：，C错误； D．基态氧原子电子排布为1s22s22p4，该轨道表示式中2p轨道的1个电子跃迁到3s轨道，属于激发态氧原子，D正确； 答案选C。 8．【元素、核素、同位素】（2026·北京丰台·一模）下列化学用语或图示表达正确的是 A．中子数为9的氧原子： B．的VSEPR模型： C．键的形成过程： D．用电子式表示KCl的形成过程： 【答案】B 【详解】A．氧原子的质子数为8，中子数为9时，质量数，核素符号应为，A不符合题意； B．中心原子的价层电子对数，VSEPR模型为平面三角形，B符合题意； C．键由两个轨道沿键轴方向以“头碰头”方式重叠形成，图示符合键的形成过程，C不符合题意； D．为离子化合物，用电子式表示其形成过程时，需体现电子转移，正确形式为，D不符合题意； 故选B。 9．【元素、核素、同位素】（2026·北京房山·一模）下列化学用语表示正确的是 A．中子数为17的氯原子： B．中共价键的电子云图：   C．的名称：2-乙基丁烷 D．HCl的形成过程：   【答案】B 【详解】A．质量数=质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角，中子数为17的氯原子的质量数为17+17=34，中子数为17的氯原子：，A错误； B．氯原子3p轨道上有一个单电子，两个氯原子间通过p轨道头碰头重叠形成p-p 键，中共价键的电子云图： ，B正确； C．的名称：3-甲基戊烷，C错误； D．HCl是共价化合物，H原子与Cl原子通过形成1个共用电子对结合形成，HCl的形成过程：，D错误； 故选B。 10．【元素、核素、同位素】（2025·北京通州·一模）Mg有三种稳定的同位素：、和，研究发现幔源岩浆岩与沉积碳酸盐岩中Mg同位素的组成存在明显差异，利用镁同位素示踪法可以研究中国东部岩石圈碳循环。下列说法不正确的是 A．、和的化学性质不同 B．、和的质子数相同，中子数不同 C．可以用质谱法区分、和 D．依据Mg同位素的组成可以区分幔源岩浆岩和沉积碳酸盐岩 【答案】A 【详解】A．、和核外电子数相同，化学性质相同，故A错误； B．、和质子数均为12，中子数分别为12、13、14，故B正确； C．、和质量不同，可用质谱区分，故C正确； D．根据题干信息，幔源岩浆岩与沉积碳酸盐岩中Mg同位素的组成存在明显差异，则依据Mg同位素的组成可以区分幔源岩浆岩和沉积碳酸盐岩，故D正确； 故答案为A。 考向04 考查核外电子分布及运动 11．【电子式、电子云、轨道表示式】（2025·北京海淀·二模）下列化学用语或图示表达正确的是 A．1s电子云图： B．HCl的电子式： C．丙烯的结构简式： D．基态Fe原子的价层电子轨道表示式： 【答案】A 【详解】A．1s电子云为球形，A正确； B．HCl为共价化合物，电子式：，B错误； C．丙烯的结构简式：，C错误； D．Fe是26号元素，Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，价层电子轨道表示式为，D错误； 故选A。 12．【电子云】（2025·北京西城·一模）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．电子式表示的形成过程： B．的电子云轮廓图： C．的结构式： D．分子的空间结构模型： 【答案】A 【详解】A．氯化钠是离子化合物，用电子式表示的形成过程为，A符合题意； B．p电子云呈哑铃形，电子云沿着y方向伸展，该电子云轮廓图正确，B不符合题意； C．二氧化碳是共价分子，电子式为，结构式为O=C=O，C不符合题意； D．氨分子中心原子孤电子对数为，价层电子对数为3+1=4，分子构形为三角锥形，则该空间结构模型正确，D不符合题意； 故选A。 13．【电子式、电子云、轨道表示式】（2025·北京朝阳·一模）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的模型为 B．的电子云轮廓图为 C．乙烯的结构简式为 D．过氧化钠的电子式为 【答案】B 【详解】A．水分子中心原子的价电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，A正确； B．的电子云轮廓图为球形，B错误； C．乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，C正确； D．过氧化钠是离子化合物，由Na+和离子组成，电子式为，D正确； 答案选B。 考向05 考查基态电子的核外电子排布规则 14．【电子式、电子排布式】（2025·北京·三模）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．基态29Cu的核外电子排布式： B．sp杂化轨道示意图： C．-CN的电子式为 D．H2Se的VSEPR模型： 【答案】A 【详解】A．基态核外电子排布式为，A错误； B．sp杂化是1个s轨道和1个p轨道杂化，得到2个夹角为的直线形杂化轨道，与图示一致，B正确； C．为氰基，电子式为，C正确； D．中心Se的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，与图示一致，D正确； 故选A。 15．【电子排布式、洪特规则】（2026·北京丰台·一模）中国科学家首次合成了单原子催化剂，并证明其在氧化反应中具有非凡活性，实现了从“颗粒催化”到“单原子催化”的开创性突破。“单原子催化”是指每个金属原子都成为催化反应的活性中心。在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A．是第六周期的主族元素 B．基态Pt原子的5d能级有1个未成对电子 C．可在元素周期表中与位置相近的元素中寻找类似的单原子催化剂 D．相同质量的的“单原子催化剂”比“颗粒催化剂”具有更多活性中心 【答案】A 【详解】A．由图可知，原子序数为78，位于元素周期表第六周期第Ⅷ族，属于过渡金属元素，A符合题意； B．由图可知，的5d能级容纳有9个电子，d能级有5个原子轨道，根据洪特规则可知有1个未成对电子，B不符合题意； C．元素周期表中位置相近的元素性质相似，与位置相近的元素可能用作单原子催化剂，C不符合题意； D．单原子催化剂中所有原子都可作为活性中心，而颗粒催化剂只有颗粒表面的原子能作为活性中心，因此，相同质量的，单原子催化剂拥有更多活性中心，D不符合题意； 答案选A。 16．（2023·北京朝阳·一模）是一种锂离子电池的正极材料，放电时生成。 (1)下列电子排布图表示的Li原子的状态中，能量最高的为___________(填序号)。 a．b．c． (2)从价电子排布的角度解释Fe位于元素周期表d区的原因：___________。 (3)的制备： 的结构如图1所示。 ①和之间的作用力类型为___________。 ②的大于的，从结构角度解释原因：___________。 (4)锂离子电池充放电过程中，正极材料晶胞的组成变化如图2所示。 ①由于的空间构型为___________，且磷氧键键能较大，锂离子嵌入和脱出时，磷酸铁锂的空间骨架不易发生形变，具有良好的循环稳定性。 ②正极材料在和之间转化时，经过中间产物。转化为的过程中，每摩晶胞转移电子的物质的量为___________摩。 【答案】(1)a (2)基态Fe原子的价电子排布为，最后填入电子的能级为3d (3)配位键 中的甲基为推电子基团，使羧基中的氧氢键极性减弱；中的羧基为吸电子基团，使另一羧基中的氧氢键极性增强。 (4)正四面体 4x 【详解】（1）根据能量大小顺序：2p>2s>1s分析，b能量最低，当2p轨道有两个电子时，根据洪特规则应该分占不同的轨道，电子的能量最低，若两个自旋方向相反的电子占据一个轨道其能量要高些，故能量最高的为a。 （2）基态Fe原子的价电子排布为，最后填入电子的能级为3d，故铁属于d区。 （3）①提供空轨道，中的氧原子提供孤对电子对，二者之间形成配位键。 ②的大于的，从结构角度解释原因：中的甲基为推电子基团，使羧基中的氧氢键极性减弱；中的羧基为吸电子基团，使另一羧基中的氧氢键极性增强，更容易电离，故其电离平衡常数比醋酸的电离平衡常数大。 （4）①的中心原子为磷原子，其价层电子对数为，没有孤电子对，故空间构型为正四面体结构。 ②正极材料在和之间转化时，经过中间产物。转化为的过程中，电极反应为，一个晶胞中含有锂离子的个数为，故每个晶胞含有4个，每摩晶胞反应就是有4mol反应，转移电子的物质的量为4xmol。 重难·创新演练 1．【元素性质与电负性的关系】（2025·北京·三模）下列根据相关数据做出的判断不正确的是 A．电负性：O＞P，则有机磷用(R代表烃基或H)表示中P的化合价显正价 B．键能：C=O键＞Si-O键，则熔点：CO2＞SiO2 C．，则相同温度相同浓度溶液的碱性：NaClO＜Na2CO3 D．沸点：浓硫酸＞盐酸，NaCl固体与浓硫酸共热生成HCl气体 【答案】B 【详解】A．电负性O＞P，P与O成键时共用电子对偏向电负性更大的O，故P显正价，A正确； B．属于分子晶体，熔点由分子间作用力决定，与分子内共价键键能无关；属于原子晶体，熔点由共价键键能决定，实际熔点远高于，B不正确； C．弱酸的电离平衡常数越大酸性越强，由可知酸性，根据“越弱越水解”，相同温度相同浓度时的水解程度大于，故相同温度相同浓度时，溶液碱性，C正确； D．浓硫酸是高沸点难挥发性酸，HCl是易挥发性酸，可通过难挥发性酸制易挥发性酸的反应，用NaCl固体与浓硫酸共热制备HCl气体，D正确； 故选B。 2．【原子基态与激发态、光谱、红外光谱】（2026·北京大兴·三模）从化学视角认识世界，下列说法不正确的是 A．可用红外光谱鉴别乙醇和二甲醚 B．用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶 C．LED灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关 D．碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等有机材料 【答案】D 【详解】A．乙醇（）含有官能团羟基，二甲醚（）含有官能团醚键，二者化学键、官能团存在差异，红外光谱可检测化学键和官能团信息，可以鉴别乙醇和二甲醚，说法正确，A不符合题意； B．水晶属于晶体，玻璃属于非晶体，X-射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，可以鉴别二者，说法正确，B不符合题意； C．LED灯发光的原理是原子核外电子吸收能量跃迁至激发态，再从激发态回到低能级时释放能量，能量以可见光形式释放，与核外电子跃迁释放能量有关，说法正确，C不符合题意； D．富勒烯、碳纳米管、石墨烯都属于碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机材料，说法错误，D符合题意； 答案选D。 3．【元素性质与电负性的关系】（2026·北京海淀·二模）托瑞米芬可用于乳腺癌的治疗。托瑞米芬的前体K的合成路线如下图。 已知：“—R”为，电负性。 下列说法不正确的是 A．中H的化合价为-1，具有还原性 B．A的核磁共振氢谱有6组峰 C．试剂X为 D．K分子中含2个手性碳原子 【答案】C 【详解】A．已知电负性，中Al为+3价，整体带1个负电荷，计算可得H的化合价为-1，-1价H易失电子被氧化，具有还原性，A正确； B．A的结构为，单取代苯环有邻、间、对3种等效氢，碳碳双键上两个氢化学环境不同，为2种等效氢，醛基有1种等效氢，共6组峰，B正确； C．对比P和Q的结构，该反应为加成反应，最终产物K中，中心碳（连羟基的碳）连接的三个基团，说明试剂X需要含有羰基（P进攻羰基发生加成，最终羰基氧转化为K中中心碳连接的羟基），故试剂X是，C错误； D．手性碳原子是连有4个完全不同基团的饱和碳原子，K分子中2个碳原子为手性碳：，D正确； 答案选C。 4．【同系物的判断、电离能的概念及变化规律】（2026·北京海淀·二模）Se是人体必需的微量元素，科研人员利用植物乳杆菌高效制备有机硒——硒代蛋氨酸()，硒代蛋氨酸与蛋氨酸()结构相似，二者的结构简式如下图。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．Se的最高价氧化物的化学式为 C．硒代蛋氨酸和蛋氨酸互为同系物 D．硒代蛋氨酸不能发生缩聚反应 【答案】A 【详解】A．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，Se和S同主族且Se位于S的下方，故第一电离能，A正确； B．Se属于第ⅥA族元素，最高正价为+6价，最高价氧化物的化学式为，B错误； C．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，硒代蛋氨酸和蛋氨酸是S和Se原子的替换，组成不相差，不互为同系物，C错误； D．硒代蛋氨酸含有氨基和羧基，两种官能团可以发生缩聚反应生成多肽类物质，D错误； 故选A。 5．【电子排布式】（2026·北京朝阳·二模）(亚硫酰氯)的结构式为，它是有机合成中一种重要的氯代试剂，如：。下列说法不正确的是 A．基态S原子的电子排布式为 B．分子中所有原子均在同一平面 C．和HCl直接逸出反应体系，有利于产物的提纯 D．推测与水反应生成和HCl 【答案】B 【详解】A．S是16号元素，基态S原子的核外电子排布式为，A正确； B．中心S原子的σ键数为3，孤电子对数为，价层电子对数为4，空间构型为三角锥形，所有原子不可能共平面，B错误； C．和常温下均为气体，反应中直接逸出体系，便于产物提纯，C正确； D．类比与羧酸的反应规律（被氯代生成和），可推测与水反应生成和，D正确； 故选B。 6．【原子中相关数值及其之间的相互关系、构造原理与元素周期表、电子排布式】（2026·北京东城·二模）我国科学家用锡等金属制备出具有超高导电性的单原子层二维金属材料。以下说法不正确的是 A．锡元素的质量数为 118.7 B．锡元素位于元素周期表的 区 C．基态锡原子的未成对电子数为 2 D．二维金属材料中存在金属键 【答案】A 【详解】A．由图可知，锡元素的相对原子质量为118.7，A错误； B．由图可知，锡元素的价电子排布式为，最后一个电子填充在轨道，则锡元素位于元素周期表的区，B正确； C．锡元素的价电子排布式为，5p轨道上有2个电子未成对，C正确； D．金属键存在于金属晶体中，二维的锡金属材料属于金属晶体，D正确； 故选A。 7．【结构式、结构简式、比例模型】（2026·北京昌平·二模）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的空间填充模型：   B．乙烯的结构简式： C．电子云图：   D．的电子式：   【答案】B 【详解】A．空间填充模型中C原子半径大于H原子，图示比例符合实际，A正确； B．乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中双键不能省略，正确结构简式为，B错误； C．电子云沿z轴呈哑铃形分布，图示符合电子云的特征，C正确； D．是共价化合物，O和O之间为单键，每个O原子与1个H原子结合，最外层满足8电子稳定结构，电子式书写正确，D正确； 故选B。 8．【结构式、结构简式、比例模型】（2026·北京门头沟·一模）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．中子数为20的Cl核素符号： B．的VSEPR模型：   C．HCHO分子的空间结构模型：   D．基态Na原子的简化电子排布式： 【答案】B 【详解】A．Cl的质子数为17，质量数=质子数+中子数=，核素符号书写正确，A正确； B．中心O原子的价层电子对数成键数孤电子对数，即含3个成键电子对、1对孤电子对；图示为2对孤电子对、2个成键电子对，与实际结构不符，表达错误，B不正确； C．中心C原子价层电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，结合原子半径：，图示符合结构特征，C正确； D．基态Na原子核外共11个电子，内层电子排布与Ne相同，简化电子排布式为，书写正确，D正确； 故答案选B。 9．【电子式、轨道表示式、原子结构示意图】（2026·北京昌平·一模）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的电子式： B．基态原子的价电子轨道表示式： C．Cl的原子结构示意图： D．的VSEPR模型： 【答案】B 【详解】A．是共价化合物，O原子最外层有6个电子，与2个H原子各形成1对共用电子对，剩余2对孤电子对，其电子式为，A正确； B．基态原子的核外电子排布式为，因此价电子为。轨道表示式中，3d轨道应全部填满（5个轨道各2个电子，自旋相反），4s轨道有1个单电子，正确的轨道表示式为：，B错误； C．的原子序数为17，核外电子分层排布为2、8、7，原子结构示意图为，C正确； D．的中心N原子的价层电子对数为，因此VSEPR模型为四面体形（包含1对孤电子对和3个成键电子对），图示符合四面体形的VSEPR模型，D正确； 故答案选B。 10．【元素性质与电负性的关系】（2025·北京·三模）新型化学电源在能量、密度、功率等方面较传统电源均有显著优势。 Ⅰ．锂电池的电解液是目前研究的热点。 (1)锂电池的电解液可采用溶有LiPF6的碳酸酯类有机溶液。 ①基态Li+的电子云轮廓图的形状是：________。 ②元素Li、P、F中电负性最大的是________(填元素符号)。 ③碳酸二乙酯()的沸点高于碳酸二甲酯()，原因是________。 (2)为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为。 该阳离子中，“C”原子的杂化轨道类型为________杂化，的空间构型是________。 Ⅱ．氢氧燃料电池具有高效能、环保、可再生等优点，应用极其广泛。寻找安全高效、低成本的储氢材料对于实现氢能经济具有重要意义，以下是两种常见的储氢材料。 (3)氰基配合物 ①钴离子的配位数是________，配位原子是________(写元素符号)。 ②中存在的化学键有________。 a．离子键    b．范德华力    c．极性共价键    d．氢键 (4)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置。 ①该晶体完全储氢后，距离Mg原子最近的H2分子个数是________。 ②该晶体未储氢时的密度为，则铁原子的半径为________cm。(用含的代数式表示，阿伏加德罗常数的值为NA，假设晶胞中邻近的铁原子相切) 【答案】(1)球形 F 二者均为分子晶体，碳酸二乙酯与碳酸二甲酯结构相似，前者的相对分子质量大，范德华力大，沸点高 (2) sp3、sp2 正四面体 (3)6 C ac (4)4 【详解】（1）①Li原子序数3，基态电子排布，失去2s电子得到，电子排布为，1s轨道电子云轮廓为球形； ②同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小；Li是活泼金属电负性极小，F电负性最大，因此三者电负性：； ③两种物质均只存在分子间范德华力，都属于分子晶体，结构相似，碳酸二乙酯相对分子质量更大，分子间范德华作用力更强，克服分子间作用力所需能量更高，因此沸点更高； （2）烷基饱和单键C为杂化、五元杂环内双键C为杂化；中心B价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为正四面体； （3）①配离子中，中心结合6个配体，配位数为6；中C提供孤电子对，配位原子是C； ②与之间存在离子键(a)；内部、结晶水内部存在极性共价键(c)；范德华力、氢键属于分子间作用力，不属于化学键，因此选ac； （4）①晶胞中Mg位于体对角线处，在体心与棱心，以任意Mg原子为中心，周围等距且最近的共4个； ②由晶胞结构可知，Fe原子位于顶点、面心，原子数为，Mg原子位于内部，数目为8，因此晶胞总质量；由密度公式，晶胞体积，晶胞边长；面心立方中相邻Fe相切，面对角线长度，则铁原子半径cm。 真题·实战演练 1．【结构式、结构简式、比例模型、球棍模型】（2026·重庆·高考真题）下列描述正确的是 A．的电子式为 B．的空间填充模型为 C．的电子排布图为 D．中子数22的的核素符号为 【答案】C 【详解】A．是共价化合物，不存在阴阳离子，其电子式为：，A错误； B．题图为球棍模型，不是空间填充模型，的空间填充模型为：，B错误； C．核外有9个电子，电子排布式为，电子排布图为，C正确； D．的质子数为18，中子数为22的核素质量数为，核素符号左下角应为质子数，正确符号为，D错误； 故选C。 2．【电负性概念及变化规律】（2026·重庆·高考真题）牛磺酸()是部分饮料的营养强化剂。下列相关叙述错误的是 A．第一电离能：N>O>S B．原子半径：S>O>C C．电负性：O>N>C D．键长： 【答案】B 【详解】A．同周期元素第一电离能整体呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定结构，故第一电离能N>O；同主族元素从上到下第一电离能减小，故O>S，因此第一电离能顺序为，A正确； B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径；S为第三周期元素，原子半径大于第二周期的C、O，正确原子半径顺序为，B错误； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性顺序为，C正确； D．C、N、O的原子半径依次减小，共价键键长随成键原子半径减小而缩短，故键长顺序为，D正确； 故选B。 3．【元素性质与电负性的关系、红外光谱】（2026·山东·高考真题）药物他扎罗汀（T）的结构简式如图所示，下列关于T的说法正确的是 A．存在顺反异构 B．共直线的C原子最多有6个 C．分子中电负性最小的元素是C D．红外光谱中出现、和的吸收峰 【答案】D 【详解】A．该分子中无碳碳双键，不存在顺反异构，A错误； B．碳碳三键为直线结构，与三键共线的碳原子包括：与三键直接相连的苯环碳及其对位碳、三键的2个碳原子、与三键直接相连的吡啶环碳及其对位碳、酯基中的羰基碳，共有7个碳原子共线，B错误； C．电负性同周期从左到右增大，同主族从上到下减小；分子含元素C、H、O、N、S，电负性最小的是H，不是C，C错误； D．结构中存在碳碳三键、 酯基，酯基中包含羰基以及，所以红外光谱会对应出现三种官能团的特征吸收峰，D正确； 故选D。 4．【结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、电子式】（2026·湖南·高考真题）消毒剂三氯异氰尿酸()能与H2O持续缓慢反应产生HClO。下列相关化学用语表述正确的是 A．三氯异氰尿酸的分子式：Cl3N3O3 B．HClO的电子式： C．基态Cl的价层电子排布式：3s23p5 D．H2O的空间填充模型： 【答案】C 【详解】A．三氯异氰尿酸结构中含有3个C原子，分子式应为，选项漏写C元素，A错误； B．HClO的结构式为H-O-Cl，电子式中O原子应位于H和Cl之间，选项给出的电子式原子连接顺序错误，正确的电子式为，B错误； C．Cl是17号元素，基态Cl原子的价层电子为最外层电子，排布式为，C正确； D．的空间构型为V形，且O原子半径大于H原子，空间填充模型为：，D错误； 故选C。 5．【电子式、电子云、电离方程式、元素、核素、同位素】（2026·贵州·高考真题）反应可用于制备消毒剂。下列有关化学用语的说法错误的是 A．基态氧原子的电子云轮廓图： B．的电子式： C．中子数为20的氯原子符号： D．的电离方程式： 【答案】C 【详解】A．电子云轮廓图为沿y轴伸展的哑铃形，与图示一致，A正确； B．中C与每个O形成双键，给出的电子式中各原子均满足8电子稳定结构，书写正确，B正确； C．中子数为20的氯原子，质量数=质子数+中子数=17+20=37，原子符号为，C错误； D．水是弱电解质，存在自偶电离，电离方程式书写正确，D正确； 故选C。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 原子结构 核外电子排布（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 7 8 9 10 11 12 C D C D C B B A A A 13 14 15 B A A 5．(1)排尽装置内的空气，防止氧气干扰实验 (2) (3)溶液不变蓝（或无明显现象） 盐酸酸化的BaCl2溶液 (4)KI是SO2歧化反应的催化剂，能加快反应速率；盐酸本身对SO2歧化反应无影响，但能增大KI的催化活性 (5) ＜ Cl-的离子半径比I-小，结合SO2的能力弱，无法形成有利于电子转移的黄色中间体；Cl-的还原性比I-弱，难以与SO2发生第一步反应(i)生成Cl2和S 6. (1) (2)[:CN:]- (3)N＞O，原因为：N原子的价电子排布为，O原子的价电子排布为，根据洪特规则，N原子的2p轨道上电子呈半充满状态，能量较低，较稳定，较难失去电子 (4)12 (5)ds 溶液中的浓度会减小，主要以形式存在，导致Au的浸取率下降 16. (1)a (2)基态Fe原子的价电子排布为，最后填入电子的能级为3d (3)配位键 中的甲基为推电子基团，使羧基中的氧氢键极性减弱；中的羧基为吸电子基团，使另一羧基中的氧氢键极性增强。 (4)正四面体 4x 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 B D C A B A B B B 10. (1)球形 F 二者均为分子晶体，碳酸二乙酯与碳酸二甲酯结构相似，前者的相对分子质量大，范德华力大，沸点高 (2) sp3、sp2 正四面体 (3)6 C ac (4)4 真题·实战演练 1 2 3 4 5 C B D C C 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 原子结构 核外电子排布（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 考查原子的构成 考向02 考查原子核外电子排布 考向03 考查“五同”概念辨析 考向04 考查核外电子分布及运动 考向05 考查基态电子的核外电子排布规则 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查原子的构成 1．【原子中相关数值及其之间的相互关系、相对原子质量的计算】（2025·北京顺义·三模）是钾元素的一种较稳定的核素，其衰变后产生。的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达13亿年，可用于古岩石断代。下列说法不正确的是 A．可通过质谱法区分和 B．和均易失去一个电子 C．的原子核内有21个中子 D．衰变为的过程属于物理变化 2．【原子中相关数值及其之间的相互关系、原子的基本构成】（24-25高三上·北京海淀·期末）是钾元素的一种较稳定的核素，其衰变后产生。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达13亿年，故常用于古老岩石的年代测定。下列说法不正确的是 A．的原子核内有21个中子 B．和均易失去一个电子 C．可通过质谱法区分和 D．衰变为的过程属于化学变化 3．【原子中相关数值及其之间的相互关系、元素、核素、同位素】（2025·北京石景山·一模）采用锶（）同位素与氧同位素检测方法研究亚长（商王朝人）的部分数据如下。 下列说法不正确的是 A．原子核外电子数为38 B．的原子核内有10个中子 C．和所含质子数不同 D．结合检测数据推测：亚长并非本地人 考向02 考查原子核外电子排布 4．【原子结构示意图、离子结构示意图】（2026·北京延庆·一模）我国科研团队通过高温高压技术成功合成新型超导材料，其临界温度远高于传统超导材料，在新能源、医疗设备等领域具有广阔应用前景。下列说法正确的是 A．中镁元素的化合价为+2价，硼元素为-3价 B．合成的过程中，原子的种类和数目均发生改变 C．的超导性属于物质的化学性质 D．镁原子的结构示意图中，最外层电子数为2 5．（25-26高三上·北京海淀·期中）实验小组制备并探究其遇酸性KI溶液后的变化。 【实验1】通一段时间后，关闭弹簧夹，向B的试管中滴入 盐酸，打开活塞a加入适量硫酸，B中溶液迅速变黄，静置一段时间，溶液中出现浑浊。 (1)实验开始时通的目的是______。 (2)A中制备反应的化学方程式为______。 【实验2】推测B中可能发生氧化还原反应生成和S，设计如下实验进行验证。 (3)实验2证明B中未生成，而是生成了S和。 ①现象1和试剂2分别是______、______。 ②推断在该条件下发生了歧化反应，反应的离子方程式为______。 【实验3】改变实验1中B的试剂，重复实验1的操作，探究KI和盐酸在歧化反应中的作用。 实验 试管中的溶液（1 mL） 滴管中的溶液（1 mL） B中现象 3-1 蒸馏水 蒸馏水 无明显现象 3-2 蒸馏水 盐酸 3-3 溶液滴淀粉溶液 蒸馏水 溶液迅速变黄，始终未变蓝，出现浑浊较实验1慢 (4)由实验3可得到的结论是______。 (5)查阅资料： a．在的作用下，的歧化反应分两步：ⅰ．与反应生成和S；ⅱ．生成的再与反应生成和。 b．结合形成了黄色的中间产物，有利于ⅰ中的电子转移，的结合能力与其离子半径密切相关。 ①ⅱ中发生反应的离子方程式为______。 ②实验3-3中始终未检测出，可推断反应速率：ⅰ______ⅱ（填“>”或“<”）。 ③Cl与I同主族，但实验3-2表明无法起到的作用，原因可能是______（写2条）。 6．【电子排布式、电离能的概念及变化规律】（2024·北京·三模）KCN易溶于水，水溶液呈碱性，虽有剧毒，却因其较强的配位能力被广泛使用，如用于从低品位的金矿砂(含单质金)中提取金。 (1)基态N的价层电子轨道表示式为___________。 (2)的所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为___________。 (3)比较C、N原子的第一电离能，并从结构角度解释原因：___________。 (4)如图为KCN的晶胞示意图。 与距离最近且等距的个数是___________；已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，该晶胞的边长为___________nm。(已知：) (5)浸金过程如下： ⅰ．将金矿砂溶于pH为10.5~11的KCN溶液，过滤，得含的滤液； ⅱ．向滤液中加入足量金属锌，得单质金。 ①已知Au与Cu同族，则Au属于___________区元素。 ②ⅰ中反应的离子方程式为___________。 ③ⅰ中，pH<10.5会导致相同时间内Au的浸取率下降，原因是___________。 考向03 考查“五同”概念辨析 7．【元素、核素、同位素】（2026·北京西城·二模）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙酸的实验式：CH2O B．原子核内中子数为4的锂原子： C．H—Cl的形成过程： D．一种激发态氧原子的轨道表示式： 8．【元素、核素、同位素】（2026·北京丰台·一模）下列化学用语或图示表达正确的是 A．中子数为9的氧原子： B．的VSEPR模型： C．键的形成过程： D．用电子式表示KCl的形成过程： 9．【元素、核素、同位素】（2026·北京房山·一模）下列化学用语表示正确的是 A．中子数为17的氯原子： B．中共价键的电子云图：   C．的名称：2-乙基丁烷 D．HCl的形成过程：   10．【元素、核素、同位素】（2025·北京通州·一模）Mg有三种稳定的同位素：、和，研究发现幔源岩浆岩与沉积碳酸盐岩中Mg同位素的组成存在明显差异，利用镁同位素示踪法可以研究中国东部岩石圈碳循环。下列说法不正确的是 A．、和的化学性质不同 B．、和的质子数相同，中子数不同 C．可以用质谱法区分、和 D．依据Mg同位素的组成可以区分幔源岩浆岩和沉积碳酸盐岩 考向04 考查核外电子分布及运动 11．【电子式、电子云、轨道表示式】（2025·北京海淀·二模）下列化学用语或图示表达正确的是 A．1s电子云图： B．HCl的电子式： C．丙烯的结构简式： D．基态Fe原子的价层电子轨道表示式： 12．【电子云】（2025·北京西城·一模）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．电子式表示的形成过程： B．的电子云轮廓图： C．的结构式： D．分子的空间结构模型： 13．【电子式、电子云、轨道表示式】（2025·北京朝阳·一模）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的模型为 B．的电子云轮廓图为 C．乙烯的结构简式为 D．过氧化钠的电子式为 考向05 考查基态电子的核外电子排布规则 14．【电子式、电子排布式】（2025·北京·三模）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．基态29Cu的核外电子排布式： B．sp杂化轨道示意图： C．-CN的电子式为 D．H2Se的VSEPR模型： 15．【电子排布式、洪特规则】（2026·北京丰台·一模）中国科学家首次合成了单原子催化剂，并证明其在氧化反应中具有非凡活性，实现了从“颗粒催化”到“单原子催化”的开创性突破。“单原子催化”是指每个金属原子都成为催化反应的活性中心。在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A．是第六周期的主族元素 B．基态Pt原子的5d能级有1个未成对电子 C．可在元素周期表中与位置相近的元素中寻找类似的单原子催化剂 D．相同质量的的“单原子催化剂”比“颗粒催化剂”具有更多活性中心 16．（2023·北京朝阳·一模）是一种锂离子电池的正极材料，放电时生成。 (1)下列电子排布图表示的Li原子的状态中，能量最高的为___________(填序号)。 a．b．c． (2)从价电子排布的角度解释Fe位于元素周期表d区的原因：___________。 (3)的制备： 的结构如图1所示。 ①和之间的作用力类型为___________。 ②的大于的，从结构角度解释原因：___________。 (4)锂离子电池充放电过程中，正极材料晶胞的组成变化如图2所示。 ①由于的空间构型为___________，且磷氧键键能较大，锂离子嵌入和脱出时，磷酸铁锂的空间骨架不易发生形变，具有良好的循环稳定性。 ②正极材料在和之间转化时，经过中间产物。转化为的过程中，每摩晶胞转移电子的物质的量为___________摩。 重难·创新演练 1．【元素性质与电负性的关系】（2025·北京·三模）下列根据相关数据做出的判断不正确的是 A．电负性：O＞P，则有机磷用(R代表烃基或H)表示中P的化合价显正价 B．键能：C=O键＞Si-O键，则熔点：CO2＞SiO2 C．，则相同温度相同浓度溶液的碱性：NaClO＜Na2CO3 D．沸点：浓硫酸＞盐酸，NaCl固体与浓硫酸共热生成HCl气体 2．【原子基态与激发态、光谱、红外光谱】（2026·北京大兴·三模）从化学视角认识世界，下列说法不正确的是 A．可用红外光谱鉴别乙醇和二甲醚 B．用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶 C．LED灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关 D．碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等有机材料 3．【元素性质与电负性的关系】（2026·北京海淀·二模）托瑞米芬可用于乳腺癌的治疗。托瑞米芬的前体K的合成路线如下图。 已知：“—R”为，电负性。 下列说法不正确的是 A．中H的化合价为-1，具有还原性 B．A的核磁共振氢谱有6组峰 C．试剂X为 D．K分子中含2个手性碳原子 4．【同系物的判断、电离能的概念及变化规律】（2026·北京海淀·二模）Se是人体必需的微量元素，科研人员利用植物乳杆菌高效制备有机硒——硒代蛋氨酸()，硒代蛋氨酸与蛋氨酸()结构相似，二者的结构简式如下图。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．Se的最高价氧化物的化学式为 C．硒代蛋氨酸和蛋氨酸互为同系物 D．硒代蛋氨酸不能发生缩聚反应 5．【电子排布式】（2026·北京朝阳·二模）(亚硫酰氯)的结构式为，它是有机合成中一种重要的氯代试剂，如：。下列说法不正确的是 A．基态S原子的电子排布式为 B．分子中所有原子均在同一平面 C．和HCl直接逸出反应体系，有利于产物的提纯 D．推测与水反应生成和HCl 6．【原子中相关数值及其之间的相互关系、构造原理与元素周期表、电子排布式】（2026·北京东城·二模）我国科学家用锡等金属制备出具有超高导电性的单原子层二维金属材料。以下说法不正确的是 A．锡元素的质量数为 118.7 B．锡元素位于元素周期表的 区 C．基态锡原子的未成对电子数为 2 D．二维金属材料中存在金属键 7．【结构式、结构简式、比例模型】（2026·北京昌平·二模）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的空间填充模型：   B．乙烯的结构简式： C．电子云图：   D．的电子式：   8．【结构式、结构简式、比例模型】（2026·北京门头沟·一模）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．中子数为20的Cl核素符号： B．的VSEPR模型：   C．HCHO分子的空间结构模型：   D．基态Na原子的简化电子排布式： 9．【电子式、轨道表示式、原子结构示意图】（2026·北京昌平·一模）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的电子式： B．基态原子的价电子轨道表示式： C．Cl的原子结构示意图： D．的VSEPR模型： 10．【元素性质与电负性的关系】（2025·北京·三模）新型化学电源在能量、密度、功率等方面较传统电源均有显著优势。 Ⅰ．锂电池的电解液是目前研究的热点。 (1)锂电池的电解液可采用溶有LiPF6的碳酸酯类有机溶液。 ①基态Li+的电子云轮廓图的形状是：________。 ②元素Li、P、F中电负性最大的是________(填元素符号)。 ③碳酸二乙酯()的沸点高于碳酸二甲酯()，原因是________。 (2)为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为。 该阳离子中，“C”原子的杂化轨道类型为________杂化，的空间构型是________。 Ⅱ．氢氧燃料电池具有高效能、环保、可再生等优点，应用极其广泛。寻找安全高效、低成本的储氢材料对于实现氢能经济具有重要意义，以下是两种常见的储氢材料。 (3)氰基配合物 ①钴离子的配位数是________，配位原子是________(写元素符号)。 ②中存在的化学键有________。 a．离子键    b．范德华力    c．极性共价键    d．氢键 (4)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置。 ①该晶体完全储氢后，距离Mg原子最近的H2分子个数是________。 ②该晶体未储氢时的密度为，则铁原子的半径为________cm。(用含的代数式表示，阿伏加德罗常数的值为NA，假设晶胞中邻近的铁原子相切) 真题·实战演练 1．【结构式、结构简式、比例模型、球棍模型】（2026·重庆·高考真题）下列描述正确的是 A．的电子式为 B．的空间填充模型为 C．的电子排布图为 D．中子数22的的核素符号为 2．【电负性概念及变化规律】（2026·重庆·高考真题）牛磺酸()是部分饮料的营养强化剂。下列相关叙述错误的是 A．第一电离能：N>O>S B．原子半径：S>O>C C．电负性：O>N>C D．键长： 3．【元素性质与电负性的关系、红外光谱】（2026·山东·高考真题）药物他扎罗汀（T）的结构简式如图所示，下列关于T的说法正确的是 A．存在顺反异构 B．共直线的C原子最多有6个 C．分子中电负性最小的元素是C D．红外光谱中出现、和的吸收峰 4．【结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、电子式】（2026·湖南·高考真题）消毒剂三氯异氰尿酸()能与H2O持续缓慢反应产生HClO。下列相关化学用语表述正确的是 A．三氯异氰尿酸的分子式：Cl3N3O3 B．HClO的电子式： C．基态Cl的价层电子排布式：3s23p5 D．H2O的空间填充模型： 5．【电子式、电子云、电离方程式、元素、核素、同位素】（2026·贵州·高考真题）反应可用于制备消毒剂。下列有关化学用语的说法错误的是 A．基态氧原子的电子云轮廓图： B．的电子式： C．中子数为20的氯原子符号： D．的电离方程式： 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $