精品解析：云南宣威市民族中学等校2025-2026学年第二学期3月阶段测试 高一化学试卷

2025-2026学年第二学期3月阶段测试卷 高一化学 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分) 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年我国成功研发新型烟气脱硫技术，可高效去除工业尾气中的SO2。SO2属于 A. 酸性氧化物 B. 碱性氧化物 C. 两性氧化物 D. 不成盐氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】酸性氧化物的定义是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，SO2可与NaOH等碱反应生成亚硫酸盐和水，符合酸性氧化物的特征。 故选A。 2. 下列关于浓硫酸的叙述，正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气 B. 浓硫酸使蔗糖变黑，体现了其脱水性 C. 浓硫酸与铜反应，体现了其强氧化性和酸性 D. 常温下，铁与浓硫酸不反应，可用铁罐车运输 【答案】BC 【解析】 【详解】A．浓硫酸为酸性干燥剂，会与碱性气体反应生成，不能用于干燥氨气，A错误； B．浓硫酸能将蔗糖中的H、O原子以2：1的比例脱去，剩余碳单质使蔗糖变黑，体现脱水性，B正确； C．浓硫酸与铜在加热条件下反应的化学方程式为，部分S元素化合价降低生成体现强氧化性，部分S元素化合价不变生成硫酸盐体现酸性，C正确； D．常温下铁与浓硫酸发生钝化，钝化是剧烈的氧化还原反应，生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，并非不反应，D错误； 故选BC。 3. 某同学进行喷泉实验，收集满氨气的圆底烧瓶，挤入胶头滴管中的水后，形成红色喷泉。该实验说明氨气 A. 极易溶于水 B. 水溶液呈碱性 C. 具有还原性 D. 既是A又是B 【答案】D 【解析】 【详解】A．挤入少量水即可形成喷泉，是因为氨气极易溶于水使烧瓶内压强迅速降低，外界大气压将水压入烧瓶，该性质可由实验证明，A正确； B．形成的喷泉为红色，说明氨气溶于水后溶液呈碱性，可使酚酞指示剂变红，该性质可由实验证明，B正确； C．实验过程中没有发生氧化还原反应，无元素化合价变化，无法证明氨气具有还原性，C错误； D．结合上述分析，该实验既能证明氨气极易溶于水，又能证明其水溶液呈碱性，A、B结论均成立，D正确； 故选D。 4. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. NO2 B. SO2 C. Cu2S D. FeS 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮气与氧气单质在放电或高温条件下直接化合生成，无法直接得到，A符合题意； B．硫单质在氧气中燃烧直接化合生成，B不符合题意； C．硫单质氧化性较弱，与铜单质加热时直接化合生成，C不符合题意； D．硫单质氧化性较弱，与铁单质加热时直接化合生成，D不符合题意； 故选A。 5. 在硫酸工业中，SO2催化氧化为SO3的反应为2SO2+O2⇌2SO3。下列措施能提高SO2转化率的是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 使用催化剂 D. 减少O2的量 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率降低，A错误； B．该反应正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，可提高转化率，B正确； C．催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，转化率不变，C错误； D．减少的量，反应物浓度减小，平衡逆向移动，转化率降低，D错误； 故选B。 6. 下列关于氮及其化合物的说法，错误的是 A. 氮气化学性质稳定，可用于食品保护气 B. 铵盐受热易分解，可用于实验室制氨气 C. 硝酸与金属反应不产生氢气 D. 雷雨天气会产生NO，属于氮的固定 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气分子中存在氮氮三键，键能大，化学性质稳定，不易与食品发生反应，可作食品保护气，A正确； B．铵盐受热易分解，但分解产物复杂（如氯化铵分解生成的和遇冷会重新化合为，硝酸铵受热易爆炸等），实验室不能直接加热铵盐制氨气，通常用氯化铵与氢氧化钙固体混合加热制氨气，B错误； C．硝酸属于强氧化性酸，与金属反应时还原产物为含氮化合物（如、等），不会产生氢气，C正确； D．氮的固定是将游离态的氮（）转化为化合态氮的过程，雷雨时空气中的和在放电条件下反应生成，属于氮的固定，D正确； 故选B。 7. 下列有关原电池的叙述，正确的是 A. 原电池是将电能转化为化学能的装置 B. 原电池中，正极发生氧化反应 C. 原电池工作时，电子从负极经导线流向正极 D. 锌铜原电池中，锌片为正极，铜片为负极 【答案】C 【解析】 【详解】A．原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误； B．原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，B错误； C．原电池工作时，负极流出的电子会沿外电路导线流向正极，C正确； D．锌铜原电池中，锌的金属活动性强于铜，锌片失去电子作负极，铜片为正极，D错误； 故选C。 8. 2025年我国首艘氢燃料电池动力船“三峡氢舟1号”投入运营。氢氧燃料电池工作时，下列说法正确的是 A. 氢气在正极发生氧化反应 B. 电解质溶液中阴离子向负极移动 C. 电池的总反应为2H2+O2=2H2O，属于非自发反应 D. 该电池能量转化率低，污染严重 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧燃料电池中，氢气为负极反应物，失电子发生氧化反应，正极是氧气得电子发生还原反应，A错误； B．原电池工作时，电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，B正确； C．电池总反应为，该反应属于自发的氧化还原反应，是燃料电池可对外输出电能的前提，C错误； D．氢氧燃料电池能量转化率远高于氢气直接燃烧，且产物仅为水，几乎无环境污染，D错误； 故选B。 9. 某原电池的电极材料为镁和铝，电解质为NaOH溶液。下列叙述正确的是 A. 镁为负极，发生氧化反应 B. 铝为正极，被还原 C. 负极反应式为 D. 电子从镁电极流向铝电极 【答案】C 【解析】 【详解】A．虽然镁比铝活泼，但常温下镁不与氢氧化钠溶液反应，反而铝能与NaOH溶液持续反应。因此镁为正极，发生还原反应，A错误； B．铝为负极，失电子发生氧化反应，被氧化，B错误； C．负极上Al失电子，在强碱性环境中生成，反应式：，原子、电荷均守恒，C正确； D．原电池中电子由负极经外电路流向正极，Al为负极、Mg为正极，因此电子从铝电极流向镁电极，D错误； 故选C。 10. 下表是部分化学键的键能数据。已知反应N2+3H22NH3的ΔH=-92.4 kJ·mol-1，则N≡N键的键能为 化学键 H-H N-H 键能(kJ·mol-1) 436 391 A. 945.6 kJ·mol-1 B. 896.4 kJ·mol-1 C. 472.8 kJ·mol-1 D. 1120.4 kJ·mol-1 【答案】A 【解析】 【详解】反应物总键能生成物总键能， 设键的键能为，反应中，反应物总键能为，每个含3个键，生成物总键能为，代入焓变公式： 解得。故选A。 11. 将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，形成原电池。下列说法正确的是 A. 锌片逐渐溶解，发生还原反应 B. 铜片上产生气泡，发生氧化反应 C. 电子从锌片经导线流向铜片 D. 溶液中的H+向锌片移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌为原电池负极，失电子生成逐渐溶解，发生氧化反应，A错误； B．铜为原电池正极，在铜片表面得电子生成产生气泡，发生还原反应，B错误； C．原电池外电路中电子由负极流出经导线流向正极，即从锌片经导线流向铜片，C正确； D．原电池电解质溶液中阳离子向正极移动，应向铜片移动，D错误； 故选C。 12. 下列关于化学反应速率的说法，正确的是 A. 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度增加或生成物浓度减少表示 B. 对于任何反应，增大压强都能加快反应速率 C. 升高温度，可同时提高正、逆反应速率 D. 催化剂不参与反应，但能改变反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示，A错误； B．仅对于有气体参与的反应，增大压强（使气体浓度增大时）才可能加快反应速率，没有气体参与的反应，增大压强对反应速率几乎无影响，B错误； C．升高温度会提高体系中活化分子百分数，正、逆反应的有效碰撞频率均增大，因此可同时提高正、逆反应速率，C正确； D．催化剂会参与反应过程，只是反应前后自身的质量和化学性质不变，并非不参与反应，D错误； 故选C。 13. 在2L恒容密闭容器中，充入2 mol N2和6 mol H2，一定条件下发生反应N2+3H22NH3，2 min末测得NH3为0.8 mol。下列说法正确的是 A. 用N2表示的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 B. 2 min末H2的浓度为3 mol·L-1 C. 反应达到平衡时，正逆反应速率相等且为零 D. 其他条件不变，增大压强，反应速率加快 【答案】A 【解析】 【详解】A．生成0.8mol 时消耗的物质的量为0.4mol，，A正确； B．生成0.8mol 时消耗的物质的量为1.2mol，剩余浓度为，B错误； C．化学平衡是动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，C错误； D．由于该容器为恒容密闭容器，若充入稀有气体增大压强，则不能增加反应物和生成物的浓度，反应速率不变，D错误； 故选A。 14. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 A. Na+、H+、、Cl- B. Fe3+、、SCN-、 C. K+、Cu2+、Cl-、 D. Ba2+、Al3+、OH-、 【答案】C 【解析】 【详解】A．和会反应生成气体和，不能大量共存，A错误； B．和会发生络合反应生成有色配合物，不能大量共存，B错误； C．、、、之间相互不发生反应，能在溶液中大量共存，C正确； D．与反应生成和，会与生成沉淀，同时与也会发生反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 15. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将SO2通入品红溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液一定含钠盐，不含钾盐 C 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加稀硝酸 白色沉淀不溶解 原溶液中含有 D 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑，体积膨胀 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．通入品红溶液后溶液褪色，是与有色物质结合生成无色不稳定物质的特征表现，体现的漂白性，A正确； B．焰色反应火焰呈黄色仅能证明溶液含钠元素，可能是钠盐也可能是NaOH等钠的化合物，且未透过蓝色钴玻璃观察，无法排除钾盐的存在，B错误； C．加入生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能是AgCl，也可能是原溶液中被稀硝酸氧化为后生成的，不能证明原溶液一定含，C错误； D．浓硫酸使蔗糖变黑是其脱水性将蔗糖中H、O按水的组成脱去剩余碳单质，后续浓硫酸与碳反应生成、气体使固体体积膨胀，该反应中浓硫酸得电子体现强氧化性，D正确； 故选AD。 16. 根据元素周期律，下列推断正确的是 A. 酸性：HClO4<HBrO4 B. 氢化物稳定性：H2S>H2O C. 金属性：Na>Mg>Al D. 原子半径：F>O>N 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl和Br同主族，Cl的非金属性强于Br，非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，故酸性，A错误； B．O和S同主族，O的非金属性强于S，非金属性越强气态氢化物越稳定，故稳定性，B错误； C．Na、Mg、Al同周期，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故金属性，C正确； D．N、O、F同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，D错误； 故选C。 二、非选择题(共4小题，共52分) 【硫及其化合物综合应用】 17. 工业上以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程可简化为：①煅烧：；②催化氧化：；③吸收：。回答下列问题： （1）煅烧过程中，中硫元素的化合价从-1变为+4，1 mol 完全反应转移电子数为__________ mol。 （2）催化氧化过程中，若将SO2和O2按体积比2：1充入密闭容器，达平衡时SO3的体积分数为91%，则SO2的转化率为__________。(写出计算过程) （3）为避免酸雨的形成，工业尾气中的SO2需用__________溶液吸收，写出发生反应的化学方程式：____________________。 （4）某工厂用黄铁矿生产硫酸，若煅烧10 t含FeS2 90%的黄铁矿，理论上可制得98%的浓硫酸多少吨？(写出计算过程)__________ 【答案】（1）11 （2）设起始2 mol、 1mol，平衡时转化 2x mol，则平衡时、、，总物质的量为，由，解得，则的转化率为 （3） ①. 石灰乳 ②. （4）黄铁矿中的质量为，，根据硫元素守恒可知，，，98%浓硫酸质量为 【解析】 【小问1详解】 中硫元素的化合价从-1价升高至+4价，铁元素的化合价从+2价升高至+3价，1 mol 完全反应转移电子数为11 mol； 【小问2详解】 设起始2 mol、 1mol，平衡时转化 2x mol，则平衡时、、，总物质的量为，的体积分数为91%，因此，可以求出，则的转化率为； 【小问3详解】 工业尾气中的可以用石灰乳进行吸收，化学方程式为； 【小问4详解】 黄铁矿中的质量为，，根据硫元素守恒可知，，，98%浓硫酸质量为。 【氮及其化合物实验探究】 18. 某化学兴趣小组设计了如下实验装置用于制备氨气并探究其性质。已知：装置A用于制备氨气，装置B为干燥管，装置C为反应管，装置D为尾气吸收。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________。 （2）装置B的作用是__________，装置D的作用是__________。 （3）当氨气通过加热的CuO时，观察到黑色粉末逐渐变为红色，同时有气体产物生成。写出该反应的化学方程式：____________________，该反应中氨气表现__________性。 （4）实验结束后，为验证尾气吸收液中含有，请设计实验方案：____________________。 【答案】（1） （2） ①. 干燥氨气 ②. 吸收尾气，防止污染 （3） ①. ②. 还原性 （4）取少量吸收液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则含有 【解析】 【小问1详解】 实验室通常采用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制备氨气，反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为 。若选用浓氨水与碱石灰、生石灰或固体氢氧化钠常温反应制备亦可。 【小问2详解】 装置A制得的氨气中混有水蒸气，装置B（干燥管）中通常装有碱石灰等碱性干燥剂，其作用是除去水蒸气，干燥氨气； 氨气有毒且具有刺激性气味，直接排放会污染环境，因此装置D的作用是吸收未反应的尾气。 【小问3详解】 氨气通过加热的 时，黑色粉末变为红色说明生成了单质 ，同时生成气体产物，根据质量守恒定律可知该气体为 ，反应的化学方程式为 。 在该反应中，氨气中氮元素的化合价由 价升高到 价，失去电子被氧化，表现出还原性。 【小问4详解】 检验 的原理是将其转化为氨气并利用氨气的碱性进行检验。具体操作方案为：取少量尾气吸收液于试管中，加入浓 溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若观察到试纸变蓝，说明产生了碱性气体氨气，从而证明原吸收液中含有 。 【原电池与化学反应能量】 19. 2025年我国新能源汽车产销再创新高，其中锂离子电池和氢燃料电池是主要动力源。某同学设计了一个简易原电池装置，电极材料为镁条和铝条，电解质为稀硫酸。 （1）该原电池的负极是__________，正极反应式为__________。 （2）当导线中通过0.3 mol电子时，正极产生气体的体积(标准状况)为__________L。 （3）若将电解质溶液换成氢氧化钠溶液，则负极变为__________，原电池总反应的离子方程式为____________________。 【答案】（1） ①. 镁(或Mg) ②. 2H++2e-=H2↑ （2）3.36 （3） ①. 铝(或Al) ②. 【解析】 【小问1详解】 在镁、铝和稀硫酸组成的原电池中，镁的金属性比铝强，镁更容易失去电子，因此镁作负极，发生氧化反应；铝作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，正极反应式为 ； 【小问2详解】 根据正极反应式 可知，每转移 电子，生成 氢气。当导线中通过 电子时，生成氢气的物质的量为 。在标准状况下，其体积为 ； 【小问3详解】 若将电解质溶液换成氢氧化钠溶液，由于铝能与氢氧化钠溶液自发进行氧化还原反应，而镁不能，此时铝失去电子作负极，镁作正极。原电池的总反应即为铝与氢氧化钠溶液的反应，其离子方程式为 。 【元素周期律与化学键综合】 20. 下表是元素周期表的一部分，针对表中①~⑨元素，回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 已知：①~⑨为原子序数依次增大的短周期元素，其中①是原子半径最小的元素，⑤的焰色反应为黄色，⑧的单质是淡黄色固体，⑨的单质是黄绿色气体。 （1）写出元素符号：①__________，⑧__________，⑨__________。 （2）比较⑧和⑨的氢化物稳定性：__________>__________(填化学式)。 （3）元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：____________________。 （4）元素③与⑤形成的化合物属于__________(填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示其形成过程：____________________。 （5）比较元素②、⑥、⑦的原子半径大小：__________>__________>__________(填元素符号)。 【答案】（1） ①. H ②. S ③. Cl （2） ①. HCl ②. H2S （3）H++OH-=H2O （4） ①. 离子 ②. （5） ①. Mg ②. Al ③. B 【解析】 【分析】该表格截取元素周期表前三周期局部排布结构，横向依次排布ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0族，纵向划分一、二、三周期，编号①~⑨一一对应各周期与各族相交的单元格位置，题干限定①~⑨为原子序数递增的短周期元素，结合单元格位置信息与物质特征完成元素推导，处于一周期ⅠA的①凭借原子半径最小的条件确定为，位于第三周期ⅠA的⑤由焰色反应为黄色的特征推得是，第三周期ⅥA位置的⑧因单质为淡黄色固体判定为，第三周期ⅦA的⑨对应黄绿色气体单质，元素符号为，依照表格行列对应关系继续推导，第二周期ⅢA的②为、第二周期ⅥA的③为、第二周期0族的④为、第三周期ⅡA的⑥为、第三周期ⅢA的⑦为。 【小问1详解】 由分析可得，①为，⑧为，⑨为； 【小问2详解】 ⑧元素对应的氢化物是，⑨元素对应的氢化物是，均同处第三周期，同周期主族元素自左向右非金属性逐渐增强，非金属性，元素非金属性越强，对应简单气态氢化物的热稳定性越强，因此稳定性； 【小问3详解】 ⑨元素的最高价氧化物对应水化物为强酸，⑤元素的最高价氧化物对应水化物为强碱，二者发生中和反应，离子方程式为； 【小问4详解】 ③元素为，⑤元素为，两种元素化合生成，活泼金属与活泼非金属通过得失电子形成离子键，故该物质属于离子化合物，书写电子式形成过程时左侧书写原子电子式，以箭头连接产物的电子式，书写形式为； 【小问5详解】 ②为、⑥为、⑦为，位于第二周期，、位于第三周期，原子电子层数越多原子半径越大，与处于同一周期，原子序数越大原子半径越小，最终原子半径排序为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期3月阶段测试卷 高一化学 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分) 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年我国成功研发新型烟气脱硫技术，可高效去除工业尾气中的SO2。SO2属于 A. 酸性氧化物 B. 碱性氧化物 C. 两性氧化物 D. 不成盐氧化物 2. 下列关于浓硫酸的叙述，正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气 B. 浓硫酸使蔗糖变黑，体现了其脱水性 C. 浓硫酸与铜反应，体现了其强氧化性和酸性 D. 常温下，铁与浓硫酸不反应，可用铁罐车运输 3. 某同学进行喷泉实验，收集满氨气的圆底烧瓶，挤入胶头滴管中的水后，形成红色喷泉。该实验说明氨气 A. 极易溶于水 B. 水溶液呈碱性 C. 具有还原性 D. 既是A又是B 4. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. NO2 B. SO2 C. Cu2S D. FeS 5. 在硫酸工业中，SO2催化氧化为SO3的反应为2SO2+O2⇌2SO3。下列措施能提高SO2转化率的是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 使用催化剂 D. 减少O2的量 6. 下列关于氮及其化合物的说法，错误的是 A. 氮气化学性质稳定，可用于食品保护气 B. 铵盐受热易分解，可用于实验室制氨气 C. 硝酸与金属反应不产生氢气 D. 雷雨天气会产生NO，属于氮的固定 7. 下列有关原电池的叙述，正确的是 A. 原电池是将电能转化为化学能的装置 B. 原电池中，正极发生氧化反应 C. 原电池工作时，电子从负极经导线流向正极 D. 锌铜原电池中，锌片为正极，铜片为负极 8. 2025年我国首艘氢燃料电池动力船“三峡氢舟1号”投入运营。氢氧燃料电池工作时，下列说法正确的是 A. 氢气在正极发生氧化反应 B. 电解质溶液中阴离子向负极移动 C. 电池的总反应为2H2+O2=2H2O，属于非自发反应 D. 该电池能量转化率低，污染严重 9. 某原电池的电极材料为镁和铝，电解质为NaOH溶液。下列叙述正确的是 A. 镁为负极，发生氧化反应 B. 铝为正极，被还原 C. 负极反应式为 D. 电子从镁电极流向铝电极 10. 下表是部分化学键的键能数据。已知反应N2+3H22NH3的ΔH=-92.4 kJ·mol-1，则N≡N键的键能为 化学键 H-H N-H 键能(kJ·mol-1) 436 391 A. 945.6 kJ·mol-1 B. 896.4 kJ·mol-1 C. 472.8 kJ·mol-1 D. 1120.4 kJ·mol-1 11. 将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，形成原电池。下列说法正确的是 A. 锌片逐渐溶解，发生还原反应 B. 铜片上产生气泡，发生氧化反应 C. 电子从锌片经导线流向铜片 D. 溶液中的H+向锌片移动 12. 下列关于化学反应速率的说法，正确的是 A. 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度增加或生成物浓度减少表示 B. 对于任何反应，增大压强都能加快反应速率 C. 升高温度，可同时提高正、逆反应速率 D. 催化剂不参与反应，但能改变反应速率 13. 在2L恒容密闭容器中，充入2 mol N2和6 mol H2，一定条件下发生反应N2+3H22NH3，2 min末测得NH3为0.8 mol。下列说法正确的是 A. 用N2表示的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 B. 2 min末H2的浓度为3 mol·L-1 C. 反应达到平衡时，正逆反应速率相等且为零 D. 其他条件不变，增大压强，反应速率加快 14. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 A. Na+、H+、、Cl- B. Fe3+、、SCN-、 C. K+、Cu2+、Cl-、 D. Ba2+、Al3+、OH-、 15. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将SO2通入品红溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液一定含钠盐，不含钾盐 C 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加稀硝酸 白色沉淀不溶解 原溶液中含有 D 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑，体积膨胀 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 16. 根据元素周期律，下列推断正确的是 A. 酸性：HClO4<HBrO4 B. 氢化物稳定性：H2S>H2O C. 金属性：Na>Mg>Al D. 原子半径：F>O>N 二、非选择题(共4小题，共52分) 【硫及其化合物综合应用】 17. 工业上以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程可简化为：①煅烧：；②催化氧化：；③吸收：。回答下列问题： （1）煅烧过程中，中硫元素的化合价从-1变为+4，1 mol 完全反应转移电子数为__________ mol。 （2）催化氧化过程中，若将SO2和O2按体积比2：1充入密闭容器，达平衡时SO3的体积分数为91%，则SO2的转化率为__________。(写出计算过程) （3）为避免酸雨的形成，工业尾气中的SO2需用__________溶液吸收，写出发生反应的化学方程式：____________________。 （4）某工厂用黄铁矿生产硫酸，若煅烧10 t含FeS2 90%的黄铁矿，理论上可制得98%的浓硫酸多少吨？(写出计算过程)__________ 【氮及其化合物实验探究】 18. 某化学兴趣小组设计了如下实验装置用于制备氨气并探究其性质。已知：装置A用于制备氨气，装置B为干燥管，装置C为反应管，装置D为尾气吸收。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________。 （2）装置B的作用是__________，装置D的作用是__________。 （3）当氨气通过加热的CuO时，观察到黑色粉末逐渐变为红色，同时有气体产物生成。写出该反应的化学方程式：____________________，该反应中氨气表现__________性。 （4）实验结束后，为验证尾气吸收液中含有，请设计实验方案：____________________。 【原电池与化学反应能量】 19. 2025年我国新能源汽车产销再创新高，其中锂离子电池和氢燃料电池是主要动力源。某同学设计了一个简易原电池装置，电极材料为镁条和铝条，电解质为稀硫酸。 （1）该原电池的负极是__________，正极反应式为__________。 （2）当导线中通过0.3 mol电子时，正极产生气体的体积(标准状况)为__________L。 （3）若将电解质溶液换成氢氧化钠溶液，则负极变为__________，原电池总反应的离子方程式为____________________。 【元素周期律与化学键综合】 20. 下表是元素周期表的一部分，针对表中①~⑨元素，回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 已知：①~⑨为原子序数依次增大的短周期元素，其中①是原子半径最小的元素，⑤的焰色反应为黄色，⑧的单质是淡黄色固体，⑨的单质是黄绿色气体。 （1）写出元素符号：①__________，⑧__________，⑨__________。 （2）比较⑧和⑨的氢化物稳定性：__________>__________(填化学式)。 （3）元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：____________________。 （4）元素③与⑤形成的化合物属于__________(填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示其形成过程：____________________。 （5）比较元素②、⑥、⑦的原子半径大小：__________>__________>__________(填元素符号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $