精品解析：甘肃省白银市靖远县第四中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

2024-2025学年度第一学期十月月考试卷 高一化学 时间：75分钟　满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列诗词中不涉及氧化还原反应的是 A. 爆竹声中一岁除 B. 吹尽狂沙始到金 C. 野火烧不尽 D. 蜡炬成灰泪始干 【答案】B 【解析】 【分析】化合价升降为氧化还原反应的特征，则若反应中存在元素化台价变化的反应为氧化还原反应，以此进行判断。 【详解】A．炸药爆炸中涉及的反应中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，A错误； B．吹尽狂沙始到金，是根据物质的密度大小分离混合物，为物理变化，不涉及氧化还原反应，B正确； C．野火烧不尽，存在物质燃烧反应，燃烧反应有元素化合价的变化，反应一定属于氧化还原反应，C错误； D．蜡烛主要成分是石蜡，蜡炬成灰泪始干，存在石蜡的燃烧现象，燃烧反应属于氧化还原反应，D错误； 故合理选项是B。 2. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. 2CO+O22CO2 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. C+H2OCO+H2 D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．2CO+O22CO2是化合反应，反应中C、O元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，故A正确； B．CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应，反应中各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误； C．C+H2OCO+H2属于置换反应，反应中C、O元素的化合价在反应前后发生变化，属于氧化还原反应，故C错误； D．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不属于基本反应类型，反应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误； 故答案为A。 3. 下列反应中，只做氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．水中氧元素化合价升高，也做还原剂，A错误； B．水中氢元素化合价降低生成氢气，只做氧化剂，B正确； C．水中氧元素化合价升高，做还原剂，C错误； D．水中氢氧元素化合价均不变，不做氧化剂、还原剂，D错误； 故选B。 4. 下列关于溶液、胶体和浊液说法正确的是 A. 溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 B. 工厂废气中的固体悬浮物可以利用胶体粒子的带电性加以清除 C. 纳米四氧化三铁粒子直径在1~100nm，属于胶体 D. 氢氧化铁胶体净水原理是吸附悬浮杂质并能杀死病毒细菌 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体和溶液、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，A错误； B．工厂废气中的固体悬浮物可以利用胶体粒子的带电性加以清除，这利用了胶体电泳的性质，B正确； C．胶体属于混合物，纳米四氧化三铁粒子直径在1~100nm，属于纯净物，故不属于胶体，C错误； D．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用，但是不能杀菌，D错误； 故选B。 5. 下列物质在水中的电离方程式错误的是 A. NH4HCO3=N+HCO B. Ba(NO3)2=Ba2++2NO C. KAl(SO4)2=K++Al3++2SO D. Ca(OH)2=Ca2++(OH) 【答案】D 【解析】 【详解】A. NH4HCO3在水溶液中完全电离成N和HCO，电离方程式为：NH4HCO3=N+HCO，故A正确； B. Ba(NO3)2在水溶液中完全电离成Ba2+和NO，电离方程式为：Ba(NO3)2=Ba2++2NO，故B正确； C. KAl(SO4)2在水溶液中完全电离成K+、Al3+、SO，电离方程式为：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO，故C正确； D. Ca(OH)2在水溶液中完全电离成Ca2+和OH-，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，故D错误； 答案选D。 6. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 石墨烯可导电，但它不是电解质 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物； 【详解】A．碳酸能电离出离子是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，A正确； B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，例如钠离子等，B正确； C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳自身不能电离出离子，是非电解质，C错误； D．石墨烯可导电，但它属于单质，不是电解质，D正确； 故选C。 7. 在某强酸性的溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. Cu2+、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、K+、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在溶液中，Cu2+呈蓝色，A不符合题意； B．在某强酸性的溶液中，能与酸反应，生成CO2和水，B不符合题意； C．在溶液中，、会发生反应，生成AgCl沉淀，C不符合题意； D．在某强酸性的溶液中，、、K+、能大量共存，且溶液呈无色，D符合题意； 故选D。 8. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠单质为还原剂，钠元素化合价：0→+1，电子转移数目错误，应转移2e⁻，正确应为，A不符合题意； B．氯酸钾为氧化剂，被还原为氯气，氯元素化合价：+5→0；部分HCl为还原剂，被氧化为氯气，氯元素化合价：-1→0；电子转移数目错误，电子转移数目应为5e⁻，正确应为，B错误； C．该反应为歧化反应，氯元素的化合价一半由0→-1，另一半由0→+1，电子转移数目错误，电子转移数目应为2e⁻，正确应为，C不符合题意； D．反应中，Cu元素化合价由0价→+2价（失2e⁻），中一半的S（+6价）→中S（+4价）得2e⁻，电子转移数目为2e⁻，标注正确，D正确； 故答案选D。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O D. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 【答案】D 【解析】 【分析】书写离子方程式要符合客观事实，强酸、强碱和可溶性盐要拆成离子，其他物质用化学式表示。 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．氢氧化铜悬浊液不能拆成离子，正确的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B错误； C．碳酸钙难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误； D．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D正确； 答案选D。 10. 下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是。 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．，氢元素化合价由，化合价降低，应加入还原剂，A错误； B．，铁元素化合价由，化合价降低，应加入还原剂，B错误； C．，硫元素化合价由价升高到价，应加入氧化剂，C正确； D．碳元素化合价无变化，故D错误； 选C。 11. 汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO24CO2＋N2，对该反应的说法正确的 A. NO2被氧化 B. CO是氧化剂 C. 每生成28 g N2，消耗112 g CO D. 该条件下，还原性：CO<N2 【答案】C 【解析】 【详解】A．N元素的化合价降低，故N元素得电子，NO2作氧化剂，被还原，A错误； B．C元素化合价升高，失去电子，CO是还原剂，B错误； C．由方程式可知，消耗4molCO，生成1mol氮气，则每生成28 g N2，即1mol氮气，消耗4molCO，即4mol×28g/mol=112gCO，C正确； D．NO2作氧化剂，CO作还原剂，N2为还原产物，在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故在该条件下，还原性：CO＞N2，D错误； 故选C。 12. 在的离子方程式中，对系数m和的判断正确的是 A. ，是氧化产物 B. ，是氧化产物 C. ，是还原产物 D. ，是还原产物 【答案】A 【解析】 【分析】依据氧原子守恒，推出n=2，氢原子守恒，推出=4，1molO2得到4mol电子，R2＋→R3＋失去1mol电子，即x=m=4，然后根据氧化还原反应的概念分析； 【详解】A．根据上述分析，m=4，R2＋的化合价升高，R2＋为还原剂，R3＋为氧化产物，A正确； B．根据上述分析，m和n不相等，R3＋为氧化产物，B错误； C．根据上述分析，m=4，R3＋为氧化产物，C错误； D．m==4，R3＋为氧化产物，D错误； 故选A。 13. 下列关于物质分类的说法，正确的是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 B. 纯净物只由一种原子构成，而混合物由多种原子构成 C. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 D. 硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如酸性氧化物、两性氧化物都属于金属氧化物但不属于碱性氧化物，A错误； B．纯净物是由一种物质组成的，可由多种原子构成；混合物也可能只由一种原子构成，B错误； C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物；酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如是金属氧化物，属于酸性氧化物，C正确； D．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，因此硫酸、纯碱、石膏是按酸、盐、盐排列的，D错误； 故选C。 14. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明BaSO4不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. a时刻Ba(OH)2溶液和稀H2SO4溶液恰好完全中和 D. BC段溶液的导电能力不断增强，主要是过量H2SO4电离出的离子导电 【答案】A 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的Ba(OH)2中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，AB段发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O，导致溶液中离子浓度减小，B点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电。 【详解】A．AB段反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡是不溶于水的强电解质，故A错误； B．B处溶质是硫酸钡，在水溶液电离出的离子浓度极小，导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确； C．a时刻酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，水电离程度很小，所以溶液几乎不导电，故C正确； D．BC段稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，故D正确； 答案选A。 二、非选择题(本题共4题，共58分) 15. 现有下列物质：①；②医用酒精；③；④胶体；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦；⑧金属钠；⑨氨水；⑩CH4。回答下列问题： （1）一小组成员将②④⑥⑨归为一类，他的分类依据是_______（填选项）。 A．都是混合物 B．都是溶液 C．都是分散系 （2）以上物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______，属于盐的是_______。 （3）写出物质③在水溶液中的电离方程式：__________________________________。 （4）将③的水溶液逐滴加入到④中的现象____________________________________。 （5）向③的溶液中滴加溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）AC （2） ①. ①③⑤ ②. ⑦⑩ ③. ①③ （3） （4）产生红褐色沉淀，再溶解 （5）Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O 【解析】 【小问1详解】 ②医用酒精是乙醇水溶液、④胶体、⑥澄清石灰水是氢氧化钙水溶液、⑨氨水是氨气的水溶液，这四种物质都由两种及以上物质组成，属于混合物，同时都属于分散系，分散系包含溶液、胶体、浊液三类，其中②、⑥、⑨属于溶液，④属于胶体，故答案为AC。 【小问2详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质：①、③属于盐，⑤液态氯化氢属于酸，在水溶液中完全电离，三者都是化合物，符合电解质定义；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，⑦本身不能电离，⑩难电离，二者属于非电解质；盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根离子构成的化合物，①③符合盐的定义。 【小问3详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为。 【小问4详解】 水溶液是电解质溶液，加入胶体后首先使胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀，后续电离出的与发生中和反应，沉淀溶解，故将③的水溶液逐滴加入到④中的现象为产生红褐色沉淀，再溶解。 【小问5详解】 向溶液中滴加至不再产生沉淀时，完全沉淀，此时与物质的量之比为1:1，与完全反应生成沉淀，1 mol 与1 mol 反应生成水，剩余1mol 不参与反应，离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O。 16. 现有失去标签的四瓶溶液A、B、C、D，只知它们分别为K2CO3溶液，K2SO4溶液，BaCl2溶液，H2SO4溶液中的一种。为鉴别它们，进行实验得出以下实验事实： ①A+D→溶液+气体；②B+C→溶液+沉淀； ③B+D→溶液+沉淀；④A+B→溶液+沉淀； ⑤将④中得到的沉淀加入③中所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。 根据以上实验事实，请回答如下问题： （1）A、B、C、D4种无色溶液分别为A．________、B．_______、C．______、D．_______。 （2）写出实验①②所对应的离子方程式： ①___________________________________________________。 ②___________________________________________________。 （3）检验C溶液中阴离子时所用的试剂为_________________________________。 【答案】（1） ①. K2CO3 ②. BaCl2 ③. K2SO4 ④. H2SO4 （2） ①. +2H+=H2O+CO2↑ ②. Ba2++=BaSO4↓ （3）盐酸、氯化钡溶液 【解析】 【小问1详解】 在给定的四种物质中，只有和混合能反应生成气体，根据实验①可知，A和D为和，则B和C为和；根据实验②③④可知，B能与另外三种物质均反应生成沉淀，故B为，则C为；将④得到的沉淀加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体，说明④中的沉淀是 ，③反应后的溶液中含有酸（），因此A为，D为； 【小问2详解】 实验①为与反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，对应的离子方程式为 ；实验②为与反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，对应的离子方程式为； 【小问3详解】 C溶液为，检验其中的时，应先加入稀盐酸酸化，以排除 等离子的干扰，再加入溶液，若产生白色沉淀则说明含有，故所用试剂为稀盐酸和溶液。 17. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是_________价。是一种酸根离子，则属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）区分明胶的水溶液和溶液的方法是___________。 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填选项)。 （4）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ①用双线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目：_______________________________________________ ②氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。硝酸体现的性质：_______(填选项) A．只体现酸性B．只体现氧化性C．既体现酸性又体现氧化性 （5）已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO；②；③；④；⑤；⑥中：从氮元素看只能作还原剂的是___________(填序号)。 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）丁达尔效应 （3）C （4） ①. ②. 2∶3 ③. C （5）⑤ 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中正负化合价代数和为0，设的化合价为，可得，解得；由金属阳离子（亚铁离子）和酸根离子（亚铬酸根）构成，属于盐； 【小问2详解】 明胶水溶液是胶体，胶体具有丁达尔效应，而溶液无丁达尔效应，因此用丁达尔效应可区分二者； 【小问3详解】 提纯胶体用渗析法，需要半透膜，装置C为渗析装置；A是蒸发结晶装置、B是过滤装置，均不能提纯胶体，故选C； 【小问4详解】 ① 双线桥标注：从反应物指向生成物中的，标注“失去”；从反应物中的指向生成物中的，标注“得到”； ② 氧化剂为得到电子的硝酸系数为2，还原剂为失去电子的铜系数为3，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为；硝酸反应一部分变为硝酸铜，体现酸性，另一部分变为一氧化氮，体现氧化性，因此选C； 【小问5详解】 元素处于最低价态时只有还原性，只能作还原剂，氮的最低价为-3价，仅中为-3价，因此只能作还原剂的是⑤。 18. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 、、、、。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______填标号 A. B. C. D. （2）取该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、____用离子符号表示。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： 试剂为_______写化学式；溶液所含溶质离子有、________。 “分离操作”的名称是______，需用到的玻璃仪器主要有______。 向“白色沉淀”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______。 【答案】（1）B （2）、 （3） ①. ②. 、 ③. 过滤 ④. 漏斗、烧杯、玻璃棒 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 、、、、，氢离子与氢氧根、碳酸氢根都要反应，氯离子与银离子反应生成氯化银，因此能大量存在于该废水中的是镁离子；故答案为：B。 【小问2详解】 取该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，氢氧根先和氢离子反应，再与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，则原废水中存在的离子的量会发生变化的是、、；故答案为：、。 【小问3详解】 ①废水中含有、、、、，加入过量氢氧化钠试剂沉淀铜离子，过滤，再向滤液中加入过量氯化钡溶液沉淀硫酸根，再加入过量碳酸钠溶液除掉钡离子，过滤后向滤液中加入适量盐酸，盐酸与氢氧化钠、碳酸钠溶液反应得到中性溶液，因此为；硝酸根始终未变，加入碳酸钠、氢氧化钠都会有钠离子，因此溶液所含溶质离子有、、；故答案为：；、。 ②“分离操作”得到固体和溶液，则其名称是过滤，需用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒。 ③白色沉淀是碳酸钡、硫酸钡沉淀，向“白色沉淀”中加入足量盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，其发生反应的离子方程式为；故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期十月月考试卷 高一化学 时间：75分钟　满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列诗词中不涉及氧化还原反应的是 A. 爆竹声中一岁除 B. 吹尽狂沙始到金 C. 野火烧不尽 D. 蜡炬成灰泪始干 2. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. 2CO+O22CO2 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. C+H2OCO+H2 D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 3. 下列反应中，只做氧化剂的是 A. B. C. D. 4. 下列关于溶液、胶体和浊液说法正确的是 A. 溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 B. 工厂废气中的固体悬浮物可以利用胶体粒子的带电性加以清除 C. 纳米四氧化三铁粒子直径在1~100nm，属于胶体 D. 氢氧化铁胶体净水原理是吸附悬浮杂质并能杀死病毒细菌 5. 下列物质在水中的电离方程式错误的是 A. NH4HCO3=N+HCO B. Ba(NO3)2=Ba2++2NO C. KAl(SO4)2=K++Al3++2SO D. Ca(OH)2=Ca2++(OH) 6. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 石墨烯可导电，但它不是电解质 7. 在某强酸性的溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. Cu2+、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、K+、 8. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O D. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 10. 下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是。 A. B. C. D. 11. 汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO24CO2＋N2，对该反应的说法正确的 A. NO2被氧化 B. CO是氧化剂 C. 每生成28 g N2，消耗112 g CO D. 该条件下，还原性：CO<N2 12. 在的离子方程式中，对系数m和的判断正确的是 A. ，是氧化产物 B. ，是氧化产物 C. ，是还原产物 D. ，是还原产物 13. 下列关于物质分类的说法，正确的是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 B. 纯净物只由一种原子构成，而混合物由多种原子构成 C. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 D. 硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的 14. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明BaSO4不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. a时刻Ba(OH)2溶液和稀H2SO4溶液恰好完全中和 D. BC段溶液的导电能力不断增强，主要是过量H2SO4电离出的离子导电 二、非选择题(本题共4题，共58分) 15. 现有下列物质：①；②医用酒精；③；④胶体；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦；⑧金属钠；⑨氨水；⑩CH4。回答下列问题： （1）一小组成员将②④⑥⑨归为一类，他的分类依据是_______（填选项）。 A．都是混合物 B．都是溶液 C．都是分散系 （2）以上物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______，属于盐的是_______。 （3）写出物质③在水溶液中的电离方程式：__________________________________。 （4）将③的水溶液逐滴加入到④中的现象____________________________________。 （5）向③的溶液中滴加溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为___________。 16. 现有失去标签的四瓶溶液A、B、C、D，只知它们分别为K2CO3溶液，K2SO4溶液，BaCl2溶液，H2SO4溶液中的一种。为鉴别它们，进行实验得出以下实验事实： ①A+D→溶液+气体；②B+C→溶液+沉淀； ③B+D→溶液+沉淀；④A+B→溶液+沉淀； ⑤将④中得到的沉淀加入③中所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。 根据以上实验事实，请回答如下问题： （1）A、B、C、D4种无色溶液分别为A．________、B．_______、C．______、D．_______。 （2）写出实验①②所对应的离子方程式： ①___________________________________________________。 ②___________________________________________________。 （3）检验C溶液中阴离子时所用的试剂为_________________________________。 17. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是_________价。是一种酸根离子，则属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）区分明胶的水溶液和溶液的方法是___________。 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填选项)。 （4）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ①用双线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目：_______________________________________________ ②氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。硝酸体现的性质：_______(填选项) A．只体现酸性B．只体现氧化性C．既体现酸性又体现氧化性 （5）已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO；②；③；④；⑤；⑥中：从氮元素看只能作还原剂的是___________(填序号)。 18. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 、、、、。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______填标号 A. B. C. D. （2）取该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、____用离子符号表示。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： 试剂为_______写化学式；溶液所含溶质离子有、________。 “分离操作”的名称是______，需用到的玻璃仪器主要有______。 向“白色沉淀”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $