第二节 化学计量及其应用 专项训练-2027届高三化学一轮复习

**基本信息** 本卷聚焦高中化学“化学计量及其应用”单元，以物质的量、阿伏加德罗常数、溶液浓度等核心概念为载体，通过选择、计算、实验探究题，融合化学观念与科学思维，适配高考复习对基础巩固与能力提升的需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10题|物质的量浓度计算、阿伏加德罗定律推论、离子反应|结合工业合成氨等真实情境，考查科学思维中的证据推理| |非选择题|4题|化学计算、实验设计与误差分析|如过氧化脲纯度测定、硫酸亚铁铁含量测定，体现科学探究与实践，注重化学观念的综合应用|

高中化学 化学计量及其应用 1.将a g NaCl完全溶于水（设水的密度为1 ），得到V mL溶液。假设该NaCl溶液的密度为，溶质的质量分数为w，下列说法错误的是( ) A. B.溶液中NaCl的物质的量浓度 C.溶液中NaCl的质量分数 D.向上述溶液中再加入水，所得稀溶液中NaCl的质量分数为 2.同温同压下，1 g X气体和2 g Y气体的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律及其推论判断下列说法错误的是( ) A.同温同压下，X和Y的密度之比为1：1 B.同温同压下，X与Y的相对分子质量之比为1：1 C.同温同体积下，等质量的X和Y气体的压强之比为2：1 D.等质量的X和Y的物质的量之比为1：1 3.将溶质为NaCl和的混合溶液分成两等份，向第一份溶液中加入含硝酸银的硝酸银溶液，恰好使氯离子完全沉淀，向 第二份溶液中加入含碳酸钠的碳酸钠溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则原混合液中钠离子的物质的量浓度为( ) A. B. C. D. 4.下列叙述中正确的是( ) A.溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为 B.物质的量浓度均为的、溶液：体积之比为3：2：1，则的物质的量浓度之比为3：2：3 C.若溶质质量分数为的乙醇（）溶液的物质的量浓度为，则将其加水稀释至溶质质量分数为，所得稀溶液的物质的量浓度小于 D.标准状况下氨气溶解在水中（水的密度近似为），所得溶液的密度为，质量分数为w，物质的量浓度为，则 5.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.标准状况下，2.24L三氧化硫中氧原子数为0.3 B.常温常压下，11.2g乙烯中含有的价电子总数为4.8 C.与反应中，生成1.6g时转移电子数为0.2 D.16.8g铁与水蒸气完全反应，生成分子的数目为0.3 6.实验室可用与浓硫酸反应制，反应方程式为（浓）。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.中含有的离子数为 B.中含有O原子的数目为 C.标准状况下，中含有的分子数为 D.该反应中每生成，转移电子数为 7.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A.常温常压下，中含有的分子数小于 B.过氧化钠与水反应，消耗，生成，转移的电子数为 C.浓度为的溶液中，含有的数目为 D.常温常压下，由与组成的混合气体含有的原子数目为 8.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.溶于水形成的胶体分散质微粒数为 B.（标准状况）与铁充分反应，转移电子数为 C.常温常压下，含有的阴、阳离子数目为 D.的乙醇（）溶液中含有氧原子的数目为 9.工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A.0.1mol和0.3mol充分反应，所得产物分子数为 B.0.2mol完全转化为，转移电子数为 C.将6.72L（换算为标准状况下的体积）溶于水，所得溶液中数目为 D.常温下，pH=2的硝酸溶液中水电离的数目为 10.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A.铁与标准状况下氯气反应，转移电子数为 B.足量的Cu与含有的浓硫酸共热，生成的分子数为 C.溶液中含数目为 D.密闭容器中通入与，充分反应后，容器内分子数为 11.Ⅰ.物质的量是高中化学中常用的物理量。请回答下列问题。 （1）含有__________个氢原子（设表示阿伏加德罗常数的值）。 （2）含有相同氧原子数的CO与的物质的量之比为__________。 （3），中所含的的物质的量是__________。 （4）分子中所含质子数为__________（设表示阿伏加德罗常数的值）。 （5）已知的质量为，则A的摩尔质量为__________。 Ⅱ.有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共，其物质的量为。 （6）混合气体中的质量为__________。 （7）混合气体缓慢通过足量的NaOH溶液后，剩余气体的质量为__________。 12.Ⅰ.物质的量是高中化学常用的物理量，设为阿伏加德罗常数的值，请完成以下有关计算。 （1）一滴水（约0.05 g）中约含水分子的数目为_______（保留两位有效数字）。 （2）9.5 g某二价金属氯化物（）中含有0.2 mol ，则A的相对原子质量是_______。 （3）_______ mol 所含原子数与0.2 mol 所含原子数相等。 （4）3.4 g 所含的质子数为_______。 Ⅱ.氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛应用于生产和生活中。 （5）某离子反应涉及、、、、、六种微粒，其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是_______（填标号）。 a.该反应的氧化剂是 b.消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子 c.氧化性： 13.（俗称过氧化脲）是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下： （一）过氧化脲的合成 烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。 （二）过氧化脉性质检测 Ⅰ.过氧化脲溶液用稀硫酸酸化后，滴加溶液，紫红色消失。 Ⅱ.过氧化脲溶液用稀硫酸酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振荡，静置。 （三）产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。 滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀硫酸，用准确浓度的溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 回答下列问题： （1）过滤中使用到的玻璃仪器有______（写出两种即可）。 （2）过氧化脲的产率为______。 （3）性质检测Ⅱ中的现象为______。性质检测Ⅰ和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是______。 （4）如图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是______，定容后还需要的操作为______。 （5）“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是______（填标号）。 A.溶液置于酸式滴定管中 B.用量筒量取过氧化脲溶液 C.滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D.锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 （6）以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是______（填标号）。 A.容量瓶中液面超过刻度线 B.滴定管水洗后未用溶液润洗 C.摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外 D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 14.Ⅰ.下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据： 序号 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 锌 115.92 66~120 2 铁 6.95 7.52~11.82 3 钙 1.78 1.55~2.10 根据上表的数据，回答下列问题。 （1）该儿童______（填元素符号）元素含量偏低，如果以医学中惯用单位“”来表示，该元素的含量是______（已知：）。 （2）硫酸亚铁颗粒是一种补铁剂，临床建议与维生素C同服，有利于的吸收，原因是______。 Ⅱ.某实验小组欲测定某硫酸亚铁颗粒中铁元素的质量分数，实验过程如下： ①称取硫酸亚铁颗粒，溶于水配成待测液； ②配制的酸性溶液； ③取待测液，用酸性溶液氧化（被还原为）。该测定实验共进行了3次，消耗酸性溶液的平均体积为。 （3）上述实验中常用于酸化溶液的酸是______。 （4）由固体配制酸性溶液，用到的实验用品如图。还需要的玻璃仪器名称为______（填两种仪器的名称）。 （5）以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是________（填字母）。 a.容量瓶洗净后未干燥，内有少量蒸馏水 b.未洗涤烧杯和玻璃棒 c.定容时俯视刻度线 d.定容摇匀后发现液面低于刻度线，直接转移至试剂瓶中 （6）假设实验中杂质不参与反应且损耗不计，该硫酸亚铁颗粒中铁元素的质量分数为________。 答案以及解析 1.答案：D 解析：水的体积为，密度为1 ，则水的质量为，溶液的质量等于水的质量加上溶质的质量，即，故，A项正确。，溶液的体积为，则有，B项正确。溶质的质量分数，C项正确。；加入水后，根据水的密度为1 ，得到稀溶液的质量为，溶质质量不变，稀溶液中NaCl的质量分数为；由A项分析可知代入得到稀溶液中NaCl的质量分数为，而，二者不相等，D项错误。 2.答案：C 解析：同温同压下，1 g X气体和2 g Y气体的体积之比为1：2，根据知，X和Y的密度之比为1：1，A项正确；同温同压下，气体摩尔体积相同，1 g X气体和2 g Y气体的体积之比为1：2，由可知，X、Y两种气体的物质的量之比为1：2，又两种气体的质量之比为1：2，由可知，X与Y的摩尔质量之比为1：1，故X与Y的相对分子质量之比为1：1，B项正确；同温同体积下，等质量的X和Y气体的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，C项错误；根据，二者的质量、摩尔质量均相等，故物质的量之比为1：1，D项正确。 3.答案：A 解析：第一份加入含硝酸银的硝酸银溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则，第二份加入含碳酸钠的碳酸钠溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则，根据溶液呈电中性可知，每份溶液中，每份溶液中，溶液具有均一、稳定性，则原溶液中钠离子的物质的量浓度，故选A。 4.答案：D 解析：溶液中含，则，，溶液中的物质的量浓度项错误；物质的量浓度均为的溶液，的物质的量浓度依次是，的物质的量浓度之比为1：1：3，B项错误；溶质质量分数为的乙醇溶液的物质的量浓度为，乙醇溶液稀释后，密度增大，根据，稀释至溶质质量分数为时，物质的量浓度大于项错误；标准状况下氨气的物质的量为，质量为，溶于水（质量为），溶液总质量为，溶液总体积为，代入浓度公式得，D项正确。 5.答案：B 解析：A（×）标准状况下，不是气体，2.24L的物质的量不是0.1mol。 B（√）11.2g乙烯（）的物质的量为0.4mol，1个C含有4个价电子，1个H含有1个价电子，则0.4mol乙烯含有的价电子总数为4.8。 C（×）与反应的化学方程式为，每生成1.6g（0.05mol）转移的电子数为0.1。 D（×）铁与水蒸气在高温条件下发生的反应为，故16.8g（0.3mol）铁与水蒸气完全反应生成分子的数目为0.4。 6.答案：B 解析：A.中含1个和2个,中含有的离子数为，A错误； B.每个中含有4个O原子，则中含有O原子的数目为，B正确； C.标准状况下，HF不是气体，不能用计算其物质的量，C错误； D.该反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，没有电子转移，D错误； 故选B。 7.答案：C 解析：常温常压下，气体摩尔体积大于，的物质的量小于，则含有的分子数小于正确；过氧化钠与水反应可建立关系式：，则消耗，生成，转移个电子，B正确；浓度为的溶液的体积未知，无法求出的物质的量，也就无法求出含有的数目，C错误；常温常压下，含原子的物质的量为，含原子的物质的量为，则由与组成的混合气体含有的原子数目为正确。 8.答案：B 解析：（即）溶于水形成的胶体分散质微粒数小于，A错误；（标准状况）的物质的量是，与铁充分反应，铁过量，完全反应，转移电子数为，B正确；的物质的量是，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，含有的阴、阳离子数目为，C错误；的乙醇（）溶液中含有氧原子的物质的量是，含有氧原子的数目为，D错误。 9.答案：B 解析：A.合成氨反应（）是可逆反应，不能进行到底，0.1mol和0.3mol充分反应后，产物的物质的量小于0.2mol，分子数小于，A项错误； B.转化为的反应为，氮元素化合价从-3价升至+2价，每摩尔氨气反应转移5mol电子，0.2mol反应转移1mol电子，电子数为，B项正确； C.6.72L（换算为标准状况下的体积）的物质的量为，溶于水的反应为，生成0.2mol，为强酸，在水溶液中完全电离，产生0.2mol，但在水溶液中存在微弱电离，所以实际上的数目略大于，C项错误； D.常温下，pH=2的硝酸溶液中，，，水电离产生的浓度等于的浓度，题目中未指明体积，无法计算的物质的量和数目，D项错误； 故答案选B。 10.答案：C 解析：铁与标准状况下氯气反应，氯气不足，转移电子数为，A错误；含的浓硫酸完全反应会生成二氧化硫，但浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于错误；溶液中含数目为正确；合成氨反应为可逆反应，密闭容器中通入与，充分反应后，容器内分子数大于，D错误。 11.答案：（1） （2）2:1 （3） （4） （5） （6） （7） 解析：（1）中含有的氢原子数目为。 （2）设CO和的物质的量分别为和，由CO和含有的氧原子数相等可得：，则。 （3）由化学式可知，中。 （4）1个分子中含有的质子数为10，则分子中含有的质子数为。 （5）由的质量为可得。 （6）；，解得：，故。 （7），则混合气体缓慢通过足量的NaOH溶液后，剩余气体为CO，其质量为。 12.答案：（1）0.0028 （2）24 （3）0.35 （4）2 （5）c 解析：（1）0.05 g →0.0028 mol（）→0.0028个水分子。 （2）0.2 mol →0.1 mol →M（）=95 （）→ A的相对原子质量=95-35.5×2=24。 （3）原子数相等，即原子的物质的量相等，1个分子中含有7个原子，则0.2 mol 所含原子的物质的量是1.4 mol；1个分子中含有4个原子，故含有1.4 mol原子的的物质的量是1.4 mol÷4=0.35 mol。 （4），1个分子中含有10个质子，故3.4 g 所含的质子数为2。 （5）由题图可知，是反应物，结合氧化还原反应中的得失电子守恒及原子守恒可推断出是反应物，、是生成物，即，配平后的离子方程式是：。该反应的氧化剂是，还原剂是，氧化性，a项正确，c项错误；是还原剂，氮元素从-3价升高到0价，故消耗1 mol 转移3 mol电子，b项正确。 13.答案：（1）漏斗、烧杯、玻璃棒（任写两种） （2）50% （3）溶液分层，上层为无色，下层为紫色；还原性、氧化性 （4）将玻璃棒和烧杯中残留的物质全部转移至容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒容量瓶，将溶液混合均匀 （5）BD （6）A 解析：（1）过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 （2）根据题给数据计算可得，过量，故用尿素的量来计算理论上生成过氧化脲的量，，故理论上生成的过氧化脲为，质量为，故过氧化脲的产率为。 （3）过氧化脲能将氧化为，进入层呈紫色，密度比水大，故位于下层。由检测Ⅰ的现象可知，过氧化脲能使高锰酸钾溶液褪色，体现出过氧化脲的还原性，由检测Ⅱ可知，过氧化脲可将碘离子氧化为碘单质，体现出过氧化脲的氧化性。 （4）操作a为冲洗玻璃棒和烧杯，并将洗液转移至容量瓶中，重复3次是为了将残留物全部转移至容量瓶中。定容后要将溶液混合均匀，具体操作为左手食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分，右手托住瓶底，将瓶倒转，再倒转过来，上下倒置如此反复多次，使溶液充分混合均匀。 （5）A（√）溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故需盛放在酸式滴定管中。 B（×）量筒读数只能精确到小数点后1位，故不能用量筒量取溶液。 C（√）临近终点时，冲洗锥形瓶内壁可减小滴定误差。 D（×）锥形瓶变色后要等溶液颜色不变才可记录滴定管液面刻度。 （6）A（√）容量瓶中液面超过刻度线，则容量瓶中过氧化脲溶液浓度偏低，会造成纯度测定结果偏低。 B（×）滴定管水洗后未用溶液润洗，会造成滴定管内的溶液浓度偏低，滴定时消耗的溶液体积偏大，测定结果偏高。 C（×）溶液滴到锥形瓶外，会造成消耗的的量偏高，测定结果偏高。 D（×）滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使读取的消耗的溶液的体积偏大，测定结果偏高。 14.答案：（1）Fe；38.92 （2）维生素C具有还原性，能将转化为（或可以防止被氧化为），便于人体吸收 （3）稀硫酸 （4）容量瓶、胶头滴管 （5）b （6）6.72％ 解析：（1）根据题给表格中数据可知，Fe元素含量偏低，如果以医学中惯用单位“”来表示，令液体的体积为，该元素的含量为。 （3）高锰酸钾具有强氧化性，常用于酸化溶液的酸是较稳定的稀硫酸。 （4）配制的溶液时，还需要用到的容量瓶和胶头滴管。 （5）容量瓶洗净后未干燥，内有少量蒸馏水，对最终溶液浓度无影响，a不符合题意；未洗涤烧杯和玻璃棒，会造成溶质损失，最终溶液浓度偏低，b符合题意；定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，最终溶液浓度偏高，c不符合题意；定容摇匀后发现液面低于刻度线，直接转移至试剂瓶中，不影响溶液浓度，d不符合题意。 （6）硫酸亚铁和高锰酸钾反应的离子方程式为，可得关系式：，则待测液中亚铁离子的物质的量为，该硫酸亚铁颗粒中铁元素的质量分数为。 学科网（北京）股份有限公司 $