湖北十堰市东风高级中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

**基本信息** 以科技前沿（如耐候钢、光解水催化剂）和实验探究（如沉淀转化、电解实验）为情境，覆盖化学反应原理、物质结构等模块，注重科学思维与实践能力考查的高二化学月考试卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学与STSE（题1）、平衡原理（题2）、实验操作（题4）|结合福厦高铁耐候钢考查合金（题1），通过硫代硫酸钠反应考查勒夏特列原理（题2）| |非选择题|4题/55分|工业流程（题17废旧电池处理）、电化学（题16高铁酸钾电池）、化学计算（题18滴定分析）|以三元锂电池正极材料制备为载体考查溶度积计算（题17），结合全氢电池电解制备HClO考查电极反应（题14）|

东风高中2024级高二12月考试 化 学 试 题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。 3可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求) 1. 下列科技成果中蕴含的化学知识，以下叙述正确的是（ ） A. 高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B. 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 C. 建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金 D. 利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 2. 下列事实不能用勒夏特勒原理解释的是（ ） A. 将二氧化氮和四氧化二氮的混合气体置于密闭容器浸入热水中，气体颜色变深 B. 将装有硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的混合液的容器浸入热水中，溶液迅速变浑浊 C. 在醋酸溶液中加入一些醋酸钠固体，溶液的pH增大 D. 洗涤厨房里的油污时常使用热的纯碱溶液 3. 下列说法正确的是（ ） A. 向CuCl2溶液中加入CaCO3，调节pH可除去溶液中混有的Fe3+ B. 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C. 用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+ D. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 4. 用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（ ） 丙 丁 A．图甲：比较AgCl和AgI的Ksp大小 B．图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热 C．图丙：观察铁的析氢腐蚀 D．图丁：钢闸门的外接电源的阴极保护 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A. 电解精炼铜时，阳极质量减少32g，转移电子的数目为NA B. 25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA C. 氢氧燃料电池工作时，正极消耗标况下11.2L气体，电路中通过的电子数为2NA D. 1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA 6.下列方程式正确的是（ ） A. 工业上用FeS处理废水中的Hg2++S2-=HgS↓ B用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑ C. 向FeCl2溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液：K++[Fe(CN)6]3- +Fe2+= KFe [Fe(CN)6] ↓ D. 泡沫灭火器原理：2Al3＋＋3CO＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑ 7. 下列实验过程错误的是（ ） 编号 实验目的 实验过程 A 比较CdS(黄色)与CuS(黑色)的溶解度【已知Ksp(CdS)>Ksp(CuS)】 向Na2S溶液中滴加0.01mol·L-1CdSO4溶液至过量，然后滴入几滴0.01mol·L-1CuSO4溶液，观察沉淀颜色变化 B 提高饱和氯水中的HClO浓度 向饱和氯水中加入碳酸钙并通入适量Cl2，然后过滤 C 加快铁片与盐酸的反应速率 向反应液中滴入几滴CuCl2溶液 D 滴定法测定KI溶液的浓度 用淀粉做指示剂，用标准FeCl3溶液滴定 8.W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，由W、X、Y组成的化合物M溶于稀盐酸有无色无味气体生成，简单离子与具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A. 常温下，X的氢化物呈气态 B. 基态X原子核外有2个未成对电子 C. 最高正化合价：X>W D. X核外有8种空间运动状态不同的电子 9.常温下，下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是( ) A. FeCl2的溶液中：K+、Na+、ClO-、SO42- B. pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3- C. AlCl3的溶液中：K+、S2-、SiO32-、Na+ D. pH=13的溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、Cl-、SO42- 10. 电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水，实验室利用如图装置模拟该方法。下列说法正确的是( ) A．M电极通入物质为O2 B．电解过程中废水的pH不变 C．电解池中阳极电极反应式为Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O D．当生成1mol Cr(OH)3时，电路中转移电子的物质的量至少为6mol 11.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3][B(OCH3)4]3Cl下列有关说法正确的是 A. H原子能级s电子云轮廓图： B. 基态N原子核外有7种能量不同的电子 C. 基态原子核外共有17个运动状态不同的电子 D. 基态C原子核外电子排布式写成，违背泡利不相容原理 12.甲烷在某含催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是( ) A. B．步骤2逆向反应的△H=-0.29eV C. 步骤1的反应比步骤2慢 D．该过程实现了甲烷的氧化 13.下列关于原子结构的说法正确的是( ) A．基态砷(As)原子的价电子排布式为3d104s24p3 B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数随电子层数增大依次增多 C. 前4周期元素中，有5种元素基态原子未成对电子数与其所在周期序数相同 D．某基态原子3d能级电子排布为，违反了泡利不相容原理 14. 以“全氢电池”为电源直接电解氯化钠溶液制备H2和HClO的装置如图所示(工作时，H2O在双极膜界面处被催化解离成H+和OH-分别向两极迁移)。下列说法正确的是( ) A. 一段时间后“全氢电池”右侧溶液的pH增大 B. “全氢电池”的双极膜中产生的向左移动 C. 阳极区发生电极反应为Cl--2e-+OH-=HClO D. 理论上双极膜中2mol H2O解离时，电解池阳极区减少1mol阳离子(忽略HClO的电离) 15．将草酸钙固体溶于不同初始浓度的盐酸中，平衡时部分组分的关系如图。已知草酸。下列说法错误的是( ) A．时，溶液的 B． 时， C． 任意下均有： D．的平衡常数为 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. （14分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种重要化学物质，具有多种用途。回答下列问题： （1）高铁酸钾可用于水的净化，具有消毒和絮凝双重功能。消毒是利用K2FeO4的强氧化性，反应后生成的Fe3+，可用作絮凝剂除去水中悬浮杂质是因为__________________(用离子方程式表示)。 （2）高铁酸钾可用于制成原电池。高铁电池的模拟实验装置如图1所示： ①该电池放电时正极产生Fe(OH)3，正极的电极反应式为___________________________，负极区附近溶液的碱性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 ②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中Cl-向___________(填“左”或“右”)池移动。 ③图2为高铁电池和常用高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有 ________________________________________________________________(写两点)。 （3）已知高铁酸盐在水溶液中有四种含铁粒子。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图3所示： ①25℃、pH=2.4时，溶液中主要含铁粒子浓度的大小关系为_____________________。 ②已知25℃时，各级电离常数分别为K1=2.5×10-2，K2=4.0×10-4，K3=5.0×10-8，当pH=4时，溶液中=___________。 17.一种处理废旧电池正极材料(主要成分为)，制备三元锂电池正极材料的工业流程如下： 已知：①正极材料酸浸后溶液中含有的金属阳离子有。 ②25℃时相关物质的溶度积数据如下表。 物质 回答下列问题： （1）基态Mn2+价层电子排布图 （2）“酸浸”中发生反应的化学方程式为 ___________，“酸浸”中H2O2消耗量较大程度地超过理论用量，其原因可能是__________________________________________。 （3）假设正极材料酸浸后溶液中金属阳离子浓度均为，则“调”过程中调控的范围是___________ (溶液中某离子浓度小于时，视为该离子沉淀完全)。 （4）“沉锂”过程发生反应的离子方程式为 ______________________________________。 （5）为了提高原料中锂的回收率，操作后母液的处理方法是_______________________。 （6）某三元锂电池以有机聚合物为电解质，电池放电时总反应方程式为：(石墨)。放电时工作装置简图如下，写出放电时B电极的电极反应式： __________________________________________。 18. 金首饰是由金和其他合金材料(主要为银、铜和镍)所制造而成的首饰。现使用硫酸亚铁铵((NH4)2Fe(SO4)2)还原重铬酸钾(K2Cr2O7)返滴定的方法检测金首饰中金含量。 步骤一：配制重铬酸钾（M=294g·mol-1）标准溶液 称取2.9400 g基准重铬酸钾试剂于烧杯中，加蒸馏水溶解后，将溶液和洗涤液全部转移至容量瓶中，轻轻摇匀，加水定容，上下颠倒摇匀，装瓶贴标签。 步骤二：标定硫酸亚铁铵溶液浓度 取硫酸亚铁铵溶液，置于锥形瓶中，加入硫酸磷酸混合酸、80.0mL水、3滴二苯胺磺酸钠指示剂，用重铬酸钾标准溶液滴定至溶液从绿色转变为紫红色为终点。平行标定3次，消耗重铬酸钾标准溶液的平均体积为30.00 mL。 步骤三：溶解试样 称取约0.1970 g试样，加入浓盐酸和质量分数为的硝酸，在水浴上加热溶解，并蒸发至湿盐状。取下冷却，用浓盐酸洗涤杯壁，蒸发至湿盐状，取下冷却，再用浓盐酸重复操作两次，驱尽硝酸根。 步骤四：滴定试样 冷却后加入水，摇匀，边搅动边加入硫酸亚铁铵标准溶液，继续搅动约，加入硫酸磷酸混合酸、水、3滴二苯胺磺酸钠指示剂，以重铬酸钾标准溶液滴定至溶液从绿色转变为紫红色即为终点。消耗重铬酸钾标准溶液的平均体积为37.50 mL。回答下列问题： （1）步骤一中容量瓶的规格为_______，重铬酸钾标准溶液的浓度为___________。 （2）步骤二实验过程需用到的实验仪器有___________________(填字母)。 （3）配制硫酸亚铁铵溶液时加入铁粉的原因是__________________(用离子方程式回答)。 （4）步骤三中驱尽硝酸根的目的是_______________________________________________。 （5）步骤四“滴定试样”中发生的离子反应有：、______ ；该试样中的含量为___________。 （6）查阅相关资料得知白色金中的在酸性体系中与重铬酸钾溶液发生反应，导致测定结果___________(填“偏高”或者“偏低”)。 19. (14分)NO和CO均为燃油汽车尾气的成分，三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物，发生的反应为：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8kJ/mol 。 (1)某温度下，测得NO、CO在1L体积不变的密闭容器中的物质的量浓度随时间变化关系如图1所示。 ①ab段CO的反应速率为_____________________mol/(L·s)，达到平衡时，理论上该反应放出的热量约为_______________kJ(保留3位有效数字)。 ②该条件下，不能判断此反应到达平衡状态的是_____________。 A．单位时间内，消耗1molNO的同时消耗44gCO2 B. 2v(CO)正=v(N2)逆 C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．CO与NO的转化率比值不再改变 ③其它条件不变，相同时间内，测得反应在不同催化剂作用下，NO转化率随温度变化关系如图2所示。则催化剂a条件下，图中达到平衡状态的点可能在_______(填“M点”“N点”或“M点和N点”)；催化剂b条件下，500℃以后NO转化率迅速减小的原因可能是____________________________________________________________________________。 ④恒温恒压下，再向该容器中注入“惰性气体”，该反应的化学平衡将_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 (2)某温度下，向(1)容器中充入1molCO和4mol汽车尾气(主要成分为NO和N2，其中NO的体积分数为25%)发生反应。10min时反应达到平衡，此时CO的转化率为50%。平衡时，体系压强为10MPa，则用分压表示的平衡常数Kp=_______MPa-1。(用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数) 2 学科网（北京）股份有限公司 $