甘肃省白银市靖远县第一中学2025届高三下学期模拟预测 化学试题

2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学 本试题卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列馆藏文物，最不容易腐蚀受损的是 A. 黑陶高柄杯 B. 青铜颂簋 C. 西汉铁剑 D. 裂瓣纹银盒 2. 化学来源于生活并服务生活。下列叙述错误的是 A. 用高纯硅制备半导体和光伏太阳能板 B. 用小苏打发酵面团制作馒头 C. 收集地沟油，制作肥皂或生物柴油 D. 用碳酸钡做消化系统X射线检查的钡餐 3. 下列化学用语或表征正确的是 A. 甲苯分子中的大键： B. 苯甲醛的结构简式： C. 甲胺的电离方程式： D. 一元酸的结构式： 4. 四碘化锡()受潮易水解，熔点为145.7℃，沸点为364.5℃，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，主要用于制造有机锡配合物。某小组利用单质锡和碘制备四碘化锡，其主要实验流程如图所示。其中，操作X的名称为 A. 过滤 B. 重结晶 C. 萃取分液 D. 蒸馏 5. 汉弗莱·戴维于1811年发现二氧化氯()，二氧化氯广泛用于自来水的消毒和纸张、纺织品的漂白，二氧化氯溶于水并与水发生反应，生成氯酸()和亚氯酸()等。某兴趣小组设计制备并验证二氧化氯有关性质的装置(夹持装置和加热装置省略)如图所示(反应原理：)。其中不能达到实验目的的是 A．制备二氧化氯 B．验证二氧化氯具有漂白性 C．验证二氧化氯的还原性 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 6. 由环己烯制备1，2-环己二醇的合成路线如图所示。下列说法错误的是 A. P、Q中所有碳原子均不可能处于同一平面 B. M→P属于氧化反应 C. Q发生消去反应可生成4种不饱和烃(不考虑立体异构) D. 在浓硫酸、加热条件下，1 mol Q与足量乙酸混合反应生成的二元酯小于1 mol 7. 四种短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X和Y可形成五核的阳离子，Z、W可形成一种多核阴离子R(结构如图所示)，Z在地壳中含量最高。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. R中W为价，具有强氧化性 D. X、Y、W三种元素只能形成共价化合物 8. 我国海底蕴藏着大量的可燃冰，可燃冰(和形成的笼状结构水合物晶体)被认为是一种新型的能源资源，但同时甲烷也是一种大气污染气体，给可燃冰的开采带来一定的难度。我国科学家提出用替换的设想(如图所示)。有关数据如下表所示。 分子 分子直径/nm 分子与的结合能/ 0.436 16.40 0.512 29.91 下列说法错误的是 A. 笼状结构水合物晶体内水分子间存在氢键 B. 图中E代表分子，F代表分子 C. 和直径接近，与水结合能力强，故可替换 D. 替换伴随能量变化，属于化学变化 9. 科学家利用电化学反应原理探究将污染气体、NO转化为硫酸和氨水，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电解过程中，稀硫酸溶液浓度逐渐变大 B. M膜为阴离子交换膜，N膜为阳离子交换膜 C. 阴极的电极反应式为 D. 电路中转移4 mol电子，理论上转化和NO共2 mol 10. 下列实验事实或现象能得出相应结论的是 选项 实验事实或现象 结论 A 将酸性溶液滴入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝 KI-淀粉溶液可作标准液测定浓度的指示剂 B 金属M、N与NaOH溶液组成的原电池工作时，金属N表面产生气体 元素M的金属性强于元素N C 邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛 前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键 D 将NaCl和KCl的混合粉末在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色 Na、K元素的焰色均为黄色 A. A B. B C. C D. D 11. 有机高分子材料在生活、生产、科技等领域均占有重要地位。下列说法正确的是 A. 淀粉属于非还原性糖，其中不含还原性官能团 B. 高密度聚乙烯比低密度聚乙烯支链少，链之间作用力大 C. 核酸是一种生物大分子，碱基间通过共价键进行互补配对 D. 硫化交联的顺丁橡胶耐磨性好，顺丁橡胶由缩聚反应制备 12. 我国科学家将实验结果与计算机模拟相结合，研究出了化学反应催化过程的反应历程(如图所示，已知该反应为可逆反应)。下列说法错误的是 A. 总反应为(K为催化剂) B. 图中催化反应①为决速步骤 C. 总反应的 D. 催化剂可加快反应速率，提高反应物的平衡转化率 阅读下列材料，完成下面小题： 随着“碳中和”战略的提出，降碳减排成为科学家研究的重点，常见的降碳方法有①吸收法，如利用氢氧化钠将二氧化碳转化为碳酸钠或碳酸氢钠。②二氧化碳资源化利用，如一种利用二氧化碳转化为化工原料甲醇的流程如图所示。 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，1.12 L和中含有的氧原子数均为 B. 的溶液中的数目为 C. 生成3.2 g甲醇时，总反应转移电子的数目为 D. 常温常压下，3.2 g氧气中含有的价电子总数为 14. 结构决定性质，下列说法中错误的是 A. 键角： B. 电离出的能力： C. 沸点： D. 和均为非极性分子 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 含钴合金钢广泛用作燃汽轮机的叶片、叶轮、导管、喷气发动机、火箭发动机、导弹的部件和化工设备中各种耐热部件以及原子能工业的重要金属材料。工业上一种利用硫钴矿(主要成分为，还含有、以及少量含Ca、Mg等元素的化合物)制备钴的工艺流程如图所示： 已知：①化学反应平衡常数小于，认为该反应不能发生。室温下，，； ②室温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全()的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时 2.2 6.5 8.9 — 完全沉淀时 3.2 8.0 10.4 9.7 回答下列问题： （1）“焙烧”时，常将气体从固体粉末底部吹入，目的是___________。滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。 （2）“调pH”的目的是___________。“调pH”后，若溶液中为，则室温下，“调pH”应控制的pH范围是___________。 （3）“沉钴”反应的离子方程式为___________；“沉钴”后得到的滤液可用于___________(任写一种用途)。 （4）向中滴加草酸铵溶液，反应 ___________(填“能”或“不能”)发生，通过计算说明理由：___________。 （5）钴的氧化物具有多种组成，其中一种氧化物的晶胞结构如图所示，其中钴的化合价为___________，与钴邻近的氧构成的空间图形为___________。 16. 甲壳素/壳聚糖及其衍生物在食品、材料、医药、微生物等多领域有重要的应用价值。从环保和废物利用角度出发，实验小组以蟹、虾外壳为原料，采用酸浸-碱解-浓碱水解法分别制备出黏度高、色泽洁白的甲壳素和壳聚糖，并进行相关探究。 已知：甲壳素的结构简式为；壳聚糖的结构简式为； 高温下甲壳素和壳聚糖的分子链发生裂解。 回答下列问题： （1）制备甲壳素的实验步骤： Ⅰ．分别配制盐酸和溶液，并将溶液稀释成； Ⅱ．将虾蟹壳洗净、研磨后加入足量盐酸充分浸泡后洗涤，收集变软虾蟹壳； Ⅲ．将变软的虾蟹壳加入足量溶液，控制温度90℃左右，充分搅拌后，趁热分离出碱液、洗涤，收集米黄色粘稠液体； Ⅳ．将米黄色粘稠液体依次加入酸性溶液、稀溶液漂洗后水洗，得到白色粘稠的甲壳素。 ①步骤Ⅰ中不需要使用的仪器有___________(填下列仪器的名称)。 ②步骤Ⅱ中盐酸的作用为___________。 ③步骤Ⅳ中的作用为___________；加入溶液去除过量时发生反应的离子方程式为___________。 （2）制备壳聚糖：用溶液将干燥甲壳素浸透，加热搅拌，充分反应后冷却至室温，水洗至水洗液呈中性，干燥得壳聚糖。 ①由甲壳素制备壳聚糖反应的化学方程式为___________；制备时选用NaOH的浓溶液的目的为___________。 ②用pH试纸检验水洗液呈中性的操作为___________。 ③其他条件相同时，壳聚糖的黏度与所控制温度的关系如图所示。温度高于70℃时，黏度降低的主要原因为___________。 ④准确称量m g制得的壳聚糖，加入盐酸，充分反应后用标准液滴定剩余盐酸，达到滴定终点时消耗标准液。则m g壳聚糖中所含氨基的物质的量为___________。 17. 光气()是一种重要的有机化工原料，工业上可在铂催化下由CO与反应制备： 。 回答下列问题： （1）已知：部分化学键键能如下表所示。 化学键 键能/ 745 340.5 242 1076 的___________；其他条件不变，增大分解平衡体系的容器容积，达到新平衡后，反应体系的熵值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）氯高铂化钾()加热时分解为KCl、Pt、，时该反应的平衡常数。在一恒温刚性密闭容器中加入足量，抽真空后再充入CO，在时容器内CO的起始压强为25 kPa，平衡时容器内CO的分压为23.5 kPa．则该温度下，平衡时光气的分压___________kPa；反应的平衡常数___________(保留两位有效数字)。 （3）向刚性密闭容器中按不同进料比充入和，发生反应。测得不同温度下体系达到平衡时气体的(，为体系初始压强，p为平衡压强)与进料比的关系如图1所示。 ①图1中、、由高到低的顺序为___________，理由为___________。 ②Q点CO的平衡转化率为___________(保留三位有效数字，下同)；W点的平衡体积分数为___________。 ③图2的、、、中能准确表示下随进料比变化的是___________。 18. 化合物M()是一种药物中间体。以化合物A制备M的一种合成路线如图所示： 已知：①表示苯基； ②； ③。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________；由B生成C的反应类型为___________；F的结构简式为___________。 （2）存在时，D生成E和一种通常为气体的单质，该单质的电子式为___________。 （3）一个G分子中含有手性碳的数目为___________；H中含氧官能团的名称为___________。 （4）若由H制备M的第二步所用酸为盐酸，则由H生成M总反应的化学方程式为___________。 （5）同时满足下列条件的B的同分异构体有___________种(不含立体异构)；其中核磁共振氢谱中有5组吸收峰且能发生水解反应的结构简式为___________。 ①含有羧基。 ②苯环上连有2个取代基。 （6）根据已学知识以及参考的转化，设计2，3-二甲基-2-丁醇的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式为___________和___________。 2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学 本试题卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13~14题答案】 【答案】13. D 14. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 增大固体和气体的接触面积，加快反应速率 ②. （2） ①. 沉淀铁离子 ②. （3） ①. ②. 制化肥 （4） ①. 不能 ②. 该反应平衡常数，不能实现转化 （5） ①. ②. 正八面体 【16题答案】 【答案】（1） ①. 100 mL容量瓶、锥形瓶 ②. 溶解虾蟹壳中的碳酸钙等盐类物质 ③. 脱色(或脱除虾蟹壳中色素) ④. （2） ①. ②. 使甲壳素充分水解脱除乙酰基 ③. 取一条pH试纸置于干燥洁净的表面皿中，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到试纸中央，一段时间后将试纸颜色与标准比色卡中对应的颜色对比 ④. 壳聚糖断成更短链(或变成更小的分子) ⑤. 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 增大 （2） ①. 1.5 ②. 0.32 （3） ①. ②. 为气体分子总数减小的放热反应，温度升高平衡逆向移动，减小 ③. 20.8% ④. 25.9% ⑤. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 邻二甲苯(或1，2-二甲苯) ②. 还原反应 ③. （2） （3） ①. 1 ②. 酮羰基 （4） （5） ①. 12 ②. （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $