精品解析：云南省玉溪市峨山彝族自治县第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

云南省玉溪市峨山县第一中学2025-2026学年高一年级期中考试 化学试卷 本试卷共6页，共18题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 月球土壤富含硅、氧、铁、钛、铝、钙等元素，下列叙述错误的是 A. 属于酸性氧化物 B. 属于碱性氧化物 C. 属于金属氧化物 D. 属于非金属氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe2O3只能和酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物，故A错误； B．CaO只能和酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物，B正确； C．Al2O3为金属元素形成的氧化物，为金属氧化物，C正确； D．SiO2为非金属元素形成的氧化物，为非金属氧化物，D正确； 故选A。 (2023·江苏省扬州市五校联考高一上学期10月月考) 2. 分类是科学研究的重要方法。下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：CO2、Na2O、SO3 B. 有机物：N2H4、CH4、CH3COOH C. 非电解质：NH3、蔗糖、乙醇 D. 碱性氧化物：SO2、CaO、Fe2O3 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性氧化物的定义是能跟碱反应生成盐和水，Na2O属于碱性氧化物，A错误； B．有机物通常是指含碳元素的化合物，N2H4不属于有机物，B错误； C．非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，故NH3、蔗糖、乙醇属于非电解质，C正确； D．碱性氧化物是指能跟酸反应生成盐和水的化合物，SO2是酸性氧化物，D错误； 故选C。 3. 下列物质属于电解质但目前状态下不能导电的是 ①液态氯化氢②稀硫酸③KOH固体④熔融碳酸钠⑤一水合氨⑥石墨 A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ①④⑥ D. ②③⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身离解出离子的化合物，存在自由移动的离子或电子的物质能够导电。 【详解】①液态氯化氢是电解质，但液态时以分子形式存在，不能导电； ②稀硫酸是混合物，不属于电解质，能够导电； ③KOH固体是电解质，但固态时离子无法自由移动，故不导电； ④熔融碳酸钠是电解质，熔融状态离解出自由移动的钠离子和碳酸根离子，能够导电； ⑤一水合氨是电解质，纯液态时以分子形式存在，不导电； ⑥石墨是单质，不属于电解质，能够导电； 属于电解质但目前状态下不能导电的是①③⑤，故选B。 4. 下列有关化学术语或表述正确的是 A. 钡餐的化学式： B. 熟石膏的化学式： C. 在水中的电离方程式： D. 在熔融态的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钡餐为硫酸钡，化学式：，A错误； B．熟石膏的化学式：，B错误； C．在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：，C正确； D．在熔融态电离出钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式：，D错误； 故选C。 5. NaCl的导电情况如图所示。下列说法正确的是 A. NaCl溶液能导电，NaCl是电解质 B. NaCl在通电的情况下电离出可以自由移动的离子 C. NaCl固体不含有离子 D. 溶液中的水合钠离子向电源的正极方向移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶于水能形成自由移动的 ，因此溶液能导电，属于电解质，A正确； B．固体本身就是由构成的离子晶体，离子并非“在通电情况下才电离”出来，溶于水也能电离出自由移动的阴阳离子，B错误； C．固体中同样存在，只是在晶格中被束缚，无法自由移动而不导电，C错误； D．溶液中带正电的应向电源的负极移动，而不是向正极，D错误； 故选A。 6. 生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，下列选项解释合理的是 A. 人的手上有，的导电能力很强 B. 人的手上有NaCl，NaCl固体能导电 C. 人的手上有NaCl，NaCl溶于水形成的溶液能导电 D. 人的手上有NaCl，NaCl在手上熔化后能导电 【答案】C 【解析】 【详解】给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故是因为人的手上有氯化钠，氯化钠溶于水能在溶液中电离出自由移动的离子，形成的溶液能导电，故选C。 7. 根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是 A. 稀H2SO4与BaCl2溶液 B. NaOH溶液与CuSO4溶液 C. NaOH溶液与KCl溶液 D. NaHCO3溶液与稀HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸与氯化钡反应生成了沉淀硫酸钡，发生了离子反应，故A不符合题意； B．NaOH溶液与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀，发生了离子反应，故B不符合题意； C．NaOH溶液与KCl溶液不能生成沉淀，气体或者弱电解质，不发生离子反应，故C符合题意； D．NaHCO3溶液与稀HCl溶液反应生成二氧化碳气体，发生了离子反应，故D不符合题意； 故答案为C 8. 已知反应： ①； ②； ③。 根据上述反应，判断下列结论正确的是 A. X2+是XO的还原产物，B2是B-的还原产物 B. 要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2 C. 在溶液中不可能发生反应：8H++5A2++XO=X2++5A3++4H2O D. 还原性：A2+>B->Z->X2+ 【答案】D 【解析】 【分析】根据还原剂失去电子变为氧化产物；氧化剂得到电子变为还原产物。氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物进行分析判断。 【详解】A．根据选项A分析可知：X2+是XO得到电子发生还原反应产生的还原产物，B2是B-失去电子被氧化产生的氧化产物，A错误； B．根据氧化性：氧化剂>氧化产物，结合选项A分析可知氧化性：XO>Z2>B2>A3+。要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2，B错误； C．由于氧化性：XO>Z2>B2>A3+，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，可知在溶液中可能会发生反应：8H++5A2++XO=X2++5A3++4H2O，C错误； D．①在反应16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O中，XO为氧化剂，X2+是还原产物；Z-是还原剂，Z2是氧化产物，说明还原性：Z->X2+；②在反应2A2++B2=2A3++2B-中，B2是氧化剂，B-是还原产物；A2+是还原剂，A3+是氧化产物，所以还原性：A2+>B-。③在反应2B-+Z2=B2+2Z-中，Z2是氧化剂，Z-是还原产物；B-是还原剂，B2是氧化产物，所以还原性：B->Z-，则物质的还原性：A2+>B->Z->X2+，D正确； 故选D。 9. 侯氏制碱法的工业流程如下： 下列说法不正确的是 A. “沉淀池”中应在饱和食盐水中先通入足量 B. “母液”可获得副产品 C. 循环Ⅱ的物质是 D. 用溶液和稀硝酸检验“沉淀池”中沉淀是否洗净 【答案】A 【解析】 【分析】向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，母液中主要有饱和碳酸氢钠溶液和氯化铵，母液可以循环使用，碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可以参与上一步循环反应。 【详解】A．氨气极易溶于水，因此“沉淀池”的饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入CO2才能吸收更多的CO2，A错误； B．生成碳酸氢钠的同时还有氯化铵生成，则从“母液”中可获得副产品为NH4Cl，B正确； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此循环Ⅱ利用的物质是CO2，C正确； D．如果沉淀池中的沉淀未洗涤干净会含有，氯化银不溶于水也不溶于酸，所以可用AgNO3溶液和稀硝酸检验沉淀中是否含有NaCl，D正确； 故选A。 10. 对于反应2P+4H2O2+2NaOH=Na2H2P2O6+4H2O ，下列有关该反应说法正确的是 A. P是氧化剂 B. 氧化性H2O2﹥Na2H2P2O6 C. 1mol H2O2反应，转移电子1mol D. Na2H2P2O6中磷元素的化合价为+3 【答案】B 【解析】 【详解】A．P由0价→＋4价，化合价升高，属于还原剂，故错误； B．根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，H2O2是氧化剂，Na2H2P2O6是氧化产物，故正确； C．转移电子物质的量为1×2×(2－1)=2mol，故错误； D．Na、H的化合价为＋1价，O为－2价，整个化合价的代数和为0，则P的化合价为＋4价，故错误。 11. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 常温常压下， NA个CO2分子占有的体积为22.4 L B. 0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl- C. 常温常压下，O2和O3的混合物共64 g，所含氧原子数目为2NA D. 常温常压下，7.8 g Na2O2中含有0.2NA个Na+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L/mol，A项错误； B．未说明溶液体积，无法计算溶液中Cl-数目，B项错误； C．O2和O3的混合物共64 g，则氧原子的质量为64 g，所含氧原子数目为，C项错误； D．7.8 g Na2O2的物质的量为，1molNa2O2中含有2molNa+，1mol O，则0.1 mol Na2O2中含有0.2NA个钠离子，D项正确； 答案选D。 12. 规范的实验操作是实验安全的保证，下列表述正确的是 A. 使用后剩余的金属应放入废液缸 B. 氯气有毒，制备氯气时应在通风橱中进行 C. 用澄清石灰水吸收多余的氯气，防止污染空气 D. 用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水加入盛有浓硫酸的烧杯中 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠是活泼金属，能与水等物质剧烈反应，使用后剩余的金属应放回原瓶，故A错误； B．氯气有毒，为防止中毒，制备氯气时应在通风橱中进行，故B正确； C．氯气有毒，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气，故C错误； D．浓硫酸密度大于水，溶解时放出大量的热，用浓硫酸配制稀硫酸时，应将浓硫酸加入盛有水的烧杯中，故D错误； 选B。 13. 氢化钠()可在野外作生氢剂，反应原理为。设计如图实验装置(部分夹持仪器略)利用Na与反应制备。下列说法正确的是 A. 实验开始时，先打开止水夹再点燃酒精灯 B. 装置a也可用于浓盐酸与制 C. 装置b中的试剂是浓硫酸，d中碱石灰用来处理尾气 D. 反应后取c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红证明Na已完全反应 【答案】A 【解析】 【分析】a制备氢气，b干燥氢气，c中钠和氢气反应生成NaH，d中碱石灰防止空气中的水、二氧化碳进入c中干扰实验。 【详解】A．先打开止水夹，装置a生成，氢气进入c装置中排尽空气，再点燃酒精灯，防止钠和氧气反应，故A正确； B．浓盐酸与制需加热，装置a也不能用于浓盐酸与制，故B错误； C．Na与反应会引入杂质NaOH，需用浓干燥，d中碱石灰主要防止空气中和进入装置c，故C错误； D．NaH与水反应也生成NaOH，c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红，不能证明Na已完全反应，故D错误； 选A。 14. 室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液的性质。 实验1：向溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色： 实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生； 实验3：向溶液中通入过量的CO2，无明显现象； 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A. 实验l说明Na2CO3溶液中存在OH- B. 实验2中溶液红色变浅的原因是：CO+2H+=H2O+CO2↑ C. 由实验3可以推测Na2CO3与CO2没有发生反应 D. 实验4中发生反应的离子方程式为：CO+Ba2+= BaCO3↓ 【答案】A 【解析】 【详解】A．能够使酚酞变红色，说明溶液中存在OH-离子，是由于碳酸根离子水解生成了OH-离子，故A正确； B．因为加入少量的盐酸生成碳酸氢根离子，没有气体放出，正确的方程式为：，故B 错误； C．CO2与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，方程式为CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，故C错误； D．实验3得到的溶液是NaHCO3溶液，与少量的氢氧化钡反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2，故D错误； 答案选A。 二、填空题：本题共4题，共48分 15. 二氧化铈()是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示： 已知：为可溶于水的强电解质，为难溶物。回答下列问题： （1）中Ce的化合价为_______。 （2）流程所加试剂中属于电解质的有_______。 A. 稀硫酸 B. C. NaOH D. （3）反应②的离子方程式为_______，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，消耗1mol转移的电子数为_______。 （4）结合题中信息及所学知识，判断、、的氧化性由强到弱的顺序是____。 （5）是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出图中过程①发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目_______。 【答案】（1）+4 （2）BC （3） ①. ②. 1：4 ③. 4NA （4）CeO2＞O2＞Ce(OH)4 （5） 【解析】 【分析】粗CeO2在稀硫酸条件下与双氧水发生氧化还原反应生成Ce2(SO4)3和氧气，Ce2(SO4)3在氢氧化钠条件下与氧气反应生成Ce(OH)4，Ce(OH)4受热分解生成CeO2； 【小问1详解】 根据化合物中各元素化合价代数和为0，可算出稀土化合物CeO2中Ce的化合价为+4价； 【小问2详解】 A．稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不选； B．能微弱电离出H+，属于电解质，故B选； C．NaOH在水溶液中和熔融状态下都能电离，是电解质，故C选； D．是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不选； 答案选BC； 【小问3详解】 Ce2(SO4)3在碱性条件下被氧气氧化生成Ce(OH)4，离子方程式为，反应中Ce3+是还原剂，O2是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，O元素的化合价从0价降低为-2价，消耗1mol转移的电子数为4NA； 【小问4详解】 结合题中信息，CeO2在酸性条件下将H2O2氧化生成Ce2(SO4)3，同时生成氧气，Ce2(SO4)3在碱性条件下被氧气氧化生成Ce(OH)4，故判断CeO2、Ce(OH)4、O2氧化性由强到弱的顺序是CeO2＞O2＞Ce(OH)4； 【小问5详解】 根据图示可知反应①为CO和CeO2反应生成Ce2O3和CO2，化学方程式为：CO+2CeO2=Ce2O3+CO2，反应中C元素由+2价升高为+4价，Ce元素由+4价降为+3价，转移电子数最小公倍数为2，用单线桥表示电子转移的方向与数目为。 16. 由(熔融)在电解条件下衍生出的物质之间的转化关系如图所示： 已知：A、B、F、H为单质。 回答下列问题： （1）B中原子的结构示意图为___________；C的名称为___________。 （2）漂白液的有效成分为___________(填化学式，下同)；漂白粉的有效成分为___________。 （3）已知C、D均为离子化合物，则两者阳离子与阴离子的个数比：C___________D(填“>”、“=”或“<”)。 （4）反应②的离子方程式为___________。 （5）写出反应③的化学方程式，并用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：___________。 （6）反应①中，每生成11.5gA的同时，能生成标准状况下B的体积为___________L。 【答案】（1） ①. ②. 氧化钠 （2） ①. NaClO ②. Ca(ClO)2 （3）= （4） （5） （6）5.6 【解析】 【分析】已知：A、B、F、H为单质。(熔融)在电解条件下生成氯气B和钠A，氯气和氢氧化钙G可以生成氯化钙、次氯酸钙制取漂白粉，氯气和氢氧化钠E反应生成氯化钠、次氯酸钠制取漂白液；钠和氧气F加热生成过氧化钠D，钠和氧气常温生成氧化钠C，氧化钠和氧气F生成过氧化钠，过氧化钠和水生成氢氧化钠E和氧气F，钠和水生成氢氧化钠和H氢气； 【小问1详解】 B为氯气，氯原子的结构示意图为；C的名称为氧化钠； 【小问2详解】 漂白液的有效成分为次氯酸钠NaClO；漂白粉的有效成分为次氯酸钙Ca(ClO)2； 【小问3详解】 氧化钠是由钠离子和氧离子构成的，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，两者阳离子与阴离子的个数比均为2:1，故为=； 【小问4详解】 反应②过氧化钠和水生成氢氧化钠E和氧气F，离子方程式为； 【小问5详解】 反应③为钠和水生成氢氧化钠和氢气，反应中钠得到电子化合价由0变为+1、氢失去电子化合价由+1变为0，双线桥表示为：； 【小问6详解】 反应①，每生成11.5gA的同时生成的氯气，则能生成标准状况下氯气的体积为。 17. 有一无色溶液，可能含有、、、、、、、、等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示： 在第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有下图所示的相互关系。据此可知： （1）在原溶液中一定不存在的离子有___________。 （2）为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为(写化学式)___________和___________。 （3）写出第③个实验中发生所有反应的离子方程式___________。 （4）铝单质和氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。 【答案】（1）、、、、 （2） ①. (或) ②. （3）、、 （4） 【解析】 【分析】溶液透过蓝色钴玻璃焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K+离子，溶液呈无色，则一定不含有色离子Fe3+、Fe2+、Cu2+，逐滴加入过量NaOH溶液有白色沉淀，则溶液中含有Mg2+离子、不含碳酸根离子；加入氯化钡和盐酸后生成白色沉淀，由于溶液中没有Ag+离子，则生成沉淀为BaSO4，溶液中含有离子，第③个实验中，根据图示可知生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的先增大后减小，则说明溶液中含有Al3+离子、没有铵根离子；反应④中得到无色无味的气体，可以判定一定没有，据此进行解答。 【小问1详解】 透过蓝色钴玻璃焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K+离子；溶液呈无色，则一定不含有色离子Fe3+、Fe2+、Cu2+；逐滴加入过量NaOH溶液有白色沉淀，则溶液中含有Mg2+离子，一定不含，加入氯化钡和盐酸后生成白色沉淀，由于溶液中没有Ag+离子，则生成沉淀为BaSO4，溶液中含有离子，第③个实验中，根据图像可知:生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的先增大后减小，最后不再变化，则说明溶液中含有Al3+离子，一定不含有铵根离子；④中得到无色无味的气体，可以判定一定没有，综上可知：原溶液中一定含有Al3+、Mg2+、K+、，一定不含、、、、； 【小问2详解】 原溶液中一定含有的离子为Al3+、Mg2+、K+、，可以组成的物质为(或)、MgSO4； 【小问3详解】 溶液中含有Al3+、Mg2+，加入氢氧化钠发生的反应有：、、； 【小问4详解】 铝单质和氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氢气，反应的化学方程式为：。 18. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如下： （1）粗盐的溶液中含有、和，除杂时可先后依次加入的试剂有、NaOH、_______(填化学式)。 （2）合成氨厂所用的氮气在工业上通过什么办法生产_______。 （3）系列操作IV包括：通入、加入NaCl固体，降温结晶、_______、得到晶体。 （4）生成晶体的离子方程式为_______。 （5）流程中可循环使用的物质有_______(填化学式)。 （6）纯碱中可能混有杂质，称取29.6g产品溶于水中，滴加足量溶液，过滤，洗涤沉淀。将所得沉淀充分干燥，称量，沉淀的质量为59.1g，则产品中的质量分数_______(保留三位有效数字)，如果此步骤中，沉淀未干燥充分就称量，则测得_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）Na2CO3、HCl （2）分离液态空气法 （3）过滤 （4） （5）CO2、NaCl （6） ①. 71.6% ②. 偏小 【解析】 【分析】粗盐除杂后得到饱和NaCl溶液，先通入足量的氨气形成碱性环境再通入CO2，发生反应：，过滤得到碳酸氢钠晶体和母液，碳酸氢钠晶体加热分解得到纯碱，母液中含氯化钠和氯化铵，经过系列操作得到氯化铵晶体和母液（主要含氯化钠），母液可再循环利用。 【小问1详解】 粗盐的溶液中含有 Ca2+、Mg2+ 和 ，除杂时可先后依次加入的试剂有 BaCl2，除去 ，加入 NaOH，除去 Mg2+，再加入 Na2CO3，除去过量的 Ba2+ 和 Ca2+，过滤，滤去沉淀和不溶性杂质，向滤液中再加入HCl溶液，除去过量的 NaOH 和 Na2CO3，得到氯化钠溶液。 【小问2详解】 合成氨厂所用的氮气在工业上一般通过分离液态空气的方法生产，利用液氮和液氧沸点不同进行分离。 【小问3详解】 系列操作Ⅳ包括：通入 NH3、加入 NaCl 固体，降温结晶、过滤、得到 NH4Cl 晶体。 【小问4详解】 向氯化钠饱和溶液中先通入氨气，在通入二氧化碳，生成 NaHCO3 晶体，其离子方程式为 。 【小问5详解】 由图可知，过程Ⅲ受热分解生成碳酸钠、CO2 和水，CO2可以循环使用，过程Ⅳ得到母液中含有 NaCl，可以循环使用。 【小问6详解】 纯碱中可能混有NaHCO3杂质，设29.6 g产品中，NaHCO3物质的量为a mol，Na2CO3物质的量为 b mol，滴加足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤，得到BaCO3沉淀，根据碳原子守恒可得方程组：a mol+b mol=0.3 mol 、a mol×84 g/mol+b mol×106 g/mol=29.6 g，解得：a=0.1，b=0.2，则产品中Na2CO3的质量分数 w(Na2CO3)= =71.6%，如果此步骤中，沉淀未干燥充分就称量，则称量值偏大，由于在质量相等的条件下，碳酸氢钠产生的沉淀质量大于碳酸钠产生的沉淀的质量，所以碳酸钠的质量分数会偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省玉溪市峨山县第一中学2025-2026学年高一年级期中考试 化学试卷 本试卷共6页，共18题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 月球土壤富含硅、氧、铁、钛、铝、钙等元素，下列叙述错误的是 A. 属于酸性氧化物 B. 属于碱性氧化物 C. 属于金属氧化物 D. 属于非金属氧化物 (2023·江苏省扬州市五校联考高一上学期10月月考) 2. 分类是科学研究的重要方法。下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：CO2、Na2O、SO3 B. 有机物：N2H4、CH4、CH3COOH C. 非电解质：NH3、蔗糖、乙醇 D. 碱性氧化物：SO2、CaO、Fe2O3 3. 下列物质属于电解质但目前状态下不能导电的是 ①液态氯化氢②稀硫酸③KOH固体④熔融碳酸钠⑤一水合氨⑥石墨 A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ①④⑥ D. ②③⑤ 4. 下列有关化学术语或表述正确的是 A. 钡餐的化学式： B. 熟石膏的化学式： C. 在水中的电离方程式： D. 在熔融态的电离方程式： 5. NaCl的导电情况如图所示。下列说法正确的是 A. NaCl溶液能导电，NaCl是电解质 B. NaCl在通电的情况下电离出可以自由移动的离子 C. NaCl固体不含有离子 D. 溶液中的水合钠离子向电源的正极方向移动 6. 生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，下列选项解释合理的是 A. 人的手上有，的导电能力很强 B. 人的手上有NaCl，NaCl固体能导电 C. 人的手上有NaCl，NaCl溶于水形成的溶液能导电 D. 人的手上有NaCl，NaCl在手上熔化后能导电 7. 根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是 A. 稀H2SO4与BaCl2溶液 B. NaOH溶液与CuSO4溶液 C. NaOH溶液与KCl溶液 D. NaHCO3溶液与稀HCl 8. 已知反应： ①； ②； ③。 根据上述反应，判断下列结论正确的是 A. X2+是XO的还原产物，B2是B-的还原产物 B. 要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2 C. 在溶液中不可能发生反应：8H++5A2++XO=X2++5A3++4H2O D. 还原性：A2+>B->Z->X2+ 9. 侯氏制碱法的工业流程如下： 下列说法不正确的是 A. “沉淀池”中应在饱和食盐水中先通入足量 B. “母液”可获得副产品 C. 循环Ⅱ的物质是 D. 用溶液和稀硝酸检验“沉淀池”中沉淀是否洗净 10. 对于反应2P+4H2O2+2NaOH=Na2H2P2O6+4H2O ，下列有关该反应说法正确的是 A. P是氧化剂 B. 氧化性H2O2﹥Na2H2P2O6 C. 1mol H2O2反应，转移电子1mol D. Na2H2P2O6中磷元素的化合价为+3 11. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 常温常压下， NA个CO2分子占有的体积为22.4 L B. 0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl- C. 常温常压下，O2和O3的混合物共64 g，所含氧原子数目为2NA D. 常温常压下，7.8 g Na2O2中含有0.2NA个Na+ 12. 规范的实验操作是实验安全的保证，下列表述正确的是 A. 使用后剩余的金属应放入废液缸 B. 氯气有毒，制备氯气时应在通风橱中进行 C. 用澄清石灰水吸收多余的氯气，防止污染空气 D. 用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水加入盛有浓硫酸的烧杯中 13. 氢化钠()可在野外作生氢剂，反应原理为。设计如图实验装置(部分夹持仪器略)利用Na与反应制备。下列说法正确的是 A. 实验开始时，先打开止水夹再点燃酒精灯 B. 装置a也可用于浓盐酸与制 C. 装置b中的试剂是浓硫酸，d中碱石灰用来处理尾气 D. 反应后取c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红证明Na已完全反应 14. 室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液的性质。 实验1：向溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色： 实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生； 实验3：向溶液中通入过量的CO2，无明显现象； 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A. 实验l说明Na2CO3溶液中存在OH- B. 实验2中溶液红色变浅的原因是：CO+2H+=H2O+CO2↑ C. 由实验3可以推测Na2CO3与CO2没有发生反应 D. 实验4中发生反应的离子方程式为：CO+Ba2+= BaCO3↓ 二、填空题：本题共4题，共48分 15. 二氧化铈()是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示： 已知：为可溶于水的强电解质，为难溶物。回答下列问题： （1）中Ce的化合价为_______。 （2）流程所加试剂中属于电解质的有_______。 A. 稀硫酸 B. C. NaOH D. （3）反应②的离子方程式为_______，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，消耗1mol转移的电子数为_______。 （4）结合题中信息及所学知识，判断、、的氧化性由强到弱的顺序是____。 （5）是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出图中过程①发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目_______。 16. 由(熔融)在电解条件下衍生出的物质之间的转化关系如图所示： 已知：A、B、F、H为单质。 回答下列问题： （1）B中原子的结构示意图为___________；C的名称为___________。 （2）漂白液的有效成分为___________(填化学式，下同)；漂白粉的有效成分为___________。 （3）已知C、D均为离子化合物，则两者阳离子与阴离子的个数比：C___________D(填“>”、“=”或“<”)。 （4）反应②的离子方程式为___________。 （5）写出反应③的化学方程式，并用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：___________。 （6）反应①中，每生成11.5gA的同时，能生成标准状况下B的体积为___________L。 17. 有一无色溶液，可能含有、、、、、、、、等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示： 在第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有下图所示的相互关系。据此可知： （1）在原溶液中一定不存在的离子有___________。 （2）为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为(写化学式)___________和___________。 （3）写出第③个实验中发生所有反应的离子方程式___________。 （4）铝单质和氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。 18. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如下： （1）粗盐的溶液中含有、和，除杂时可先后依次加入的试剂有、NaOH、_______(填化学式)。 （2）合成氨厂所用的氮气在工业上通过什么办法生产_______。 （3）系列操作IV包括：通入、加入NaCl固体，降温结晶、_______、得到晶体。 （4）生成晶体的离子方程式为_______。 （5）流程中可循环使用的物质有_______(填化学式)。 （6）纯碱中可能混有杂质，称取29.6g产品溶于水中，滴加足量溶液，过滤，洗涤沉淀。将所得沉淀充分干燥，称量，沉淀的质量为59.1g，则产品中的质量分数_______(保留三位有效数字)，如果此步骤中，沉淀未干燥充分就称量，则测得_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $