专题06 原电池原理及其应用（期末复习专项训练）高一化学下学期人教版

专题06 原电池原理及其应用 题型01 原电池的构成条件（重点） 题型02 原电池的工作原理（重点） 题型03 原电池原理的应用（重点） 题型04 常见的化学电池（高频考点） 题型05 原电池正负极的判断及电极反应式的书写（难点） 题型06 原电池的相关计算（难点） 题型01 原电池的构成条件 1．【原电池的构成条件】（25-26高一下·天津蓟州·期中）根据原电池原理，下述装置对应的分析正确的是 A．装置①中Al电极为负极，发生还原反应 B．装置②中金属Mg作电极，发生氧化反应 C．装置③中Cu片表面产生气泡 D．装置④中每转移0.2 mol电子，正极质量增加6.4 g 2．【原电池的构成条件】（24-25高一下·广东湛江·期末）某学生设计了如图所示的四个装置，其中不可持续提供电流的是 A． B． C． D． 3．【原电池的构成条件】（24-25高一下·上海·期末）如下图，下列装置属于原电池的是 A． B． C． D． 4．【实验探究原电池的构成条件】（24-25高一下·内蒙古鄂尔多斯·期末）某同学用如图所示实验来模拟原电池实验，下列说法正确的是 A．左瓶的灯泡发光 B．右瓶的铜棒变粗 C．右瓶的铁棒为正极 D．左瓶Fe电极的电极反应式为 5．【原电池的构成条件】（24-25高一下·四川成都·期末）根据原电池原理，下述装置对应的分析正确的是 A．装置①中电极为负极，发生还原反应 B．装置②中溶液中的向电极移动 C．装置③中片表面产生气泡 D．装置④中每转移电子，正极质量增加 题型02 原电池的工作原理 1．【微生物电池】（25-26高一下·山东济宁·期中）用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有很好的发展前景，如图所示的电池说法正确的是 A．电子由极经导线到极 B．生成，则有通过质子交换膜移向极室 C．电极反应为 D．若电路中有电子通过，极室质量减少 2．【全铁液流电池】（25-26高一下·山东潍坊·期中）全铁液流电池放电时原理如图所示，a电极为负载铁的石墨电极，b电极为石墨电极。下列说法错误的是 A．a极发生氧化反应 B．b极电极反应式： C．隔膜为阴离子交换膜 D．理论上，每减少1 mol，总量相应增加2 mol 3．【新型原电池】（25-26高一下·广东佛山·期中）我国科学家开发了一种新型原电池，为综合利用NO2提供了新思路。电池总反应为2Li+NO2=Li2O+NO，下列说法错误的是 A．放电时，电子由a极流出经外电路流向b极 B．该装置不可以用含Li+的水溶液作电解质 C．如果电路中转移1 mol电子，理论上b极净增30 g D．该装置正极电极反应式为NO2+2Li++2e-=NO+Li2O 4．【探究原电池工作原理】（25-26高一下·广东湛江·期中）某同学用生活中常见物品组装了如图所示装置并观察到灯泡发亮。下列说法正确的是 A．铁钥匙发生了还原反应 B．铅笔芯为该原电池的负极 C．电子由铁钥匙流出，经过洁厕灵流向铅笔芯 D．实验过程中，铁钥匙会逐渐变细且铅笔芯表面会有气泡产生 5．【隔膜原电池工作原理】（25-26高一下·全国·期末）如图为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，可以自由通过。则下列说法不正确的是 A．通过隔膜从正极区向负极区移动 B．电子由Cu极通过导线流向Zn极 C．一段时间后，ZnSO4溶液浓度增大，CuSO4溶液浓度减小 D．隔膜可以避免Zn极直接接触CuSO4溶液，提高了能量转换效率 题型03 原电池原理的应用 1．【利用原电池原理比较金属的活动性】（25-26高一下·山东潍坊·期中）将a、b、c、d四种金属两两相连浸入稀硫酸中。若a、b相连，a发生氧化反应；c、d相连，d上有气泡逸出；a，c相连，a质量减少；b，d相连，b为正极。则四种金属的活动性顺序为 A．a>c>b>d B．a>c>d>b C．b>d>c>a D．a>b>c>d 2．【利用原电池原理设计化学电池】（24-25高一下·北京·期中）根据原电池原理，人们研制出了满足不同需要的化学电池。某原电池装置如图所示。下列说法不正确的是 A．电流表指针偏转，说明化学能转化为电能 B．锌片作原电池的负极 C．铜片上发生反应： D．该装置可使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 3．【利用原电池原理探究化学反应】（25-26高一下·广东珠海·期中）某兴趣小组设计了如下两套装置探究铜离子与硫离子的反应。实验过程中：装置Ⅰ烧杯中产生黑色沉淀，电流表指针无明显偏转；装置Ⅱ盐桥中是含饱和溶液的琼胶，甲烧杯中溶液变黄，乙烧杯中石墨电极上出现红色固体，电流表指针偏转。已知存在反应：(黄色)，下列说法错误的是 A．装置Ⅰ中产生黑色沉淀的离子反应为 B．甲烧杯中发生的电极反应为 C．实验说明，一定条件下与能发生复分解反应或氧化还原反应 D．装置Ⅱ实验，电路中通过电子时，乙烧杯中减小 4．【利用原电池原理影响化学反应速率】（25-26高一下·河南安阳·期中）在室温下，烧杯中均放入硫酸和相同大小的金属片，铁片消耗速率最快的是 A． B． C． D． 5．【利用原电池原理比较金属的活动性】（25-26高一下·黑龙江双鸭山·期中）下列有关电池电极的活泼性说法正确的是 A．将、两种金属浸入溶液中组成原电池，质量减轻，则活泼性： B．常温下，将、两种金属浸入浓硝酸溶液中组成原电池，始终为负极 C．将、两种金属浸入稀溶液中组成原电池，极上有大量气体产生，则活泼性： D．原电池的两个电极一定是活泼性不同的金属或非金属 题型04 常见的化学电池 1．【铅酸蓄电池】（25-26高一下·山东青岛·期中）铅酸蓄电池多用于启动和维持汽车用电系统的正常运转，氢氧燃料电池可以连续不断提供电能作为汽车的动力能源。下列说法正确的是 A．铅酸蓄电池和氢氧燃料电池都属于二次电池 B．氢氧燃料电池负极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数为 C．铅酸蓄电池工作时，正极电极反应为： D．考虑经济性，铅酸蓄电池的稀硫酸可用稀盐酸代替降低成本 2．【银锌纽扣碱性电池】（24-25高一下·河北唐山·期中）银锌纽扣碱性电池主要用于小型日用电子器具，如电子手表、液晶显示计算器和电子游戏机、助听器等，放电反应原理是：，装置如图。下列关于该装置的说法正确的是 A．锌电极上发生还原反应，氧化银电极上发生氧化反应 B．正极电极反应式是： C．外接电路导线上电子从氧化银电极流向锌电极 D．反应后锌电极和氧化银电极质量都减小 3．【常见的化学电源】（25-26高一下·四川内江·期中）关于下列四个装置说法正确的是 A．甲：电池使用时，正极附近溶液pH减小 B．乙：的作用是作还原剂 C．丙：铅蓄电池为二次电池，放电工作过程中，负极的质量逐渐增加 D．丁：通入的一极是正极，电极反应式为 4.【碱性锌锰电池】（24-25高一下·江苏徐州·期中）碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH，电池构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A．电池工作时，MnO2发生还原反应 B．电池工作时，OH-通过隔膜向负极移动 C．环境温度过低，不利于电池放电 D．反应中每生成1mol MnOOH，转移电子数目约为2×6.02×1023 5．【熔融碳酸盐燃料电池】（25-26高一上·湖南邵阳·期末）以甲烷为燃料，空气为助燃剂可以设计熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．电极B为正极，发生还原反应 B．电极A的反应为： C．电池工作时从电极B向电极A迁移 D．理论上每转移，正极消耗标准状况下的气体11.2L 题型05 原电池正负极的判断及电极反应式的书写 1．【燃料电池中正负极的判断及电极反应式的书写】（25-26高一下·四川南充·期中）为有效降低含氮化合物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示燃料电池(图中离子交换膜只允许阴离子通过)。下列说法错误的是 A．电极A为负极，电子由电极A经负载流向电极B B．电极B上的反应式为 C．该电池工作一段时间后，电极A附近溶液的碱性增强 D．同温同压时，左右两侧电极室中生成的N2体积比为 2．【二次电池中正负极的判断及电极反应式的书写】（24-25高一下·湖南·期末）某品牌全电动汽车使用的是钴酸锂电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应为。下列说法不正确的是 A．隔膜只允许通过，放电时从左边移向右边 B．放电时A极作负极，电极反应式为 C．充电时B极的电极反应式为 D．对废旧钴酸锂（）电池进行“放电处理”，让进入石墨中有利于回收 3．【海水电池中正负极的判断及电极反应式的书写】（25-26高一下·广东惠州·期中）镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，电池结构示意图如下，电池总反应为： 下列说法正确的是 A．Mg作电池的正极 B．电子由 Mg电极经海水流向石墨电极 C．石墨电极的电极反应式为： D．溶液中向石墨电极向移动 4．【微生物燃料电池中正负极的判断及电极反应式的书写】（25-26高一下·湖南邵阳·期中）微生物燃料电池可同时处理废水中的有机物和，其工作原理如图所示，已知：质子交换膜只允许通过，该电池工作时，下列说法不正确的是 A．电极a为负极，发生氧化反应 B．通过质子交换膜从左向右移动 C．电池中生成氮气，理论上通过导线的电子数为 D．电极的电极反应式为 5．【烟气脱硫电池中正负极的判断及电极反应式的书写】（24-25高一下·陕西渭南·期末）利用如图装置可进行烟气脱硫。下列说法正确的是 A．多孔电极为负极，电极反应式为Fe2++e-=Fe3+ B．烟气脱硫过程可表示为2Fe3++SO2+4H+=2Fe2++SO+2H2O C．理论上,相同条件下吸收SO2和产生H2的体积相同 D．工作一段时间后，左室需要补充Fe2(SO4)3溶液 题型06 原电池的相关计算 1．【原电池电极质量的计算】（24-25高一下·上海·期末）把铁棒和锌棒用导线连接后插入硫酸铜溶液中，当有0.2mol电子通过时，负极的质量变化为 A．减少0.1g B．减少6.5g C．减少5.6g D．增加6.4g 2．【原电池电极质量的计算】（25-26高一下·甘肃兰州·期中）科学家使用-MnO2研制了一种MnO2-Zn可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列叙述正确的是 A．充电时，负极发生氧化反应 B．放电时，电子从Zn电极经过电解质溶液流向MnO2电极 C．放电时，正极反应有MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH- D．放电时，Zn电极质量减少0.65g，MnO2电极生成了0.020mol MnOOH 3．【原电池电子转移数目的计算】（25-26高一下·河南郑州·期中）科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，其工作原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．电子流向为：b→导线→a→硫酸溶液→b B．理论上每消耗11.2 L O2，外电路中转移2个电子 C．电池工作时，H⁺向电极a移动 D．电极b的电极反应式为SO2−2e⁻+2H2O=H2SO4+2H⁺ 4．【原电池电子转移数目及电极质量变化的计算】（25-26高一下·辽宁沈阳·期中）一种光电催化脱除的工作原理如题图所示。工作时，光催化电极产生电子和空穴，双极膜中解离的和分别向两极迁移。下列说法不正确的是 A．电流从GDE电极经导线流向电极 B．空穴和电子的产生驱动了脱除与制备的发生 C．左室发生的电极反应式： D．工作一段时间，当电路中转移，右室增重 5．【原电池电极消耗气体的体积及溶液质量变化的计算】（25-26高一下·广西南宁·期中）回答下列问题。 （1）某沉积物-微生物电池可以回收处理含硫废渣(主要成分为)，其工作原理如图。 电子从碳棒_______(填“X”或“Y”)流出，碳棒Y上FeS2转化为S的电极反应为_______，每生成1 mol 理论上消耗标准状况下_______L。 （2）一种新型锌电池的工作原理如图所示。双极膜中的解离为和，两种离子在电场作用下分别向两极迁移，回答下列问题： b膜为_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜，工作时Ⅱ室中酸性溶液的浓度_______(填“增大”、“减小”、“不变”)，理论上电路中每通过4 mol电子，双极膜内有_______发生解离，Ⅰ室电解质溶液增重_______g。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $品学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 专题06原电池原理及其应用 品题型01原电池的构成条件 1.D 2.D 3.C 4.B 5.D 易题型2原电池的工作原理 1.B 2.D 3.C 4.D 5.B 品题型3原电池原理的应甩 1.B 2.C 3.D 4.C 5.C 品题型04常见的化学电池 1.C 2.B 3.C 4.D 5.D 品题型05原电池正负极的判断及电极反应式的书互 1.C 2.D 3.C 4.C 5.C 1/2 品学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 品题型06原电池的相关计算 1.B 2.C 3.C 4.C 5.(1)Y FeS2-2e-=Fe2++2S 39.2 (2)阳 减小 4 198 2/2 专题06 原电池原理及其应用 题型01 原电池的构成条件（重点） 题型02 原电池的工作原理（重点） 题型03 原电池原理的应用（重点） 题型04 常见的化学电池（高频考点） 题型05 原电池正负极的判断及电极反应式的书写（难点） 题型06 原电池的相关计算（难点） 题型01 原电池的构成条件 1．【原电池的构成条件】（25-26高一下·天津蓟州·期中）根据原电池原理，下述装置对应的分析正确的是 A．装置①中Al电极为负极，发生还原反应 B．装置②中金属Mg作电极，发生氧化反应 C．装置③中Cu片表面产生气泡 D．装置④中每转移0.2 mol电子，正极质量增加6.4 g 【答案】D 【解析】A．装置①中比石墨活泼，为负极，但负极发生氧化反应，而非还原反应，A错误；B．装置②中与溶液不反应，能与反应，故为负极（发生氧化反应），为正极（发生还原反应），B错误；C．装置③中两电极分置于不同烧杯，无盐桥，未形成闭合回路，不能构成原电池，片表面无气泡，C错误；D．装置④中 为负极，为正极，正极反应：。转移 0.2 mol 电子时，生成 0.1 mol，正极质量增加，D正确；故选D。 2．【原电池的构成条件】（24-25高一下·广东湛江·期末）某学生设计了如图所示的四个装置，其中不可持续提供电流的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌做负极，铜做正极，铜-锌和稀硫酸能组成原电池装置，A不符合题意；B．铜的活动性大于银，金属铜能和稀硝酸反应，因此铜做负极，银做正极，能形成原电池装置，B不符合题意；C．金属铝能和氢氧化钠溶液反应，故金属铝做负极，C做正极，能形成原电池装置，C不符合题意；D．乙醇不是电解质溶液，不能形成原电池装置，D符合题意；故选D。 3．【原电池的构成条件】（24-25高一下·上海·期末）如下图，下列装置属于原电池的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】原电池的构成条件：①活泼性不同的两个电极，②电解质溶液，③形成闭合回路，④自发的氧化还原反应。 【解析】A．Fe、C均不与KOH溶液反应，没有自发的氧化还原反应，不能形成原电池，A不符合题意；B．酒精不是电解质溶液，也没有自发的氧化还原反应，不能形成原电池，B不符合题意；C．C和Zn作电极，活动性不同，且Zn与稀硫酸反应，符合原电池的构成条件，能够形成原电池，C符合题意；D．缺少活泼性不同的两电极，不能形成原电池，D不符合题意；答案选C。 4．【实验探究原电池的构成条件】（24-25高一下·内蒙古鄂尔多斯·期末）某同学用如图所示实验来模拟原电池实验，下列说法正确的是 A．左瓶的灯泡发光 B．右瓶的铜棒变粗 C．右瓶的铁棒为正极 D．左瓶Fe电极的电极反应式为 【答案】B 【解析】A．左瓶电极插入苯中，苯是非电解质，不能构成原电池，灯泡不会发光，A错误；B．右瓶电极插入硫酸铜溶液中，且形成闭合回路，构成原电池，铁是负极，铜是正极，溶液中的铜离子得到电子析出铜，则铜棒变粗，B正确；C．金属性铁强于铜，因此右瓶中铁棒为负极，C错误；D．左瓶不能形成原电池，铁电极在苯中，不能发生反应，D错误；故选B。 5．【原电池的构成条件】（24-25高一下·四川成都·期末）根据原电池原理，下述装置对应的分析正确的是 A．装置①中电极为负极，发生还原反应 B．装置②中溶液中的向电极移动 C．装置③中片表面产生气泡 D．装置④中每转移电子，正极质量增加 【答案】D 【解析】A．装置①中电极失电子发生氧化反应，Al为负极，故A错误；B． 和溶液构成原电池，作负极，作正极，电解质溶液中向电极移动，故B错误；C．该装置未形成闭合回路，没有构成原电池，且与稀不反应，所以片表面无气泡产生，故C错误；D．Fe比Cu活泼，Fe为负极，Cu为正极，正极电极反应式为，每转移电子，正极生成，正极质量增加，故D正确；选D。 解题要点 1.构成四要素：两个活泼性不同电极、电解质溶液、闭合回路、自发氧化还原反应。 2.解题先判断反应能否自发放热，区分金属与金属、金属与石墨电极；注意电极不一定都浸入同一电解液。 3.易错点：两电极直接接触也可构成闭合回路，电极材料不参与反应时靠电解质中微粒得失电子，紧扣四条件逐项排除错误选项。 题型02 原电池的工作原理 1．【微生物电池】（25-26高一下·山东济宁·期中）用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有很好的发展前景，如图所示的电池说法正确的是 A．电子由极经导线到极 B．生成，则有通过质子交换膜移向极室 C．电极反应为 D．若电路中有电子通过，极室质量减少 【答案】B 【分析】由图可知，电极m为微生物电池的正极，酸性条件下硝酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成氮气和水，电极反应式为，电极n为负极，微生物作用下C6H12O6在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为。 【解析】A．由分析可知，电极m为微生物电池的正极，电极n为负极，则电子由n极转移到m极，故A错误；B．生成，转移，向正极，即m极移动，则有通过质子交换膜移向极室，故B正确；C．由分析可知，电极m为微生物电池的正极，酸性条件下硝酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成氮气和水，电极反应式为，故C错误；D．若电路中有电子通过，则生成，同时有通过质子交换膜移向极室，极室质量减少，故D错误；故选B。 2．【全铁液流电池】（25-26高一下·山东潍坊·期中）全铁液流电池放电时原理如图所示，a电极为负载铁的石墨电极，b电极为石墨电极。下列说法错误的是 A．a极发生氧化反应 B．b极电极反应式： C．隔膜为阴离子交换膜 D．理论上，每减少1 mol，总量相应增加2 mol 【答案】D 【分析】根据电池中所含物质可知，能形成自发氧化还原反应只有，因此氧化剂所在电极区的b电极为正极，电极材料为石墨，则a电极为负极，电极材料为负载的石墨。 【解析】A．a为负极，失电子发生氧化反应，A正确；B．b极为正极发生还原反应，电极反应式为，B正确；C．负极a反应生成，正电荷增多，需要阴离子从正极区移向负极区平衡电荷，因此隔膜为阴离子交换膜，C正确；D．根据放电的总反应知，每减少1mol，总量相应增加1.5mol，D错误；故选D。 3．【新型原电池】（25-26高一下·广东佛山·期中）我国科学家开发了一种新型原电池，为综合利用NO2提供了新思路。电池总反应为2Li+NO2=Li2O+NO，下列说法错误的是 A．放电时，电子由a极流出经外电路流向b极 B．该装置不可以用含Li+的水溶液作电解质 C．如果电路中转移1 mol电子，理论上b极净增30 g D．该装置正极电极反应式为NO2+2Li++2e-=NO+Li2O 【答案】C 【分析】根据电池总反应2Li+NO2=Li2O+NO分析，Li化合价升高，失去电子，作电池的负极。 【解析】A．根据分析可知，Li为负极，放电时，电子由a极流出经外电路流向b极，故A正确；B．金属Li较活泼，会与水发生化学反应，无法做负极，该装置不可以用含Li+的水溶液作电解质，故B正确；C．根据正极电极反应2Li＋+ 2e-+NO2=Li2O+NO，如果电路中转移1 mol电子，理论上b极有0.5mol Li2O生成即净增15 g，故C错误；D．正极二氧化氮得电子生成一氧化氮，锂离子作离子导体迁移到正极，其电极反应式为：NO2+2Li++2e-=NO+Li2O，故D正确。答案选C。 4．【探究原电池工作原理】（25-26高一下·广东湛江·期中）某同学用生活中常见物品组装了如图所示装置并观察到灯泡发亮。下列说法正确的是 A．铁钥匙发生了还原反应 B．铅笔芯为该原电池的负极 C．电子由铁钥匙流出，经过洁厕灵流向铅笔芯 D．实验过程中，铁钥匙会逐渐变细且铅笔芯表面会有气泡产生 【答案】D 【解析】A．该装置为原电池，铁钥匙为负极，负极发生失电子的氧化反应，A错误；B．铅笔芯的主要成分为石墨，活泼性弱于铁，为原电池的正极，B错误；C．电子只能在金属导线中定向移动，不能通过电解质溶液传递，C错误；D．实验过程中，铁钥匙作为负极失电子而溶解，会逐渐变细，铅笔芯为正极，酸性条件下氢离子在正极得电子生成氢气，表面会有气泡产生，D正确；故答案选D。 5．【隔膜原电池工作原理】（25-26高一下·全国·期末）如图为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，可以自由通过。则下列说法不正确的是 A．通过隔膜从正极区向负极区移动 B．电子由Cu极通过导线流向Zn极 C．一段时间后，ZnSO4溶液浓度增大，CuSO4溶液浓度减小 D．隔膜可以避免Zn极直接接触CuSO4溶液，提高了能量转换效率 【答案】B 【解析】A．原电池工作时，阴离子向负极移动，则通过隔膜从正极区向负极区移动，故A正确；B．Zn失去电子被氧化，电子沿导线从Zn极流向Cu极，故B错误；C．该原电池总反应为，故溶液浓度减小，溶液浓度增大，故C正确；D．隔膜可以避免Zn极直接接触溶液，提高电池中氧化剂和还原剂的利用率，提高了能量转换效率，故D正确。故选B。 解题要点 1.负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；电子沿导线由负极流向正极，溶液中阳离子移向正极、阴离子移向负极。 2.解题依托总氧化还原反应拆分两极反应，结合元素化合价升降判断电极。牢记电子不入电解液，借助离子移动方向反推正负极，结合反应现象、电极溶解或析出产物辅助判断。 题型03 原电池原理的应用 1．【利用原电池原理比较金属的活动性】（25-26高一下·山东潍坊·期中）将a、b、c、d四种金属两两相连浸入稀硫酸中。若a、b相连，a发生氧化反应；c、d相连，d上有气泡逸出；a，c相连，a质量减少；b，d相连，b为正极。则四种金属的活动性顺序为 A．a>c>b>d B．a>c>d>b C．b>d>c>a D．a>b>c>d 【答案】B 【解析】原电池中负极金属活动性强于正极：a、b相连a发生氧化反应，说明a为负极，活动性；c、d相连d有气泡，说明d为正极，活动性；a、c相连a质量减少，说明a为负极，活动性；b、d相连b为正极，说明d为负极，活动性，综上推导得活动性顺序为，故选B。 2．【利用原电池原理设计化学电池】（24-25高一下·北京·期中）根据原电池原理，人们研制出了满足不同需要的化学电池。某原电池装置如图所示。下列说法不正确的是 A．电流表指针偏转，说明化学能转化为电能 B．锌片作原电池的负极 C．铜片上发生反应： D．该装置可使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 【答案】C 【解析】A．原电池是将化学能转化为电能的装置，电流表指针偏转说明有电流产生，证明化学能转化为电能，A正确；B．锌的金属活泼性强于铜，锌片在反应中失去电子发生氧化反应，作原电池的负极，B正确；C．铜片作原电池的正极，正极上是氢离子得到电子生成氢气，电极反应为，铜本身不会失去电子生成铜离子，C错误；D．原电池中氧化反应在负极进行，还原反应在正极进行，可使两个反应分别在不同区域进行，D正确；故选C。 3．【利用原电池原理探究化学反应】（25-26高一下·广东珠海·期中）某兴趣小组设计了如下两套装置探究铜离子与硫离子的反应。实验过程中：装置Ⅰ烧杯中产生黑色沉淀，电流表指针无明显偏转；装置Ⅱ盐桥中是含饱和溶液的琼胶，甲烧杯中溶液变黄，乙烧杯中石墨电极上出现红色固体，电流表指针偏转。已知存在反应：(黄色)，下列说法错误的是 A．装置Ⅰ中产生黑色沉淀的离子反应为 B．甲烧杯中发生的电极反应为 C．实验说明，一定条件下与能发生复分解反应或氧化还原反应 D．装置Ⅱ实验，电路中通过电子时，乙烧杯中减小 【答案】D 【分析】装置Ⅰ中电流表无偏转，未形成原电池，生成黑色沉淀是因为发生复分解反应生成沉淀；装置Ⅱ，硫化钠溶液和硫酸铜溶液分别在两个烧杯中通过盐桥形成闭合回路，电流表指针偏转，说明形成原电池，乙烧杯中石墨电极上出现红色固体，说明得电子被还原，该石墨电极为正极，电极反应为，甲烧杯中石墨电极为负极，发生失电子，溶液变黄生成，电极反应为。 【解析】A．装置Ⅰ中直接产生黑色沉淀，无电流，说明和发生复分解反应生成黑色沉淀，离子反应为，A正确；B．装置Ⅱ为原电池，甲烧杯中溶液变黄，生成，失电子发生氧化反应，甲为负极；配平电极反应：，B正确；C．装置Ⅰ中和发生复分解反应生成沉淀，装置Ⅱ中形成原电池，发生氧化还原反应（被氧化、被还原），说明两种物质在不同条件下可发生两类不同反应，C正确；D．乙烧杯中电极反应为，转移电子时，乙烧杯中的物质的量减少，但题目未给出乙烧杯溶液的体积，无法计算浓度减少量，D错误；故选D。 4．【利用原电池原理影响化学反应速率】（25-26高一下·河南安阳·期中）在室温下，烧杯中均放入硫酸和相同大小的金属片，铁片消耗速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．铁片放入稀硫酸中发生反应，未形成原电池，反应速率不是最快的，A不符合题意；B．铁和锌一起放入稀硫酸中，用导线连接形成原电池，由于金属活动性：，锌作负极、铁作正极、锌被腐蚀，B不符合题意；C．铁和铜一起放入稀硫酸中直接接触形成原电池，由于金属活动性：Cu、铁作负极，铜作正极，铁消耗得更快，C符合题意；D．铁和铜虽都在酸中，但未形成使铁加速腐蚀的有效原电池条件，因此铁的消耗速率与A装置相近，D不符合题意；故选C。 5．【利用原电池原理比较金属的活动性】（25-26高一下·黑龙江双鸭山·期中）下列有关电池电极的活泼性说法正确的是 A．将、两种金属浸入溶液中组成原电池，质量减轻，则活泼性： B．常温下，将、两种金属浸入浓硝酸溶液中组成原电池，始终为负极 C．将、两种金属浸入稀溶液中组成原电池，极上有大量气体产生，则活泼性： D．原电池的两个电极一定是活泼性不同的金属或非金属 【答案】C 【解析】A．将A、B放入NaOH溶液组成原电池时，A质量减轻仅说明A可与NaOH反应失电子作负极，不能直接判断金属活泼性，如Mg、Al和NaOH溶液构成的原电池中Al作负极，但活泼性Mg>Al，A错误；B．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，无法持续失电子，此时Cu可与浓硝酸反应作负极，Fe作正极，并非Fe始终为负极，B错误；C．稀H2SO4为电解质时，Y极产生大量H2，说明Y极发生H+得电子的还原反应，Y为正极，X为负极，原电池中负极金属活泼性更强，故活泼性X>Y，C正确；D．原电池电极不一定是活泼性不同的材料，如燃料电池的两个电极可均为相同的惰性电极，D错误；故选C。 解题要点 1.利用原电池可加快氧化还原反应速率，比较金属活动性：作负极的金属活泼性更强。 2.能设计简易原电池、判断金属腐蚀快慢，形成原电池的负极更易被腐蚀。 3.解题依据电极反应判断金属强弱，结合反应速率变化分析原电池影响，易错区分：一般活泼金属为负极，但电解质环境改变会出现特例，如 Mg、Al 在强碱溶液中 Al 作负极。 题型04 常见的化学电池 1．【铅酸蓄电池】（25-26高一下·山东青岛·期中）铅酸蓄电池多用于启动和维持汽车用电系统的正常运转，氢氧燃料电池可以连续不断提供电能作为汽车的动力能源。下列说法正确的是 A．铅酸蓄电池和氢氧燃料电池都属于二次电池 B．氢氧燃料电池负极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数为 C．铅酸蓄电池工作时，正极电极反应为： D．考虑经济性，铅酸蓄电池的稀硫酸可用稀盐酸代替降低成本 【答案】C 【解析】A．铅酸蓄电池可充电，属于二次电池；氢氧燃料电池是燃料电池，反应物需不断从外界输入，不能通过充电恢复原反应物，不属于二次电池，A错误；B．氢氧燃料电池负极通入，在负极失电子；22.4 L气体只有在标准状况下才一定为1 mol，题干未说明气体所处状况，不能推出电路中通过的电子数为2NA，B错误；C．铅酸蓄电池放电时，正极为PbO2得电子，稀硫酸中的参与反应，正极电极反应为：，C正确；D．铅酸蓄电池中的稀硫酸不仅起导电作用，还参与电极反应生成PbSO4，不能用稀盐酸代替；稀盐酸中的还可能引起副反应和腐蚀，D错误；故选C。 2．【银锌纽扣碱性电池】（24-25高一下·河北唐山·期中）银锌纽扣碱性电池主要用于小型日用电子器具，如电子手表、液晶显示计算器和电子游戏机、助听器等，放电反应原理是：，装置如图。下列关于该装置的说法正确的是 A．锌电极上发生还原反应，氧化银电极上发生氧化反应 B．正极电极反应式是： C．外接电路导线上电子从氧化银电极流向锌电极 D．反应后锌电极和氧化银电极质量都减小 【答案】B 【分析】该原电池Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag中，负极反应为Zn＋2OH−−2e−＝Zn(OH)2、正极反应为Ag2O＋H2O＋2e−＝2Ag＋2OH−，电子由负极经导线流向正极，以此来解答。 【解析】A．原电池中，锌为负极失电子发生氧化反应，氧化银为正极得电子发生还原反应，A错误；B．正极反应为Ag2O＋H2O＋2e−＝2Ag＋2OH−，B正确；C．外电路中，电子从负极（锌电极）流向正极（氧化银电极），C错误；D．锌电极反应后，Zn转化为Zn(OH)2，Zn(OH)2附着在电极上，电极质量增加；氧化银转化为Ag，电极质量减小，D错误；故选B。 3．【常见的化学电源】（25-26高一下·四川内江·期中）关于下列四个装置说法正确的是 A．甲：电池使用时，正极附近溶液pH减小 B．乙：的作用是作还原剂 C．丙：铅蓄电池为二次电池，放电工作过程中，负极的质量逐渐增加 D．丁：通入的一极是正极，电极反应式为 【答案】C 【解析】A．银锌纽扣电池中，为负极，发生反应：；为正极，发生反应：。正极反应生成，因此正极附近溶液的pH增大，A错误；B．普通锌锰电池中，锌为负极，石墨为正极，正极上得电子生成和，的作用是吸收氢气，反应中被还原为，因此是氧化剂，B错误；C．铅蓄电池是二次电池，放电时负极反应为：。反应中，转化为固体附着在负极表面，因此负极的质量会逐渐增加，C正确；D．通入的一极为正极，电解质溶液为（碱性），因此电极反应式中不能出现，正确的正极反应式为，D错误；故选C。 4.【碱性锌锰电池】（24-25高一下·江苏徐州·期中）碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH，电池构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A．电池工作时，MnO2发生还原反应 B．电池工作时，OH-通过隔膜向负极移动 C．环境温度过低，不利于电池放电 D．反应中每生成1mol MnOOH，转移电子数目约为2×6.02×1023 【答案】D 【分析】由总反应可知，Zn为负极，电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，MnO2为正极，电极反应式为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，电池工作时，MnO2为正极，电极反应式为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-，MnO2发生还原反应，A正确；B．原电池中阴离子向负极移动，氢氧根离子通过隔膜向负极移动，B正确；C．环境温度过低，化学反应速率下降，不利于电池放电，C正确；D．由分析可知，正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-，故反应中每生成1mol MnOOH，转移电子1mol，数目为6.02×1023，D错误；故答案为：D。 5．【熔融碳酸盐燃料电池】（25-26高一上·湖南邵阳·期末）以甲烷为燃料，空气为助燃剂可以设计熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．电极B为正极，发生还原反应 B．电极A的反应为： C．电池工作时从电极B向电极A迁移 D．理论上每转移，正极消耗标准状况下的气体11.2L 【答案】D 【分析】电极A通入甲烷，甲烷被氧化为二氧化碳，碳元素化合价升高，失电子，则为负极，电极反应式为；电极B通入二氧化碳和氧气的混合气体，氧气被还原，氧元素化合价降低，得电子，则为正极，电极反应式为；据此解答。 【解析】A．据分析，电极B为正极，发生氧气的还原反应，A正确；B．据分析，电极A的反应为，B正确；C．阴离子向负极移动，即从电极B向电极A迁移，C正确；D．根据得失电子守恒有：，则每转移，负极消耗气体0.5 mol，标准状况下的体积为11.2 L，D错误；故答案为D。 解题要点 1.重点梳理锌锰干电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池。 （1）干电池 Zn 为负极失电子；铅蓄电池放电时 Pb 负极、PbO2正极，充放电电极相反。 （2）燃料电池燃料在负极氧化、O2正极还原，电解液酸碱性影响电极方程式书写。 2.解题先定正负极，结合环境配平电极反应，区分一次、二次电池，留意介质对产物的影响。 题型05 原电池正负极的判断及电极反应式的书写 1．【燃料电池中正负极的判断及电极反应式的书写】（25-26高一下·四川南充·期中）为有效降低含氮化合物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示燃料电池(图中离子交换膜只允许阴离子通过)。下列说法错误的是 A．电极A为负极，电子由电极A经负载流向电极B B．电极B上的反应式为 C．该电池工作一段时间后，电极A附近溶液的碱性增强 D．同温同压时，左右两侧电极室中生成的N2体积比为 【答案】C 【分析】根据总反应，中N为-3价，失电子发生氧化反应，因此通入的电极A为负极，通入的电极B为正极，据此分析解题。 【解析】A．电极A为负极，原电池中电子由负极经外电路（负载）流向正极，因此电子由A流向B，A正确；B．电极B为正极，得电子生成，碱性环境下电极反应为，原子、电荷均守恒，B正确；C．负极A的电极反应为，反应消耗且生成水，因此电极A附近浓度降低，碱性减弱，C错误；D．根据总反应，8 mol在负极A反应生成4 mol，6 mol在正极B反应生成3 mol，同温同压下气体体积比等于物质的量之比，因此生成体积比为，D正确；故答案选C。 2．【二次电池中正负极的判断及电极反应式的书写】（24-25高一下·湖南·期末）某品牌全电动汽车使用的是钴酸锂电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应为。下列说法不正确的是 A．隔膜只允许通过，放电时从左边移向右边 B．放电时A极作负极，电极反应式为 C．充电时B极的电极反应式为 D．对废旧钴酸锂（）电池进行“放电处理”，让进入石墨中有利于回收 【答案】D 【分析】由总反应可知，放电时，A为负极，失去电子发生氧化反应：，B为正极，得到电子发生还原反应：； 【解析】A．电解质是能传导Li+的高分子材料，所以隔膜只允许Li+通过，由分析A是负极，放电时Li+从左边移向右边，A正确；B．放电时，A为负极，失去电子发生氧化反应：，B正确；C．充电时，B为阳极，其电极反应与放电时正极反应相反，电极上失电子发生氧化反应：，C正确；D．根据电池反应可知，充电时进入石墨中，而不是放电时，D错误；故选D。 3．【海水电池中正负极的判断及电极反应式的书写】（25-26高一下·广东惠州·期中）镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，电池结构示意图如下，电池总反应为： 下列说法正确的是 A．Mg作电池的正极 B．电子由 Mg电极经海水流向石墨电极 C．石墨电极的电极反应式为： D．溶液中向石墨电极向移动 【答案】C 【解析】A．Mg失电子，作原电池的负极，A错误；B．电子只在外电路（导线）中移动，不经过电解质溶液（海水），电子由Mg电极经导线流向石墨电极，B错误；C．石墨为正极，中性环境下O2得电子生成，电极反应式，C正确；D．原电池中阴离子向负极移动，为阴离子，应向负极（Mg电极）移动，D错误；故选C。 4．【微生物燃料电池中正负极的判断及电极反应式的书写】（25-26高一下·湖南邵阳·期中）微生物燃料电池可同时处理废水中的有机物和，其工作原理如图所示，已知：质子交换膜只允许通过，该电池工作时，下列说法不正确的是 A．电极a为负极，发生氧化反应 B．通过质子交换膜从左向右移动 C．电池中生成氮气，理论上通过导线的电子数为 D．电极的电极反应式为 【答案】C 【分析】该微生物燃料电池中，电极a生成，失电子被氧化，故a为负极；电极b生成，得电子被还原，故b为正极。 【解析】A．a极失电子，为负极，发生氧化反应，A正确；B．原电池中阳离子向正极移动，从负极（左，a极区）通过质子交换膜移向正极（右，b极区），B正确；C．未指明是标准状况下的体积，无法计算物质的量，也就无法计算转移电子数，C错误；D．b极得电子生成，酸性环境下配平电极反应为，D正确；故答案选C。 5．【烟气脱硫电池中正负极的判断及电极反应式的书写】（24-25高一下·陕西渭南·期末）利用如图装置可进行烟气脱硫。下列说法正确的是 A．多孔电极为负极，电极反应式为Fe2++e-=Fe3+ B．烟气脱硫过程可表示为2Fe3++SO2+4H+=2Fe2++SO+2H2O C．理论上,相同条件下吸收SO2和产生H2的体积相同 D．工作一段时间后，左室需要补充Fe2(SO4)3溶液 【答案】C 【分析】该装置为原电池原理，多孔电极处Fe2+失去电子被氧化为Fe3+，发生氧化反应，故为负极；光催化电极表面氢离子得电子产生氢气，作原电池的正极。 【解析】A.多孔电极处Fe2+失去电子被氧化为Fe3+，发生氧化反应，故为负极，但电极反应式应为Fe2+ - e- = Fe3+，选项中电极反应式电荷不守恒且电子得失方向错误，A错误；B.烟气脱硫时，SO2被Fe3+氧化为SO，Fe3+被还原为Fe2+，酸性条件下正确的离子方程式为2Fe3++ SO2+ 2H2O = 2Fe2+ + SO + 4H+，选项中H+和H2O的位置及系数错误，B错误；C.吸收SO2时，S元素从+4价升至+6价，每个SO2失去2e⁻；产生H2时，H⁺从+1价降至0价，每个H2得到2e-。根据电子守恒，SO2与H2的物质的量相等，相同条件下体积相同，C正确；D.左室中Fe2+在多孔电极被氧化为Fe3+，Fe3+又氧化SO2生成Fe2+，形成循环，Fe3+作为总反应的催化剂，总的物质的量不变，无需补充Fe2 (SO4)3溶液，D错误；故选C。 解题要点 1.可由金属活泼性、电子流向、离子迁移、反应现象判断正负极：负极氧化、正极还原。 2.书写先拆分总反应，结合电解液酸碱性调整产物，酸性生成H2O，碱性不能出现H+。 3.燃料电池氧气正极产物随介质变化。 4.易错警惕特殊电解液，如 Mg‑Al 强碱电池 Al 作负极，配平时兼顾电荷守恒与原子守恒。 题型06 原电池的相关计算 1．【原电池电极质量的计算】（24-25高一下·上海·期末）把铁棒和锌棒用导线连接后插入硫酸铜溶液中，当有0.2mol电子通过时，负极的质量变化为 A．减少0.1g B．减少6.5g C．减少5.6g D．增加6.4g 【答案】B 【解析】锌为负极，发生反应：Zn -2e⁻ = Zn2+。每转移2mol电子，消耗1mol Zn（质量减少65g）。当转移0.2mol电子时，消耗0.1mol锌，减少质量为65g × 0.1mol= 6.5g。选项B正确。 2．【原电池电极质量的计算】（25-26高一下·甘肃兰州·期中）科学家使用-MnO2研制了一种MnO2-Zn可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列叙述正确的是 A．充电时，负极发生氧化反应 B．放电时，电子从Zn电极经过电解质溶液流向MnO2电极 C．放电时，正极反应有MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH- D．放电时，Zn电极质量减少0.65g，MnO2电极生成了0.020mol MnOOH 【答案】C 【分析】Zn具有还原性，MnO2具有氧化性，自发的氧化还原反应发生在Zn与MnO2之间，所以MnO2电极为正极，Zn电极为负极；充电时MnO2电极为阳极、Zn电极为阴极。 【解析】A．充电时该装置为电解池，原电池的负极对应电解池的阴极，阴极得电子发生还原反应；A错误；B．电池放电时，电子不能通过电解质溶液移动，只在导线与两极之间移动；B错误；C．放电时MnO2电极为正极，正极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4，则正极上主要发生的电极反应是MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，C正确；D．放电时，Zn电极质量减少0.65g（物质的量为0.010 mol），电路中转移0.020 mol电子，由正极的主要反应MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-可知，若正极上只有MnOOH生成，则生成MnOOH的物质的量为0.020 mol，但是正极上还有ZnMn2O4生成，因此，MnOOH的物质的量小于0.020 mol，D错误；故答案选C。 3．【原电池电子转移数目的计算】（25-26高一下·河南郑州·期中）科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，其工作原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．电子流向为：b→导线→a→硫酸溶液→b B．理论上每消耗11.2 L O2，外电路中转移2个电子 C．电池工作时，H⁺向电极a移动 D．电极b的电极反应式为SO2−2e⁻+2H2O=H2SO4+2H⁺ 【答案】C 【分析】该电池中自发的氧化还原反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，氧气发生还原反应，所以电极a为正极、电极b为负极。 【解析】A．据以上分析可知，电极a为正极、电极b为负极，所以电子由电极b流向电极a，不会经过溶液，A错误；B．题目没有说明是标准状况，无法用11.2 L计算O2的物质的量，也就无法计算转移电子数，B错误；C．原电池中，阳离子（H+）会向正极（a电极）移动，C正确；D．H2SO4是强电解质，在电极反应式中应拆分为和H+，正确的电极反应式为，D错误；故答案选C。 4．【原电池电子转移数目及电极质量变化的计算】（25-26高一下·辽宁沈阳·期中）一种光电催化脱除的工作原理如题图所示。工作时，光催化电极产生电子和空穴，双极膜中解离的和分别向两极迁移。下列说法不正确的是 A．电流从GDE电极经导线流向电极 B．空穴和电子的产生驱动了脱除与制备的发生 C．左室发生的电极反应式： D．工作一段时间，当电路中转移，右室增重 【答案】C 【分析】该装置为原电池，电极上被氧化为，失电子作负极；GDE电极上被还原为，得电子作正极。 【解析】A．电流由正极经外电路流向负极，GDE为正极、为负极，故电流从GDE电极经导线流向电极，A正确；B．光催化产生的空穴具有氧化性，可氧化实现脱除；产生的电子具有还原性，可还原制备，二者驱动反应发生，B正确；C．左室为NaOH碱性环境，电极反应中不能生成，正确的电极反应为，C错误；D．右室电极反应为，转移1mol电子时，消耗0.5mol （质量为16g），同时有1mol 从双极膜迁入右室（质量为1g），总增重为，D正确；故选C。 5．【原电池电极消耗气体的体积及溶液质量变化的计算】（25-26高一下·广西南宁·期中）回答下列问题。 （1）某沉积物-微生物电池可以回收处理含硫废渣(主要成分为)，其工作原理如图。 电子从碳棒_______(填“X”或“Y”)流出，碳棒Y上FeS2转化为S的电极反应为_______，每生成1 mol 理论上消耗标准状况下_______L。 （2）一种新型锌电池的工作原理如图所示。双极膜中的解离为和，两种离子在电场作用下分别向两极迁移，回答下列问题： b膜为_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜，工作时Ⅱ室中酸性溶液的浓度_______(填“增大”、“减小”、“不变”)，理论上电路中每通过4 mol电子，双极膜内有_______发生解离，Ⅰ室电解质溶液增重_______g。 【答案】（1）Y FeS2 - 2e- = Fe2+ + 2S 39.2 （2）阳 减小 4 198 【分析】（1）该装置为原电池，碳棒X处得电子生成，X为正极；碳棒Y处被氧化失电子，Y为负极，原电池中电子从负极流出，故电子从Y流出。 （2）该电池中电极为负极，催化电极为正极，双极膜解离出（阳离子）向正极（II室）移动，（阴离子）向负极（I室）移动。 【解析】（1）①判断电极：碳棒X上O2转化为H2O，O元素化合价降低得电子，X为正极，Y为负极，电子从负极Y流出。 ②电极反应书写：FeS2中Fe为+2价、S为-1价，转化为Fe2+和S单质时，Fe化合价不变，2个S共失去2个电子，故电极反应为FeS2 - 2e- = Fe2+ + 2S。 ③计算O2体积：生成时，S从-1价升高到+6价，共失去7 mol电子；1 mol O2得4 mol电子，由电子守恒得，标况下体积为。 （2）①判断离子交换膜类型：锌电极上Zn转化为[Zn(OH)4]2-，Zn失电子为负极，催化电极为正极；双极膜中H+向正极（II室）迁移，故b膜允许阳离子通过，为阳离子交换膜。 ②H+浓度变化：II室电极反应为，每转移8 mol电子消耗10 mol H+，但仅迁移过来8 mol H+，故H+浓度减小。 ③解离水的物质的量：转移1 mol电子对应1 mol H+和1 mol OH-迁移，即1 mol H2O解离，故转移4 mol电子时，有4 mol H2O解离。 ④I室增重计算：转移4 mol电子时，溶解2 mol Zn（质量2×65g/mol=130g），同时有4 mol OH-（质量4×17g/mol=68g）迁入I室，总增重为130 g+68 g=198 g。 解题要点 1.计算核心依托电子守恒，两极转移电子物质的量相等。 2.根据电极反应式，结合关系式换算电极消耗、析出固体、气体体积。 3.牢记串联电池各处电子转移总量相同，列式时匹配化学计量数与电子数目。 4.注意气体标况换算，区分电解液酸碱性不改变电子守恒关系，避开电极反应计量系数看错造成的数据失误。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $