1.2 离子反应（培优专练）化学人教版必修第一册

**基本信息** 以“概念辨析-原理应用-综合实践”为主线，通过7类题型系统构建离子反应知识网络，融合科学思维与探究实践，实现从基础到应用的能力递进。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |电解质与非电解质|3题|定义辨析法（状态/化合物类型）|从物质分类切入，建立电解质判断标准| |电离|2题|微观过程分析+方程式规则|基于电离本质，衔接宏观现象与微观表征| |溶液的导电性|2题|离子浓度-电荷关系分析|结合实验曲线，理解导电能力影响因素| |离子反应|5题|反应条件判断+量比关系法|从反应实质延伸至与量有关的方程式书写| |离子共存及推断|3题|离子反应规律+电荷守恒|综合离子性质与实验现象进行推理| |粗盐提纯|2题|除杂试剂选择+流程优化|应用离子反应解决实际分离问题| |综合练习|1题|多知识点整合应用|串联前6模块，提升综合解题能力|

1.1 物质的分类及转化 题型1 电解质与非电解质 1．D 2．A 3．(1)④⑥ (2)①②③④⑧⑨ (3)⑤⑦ (4)④ 题型2 电离 1．C 2．B 题型3 溶液的导电性 1．D 2．(1)NaCl=Na++Cl- (2)H (3) (4) (5)＞ (6)离子浓度和离子本身导电能力 题型4 离子反应 1．C 2．C 3．C 4．(1) (2) (3) (4) (5) 5．(1)Ca2++2＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O+ (2)Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O (3) 3Ba2++3+2Al3++6OH-=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ +Al3++2+2Ba2++4OH-=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ 题型5 离子共存及推断 1．B 2．A 3．(1) (2) (3) (4) (5)、、 (6) 取少量原溶液于试管中，加入足量的硝酸钡溶液充分反应后，过滤，往滤液中加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明原溶液中含有，反之则无 题型6 粗盐提纯 1． D 2． (1)无 (2) (3) Ba2+、Ca2+ (4)BD (5)Na2O不易制取得到，用Na2O与H2O反应制取NaOH的原料少，成本高 题型7 综合练习 1．(1) ④⑤⑧ ④⑧ (2) (3) 固体逐渐溶解，有无色气泡产生 (4) (5)A 1．B 2．D 3．B 4．A 5．B 6．A 7．D 8．B 9．C 10．D 11．C 12．B 13．(1)、、 (2) 、 0.5 (3) 物理变化 通过步骤①～③可知，溶液中一定存在的阴离子为、，且原溶液中、，根据电荷守恒可知，原溶液中一定含有 (4) 14．(1) CO H2O2 (2) ①②④⑦⑪ ③⑤ ⑥⑧⑨⑩⑪ (3)C (4)C (5)B 15．(1) K+ Cl- OH- (2) 铁粉 Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+ Ag (3) 硝酸钾 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.2 离子反应 目 录 攻题型 定点突破，夯实要点 题型1 电解质与非电解质 题型2 电离 题型3 溶液的导电性 题型4 离子反应 题型5 离子共存及推断 题型6 粗盐提纯 题型7 综合练习 练综合 融会贯通，拓展提升 题型1 电解质与非电解质 1．【电解质的判断】下列说法正确的是 A．铜丝能导电，所以铜是电解质 B．CO2溶于水能导电，所以 CO2是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质 D．氧化钙在熔融状态下能导电，所以氧化钙是电解质 【答案】D 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，铜丝是金属单质，不属于化合物，因此铜不是电解质，A错误； B．溶于水能导电是因为与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，自身不能电离，属于非电解质，B错误； C．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，电解质必须是化合物，因此盐酸不是电解质，C错误； D．氧化钙是化合物，在熔融状态下能自身电离出自由移动的离子而导电，符合电解质的定义，因此氧化钙是电解质，D正确； 故选D。 2．【强弱电解质】下列物质分类组合正确的是 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A CaCO3 H2CO3 CO2 B NaOH CH3COOH Cl2 C HNO3 NH3·H2O Cu D H2SO4 BaSO4 酒精(C2H5OH) A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．CaCO3属于盐，是强电解质；H2CO3是弱酸，属于弱电解质；CO2是非金属氧化物，本身不能电离，属于非电解质，分类全部正确，A正确； B．Cl2是单质，电解质和非电解质的研究对象都是化合物，Cl2既不属于电解质也不属于非电解质，分类错误，B错误； C．Cu是单质，电解质和非电解质的研究对象都是化合物，Cu既不属于电解质也不属于非电解质，分类错误，C错误； D．BaSO4属于盐，虽然溶解度小，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，不属于弱电解质，分类错误，D错误； 故选A。 3．【物质类型判断】现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦⑧⑨KOH固体 (1)以上物质中能导电的是_______________。 (2)以上物质中属于电解质的是____________。 (3)属于非电解质的是______________。 (4)属于能导电的电解质的是______________。 【答案】(1)④⑥ (2)①②③④⑧⑨ (3)⑤⑦ (4)④ 【分析】①NaCl晶体：属于盐，水溶液或熔融状态下能导电是电解质，但晶体中离子被晶格束缚不能自由移动，不导电； ②液态HCl：属于酸，是电解质，液态时仅存在HCl分子，无自由移动离子，不导电； ③固体：属于盐，是电解质，固体中离子不能自由移动，不导电； ④熔融KCl：属于盐，是电解质，熔融状态下电离出自由移动的K+和，能导电； ⑤蔗糖：属于有机物，自身不能电离，是非电解质，不导电； ⑥铜：是金属单质，含自由移动电子能导电，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑦：属于非金属氧化物，自身不能电离，是非电解质，不导电； ⑧：属于酸，是电解质，纯仅存在分子，无自由移动离子，不导电； ⑨KOH固体：属于碱，是电解质，固体中离子不能自由移动，不导电。(1)小问详解： 根据分析，以上物质中能导电的是④⑥。(2)小问详解： 根据分析，以上物质中属于电解质的是①②③④⑧⑨；属于非电解质的是⑤⑦。 【详解】（1）由分析知，能导电的是④⑥； （2）以上物质中属于电解质的是①②③④⑧⑨； （3）属于非电解质的是⑤⑦； （4）属于能导电的电解质的是④。 题型2 电离 1.【电解质的电离】如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图，下列有关说法错误的是 A．在NaCl固体中Na+和Cl-是有序排列的 B．NaCl是电解质 C．图中的微粒a是水合钠离子 D．NaCl固体熔化后也可以导电 【答案】C 【详解】A．NaCl属于离子晶体，固体中Na+和Cl-按规则有序排列，A正确； B．NaCl在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质，B正确； C．水分子中O带部分负电荷、H带部分正电荷，带负电的Cl-会吸引水分子的H端朝向自身，带正电的Na+会吸引水分子的O端朝向自身，图中微粒a的中心离子周围水分子的H端朝向中心，说明中心是Cl-，即a是水合氯离子，不是水合钠离子，C错误； D．NaCl固体熔化后电离出自由移动的Na+和Cl-，存在自由移动的带电粒子可以导电，D正确； 故答案选C。 2.【电离方程式书写】下列各电离方程式中，书写正确的是 A．NaHCO3 = Na+ + H+ + B． C．MgCl2 Mg2+ + Cl- D． 【答案】B 【详解】A．NaHCO3是强碱弱酸盐，是弱酸的酸式酸根，不能完全拆分为和，正确电离方程式为，A错误； B．KHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，B正确； C．MgCl2是强电解质，完全电离时，1个电离出1个和2个，正确电离方程式应为，C错误； D．CaCO3电离生成的钙离子为，碳酸根离子的电荷应写为，正确电离方程式应为，选D错误； 故选B。 题型3 溶液的导电性 1.【考查导电性与溶质的变化】某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的为难溶性电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子 D．AB段的离子方程式为： 【答案】D 【详解】A．AB段导电能力减弱是因为与稀硫酸反应生成难溶的和弱电解质水，溶液中自由移动离子浓度减小，属于难溶性电解质，A正确； B．B处为和稀硫酸恰好完全反应的点，反应生成沉淀和极弱电解质水，溶液中几乎没有自由移动的离子，故导电能力约为0，B正确； C．BC段是完全反应后继续滴加过量稀硫酸，硫酸为强电解质，电离出自由移动的离子使溶液中离子浓度升高，导电能力增大，C正确； D．AB段是和反应，正确离子方程式为，选项中离子方程式系数配比错误，D错误； 故答案选D。 2.【探究溶液导电的影响因素】小组同学研究电解质溶液导电的原因和影响因素。 I．电解质的电离是溶液导电的主要原因之一 (1)NaCl固体溶于水的电离方程式是___________。 (2)NaCl固体在水溶液中电离的微观示意图如下： 图丙中形成水合离子时，水分子朝向不同与离子所带电荷正负有关。水分子中的___________(填“H”或“O”)原子朝向Cl-。 Ⅱ．研究影响电解质溶液导电能力的因素 向溶液中滴加0.1mol/LNaHSO4溶液，溶液导电能力随滴入溶液体积变化如图中曲线①： (3)向10mL0.1mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/LH2SO4溶液，部分导电能力变化如曲线②所示，在虚线框中将②补充完整___________。 (4)通过分析曲线①变化特点，可知a→b阶段反应的离子方程式是___________。 (5)比较c、d两点，相同条件下，不同离子的导电能力：H+___________(填“>”“=”或“<”)Na+。 (6)综上所述，电解质溶液的导电能力和___________(答两点)有关。 【答案】(1)NaCl=Na++Cl- (2)H (3) (4) (5)＞ (6)离子浓度和离子本身导电能力 【详解】（1）NaCl固体溶于水形成钠离子和氯离子，其电离方程式为：NaCl=Na++Cl-； （2）形成水合离子时，水分子中H显正电，O显负电，所以水分子朝向不同与离子所带电荷正负有关，根据正、负电荷相吸可知，水分子中的H原子朝向Cl-，故答案为：H； （3） 向10mL0.1mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/LH2SO4溶液发生反应的方程式为：H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，所以恰好完全反应时，消耗的硫酸体积为10mL，导电能力几乎为0，后继续滴加硫酸，溶液离子浓度增大，导电能力增强，补充曲线如图：； （4）Ba(OH)2溶液和少量NaHSO4溶液反应方程式为NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，继续滴加NaHSO4，溶液中的氢氧化钠会反应，方程式为：NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，可知a→b阶段反应的离子方程式是； （5）c、d两点，溶液的体积均为30mL，溶质分别是等浓度的H2SO4和Na2SO4，则有d点溶液中浓度和c点浓度相等，c点H+浓度和d点的Na+相等，由图中信息可知，c点导电能力比d强，故是由于H+和Na+种类不同，所以可以推导出H+的导电能力＞Na+的导电能力； （6）从图中可以看出，滴加酸过量，离子的导电能力增强，则说明电解质溶液的导电能力与离子浓度有关；根据第5问可推知，相同条件下，离子本身导电能力强，溶液的导电能力越强，故电解质溶液的导电能力与离子浓度、离子本身导电能力有关。 题型4 离子反应 1.【离子反应的发生】下列各组物质混合，不会发生离子反应的是 ①溶液和NaOH溶液②溶液和稀盐酸③稀硝酸和溶液④溶液与稀硫酸⑤铜与稀盐酸⑥铁粉与溶液 A．只有①③ B．只有②③ C．只有①③⑤ D．只有①③④⑤ 【答案】C 【详解】①溶液和NaOH溶液混合后，可能的产物是 KOH和NaNO3，均为可溶性强电解质，无沉淀、气体或弱电解质生成，不发生离子反应。 ②溶液和稀盐酸混合发生反应：Ag⁺ + Cl⁻=AgCl↓（白色沉淀），发生离子反应； ③稀硝酸和溶液混合后无沉淀、气体或弱电解质生成，HNO3与CaCl2不反应，不发生离子反应； ④溶液与稀硫酸混合发生反应：CH3COO-+H+=CH3COOH（弱酸），发生离子反应； ⑤铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应，不发生化学反应，因此不发生离子反应； ⑥铁粉与 CuSO4溶液发生置换反应：Fe + Cu2+=Fe2++ Cu，发生离子反应； 综上，不会发生离子反应的是①③⑤； 故选C。 2.【离子方程式判断正误】下列离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸滴在铜片上： B．碳酸钙与醋酸反应： C．氧化镁与稀硝酸反应： D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 【答案】C 【详解】A．铜与稀硫酸常温下不反应，无法置换，A错误； B．醋酸为弱酸，应保留分子形式，不能拆，应写为，B错误； C．与强酸反应生成和，符合金属氧化物与酸反应的离子方程式书写规则，C正确； D．反应中除生成沉淀外，与还会生成沉淀，D错误； 故答案为C； 3.【离子方程式的意义】能用来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．氢气在空气中燃烧 C．氢氧化钾和稀硫酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 【答案】C 【详解】A．氢氧化镁为难溶物，不能拆写，正确的离子方程式为，A不符合题意； B．氢气在空气中燃烧是分子间的反应，无离子参与，B不符合题意； C．氢氧化钾（强碱）与稀硫酸（强酸）反应生成可溶性硫酸钾和水，离子方程式为，C符合题意； D．二氧化碳与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀和水，离子方程式为，D不符合题意； 故答案选C。 4.【书写离子方程式】书写下列离子反应方程式 (1)________________________。 (2)________________________。 (3)________________________。 (4)________________________。 (5)________________________。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) 【详解】（1）是难溶强电解质，书写离子方程式时保留化学式；为强酸，完全电离为和硝酸根；二者反应生成可溶性硝酸钡、气体和弱电解质水，删去两边未参与反应的硝酸根，配平原子与电荷即可，。 （2）为单质，保留化学式；稀硫酸为非氧化性强酸，完全电离为和硫酸根；二者反应生成可溶性硫酸亚铁和，被氧化为，删去未参与反应的硫酸根，配平即可，。 （3）和均为可溶性强电解质，完全电离出对应离子；反应同时生成两种难溶物和，均保留化学式，离子配比符合反应物的组成比，配平即可，。 （4）为弱酸的酸式盐，电离出和碳酸氢根，碳酸氢根不能拆分为和碳酸根；为强酸完全电离为和；反应生成气体和弱电解质水，删去未反应的和即可，。 （5）为金属氧化物，离子方程式中保留化学式；为强酸完全电离为和硫酸根；反应生成可溶性硫酸铝和弱电解质水，删去未反应的硫酸根，配平原子和电荷即可，。 5.【与量有关的离子方程式书写】当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。 写出相应的离子方程式。 (1)溶液与溶液反应： ①NaOH不足：； ②NaOH过量：___________。 (2)溶液与溶液反应： ①不足：； ②过量：___________。 (3)与溶液反应： ①___________。 ②___________。 【答案】(1)Ca2++2＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O+ (2)Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O (3) 3Ba2++3+2Al3++6OH-=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ +Al3++2+2Ba2++4OH-=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ 【详解】（1）Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应，当NaOH过量，碳酸氢根完全反应，参与反应的Ca2+与的物质的量之比为1∶2，有碳酸钙和碳酸根生成，离子方程式为Ca2++2＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O+； （2）NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应，当NaHCO3过量，氢氧化钙完全反应，参与反应的Ca2+与OH-的物质的量之比为1∶2，有碳酸钙和碳酸根生成，离子方程式为Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O； （3）NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应，①若n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶1，钡离子完全沉淀，由于铝离子和氢氧根离子物质的量之比为1∶2，铝离子没有完全生成氢氧化铝沉淀，故铵根也没有和氢氧根反应，离子方程式为3Ba2++3+2Al3++6OH-=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓； ②若n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶2，钡离子刚好全部生成硫酸钡沉淀，由于铝离子和氢氧根离子的物质的量之比为1∶4，铝离子全部转化为氢氧化铝沉淀，剩余的氢氧根与铵根反应生成一水合氨，离子方程式为+Al3++2+2Ba2++4OH-=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。 题型5 离子共存及推断 1.【离子共存的判断】无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．与会反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．、、、均为无色离子，相互之间不发生反应，可在无色透明溶液中大量共存，B正确； C．在水溶液中呈蓝色，不符合溶液无色的要求，且会与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．在水溶液中呈紫色，不符合溶液无色透明的要求，D错误； 故选B。 2.【根据信息推断溶液中的离子】某河道两旁有甲、乙两厂。它们产生的工业废水中，共含有、六种离子。甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性，则下列说法错误的是 A．甲厂废水中含有的三种离子是 B．取少量乙厂的废水于试管中，滴加几滴溶液，试管中产生红褐色沉淀 C．如果将甲厂和乙厂的废水混合，可以使废水中的转化为沉淀 D．将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，过滤后的废水可用来浇灌农田 【答案】A 【分析】由甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性可知，甲厂中含有大量离子，则甲厂废水中不可能含和，乙厂中含有和，则乙厂废水中不含，由电荷守恒可知，乙厂废水中含有，故甲厂中含有、三种离子，乙厂中含有三种离子，据此回答。 【详解】A．由分析知，甲厂废水中含有的三种离子是，A符合题意； B．由分析知，乙厂的废水中含有，取少量乙厂的废水于试管中，滴加几滴氢氧化钠溶液，试管中溶液产生红褐色沉淀，B不符合题意； C．如果将甲厂和乙厂的废水混合，可以使废水中的与反应生成沉淀，能与生成沉淀，C不符合题意； D．将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，可除去等离子，剩下的为硝酸钾溶液，可用来浇灌农田，D不符合题意； 故答案选A。 3.【离子的检验】有一无色透明溶液，欲确定其是否含有下列离子：、、、、、、，实验如下： ①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在试纸中部，试纸变为红色； ②取少量该溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成； ③取②中反应后的上层清液，加入溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸； ④取少量原溶液，加入过量的溶液，有白色沉淀生成。 已知：。 回答下列问题： (1)不做实验即可确定溶液中一定不存在______(填离子符号，下同)。 (2)实验①可确定溶液中一定存在______，一定不存在______。 (3)实验②中发生反应的离子方程式为______。 (4)实验④中生成的沉淀的化学式为______。 (5)根据实验原溶液中一定存在的离子是______。 (6)不能确定是否含有的离子是______，为了进一步确定其是否存在，应该补充的实验是______(写出实验操作、现象和结论)。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5)、、 (6) 取少量原溶液于试管中，加入足量的硝酸钡溶液充分反应后，过滤，往滤液中加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明原溶液中含有，反之则无 【分析】溶液无色透明，含的溶液呈黄色，所以不含，根据①可知该溶液显酸性，存在大量，所以一定不含；实验②加入过量氯化钡产生白色沉淀，说明含有，则原溶液中一定不含；实验③取②中反应后的上层清液，加入溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，白色沉淀为氯化银，但因②引入，所以不能确定是否含；实验④中取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明含有，该沉淀为氢氧化镁，故肯定存在、、，一定不存在、、，可能存在。 【详解】（1）溶液无色透明，含的溶液呈黄色，所以不含。 （2）根据①可知该溶液显酸性，存在大量，所以一定不含。 （3）实验②加入过量氯化钡产生白色沉淀，说明含有，离子方程式为：。 （4）实验④中取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明含有，该沉淀为。 （5）据分析可知，一定存在的离子是、、。 （6）据分析可知，不能确定是否含有的离子是，为了进一步确定其是否存在，应该补充的实验是取少量原溶液于试管中，加入足量的硝酸钡溶液充分反应后，过滤，往滤液中加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明原溶液中含有，反之则无。 题型6 粗盐提纯 1.【粗盐提纯实验流程】中国菜之魂在“味”，而食盐的合理添加立足百味之首，粗盐（主要成分为NaCl，含、、及泥沙等杂质），实验中提纯NaCl的流程如图所示，下列说法正确的是 A．操作Ⅰ中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗 B．溶液a可以为溶液，加入溶液b的主要目的是除去和前面引入的 C．溶液a和溶液b添加的顺序可以互换 D．加入足量溶液c时发生的化学反应不止1个 【答案】D 【分析】粗盐溶解后先加过量氯化钡除硫酸根、再加过量氢氧化钠除镁离子、后加过量碳酸钠除钙离子与多余钡离子，过滤除去全部沉淀，滤液加足量盐酸除去过量氢氧根与碳酸根，经蒸发结晶、烘干得到纯净氯化钠。 【详解】A．操作Ⅰ为过滤，玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，选项缺少玻璃棒，A错误； B．若用，会引入新杂质，后续无法除去，因此溶液a不能选硝酸钡，B错误； C．必须加在之后，才能除去过量，若互换顺序，过量无法除去，二者顺序不可互换，C错误； D．加足量稀盐酸（溶液c）发生两个反应：，，D正确； 故答案选D。 2.【精盐的制备】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 称取粗盐固体滤液精盐 (1)上述反应中，______涉及到氧化还原反应(填“有”、“无”)。 (2)写出第②步相关的离子方程式______；第③步中，加入的试剂是______(填化学式)。 (3)第④步操作的目的是除去______(填化学式)写出第④步相应的离子反应方程式：______；______。 (4)第⑤步操作用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有______(填字母)。 A． B． C． D． (5)电解饱和食盐水的原理：(未配平)，工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，而不采用与的反应，原因是______。 【答案】(1)无 (2) (3) Ba2+、Ca2+ (4)BD (5)Na2O不易制取得到，用Na2O与H2O反应制取NaOH的原料少，成本高 【分析】粗盐除NaCl外，还含有Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，加水溶解后，加入过量NaOH溶液，沉淀溶液中的Mg2+，再加入过量的BaCl2溶液，沉淀溶液中的，再加入过量的Na2CO3溶液，沉淀溶液中的Ca2+和过量的Ba2+，过滤，滤去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3沉淀以及泥沙，向滤液中加入适量盐酸，除去过量的和OH-，将得到的NaCl溶液进行蒸发、结晶、烘干得到精盐。 【详解】（1）氧化还原反应的特征是元素的化合价发生改变，结合分析可知，上述反应中均没有元素发生化合价改变，即无涉及到氧化还原反应，故答案为：无； （2）第②步加入过量NaOH溶液，沉淀溶液中的Mg2+，相关的离子方程式为：；第③步中加入过量的溶液，沉淀溶液中的，则加入的试剂是，故答案为：；； （3）第④步操作的目的是除去Ba2+、Ca2+；第④步加入过量的Na2CO3溶液，与Ba2+生成、与Ca2+生成，离子方程式为： ，，故答案为：Ba2+、Ca2+；；； （4）第⑤步操作是过滤，用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有漏斗和烧杯，故答案选BD； （5）不采用与的反应，原因为：Na2O不易制取得到，用Na2O与H2O反应制取NaOH的原料少，成本高。 题型7 综合练习 1.【综合练习】Ⅰ．现有下列10种物质：①铝，②氯气，③石灰乳，④，⑤固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧固体，⑨固体碳酸钙，⑩乙醇。 (1)上述物质能够与碳酸氢钠溶液反应的化合物有_____(填序号，下同)，其中反应能产生气体的是____。 (2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为_______。 (3)往物质⑨中滴加⑦，滴加过程中观察到的现象是__________，发生的离子方程式是_____________。 Ⅱ．已知：铵盐与碱混合使用受热易失效，放出无色气体。 今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，且含有的各离子的个数相等。现取三份该溶液各100 mL进行如下实验： 第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀产生； 第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成； 第三份溶液中，加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。 根据上述实验，回答以下问题： (4)请写出第三份溶液中生成白色沉淀的离子方程式：_______。 (5)综合上述实验结果，关于该混合物的组成，你认为以下说法正确的是_______(填标号)。 A．、一定有，一定没有 B．一定有，一定没有，可能有 C．、一定没有，、可能有 D．、、一定有，、可能有 【答案】(1) ④⑤⑧ ④⑧ (2) (3) 固体逐渐溶解，有无色气泡产生 (4) (5)A 【详解】（1）碳酸氢钠是酸式盐，其溶液显弱碱性，能与酸和碱发生反应，在给定的物质中，属于化合物且能与 反应的有④、⑤固体、⑧固体，而③石灰乳和⑦稀盐酸为混合物，不属于化合物；其中④ 和⑧与反应能产生气体； （2）离子方程式 表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，上述物质中的强酸有④、⑦稀盐酸，强碱有⑤，由于 与 反应会生成 沉淀，不符合该离子方程式，故只有⑤ 与⑦稀盐酸的反应符合条件，其化学方程式为； （3）⑨固体碳酸钙与⑦稀盐酸反应生成易溶的氯化钙、水和二氧化碳气体，则观察到的现象为：固体逐渐溶解，有无色气泡产生，其发生的离子方程式为：； （4）第三份溶液中加入溶液产生白色沉淀，加稀盐酸后沉淀全部溶解，可推断沉淀含，则原溶液中含有，由于不溶于稀盐酸，则推断不含，生成的白色沉淀全部为，其反应的离子方程式为 ； （5）由实验一可知溶液中可能含有、、；由实验二可知溶液中一定含有；由实验三可知溶液中含有 ，不含 。由于含有 ，、与其无法共存，则原溶液中一定不含、。已知各离子个数相等，则设和的个数均为，根据电荷守恒，溶液中正电荷至少有，而只提供个正电荷，故必须由提供另外的正电荷，且个数也为，此时正电荷总数为，负电荷总数(仅有)为，至此电荷已守恒，因此推断一定不含。综上所述，溶液中一定含有、、，一定不含、、、，故选A。 限时：45分钟 满分：100分 一、选择题（每题4分，共12题，共48分） 1．依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铝丝能导电 熔融NaCl能导电 结论 A铝是电解质 BNaCl是电解质 实验 NaCl固体不导电 NaCl溶液能导电 结论 CNaCl固体中不含离子 DNaCl在通电条件下发生电离 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【分析】电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和熔融状态下都不能够导电的化合物；溶液或熔融的电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子。 【详解】A．铝是金属单质，铝既不是电解质又不是非电解质，故A错误； B．熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质，故B正确； C．NaCl固体中含有钠离子、氯离子，但固体中的离子不能自由移动，故C错误； D．NaCl发生电离的条件是溶于水，在水作用下发生电离，不需要通电，故D错误。 2．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A．CaCl2=Ca2＋＋2Cl- B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO C．HClO4=H＋＋ClO D．KClO3=K＋＋Cl＋＋3O2- 【答案】D 【详解】A．CaCl2是强电解质，在水溶液中完全电离为1个和2个，电离方程式书写正确，A不符合题意； B．NaHSO4是强电解质，在水溶液中完全电离，因此电离出、、，电离方程式书写正确，B不符合题意； C．HClO4是强酸，属于强电解质，完全电离为和，电离方程式书写正确，C不符合题意； D．KClO3是强电解质，在水溶液中完全电离为1个和1个，电离方程式为，D符合题意； 故选D。 3．下列表格中各项分类都正确的一组是 选项 纯净物 混合物 电解质 碱性氧化物 A 冰水混合物 Na2CO3·H2O 熔融NaCl SO2 B 水银(Hg) 空气 AgCl Fe2O3 C CuSO4 Fe(OH)3胶体 盐酸 Na2O D CaO 海水 CO2 Mn2O7 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．是结晶水合物属于纯净物，是酸性氧化物不属于碱性氧化物，A错误； B．水银是汞单质属于纯净物，空气是多种气体组成的混合物，是盐属于电解质，能与酸反应只生成盐和水属于碱性氧化物，B正确； C．盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，电解质必须是化合物，因此盐酸不属于电解质，C错误； D．本身不能电离，属于非电解质，是酸性氧化物不属于碱性氧化物，D错误； 故选B。 4．下列离子方程式中，正确的是 A．硝酸银溶液与食盐水混合：Ag＋＋Cl-=AgCl↓ B．氨水与稀硝酸混合：H＋＋OH-=H2O C．铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑ D．石灰石溶于稀盐酸：2H＋＋CO=CO2↑＋H2O 【答案】A 【详解】A．硝酸银和食盐均为可溶强电解质，反应生成AgCl沉淀，离子方程式符合书写规则，A正确； B．氨水是弱电解质，不能拆写为，正确离子方程式为，B错误； C．离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．石灰石主要成分为，是难溶物，不能拆写为，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 5．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A．无色溶液中：、、、 B．酸性溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．含有大量的溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．无色溶液要求不存在有色离子，在水溶液中呈紫色，不符合无色条件，不能大量共存，A错误； B．酸性溶液中含有大量，、、、之间互不反应，也都不与反应，对应盐均易溶于水，能大量共存，B正确； C．的溶液为碱性溶液，含有大量，与会生成微溶的，离子浓度较高时会析出沉淀，不能大量共存，C错误； D．含有大量的溶液中，与会反应生成难溶的沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 6．在探究电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液的过程中，灯泡变化会出现“亮→灭→亮”现象的是 A．向澄清石灰水中通入CO2至过量 B．向稀H2SO4中逐滴加入NaOH溶液 C．向BaCl2溶液中逐滴加入稀H2SO4 D．向稀HCl中逐滴加入NaCl溶液 【答案】A 【分析】溶液的导电性由溶液中自由移动离子的浓度决定：离子浓度越大，导电性越强，灯泡越亮；题目要求出现“亮→灭→亮”，说明：初始离子浓度大（灯泡亮），恰好反应时离子浓度几乎降为0（灯泡熄灭），试剂过量后离子浓度重新升高（灯泡变亮），逐个分析。 【详解】A．澄清石灰水中原本有自由移动的、，灯泡亮，通入发生反应，恰好完全反应时，离子几乎都转化为沉淀和水，溶液离子浓度极低，灯泡熄灭；过量后，发生反应，是可溶强电解质，电离出自由移动离子，离子浓度升高，灯泡重新变亮，A符合题意； B．稀硫酸和反应生成，反应过程中始终存在大量自由移动离子，灯泡不会熄灭，B不符合题意； C．和稀硫酸反应：，反应后生成强电解质，溶液中始终存在、，离子浓度不会降到几乎为0，灯泡不会熄灭，C不符合题意； D．稀中加溶液，不反应，始终存在大量自由移动离子，灯泡不会熄灭，D不符合题意； 故选A。 7．下列各组物质在溶液中的反应可用同一个离子方程式表示的是 A．碳酸钠与盐酸、碳酸钙与盐酸 B．氢氧化铜与硫酸、氢氧化钠与盐酸 C．氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡与硫酸铜 D．碳酸氢钠与盐酸、碳酸氢钠与硫酸氢钠 【答案】D 【详解】A．碳酸钠为可溶性强电解质，与盐酸反应的离子方程式为；碳酸钙为难溶物，与盐酸反应的离子方程式为，二者离子方程式不同，A错误； B．氢氧化铜为难溶性弱碱，与硫酸反应的离子方程式为；氢氧化钠为可溶性强碱，与盐酸反应的离子方程式为，二者离子方程式不同，B错误； C．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应只生成硫酸钡沉淀，离子方程式为；氢氧化钡与硫酸铜反应同时生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，离子方程式为，二者离子方程式不同，C错误； D．盐酸在溶液中电离出，硫酸氢钠在水溶液中也完全电离出，二者与碳酸氢钠反应的本质都是与反应生成和，离子方程式均为，D正确； 故选D。 8．下列说法正确的一组是 ①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A．①②③④⑤⑥ B．②⑤ C．②③④⑤ D．②⑤⑥ 【答案】B 【详解】①碱性氧化物定义为与酸反应只生成盐和水的氧化物，是高锰酸的酸酐，属于酸性氧化物，不是碱性氧化物，错误。 ②物质导电的前提是存在自由移动的带电粒子，氧化铝熔融状态能导电，说明其在熔融状态下可以电离出自由移动的离子，正确。 ③胆矾（五水硫酸铜）是固定组成的结晶水合物，属于纯净物，不是混合物，错误。 ④碱石灰是和的混合物，电解质必须是化合物，因此碱石灰不属于电解质，错误。 ⑤电解质溶液导电的本质就是溶液中存在自由移动的阴、阳离子，通电时定向移动形成电流，正确。 ⑥共价型电解质（如）熔融状态下以分子形式存在，不电离，不能导电，因此不是所有熔融电解质都能导电，错误。 综上，正确的是②⑤，答案选B。 9．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相同的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A．②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．a、b两点对应的硫酸钡质量不相等 C．b点对应的离子方程式为：+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D．①和②c点对应的溶液均显酸性 【答案】C 【分析】Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4发生反应为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，随加入硫酸体积的增大，溶液导电能力减小直至接近0，当硫酸过量时，溶液导电能力增大；Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，先发生反应NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，后发生，溶液离子浓度减小，溶液导电能力减弱但不为0，由图可知，曲线①表示滴加H2SO4溶液变化曲线，曲线②表示滴加NaHSO4溶液的变化曲线；根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，则b点为NaHSO4与Ba(OH)2恰好完全反应生成BaSO4沉淀、NaOH和H2O，溶质为；c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4；d点为恰好完全反应，溶质为Na2SO4。 【详解】A．由分析知，故曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，曲线②表示滴加NaHSO4溶液的变化曲线，A错误； B．由分析知，①中a点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，②中b点为氢氧化钡和NaHSO4按1：1反应，Ba2+完全沉淀，由于两份Ba(OH)2溶液相同，对应生成的硫酸钡质量相等，B错误； C．由分析知，b点时NaHSO4与Ba(OH)2恰好完全反应生成BaSO4沉淀、NaOH和H2O，离子方程式为+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，C正确； D．由分析知，在c点，①中溶质为硫酸，溶液显酸性；②中溶质为NaOH、Na2SO4，溶液显碱性，D错误； 故选C。 10．去除粗盐中的和等杂质离子，过程如下。 下列说法不正确的是 A．试剂①②③可以依次为过量溶液、溶液、NaOH溶液 B．取适量滤液，先加入过量盐酸，再加入溶液，可以检验是否沉淀完全 C．加入盐酸的作用是除去滤液中的和 D．蒸发时，将混合物中的水分完全蒸干后停止加热 【答案】D 【分析】粗盐除杂的核心规则：除去加入的过量需要用除去，因此必须放在之后加入，过量的、可由后续盐酸除去。经过滤除去滤渣后进行蒸发结晶获得氯化钠。 【详解】A．粗盐提纯时，需在之后加入以除去过量的，加入顺序无强制要求，该顺序合理，A正确； B．检验时，先加过量盐酸排除等干扰，再加，若无沉淀则说明沉淀完全，B正确； C．过滤后滤液中含有之前加入的过量和，加入盐酸可将二者转化为、和除去，C正确； D．蒸发操作时，应在蒸发皿中出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干剩余水分，若完全蒸干水分会导致固体飞溅，D错误； 故答案选D。 11．某溶液中仅含、、、四种离子，其中、、的物质的量之比为，的物质的量为，则的物质的量为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】这四种离子不发生离子反应，根据溶液电中性原则，溶液中总正电荷应等于总负电荷；因为，且，所以，，1 mol带1 mol正电荷，1 mol带1 mol负电荷，1 mol带2 mol负电荷，这三种离子带有的电荷之和为，即1.2 mol负电荷，所以需要带1.2 mol正电荷才能保证溶液的电中性，1 mol带3 mol正电荷，所以； 故答案选C。 12．下列离子方程式正确的是 A．足量通入澄清的石灰水中： B．向溶液中滴少量溶液： C．与反应可得到一元弱酸，则与足量的溶液反应的离子方程式： D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液： 【答案】B 【详解】A．足量CO2通入澄清石灰水中会生成可溶的Ca(HCO3)2，正确离子方程式为，A错误； B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液时，二者按物质的量比1:1反应，离子方程式为，B正确； C．H3PO2为一元弱酸，仅能解离一个H+，与NaOH反应生成，正确离子方程式为，C错误； D．足量氢氧化钙与碳酸氢钠反应时，完全转化为并与Ca2+结合为CaCO3，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 二、非选择题（共3题，共52分，每空2分） 13．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，某无色溶液中可能含有表中的几种离子，为了检验该无色溶液的离子组成，设计了如下实验： 阳离子 阴离子 ①取原溶液，向其中加入足量的溶液，静置，产生白色沉淀； ②将步骤①中的白色沉淀洗涤、干燥后称量，得4.30g白色沉淀A，将白色沉淀A加入足量的稀盐酸中，沉淀部分溶解，还剩2.33g白色沉淀B； ③取原溶液，向其中加入足量的溶液并加热，发现无沉淀产生，但有气体生成，折算成标准状况下该气体体积为； ④取少许原溶液，进行焰色反应，火焰呈黄色。 已知：。 回答下列问题： (1)无须进行实验，即可确定原溶液中一定不存在_____（填离子符号）。 (2)通过步骤①②，可确定原溶液中一定含有的离子是_____（填离子符号）；白色沉淀B中阴离子在原溶液中的浓度为______mol。写出部分白色沉淀溶解的离子方程式：_________________________。 (3)焰色反应属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。有同学认为步骤④没有必要进行，理由是_________________________。 (4)设计实验检验原溶液中是否存在，所需试剂为_____、_____、_____（填化学式）。 【答案】(1)、、 (2) 、 0.5 (3) 物理变化 通过步骤①～③可知，溶液中一定存在的阴离子为、，且原溶液中、，根据电荷守恒可知，原溶液中一定含有 (4) 【详解】（1）原溶液为无色，而在水溶液中呈蓝色、呈紫色，故无须实验即可确定一定不存在、；与溶液中可能存在的、、均会生成沉淀，无法大量共存，故一定不存在。 （2）步骤①②中，加入溶液产生白色沉淀，加稀盐酸后沉淀部分溶解。不溶的2.33 g沉淀B为，证明原溶液含；溶解的沉淀为，质量为，证明原溶液含。沉淀B中阴离子为，其物质的量，则原溶液中。部分白色沉淀溶解的反应为碳酸钡与稀盐酸反应，离子方程式为。 （3）焰色反应是元素的物理性质体现，无新物质生成，属于物理变化。步骤③中生成标准状况下448 mL气体（即），，说明20 mL原溶液中含有。结合步骤②可知，20 mL原溶液中阴离子所带负电荷总数为，而已知阳离子所带正电荷总数为。根据溶液呈电中性（电荷守恒），必然还存在其他阳离子来平衡电荷，即一定含有，故步骤④没有必要进行。 （4）由于原溶液中含有、，会干扰的检验。因此在检验时，需要先加入足量溶液使和完全沉淀以排除干扰，再滴加酸化，最后滴加溶液，若产生白色沉淀则证明存在。所需试剂为、、。 14．要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题： (1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表： 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 HCl NaCl Na2O CO 第二组 CH3COOH CaSO4 H2O2 SO2 每组分类均有错误，其错误的物质分别是________________、_________________（填化学式）。 (2)有以下物质：①石墨 ②铝 ③乙醇 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸钠固体 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧纯醋酸 ⑨氧化钠固体 ⑩氯化氢气体 ⑪熔融氯化钠。 ⅰ．其中能导电的是_________________（填序号，下同）；属于非电解质的是____________________，属于电解质的是________________________。 ⅱ．写出物质⑥溶于水的电离方程式：_______________________________________________________。 ⅲ．写出物质⑥和足量⑩在水中反应的离子方程式：___________________________________________。 (3)下列叙述正确的是____________。 A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 (4)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是__________________。 A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D．NH4Cl电离的电离方程式是，所以NH4Cl不是盐 (5)实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越强。已知：Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为________________（填字母）。 A．Al2(SO4)3 B．Na3PO4 C．CuSO4 D．FeCl3 【答案】(1) CO H2O2 (2) ①②④⑦⑪ ③⑤ ⑥⑧⑨⑩⑪ (3)C (4)C (5)B 【详解】（1）第一组中CO不能与碱溶液反应，则CO不属于酸性氧化物，第二组中过氧化氢是过氧化物，不属于碱性氧化物； （2）①石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动电子，能导电； ②铝是单质，既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动电子，能导电； ③乙醇是在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，非电解质；不含自由移动的电子或离子，不导电； ④氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动的离子，能导电； ⑤二氧化碳，本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质；不含自由移动的电子或离子，不导电； ⑥碳酸钠固体是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于强电解质，水溶液中完全电离：，能够和盐酸生成二氧化碳和水：；不含自由移动的电子或离子，不导电； ⑦氢氧化钡溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动的离子，能导电； ⑧纯醋酸是水溶液能导电的化合物，电解质；不含自由移动的电子或离子，不导电； ⑨氧化钠固体是熔融状态能导电的化合物，电解质；不含自由移动的电子或离子，不导电； ⑩氯化氢气体是水溶液能导电的化合物，电解质；不含自由移动的电子或离子，不导电； ⑪熔融氯化钠是能导电的化合物，电解质； 所以：能导电的是①②④⑦⑪；属于非电解质的是③⑤；属于电解质的是⑥⑧⑨⑩⑪； （3）A．固体氯化钠不导电，但是熔融状态或者水溶液中能导电，所以氯化钠是电解质，A错误； B．铜丝能导电，是单质，不是电解质，B错误； C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，C正确； D．SO3溶于水能导电，是因为三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸能电离产生自由移动的离子，而SO3是非电解质，D错误； 答案选C； （4）A．化合物电离时，生成的阳离子全部是氢离子的是酸，A错误； B．化合物电离时，生成的阴离子全部为氢氧根离子的是碱，B错误； C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐，C正确； D．NH4Cl能够电离出铵根离子和氯离子，符合盐的定义，D错误； 答案选C； （5）氢氧化铁胶体粒子带正电荷，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。A和C中阴离子所带电荷数为2，B中阴离子所带电荷数为3，D中阴离子所带电荷数为1； 答案选B。 15．某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Zn2+、Cl-、OH-、六种离子。 (1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_________、________、_________。 (2)乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在乙厂废水中加一定量_________(选填：活性炭或铁粉)，离子方程式是_________________________________，并且能够回收其中的金属____________(填写金属元素符号)。 (3)将两厂废水以一定比例混合，经过滤后可得一种复合肥____________(填写物质名称)。 【答案】(1) K+ Cl- OH- (2) 铁粉 Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+ Ag (3) 硝酸钾 【详解】（1）甲厂废水明显呈碱性，说明溶液中含有大量的，由于、能与反应生成沉淀，不能大量共存，故、存在于乙厂废水中；乙厂废水中含有，而与会反应生成沉淀不能共存，故存在于甲厂废水中；根据溶液呈电中性原则，甲厂废水中必须含有阳离子，故存在于甲厂废水中，剩余的存在于乙厂废水中。因此，甲厂废水中所含的三种离子为、、，乙厂废水中所含的三种离子为、、； （2）乙厂废水中含有、、，加入铁粉后，由于铁的金属活动性排在银之前、锌之后，铁粉只能与发生置换反应，离子方程式为，从而可以回收金属银（）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.2 离子反应 目 录 攻题型 定点突破，夯实要点 题型1 电解质与非电解质 题型2 电离 题型3 溶液的导电性 题型4 离子反应 题型5 离子共存及推断 题型6 粗盐提纯 题型7 综合练习 练综合 融会贯通，拓展提升 题型1 电解质与非电解质 1．【电解质的判断】下列说法正确的是 A．铜丝能导电，所以铜是电解质 B．CO2溶于水能导电，所以 CO2是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质 D．氧化钙在熔融状态下能导电，所以氧化钙是电解质 2．【强弱电解质】下列物质分类组合正确的是 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A CaCO3 H2CO3 CO2 B NaOH CH3COOH Cl2 C HNO3 NH3·H2O Cu D H2SO4 BaSO4 酒精(C2H5OH) A．A B．B C．C D．D 3．【物质类型判断】现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦⑧⑨KOH固体 (1)以上物质中能导电的是_______________。 (2)以上物质中属于电解质的是____________。 (3)属于非电解质的是______________。 (4)属于能导电的电解质的是______________。 题型2 电离 1.【电解质的电离】如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图，下列有关说法错误的是 A．在NaCl固体中Na+和Cl-是有序排列的 B．NaCl是电解质 C．图中的微粒a是水合钠离子 D．NaCl固体熔化后也可以导电 2.【电离方程式书写】下列各电离方程式中，书写正确的是 A．NaHCO3 = Na+ + H+ + B． C．MgCl2 Mg2+ + Cl- D． 题型3 溶液的导电性 1.【考查导电性与溶质的变化】某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的为难溶性电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子 D．AB段的离子方程式为： 2.【探究溶液导电的影响因素】小组同学研究电解质溶液导电的原因和影响因素。 I．电解质的电离是溶液导电的主要原因之一 (1)NaCl固体溶于水的电离方程式是___________。 (2)NaCl固体在水溶液中电离的微观示意图如下： 图丙中形成水合离子时，水分子朝向不同与离子所带电荷正负有关。水分子中的___________(填“H”或“O”)原子朝向Cl-。 Ⅱ．研究影响电解质溶液导电能力的因素 向溶液中滴加0.1mol/LNaHSO4溶液，溶液导电能力随滴入溶液体积变化如图中曲线①： (3)向10mL0.1mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/LH2SO4溶液，部分导电能力变化如曲线②所示，在虚线框中将②补充完整___________。 (4)通过分析曲线①变化特点，可知a→b阶段反应的离子方程式是___________。 (5)比较c、d两点，相同条件下，不同离子的导电能力：H+___________(填“>”“=”或“<”)Na+。 (6)综上所述，电解质溶液的导电能力和___________(答两点)有关。 题型4 离子反应 1.【离子反应的发生】下列各组物质混合，不会发生离子反应的是 ①溶液和NaOH溶液②溶液和稀盐酸③稀硝酸和溶液④溶液与稀硫酸⑤铜与稀盐酸⑥铁粉与溶液 A．只有①③ B．只有②③ C．只有①③⑤ D．只有①③④⑤ 2.【离子方程式判断正误】下列离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸滴在铜片上： B．碳酸钙与醋酸反应： C．氧化镁与稀硝酸反应： D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 3.【离子方程式的意义】能用来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．氢气在空气中燃烧 C．氢氧化钾和稀硫酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 4.【书写离子方程式】书写下列离子反应方程式 (1)________________________。 (2)________________________。 (3)________________________。 (4)________________________。 (5)________________________。 5.【与量有关的离子方程式书写】当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。 写出相应的离子方程式。 (1)溶液与溶液反应： ①NaOH不足：； ②NaOH过量：___________。 (2)溶液与溶液反应： ①不足：； ②过量：___________。 (3)与溶液反应： ①___________。 ②___________。 题型5 离子共存及推断 1.【离子共存的判断】无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 2.【根据信息推断溶液中的离子】某河道两旁有甲、乙两厂。它们产生的工业废水中，共含有、六种离子。甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性，则下列说法错误的是 A．甲厂废水中含有的三种离子是 B．取少量乙厂的废水于试管中，滴加几滴溶液，试管中产生红褐色沉淀 C．如果将甲厂和乙厂的废水混合，可以使废水中的转化为沉淀 D．将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，过滤后的废水可用来浇灌农田 3.【离子的检验】有一无色透明溶液，欲确定其是否含有下列离子：、、、、、、，实验如下： ①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在试纸中部，试纸变为红色； ②取少量该溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成； ③取②中反应后的上层清液，加入溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸； ④取少量原溶液，加入过量的溶液，有白色沉淀生成。 已知：。 回答下列问题： (1)不做实验即可确定溶液中一定不存在______(填离子符号，下同)。 (2)实验①可确定溶液中一定存在______，一定不存在______。 (3)实验②中发生反应的离子方程式为______。 (4)实验④中生成的沉淀的化学式为______。 (5)根据实验原溶液中一定存在的离子是______。 (6)不能确定是否含有的离子是______，为了进一步确定其是否存在，应该补充的实验是______(写出实验操作、现象和结论)。 题型6 粗盐提纯 1.【粗盐提纯实验流程】中国菜之魂在“味”，而食盐的合理添加立足百味之首，粗盐（主要成分为NaCl，含、、及泥沙等杂质），实验中提纯NaCl的流程如图所示，下列说法正确的是 A．操作Ⅰ中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗 B．溶液a可以为溶液，加入溶液b的主要目的是除去和前面引入的 C．溶液a和溶液b添加的顺序可以互换 D．加入足量溶液c时发生的化学反应不止1个 2.【精盐的制备】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 称取粗盐固体滤液精盐 (1)上述反应中，______涉及到氧化还原反应(填“有”、“无”)。 (2)写出第②步相关的离子方程式______；第③步中，加入的试剂是______(填化学式)。 (3)第④步操作的目的是除去______(填化学式)写出第④步相应的离子反应方程式：______；______。 (4)第⑤步操作用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有______(填字母)。 A． B． C． D． (5)电解饱和食盐水的原理：(未配平)，工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，而不采用与的反应，原因是______。 题型7 综合练习 1.【综合练习】Ⅰ．现有下列10种物质：①铝，②氯气，③石灰乳，④，⑤固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧固体，⑨固体碳酸钙，⑩乙醇。 (1)上述物质能够与碳酸氢钠溶液反应的化合物有_____(填序号，下同)，其中反应能产生气体的是____。 (2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为_______。 (3)往物质⑨中滴加⑦，滴加过程中观察到的现象是__________，发生的离子方程式是_____________。 Ⅱ．已知：铵盐与碱混合使用受热易失效，放出无色气体。 今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，且含有的各离子的个数相等。现取三份该溶液各100 mL进行如下实验： 第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀产生； 第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成； 第三份溶液中，加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。 根据上述实验，回答以下问题： (4)请写出第三份溶液中生成白色沉淀的离子方程式：_______。 (5)综合上述实验结果，关于该混合物的组成，你认为以下说法正确的是_______(填标号)。 A．、一定有，一定没有 B．一定有，一定没有，可能有 C．、一定没有，、可能有 D．、、一定有，、可能有 限时：45分钟 满分：100分 一、选择题（每题4分，共12题，共48分） 1．依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铝丝能导电 熔融NaCl能导电 结论 A铝是电解质 BNaCl是电解质 实验 NaCl固体不导电 NaCl溶液能导电 结论 CNaCl固体中不含离子 DNaCl在通电条件下发生电离 A．A B．B C．C D．D 2．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A．CaCl2=Ca2＋＋2Cl- B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO C．HClO4=H＋＋ClO D．KClO3=K＋＋Cl＋＋3O2- 3．下列表格中各项分类都正确的一组是 选项 纯净物 混合物 电解质 碱性氧化物 A 冰水混合物 Na2CO3·H2O 熔融NaCl SO2 B 水银(Hg) 空气 AgCl Fe2O3 C CuSO4 Fe(OH)3胶体 盐酸 Na2O D CaO 海水 CO2 Mn2O7 A．A B．B C．C D．D 4．下列离子方程式中，正确的是 A．硝酸银溶液与食盐水混合：Ag＋＋Cl-=AgCl↓ B．氨水与稀硝酸混合：H＋＋OH-=H2O C．铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑ D．石灰石溶于稀盐酸：2H＋＋CO=CO2↑＋H2O 5．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A．无色溶液中：、、、 B．酸性溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．含有大量的溶液中：、、、 6．在探究电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液的过程中，灯泡变化会出现“亮→灭→亮”现象的是 A．向澄清石灰水中通入CO2至过量 B．向稀H2SO4中逐滴加入NaOH溶液 C．向BaCl2溶液中逐滴加入稀H2SO4 D．向稀HCl中逐滴加入NaCl溶液 7．下列各组物质在溶液中的反应可用同一个离子方程式表示的是 A．碳酸钠与盐酸、碳酸钙与盐酸 B．氢氧化铜与硫酸、氢氧化钠与盐酸 C．氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡与硫酸铜 D．碳酸氢钠与盐酸、碳酸氢钠与硫酸氢钠 8．下列说法正确的一组是 ①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A．①②③④⑤⑥ B．②⑤ C．②③④⑤ D．②⑤⑥ 9．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相同的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A．②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．a、b两点对应的硫酸钡质量不相等 C．b点对应的离子方程式为：+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D．①和②c点对应的溶液均显酸性 10．去除粗盐中的和等杂质离子，过程如下。 下列说法不正确的是 A．试剂①②③可以依次为过量溶液、溶液、NaOH溶液 B．取适量滤液，先加入过量盐酸，再加入溶液，可以检验是否沉淀完全 C．加入盐酸的作用是除去滤液中的和 D．蒸发时，将混合物中的水分完全蒸干后停止加热 11．某溶液中仅含、、、四种离子，其中、、的物质的量之比为，的物质的量为，则的物质的量为 A． B． C． D． 12．下列离子方程式正确的是 A．足量通入澄清的石灰水中： B．向溶液中滴少量溶液： C．与反应可得到一元弱酸，则与足量的溶液反应的离子方程式： D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液： 二、非选择题（共3题，共52分，每空2分） 13．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，某无色溶液中可能含有表中的几种离子，为了检验该无色溶液的离子组成，设计了如下实验： 阳离子 阴离子 ①取原溶液，向其中加入足量的溶液，静置，产生白色沉淀； ②将步骤①中的白色沉淀洗涤、干燥后称量，得4.30g白色沉淀A，将白色沉淀A加入足量的稀盐酸中，沉淀部分溶解，还剩2.33g白色沉淀B； ③取原溶液，向其中加入足量的溶液并加热，发现无沉淀产生，但有气体生成，折算成标准状况下该气体体积为； ④取少许原溶液，进行焰色反应，火焰呈黄色。 已知：。 回答下列问题： (1)无须进行实验，即可确定原溶液中一定不存在_____（填离子符号）。 (2)通过步骤①②，可确定原溶液中一定含有的离子是_____（填离子符号）；白色沉淀B中阴离子在原溶液中的浓度为______mol。写出部分白色沉淀溶解的离子方程式：_________________________。 (3)焰色反应属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。有同学认为步骤④没有必要进行，理由是_________________________。 (4)设计实验检验原溶液中是否存在，所需试剂为_____、_____、_____（填化学式）。 14．要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题： (1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表： 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 HCl NaCl Na2O CO 第二组 CH3COOH CaSO4 H2O2 SO2 每组分类均有错误，其错误的物质分别是________________、_________________（填化学式）。 (2)有以下物质：①石墨 ②铝 ③乙醇 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸钠固体 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧纯醋酸 ⑨氧化钠固体 ⑩氯化氢气体 ⑪熔融氯化钠。 ⅰ．其中能导电的是_________________（填序号，下同）；属于非电解质的是____________________，属于电解质的是________________________。 ⅱ．写出物质⑥溶于水的电离方程式：_______________________________________________________。 ⅲ．写出物质⑥和足量⑩在水中反应的离子方程式：___________________________________________。 (3)下列叙述正确的是____________。 A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 (4)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是__________________。 A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D．NH4Cl电离的电离方程式是，所以NH4Cl不是盐 (5)实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越强。已知：Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为________________（填字母）。 A．Al2(SO4)3 B．Na3PO4 C．CuSO4 D．FeCl3 15．某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Zn2+、Cl-、OH-、六种离子。 (1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_________、________、_________。 (2)乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在乙厂废水中加一定量_________(选填：活性炭或铁粉)，离子方程式是_________________________________，并且能够回收其中的金属____________(填写金属元素符号)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $