精品解析：河北保定市定州育才实验中学2025-2026学年下学期高一4月月考 化学试题

定州育才实验中学高一4月月考试题 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 珍贵文物代表着中华文明的灿烂成就，体现了当时的科技发展水平。下列文物属于无机非金属材料的是 A．鱼纹彩陶盆 B．战国刀币 C．圆明园铜兽首 D．四羊方尊 A. A B. B C. C D. D 2. 银耳本身为淡黄色，点燃硫磺处理银耳 ，银耳变成雪白色，煮不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用了 A. 硫的还原性 B. 硫的漂白性 C. 二氧化硫的还原性 D. 二氧化硫的漂白性 3. 下列关于氮及其化合物说法错误的是 A. NO为无色气体，为红棕色气体 B. 工业上，氮气常用作焊接金属的保护气 C. 该转化过程通过一步反应就能完成，且必须加入还原剂 D. 氮氧化物()不仅会形成酸雨，还可能形成光化学烟雾 4. 下列关于浓硫酸性质的说法不正确的是 A. 浓硫酸可使蔗糖脱水，具有脱水性 B. 常温下，铁在浓硫酸中发生钝化 C. 敞口放置一段时间后质量减轻 D. 浓硫酸沸点高，难挥发，常温下比较稳定 5. 自然界的硫循环需要依靠多种硫氧化细菌(能把低价硫氧化为高价硫)或还原细菌，硫的部分转化如图所示。下列有关表述错误的是 A. H2S是一种具有臭鸡蛋气味的还原性气体 B. 过程①②中，含硫物质均发生氧化反应 C. 过程⑤需要硫氧化细菌参与 D. 若过程④用H2O2反应，则反应的离子方程式为 6. 下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中少量水蒸气 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气 7. 下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置，现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取二氧化硫气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法错误的是 A. 紫色石蕊溶液变红色 B. 品红溶液褪色 C. 溴水橙色褪去 D. 含酚酞的氢氧化钠溶液红色变浅，说明SO2具有漂白性 8. 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 ① ② ③ A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B. 由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应 C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 9. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. SO2使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋＋2Br- B. 向浓硫酸中加入铜粉并加热：Cu+2H＋Cu2++H2↑ C. 实验室制备氨气的原理：NH4ClNH3↑＋HCl↑ D. FeO溶于溶液中： 10. 每年10月23日被誉为“摩尔日”。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1molN2与Mg完全反应时转移的电子数为6NA B. 标准状况下22.4L  SO3中所含原子数为3NA C. 11.2LNO与11.2LO2混合气体的分子数为NA D. 将1mol 溶入水中，溶液中、的数目之和为NA 11. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. Na+、OH-、、 B. Na+、Fe2+、、Cl- C. K+、、、OH- D. H+、Ba2+、、 12. “价-类”二维图可以从物质类别、化合价角度认识物质的性质及其转化关系。硫元素常见化合价及其物质类别关系如下图。下列说法错误的是 A. X是 B. Y只具有氧化性 C. X与Y反应生成硫和水 D. Z的浓溶液具有很强的吸水性和脱水性 13. 下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 将通入盛有2mL新制氯水的试管中 新制氯水褪色 有氧化性 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化铜片剧烈反应 金属活动性：Cu>Fe C 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有 D 取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 14. 如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是 A. NO2一种气体 B. O2与NO2的混和气体 C. NO与NO2的混和气体 D. N2与NO2的混和气体 二、非选择题：本题共2个小题，共44分。 15. 某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验。回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________。 （2）装置D中试管口放置的棉花应浸有一种液体，这种液体是___________，其作用是_________。 （3）装置B的作用是储存多余的气体。当装置D中有明显的现象后，关闭K并移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A中仍有气体产生，此时装置B中的现象是_____________________________，装置B中应盛放的液体是_________(填标号)。 A．石灰水 B．酸性KMnO4溶液 C．饱和NaHSO3溶液 （4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积的18 mol·L-1浓硫酸放入圆底烧瓶中共热，直到反应完全，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的H2SO4剩余。 ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______________________________。 ②下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中存在余酸的是__________(填标号)。 A．铁粉　　　 B．BaCl2溶液　　 　C．银粉 16. 依据价类图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： （1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为______________________________。 （2）下列试剂能用于干燥NH3的是________。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 （3）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步： ①加热时NH3可催化氧化为NO，化学方程式为________________________________________。 ②NO→NO2反应的实验现象是________________________________________。 ③NO2＋H2O→HNO3中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。 （4）若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是 。 A. O2 B. Na C. NH4Cl D. NO2 （5）44.8 g铜和一定量浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅。当铜反应完毕时，共收集到标准状况下气体的体积为22.4 L。则反应中消耗HNO3的物质的量为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 定州育才实验中学高一4月月考试题 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 珍贵文物代表着中华文明的灿烂成就，体现了当时的科技发展水平。下列文物属于无机非金属材料的是 A．鱼纹彩陶盆 B．战国刀币 C．圆明园铜兽首 D．四羊方尊 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．鱼纹彩陶盆主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A符合题意； B．战国刀币主要成分为铜合金，属于金属材料，B不符合题意； C．圆明园铜兽首主要成分为铜合金，属于金属材料，C不符合题意； D．四羊方尊主要成分为铜合金，属于金属材料，D不符合题意； 故答案选A。 2. 银耳本身为淡黄色，点燃硫磺处理银耳 ，银耳变成雪白色，煮不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用了 A. 硫的还原性 B. 硫的漂白性 C. 二氧化硫的还原性 D. 二氧化硫的漂白性 【答案】D 【解析】 【详解】A．该过程利用的是硫磺燃烧产物的性质，与硫的还原性无关，A错误； B．硫单质本身不具有漂白性，B错误； C．二氧化硫的还原性表现为其易被氧化剂氧化，该漂白过程没有发生氧化还原反应，与还原性无关，C错误； D．点燃硫磺生成，能与有色物质结合生成无色物质，具有漂白性，可将淡黄色银耳漂为雪白色，D正确； 故答案选D。 3. 下列关于氮及其化合物说法错误的是 A. NO为无色气体，为红棕色气体 B. 工业上，氮气常用作焊接金属的保护气 C. 该转化过程通过一步反应就能完成，且必须加入还原剂 D. 氮氧化物()不仅会形成酸雨，还可能形成光化学烟雾 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO为无色气体，为红棕色气体，故A正确； B．氮气性质稳定，故可做焊接金属的保护气，故B正确； C．NO2和水反应生成NO，方程式为，此反应中NO2既作氧化剂又做还原剂，故C错误； D．氮氧化物()不仅会形成酸雨，还可能形成光化学烟雾，故D正确； 故选C。 4. 下列关于浓硫酸性质的说法不正确的是 A. 浓硫酸可使蔗糖脱水，具有脱水性 B. 常温下，铁在浓硫酸中发生钝化 C. 敞口放置一段时间后质量减轻 D. 浓硫酸沸点高，难挥发，常温下比较稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸可使蔗糖脱水，具有脱水性，A正确； B．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，铁表面形成致密的氧化物保护膜，B正确； C．浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后质量增重，C错误； D．浓硫酸沸点高，难挥发，常温下比较稳定，D正确； 答案选C。 5. 自然界的硫循环需要依靠多种硫氧化细菌(能把低价硫氧化为高价硫)或还原细菌，硫的部分转化如图所示。下列有关表述错误的是 A. H2S是一种具有臭鸡蛋气味的还原性气体 B. 过程①②中，含硫物质均发生氧化反应 C. 过程⑤需要硫氧化细菌参与 D. 若过程④用H2O2反应，则反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．H2S是一种具有臭鸡蛋气味的气体，其中的硫元素为-2价，是硫元素的最低价，可以失电子，有还原性，A正确； B．过程①②中，硫元素化合价升高，含硫物质均发生氧化反应，B正确； C．过程⑤硫酸根转化为H2S，硫元素化合价降低，被还原，由题干信息，需要还原细菌参与，C错误； D．过程④是亚硫酸根转化为硫酸根，硫元素化合价升高，被氧化，若用H2O2做氧化剂，离子方程式为H2O2+=+H2O，D正确； 本题选C。 6. 下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中少量水蒸气 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置甲为固固加热制备氨气，试管口应略向下倾斜以防止冷凝水回流炸裂试管，A错误； B．装置乙用浓硫酸干燥氨气，氨气为碱性气体，会与浓硫酸（酸性干燥剂）反应，不能用浓硫酸干燥氨气，应使用碱石灰，B错误； C．装置丙收集氨气，氨气密度比空气小（M=17<29），需用向下排空气法，丙装置无法排气，则无法收集氨气，C错误； D．装置丁吸收多余氨气，氨气极易溶于水，直接通入水中会倒吸，丁装置用球形干燥管接触水面，可防止倒吸，符合吸收要求，D正确； 答案选D。 7. 下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置，现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取二氧化硫气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法错误的是 A. 紫色石蕊溶液变红色 B. 品红溶液褪色 C. 溴水橙色褪去 D. 含酚酞的氢氧化钠溶液红色变浅，说明SO2具有漂白性 【答案】D 【解析】 【详解】A．是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，A正确； B．具有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确； C．具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应：，使溴水橙色褪去，C正确； D．是酸性氧化物，能与发生反应消耗，溶液碱性减弱，所以含酚酞的溶液红色变浅，该现象体现酸性氧化物的性质，并非漂白性，D错误； 故答案选D。 8. 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 ① ② ③ A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B. 由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应 C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 【答案】D 【解析】 【分析】浓硝酸不稳定，易分解为二氧化氮、水和氧气。 【详解】A．①中的红棕色气体是NO2，N元素化合价降低，根据氧化还原反应规律，一定有元素化合价升高，推断产生的气体中还一定有O2，故A正确； B．浓硝酸受热易分解，②中的红棕色气体可能是硝酸分解产生，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应，故B正确； C．硝酸中N元素化合价为+5价，生成二氧化氮中N元素化合价为+4价，化合价降低，所以生成的红棕色气体为还原产物，故C正确； D．③的气体产物中检测出CO2，CO2可能是C和氧气反应生成的产物，故D错误； 选D。 9. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. SO2使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋＋2Br- B. 向浓硫酸中加入铜粉并加热：Cu+2H＋Cu2++H2↑ C. 实验室制备氨气的原理：NH4ClNH3↑＋HCl↑ D. FeO溶于溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有还原性，具有氧化性，二者在水溶液中发生氧化还原反应，离子方程式满足原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒，A正确； B．浓硫酸中主要以分子形式存在，不能拆写为，且铜与浓硫酸加热反应还原产物为而非，正确的离子方程式为：，B错误； C．实验室制备氨气采用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法，单独加热氯化铵时，分解生成的和遇冷会重新化合为，无法得到氨气，C错误； D．是强氧化性酸，会将溶解产生的氧化为，同时生成等还原产物，正确的离子方程式为：，D错误； 故答案为A。 10. 每年10月23日被誉为“摩尔日”。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1molN2与Mg完全反应时转移的电子数为6NA B. 标准状况下22.4L  SO3中所含原子数为3NA C. 11.2LNO与11.2LO2混合气体的分子数为NA D. 将1mol 溶入水中，溶液中、的数目之和为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．与Mg完全反应生成，N元素由0价变为-3价，1mol 参与反应时共得到6 mol电子，转移电子数为，A正确； B．标准状况下为固态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出原子数为，B错误； C．NO与混合会发生反应，且存在平衡，混合后气体分子数小于，C错误； D．依据物料守恒，1mol 溶于水后，溶液中、、的数目之和为，选项漏掉了，D错误； 故答案选A。 11. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. Na+、OH-、、 B. Na+、Fe2+、、Cl- C. K+、、、OH- D. H+、Ba2+、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会反应生成和，不能大量共存，A错误； B．、、、相互之间不发生反应，无沉淀、气体、弱电解质生成，也不发生氧化还原反应，能大量共存，B正确； C．与会反应生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．与会反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案为B。 12. “价-类”二维图可以从物质类别、化合价角度认识物质的性质及其转化关系。硫元素常见化合价及其物质类别关系如下图。下列说法错误的是 A. X是 B. Y只具有氧化性 C. X与Y反应生成硫和水 D. Z的浓溶液具有很强的吸水性和脱水性 【答案】B 【解析】 【分析】根据价-类二维图，X为，Y为，Z为。 【详解】A．X属于硫的氢化物，硫元素化合价为-2价，对应化学式为，A正确； B．Y是+4价硫的氧化物，为，其中硫元素为中间价态，既具有氧化性也具有还原性，并非只具有氧化性，B错误； C．X为，Y为，二者发生反应，生成硫单质和水，C正确； D．Z是+6价硫对应的酸，为，浓硫酸具有很强的吸水性和脱水性，D正确； 故答案选B。 13. 下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 将通入盛有2mL新制氯水的试管中 新制氯水褪色 有氧化性 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化铜片剧烈反应 金属活动性：Cu>Fe C 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有 D 取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2与新制氯水发生反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，SO2中S元素化合价升高被氧化，体现还原性，A错误； B．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，并非Fe不与浓硝酸反应，实际上金属活动性Fe>Cu，不能通过该现象比较金属活动性，B错误； C．铵根离子和浓NaOH溶液共热会反应生成氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由实验现象可证明溶液中含有，C正确； D．滴加BaCl2溶液产生的白色沉淀可能是AgCl、BaCO3等，不能确定一定含有，D错误； 故选C。 14. 如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是 A. NO2一种气体 B. O2与NO2的混和气体 C. NO与NO2的混和气体 D. N2与NO2的混和气体 【答案】D 【解析】 【分析】试管中盛装的是红棕色气体，一定含有NO2，当向试管内鼓入氧气后，试管内完全被水充满，则一定不含N2，混合气体可能发生以下反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，气体恰好发生反应时，试管内完全被水充满。 【详解】A．如全部是NO2一种气体，通入氧气，能发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，气体恰好发生反应时，试管内完全被水充满，A正确； B．如是O2与NO2的混和气体，能发生：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，气体恰好发生反应时，试管内完全被水充满，B正确； C．如是NO与NO2的混和气体，通入氧气，可能发生：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，气体恰好发生反应时，试管内完全被水充满，C正确； D．N2不溶于水，在溶液中不能与氧气反应，因此试管中不可能完全被水充满，D错误； 故合理选项是D。 【点睛】本题考查氮氧化物的性质，注意NO、NO2与水反应的化学方程式的书写。利用物质的颜色、溶解性，结合反应方程式中物质转化关系分析判断。 二、非选择题：本题共2个小题，共44分。 15. 某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验。回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________。 （2）装置D中试管口放置的棉花应浸有一种液体，这种液体是___________，其作用是_________。 （3）装置B的作用是储存多余的气体。当装置D中有明显的现象后，关闭K并移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A中仍有气体产生，此时装置B中的现象是_____________________________，装置B中应盛放的液体是_________(填标号)。 A．石灰水 B．酸性KMnO4溶液 C．饱和NaHSO3溶液 （4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积的18 mol·L-1浓硫酸放入圆底烧瓶中共热，直到反应完全，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的H2SO4剩余。 ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______________________________。 ②下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中存在余酸的是__________(填标号)。 A．铁粉　　　 B．BaCl2溶液　　 　C．银粉 【答案】（1）Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O （2） ①. NaOH溶液(其他合理答案也可) ②. 吸收多余的SO2，防止污染空气 （3） ①. 试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（答出一点即可） ②. C （4） ①. 反应过程中H2SO4被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应 ②. A 【解析】 【分析】装置A为反应发生装置，铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫气体；装置B为储气装置，利用液面压强差储存多余的二氧化硫气体；装置C为收集装置，利用向上排空气法收集二氧化硫；装置D中品红溶液用于检验二氧化硫的漂白性，试管口的棉花浸有碱液，用于吸收尾气，防止污染环境； 【小问1详解】 装置A中，铜与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 二氧化硫是有毒气体，直接排放会污染空气，因此装置D中试管口放置的棉花应浸有溶液，其作用是吸收多余的，防止污染空气； 【小问3详解】 关闭K后，装置A中因余热仍产生的气体进入装置B，导致装置B内密闭体系的气压增大，将瓶内液体压入长颈漏斗中，故现象为：试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。装置B用于储存，所盛放的液体不能吸收或消耗；石灰水会与反应，酸性溶液会氧化吸收，而在饱和溶液中的溶解度很小，不会被大量吸收，故选C。 【小问4详解】 ① 铜的化学性质较不活泼，只能与浓硫酸在加热条件下反应，不与稀硫酸反应，在反应过程中，不断被消耗，同时反应生成了水，导致硫酸的浓度逐渐降低，当浓硫酸变为稀硫酸时，反应即停止，因此会有余酸和剩余的铜片。 ② 反应后的溶液中已经含有生成的，若加入溶液，无论是否有余酸，都会与反应产生白色沉淀，无法证明余酸存在，故B错误；银粉排在金属活动性顺序表氢的后面，与稀硫酸不反应，无法检验，故C错误；铁粉能与稀硫酸反应产生氢气，若加入铁粉后有气泡产生，则证明溶液中存在，即有余酸存在，故选A。 16. 依据价类图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： （1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为______________________________。 （2）下列试剂能用于干燥NH3的是________。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 （3）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步： ①加热时NH3可催化氧化为NO，化学方程式为________________________________________。 ②NO→NO2反应的实验现象是________________________________________。 ③NO2＋H2O→HNO3中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。 （4）若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是 。 A. O2 B. Na C. NH4Cl D. NO2 （5）44.8 g铜和一定量浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅。当铜反应完毕时，共收集到标准状况下气体的体积为22.4 L。则反应中消耗HNO3的物质的量为__________。 【答案】（1） （2）BC （3） ①. ②. 无色气体变成红棕色 ③. 1：2 （4）AD （5）2.4 mol 【解析】 【小问1详解】 实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气，反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为； 【小问2详解】 氨气是碱性气体，能与酸性干燥剂（如浓硫酸）发生反应，因此不能用浓硫酸干燥；碱石灰和固体均为碱性干燥剂，不与氨气反应，可用于干燥氨气； 【小问3详解】 ①氨气在催化剂和加热条件下与氧气发生催化氧化反应，生成一氧化氮和水，化学方程式为； ②一氧化氮为无色气体，在常温下极易与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，故实验现象为无色气体变为红棕色； ③二氧化氮与水反应的化学方程式为。在该反应中，既是氧化剂又是还原剂。生成（氮元素化合价由+4降至+2）需作氧化剂，生成（氮元素化合价由+4升至+5）需作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。 【小问4详解】 将转化为，氮元素化合价由-3价升高到0价，发生氧化反应，需要加入氧化剂来实现。 A．具有氧化性，可将氨气氧化为氮气，可行； B．是强还原剂，不能作氧化剂，不可行； C．与氨气不发生氧化还原反应，不可行； D．具有氧化性，可与氨气发生归中反应生成氮气，可行； 故选AD。 【小问5详解】 铜的物质的量为。标准状况下气体的物质的量为。铜与硝酸反应时，消耗的硝酸一部分体现酸性生成，一部分体现氧化性被还原为氮的氧化物气体（和）。根据铜元素守恒，体现酸性的硝酸物质的量为；根据氮元素守恒，体现氧化性的硝酸物质的量等于生成气体的物质的量，即，因此，反应中消耗的总物质的量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $