精品解析：山东省聊城市临清市2025届高三下学期二轮复习联考(一)化学试题

2025届高三二轮复习联考(一) 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效； 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中华文明历史悠久。下列有关文物说法正确的是 A.“后母戊青铜鼎”主要成分为铜、锌合金 B.战国水晶杯主要成分为硅酸盐 C.国画《富春山居图》用的宣纸为传统无机非金属材料 D.兽首玛瑙杯是由二氧化硅快速冷却而成的 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．“后母戊青铜鼎”主要成分为青铜，为铜、锡合金，A错误； B．战国水晶杯的主要成分为二氧化硅，B错误； C．宣纸的主要成分为纤维素，为天然有机高分子，C错误； D．兽首玛瑙杯主要成分为二氧化硅，是由熔融态二氧化硅快速冷却而成的，D正确； 故选D。 2. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理错误的是 A. 能与反应生成，则也可以与反应生成 B. 乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸 C. 是共价化合物，易升华，推理也易升华 D. 根据Knoevena gel反应，推理也可发生 【答案】B 【解析】 【详解】A．中的N原子上有孤电子对，能与形成配位键而生成，即能与反应生成，同理也能与反应生成，A正确； B．乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸（），由于乙二酸也具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化成，B错误； C．根据周期表中对角线原则，Be与Al部分性质相似，是共价化合物，属于分子晶体，易升华，也是共价化合物，也属于分子晶体，也易升华，C正确； D．Knoevenagel反应是具有活性亚甲基的化合物在氨、胺或其羧酸盐等碱性物质的催化作用下，与醛酮发生醛醇型缩合，脱水而得到α，β-不饱和二羰基化合物或其相关化合物的反应，本质是醛基（）与含α-H的物质先加成得到（），再消去得到碳碳双键（）的结构，D正确； 故选B。 3. 下列化学用语或说法正确的是 A. 中共价键的电子云图： B. 硼原子由时，由基态转化为激发态，形成吸收光谱 C. 邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图应为 D. 的燃烧热是，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl中键是由s轨道(球形)与p轨道(哑铃形或纺锤形)，头碰头形成的键：，A错误； B．转化中、的能量相同，没有转化为激发态，B错误； C．氢键存在于已经和电负性较大的N、O、F形成共价键的H与另一个N、O、F之间，故邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图，C正确； D．的燃烧热是，则，选项中水的状态错误，D错误； 故选C。 4. 化学以其独特的魅力影响着我们的生活。下列说法错误的是 A. 以铁粉、碳粉和氯化钠为原料的“保暖贴”其供暖过程，涉及了化学能转化为电能和热能的过程 B. 酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”的作用不同 C. 人体血浆中存在；的缓冲体系，可以避免体系出现大幅度变化而影响身体健康 D. 鲜榨果汁中加入维生素C作为抗氧化剂，是由于它不易被空气氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．暖贴中的铁粉、碳粉和氯化钠形成微小的原电池，加速铁的氧化反应。虽然原电池反应涉及化学能转化为电能，但电能迅速以热能形式释放，整体供暖过程可视为化学能转化为热能，A正确； B．酿酒中的酒曲是催化剂，而面包中加入的发酵粉是发酵的作用，可见二者的作用不相同，B正确； C．血液缓冲体系中存在缓冲作用可以避免体系pH出现大幅度变化，C正确； D．维生素C 具有很强的还原性，容易被氧气氧化，从而防止果汁被氧化，D错误； 故选D。 5. 下列有关实验安全和规范操作正确的是 A．图示为易燃类物质 B．Na的燃烧 C．向试管中滴加溶液 D．萃取振荡 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．图示标志为氧化剂标志，而不是易燃类物质标志，A错误； B．钠燃烧剧烈，不能在玻璃表面皿上进行钠的燃烧实验，应该在坩埚中进行，B错误； C．向试管中滴加溶液时，胶头滴管应该垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，否则会污染试剂，C错误； D．萃取振荡时，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒过来振荡，使两种液体充分接触，D正确； 故答案为：D。 6. 雷酸的分子式为HCNO，科学家分析其可能有两种结构：①C=N-OH或②H-C≡N=O，实验测得的红外光谱数据如下表。雷酸可由硝酸氧化乙醇制得，最终反应为中间产物肟基乙酸(HON=CHCOOH)与硝酸经历脱羧、脱亚硝酸可生成雷酸。下列说法错误的是 基团 频率 C-H伸缩 3336 C=N伸缩 2196 N=O伸缩 1254 CNO弯曲 537 HCN弯曲 224 A. 李比希法可以确定分子中各元素的最简比 B. 质谱仪可以测定雷酸的相对分子质量 C. 根据红外光谱数据可知，雷酸的结构为第①种 D. 根据题中信息，最终生成雷酸的化学方程式为HON=CHCOOH+HNO3=HCNO+HNO2+CO2+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过李比希元素分析仪可以确定有机物中所含有的元素种类及原子个数，从而确定分子中各元素的最简比，A正确； B．质谱法可获取有机物的质荷比，最大质荷比等于相对分子质量，测定结果快捷、精确，测出简单分子的相对分子质量，B正确； C．根据红外光谱数据可知，雷酸的结构中含有N=O、C-H、HCN弯曲，则雷酸的结构为第②种，C错误； D．根据题意肟基乙酸(HON=CHCOOH)与硝酸经历脱羧、脱亚硝酸可生成雷酸，方程式为：HON=CHCOOH+HNO3=HCNO+HNO2+CO2+H2O，D正确； 故选C。 7. 化学方法在自然资源的开发和利用中起着重要作用。下列说法正确的是 A. 海水中提取溴的过程中既有溴的氧化，也有溴的还原 B. 粗盐提纯过程中是利用了NaCl的溶解度受温度的影响较大 C. 工业上通常在苦卤中加入过量的，再经过滤得到沉淀 D. 从海带中提取碘，用苯萃取后，将混合物经分液可得纯碘 【答案】A 【解析】 【详解】A．海水中提取溴的过程中有氯气氧化溴离子的过程，也有单质溴被二氧化硫还原的过程，A正确； B．粗盐提纯过程是在粗盐中加入，沉淀分离，加入盐酸再蒸发结晶的过程，B错误； C．工业上通常在苦卤中加入过量的，得到沉淀，C错误； D．从海带中提取碘，用苯萃取单质碘后，需将萃取液蒸馏得纯碘，D错误。 8. 山道年作为取虫药物，可从山道年花中提取，其分子结构如图，关于山道年的说法错误的是 A. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 酸性条件下水解产物如发生消去反应可生成两种有机物 C. 含有4个手性碳原子 D. 共平面的碳原子最少有8个 【答案】B 【解析】 【详解】A．山道年的结构中含有碳碳双键，该双键在酸性高锰酸钾溶液条件下可被氧化，导致溶液褪色，故A正确； B．酸性条件下的水解产物为，发生消去反应只能生成一种有机物，故B错误； C．如图，该物质中含有4个手性碳原子，故C正确； D．羰基、碳碳双键各自确定一个平面，则如图，则共平面的碳原子最少有8个，故D正确； 故选B。 9. 下列有关实验的现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 测同温同浓度的溶液和溶液的 金属性： B 向溶液中滴加过量氨水 先生成沉淀，后沉淀溶解 稳定性： C 向的水溶液中滴加硝酸银溶液 无明显现象 该配合物中的配位数是6 D 将通入溶液后滴加溶液 无明显现象 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属性： Mg>Cu，则碱性： Mg(OH)2 >Cu(OH)2 ，二者均为弱碱，同温同浓度的MgCl2溶液和CuCl2溶液，Cu2+水解程度更大，Cu2+ 水解使溶液显酸性，则溶液的pH更小，故现象应该是pH: MgCl2 > CuCl2，A错误； B．CuSO4溶液中滴入氨水生成 Cu(OH)2 ，继续滴加氨水生成[Cu(NH3)4]2+ ，说明稳定性[Cu(NH3)4]2+ >[Cu(H2O)4]2+， B错误； C．向的水溶液中滴加硝酸银溶液，无沉淀产生，说明氯原子为内界，所以其化学式为Co[(NH3)3Cl3]， 配位数是6，C正确； D．将通入溶液后滴加溶液，题目没说是少量还是过量，若是少量，滴加溶液，现象为溶液变为血红色，题目不严谨，D错误； 故选C。 10. 醋酸钙是优质的补钙成分，某实验小组探究醋酸钙遇到菠菜中的草酸发生的反应，用0.0100mol/LH2C2O4溶液滴定20.00mL0.0100mol/L(CH3COO)2Ca溶液，已知常温下水溶液中的分布分数[如]随变化曲线如图1；溶液中和关系如图2。下列说法错误的是 A. 曲线d表示 B. pH=5时，溶液中 C. 滴定过程中可发生反应 D. 滴定过程中始终存在： 【答案】D 【解析】 【分析】已知H2C2O4H++，H++，(CH3COO)2Ca=2CH3COO-+Ca2+，故随着溶液pH的增大，H2C2O4浓度逐渐减小，浓度先增大后减小，的浓度增大，CH3COOH浓度逐渐减小，CH3COO-浓度逐渐增大，且H2C2O4酸性强于CH3COOH，由此可知，a为H2C2O4、b为、c为、d为CH3COOH、e为CH3COO-，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，曲线d表示，A正确； B．由分析可知，当pH=1.2时，c(H2C2O4)=c()，则Ka1(H2C2O4)=10-1.2，当pH=4.2时，c()=c()，则Ka2(H2C2O4)=10-4.2，故pH=5时，溶液中，B正确； C．由题干图1可知，pH＜2.8左右时溶液中仍然具有H2C2O4，此时溶液中几乎不含CH3COO-，故滴定过程中可发生反应，C正确； D．根据电荷守恒可知，存在：，根据物料守恒有：2c(Ca2+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，滴定过程中生成草酸钙沉淀，钙离子浓度减小，即，，，化简得，即，当草酸滴入量足够多时，溶液中钙离子浓度极低，醋酸浓度增大，最终会出现：，D错误； 故答案为：D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 已知H2与4-硝基苯乙烯在特定条件下可制备4-乙烯基苯胺。两种不同催化剂将硝基苯乙烯还原加氢的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 4-硝基苯乙烯和4-乙烯基苯胺中N的杂化类型相同 B. 两种催化过程中都有非极性键的断裂和生成 C. 使用单原子催化剂还会生成副产物或 D. 使用双单原子催化剂，两单原子的催化作用相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝基苯乙烯中N为杂化，乙烯基苯胺中N为杂化，A错误； B．两种催化过程中都有非极性键键的断裂，但没有非极性键的生成，B错误； C．在Ir单原子位点，氢气活化为H原子，一部分H原子进攻双键，和双键发生加成反应，另一部分H原子进攻硝基，将硝基还原为氨基，最终得氨基苯乙烯、乙基苯胺、乙基硝基苯，C正确； D．Ir单原子位点能促进氢气的活化，Mo单原子位点对硝基苯乙烯有较好的吸附效果，两点位作用不同，D错误。 12. 硼氢化钠是一种重要的还原剂，可用于纸张漂白。研究发现它与乙醇反应的产物M(如图)是由互相平行的一维链组成的晶体，链间为分子间作用力。下列说法错误的是 A. 产物M属于离子晶体 B. 生成M的化学方程式为 C. M中Na的配位数为4 D. 硼氢化钠中含有的配位键和共价键的比为1:4 【答案】A 【解析】 【详解】A．M的一维结构链中含离子键和共价键，链间为分子间作用力，故M属于混合晶体，A错误； B．根据题中图片，链状结构每一个重复单元为框内部分，化学式为，所以生成M的化学方程式为，B正确； C．M中Na周围结合4个O，所以配位数为4，C正确； D．硼氢化钠中硼与3个H形成共价键，与形成配位键，配位键也属于共价键，所以配位键和共价键的比为，D正确。 13. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)能与人体内的重金属离子结合，减少其对身体的毒性影响。实验小组探究影响Na2S2O3溶液与含溶液反应机理的因素做如下表实验。查阅资料：不能稳定存在于水溶液中；与形成的配位化合物为无色，与形成的配位化合物为黄色；叠色原理：黄+蓝=绿。 实验 滴管中试剂 试管中试剂 编号及现象 2mL2.0mol/LNa2S2O3溶液 1mL1.0mol/LCuSO4溶液1mLH2O 实验a：溶液先变绿后变黄至接近无色，静置无变化 xmL2.0mol/L Na2S2O3溶液 1mL1.0mol/L CuSO4溶液，ymLH2O 实验b：溶液先变绿后变黄色，静置无变化 0.5mL2.0mol/L Na2S2O3溶液 1mL1.0mol/LCuSO4溶液，2.5mLH2O 实验c：溶液变为绿色，静置无变化 2mL2.0mol/L Na2S2O3溶液 1mL1.0mol/LCuCl2溶液，1mLH2O 实验d：溶液先变绿后变黄色，静置后很快出现白色沉淀，溶液颜色进一步变浅 下列说法正确的是 A. 若保证，则表中数据 x=2，y=1 B. 由实验a、b和c可知，随着的减小，发生氧化还原反应的趋势增大 C. 由实验a和d可知，Cu+与Cl-生成沉淀的速率小于Cu+与发生配合反应的速率 D. 硫代硫酸钠能与铜的离子形成配合物是由于S有孤对电子，具有良好的配位能力 【答案】BD 【解析】 【分析】该实验的实验目的是探究溶液中铜离子与硫代硫酸根离子的反应，通过实验探究得到溶液中硫代硫酸根离子与铜离子的物质的量比增大，二者发生络合反应的趋势减弱，发生氧化还原反应的趋势增强。 【详解】A．由探究实验保证可知，硫代硫酸钠溶液的体积x=2，由变量唯一化原则或者，溶液总体积为4mL，则y=2，故A错误； B．由实验现象可知，随着的减小，发生络合反应的趋势减小，发生氧化还原反应的趋势增大，故B正确； C．由实验a和d的实验现象可知，Cu+与Cl-生成沉淀的速率大于Cu+与发生配合反应的速率导致d中溶液先变绿后变黄色，静置后很快出现白色沉淀，溶液颜色进一步变浅，故C错误； D．硫代硫酸钠能与具有空轨道铜的离子形成配合物是由于硫代硫酸根离子中硫原子有孤对电子，具有良好的配位能力，故D正确； 故选BD。 14. 钠离子电池有耐高温、安全的特点，现有从废水中回收钠的装置，如图所示，中间室中电极材料具有选择性吸附，可将转化为，而脱出转化为（M为某过渡金属）的功能，废水中钠以形式回收。下列有关说法错误的是 A. 第一步吸附钠时，应接通“电源1” B. 第二步脱出钠时，中间室电极反应式为 C. 为完成钠离子的吸附/脱出，交换膜“a”“b”应选用阴离子交换膜 D. 产品室每生成，理论上标准状况下惰性电极1上生成体积为 【答案】C 【解析】 【分析】废水回收钠的工作原理为第一步接通电源1，与直流电源正极相连的惰性电极1为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为：，中间室材料为阴级，在阴极得到电子发生还原反应生成，阴极电极反应式为，钠离子通过阳离子交换膜由阳极室进入阴极室；第二步接通电源2，与直流电源正极相连的中间室材料为阳极，在阳极失去电子发生氧化反应生成，阳极电极反应式为，惰性电极2为阴极，水分子作用下氧气在阴极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，阴极电极反应式，钠离子通过阳离子交换膜由中间室进入产品室，从而达到使废水中的钠离子最终以氢氧化钠的形式被回收的目的。 【详解】A．据以上分析可知，吸附时，在阴极得到电子发生还原反应生成，阴极电极反应式为，应接通“电源1”，A正确； B．脱出钠时，转化为，M元素化合价升高，发生氧化反应，电极反应式为，B正确； C．无论是吸附还是脱出钠的过程，都是在中间室与其他室之间移动，所以交换膜“a”“b”应选用阳离子交换膜，让通过 ，而不是阴离子交换膜，C错误； D．惰性电极2为阴极，水分子作用下氧气在阴极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式，钠离子通过阳离子交换膜由中间室进入产品室，生成8g（即0.2mol）NaOH ，转移0.2mol电子，惰性电极1上发生反应，根据电子守恒，生成的物质的量为0.05mol ，标准状况下体积为，D正确； 故答案：C。 15. 大气中含氮和碳的有害气体可转化为无害物，反应为。实验测得速率方程为(分别为速率常数，只与温度有关，与浓度无关)。向恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得CO的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 化学反应速率： B. 温度下的温度下的 C. 温度下达到平衡后，恒压条件下充入He，反应速率和平衡状态均无变化 D. 温度下，的平衡转化率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据先拐先平数值大可知，，温度高时大，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，；，点未达平衡，b点达平衡正逆反应速率相等，，b点温度和反应物浓度均大于c点，反应速率大于c点，故化学反应速率：，A错误； B．由，当时，可知，，，温度高时K值小，则温度下的温度下的，B错误； C．恒温恒压时，充入He，平衡不移动，但容器体积变大，浓度变小，反应速率减小，C错误； D．设参与反应的CO为，则有 ，解得，转化率为，D正确。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 周期表中ⅡA族元素包括铍、镁、钙、锶、钡、镭，也称为碱土金属，这些元素单质及其化合物在生活、工业、医药等领域有重要的用途。 （1）下列铍元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是________(填字母)。 A. B. C. D. （2）镁元素所在周期中，第一电离能大于镁的主族元素有________种。是一种具有性能良好的复合储氢材料之一，是一种单层的二维材料，二维晶胞俯视图如图1，中，Mg的配位数为________。 （3）螯合钙比普通的补钙剂更容易被人体吸收，结构如图2，其中________(填“>”、“＜”或“=”)，螯合物中非金属元素的杂化类型为________，所含元素电负性由大到小的顺序________。 （4）可做热敏电阻，其晶胞为立方体，结构如图3，已知密度为，顶点位置为所占，立方体中心位置为所占，所有棱心位置为所占。 ①若“1位”原子坐标为，则晶胞中的原子分数坐标为________，位于围成的________空隙中。 ②已知阿伏加德罗常数的值为的相对分子质量为M，求最近的两个之间的距离为________________pm(列出计算式即可)。 【答案】（1）C （2） ①. 4 ②. 6 （3） ①. > ②. ③. （4） ①. ②. 八面体 ③. 【解析】 【小问1详解】 铍元素的原子序数是4，电子排布式是，激发态中的电子能量高于基态原子中的电子能量，失去一个电子需要的能量小于基态原子，基态原子中第二电离能大于第一电离能，A为激发态Be，B为基态Be，C为基态Be+，D为激发态Be+，再失去一个电子需要能量最大的是C。 【小问2详解】 镁元素所在的第三周期中，第一电离能大于镁的主族元素为硅、磷、硫、氯四种元素。由晶胞俯视图可知，在一个平行四边形结构中，处于锐角顶点的Mg与一个H相连，处于钝角顶点的Mg与两个H相连，而每个镁同时为两个四边形的锐角顶点，也为两个四边形的钝角顶点，则每个顶点的Mg与周围6个H相连，配位数为6。 【小问3详解】 含有碳氧双键的碳为杂化，碳氧双键-单键的斥力大于单键-单键，所以，结构中所有碳氧双键的碳为杂化，其他碳和氮都为杂化。C、N、O为同周期，电负性依次增大，在CH4中H为正价，C为负价，电负性C＞H，Ca为金属则电负性最小，所以电负性由大到小为。 【小问4详解】 ①若“1位”原子坐标为，则晶胞中位于体心，其原子分数坐标为，TI4+周围有6个围成的八面体空隙。 ②设该晶胞的晶胞参数为，则，解得，最近的两个之间的距离为面对角线一半，即pm。 17. 有机物H是抗病毒药物的中间体。某实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下。 已知：① ② （1）A物质的名称为_________。 （2）B到D的反应类型为_________。 （3）化合物F的酸性比的酸性_________（填“强”“弱”或“无法判断”）。写出F+G→H反应的化学方程式：_________。 （4）化合物H的含氧官能团名称是____________。 （5）同时符合下列条件的化合物F的同分异构体有_________种，其中所有官能团都在一个苯环上的结构简式为_________。 ①含有结构；②该物质最多消耗；③核磁共振氢谱中有6组吸收峰。 （6）由合成，根据题中信息，实现下列转化过程，其中M的结构简式为_________，“一定条件”为____________。 【答案】（1）苯甲醇 （2）加成反应 （3） ①. 强 ②. ++H2O （4）羧基；酮羰基；醚键；醇羟基 （5） ①. ②. （6） ①. ②. 【解析】 【分析】根据的结构简式，的反应条件可知，的结构式为(苯甲醇)，被氧化为，反应生成，结合三者的分子式可知，是发生加成反应，生成，的分子式为，相对于多了一个分子的结构，所以是发生的消去反应，将上的消去，生成物质：，然后发生信息的反应，生成，方程式为：+，发生信息的反应，生成，根据结构上含氧杂环新形成的支链特点，再结合信息可知，物质是。 【小问1详解】 根据的结构简式，的反应条件可知，的结构式为，名称为：苯甲醇。 【小问2详解】 反应生成，的分子式为，结合三者的分子式可知，是发生加成反应。 【小问3详解】 化合物是，其中电负性：，电负性大的原子或基团会通过诱导效应吸电子，使羧基负离子的负电荷更分散，从而使羧基更易解离出氢离子，酸性增强。所以酸性强于。按照信息进行反应，结合分析可知，物质是，故二者发生反应的方程式为：++H2O 。 【小问4详解】 化合物的含氧官能团名称是：羧基；酮羰基；醚键；醇羟基。 【小问5详解】 的分子式为：，该物质最多消耗，第一种情况：说明含有四个酚羟基；剩余的一个碳原子和氧原子构成一个；核磁共振氢谱中有组吸收峰，说明含有种氢原子。第二种情况：说明含有三个酚羟基；剩余的一个碳原子和氧原子构成一个；符合要求的结构为：；；；；；；；；；，一共有种。其中所有官能团都在一个苯环上的结构简式为。 【小问6详解】 生成，再生成，该步骤可以参考反应特点，逆推可知是，发生消去反应形成；然后生成最终产物，发生类似反应，所以反应条件为：加入。 18. 泻盐可作为印染和制革工业中的加重剂和填料，也可用作肥料促进植物生长。硼镁泥是制备硼砂的副产品[主要成分为，含有杂质成分等]，以硼镁泥为原料制备泻盐的流程如图所示。 已知：①常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于)时的pH如下表。 阳离子 开始沉淀时的pH 1.6 3.2 7.5 9.6 8.6 完全沉淀时的pH 3.1 4.9 9.0 10.9 10.1 ②氧化性：。③沉淀溶解。 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”的速率，通常采用的方法有________(写2种即可)。 （2）酸浸生成不溶于水的，除此之外，“滤渣Ⅰ”中还有________(填化学式)。 （3）“调pH”的范围为________；滤渣Ⅱ中含有，生成此物质发生反应的离子方程式为________________。 “抽滤”后，滤液中除了，还有少量，已知两种物质的溶解度与温度的关系如图所示。 （4）“操作1”采用蒸发结晶、________(填操作名称)，得到晶体。对“操作1”的滤液进行________(填操作名称)，再过滤得到晶体。 （5）流程中采用抽滤的优点为________________。 （6）如处理硼镁泥，镁的存在形式以MgO计，其含量为，通过上述流程制得泻盐，则产率为________(保留2位小数)。 【答案】（1）搅拌、加热 （2） （3） ①. ②. （4） ①. 趁热过滤 ②. 蒸发浓缩、冷却结晶 （5）过滤速度快，沉淀易干燥 （6）59.62% 【解析】 【分析】硼镁泥在“酸浸”过程中，得到含Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+等离子的溶液和含CaSO4、SiO2、H3BO3的滤渣；向溶液中加入次氯酸钠将Fe2+、Mn2+氧化成Fe3+和MnO2；用MgO调节pH，使溶液中的Fe3+、Al3+转化为沉淀，抽滤后将所得滤液通过操作Ⅰ得到CaSO4·2H2O晶体和含MgSO4的滤液，最后将滤液通过操作Ⅱ得到MgSO4·7H2O晶体，据此分析作答。 【小问1详解】 为提高“酸浸”的速率，通常采用的方法可以有：提高温度、搅拌、粉碎反应物、提高硫酸的浓度等； 【小问2详解】 “酸浸”后，“滤渣Ⅰ”中除硼酸之外，还有不溶的以及CaO和硫酸反应的难溶产物； 【小问3详解】 由流程可知，“调pH”的目的是将溶液中的Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，而不能让Mg2+沉淀，结合已知条件③，可知“调pH”的范围应为4.9≤pH＜7.4；酸性条件下，次氯酸钠将MnSO4氧化为MnO2，同时还有NaCl和硫酸生成，则反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 根据溶解度与温度的关系可知，溶解度随温度升高但升高幅度不大，若要从溶液中得到，应采取蒸发浓缩、趁热过滤的操作；“操作1”后得到的滤液主要含有，又经“操作2”后，再过滤可得到晶体，可知“操作2”为蒸发浓缩、冷却结晶； 【小问5详解】 流程中采用抽滤，其优点为过滤速度快，沉淀易干燥； 【小问6详解】 处理1 t硼镁泥，若硼镁泥中的MgO全部转化为，设理论上可以得到的质量为，则根据化学计量关系：，可列出比例式：，解得，则产率为。 19. 苯胺（）是一种重要的有机化合物，主要用于制造染料、药物、树脂，还可以用作橡胶硫化促进剂等。实验室还原法制备苯胺的流程如下。 （一）实验步骤 I．将铁粉、水、冰醋酸混合，煮沸回流，分次加入硝基苯，反应回流。反应机理如图。 Ⅱ．待回流中无色油状液体变为乳白色油珠，将混合物转入水蒸气馏装置，进行蒸馏。 Ⅲ．水蒸气蒸馏结束后，向馏出液中加入食盐，并将有机层萃取3次。 IV．萃取液合并后，加入固体，进行蒸馏得到产品。 （二）实验参数 化合物名称 分子量 性状 熔点 沸点 密度 溶解度 冰醋酸 60 无色透明液体 16.6 117.9 1.05 易溶于水，乙醇和乙醚 苯胺 93 棕黄色油状液体 -6.3 184 1.02 微溶于水，易溶于乙醇和乙醚 硝基苯 123 无色油状液体 5.7 210.9 1.20 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚 乙醚 74 无色液体 -141.5 34.6 0.66 微溶于水 （1）步骤I中装置如图，仪器a的名称为_________，其中生成苯胺总的化学方程式为_____________。 （2）如图，水蒸气蒸馏装置中玻璃管b的作用是_________；若混合物总压。当混合物沸腾时，混合物温度_________（填“大于”“小于”或“等于”）其中各组分的温度。 （3）判断水蒸气蒸馏过程结束的现象为____________，向馏出液中加入食盐的目的是_____________。 （4）萃取剂选择乙醚的原因是_____________。 （5）步骤IV蒸馏时，需采用分步蒸馏，开始馏分先用水冷凝管冷却，然后再换空气冷凝管的原因是__________。若硝基苯生成苯胺的转化率为，假设生成苯胺后蒸馏、分液过程中产品损失忽略不计，则生成苯胺_________（保留两位小数）。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. （2） ①. 平衡压强，防堵塞 ②. 小于 （3） ①. 蒸馏至馏出液澄清，说明蒸馏结束 ②. 降低苯胺在水中的溶解度 （4）苯胺易溶于乙醚且不发生反应，乙醚不易溶于水 （5） ①. 先用水冷凝管是为了冷凝乙醚，后换为空气冷凝管是因为苯胺沸点高，防止冷凝管炸裂 ②. 7.01(6.80~7.02都给分) 【解析】 【分析】实验中铁粉和冰醋酸、水反应生成醋酸亚铁，醋酸亚铁和硝基苯、水反应生成苯胺和Fe(OH)(CH3COO)2，Fe(OH)(CH3COO)2和铁粉又生成醋酸、醋酸亚铁和Fe3O4，故总反应为。 【小问1详解】 实验仪器a为三颈烧瓶，根据反应历程，铁、水和硝基苯为反应物，醋酸为催化剂，Fe3O4和苯胺为产物，化学方程式为：。 【小问2详解】 图长玻璃管为平衡压强，防堵塞。水蒸气蒸馏时反应器中p与大气压相同、所以P蒸馏物压强小于大气压，沸点也低于大气压下的沸点。 【小问3详解】 根据步骤Ⅱ描述应结束，混合物中有机物为乳白色油状液滴，所以蒸出物也应为乳白色油状物，当有机物蒸完后，馏出的应为水蒸气的冷凝水，为澄清液体。蒸出物为苯胺和水的混合物，加入食盐可降低苯胺的溶解度。 【小问4详解】 苯胺易溶于乙醚且不发生反应，乙醚不易溶于水。 【小问5详解】 根据乙醚的沸点，先用水冷凝管是为了冷凝乙醚，后换为空气冷凝管是苯胺沸点高，防止水冷凝管炸裂。根据化学方程式，硝基苯转化为苯胺的物质的量与生成苯胺的量相等，可得生成苯胺的体积为。 20. 我国“碳中和”研究领域取得了很大的成效，如转化为甲醇是实现“碳中和”的重要手段，涉及的主要反应以及反应在不同温度下的化学平衡常数如表所示。 化学反应 平衡常数 温度/ 500 800 ① 2.5 0.15 ② a ③ 2.5 0.375 回答下列问题： （1）反应①的_______0（填“>”或“<”）；表中_______。 （2）在有催化剂和无催化剂条件下，上述反应③的反应机理和相对能量的变化如图所示（吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，TS为过渡态）。无催化剂时，该反应存在_________个基元反应；有催化剂时，决速步骤的方程式为__________。 （3）向恒温恒压的密闭容器中充入一定量和，下列说法正确的是________（填字母）。 A. 升温可以使反应③的正反应速率加快，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B. 当容器内密度不变，说明反应体系已达平衡 C. 体系达到平衡时， D. 体系达到平衡后，增大容器体积，有利于生成 （4）已知反应②的，在及有催化剂条件下，向密闭容器中充入和，的平衡转化率与、的选择性随温度的变化如图所示。 已知：或的选择性。 i．图中Y曲线代表_________（填化学式）的选择性。 ii．的平衡转化率在以后随温度升高而变大的原因是__________。 iii．在和下反应达到平衡后，的物质的量为，反应②的_________。 【答案】（1） ①. < ②. 1 （2） ①. 5 ②. （3）BD （4） ①. ②. 温度高于250℃时，由于反应②为吸热反应，升温平衡正向移动，转化率增大，且反应②对转化率的提升作用大于反应①、③因平衡移动导致的转化率下降 ③. 【解析】 【小问1详解】 由表中数据知，反应①随着的温度升高，减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，；由盖斯定律可得，反应③ = ① + ②，故，500℃时，，解得a = 1； 【小问2详解】 无催化剂时，图中TS（过渡态）有5个，对应5个基元反应；有催化剂时，决速步骤是活化能最大的基元反应，由图知，活化能最大的为TS3，基元反应的反应式为 ； 【小问3详解】 A．升温正逆反应速率均加快，反应③K随温度升高减小，平衡逆向，A错误； B．恒温恒压下，气体总质量不变，体积与物质的量成正比，反应中气体物质的量变化，密度始终变化，密度不变时达平衡，B正确； C．时正逆反应速率不一定相等，反应不一定达到平衡状态，C错误； D．增大容器体积，反应②气体分子数增加，平衡正向移动，有利于生成CO，D正确； 故选BD； 【小问4详解】 i．反应②，升温CO选择性增加，Y曲线随温度升高选择性降低，代表； ii. 温度高于250℃时，由于反应②为吸热反应，升温平衡正向移动，转化率增大，且反应②对转化率的提升作用大于反应①、③因平衡移动导致的转化率下降； iii．设反应②中的变化量为x，反应③中的变化量为y，则由三段式 下反应达到平衡后，的物质的量为，则，根据图像可知，时和的选择性相等，即，即，则的变化量为，平衡时的物质的量为，平衡时的物质的量为，平衡时气体总物质的量为，则反应②的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三二轮复习联考(一) 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效； 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中华文明历史悠久。下列有关文物说法正确的是 A.“后母戊青铜鼎”主要成分为铜、锌合金 B.战国水晶杯主要成分为硅酸盐 C.国画《富春山居图》用的宣纸为传统无机非金属材料 D.兽首玛瑙杯是由二氧化硅快速冷却而成的 A. A B. B C. C D. D 2. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理错误的是 A. 能与反应生成，则也可以与反应生成 B. 乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸 C. 是共价化合物，易升华，推理也易升华 D. 根据Knoevena gel反应，推理也可发生 3. 下列化学用语或说法正确的是 A. 中共价键的电子云图： B. 硼原子由时，由基态转化为激发态，形成吸收光谱 C. 邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图应为 D. 的燃烧热是，则 4. 化学以其独特的魅力影响着我们的生活。下列说法错误的是 A. 以铁粉、碳粉和氯化钠为原料的“保暖贴”其供暖过程，涉及了化学能转化为电能和热能的过程 B. 酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”的作用不同 C. 人体血浆中存在；的缓冲体系，可以避免体系出现大幅度变化而影响身体健康 D. 鲜榨果汁中加入维生素C作为抗氧化剂，是由于它不易被空气氧化 5. 下列有关实验安全和规范操作正确的是 A．图示为易燃类物质 B．Na的燃烧 C．向试管中滴加溶液 D．萃取振荡 A. A B. B C. C D. D 6. 雷酸的分子式为HCNO，科学家分析其可能有两种结构：①C=N-OH或②H-C≡N=O，实验测得的红外光谱数据如下表。雷酸可由硝酸氧化乙醇制得，最终反应为中间产物肟基乙酸(HON=CHCOOH)与硝酸经历脱羧、脱亚硝酸可生成雷酸。下列说法错误的是 基团 频率 C-H伸缩 3336 C=N伸缩 2196 N=O伸缩 1254 CNO弯曲 537 HCN弯曲 224 A. 李比希法可以确定分子中各元素的最简比 B. 质谱仪可以测定雷酸的相对分子质量 C. 根据红外光谱数据可知，雷酸的结构为第①种 D. 根据题中信息，最终生成雷酸的化学方程式为HON=CHCOOH+HNO3=HCNO+HNO2+CO2+H2O 7. 化学方法在自然资源的开发和利用中起着重要作用。下列说法正确的是 A. 海水中提取溴的过程中既有溴的氧化，也有溴的还原 B. 粗盐提纯过程中是利用了NaCl的溶解度受温度的影响较大 C. 工业上通常在苦卤中加入过量的，再经过滤得到沉淀 D. 从海带中提取碘，用苯萃取后，将混合物经分液可得纯碘 8. 山道年作为取虫药物，可从山道年花中提取，其分子结构如图，关于山道年的说法错误的是 A. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 酸性条件下水解产物如发生消去反应可生成两种有机物 C. 含有4个手性碳原子 D. 共平面的碳原子最少有8个 9. 下列有关实验的现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 测同温同浓度的溶液和溶液的 金属性： B 向溶液中滴加过量氨水 先生成沉淀，后沉淀溶解 稳定性： C 向的水溶液中滴加硝酸银溶液 无明显现象 该配合物中的配位数是6 D 将通入溶液后滴加溶液 无明显现象 氧化性： A. A B. B C. C D. D 10. 醋酸钙是优质的补钙成分，某实验小组探究醋酸钙遇到菠菜中的草酸发生的反应，用0.0100mol/LH2C2O4溶液滴定20.00mL0.0100mol/L(CH3COO)2Ca溶液，已知常温下水溶液中的分布分数[如]随变化曲线如图1；溶液中和关系如图2。下列说法错误的是 A. 曲线d表示 B. pH=5时，溶液中 C. 滴定过程中可发生反应 D. 滴定过程中始终存在： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 已知H2与4-硝基苯乙烯在特定条件下可制备4-乙烯基苯胺。两种不同催化剂将硝基苯乙烯还原加氢的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 4-硝基苯乙烯和4-乙烯基苯胺中N的杂化类型相同 B. 两种催化过程中都有非极性键的断裂和生成 C. 使用单原子催化剂还会生成副产物或 D. 使用双单原子催化剂，两单原子的催化作用相同 12. 硼氢化钠是一种重要的还原剂，可用于纸张漂白。研究发现它与乙醇反应的产物M(如图)是由互相平行的一维链组成的晶体，链间为分子间作用力。下列说法错误的是 A. 产物M属于离子晶体 B. 生成M的化学方程式为 C. M中Na的配位数为4 D. 硼氢化钠中含有的配位键和共价键的比为1:4 13. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)能与人体内的重金属离子结合，减少其对身体的毒性影响。实验小组探究影响Na2S2O3溶液与含溶液反应机理的因素做如下表实验。查阅资料：不能稳定存在于水溶液中；与形成的配位化合物为无色，与形成的配位化合物为黄色；叠色原理：黄+蓝=绿。 实验 滴管中试剂 试管中试剂 编号及现象 2mL2.0mol/LNa2S2O3溶液 1mL1.0mol/LCuSO4溶液1mLH2O 实验a：溶液先变绿后变黄至接近无色，静置无变化 xmL2.0mol/L Na2S2O3溶液 1mL1.0mol/L CuSO4溶液，ymLH2O 实验b：溶液先变绿后变黄色，静置无变化 0.5mL2.0mol/L Na2S2O3溶液 1mL1.0mol/LCuSO4溶液，2.5mLH2O 实验c：溶液变为绿色，静置无变化 2mL2.0mol/L Na2S2O3溶液 1mL1.0mol/LCuCl2溶液，1mLH2O 实验d：溶液先变绿后变黄色，静置后很快出现白色沉淀，溶液颜色进一步变浅 下列说法正确的是 A. 若保证，则表中数据 x=2，y=1 B. 由实验a、b和c可知，随着的减小，发生氧化还原反应的趋势增大 C. 由实验a和d可知，Cu+与Cl-生成沉淀的速率小于Cu+与发生配合反应的速率 D. 硫代硫酸钠能与铜的离子形成配合物是由于S有孤对电子，具有良好的配位能力 14. 钠离子电池有耐高温、安全的特点，现有从废水中回收钠的装置，如图所示，中间室中电极材料具有选择性吸附，可将转化为，而脱出转化为（M为某过渡金属）的功能，废水中钠以形式回收。下列有关说法错误的是 A. 第一步吸附钠时，应接通“电源1” B. 第二步脱出钠时，中间室电极反应式为 C. 为完成钠离子的吸附/脱出，交换膜“a”“b”应选用阴离子交换膜 D. 产品室每生成，理论上标准状况下惰性电极1上生成体积为 15. 大气中含氮和碳的有害气体可转化为无害物，反应为。实验测得速率方程为(分别为速率常数，只与温度有关，与浓度无关)。向恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得CO的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 化学反应速率： B. 温度下的温度下的 C. 温度下达到平衡后，恒压条件下充入He，反应速率和平衡状态均无变化 D. 温度下，的平衡转化率为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 周期表中ⅡA族元素包括铍、镁、钙、锶、钡、镭，也称为碱土金属，这些元素单质及其化合物在生活、工业、医药等领域有重要的用途。 （1）下列铍元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是________(填字母)。 A. B. C. D. （2）镁元素所在周期中，第一电离能大于镁的主族元素有________种。是一种具有性能良好的复合储氢材料之一，是一种单层的二维材料，二维晶胞俯视图如图1，中，Mg的配位数为________。 （3）螯合钙比普通的补钙剂更容易被人体吸收，结构如图2，其中________(填“>”、“＜”或“=”)，螯合物中非金属元素的杂化类型为________，所含元素电负性由大到小的顺序________。 （4）可做热敏电阻，其晶胞为立方体，结构如图3，已知密度为，顶点位置为所占，立方体中心位置为所占，所有棱心位置为所占。 ①若“1位”原子坐标为，则晶胞中的原子分数坐标为________，位于围成的________空隙中。 ②已知阿伏加德罗常数的值为的相对分子质量为M，求最近的两个之间的距离为________________pm(列出计算式即可)。 17. 有机物H是抗病毒药物的中间体。某实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下。 已知：① ② （1）A物质的名称为_________。 （2）B到D的反应类型为_________。 （3）化合物F的酸性比的酸性_________（填“强”“弱”或“无法判断”）。写出F+G→H反应的化学方程式：_________。 （4）化合物H的含氧官能团名称是____________。 （5）同时符合下列条件的化合物F的同分异构体有_________种，其中所有官能团都在一个苯环上的结构简式为_________。 ①含有结构；②该物质最多消耗；③核磁共振氢谱中有6组吸收峰。 （6）由合成，根据题中信息，实现下列转化过程，其中M的结构简式为_________，“一定条件”为____________。 18. 泻盐可作为印染和制革工业中的加重剂和填料，也可用作肥料促进植物生长。硼镁泥是制备硼砂的副产品[主要成分为，含有杂质成分等]，以硼镁泥为原料制备泻盐的流程如图所示。 已知：①常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于)时的pH如下表。 阳离子 开始沉淀时的pH 1.6 3.2 7.5 9.6 8.6 完全沉淀时的pH 3.1 4.9 9.0 10.9 10.1 ②氧化性：。③沉淀溶解。 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”的速率，通常采用的方法有________(写2种即可)。 （2）酸浸生成不溶于水的，除此之外，“滤渣Ⅰ”中还有________(填化学式)。 （3）“调pH”的范围为________；滤渣Ⅱ中含有，生成此物质发生反应的离子方程式为________________。 “抽滤”后，滤液中除了，还有少量，已知两种物质的溶解度与温度的关系如图所示。 （4）“操作1”采用蒸发结晶、________(填操作名称)，得到晶体。对“操作1”的滤液进行________(填操作名称)，再过滤得到晶体。 （5）流程中采用抽滤的优点为________________。 （6）如处理硼镁泥，镁的存在形式以MgO计，其含量为，通过上述流程制得泻盐，则产率为________(保留2位小数)。 19. 苯胺（）是一种重要的有机化合物，主要用于制造染料、药物、树脂，还可以用作橡胶硫化促进剂等。实验室还原法制备苯胺的流程如下。 （一）实验步骤 I．将铁粉、水、冰醋酸混合，煮沸回流，分次加入硝基苯，反应回流。反应机理如图。 Ⅱ．待回流中无色油状液体变为乳白色油珠，将混合物转入水蒸气馏装置，进行蒸馏。 Ⅲ．水蒸气蒸馏结束后，向馏出液中加入食盐，并将有机层萃取3次。 IV．萃取液合并后，加入固体，进行蒸馏得到产品。 （二）实验参数 化合物名称 分子量 性状 熔点 沸点 密度 溶解度 冰醋酸 60 无色透明液体 16.6 117.9 1.05 易溶于水，乙醇和乙醚 苯胺 93 棕黄色油状液体 -6.3 184 1.02 微溶于水，易溶于乙醇和乙醚 硝基苯 123 无色油状液体 5.7 210.9 1.20 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚 乙醚 74 无色液体 -141.5 34.6 0.66 微溶于水 （1）步骤I中装置如图，仪器a的名称为_________，其中生成苯胺总的化学方程式为_____________。 （2）如图，水蒸气蒸馏装置中玻璃管b的作用是_________；若混合物总压。当混合物沸腾时，混合物温度_________（填“大于”“小于”或“等于”）其中各组分的温度。 （3）判断水蒸气蒸馏过程结束的现象为____________，向馏出液中加入食盐的目的是_____________。 （4）萃取剂选择乙醚的原因是_____________。 （5）步骤IV蒸馏时，需采用分步蒸馏，开始馏分先用水冷凝管冷却，然后再换空气冷凝管的原因是__________。若硝基苯生成苯胺的转化率为，假设生成苯胺后蒸馏、分液过程中产品损失忽略不计，则生成苯胺_________（保留两位小数）。 20. 我国“碳中和”研究领域取得了很大的成效，如转化为甲醇是实现“碳中和”的重要手段，涉及的主要反应以及反应在不同温度下的化学平衡常数如表所示。 化学反应 平衡常数 温度/ 500 800 ① 2.5 0.15 ② a ③ 2.5 0.375 回答下列问题： （1）反应①的_______0（填“>”或“<”）；表中_______。 （2）在有催化剂和无催化剂条件下，上述反应③的反应机理和相对能量的变化如图所示（吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，TS为过渡态）。无催化剂时，该反应存在_________个基元反应；有催化剂时，决速步骤的方程式为__________。 （3）向恒温恒压的密闭容器中充入一定量和，下列说法正确的是________（填字母）。 A. 升温可以使反应③的正反应速率加快，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B. 当容器内密度不变，说明反应体系已达平衡 C. 体系达到平衡时， D. 体系达到平衡后，增大容器体积，有利于生成 （4）已知反应②的，在及有催化剂条件下，向密闭容器中充入和，的平衡转化率与、的选择性随温度的变化如图所示。 已知：或的选择性。 i．图中Y曲线代表_________（填化学式）的选择性。 ii．的平衡转化率在以后随温度升高而变大的原因是__________。 iii．在和下反应达到平衡后，的物质的量为，反应②的_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $