精品解析：云南省保山市隆阳区多校2025-2026学年高一上学期10月期中联考 化学试题

2025-2026学年第一学期高中一年级化学期中检测卷 考试时间：90分钟 满分：100分 考试范围：第一单元至第三单元(物质及其变化、海水中的重要元素、铁及其化合物) 第一部分 选择题(共45分) 一、单项选择题(共15小题，每小题2分，共30分) 1. 下列物质的分类正确的是 A. 纯碱——碱 B. 液氯——混合物 C. 氢氧化铁胶体——纯净物 D. 氧化钠——碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱为，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，A错误； B．液氯为液态的，由同种物质组成，属于纯净物，B错误； C．氢氧化铁胶体是由分散质和分散剂组成的分散系，属于混合物，C错误； D．氧化钠（）能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确； 故选D。 2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 氢氧化铁胶体 B. 蛋白质溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 雾 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体属于胶体，光束通过时会出现丁达尔效应，A不符合题意； B．蛋白质溶液属于胶体，光束通过时会出现丁达尔效应，B不符合题意； C．硫酸铜溶液中分散质粒子直径小于，属于溶液，光束通过时不会出现丁达尔效应，C符合题意； D．雾属于气溶胶，光束通过时会出现丁达尔效应，D不符合题意； 故选C。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B. 钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑ C. 碳酸钙与盐酸反应：CO+ 2H+ = CO2↑ + H2O D. 氯气通入氢氧化钠溶液：Cl2+ 2OH-=Cl-+ ClO- + H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成，离子方程式应为，A错误； B．钠与水反应的离子方程式应为，原方程式原子不守恒，B错误； C．碳酸钙为沉淀，不能拆成，与盐酸反应的离子方程式应为，C错误； D．氯气通入氢氧化钠溶液的离子方程式为，符合反应事实，D正确； 故选D。 4. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. → Mn2+ B. HCl → Cl2 C. Fe → Fe2O3 D. NaCl → Na 【答案】A 【解析】 【详解】A．Mn元素化合价由+7价降低为+2价，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，A正确； B．Cl元素化合价由-1价升高为0价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，B错误； C．Fe元素化合价由0价升高为+3价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，C错误； D．Na元素化合价虽由+1价降低为0价，但Na还原性极强，无法通过加入还原剂还原NaCl得到Na，该变化只能通过电解熔融NaCl实现，D错误； 答案选A。 5. 下列关于钠原子结构示意图的描述中，正确的是 A. 钠原子核外有11个电子，排布为2、8、1 B. 钠原子最外层有8个电子，达到稳定结构 C. 钠原子核外电子排布为2、8、2 D. 钠原子第三层电子数为8 【答案】A 【解析】 【详解】钠原子结构示意图为，A符合题意； 故选A。 6. 下列有关钠及其化合物的说法错误的是 A. 钠着火可以用泡沫灭火器扑灭 B. 氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成碱 C. 碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应 D. 钠的密度小于水，大于煤油 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠着火时会生成，泡沫灭火器喷出的物质含和，Na与水反应生成易燃易爆的，与、反应均生成助燃的，会加剧火势，因此不能用泡沫灭火器扑灭，A错误； B．与水反应生成，与水反应生成和，二者都能生成碱，B正确； C．与盐酸反应生成、和，与盐酸反应也生成、和，二者都能与盐酸反应，C正确； D．钠放入水中浮在水面，说明其密度小于水，钠保存在煤油中沉在底部，说明其密度大于煤油，D正确； 故选A。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 B. 标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子 C. 1 mol/LNaCl溶液中含Cl-的数目为NA D. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含有2NA个原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na被氧化为Na2O2时，Na元素化合价从0升高到+1，1 molNa反应失去1 mol即NA个电子，A错误； B．标准状况下水不是气态，不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol计算其物质的量，22.4 L水的物质的量不等于1 mol，B错误； C．题干仅给出NaCl溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算Cl-的物质的量及数目，C错误； D．O2和O3均由O原子构成，32 g混合气体中O原子的总物质的量为=2 mol，即含有2NA个O原子，D正确； 故答案选D。 8. 下列实验装置或操作正确的是 A.溶解NaCl B.固体药品加热 C.稀释浓硫酸 D.盛放O2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶解时，将放入烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌加速溶解，操作正确，A正确； B．加热固体药品时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，图中试管口向上倾斜，操作错误，B错误； C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会导致液体飞溅，操作错误，C错误； D．氧气的密度比空气大，集气瓶应正放在桌面上，图中为倒放，操作错误，D错误； 故选A。 9. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. Na+、HCO、OH-、Cl- B. Fe3+、SCN-、Cl-、NO C. K+、H+、NO、MnO D. Ba2+、Na+、SO、CO 【答案】C 【解析】 【详解】A．，离子间发生反应，不能大量共存，A错误； B．与发生络合反应，生成血红色的络合物，不能大量共存，B错误； C．、、、之间不发生反应，可大量共存，C正确； D．、，离子间发生反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 10. 下列有关氯及其化合物的说法错误的是 A. 液氯是纯净物，氯水是混合物 B. 氯气溶于水，发生反应Cl2 + H2OHCl + HClO C. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存 D. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成白色烟雾 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氯是液态的Cl2，仅含一种物质属于纯净物；氯水是氯气的水溶液，含Cl2、H2O、HCl、HClO等多种物质属于混合物，A正确； B．氯气溶于水时部分与水发生可逆反应，生成氯化氢和次氯酸，反应方程式为，B正确； C．漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，有效成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2易和空气中的CO2、H2O反应导致变质，因此需要密封保存，C正确； D．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，生成的HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，仅产生白雾，烟是固体小颗粒分散形成的，该反应无固体生成不会产生烟，D错误； 故选D。 11. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. 铁在氧气中燃烧生成Fe2O3 B. Fe2O3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色颜料 C. Fe(OH)2在空气中加热可得到FeO D. Fe3+的氧化性比Fe2+弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁在氧气中燃烧的化学方程式为，生成，A错误； B．是红棕色粉末，俗称铁红，化学性质稳定，常用作红色颜料，B正确； C．在空气中加热时，会先被氧化为，再分解生成，无法得到，C错误； D．铁元素不同价态的氧化性强弱为，即的氧化性比强，D错误； 故选B。 12. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. NaOH B. NaCl C. H2O D. HCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．中与之间存在离子键，内部之间存在共价键，既含离子键又含共价键，A符合题意； B．仅由与通过离子键构成，只含离子键，B不符合题意； C．分子中仅存在共价键，只含共价键，C不符合题意； D．分子中仅存在共价键，只含共价键，D不符合题意； 故选A。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 用加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3 B. 用丁达尔效应区分NaCl溶液和KCl溶液 C. 用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 D. 用酚酞试液检验Na2O2与水反应后的碱性 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3受热易分解，反应为，杂质可转化为目标物Na2CO3，且无新杂质生成，A正确； B．丁达尔效应是胶体特有的性质，NaCl溶液和KCl溶液均属于溶液，都没有丁达尔效应，无法区分，B错误； C．BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3白色沉淀，但NaHCO3溶液中HCO会电离出CO，若浓度较高也可与Ba2+生成BaCO3沉淀，无法可靠鉴别，C错误； D．Na2O2与水反应过程中会生成具有强氧化性的H2O2，会将酚酞氧化漂白，滴加酚酞后溶液先变红后褪色，无法检验碱性，D错误； 故选A。 14. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ = 2Fe2+ B. 氢氧化铁与盐酸反应：OH- + H+ = H2O C. 氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- D. 碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+ + HCO+ OH- = CaCO3↓ + H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与氯化铁溶液反应的离子方程式应为，原方程式电荷不守恒，A错误； B．氢氧化铁为沉淀，不能拆成，与盐酸反应的离子方程式应为，B错误； C．氯气与水反应为可逆反应，且为弱酸不能拆，离子方程式应为，C错误； D．碳酸氢钙溶液与少量溶液反应时，仅与一个反应，离子方程式为，符合反应事实，D正确； 故选D。 15. 根据下列反应的方程式： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br- 【答案】B 【解析】 【详解】反应①Fe3+被还原为Fe2+，I-被氧化为I2，说明I-的还原性强于Fe2+；反应②Br2被还原为Br-，Fe2+被氧化为Fe3+，说明Fe2+的还原性强于Br-，综上还原性从强到弱的顺序是I-、Fe2+、Br-，答案选B。 二、多项选择题(共5小题，每小题3分，共15分) 16. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A. 氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化 B. 金属单质在反应中只能作还原剂 C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D. 有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应 【答案】BD 【解析】 【详解】A．氧化剂具有氧化性，反应时得电子，本身被还原，A错误； B．金属单质在反应中只能失去电子，化合价升高，只能作还原剂，B正确； C．阳离子可能具有还原性，如可被氧化为，阴离子可能具有氧化性，如可被还原为，C错误； D．有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如，反应前后元素化合价不变，不属于氧化还原反应，D正确； 故选BD。 17. 下列各组物质中，满足如图转化关系的是 A. Na → Na2O → Na2O2 B. Fe → FeCl2 → FeCl3 C. Cl2 → HClO → HCl D. C → CO → CO2 【答案】BCD 【解析】 【详解】A．无法通过常见一步反应生成单质，不能完成循环转化，A错误； B．与盐酸反应生成，与反应生成，与过量等活泼金属反应可置换出，满足循环转化，B正确； C．与水反应生成，见光分解生成，浓与共热可生成，满足循环转化，C正确； D．在少量中燃烧生成，与燃烧生成，与点燃反应可生成单质，满足循环转化，D正确； 故选BCD。 18. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将钠投入CuSO4溶液中 有红色固体析出 钠的金属性比铜强 B 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液变为红色 原溶液中含有Fe3+ C 向Na2CO3溶液中滴加盐酸 产生无色气体 非金属性：Cl>C D 将有色布条放入干燥的氯气中 布条不褪色 干燥的氯气没有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．将钠投入溶液中，钠先与水反应生成和，再与反应生成蓝色沉淀，无红色固体析出，A错误； B．向某溶液中滴加溶液，溶液变为红色，说明原溶液中含有，现象与结论一致，B正确； C．向溶液中滴加盐酸，产生无色气体，说明盐酸的酸性强于碳酸，但盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应水化物，无法据此比较与的非金属性，C错误； D．将有色布条放入干燥的氯气中，布条不褪色，说明干燥的氯气没有漂白性，漂白性是次氯酸的性质，D正确； 故选BD。 19. 下列有关物质的量浓度的说法正确的是 A. 将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L B. 从100 mL 1 mol/L的蔗糖溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L C. 1 L水中溶解了0.5 mol NaCl，所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L D. 将标准状况下22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液，其浓度为1 mol/L 【答案】BD 【解析】 【详解】A．将，其物质的量为，溶于水中，溶液体积不等于，所得溶液的物质的量浓度不是，A错误； B．溶液具有均一性，从的蔗糖溶液中取出，其浓度仍为，B正确； C．水中溶解，溶液体积不等于，所得溶液的物质的量浓度不是，C错误； D．标准状况下气体的物质的量为，溶于水配成溶液，根据，其浓度为，D正确； 故选BD。 20. 下列有关离子检验的方法正确的是 A. 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定含有Cl- B. 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定含有SO C. 向某溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则原溶液一定含有Fe3+ D. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液一定含有Na+ 【答案】CD 【解析】 【详解】A．向溶液中加入溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，稀盐酸引入了，无法证明原溶液含，应加稀硝酸酸化，A错误； B．向溶液中加入溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，沉淀可能是，原溶液可能含，不一定含，B错误； C．向溶液中加入溶液生成红褐色沉淀，该沉淀为，说明原溶液一定含，C正确； D．用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液一定含，D正确； 故选CD。 第二部分 非选择题(共55分) 三、填空题(共4小题，共25分) 21. 现有下列10种物质：①空气、②铜、③碳酸钙、④稀硫酸、⑤氢氧化钠、⑥酒精、⑦氯水、⑧二氧化碳、⑨氧化钠、⑩硫酸氢钠。 （1）属于混合物的是__________(填序号，下同)； （2）属于电解质的是__________； （3）属于非电解质的是__________； （4）⑩在水溶液中的电离方程式为____________________。 【答案】（1）①④⑦ （2）③⑤⑨⑩ （3）⑥⑧ （4）NaHSO4=Na++H++SO 【解析】 【小问1详解】 混合物由两种及以上纯净物组成，无固定组成。空气含氮气、氧气等多种物质，稀硫酸是硫酸的水溶液，氯水是氯气的水溶液，均含多种组分，属于混合物，所以属于混合物的为①④⑦； 【小问2详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物均属于电解质。碳酸钙属于盐、氢氧化钠属于强碱、氧化钠属于活泼金属氧化物、硫酸氢钠属于盐，均为电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，故排除其余物质，所以属于电解质的为③⑤⑨⑩； 【小问3详解】 非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能自身电离导电的化合物。酒精是有机物，两种状态下均不导电；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是与水反应生成的碳酸电离导致的，故二者均为非电解质，即⑥⑧为非电解质； 【小问4详解】 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中酸式酸根完全电离，因此电离出钠离子、氢离子和硫酸根，即NaHSO4=Na++H++SO。 22. 氧化还原反应是一类重要的化学反应。 （1）在氧化还原反应中，元素化合价升高，表明该元素的原子__________电子，含该元素的物质发生__________反应，该物质是__________剂。 （2）用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目：____________。 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （3）配平下列化学方程式：____________。 ____KMnO4+____HCl=____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O 【答案】（1） ①. 失 ②. 氧化 ③. 还原 （2） （3）2，16，2，2，5，8 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应基本规律为“失升氧还”：元素化合价升高的本质是原子失去电子，含该元素的反应物被氧化，发生氧化反应，在反应中作还原剂； 【小问2详解】 先确定变价元素：Na从0价升高到+1价，2个Na共失2e-；H2O中部分H从+1价降低到0价，2个被还原的H共得2e-。双线桥需连接反应前后同种变价元素，标注电子得失，即； 【小问3详解】 用化合价升降法配平：Mn从+7价降到+2价，每个Mn得5e-；部分Cl从-1价升到0价，每生成1个Cl2失2e-，得失电子最小公倍数为10，因此KMnO4系数为2，Cl2系数为5；再根据K、Mn原子守恒配平KCl、MnCl2系数为2、2；根据Cl守恒得HCl系数为16；最后根据H、O守恒配平H2O系数为8，验证原子守恒即可，故反应配平为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 23. 在空气中钠及其化合物有如图转化关系（部分条件省略），请按要求填空： （1）A、B、C、D的化学式分别是：A__________、B__________、C__________、D__________。 （2）写出Na→A的化学方程式：____________________。 （3）写出B→C的离子方程式：____________________。 【答案】（1） ①. Na2O ②. Na2O2 ③. NaOH ④. Na2CO3 （2）4Na+O2=2Na2O （3）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 【解析】 【分析】根据钠及其化合物的转化规律：NaNa2ONa2O2NaOH Na2CO3，据此回答问题。 【小问1详解】 钠在常温与氧气反应生成氧化钠，故A为Na2O；氧化钠进一步与氧气反应生成过氧化钠，故B为Na2O2，Na2O2与水反应生成氢氧化钠，故C为NaOH；氢氧化钠与二氧化碳生成稳定的碳酸钠，故D为Na2CO3； 【小问2详解】 Na→A为钠与氧气的化合反应，常温生成氧化钠，配平原子个数即可得到对应化学方程式：4Na+O2=2Na2O； 【小问3详解】 B→C为Na2O2与水反应生成氢氧化钠，NaOH可电离出Na+和OH-，其它物质均不拆，故离子反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。 24. 铁及其化合物的相互转化关系： （1）FeCl2溶液呈浅绿色，实验室保存FeCl2溶液时常加入__________，防止Fe2+被氧化。 （2）Fe→FeCl2的离子方程式为____________________。 （3）FeCl2→FeCl3的离子方程式为____________________。 （4）Fe(OH)2→Fe(OH)3的实验现象是__________，反应的化学方程式为____________________。 【答案】（1）铁粉 （2）Fe+2H+=Fe2++H2↑ （3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （4） ①. 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】 【小问1详解】 Fe2+具有较强还原性，易被空气中的氧气氧化为Fe3+，加入铁粉可发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，将氧化生成的Fe3+还原为Fe2+，且不引入新杂质，所以应加入铁粉； 【小问2详解】 Fe与弱氧化剂（如稀盐酸、不活泼金属的可溶性氯化物等）反应时，被氧化为+2价亚铁离子，对应生成FeCl2，根据反应事实配平得到离子方程式，例如与稀盐酸反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑； 【小问3详解】 Fe2+具有还原性，可被Cl2等强氧化剂氧化为Fe3+，Cl2被还原为Cl-，根据电子守恒、电荷守恒配平得到离子方程式，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； 【小问4详解】 Fe(OH)2为白色难溶物，具有强还原性，接触空气时易被氧气氧化，反应过程中先出现灰绿色的中间过渡产物，最终完全转化为红褐色的Fe(OH)3；即现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；反应中Fe元素化合价从+2升高到+3，O元素化合价从0降低到-2，根据电子守恒、原子守恒配平得到化学方程式，即4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 四、实验题(共2小题，共20分) 25. 某化学兴趣小组用如图所示装置进行铁与水蒸气的反应。请回答： （1）装置C的名称是_______。 （2）装置A的作用是_______。 （3）收集反应产生的气体应选用装置_______(填“D”或“E”)。 （4）探究反应后装置B处硬质玻璃管中固体物质组成的方法： ①提出假设 假设ⅰ：固体物质只有Fe； 假设ⅱ：固体物质只有_______(填化学式)； 假设ⅲ：固体物质既有Fe，也有。 ②请设计实验方案确定固体物质组成_______。 【答案】（1）球形干燥管 （2）提供反应需要的水蒸气 （3）D （4） ①. ②. 称量反应前铁的质量m1，反应后冷却，称量反应后固体物质的质量m2，假设铁全部转化为，则的质量m3=，若m2=m3，则假设2成立；若m2＜m3，则假设3成立；若m1= m2，则假设1成立 【解析】 【分析】装置A用于产生水蒸气，装置B中Fe与水蒸气反应，装置C干燥氢气，由于氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故收集反应产生的气体应选用装置D。 【小问1详解】 据装置C的构造可知，其名称是球形干燥管。 【小问2详解】 A中水受热变为水蒸气，A的作用是提供反应需要的水蒸气； 【小问3详解】 Fe与水蒸气反应生成的气体为氢气，氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故收集反应产生的气体应选用装置D。 【小问4详解】 ①假设1：只有Fe；假设2：只有；假设3：既有Fe也有。 ②称量反应前铁的质量m1，反应后冷却，称量反应后固体物质的质量m2，假设铁全部转化为，由铁原子守恒可得的质量m3=，若m2=m3，则假设2成立；若m2＜m3，则假设3成立；若m1= m2，则假设1成立。 26. 某化学兴趣小组设计实验探究氯水的成分及性质。 （1）实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式为____________________。 （2）将新制的氯水分别滴加到下列溶液中： ①紫色石蕊试液中，现象是__________； ②AgNO3溶液中，现象是__________，反应的离子方程式是__________； ③Na2CO3溶液中，现象是__________，反应的离子方程式是__________。 （3）久置的氯水会失去漂白性，原因是__________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2） ①. 先变红后褪色 ②. 产生白色沉淀 ③. Ag++Cl-=AgCl↓ ④. 产生无色气体 ⑤. 2H++=CO2↑+H2O （3）2HClO2HCl+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 实验室制备氯气的反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OO2； 【小问2详解】 新制的氯水的成分：“三分子”：氯气、次氯酸、水；“四离子”：H+、OH-、ClO-、Cl-，①滴加到紫色石蕊试液中，现象是先变红后褪色，紫色石蕊遇氢离子会变红，遇次氯酸会因为漂白性褪色；②滴加到AgNO3溶液，会生成AgCl白色沉淀，是因为Ag+遇到Cl-生成白色沉淀，故反应离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；③滴加到Na2CO3溶液，氢离子会与碳酸根反应生成二氧化碳，所以有无色气体生成，故反应的离子方程式为：2H++=CO2↑+H2O； 【小问3详解】 久置的氯水会失去漂白性，是因为次氯酸不稳定会分解生成HCl和氧气，反应方程式为：2HClO2HCl+O2↑。 五、计算题(共1小题，共10分) 27. 将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热至恒重，向加热后的剩余固体中加入足量稀盐酸，将反应后的气体通入足量的澄清石灰水中，得到5 g白色沉淀。加热后剩余固体质量比原混合物质量减少了1.55 g。请计算： （1）原混合物中NaHCO3的质量__________； （2）原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比__________。 【答案】（1）4.2g （2）1：2 【解析】 【小问1详解】 设NaHCO3的质量为x x = = 4.2 g； 【小问2详解】 NaHCO3的物质的量：= 0.05 mol； 生成的CO2的物质的量：= 0.025 mol； 与澄清石灰水反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O； CaCO3的物质的量：= 0.05 mol ≠ 0.025 mol； 可知剩余固体中Na2CO3总物质的量大于NaHCO3分解生成的Na2CO3的物质的量，说明原混合物中含有Na2CO3，其与分解生成的Na2CO3共同与盐酸反应生成CO2； 原混合物中Na2CO3生成的CO2：(0.05 - 0.025)mol = 0.025 mol； Na2CO3的物质的量：0.025 mol； Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比：0.025：0.05 = 1：2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高中一年级化学期中检测卷 考试时间：90分钟 满分：100分 考试范围：第一单元至第三单元(物质及其变化、海水中的重要元素、铁及其化合物) 第一部分 选择题(共45分) 一、单项选择题(共15小题，每小题2分，共30分) 1. 下列物质的分类正确的是 A. 纯碱——碱 B. 液氯——混合物 C. 氢氧化铁胶体——纯净物 D. 氧化钠——碱性氧化物 2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 氢氧化铁胶体 B. 蛋白质溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 雾 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B. 钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑ C. 碳酸钙与盐酸反应：CO+ 2H+ = CO2↑ + H2O D. 氯气通入氢氧化钠溶液：Cl2+ 2OH-=Cl-+ ClO- + H2O 4. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. → Mn2+ B. HCl → Cl2 C. Fe → Fe2O3 D. NaCl → Na 5. 下列关于钠原子结构示意图的描述中，正确的是 A. 钠原子核外有11个电子，排布为2、8、1 B. 钠原子最外层有8个电子，达到稳定结构 C. 钠原子核外电子排布为2、8、2 D. 钠原子第三层电子数为8 6. 下列有关钠及其化合物的说法错误的是 A. 钠着火可以用泡沫灭火器扑灭 B. 氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成碱 C. 碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应 D. 钠的密度小于水，大于煤油 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 B. 标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子 C. 1 mol/LNaCl溶液中含Cl-的数目为NA D. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含有2NA个原子 8. 下列实验装置或操作正确的是 A.溶解NaCl B.固体药品加热 C.稀释浓硫酸 D.盛放O2 A. A B. B C. C D. D 9. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. Na+、HCO、OH-、Cl- B. Fe3+、SCN-、Cl-、NO C. K+、H+、NO、MnO D. Ba2+、Na+、SO、CO 10. 下列有关氯及其化合物的说法错误的是 A. 液氯是纯净物，氯水是混合物 B. 氯气溶于水，发生反应Cl2 + H2OHCl + HClO C. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存 D. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成白色烟雾 11. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. 铁在氧气中燃烧生成Fe2O3 B. Fe2O3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色颜料 C. Fe(OH)2在空气中加热可得到FeO D. Fe3+的氧化性比Fe2+弱 12. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. NaOH B. NaCl C. H2O D. HCl 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 用加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3 B. 用丁达尔效应区分NaCl溶液和KCl溶液 C. 用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 D. 用酚酞试液检验Na2O2与水反应后的碱性 14. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ = 2Fe2+ B. 氢氧化铁与盐酸反应：OH- + H+ = H2O C. 氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- D. 碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+ + HCO+ OH- = CaCO3↓ + H2O 15. 根据下列反应的方程式： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br- 二、多项选择题(共5小题，每小题3分，共15分) 16. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A. 氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化 B. 金属单质在反应中只能作还原剂 C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D. 有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应 17. 下列各组物质中，满足如图转化关系的是 A. Na → Na2O → Na2O2 B. Fe → FeCl2 → FeCl3 C. Cl2 → HClO → HCl D. C → CO → CO2 18. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将钠投入CuSO4溶液中 有红色固体析出 钠的金属性比铜强 B 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液变为红色 原溶液中含有Fe3+ C 向Na2CO3溶液中滴加盐酸 产生无色气体 非金属性：Cl>C D 将有色布条放入干燥的氯气中 布条不褪色 干燥的氯气没有漂白性 A. A B. B C. C D. D 19. 下列有关物质的量浓度的说法正确的是 A. 将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L B. 从100 mL 1 mol/L的蔗糖溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L C. 1 L水中溶解了0.5 mol NaCl，所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L D. 将标准状况下22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液，其浓度为1 mol/L 20. 下列有关离子检验的方法正确的是 A. 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定含有Cl- B. 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定含有SO C. 向某溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则原溶液一定含有Fe3+ D. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液一定含有Na+ 第二部分 非选择题(共55分) 三、填空题(共4小题，共25分) 21. 现有下列10种物质：①空气、②铜、③碳酸钙、④稀硫酸、⑤氢氧化钠、⑥酒精、⑦氯水、⑧二氧化碳、⑨氧化钠、⑩硫酸氢钠。 （1）属于混合物的是__________(填序号，下同)； （2）属于电解质的是__________； （3）属于非电解质的是__________； （4）⑩在水溶液中的电离方程式为____________________。 22. 氧化还原反应是一类重要的化学反应。 （1）在氧化还原反应中，元素化合价升高，表明该元素的原子__________电子，含该元素的物质发生__________反应，该物质是__________剂。 （2）用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目：____________。 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （3）配平下列化学方程式：____________。 ____KMnO4+____HCl=____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O 23. 在空气中钠及其化合物有如图转化关系（部分条件省略），请按要求填空： （1）A、B、C、D的化学式分别是：A__________、B__________、C__________、D__________。 （2）写出Na→A的化学方程式：____________________。 （3）写出B→C的离子方程式：____________________。 24. 铁及其化合物的相互转化关系： （1）FeCl2溶液呈浅绿色，实验室保存FeCl2溶液时常加入__________，防止Fe2+被氧化。 （2）Fe→FeCl2的离子方程式为____________________。 （3）FeCl2→FeCl3的离子方程式为____________________。 （4）Fe(OH)2→Fe(OH)3的实验现象是__________，反应的化学方程式为____________________。 四、实验题(共2小题，共20分) 25. 某化学兴趣小组用如图所示装置进行铁与水蒸气的反应。请回答： （1）装置C的名称是_______。 （2）装置A的作用是_______。 （3）收集反应产生的气体应选用装置_______(填“D”或“E”)。 （4）探究反应后装置B处硬质玻璃管中固体物质组成的方法： ①提出假设 假设ⅰ：固体物质只有Fe； 假设ⅱ：固体物质只有_______(填化学式)； 假设ⅲ：固体物质既有Fe，也有。 ②请设计实验方案确定固体物质组成_______。 26. 某化学兴趣小组设计实验探究氯水的成分及性质。 （1）实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式为____________________。 （2）将新制的氯水分别滴加到下列溶液中： ①紫色石蕊试液中，现象是__________； ②AgNO3溶液中，现象是__________，反应的离子方程式是__________； ③Na2CO3溶液中，现象是__________，反应的离子方程式是__________。 （3）久置的氯水会失去漂白性，原因是__________(用化学方程式表示)。 五、计算题(共1小题，共10分) 27. 将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热至恒重，向加热后的剩余固体中加入足量稀盐酸，将反应后的气体通入足量的澄清石灰水中，得到5 g白色沉淀。加热后剩余固体质量比原混合物质量减少了1.55 g。请计算： （1）原混合物中NaHCO3的质量__________； （2）原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $