精品解析：山东省日照神州天立高级中学2025届高三下学期模拟打靶 化学试题

日照神州天立高考模拟考试 化学打靶题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 B 11 F 19 Na 23 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列叙述正确的是 A. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的越窑瓷器“翠色”来自氧化铁 B. 《神农本草经》中描述石胆“能化铁为铜”，从分类角度来看“石胆”属于单质 C. “以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去而金存，数次即黄”，该过程为汽化 D. 《本草纲目》中记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“矾”指的是明矾 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铁是红棕色的，越窑瓷器“翠色”不是来自氧化铁，A错误； B．铁比铜活泼、能与铜盐反应生成铜，“石胆能化铁为铜”，则“石胆”主要成分为铜盐，含有铜元素，不属于单质，B错误； C．汞和金形成液态的合金，涂在银器上，加热，汞转化为蒸气，被汽化，剩下的金附着在银的表面，C正确； D．明矾是白色的，该矾为绿色，指的是硫酸亚铁晶体，不是明矾，D错误； 故选C。 2. 化学品在日常生活中有重要应用，下列说法正确的是 A. 聚乳酸具有可降解性，可用于制作一次性餐具 B. 聚乙炔可用作绝缘材料 C. 苯甲酸及其钠盐可用作食品抗氧化剂 D. 氧化铁可用作食品袋内的脱氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚乳酸水解产生小分子化合物乳酸，然后再被微生物利用，最后转化为H2O、CO2回归自然，具有生物可降解性，因此可用于制作一次性餐具，故A正确； B．聚乙炔可用于制备导电高分子材料，不是绝缘材料，故B错误； C．苯甲酸及其钠盐在食品工业是用作食品防腐剂，故C错误； D．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的脱氧剂，而不是氧化铁，故D错误； 答案选A。 3. 下列表示正确的是 A. CH3NH2的电子式： B. NH3的VSEPR模型： C. (CH3)3CCH2CH(CH3)2的系统命名为：2，4，4-三甲基戊烷 D. p-pπ键形成示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3NH2的电子式为，A项错误； B．价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，不是三角锥形，B项错误； C．(CH3)3CCH2CH(CH3)2的系统命名为：2，2，4-三甲基戊烷，C项错误； D．p-p π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，形成示意图为，D项正确； 故选D。 4. 某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为：2X+2Y+Z=W。下列说法正确的是 A. W的基态原子有3个未成对电子 B. 氢化物的稳定性：Y<Z C. X2Y分子中、X-Y-X的键角小于该化合物中X-Y-X的键角 D. 该阴离子结构中有σ键与π键数目之比为9：2 【答案】C 【解析】 【分析】W是第四周期的某种元素，其化合物常用于检验酒驾，则W是Cr元素；X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，由图可知X只形成1条共价键，可知X最外层为1电子或7电子，X可能为H或F或Cl；Y形成2条共价键，Y最外层有6个电子，Y可能为O或S，Z形成4条共价键，Z最外层电子数为4，Z可能为C或Si，原子序数关系为：2X+2Y+Z=W，且X的原子序数最小，若X为Cl，17×2＞24，X不可能为Cl，若X为F，24-9×2＞9，X不可能为F，则X只能为H；若Y为S，2+16×2＞24，则Y为O；24-2-8×2=6，Z为C，据此分析解答。 【详解】A．W的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，有6个未成对电子，A错误； B．Y为O、Z为C，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：O>C，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物稳定性：H2O>CH4，氧元素的氢化物还有H2O2，碳元素的氢化物也有很多种，H2O2稳定性弱于CH4，但选项并未指定为简单氢化物，B错误； C．X为H、Y为O，H2O的氧原子孤对电子数为2，由于在该离子中H2O中的1对孤电子对形成了配位键变为成键电子对，而孤电子对对孤电子对的排斥作用＞孤电子对对成键电子对的排斥作用＞成键电子对对成键电子对的排斥作用，故该离子中的H—O—H键角大于H2O的H—O—H键角，C正确； D．共价单键都是σ键，双键中一个σ键，一个π键，根据结构示意图可知，阴离子结构中键和键数目之比为26：4=13∶2，D错误； 故选C。 5. 根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取一定量钠在氧气中燃烧所得的固体粉末加入2～3mL蒸馏水中 有气体生成 固体粉末只含 B 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液 溶液由浅绿色变为黄色 说明氧化性： C 用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 待测液中含有 D 取少量某铁的氧化物完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液 没有出现血红色 该氧化物中不存在三价铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．可能剩余的钠与水反应生成气体，也可能是过氧化钠与水反应生成气体，固体粉末不一定只含，故A错误； B．酸性条件下，具有强氧化性，能氧化，也能氧化，所以无法判断、的氧化性强弱，故B错误； C．焰色试验检验的是元素，火焰呈黄色不一定说明待测液中含有钠离子，因为玻璃棒含钠元素会干扰实验，故C错误； D．会和KSCN溶液显色，没有出现血红色，说明该氧化物中不存在三价铁，故D正确； 答案选D。 6. 化学仪器是实验的基础。下列有关化学仪器的叙述正确的是 A. ①③⑥⑦⑧常用于蒸馏操作 B. 浓硫酸催化乙醇制备乙烯：①④⑧ C. 粗盐提纯可用到的仪器：③④⑤ D. 海带提碘可用到的仪器：①③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】A．蒸馏操作通常需要用到蒸馏烧瓶、冷凝管、接收瓶、温度计、加热装置（如酒精灯或电热套）等，图中涉及到的有④⑦⑧，A错误； B．浓硫酸催化乙醇制备乙烯需要用到烧瓶（反应容器）、温度计（控制温度）和冷凝管（冷凝产物）等，图中涉及到的有④⑦⑧，B错误； C．粗盐提纯可用到的仪器包括蒸发皿、烧杯、漏斗和玻璃棒等，图中涉及到的有③④，C错误； D．海带提碘包括灼烧→浸取→过滤→氧化→萃取→蒸馏等操作，可用到图中的①③⑤等仪器，D正确； 故选D。 7. 抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。下列说法错误的是 A. 抗坏血酸与补铁剂共同服用有利于铁元素的吸收 B. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸都能与溶液反应 C. 1个脱氢抗坏血酸分子与足量H2反应后有5个手性碳原子 D. 脱氢抗坏血酸的含一种官能团的芳香同分异构体仅有1种 【答案】C 【解析】 【详解】A．抗坏血酸含有碳碳双键，能够被氧化，与补铁剂共同服用时，能将三价铁转化为更有利于吸收的二价铁，A正确； B．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸都含有酯基，都能与溶液反应，B正确； C．同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，1个脱氢抗坏血酸分子与足量H2反应后有4个手性碳原子，如图所示：，C错误； D．脱氢抗坏血酸分子式为，不饱和度为4，含一种官能团的芳香同分异构体只有1种，D正确； 故选C。 8. 下列叙述正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋NO= Ag＋＋NO2↑＋H2O B. 向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=Cl-++2H+ C. 向NaHSO4中滴加Ba(OH)2至SO恰好沉淀：2H＋＋2OH-＋＋Ba2＋= BaSO4↓＋2H2O D. 某反应体系中有：N2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HNO3、Fe(NO3)3、H2O，其中N2O是还原产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银、一氧化氮气体和水，该反应的离子方程式为：，A错误； B．次氯酸钠具有强氧化性，则次氯酸钠溶液与少量二氧化硫气体反应生成氯化钠、硫酸钠和次氯酸，反应的离子方程式为，B错误； C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀，反应生成硫酸钡、氢氧化钠、水，对应离子方程式为：，C错误； D．中N的化合价为+5，中N为+1，化态降低，说明被还原，是还原产物。Fe从+2升至+3，被氧化，分析正确，D正确； 故选D。 9. 合金中广泛存在的一种耐磨相晶胞如图甲所示，研究发现添加适量可以提高其耐磨性能，加后(替换部分)的晶胞结构如图乙所示，其中A原子坐标为。下列说法错误的是 A. 元素在元素周期表中属于d区 B. 加后晶体的化学式为 C. 若B原子坐标为，则M原子坐标为 D. 图甲晶胞的晶体密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态铁原子的原子序数为，其价层电子排布式为，在元素周期表中属于d区，A正确； B．题图乙晶胞结构中原子位于晶胞面上和体内，共有个，原子位于体内，共个，原子位于棱上和体内，共有个，晶体的化学式为，B正确； C．题图甲晶胞沿轴方向的投影为，则原子的坐标为，C正确； D．题图甲晶胞中含有原子个数为，原子个数为，则晶体密度为：，化简为：，D错误； 故选D。 10. 常温下，和形成、、配离子，在溶液加入溶液，含粒子分布系数与关系如图所示。 已知：①； ②，， 下列叙述错误 A. 曲线代表与关系 B. 常温下， C. D. 上述配离子中，最稳定 【答案】B 【解析】 【分析】根据络合方程式可知，随着的增大，依次生成、、，结合图像可知，a，b，c，d曲线依次代表，、、与关系。由a和b曲线的交点（-8.8，0.5），可知，。由b和c曲线的交点（-7.3，0.5）以及盖斯定律，可知， 。由c和d曲线的交点（-5.8，0.5）以及盖斯定律，可知，，据此回答。 【详解】A．由分析可知，曲线代表与关系，A选项正确； B．由分析可知，B选项错误； C．根据盖斯定律可知，方程式ii和iii相加可得，，C选项正确； D．由分析可知，因，同一种阳离子与同一种配体形成配合物，平衡常数越大，对应配离子越稳定，因此最稳定，D选项正确； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。 11. 根据物质的组成和结构变化推测其性能变化，下列推测不合理的是 物质 组成和结构变化 性能变化 A 纯铝 加入少量Cu、Mg、Mn、Si 增大硬度和强度 B 饱和一元醇 增加烃基R碳原子的个数 水中溶解度增大 C 二氧化硅 加热熔融后快速冷却 各方向导热性相同 D 阿司匹林 () 使其与乙二醇、聚甲基丙烯酸连接起来 得到缓释阿司匹林 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯铝加入少量Cu、Mg、Mn、Si形成合金，可以增大硬度和强度，A合理； B．饱和一元醇，增加烃基R碳原子的个数，由于烃基是推电子基团，导致-OH的极性减弱，更难与H2O分子形成氢键，在水中溶解度减小，B不合理； C．二氧化硅加热熔融后快速冷却会形成非晶态二氧化硅，没有各向异性，各方向导热性相同，C合理； D．将阿司匹林与乙二醇、聚甲基丙烯酸连接起来可以得到缓释阿司匹林，D合理； 故选B。 12. 下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 用甲装置直接加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁 B. 用乙装置准确测量气体体积 C. 用丙装置可制备金属锰 D. 用丁装置证明石蜡油热分解产生不饱和烃 【答案】CD 【解析】 【详解】A．MgCl2·6H2O在加热过程中镁离子会发生水解，无法制取无水氯化镁，若要制取无水氯化镁需要在氯化氢氛围中加热MgCl2·6H2O，A不符合题意； B．量气管液面高度与水准管高度不一致，读数会有误差，B不符合题意； C．由图可知，Al与二氧化锰发生铝热反应生成Mn，可以达到实验目的，C符合题意； D．加热石蜡油，将产生的气体通入到溴的四氯化碳溶液中，若褪色，则证明石蜡油分解产生了不饱和烃，能达到实验目的，D符合题意； 故选CD。 13. 一种从某钒矿石(主要成分为、、和)中提钒的工艺流程如图所示： 已知：P204(磷酸二异辛酯，用HA表示)能够萃取溶液中的，萃取的原理是： 下列说法错误的是 A. “氯化焙烧”时气体与矿料应逆流而行 B. 试剂a为草酸()溶液，试剂b为硫酸溶液 C. “氯化焙烧”、“酸浸”和“还原”的操作过程中均有氧化还原反应发生 D. “操作X”为反萃取、分液，使用的主要玻璃仪器有梨形分液漏斗、烧杯 【答案】C 【解析】 【分析】钒矿石经过氯化焙烧生成氯气和矾酸钠，钒酸钠经过酸浸生成(VO2)2SO4，(VO2)2SO4被试剂a还原再经过萃取分液、反萃取等操作最终得到VOSO4。 【详解】A．“氯化焙烧”时气体与矿料逆流而行，能使反应物充分接触，加快反应速率，A正确； B．试剂a可以为草酸()溶液，草酸具有还原性，能将＋5价钒还原成＋4价钒；试剂b为硫酸溶液，用作反萃取剂，B正确； C．“氯化焙烧”和“还原”的操作过程中均有氧化还原反应发生，“酸浸”的操作过程中各物质的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．“操作X”为反萃取、分液，使用的主要玻璃仪器有梨形分液漏斗、烧杯，D正确； 故选C。 14. 利用不同氢源(D2O和)在两个膜电极上同时对同一有机物进行双边加氢的原理如图所示(以为电解质)。下列说法错误的是 A. 极电极反应式为：HCHO-e-＋2OH-=HCOO-+H+H2O B. 电解时，阴离子通过交换膜从右室向左室迁移 C. 消耗1mol ，回路转移电子和通过交换膜的阴离子的物质的量均为4mol D. 若无论电解多久极产物中也不会含有，说明极获得的均来自HCHO 【答案】BC 【解析】 【分析】由图可知，M为阴极，右侧N为阳极，N电极反应方程式为HCHO−e-+2OH-=HCOO-+H+H2O，M两极反应为；两极的均被加H还原，当1mol被加氢还原，则相当于阴阳两极各有0.5mol被还原，需要H或D的物质的量为0.5mol×4=2mol，根据电极反应方程式可知，转移电子2mol； 【详解】A．由图可知，N极HCHO和OH−失电子生成HCOO−和H，反应方程式为HCHO−e-+2OH-=HCOO-+H+H2O，A正确； B．电解池中阴离子向阳极移动，电解时，阴离子通过交换膜从左室向右室迁移，B错误； C．由分析可知，1mol~2mole-，若消耗1mol ，回路转移电子2mol，对应的阴离子交换膜转移2mol阴离子，C错误； D．中间是阴离子交换膜，导致左侧产生的OD-，会进入右侧溶液参与放电，若无论电解多久极产物中也不会含有，说明产生的H来自于，即，D正确； 故选BC。 15. 在一定条件下，用草酸-草酸铵浸出废渣中的平衡时浸出体系中含草酸根粒子及含Fe(Ⅲ)粒子的形态分布随pH变化如下图所示。下列说法正确的是 已知：①和(代表草酸根)可以生成、和三种配离子。 ②体系中草酸根的总浓度(按折合成计) 体系中Fe(Ⅲ)的总浓度(按折合成计) A. 该条件下，酸性增强的物质的量分数增大 B. 改变体系中草酸-草酸铵和的量，使，体系中Fe(Ⅲ)全部以形态存在 C. ； D. pH=4时， 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，在一定pH值范围内，的物质的量分数随酸性增强而增大，pH值3-7左右时，的物质的量分数基本不变，pH低于3时，的物质的量分数反而减小，故A错误； B．，若只发生Fe3+、ox2-结合成的反应时，体系中Fe(Ⅲ)才能全部以形态存在，但实际该反应具有可逆性，反应不能完全消耗，溶液中Fe(Ⅲ)的存在形式不只一种，故B错误； C．    ，当时，，结合图一，此时溶液中，，故C错误； D．pH = 4时，，此时Fe的存在形式几乎只有，，，，故D正确； 故选D。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 硼、氮及其化合物是用途广泛的化工原料。回答下列问题： （1）硼氢化钠()是制造乙硼烷和其他高能燃料的原料，中阴离子的空间构型为___________；在元素周期表中，B位于___________区。 （2）硼酸()晶体的层状结构如图所示，晶体中含有___________氢键。 （3）某二价锰的配离子的结构如图所示： ①该配离子酯基上C原子的一个___________杂化轨道与羰基O原子的2p轨道形成___________(填“”或“”)键。 ②该配离子中的配位数是___________。 （4）三甲胺()的沸点___________异丙胺的沸点(填“大于”或“小于”)，判断理由是___________。 （5）一种铁氮化物在半导体电子器件中存在重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示，晶胞参数为，可取代晶胞中的，取代不同位置的转化过程中能量变化不同(如图2)。 ①基态的价层电子轨道表示式为___________。 ②形成更稳定的替代型产物时，取代的是位置___________(填“I”或“Ⅱ”)的，取代该位置的后，得到新晶体的密度为___________(用含a、的代数式表示；为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. 正四面体形 ②. p （2）3 （3） ①. ②. ③. 6 （4） ①. 小于 ②. 异丙胺分子间能形成氢键(合理即可) （5） ①. ②. Ⅱ ③. 【解析】 【小问1详解】 BH中B原子的价层电子对数=，无孤电子对，呈正四面体形；B为5号元素，在元素周期表中，B位于p区； 【小问2详解】 每个硼酸分子中有3个氢原子，可以形成3个氢键，所以含1mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键。 【小问3详解】 ①根据其结构，该配离子酯基上C原子的一个杂化轨道与羰基O原子的2p轨道形成键。 ②该配离子中和2个N以及4个O形成配位键，配位数是6。 【小问4详解】 异丙胺（）含有键，异丙胺分子间能形成氢键，而三甲胺分子中没有键，分子间不能形成氢键，分子间氢键的存在会使物质的沸点升高，所以三甲胺的沸点小于异丙胺的沸点，理由是异丙胺分子间能形成氢键(合理即可)。 【小问5详解】 ①Fe为26号元素，基态的价层电子轨道表示式为。 ②根据图2，Cu替代Ⅱ位置Fe能量更低，也更稳定，故形成更稳定的替代型产物时，取代的是位置Ⅱ的，取代该位置的后，该晶胞含有Cu为，Fe为，N为1，得到新晶体的密度为。 17. 中草药大叶仙茅的活性成分仙茅内酯实现了人工合成，其关键中间体R的合成路线如下： 已知：①；② ③TBSCl代表的物质为 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为______，B→C的反应类型为______，C的结构简式为________________。 （2）(CH3CH2)3N具有碱性，由C生成D的反应中，(CH3CH2)3N的作用为____________________________。 （3）E+F→R的反应过程中有NH3生成，反应的化学方程式为______________________。 （4）B的同分异构体中符合下列条件的共有______种。 ①苯环上有四个取代基，两个相同的取代基处于间位；②与B具有相同的官能团 （5）物质F的一种合成路线如下： G中有______种化学环境的氢原子，I的结构简式为________________。 【答案】（1） ①. 醚键 ②. 取代反应 ③. （2）(CH3CH2)3N具有碱性，消耗产物HCl，增大反应物C的转化率 （3） （4）7 （5） ①. 5 ②. 【解析】 【分析】在合成路线中D与BuLi和THF的作用下，生成E为，结合D的分子式，可推断D的结构式为；C与TBSCl发生取代反应生成D，结合C的分子式，可推断C的结构式为；B→C的反应原理和已知反应①一致，因此B的结构式为；通过观察A和B的分子式仅相差一个碘原子和一个氢原子，因此A→B为取代反应，A的结构式为；E+F→R的原理与已知反应②一致，结合F的分子式，可知F的结构式为，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，A的结构式为，含氧的官能团的名称为醚键；B→C的反应原理和已知反应①一致，为氢原子取代甲基，反应类型为取代反应；C的结构式为； 【小问2详解】 由分析可知，C与TBSCl发生取代反应生成D，除了D还会生成HCl，(CH3CH2)3N具有碱性，可以中和HCl，增大反应物的转化率； 【小问3详解】 E为与F生成R的原理和已知反应②一致，并且还有NH3生成，因此反应方程式为； 【小问4详解】 B的结构式为 B的同分异构体中符合：①苯环上有四个取代基，两个相同的取代基处于间位；②与B具有相同的官能团，可以确定已知位置如下，如果1号位I原子，则Br可在2和3号位；如果2号位I原子，则Br可在1、3和4号位；如果3号位I原子，则Br可在1和2号位，总计7种同分异构体； 【小问5详解】 与NaBH4发生还原反应生成的G为，由G的结构式可知，G有5种环境的氢原子；与TsCl发生取代反应生成，根据I的分子式，可推断H→I为开环反应，I的结构式为。 18. 工业上利用废酸(主要含)浸出冶炼铜产生的烟尘(含、CuO、CuS、、FeS、、等)，实现了砷的去除(以形式)及铜的回收，达到了以废治废的目的。工艺流程如下： 回答下列问题： （1）氧化浸出时，鼓入空气的主要目的是_______，CuS参与反应的离子方程式为_______。 （2）滤渣的主要成分是_______(填化学式)。 （3）深度氧化中全部被氧化为，该转化的化学反应方程式为_______。 （4）在某条件下，中和除砷、铁时，不同的中和终点pH条件下，溶液中的砷、铁质量浓度(ρ)及铜、砷、铁的入渣率如下表所示。 中和终点pH 入渣率/％ As Fe Cu As Fe 1.6 4.28 5.37 1.83 51.59 46.12 2.0 0.33 0.26 2.66 94.63 97.05 2.4 0.25 0.15 3.23 95.78 97.35 3.5 0.20 0.16 8.35 97.02 97.84 4.0 0.19 0.14 33.25 97.93 98.25 结合以上数据判断，中和除砷、铁最佳pH范围为_______(填标号)，请分析原因_______。 A．1.6—1.8 　　 B．2.0—2.2 　　 C．3.3—3.5 　　 D．3.8—4.0 （5）有机萃取剂用HR表示，发生萃取的反应可表示为。若中和除砷、铁后溶液，，多次萃取后水相中为，则铜的萃取率为_______％(保留两位小数，忽略溶液体积变化)。 （6）反萃取中，下列说法正确的是_______。 A. 反萃取剂可选择浓硫酸以提高反萃取率 B. 分液漏斗使用前有两处需检查是否漏液 C. 经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置分层 D. 反萃取后，被转移至水相 【答案】（1） ①. 空气中氧气可做氧化剂，将金属硫化物中的S氧化为硫单质，促进硫化物的浸出 ②. （2） （3） （4） ①. B ②. pH过小，浓度低，不利于沉淀的形成，pH过大，形成沉淀，入渣率较高 （5）90.91 （6）BD 【解析】 【分析】烟尘(含、CuO、CuS、、FeS、、等)通入空气，用废酸(主要含)浸取，过滤得滤渣S，滤液主要为，、、、、，通入得到滤渣，加入深度氧化，全部被氧化为，加入石灰中和除砷、铁（以形式），加入有机萃取（），反萃取得到硫酸铜，电解得到铜单质，据此分析； 【小问1详解】 氧化浸出时，鼓入空气的主要目的是空气中氧气可做氧化剂，将二价铁氧化成三价铁，氧化CuS生成、S单质，促进硫化物的浸出；CuS参与反应的离子方程式为； 【小问2详解】 根据分析可知，滤渣的主要成分是； 【小问3详解】 深度氧化中全部被氧化为，做氧化剂，Mn化合价由+5降至+2，As化合价由+3升至+5，根据化合价升高总和相等，该转化的化学反应方程式为； 【小问4详解】 在pH=2.0时，溶液中的砷、铁质量浓度(ρ)很小，同时砷、铁的入渣率较高、铜的入渣率较低，故选B；原因是：pH过小，浓度低，不利于沉淀的形成，pH过大，形成沉淀，入渣率较高； 【小问5详解】 根据已知列三段式： ，铜的萃取率为； 【小问6详解】 A．反萃取剂可选择稀硫酸以提高反萃取率，浓硫酸氢离子浓度低，不利于萃取平衡逆移，A错误； B．分液漏斗使用前，上口塞子和活塞有两处需检查是否漏液，B正确； C．经几次振荡并放气后，分液漏斗放置在铁架台上静置分层，C错误； D．萃取是被转移至有机相，反萃取后，被转移至水相，D正确； 故选BD。 19. 三氯化硼(BCl3)可用于金属冶炼、合成催化剂等，其制备原理为。某小组设计实验制备BCl3并测定其纯度。 已知：①三氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，极易水解；②Ksp(AgSCN)<Ksp(AgCl)。 I．利用如图装置制取少量BCl3(夹持装置略)： ①连接仪器，检验装置的气密性，装入药品；打开K1，通一段时间N2； ②关闭K1，加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉； ③待反应结束，停止加热，打开K1，再通一段时间N2。 回答下列问题： （1）试剂Y为___________，F处碱石灰的作用是___________。 （2）判断装置D中反应结束的实验现象是___________。 （3）图示装置存在的缺陷是___________。 Ⅱ．测定BCl3产品的纯度。 ①准确称取wg产品，加入蒸馏水，完全水解，并配成250mL溶液； ②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中； ③向其中加入V1mL c1 mol·L-1AgNO3溶液，加入3mL硝基苯(密度为1.205g·cm-3)用力振荡，使沉淀表面完全覆盖硝基苯； ④滴入3滴指示剂溶液，用c2 mol·L-1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液，至滴定终点消耗标准溶液V2mL。 （4）步骤④中可以选用___________，溶液作指示剂，判断滴定终点的现象是___________。 A．FeCl3 B．Fe(NO3)3 C．(NH4)2Fe(SO4)2 （5）该产品中BCl3的质量分数为___________%。下列操作会导致BCl3质量分数的测定值偏大的是___________。 A．加入硝基苯的量少导致未完全覆盖沉淀表面 B．盛标准液的滴定管未用KSCN标准溶液润洗 C．滴定管在滴定前无气泡，滴定完成后滴定管尖嘴处有气泡 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. 吸收氯气，防止空气中的水蒸气进入 （2）冷凝管中不再有液体滴下 （3）缺少CO尾气处理装置 （4） ①. B ②. 当滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色 （5） ①. ②. C 【解析】 【分析】A装置制备Cl2；B装置盛有饱和食盐水用于除HCl；C装置盛有浓硫酸用于干燥氯气；管式炉中得到BCl3蒸汽，经冷凝后在E中收集液态BCl3；F中的碱石灰用于吸收尾气中的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入装置中。 【小问1详解】 由上述分析可知Y为浓硫酸；F中的碱石灰用于吸收尾气中的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入装置中； 【小问2详解】 反应结束，E中不再收集到液体，即可观察到冷凝管中不再有液体滴下； 【小问3详解】 尾气中还含有污染气体CO，图中缺少CO尾气处理装置； 【小问4详解】 Fe3+与SCN-产生红色络合物，故可选择Fe(NO3)3溶液做指示剂（FeCl3不可以，Cl-会对实验产生干扰）；当滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色，滴定达到终点； 【小问5详解】 由反应可知存在计量关系：Cl- ~Ag+，Ag+~SCN-，根据原子守恒可知存在计量关系：3Cl- ~BCl3，则wg样品中BCl3的质量分数为； A．由Ksp(AgSCN)<Ksp(AgCl)知，当加入硝基苯的量少导致未完全覆盖沉淀表面，会有部分AgCl转化为AgSCN，偏大，最终BCl3的测定值偏小，A错误； B．盛标准液的滴定管未用KSCN标准溶液润洗，会使得偏大，最终BCl3的测定值偏小，B错误； C．滴定管在滴定前无气泡，滴定完成后滴定管尖嘴处有气泡，会导致数值偏小，最终BCl3的测定值偏大，C正确； 故答案选C。 20. CO2的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善，回答下列问题： （1） CO2和乙烷反应制备乙烯。常温常压时，相关物质的相对能量如图所示： 已知：的计算如下： 则CO2和乙烷反应生成乙烯、CO和液态水的热化学方程式为___________。 （2） CO2和反应制备，某学习兴趣小组为了研究该反应，将足量的某碳酸氢盐固体置于真空恒容密闭容器中，发生如下反应：。反应达平衡时体系的总压为，保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的，再加入足量，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于，则的初始压强应大于________。 （3）和制备甲醇，反应体系中涉及以下两个反应： I． Ⅱ． 将CO2和H+按物质的量之比1∶3混合通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应I和反应Ⅱ，在相同的时间内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图所示。 已知：CH3OH的选择性 ①在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________(填标号)。 A．210℃　　　B．230℃　　　C．催化CZT　　　D．催化剂 ②以上，升高温度导致CO2的转化率增大，甲醇的产率降低。可能的原因是___________。 ③时，容器内压强随时间的变化如下表所示： 时间 0 20 40 60 80 压强 反应I的速率可表示为(k为常数)，平衡时，则反应在时___________(用含的式子表示)。达平衡时的选择性=___________，反应Ⅱ的___________。 【答案】（1） （2）80 （3） ①. BD ②. 温度升高，反应速率加快，相同时间内消耗量增多，故转化率增大；以反应Ⅱ为主，甲醇的选择性降低，故甲醇的产率降低 ③. 0.0125 ④. ⑤. 0.3 【解析】 【小问1详解】 CO2与C2H6反应生成C2H4、CO和H2O(g)的反应为C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+CO(g)+H2O(l)，则H=[52+(-110)+(-286)-(-84)-(-393)]kJ/mol=+133 kJ/mol，故答案为：C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+CO(g)+H2O(l)H=+133 kJ/mol； 【小问2详解】 平衡时H2O、CO2的分压相同，都是30kPa，该温度下Kp=30kPa×30kPa=900(kPa)2，温度不变化学平衡常数不变，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于10 kPa，则平衡时生成CO2的分压小于10kPa，设开始时加入CO2的初始压强为x，则存在10kPa×(x+10)kPa=900(kPa)2，x=80，故答案为：80； 【小问3详解】 ①甲醇的选择性越好、温度越低、甲醇的产率越高越好，根据图知，温度为230℃、催化剂为CZ(Zr-1)T时甲醇的产率最高，所以在上述条件下合成甲醇的工业条件是230℃、催化剂为CZ(Zr-1)T，故答案为：BD； ②温度越高反应速率越快，升高温度平衡向吸热方向移动，催化剂的选择性受温度限制，升高温度反应速率加快，相同时间内消耗的CO2量增多，所以CO2的转化率增大；以反应Ⅱ为主，甲醇的选择性降低，所以甲醇的产率降低，故答案为：升高温度反应速率加快，相同时间内消耗的CO2量增多，所以CO2的转化率增大；以反应Ⅱ为主，甲醇的选择性降低，所以甲醇的产率降低； ③将CO2和H2按物质的量之比1：3混合通入刚性密闭容器中，设开始加入的CO2、H2的压强分别是a、3a，设二氧化碳转化为甲醇的压强为x、转化为CO的压强为y， 可逆反应I．，可逆反应Ⅱ． 开始时a+3a=P0，则a=0.25P0；平衡时P(H2O)=0.15P0，则x+y=0.15P0，平衡时总压强为0.90P0，则a-(x+y)+3(a-x)-y+y+2x+y=0.90P0，x=P0，y=P0，P(CO2)=0.1P0，P(H2)=P0，=k•P(CO2)•P3(H2)=k×0.1P0×(P0)3=0.0125；达平衡时CH3OH的选择性=×100%≈33.3%；反应Ⅱ的Kc===0.3，故答案为：0.015；33.3%；0.3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 日照神州天立高考模拟考试 化学打靶题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 B 11 F 19 Na 23 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列叙述正确的是 A. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的越窑瓷器“翠色”来自氧化铁 B. 《神农本草经》中描述石胆“能化铁为铜”，从分类角度来看“石胆”属于单质 C. “以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去而金存，数次即黄”，该过程为汽化 D. 《本草纲目》中记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“矾”指的是明矾 2. 化学品在日常生活中有重要应用，下列说法正确的是 A. 聚乳酸具有可降解性，可用于制作一次性餐具 B. 聚乙炔可用作绝缘材料 C. 苯甲酸及其钠盐可用作食品抗氧化剂 D. 氧化铁可用作食品袋内的脱氧剂 3. 下列表示正确的是 A. CH3NH2的电子式： B. NH3的VSEPR模型： C. (CH3)3CCH2CH(CH3)2的系统命名为：2，4，4-三甲基戊烷 D. p-pπ键形成示意图： 4. 某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为：2X+2Y+Z=W。下列说法正确的是 A. W的基态原子有3个未成对电子 B. 氢化物的稳定性：Y<Z C. X2Y分子中、X-Y-X的键角小于该化合物中X-Y-X的键角 D. 该阴离子结构中有σ键与π键数目之比为9：2 5. 根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取一定量钠在氧气中燃烧所得的固体粉末加入2～3mL蒸馏水中 有气体生成 固体粉末只含 B 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液 溶液由浅绿色变为黄色 说明氧化性： C 用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 待测液中含有 D 取少量某铁的氧化物完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液 没有出现血红色 该氧化物中不存在三价铁 A. A B. B C. C D. D 6. 化学仪器是实验的基础。下列有关化学仪器的叙述正确的是 A. ①③⑥⑦⑧常用于蒸馏操作 B. 浓硫酸催化乙醇制备乙烯：①④⑧ C. 粗盐提纯可用到的仪器：③④⑤ D. 海带提碘可用到的仪器：①③⑤ 7. 抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。下列说法错误的是 A. 抗坏血酸与补铁剂共同服用有利于铁元素的吸收 B. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸都能与溶液反应 C. 1个脱氢抗坏血酸分子与足量H2反应后有5个手性碳原子 D. 脱氢抗坏血酸的含一种官能团的芳香同分异构体仅有1种 8. 下列叙述正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋NO= Ag＋＋NO2↑＋H2O B. 向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=Cl-++2H+ C. 向NaHSO4中滴加Ba(OH)2至SO恰好沉淀：2H＋＋2OH-＋＋Ba2＋= BaSO4↓＋2H2O D. 某反应体系中有：N2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HNO3、Fe(NO3)3、H2O，其中N2O是还原产物 9. 合金中广泛存在的一种耐磨相晶胞如图甲所示，研究发现添加适量可以提高其耐磨性能，加后(替换部分)的晶胞结构如图乙所示，其中A原子坐标为。下列说法错误的是 A. 元素在元素周期表中属于d区 B. 加后晶体的化学式为 C. 若B原子坐标为，则M原子坐标为 D. 图甲晶胞的晶体密度为 10. 常温下，和形成、、配离子，在溶液加入溶液，含粒子分布系数与关系如图所示。 已知：①； ②，， 下列叙述错误 A. 曲线代表与关系 B. 常温下， C. D. 上述配离子中，最稳定 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。 11. 根据物质的组成和结构变化推测其性能变化，下列推测不合理的是 物质 组成和结构变化 性能变化 A 纯铝 加入少量Cu、Mg、Mn、Si 增大硬度和强度 B 饱和一元醇 增加烃基R碳原子的个数 水中溶解度增大 C 二氧化硅 加热熔融后快速冷却 各方向导热性相同 D 阿司匹林 () 使其与乙二醇、聚甲基丙烯酸连接起来 得到缓释阿司匹林 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 用甲装置直接加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁 B. 用乙装置准确测量气体体积 C. 用丙装置可制备金属锰 D. 用丁装置证明石蜡油热分解产生不饱和烃 13. 一种从某钒矿石(主要成分为、、和)中提钒的工艺流程如图所示： 已知：P204(磷酸二异辛酯，用HA表示)能够萃取溶液中的，萃取的原理是： 下列说法错误的是 A. “氯化焙烧”时气体与矿料应逆流而行 B. 试剂a为草酸()溶液，试剂b为硫酸溶液 C. “氯化焙烧”、“酸浸”和“还原”的操作过程中均有氧化还原反应发生 D. “操作X”为反萃取、分液，使用的主要玻璃仪器有梨形分液漏斗、烧杯 14. 利用不同氢源(D2O和)在两个膜电极上同时对同一有机物进行双边加氢的原理如图所示(以为电解质)。下列说法错误的是 A. 极电极反应式为：HCHO-e-＋2OH-=HCOO-+H+H2O B. 电解时，阴离子通过交换膜从右室向左室迁移 C. 消耗1mol ，回路转移电子和通过交换膜的阴离子的物质的量均为4mol D. 若无论电解多久极产物中也不会含有，说明极获得的均来自HCHO 15. 在一定条件下，用草酸-草酸铵浸出废渣中的平衡时浸出体系中含草酸根粒子及含Fe(Ⅲ)粒子的形态分布随pH变化如下图所示。下列说法正确的是 已知：①和(代表草酸根)可以生成、和三种配离子。 ②体系中草酸根的总浓度(按折合成计) 体系中Fe(Ⅲ)的总浓度(按折合成计) A. 该条件下，酸性增强的物质的量分数增大 B. 改变体系中草酸-草酸铵和的量，使，体系中Fe(Ⅲ)全部以形态存在 C. ； D. pH=4时， 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 硼、氮及其化合物是用途广泛的化工原料。回答下列问题： （1）硼氢化钠()是制造乙硼烷和其他高能燃料的原料，中阴离子的空间构型为___________；在元素周期表中，B位于___________区。 （2）硼酸()晶体的层状结构如图所示，晶体中含有___________氢键。 （3）某二价锰的配离子的结构如图所示： ①该配离子酯基上C原子的一个___________杂化轨道与羰基O原子的2p轨道形成___________(填“”或“”)键。 ②该配离子中的配位数是___________。 （4）三甲胺()的沸点___________异丙胺的沸点(填“大于”或“小于”)，判断理由是___________。 （5）一种铁氮化物在半导体电子器件中存在重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示，晶胞参数为，可取代晶胞中的，取代不同位置的转化过程中能量变化不同(如图2)。 ①基态的价层电子轨道表示式为___________。 ②形成更稳定的替代型产物时，取代的是位置___________(填“I”或“Ⅱ”)的，取代该位置的后，得到新晶体的密度为___________(用含a、的代数式表示；为阿伏加德罗常数的值)。 17. 中草药大叶仙茅的活性成分仙茅内酯实现了人工合成，其关键中间体R的合成路线如下： 已知：①；② ③TBSCl代表的物质为 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为______，B→C的反应类型为______，C的结构简式为________________。 （2）(CH3CH2)3N具有碱性，由C生成D的反应中，(CH3CH2)3N的作用为____________________________。 （3）E+F→R的反应过程中有NH3生成，反应的化学方程式为______________________。 （4）B的同分异构体中符合下列条件的共有______种。 ①苯环上有四个取代基，两个相同的取代基处于间位；②与B具有相同的官能团 （5）物质F的一种合成路线如下： G中有______种化学环境的氢原子，I的结构简式为________________。 18. 工业上利用废酸(主要含)浸出冶炼铜产生的烟尘(含、CuO、CuS、、FeS、、等)，实现了砷的去除(以形式)及铜的回收，达到了以废治废的目的。工艺流程如下： 回答下列问题： （1）氧化浸出时，鼓入空气的主要目的是_______，CuS参与反应的离子方程式为_______。 （2）滤渣的主要成分是_______(填化学式)。 （3）深度氧化中全部被氧化为，该转化的化学反应方程式为_______。 （4）在某条件下，中和除砷、铁时，不同的中和终点pH条件下，溶液中的砷、铁质量浓度(ρ)及铜、砷、铁的入渣率如下表所示。 中和终点pH 入渣率/％ As Fe Cu As Fe 1.6 4.28 5.37 1.83 51.59 46.12 2.0 0.33 0.26 2.66 94.63 97.05 2.4 0.25 0.15 3.23 95.78 97.35 3.5 0.20 0.16 8.35 97.02 97.84 4.0 0.19 0.14 33.25 97.93 98.25 结合以上数据判断，中和除砷、铁最佳pH范围为_______(填标号)，请分析原因_______。 A．1.6—1.8 　　 B．2.0—2.2 　　 C．3.3—3.5 　　 D．3.8—4.0 （5）有机萃取剂用HR表示，发生萃取的反应可表示为。若中和除砷、铁后溶液，，多次萃取后水相中为，则铜的萃取率为_______％(保留两位小数，忽略溶液体积变化)。 （6）反萃取中，下列说法正确的是_______。 A. 反萃取剂可选择浓硫酸以提高反萃取率 B. 分液漏斗使用前有两处需检查是否漏液 C. 经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置分层 D. 反萃取后，被转移至水相 19. 三氯化硼(BCl3)可用于金属冶炼、合成催化剂等，其制备原理为。某小组设计实验制备BCl3并测定其纯度。 已知：①三氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，极易水解；②Ksp(AgSCN)<Ksp(AgCl)。 I．利用如图装置制取少量BCl3(夹持装置略)： ①连接仪器，检验装置的气密性，装入药品；打开K1，通一段时间N2； ②关闭K1，加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉； ③待反应结束，停止加热，打开K1，再通一段时间N2。 回答下列问题： （1）试剂Y为___________，F处碱石灰的作用是___________。 （2）判断装置D中反应结束的实验现象是___________。 （3）图示装置存在的缺陷是___________。 Ⅱ．测定BCl3产品的纯度。 ①准确称取wg产品，加入蒸馏水，完全水解，并配成250mL溶液； ②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中； ③向其中加入V1mL c1 mol·L-1AgNO3溶液，加入3mL硝基苯(密度为1.205g·cm-3)用力振荡，使沉淀表面完全覆盖硝基苯； ④滴入3滴指示剂溶液，用c2 mol·L-1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液，至滴定终点消耗标准溶液V2mL。 （4）步骤④中可以选用___________，溶液作指示剂，判断滴定终点的现象是___________。 A．FeCl3 B．Fe(NO3)3 C．(NH4)2Fe(SO4)2 （5）该产品中BCl3的质量分数为___________%。下列操作会导致BCl3质量分数的测定值偏大的是___________。 A．加入硝基苯的量少导致未完全覆盖沉淀表面 B．盛标准液的滴定管未用KSCN标准溶液润洗 C．滴定管在滴定前无气泡，滴定完成后滴定管尖嘴处有气泡 20. CO2的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善，回答下列问题： （1） CO2和乙烷反应制备乙烯。常温常压时，相关物质的相对能量如图所示： 已知：的计算如下： 则CO2和乙烷反应生成乙烯、CO和液态水的热化学方程式为___________。 （2） CO2和反应制备，某学习兴趣小组为了研究该反应，将足量的某碳酸氢盐固体置于真空恒容密闭容器中，发生如下反应：。反应达平衡时体系的总压为，保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的，再加入足量，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于，则的初始压强应大于________。 （3）和制备甲醇，反应体系中涉及以下两个反应： I． Ⅱ． 将CO2和H+按物质的量之比1∶3混合通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应I和反应Ⅱ，在相同的时间内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图所示。 已知：CH3OH的选择性 ①在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________(填标号)。 A．210℃　　　B．230℃　　　C．催化CZT　　　D．催化剂 ②以上，升高温度导致CO2的转化率增大，甲醇的产率降低。可能的原因是___________。 ③时，容器内压强随时间的变化如下表所示： 时间 0 20 40 60 80 压强 反应I的速率可表示为(k为常数)，平衡时，则反应在时___________(用含的式子表示)。达平衡时的选择性=___________，反应Ⅱ的___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $