精品解析：湖南长沙市雅礼中学2026年上学期期中考试试卷 高一化学试题

雅礼中学2026年上学期期中考试试卷 高一化学 时量：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ba-137 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 糖类、油脂和蛋白质既是人体必需的基本营养物质，也是食品工业的重要原料。下列说法错误的是 A. 蔗糖、乳糖和麦芽糖都是二糖 B. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸，氨基酸分子中都有氨基和羧基 C. 油脂都不能使溴水褪色 D. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服会引起中毒 2. 化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的表达正确的是 A. 质量数为37的氯原子：37Cl B. 乙烯的空间填充模型： C. 次氯酸分子的电子式： D. CO2的结构式：O=C=O 3. 用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 质量分数为46%的乙醇()溶液中含O原子数目为 B. 标准状况下，氯气与足量的溶液充分反应后，转移的电子数为 C. 标准状况下与足量反应转移电子数目为 D. 常温下，由和组成的混合气体中含有的质子总数为 4. 下列有机反应方程式书写及反应类型判断均正确的是 A. (加成反应) B. (取代反应) C. (还原反应) D. n(加聚反应) 5. 利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是 A．测定有机物的结构 B．的尾气处理 C．石蕊溶液先变红后褪色，证明具有酸性和漂白性 D．滴入酚酞，比较和的碱性强弱 A. A B. B C. C D. D 6. 某有机化合物的结构简式如图所示，下列有关该有机化合物的说法错误的是 A. 分子式为 B. 能使溴的四氯化碳溶液、酸性溶液褪色且属于同种有机反应类型 C. 能发生加成反应、取代反应、加聚反应、氧化反应 D. 该物质分别与足量Na、反应，产生气体的物质的量之比为1∶1 7. 葡萄糖的银镜反应实验如下： 步骤1：向试管中加入1mL2%溶液，边振荡边滴加2%氨水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色。 步骤2：向试管中继续滴加2%氨水，观察到沉淀完全溶解。 步骤3：再向试管中加入1mL10%葡萄糖溶液，振荡，在60~70℃水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银镜。 下列说法正确的是 A. 步骤1中生成白色沉淀的离子反应方程式为 B. 步骤1、2说明向氨水中滴加少量溶液无浑浊现象 C. 步骤3中产生银镜说明葡萄糖具有强还原性，蔗糖也能发生该反应 D. 试管在实验前可用热的纯碱溶液清洗，而实验后可用稀盐酸清洗 8. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是 A. 过程③中，各元素化合价均未改变 B. 回收S的总反应为 C. 过程①中，生成CuS的反应为 D. 过程②中，CuS作还原剂 9. 熔喷布是一种以高熔融指数的聚丙烯(PP)为材料，由许多纵横交错的纤维以随机方向层叠而成的膜。下列有关聚丙烯的认识正确的是 A. 聚丙烯是混合物 B. 聚丙烯的链节： C. 聚丙烯能与溴水发生加成反应 D. 合成聚丙烯的单体丙烯分子中，一定有7个原子共面 10. 实验室用H2还原SiHCl3(沸点：31.85℃)制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是 A. 装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水 B. 实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K C. 为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液 D. 该实验中制备氢气的装置也可用于稀氢氧化钠溶液与氯化铵固体反应制备氨 11. 为落实《打赢蓝天保卫战三年行动计划》，我国自2023年7月1日起全面实施机动车国六b排放标准。要求汽车尾气中的CO、、碳氢化合物(以为例)转化为无污染的、、。“三效催化转换器”是实现这一目标的核心装置，能同时催化三种反应。原理如下(方程式未配平)： ①CO的转化：； ②的转化：； ③碳氢化合物的转化：。 下列说法错误的是 A. 反应②中，NO被还原 B. 三种反应中，碳元素的化合价均升高 C. 反应③中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 当生成等量时，反应①、②、③的电子转移数目比为 12. 一种麻醉剂的分子结构如图所示，元素X的原子核内只有1个质子，元素Y、Z、W的原子序数依次增大且均位于元素X的下一周期，元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 原子半径： C. 可用于自来水消毒 D. E的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸 13. 氮元素和硫元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. a一定是氨气，b不一定是硫化氢 B. c、d若为同种元素的氧化物，则常温下能相互转化 C. d、e在一定条件下可分别通过化合反应得到 D. 相同浓度时，g溶液中的一定比f溶液中的大 14. 乙醇催化氧化制乙醛(沸点为20.8℃)的装置如图所示，关于实验操作或叙述正确的是 A. 该反应以铜为还原剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 B. 本实验中，可以利用过滤的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质 C. 甲中选用热水，有利于乙醇挥发；丙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 D. 试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，能说明试管a中粗乙醛中混有乙醇 二、解答题(此题包括4小题，共58分) 15. 已知有下列烃分子： ①；②，③，④；⑤；⑥ （1）写出①的一种同分异构体的结构简式：______。 （2）②在催化剂、加热、加压条件下与水反应的化学方程式为：______。 （3）④为乙烷的______模型，与它互为同系物的是______(填序号)。 （4）③的二氯代物有______种。 （5）写出的⑤分子式：______；⑤分子中最多有______个原子共平面。 （6）乙烯能发生聚合反应，写出化学方程式______。 16. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。 （1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是___________。 （2）长玻璃导管的作用为___________，反应中浓硫酸的作用___________；试管②中饱和溶液的作用是___________。 （3）反应前加入三种药品(①乙醇 ②乙酸 ③98%浓硫酸)的先后顺序是___________(填序号)；实验时向试管A中加几块碎瓷片，其作用是___________。 （4）请写出用和制备乙酸乙酯的化学方程式：___________。 （5）若现有乙酸90 g，乙醇138 g发生酯化反应得到80 g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为___________(用百分数表示，保留一位小数)。 17. 聚合硫酸铁［可用化学式表达、铁为+3价］是一种性能优越的无机高分子混凝剂。工业上一种利用烧渣(主要成分为、CuO、等)为原料制备聚合硫酸铁的流程如图所示： 已知：为不溶于水的酸性氧化物。回答下列问题： （1）滤渣1主要成分为______(写化学式)。 （2）下列操作和现象可用来证明“还原”时所加入的铁屑已过量的是______(填字母)。 A．取还原后的溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，不变色 B．取还原后的溶液少许于试管中，滴加酸性溶液，紫红色褪去 C．取适量滤渣2于试管中，滴加稀硫酸，产生气泡 （3）用离子方程式表示“氧化”时加入双氧水后的反应______。加入氢氧化钠溶液不宜过多的原因是______。 （4）双电层模型认为胶体粒子通常由胶核、吸附层和扩散层构成。聚铁胶体的胶粒示意图如图所示。下列说法正确的是______(填字母)。 A．该胶体粒子的直径为1～100 nm B．该胶体粒子能透过半透膜 C．遇发生聚沉时，更易结合聚铁胶粒 （5）为测定聚合硫酸铁的组成，设计的实验如下：取一定量的聚合硫酸铁溶于水，将溶液分为等量的两份：一份加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99 g；另一份加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92 g。则聚合硫酸铁中x∶y的值为______。 18. 石油被誉为工业“血液”，石油裂解气是重要的工业原料，结合以下路线回答下面问题。 已知：(X为卤素原子) （1）有机物A的名称是______。 （2）有机物中的官能团的名称为______，中的官能团的名称为______。 （3）写出的所有同分异构体的名称______。 （4）反应③的反应类型是______，反应⑤的反应类型是______。 （5）反应②相当于“有机物A发生分解反应”，写出反应②的化学方程式______。 （6）写出反应③的化学方程式______。 （7）写出反应⑥的化学方程式______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 雅礼中学2026年上学期期中考试试卷 高一化学 时量：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ba-137 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 糖类、油脂和蛋白质既是人体必需的基本营养物质，也是食品工业的重要原料。下列说法错误的是 A. 蔗糖、乳糖和麦芽糖都是二糖 B. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸，氨基酸分子中都有氨基和羧基 C. 油脂都不能使溴水褪色 D. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服会引起中毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔗糖、乳糖和麦芽糖均由两个单糖缩合而成，均为二糖，A正确； B．蛋白质水解最终生成氨基酸，所有氨基酸分子均含有至少一个氨基和一个羧基，B正确； C．油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯(如植物油)含碳碳双键，可与溴水发生加成反应使其褪色，因此“都不能使溴水褪色”的说法错误，C错误； D．BaCO3虽难溶于水，但能与胃酸(HCl)反应生成可溶性Ba2+，导致重金属中毒，D正确； 答案选C。 2. 化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的表达正确的是 A. 质量数为37的氯原子：37Cl B. 乙烯的空间填充模型： C. 次氯酸分子的电子式： D. CO2的结构式：O=C=O 【答案】D 【解析】 【详解】A．质量数为37的氯原子表示为37Cl，故A错误； B． 是乙烯的球棍模型，故B错误； C．次氯酸分子结构式为H-O-Cl，电子式为，故C错误； D．CO2的结构式为O=C=O，故D正确； 选D。 3. 用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 质量分数为46%的乙醇()溶液中含O原子数目为 B. 标准状况下，氯气与足量的溶液充分反应后，转移的电子数为 C. 标准状况下与足量反应转移电子数目为 D. 常温下，由和组成的混合气体中含有的质子总数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇质量为46g，乙醇的物质的量为=1mol，含O原子为1mol；水的质量为54g，水的物质的量为=3mol，含氧原子为3mol，总的氧原子物质的量为4mol，即4NA，A正确； B．标准状况下，2.24L氯气为0.1mol，与NaOH反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，为歧化反应，1molCl2转移1mol电子，故转移电子数为0.1NA，B错误； C．标准状况下，22.4L Cl2为1mol，与足量Fe反应为2Fe+3Cl2=2FeCl3，1mol Cl2得2mol电子，故转移电子数为2NA，C错误； D．和的最简式为CH2​，2.8g 混合气体中CH2​的物质的量为0.2mol，每个CH2​含质子为6+2=8，总质子为0.2×8=1.6NA​，D错误； 故选A。 4. 下列有机反应方程式书写及反应类型判断均正确的是 A. (加成反应) B. (取代反应) C. (还原反应) D. n(加聚反应) 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙炔与按加成的产物是氯乙烯，正确的方程式为，A错误； B．甲烷与氯气在光照条件下可生成一氯甲烷和氯化氢，化学方程式为：，属于取代反应，不可能是生成氢气，B错误； C．丙烷燃烧的方程式配平正确，但有机反应中，有机物和氧气的反应属于氧化反应，题中判断为还原反应，反应类型错误，C错误； D．苯乙烯含碳碳双键，一定条件下发生加聚反应生成聚苯乙烯，题中方程式书写、反应类型判断均正确，D正确； 故选D。 5. 利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是 A．测定有机物的结构 B．的尾气处理 C．石蕊溶液先变红后褪色，证明具有酸性和漂白性 D．滴入酚酞，比较和的碱性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验中用的是乙醇水溶液，水也可以和钠反应生成氢气，无法确定醇和氢气之间比例关系，也无法确定其结构，另外钠较少时，乙醇不能反应完，也不能确定与氢气比例关系，A错误； B．氨气的尾气处理应防倒吸，倒扣的漏斗不能伸入水中，B错误； C．溶于水生成亚硫酸，使紫色石蕊变红但不褪色，只能证明溶液的酸性，不能证明漂白性，C错误； D．等浓度的与溶液中滴入酚酞，颜色深浅不同能证明碱性强弱，D正确； 答案选D。 6. 某有机化合物的结构简式如图所示，下列有关该有机化合物的说法错误的是 A. 分子式为 B. 能使溴的四氯化碳溶液、酸性溶液褪色且属于同种有机反应类型 C. 能发生加成反应、取代反应、加聚反应、氧化反应 D. 该物质分别与足量Na、反应，产生气体的物质的量之比为1∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物分子中碳原子总数为12，氢原子总数为14，氧原子总数为3，分子式为，A正确； B．该有机物使溴的四氯化碳溶液褪色发生的是碳碳双键的加成反应，使酸性溶液褪色发生的是氧化反应，二者反应类型不同，B错误； C．碳碳双键、苯环能发生加成反应，碳碳双键能发生加聚反应，羟基、羧基、苯环上的氢原子能发生取代反应，碳碳双键、羟基能发生氧化反应，因此该有机物能发生加成反应、取代反应、加聚反应、氧化反应，C正确； D．1mol该物质含1mol羟基和1mol羧基，与足量反应时，羟基和羧基均能反应生成，共生成1mol ；与足量反应时，只有羧基反应生成，共生成1mol ，产生气体的物质的量之比为1:1，D正确； 故选 B。 7. 葡萄糖的银镜反应实验如下： 步骤1：向试管中加入1mL2%溶液，边振荡边滴加2%氨水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色。 步骤2：向试管中继续滴加2%氨水，观察到沉淀完全溶解。 步骤3：再向试管中加入1mL10%葡萄糖溶液，振荡，在60~70℃水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银镜。 下列说法正确的是 A. 步骤1中生成白色沉淀的离子反应方程式为 B. 步骤1、2说明向氨水中滴加少量溶液无浑浊现象 C. 步骤3中产生银镜说明葡萄糖具有强还原性，蔗糖也能发生该反应 D. 试管在实验前可用热的纯碱溶液清洗，而实验后可用稀盐酸清洗 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤1产生白色沉淀的离子反应方程式为，A错误； B．在氨水中滴加少量硝酸银溶液，硝酸银与氨水反应生成络合物[Ag(NH3)2]OH，无明显现象，B正确； C．蔗糖不能发生银镜反应，葡萄糖能发生银镜反应，C错误； D．实验后可以用具有强氧化性的硝酸溶解试管壁上的Ag，Ag与稀盐酸不反应，不能用稀盐酸洗去，D错误； 故选B。 8. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是 A. 过程③中，各元素化合价均未改变 B. 回收S的总反应为 C. 过程①中，生成CuS的反应为 D. 过程②中，CuS作还原剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程③中，O2将Fe2+氧化为Fe3+，铁元素的化合价由+2变为+3，氧元素化合价降低，故A错误； B．H2S和O2为总反应的反应物，H2O和S为总反应的生成物，回收S的总反应为，故B正确； C．过程①是铜离子和硫化氢反应生成氢离子和硫化铜，反应的离子方程式为，故C正确； D．过程②的离子方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，氧化剂为Fe3+，还原剂为CuS，故D正确； 答案选A。 9. 熔喷布是一种以高熔融指数的聚丙烯(PP)为材料，由许多纵横交错的纤维以随机方向层叠而成的膜。下列有关聚丙烯的认识正确的是 A. 聚丙烯是混合物 B. 聚丙烯的链节： C. 聚丙烯能与溴水发生加成反应 D. 合成聚丙烯的单体丙烯分子中，一定有7个原子共面 【答案】A 【解析】 【分析】聚丙烯为：，链节是。 【详解】A．聚丙烯中高分子的链长不相同，是混合物，A正确； B．聚丙烯的链节：，B错误； C．根据聚丙烯的结构，聚丙烯中不含双键，不能与溴水发生加成反应，C错误； D．如图所示，丙烯中一定有6个原子共平面：，D错误； 故答案为：A。 10. 实验室用H2还原SiHCl3(沸点：31.85℃)制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是 A. 装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水 B. 实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K C. 为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液 D. 该实验中制备氢气的装置也可用于稀氢氧化钠溶液与氯化铵固体反应制备氨 【答案】C 【解析】 【详解】A．本题制备高纯硅，反应应在装置Ⅳ中进行，装置Ⅰ的目的是制备氢气，氢气中含有水蒸气，对后续实验产生干扰，必须除去，因此装置Ⅱ的作用是除去氢气中的水蒸气，即装置Ⅱ中盛放浓硫酸，装置Ⅲ的作用是提供SiHCl3气体，因此在水浴中加热，A错误； B．实验时应先通入氢气，目的是排出装置中的空气，防止发生危险，B错误； C．硅单质不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成Fe2＋，Fe2＋被H2O2氧化成Fe3＋，Fe3＋与KSCN溶液反应，溶液变红色，可以鉴定是否含有铁单质，C正确； D．用稀NaOH溶液制备氨，需要加热，装置Ⅰ中没有加热装置，因此不能制备氨，D错误； 故选C。 11. 为落实《打赢蓝天保卫战三年行动计划》，我国自2023年7月1日起全面实施机动车国六b排放标准。要求汽车尾气中的CO、、碳氢化合物(以为例)转化为无污染的、、。“三效催化转换器”是实现这一目标的核心装置，能同时催化三种反应。原理如下(方程式未配平)： ①CO的转化：； ②的转化：； ③碳氢化合物的转化：。 下列说法错误的是 A. 反应②中，NO被还原 B. 三种反应中，碳元素的化合价均升高 C. 反应③中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 当生成等量时，反应①、②、③的电子转移数目比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应②中，NO中的氮元素化合价从+2降至0，发生还原反应，A正确； B．反应①中CO的碳从+2升至+4，反应②中CO的碳从+2升至+4，反应③中C6H14的碳平均从-升至+4，均升高，B正确； C．反应③配平为，氧化剂为O2，还原剂为C6H14，物质的量之比为19:2，C错误； D．生成1个CO2时，反应①电子转移2e⁻（2CO+O2=2CO2），反应②电子转移2e⁻（2NO+2CO=N2+2CO2），反应③电子转移 e⁻（），比例6:6:19，D正确； 故选C。 12. 一种麻醉剂的分子结构如图所示，元素X的原子核内只有1个质子，元素Y、Z、W的原子序数依次增大且均位于元素X的下一周期，元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 原子半径： C. 可用于自来水消毒 D. E的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸 【答案】C 【解析】 【分析】根据元素X的原子核内只有1个质子，则X为H元素；元素Y、Z、W的原子序数依次增大且均位于元素X的下一周期，即第二周期，Y原子能形成4个键，则Y为C元素，Z原子有2个键，则Z为O元素，W只有1个键，则W为F元素；元素E的原子比W原子多8个电子，则E为Cl元素，据此分析解答。 【详解】A．Y、Z、W分别为C、O、F，从左向右非金属性增强，有，即，A错误； B．Y、Z、W分别为C、O、F，从左向右原子半径逐渐减小，有，即，B错误； C．的化学式为：，是一种新型高效自来水消毒剂，C正确； D．E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：，是目前已知酸中的最强酸，D错误； 故答案为：C。 13. 氮元素和硫元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. a一定是氨气，b不一定是硫化氢 B. c、d若为同种元素的氧化物，则常温下能相互转化 C. d、e在一定条件下可分别通过化合反应得到 D. 相同浓度时，g溶液中的一定比f溶液中的大 【答案】D 【解析】 【详解】A．价的氢化物是氨气，价的氢化物可以是或，因此a一定是氨气，b不一定是硫化氢，A正确； B．同时存在和价氧化物一定是，与氧气在常温下反应生成，和水在常温下反应生成和硝酸，B正确； C．不存在价的酸，则e为亚硫酸，d为，与氧气化合得到，与水化合得到亚硫酸，C正确； D．和为和的最高价态，和的最高价含氧酸为和，在稀溶液中，相同浓度时g溶液中的为f溶液倍，但浓难电离，此时g溶液中的可能小于f溶液，D错误； 故选D。 14. 乙醇催化氧化制乙醛(沸点为20.8℃)的装置如图所示，关于实验操作或叙述正确的是 A. 该反应以铜为还原剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 B. 本实验中，可以利用过滤的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质 C. 甲中选用热水，有利于乙醇挥发；丙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 D. 试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，能说明试管a中粗乙醛中混有乙醇 【答案】C 【解析】 【分析】由实验装置图可知，甲装置用热水浴加热使乙醇挥发得到乙醇和氧气的混合气体，装置乙中铜做催化剂条件下，乙醇和氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，装置丙中盛有的冷水用于冷凝收集乙醛，收集到的乙醛中混有乙醇和水，装置丁为收集未反应氧气的收集装置。 【详解】A．由分析可知，乙醇催化氧化制乙醛的反应中铜是反应的催化剂，不是还原剂，故A错误； B．由分析可知，试管a中收集的物质为乙醇、乙醛和水的混合物，应根据沸点顶不同采用蒸馏的方法分离得到乙醛，不能用过滤得方法，故B错误； C．甲装置提供反应物乙醇蒸气，选用热水有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集乙醛，故C正确； D．由分析可知，试管a中收集的物质为乙醇、乙醛和水的混合物，水和乙醇都能与金属钠反应生成氢气，则加入金属钠有可燃性气体生成，不能说明试管a中混有乙醇，故D错误； 故选C。 二、解答题(此题包括4小题，共58分) 15. 已知有下列烃分子： ①；②，③，④；⑤；⑥ （1）写出①的一种同分异构体的结构简式：______。 （2）②在催化剂、加热、加压条件下与水反应的化学方程式为：______。 （3）④为乙烷的______模型，与它互为同系物的是______(填序号)。 （4）③的二氯代物有______种。 （5）写出的⑤分子式：______；⑤分子中最多有______个原子共平面。 （6）乙烯能发生聚合反应，写出化学方程式______。 【答案】（1）或 （2）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH （3） ①. 球棍 ②. ①⑥ （4）3 （5） ①. C7H8 ②. 13 （6）n CH2=CH2 【解析】 【小问1详解】 ①是正戊烷（  ），属于烷烃。戊烷有三种同分异构体：正戊烷、异戊烷和新戊烷。题目要求写出一种同分异构体，可以是异戊烷或新戊烷，结构简式为或。 【小问2详解】 ②是乙烯（  ）。乙烯在催化剂、加热、加压的条件下与水发生加成反应生成乙醇，化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。 【小问3详解】 ④是乙烷的球棍模型；同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个  原子团的有机化合物。乙烷属于链状烷烃，因此我们需要在给定的分子中寻找其他的链状烷烃。①是正戊烷，⑥是甲烷，它们都属于链状烷烃，与乙烷互为同系物。 【小问4详解】 ③是苯（  ）。苯环上的六个碳原子是等效的，其二氯代物取决于两个氯原子在苯环上的相对位置。它们可以是邻位、间位或对位，共3种。 【小问5详解】 ⑤是甲苯，由一个苯环和一个甲基组成。苯环含有6个碳原子和5个氢原子（因为有一个位置被甲基取代），甲基含有1个碳原子和3个氢原子。所以分子式为  ；关于共平面原子数：苯环本身是平面结构，苯环上的6个碳原子和5个氢原子共11个原子一定共面；与苯环直接相连的甲基碳原子也在这个平面内；甲基上的3个氢原子中，由于碳碳单键可以旋转，最多有1个氢原子能旋转到苯环所在的平面内。因此，最多有  个原子共平面。 【小问6详解】 乙烯（  ）分子中含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加成聚合反应生成聚乙烯。化学方程式为n CH2=CH2   。 16. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。 （1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是___________。 （2）长玻璃导管的作用为___________，反应中浓硫酸的作用___________；试管②中饱和溶液的作用是___________。 （3）反应前加入三种药品(①乙醇 ②乙酸 ③98%浓硫酸)的先后顺序是___________(填序号)；实验时向试管A中加几块碎瓷片，其作用是___________。 （4）请写出用和制备乙酸乙酯的化学方程式：___________。 （5）若现有乙酸90 g，乙醇138 g发生酯化反应得到80 g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为___________(用百分数表示，保留一位小数)。 【答案】（1）防止倒吸 （2） ①. 导气、冷凝 ②. 催化剂、吸水剂 ③. 溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出 （3） ①. ①③② ②. 防止暴沸 （4） （5）60.6% 【解析】 【小问1详解】 挥发出的乙酸、乙醇易溶于试管II的溶液，会导致装置内压强减小发生倒吸，球形干燥管容积较大，可起到防倒吸的作用； 【小问2详解】 长玻璃导管作用为导气，同时起到冷凝气体的作用，冷凝后的液体进入试管II；浓硫酸可以加快酯化反应速率，作催化剂，同时吸收反应生成的水，促进可逆反应正向移动，作吸水剂；饱和碳酸钠溶液可以溶解混在酯蒸气中的乙醇，与乙酸发生反应除去乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，使其更易分层析出； 【小问3详解】 浓硫酸溶于乙醇会放出大量热，为防止液体飞溅，应先加入乙醇，再沿器壁缓慢加入浓硫酸，待冷却后最后加入乙酸，故加入顺序为①③②；加热液体混合物时易出现暴沸现象，碎瓷片可以形成汽化中心，防止加热时液体暴沸； 【小问4详解】 酯化反应的反应机理为羧酸脱羟基、醇脱羟基上的氢原子，因此乙醇中的会进入乙酸乙酯的酯基中，该反应为可逆反应，反应条件为浓硫酸、加热； 【小问5详解】 首先计算反应物的物质的量： ， ，乙醇过量，因此理论上生成乙酸乙酯的物质的量由乙酸的量决定，为1.5 mol，理论上生成乙酸乙酯的质量 ，产率 。 17. 聚合硫酸铁［可用化学式表达、铁为+3价］是一种性能优越的无机高分子混凝剂。工业上一种利用烧渣(主要成分为、CuO、等)为原料制备聚合硫酸铁的流程如图所示： 已知：为不溶于水的酸性氧化物。回答下列问题： （1）滤渣1主要成分为______(写化学式)。 （2）下列操作和现象可用来证明“还原”时所加入的铁屑已过量的是______(填字母)。 A．取还原后的溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，不变色 B．取还原后的溶液少许于试管中，滴加酸性溶液，紫红色褪去 C．取适量滤渣2于试管中，滴加稀硫酸，产生气泡 （3）用离子方程式表示“氧化”时加入双氧水后的反应______。加入氢氧化钠溶液不宜过多的原因是______。 （4）双电层模型认为胶体粒子通常由胶核、吸附层和扩散层构成。聚铁胶体的胶粒示意图如图所示。下列说法正确的是______(填字母)。 A．该胶体粒子的直径为1～100 nm B．该胶体粒子能透过半透膜 C．遇发生聚沉时，更易结合聚铁胶粒 （5）为测定聚合硫酸铁的组成，设计的实验如下：取一定量的聚合硫酸铁溶于水，将溶液分为等量的两份：一份加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99 g；另一份加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92 g。则聚合硫酸铁中x∶y的值为______。 【答案】（1） （2）C （3） ①. ②. 避免生成Fe(OH)3沉淀，降低聚合硫酸铁产率 （4）AC （5）2：1 【解析】 【分析】烧渣与稀硫酸反应，金属氧化物、转化为、，不反应，成为滤渣1被除去；向酸浸滤液中加过量铁屑，将还原为，同时置换出Cu单质，过量铁屑和Cu成为滤渣2被除去；向还原后滤液中加双氧水，将氧化为，为聚合硫酸铁的形成提供；加入氢氧化钠溶液调节pH，使部分水解，再经浓缩、干燥过程，最终生成聚合硫酸铁。 【小问1详解】 烧渣中、均可与稀硫酸反应溶解，不与稀硫酸反应、也不溶于水，因此滤渣1为； 【小问2详解】 A．滴加溶液不变红，只能证明溶液中不存在，无法证明铁屑过量，A错误； B． 还原过程一定会生成，可使酸性褪色，因此不能证明铁屑过量，B错误； C．若铁屑过量，滤渣2中会剩余铁单质，滴加稀硫酸后铁与稀硫酸反应生成氢气，产生气泡可证明铁过量，C正确； 故选C。 【小问3详解】 酸性条件下将氧化为，根据得失电子、电荷守恒配平得到离子方程式：；若加入过多，浓度过高，会转化为沉淀，降低聚合硫酸铁产率； 【小问4详解】 A. 胶体的定义为：分散质（胶体粒子）直径在之间的分散系，A正确； B. 胶体粒子不能透过半透膜，B错误； C. 由示意图可知聚铁胶粒整体带正电荷，聚沉时带负电的更易结合带正电的聚铁胶粒，C正确； 故选AC。 【小问5详解】 白色沉淀为，； 红棕色固体为，； 根据化合物电荷守恒：，即，代入得： ， 因此； 18. 石油被誉为工业“血液”，石油裂解气是重要的工业原料，结合以下路线回答下面问题。 已知：(X为卤素原子) （1）有机物A的名称是______。 （2）有机物中的官能团的名称为______，中的官能团的名称为______。 （3）写出的所有同分异构体的名称______。 （4）反应③的反应类型是______，反应⑤的反应类型是______。 （5）反应②相当于“有机物A发生分解反应”，写出反应②的化学方程式______。 （6）写出反应③的化学方程式______。 （7）写出反应⑥的化学方程式______。 【答案】（1）乙醇 （2） ①. 醛基 ②. 羧基 （3）正丁烷、异丁烷 （4） ①. 氧化反应 ②. 加成反应 （5）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O （6）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （7）Br−CH2CH2−Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr 【解析】 【分析】起始原料为，裂解得到乙烷和乙烯，乙烷与氯气光照取代得到氯乙烷，氯乙烷水解得到A为乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛，乙醛氧化得到乙酸；乙烯与溴加成得到1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷水解得到乙二醇，乙酸与乙二醇发生酯化反应得到目标产物二乙酸乙二酯，乙醇消去可得到乙烯。 【小问1详解】 氯乙烷在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成乙醇，故A的名称为乙醇。 【小问2详解】 的官能团为醛基，的官能团为羧基。 【小问3详解】 为丁烷，存在两种同分异构体，分别为正丁烷、异丁烷。 【小问4详解】 反应③是乙醇被氧气氧化为乙醛，属于氧化反应；反应⑤是乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，属于加成反应。 【小问5详解】 反应②为乙醇发生消去反应生成乙烯和水，化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 。 【小问6详解】 反应③为乙醇催化氧化生成乙醛和水，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 【小问7详解】 反应⑥为1,2-二溴乙烷发生水解反应生成乙二醇和溴化钠，化学方程式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $