精品解析：山东省济宁市邹城市第一中学2024-2025学年高一下学期5月阶段性测试化学试题

邹城一中2024级高一阶段性测试化学试题 注意事项： 1.答题前，请先将自己的姓名、考生号填写在答题卡和答题纸的相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔正确填涂；非选择题答案请写在答题纸上，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.考试时间90分钟，分值100分。H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 Cu：64 Cl：35.5 Ⅰ卷（44分） 一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. 《易经》记载的“泽中有火”“上火下泽”涉及烃类的燃烧 B. “定州花瓷瓯，颜色天下白”，定窑烧制的白瓷（主要成分为xK2O·yAl2O3·2SiO2）属于金属材料 C. 北宋汝窑瓷器是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 D. “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”，其中的柳絮富含糖类 2. 物质性质决定用途，下列对应关系正确的是 A. 氮气具有稳定性，可用于冷冻麻醉 B. SiO2硬度大，可用于制作光导纤维 C. 聚乳酸易降解，可用作手术缝合线 D. 硅酸钠耐热性好，其水溶液可用作黏合剂 3. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 乙醇的结构简式为C2H6O B. 和互为同系物 C. 比例模型可以表示四氯化碳分子 D. 和是同种物质 4. 实现物质转化是化学反应的应用之一，下列有关物质转化关系的说法正确的是 A. 工业制硝酸： B. 工业制硫酸： C. 工业制粗硅： D. 检验葡萄糖： 5. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应： B. 已知酸性，向次氯酸钙溶液中通入： C. Fe与足量的稀硝酸反应： D. 向Na2SiO3溶液中通入少量的CO2： 6. 少量铁粉与10 mL 0.1 mol·L-1的稀盐酸反应，为了减缓此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁片 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用100 mL 0.01 mol·L-1盐酸 A. ①⑤⑧ B. ①②⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ①②④⑤⑧ 7. 下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 A. 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 B. 铅蓄电池在工作中，负极每消耗1 mol铅，则硫酸溶液中就转移2 mol电子 C. 氢氧燃料电池若电解质溶液为NaOH溶液，则负极电极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O D. 正极的电极反应式为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- 8. 下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．证明酸性：盐酸>碳酸>硅酸 B．制备少量干燥的HCl气体 C．实验开始后，U形管液面左高右低，证明该过程吸热 D．测定钠与乙醇反应产生气体的体积 A. A B. B C. C D. D 9. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 A. 加热①时，上部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验原理相似 B. 加热时，②中溶液红色褪去，冷却后红色不恢复 C. 加热③时溶液由无色变红，冷却后又变回无色，体现了SO2的漂白性 D. ②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理相同 10. 甲酸丁酯A的分子式为C5H10O2，则甲酸丁酯A的结构可能有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 11. 一定温度下，将和充入容积为的恒容真空密闭容器中，发生反应：，经历达到平衡状态，此时体系中有的和的。下列选项正确的是 A. B. 内用表示的平均反应速率为 C. 混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 D. 平衡时压强是起始时压强的0.8倍 12. 1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672 mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是 A. 168mL B. 224 mL C. 504 mL D. 336 mL 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求。 13. 下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向白色蔗糖中加入适量浓H2SO4 蔗糖变黑，并有刺激性气味的气体产生 只体现浓H2SO4的脱水性 B 在两支试管中各加入少量Na2CO3固体、NaHCO3固体，再分别滴入少量水，用温度计测量温度 一支试管温度升高，另一支温度降低 温度升高的是Na2CO3固体，温度降低的是NaHCO3固体 C 向某溶液中加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 常温下将铝片放入浓硝酸中 无明显变化 铝与浓硝酸不反应 A. A B. B C. C D. D 14. 某有机物分子的结构简式如图所示，下列相关叙述正确的是 A. 该有机化合物含有3种官能团 B. 该有机物分子中最多有14个碳原子在同一平面内 C. 该有机物分子中最多有6个碳原子共线 D. 该有机物分子中最多有20个原子在同一平面内 15. 四氮化四硫（S4N4，S为+2价）是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于CCl4等有机溶剂，可用NH3与SCl2（红棕色液体）反应制备，反应装置如图所示（夹持装置略）。下列说法正确的是 A. 最佳的试剂a为稀NH4Cl溶液 B. 试剂b可为无水氯化钙，用于除去NH3中的水蒸气 C. 装置C中的反应现象是液体的红棕色褪去后，不会产生橙黄色固体 D. 装置D可以吸收尾气并防止倒吸 16. 实验室制取乙烯的反应原理为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，在制备过程中会产生少量的SO2、CO2.，下图是先用浓硫酸与乙醇反应制取乙烯，再由乙烯与Br2反应制备1，2-二溴乙烷（熔点：9.5℃，沸点：131℃，）的反应装置（加热和夹持装置略去），下列说法错误的是 A. 通过装置X向A中放液时，应保持上口的玻璃塞关闭 B. 可根据装置B中玻璃管液面高度判断体系是否发生堵塞 C. 装置D中试管内水的作用是降温，目的是减少溴的挥发 D. 装置E是尾气处理装置，主要吸收尾气中的溴蒸气，防止污染环境 17. 盐酸羟胺（NH3OHCl）是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用向两侧电极分别通入NO和H2，以盐酸为电解质来进行制备，其电池装置（图1）和含Fe的催化电极反应机理（图2）如下。不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是 A. 电池工作时，Pt电极发生氧化反应 B. 图2中，A为H+和e-，B为NH3OH+ C. 电池工作时，每消耗2.24 L NO（标准状况）左室溶液质量增加3.3 g D. 电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降 Ⅱ卷（56分） 18. Ⅰ．化学反应中伴随着能量的变化。 （1）下列变化中属于吸热反应的是______（填序号）。 ①冰融化 ②碳与水蒸气制取水煤气（CO和H2） ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华 ⑦Ba(OH)2·8H2O晶体和氯化铵晶体反应 Ⅱ．在2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，测得CO和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 （2）从反应开始至达到平衡，以CO表示的反应的平均反应速率v(CO)=______mol·L-1·min-1. （3）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。 A. CO的转化率和H2的转化率相等 B. 混合气体的平均分子量不随时间的变化而变化 C. 混合气体的总压强不随时间的变化而变化 D. 单位时间内消耗2 mol H2的同时生成1 mol CH3OH （4）已知断开1 mol CO(g)和2 mol H2(g)中的化学键需要吸收的能量为1924 kJ，则断开1 mol CH3OH(g)中的化学键所需要吸收______kJ的能量。 Ⅲ． （5）燃料电池具有能量利用率高、可连续使用等优点，一种CH3OH空气燃料电池如图所示。 ①CH3OH分子所含官能团名称为______。 ②电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性______（填“增强”、“减弱”或“不变”）；实验测得电子定向移向A电极，则此时应该在______（填“A”或“B”）电极入口通CH3OH，通CH3OH的一侧电极反应式为____________；当消耗16 g CH3OH时，另一个电极需要消耗氧气的物质的量为______mol。 （6）已知CH4、CH3OH都是较好的燃料，都可以作为燃料电池的燃料。作为电池燃料，CH4、CH3OH比能量较高的是______（电池的比能量就是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小）。 19. 工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、CuSO4等）制备硝酸铜晶体的流程如图所示： （1）写出CuS“焙烧”生成SO2和CuO的化学反应方程式____________。 （2）“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有____________________________________（写出一条即可）。 （3）“过滤”所得滤液中的盐类溶质主要为______（填化学式）。 （4）“淘洗”所用的溶液A可以是______（填字母）。 A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．浓硝酸 （5）“淘洗”步骤中如何证明Fe元素已被“淘洗”完全？______________________________。 （6）某工厂用m1 kg上述工业含铜废料（含铜元素80%）制备Cu(NO3)2·3H2O（M=242 g/mol）最终得到产品m2 kg，产率为______（要求：用含m1、m2的式子表示，只列式不必化简）。 （7）大量排放SO2容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱脱硫法处理废气，过程如图所示。其中可循环使用的试剂是______。 写出双碱脱硫法技术的总反应的化学方程式________________________。 20. 有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂（主要成分为NH4Cl），某小组在实验室对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。 【岩脑砂的制备】 （1）写出实验装置A中发生反应的化学方程式__________________； （2）装置C的仪器名称是____________； （3）为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：______。 ______→ef←hg←______（用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致）。 （4）证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀HNO3、红色石蕊试纸外，还需要的主要试剂有______、______。 【岩脑砂中元素的测定】 准确称取a g岩脑砂，与足量氧化铜混合加热（反应：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O），利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。 （5）装置H中盛装的试剂是______（填试剂名称）。 （6）若装置I增重b g，利用装置K测得气体体积为V L（已知常温常压下气体摩尔体积为24.5 L·mol-1），则岩脑砂中n(N)：n(Cl)=______（要求：用含b、V的代数式表示，不必化简），若取消J装置（其它装置均正确），n(N)：n(Cl)比正常值______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 21. 有机物A-H的转化关系如下图所示。其中A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种合成高分子材料，此类物质如果大量使用易造成“白色污染”。 （1）G能够与碳酸氢钠反应产生气体，其官能团名称为______。 （2）反应③的反应类型为______；有机物I：CH3CH=CH-COOCH3也能发生与反应③类似的化学反应，写出有机物I参与的类似反应③的化学方程式______。 （3）关于有机物A、B、C、D的下列说法正确的是______。 A. B不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但A和D可以 B. B的同系物中，当碳原子数大于等于5时开始出现同分异构现象 C. 在制备C物质时①比②反应更易获得纯净的C D. D属于高分子化合物，有固定的熔沸点 （4）①石油经过加工可获得丙烯（CH3CH=CH2），其在催化剂、加热条件下与O2反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸（H2C=CHCOOH）。下列关于丙烯酸的说法正确的是______（填选项字母）。 a．与乙酸互为同系物 b．能发生加成反应、取代反应、氧化反应 c．能与NaHCO3溶液反应生成CO2 d．一定条件下能发生加聚反应，生成 ②丙烯酸与乙二醇（HOCH2CH2OH）发生酯化反应可以生成链状酯G（C8H10O4），写出该反应的方程式____________。 ③已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是。以1，3-丁二烯（H2C=CH-CH=CH2）和丙烯酸（H2C=CHCOOH）为起始原料，利用Diels-Alder反应合成的产物的结构简式为______。 ④分子式C5H8O2满足与丙烯酸互为同系物的同分异构体数目有______种，写出一种不含甲基的同分异构体的结构简式______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邹城一中2024级高一阶段性测试化学试题 注意事项： 1.答题前，请先将自己的姓名、考生号填写在答题卡和答题纸的相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔正确填涂；非选择题答案请写在答题纸上，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.考试时间90分钟，分值100分。H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 Cu：64 Cl：35.5 Ⅰ卷（44分） 一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. 《易经》记载的“泽中有火”“上火下泽”涉及烃类的燃烧 B. “定州花瓷瓯，颜色天下白”，定窑烧制的白瓷（主要成分为xK2O·yAl2O3·2SiO2）属于金属材料 C. 北宋汝窑瓷器是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 D. “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”，其中的柳絮富含糖类 【答案】B 【解析】 【详解】A．“泽中有火”描述的是沼泽中沼气（主要成分为甲烷，属于烃类）的燃烧现象，A正确； B．白瓷属于硅酸盐制品，是无机非金属材料，不属于金属材料，B错误； C．瓷器属于传统硅酸盐材料，以黏土为主要原料，经高温烧结发生复杂物理化学变化制得，C正确； D．柳絮的主要成分为纤维素，纤维素属于多糖，属于糖类物质，D正确； 故答案为B。 2. 物质性质决定用途，下列对应关系正确的是 A. 氮气具有稳定性，可用于冷冻麻醉 B. SiO2硬度大，可用于制作光导纤维 C. 聚乳酸易降解，可用作手术缝合线 D. 硅酸钠耐热性好，其水溶液可用作黏合剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气可用于冷冻麻醉是因为液氮气化会吸收大量热量，与氮气的稳定性无关，A错误； B．可用于制作光导纤维是因为其具有良好的光信号传输性能，与硬度大无关，B错误； C．聚乳酸含酯基易水解降解，且具有良好的生物相容性，可用作手术缝合线，性质与用途对应合理，C正确； D．硅酸钠水溶液用作黏合剂是因为其具有较强的粘结性，与耐热性好无关，D错误； 故选C。 3. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 乙醇的结构简式为C2H6O B. 和互为同系物 C. 比例模型可以表示四氯化碳分子 D. 和是同种物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，A错误； B．同系物必须是结构相似的同类物质，由结构简式可知，分子中含有碳碳双键，属于环烯烃，而属于环烷烃，两者不是同类物质，不可能互为同系物，B错误； C．四氯化碳分子的空间构型为正四面体形，且氯原子的原子半径大于碳原子，则分子的比例模型为：，C错误； D．由结构简式可知，二者都是烷烃，分子中最长碳链都含有4个碳原子，侧链都为甲基，名称都为2-甲基丁烷，所以两者是同种物质，D正确； 故选D。 4. 实现物质转化是化学反应的应用之一，下列有关物质转化关系的说法正确的是 A. 工业制硝酸： B. 工业制硫酸： C. 工业制粗硅： D. 检验葡萄糖： 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业制硝酸的第一步是在催化剂、加热条件下与反应生成，不是，A错误； B．工业制硫酸煅烧时，高温下与反应生成，不是，需经催化氧化才能得到，B错误； C．工业制粗硅时，1800~2000℃下与过量反应生成和，不是，C错误； D．检验葡萄糖时，向溶液中加入过量得到碱性悬浊液，加入葡萄糖后加热，葡萄糖中的醛基可将还原为砖红色，转化成立，D正确； 故选D。 5. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应： B. 已知酸性，向次氯酸钙溶液中通入： C. Fe与足量的稀硝酸反应： D. 向Na2SiO3溶液中通入少量的CO2： 【答案】D 【解析】 【详解】A．酯化反应遵循“酸脱羟基、醇脱氢”的规律，乙醇中的应进入酯中，水分子中不含，正确离子方程式为，A错误； B．具有强氧化性，可将具有还原性的氧化为，最终生成沉淀，不会生成，正确离子方程式为，B错误； C．稀硝酸足量时Fe被完全氧化为，该反应电荷不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．碳酸酸性强于硅酸，根据强酸制弱酸规律，通入少量时生成沉淀和，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 6. 少量铁粉与10 mL 0.1 mol·L-1的稀盐酸反应，为了减缓此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁片 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用100 mL 0.01 mol·L-1盐酸 A. ①⑤⑧ B. ①②⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ①②④⑤⑧ 【答案】A 【解析】 【详解】铁片与稀盐酸反应的实质是Fe+2H+=Fe2++H2↑。 ①加水稀释，c(H+)减小，反应速率减慢，Fe少量，产生H2的量不变，①正确； ②加KNO3溶液，溶液中含有硝酸根和氢离子，与Fe发生反应生成NO，得不到H2，②错误； ③滴加浓盐酸后，c(H+)增大，反应速率加快，由于Fe少量，生成H2的量不变，③错误； ④加入少量铁片，Fe的质量增加，由于Fe少量，生成H2的量增加，④错误； ⑤加NaCl溶液，相当于加水稀释，c(H+)减小，反应速率减慢，Fe少量，产生H2的量不变，⑤正确； ⑥滴加几滴CuSO4溶液，Fe与CuSO4发生置换反应析出Cu，形成原电池，反应速率加快，由于置换Cu时消耗一部分Fe粉，生成H2的量减少，⑥错误； ⑦升高温度，反应速率加快，n(Fe)不变，则生成H2的量不变，⑦错误； ⑧改用100 mL 0.01 mol·L-1盐酸，c(H+)减小，而n(H+)不变且仍过量，反应速率减缓，n(Fe)不变，则生成H2的量不变，⑧正确； 故可使用的方法有①⑤⑧，选A。 7. 下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 A. 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 B. 铅蓄电池在工作中，负极每消耗1 mol铅，则硫酸溶液中就转移2 mol电子 C. 氢氧燃料电池若电解质溶液为NaOH溶液，则负极电极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O D. 正极的电极反应式为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- 【答案】B 【解析】 【详解】A．干电池中Zn作负极，放电时Zn失电子被氧化消耗，因此长时间使用后锌筒被破坏，A正确； B．电子仅能在外电路（导线）中定向移动，电解质溶液中依靠阴、阳离子定向移动导电，不存在电子的转移，B错误； C．氢氧燃料电池以NaOH溶液为电解质时，负极失电子生成的与结合为，电极反应式为，C正确； D．纽扣电池正极为，在碱性电解质中得电子生成Ag，电极反应式为，D正确； 故答案为：B。 8. 下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．证明酸性：盐酸>碳酸>硅酸 B．制备少量干燥的HCl气体 C．实验开始后，U形管液面左高右低，证明该过程吸热 D．测定钠与乙醇反应产生气体的体积 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓盐酸易挥发，反应生成的中混有杂质，也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法证明酸性碳酸>硅酸，A符合题意； B．浓硫酸具有吸水性且吸水放热，浓盐酸滴入浓硫酸后，挥发逸出，可制备少量干燥气体，B不符合题意； C．U形管液面左高右低说明装置内气体压强减小、温度降低，可证明反应过程吸热，C不符合题意； D．钠与乙醇反应生成的氢气不溶于水，通过测量排出水的体积可得到氢气的体积，D不符合题意； 故选A。 9. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 A. 加热①时，上部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验原理相似 B. 加热时，②中溶液红色褪去，冷却后红色不恢复 C. 加热③时溶液由无色变红，冷却后又变回无色，体现了SO2的漂白性 D. ②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热时，①上部汇集了固体，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气和氯化氢遇冷重新反应生成氯化铵，发生了化学变化，与碘升华实验原理不同，A错误； B．加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气又溶解在②中使溶液变为红色，B错误； C．二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色体现了SO2的漂白性，C正确； D．②中溶液褪色的过程是氨气溶解度的变化，③中溶液褪色的过程是SO2的漂白性，其褪色原理不相同，D错误； 故答案为：C。 10. 甲酸丁酯A的分子式为C5H10O2，则甲酸丁酯A的结构可能有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】C 【解析】 【详解】甲酸丁酯可看作与丁基结合形成的酯，丁基同分异构体共4种，因此甲酸丁酯的结构共有4种，故选C。 11. 一定温度下，将和充入容积为的恒容真空密闭容器中，发生反应：，经历达到平衡状态，此时体系中有的和的。下列选项正确的是 A. B. 内用表示的平均反应速率为 C. 混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 D. 平衡时压强是起始时压强的0.8倍 【答案】B 【解析】 【分析】达到平衡时，C的物质的量为：0.4mol/ L×2L=0.8mol，反应消耗的B的物质的量为：1mol-0.4mol=0.6mol，根据反应方程式中计量数之比等于各物质反应的量之比，即1：x=0.6mol：1.8mol，解得x=3； 【详解】A．由分析可知，x=3，A错误； B．内用表示的平均反应速率为，B正确； C．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，C错误； D．由分析可知，反应消耗的B的物质的量为：1mol-0.4mol=0.6mol，反应的物质的量比等于系数比，则消耗A0.4mol，平衡时ABC分别为0.6mol、0.4mol、0.8mol，则总的物质的量为1.8mol，故平衡时压强是起始时压强的1.8mol÷2mol=0.9倍，D错误； 故选B。 12. 1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672 mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是 A. 168mL B. 224 mL C. 504 mL D. 336 mL 【答案】D 【解析】 【详解】1.92gCu的物质的量为，反应时失去电子数目为，整个反应过程为Cu与HNO3反应生成NO、NO2，NO、NO2与O2转化生成HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有Cu和O2，则Cu失去的电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗O2的物质的量为，，故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求。 13. 下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向白色蔗糖中加入适量浓H2SO4 蔗糖变黑，并有刺激性气味的气体产生 只体现浓H2SO4的脱水性 B 在两支试管中各加入少量Na2CO3固体、NaHCO3固体，再分别滴入少量水，用温度计测量温度 一支试管温度升高，另一支温度降低 温度升高的是Na2CO3固体，温度降低的是NaHCO3固体 C 向某溶液中加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 常温下将铝片放入浓硝酸中 无明显变化 铝与浓硝酸不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．蔗糖变黑体现浓的脱水性，后续炭化得到的C与浓反应生成有刺激性气味的，还体现浓的强氧化性，并非只体现脱水性，A错误； B．固体溶于水放热，会使温度升高，固体溶于水吸热，会使温度降低，实验现象和结论均正确，B正确； C．先加入稀盐酸无现象，可排除、、等离子的干扰，再加入溶液产生的白色沉淀为，可证明该溶液中一定含有，C正确； D．常温下铝片放入浓硝酸中无明显变化是因为发生了钝化，铝与浓硝酸反应生成致密的氧化物薄膜阻碍反应进一步进行，并非不反应，D错误； 故选BC。 14. 某有机物分子的结构简式如图所示，下列相关叙述正确的是 A. 该有机化合物含有3种官能团 B. 该有机物分子中最多有14个碳原子在同一平面内 C. 该有机物分子中最多有6个碳原子共线 D. 该有机物分子中最多有20个原子在同一平面内 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物分子中含有碳碳三键、碳碳双键2种官能团，A错误； B．与苯环、碳碳双键直接相连的原子为平面形结构，且三键具有乙炔的直线形结构特点，饱和碳原子为四面体结构，与该碳原子在同一平面上的原子最多有2个顶点，根据三点确定一个平面的原理，该有机物分子中最多有14个碳原子在同一平面内，B正确； C．连接碳碳三键的碳原子及苯环对角线的碳原子可共直线，共4个，C错误； D．由选项B分析可知，该有机物分子中最多有22个原子在同一平面内，D错误； 故答案选B。 15. 四氮化四硫（S4N4，S为+2价）是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于CCl4等有机溶剂，可用NH3与SCl2（红棕色液体）反应制备，反应装置如图所示（夹持装置略）。下列说法正确的是 A. 最佳的试剂a为稀NH4Cl溶液 B. 试剂b可为无水氯化钙，用于除去NH3中的水蒸气 C. 装置C中的反应现象是液体的红棕色褪去后，不会产生橙黄色固体 D. 装置D可以吸收尾气并防止倒吸 【答案】CD 【解析】 【详解】A．装置A用于制备氨气，稀溶液中氨气溶解度大，难以大量逸出，最佳试剂为浓氨水，A错误； B．无水氯化钙会与反应生成，不能用于干燥氨气，应选用碱石灰，B错误； C．题干明确能溶于等有机溶剂，反应生成的会溶解在中，因此不会析出橙黄色固体，C正确； D．装置D中导管插入下层，不溶于不会发生倒吸，逸出的被上层稀硫酸吸收，可以吸收尾气并防止倒吸，D正确； 故答案为CD。 16. 实验室制取乙烯的反应原理为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，在制备过程中会产生少量的SO2、CO2.，下图是先用浓硫酸与乙醇反应制取乙烯，再由乙烯与Br2反应制备1，2-二溴乙烷（熔点：9.5℃，沸点：131℃，）的反应装置（加热和夹持装置略去），下列说法错误的是 A. 通过装置X向A中放液时，应保持上口的玻璃塞关闭 B. 可根据装置B中玻璃管液面高度判断体系是否发生堵塞 C. 装置D中试管内水的作用是降温，目的是减少溴的挥发 D. 装置E是尾气处理装置，主要吸收尾气中的溴蒸气，防止污染环境 【答案】AC 【解析】 【详解】A．装置X为恒压分液漏斗，其侧管可平衡漏斗与三颈烧瓶内的压强，放液时上口玻璃塞无需打开即可顺利滴液，但并非必须保持关闭，A错误； B．若体系发生堵塞，装置B内压强会增大，玻璃管中的液面将上升，因此可根据玻璃管液面高度判断体系是否堵塞，B正确； C．装置D中试管内水的作用是水封，目的是减少溴的挥发，C错误； D．溴蒸气有毒，可与NaOH溶液发生反应，装置E中NaOH溶液的主要作用是吸收尾气中的溴蒸气，防止污染环境，D正确； 故选AC。 17. 盐酸羟胺（NH3OHCl）是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用向两侧电极分别通入NO和H2，以盐酸为电解质来进行制备，其电池装置（图1）和含Fe的催化电极反应机理（图2）如下。不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是 A. 电池工作时，Pt电极发生氧化反应 B. 图2中，A为H+和e-，B为NH3OH+ C. 电池工作时，每消耗2.24 L NO（标准状况）左室溶液质量增加3.3 g D. 电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降 【答案】AC 【解析】 【分析】本装置以NO为氮源制备盐酸羟胺。NO中N为+2价，NH3OHCl中N为-1价，故NO发生还原反应，含Fe的催化电极为正极，电极反应式为；Pt电极为负极，电极反应为。 【详解】A．由如上分析可知，Pt电极为负极，发生氧化反应，A正确； B．根据图2，加入A前，Fe催化剂上的物种为NH2OH，其结合H+质子化后即可得到产物，不需再得到电子还原。故A为H+，B为NH3OH+，B错误； C．左侧的电极反应式为，可知每消耗1 mol NO，相当于有1 mol N元素和1 mol O元素进入溶液中，同时3 mol H+经氢离子交换膜迁移进入该室。故消耗2.24 L标准状况下的NO，即0.1 mol NO，溶液增重为，C正确； D．正极每消耗1 mol NO，消耗4 mol H+，同时有3 mol H+经氢离子交换膜迁移进正极室中，相当于消耗了1 mol H+，溶液pH增大；负极发生H2氧化为H+的反应，生成的H+全部经氢离子交换膜迁移进入正极室中，负极的溶液pH应不变，D错误。 故选AC。 Ⅱ卷（56分） 18. Ⅰ．化学反应中伴随着能量的变化。 （1）下列变化中属于吸热反应的是______（填序号）。 ①冰融化 ②碳与水蒸气制取水煤气（CO和H2） ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华 ⑦Ba(OH)2·8H2O晶体和氯化铵晶体反应 Ⅱ．在2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，测得CO和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 （2）从反应开始至达到平衡，以CO表示的反应的平均反应速率v(CO)=______mol·L-1·min-1. （3）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。 A. CO的转化率和H2的转化率相等 B. 混合气体的平均分子量不随时间的变化而变化 C. 混合气体的总压强不随时间的变化而变化 D. 单位时间内消耗2 mol H2的同时生成1 mol CH3OH （4）已知断开1 mol CO(g)和2 mol H2(g)中的化学键需要吸收的能量为1924 kJ，则断开1 mol CH3OH(g)中的化学键所需要吸收______kJ的能量。 Ⅲ． （5）燃料电池具有能量利用率高、可连续使用等优点，一种CH3OH空气燃料电池如图所示。 ①CH3OH分子所含官能团名称为______。 ②电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性______（填“增强”、“减弱”或“不变”）；实验测得电子定向移向A电极，则此时应该在______（填“A”或“B”）电极入口通CH3OH，通CH3OH的一侧电极反应式为____________；当消耗16 g CH3OH时，另一个电极需要消耗氧气的物质的量为______mol。 （6）已知CH4、CH3OH都是较好的燃料，都可以作为燃料电池的燃料。作为电池燃料，CH4、CH3OH比能量较高的是______（电池的比能量就是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小）。 【答案】（1） ②④⑦ （2） （3）BC （4） （5） ①. 羟基 ②. 减弱 ③. B ④. ⑤. （6） 【解析】 【小问1详解】 吸热反应必须是化学变化且吸收热量。①冰融化、③苛性钠溶于水、⑥干冰升华均为物理变化；⑤生石灰与水反应是放热反应；②碳与水蒸气反应、④氯酸钾分解、⑦氢氧化钡晶体与氯化铵反应均为吸热反应。故选②④⑦； 【小问2详解】 由图1可知，反应在 时达到平衡， 的物质的量由 减小到 ，变化量为 ，则以 表示的平均反应速率 ； 【小问3详解】 A．由于初始充入的 和 的物质的量之比等于化学计量数之比，两者的转化率在反应过程中始终相等，不能说明达到平衡状态，A错误； B．该反应前后气体总物质的量发生变化，而气体总质量不变，因此混合气体的平均分子量是变量，当其不变时说明达到平衡，B正确； C．恒温恒容下，反应前后气体总物质的量变化导致总压强变化，当总压强不变时说明达到平衡，C正确； D．消耗 和生成 均表示正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，D错误； 故选BC。 【小问4详解】 由图2可知，该反应为放热反应，焓变 ，根据 ，可得 ，解得 ，断开 中的化学键吸收的能量等于其成键释放的能量，即 ； 【小问5详解】 ① 为甲醇，所含官能团名称为羟基； ② 燃料电池的总反应为 ，反应消耗了 且生成水，导致电解质溶液碱性减弱；原电池中电子由负极经外电路流向正极，实验测得电子定向移向A电极，说明A为正极，B为负极；燃料在负极发生氧化反应，故应在B电极入口通入 ；碱性条件下，负极反应式为 ； 的物质的量为 ，完全反应转移 电子，正极反应为 ，根据电子守恒，消耗 的物质的量为 ； 【小问6详解】 电池的比能量与单位质量燃料转移的电子数成正比， 转移电子的物质的量为 ， 转移电子的物质的量为 ，因此作为电池燃料， 的比能量较高。 19. 工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、CuSO4等）制备硝酸铜晶体的流程如图所示： （1）写出CuS“焙烧”生成SO2和CuO的化学反应方程式____________。 （2）“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有____________________________________（写出一条即可）。 （3）“过滤”所得滤液中的盐类溶质主要为______（填化学式）。 （4）“淘洗”所用的溶液A可以是______（填字母）。 A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．浓硝酸 （5）“淘洗”步骤中如何证明Fe元素已被“淘洗”完全？______________________________。 （6）某工厂用m1 kg上述工业含铜废料（含铜元素80%）制备Cu(NO3)2·3H2O（M=242 g/mol）最终得到产品m2 kg，产率为______（要求：用含m1、m2的式子表示，只列式不必化简）。 （7）大量排放SO2容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱脱硫法处理废气，过程如图所示。其中可循环使用的试剂是______。 写出双碱脱硫法技术的总反应的化学方程式________________________。 【答案】（1） （2）适当升高温度（或搅拌、适当增大硫酸浓度、将固体粉碎等） （3） （4）A （5）取最后一次淘洗液少许于试管中，滴加溶液，无明显现象，再滴加适量溶液（或氯水），若溶液不变红色，则证明元素已被“淘洗”完全。（或滴加溶液，若无蓝色沉淀生成，则证明已淘洗完全） （6） （7） ①. ②. 【解析】 【分析】工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、CuSO4等）制备硝酸铜晶体，废料通入空气焙烧后，铜生成氧化铜，硫化铜转化为CuO和SO2。加入硫酸酸化生成硫酸铜，加入过量的铁发生置换反应生成铜，过滤得到的滤渣为铁和铜。用稀硫酸淘洗后加入20%的HNO3和10%的H2O2发生反应，再经过一系列操作得到Cu(NO3)2•3H2O。 【小问1详解】 CuS“焙烧”时CuS与氧气反应生成SO2和CuO，根据得失电子守恒、原子守恒，化学反应方程式为； 【小问2详解】 “酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有：适当升高温度（或搅拌、适当增大硫酸浓度、将固体粉碎等）； 【小问3详解】 Fe与硫酸铜以及过量的稀硫酸反应生成FeSO4、Cu、氢气，“过滤”所得的滤液中的盐类溶质主要为FeSO4； 【小问4详解】 加入溶液A的目的是将滤渣中的铁转化为硫酸亚铁，而与铜不反应，从而得到铜，因此选稀硫酸，选A； 【小问5详解】 证明元素已被“淘洗”完全即证明不含Fe2+，实验方案为：取最后一次淘洗液少许于试管中，滴加溶液，无明显现象，再滴加适量溶液（或氯水），若溶液不变红色，则证明元素已被“淘洗”完全。（或滴加溶液，若无蓝色沉淀生成，则证明已淘洗完全）； 【小问6详解】 根据铜元素质量守恒可得关系式：，理论上可制备Cu(NO3)2•3H2O的质量为x=kg，产率为； 【小问7详解】 根据图示信息，可循环使用的试剂是NaOH，反应物有SO2、Ca(OH)2、O2，生成物有CaSO4、H2O，总反应方程式为2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O。 20. 有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂（主要成分为NH4Cl），某小组在实验室对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。 【岩脑砂的制备】 （1）写出实验装置A中发生反应的化学方程式__________________； （2）装置C的仪器名称是____________； （3）为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：______。 ______→ef←hg←______（用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致）。 （4）证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀HNO3、红色石蕊试纸外，还需要的主要试剂有______、______。 【岩脑砂中元素的测定】 准确称取a g岩脑砂，与足量氧化铜混合加热（反应：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O），利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。 （5）装置H中盛装的试剂是______（填试剂名称）。 （6）若装置I增重b g，利用装置K测得气体体积为V L（已知常温常压下气体摩尔体积为24.5 L·mol-1），则岩脑砂中n(N)：n(Cl)=______（要求：用含b、V的代数式表示，不必化简），若取消J装置（其它装置均正确），n(N)：n(Cl)比正常值______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 【答案】（1） （2）球形干燥管 （3）a→dc→ef←hg←ji←b （4） ①. NaOH溶液 ②. 溶液 （5）浓硫酸 （6） ①. ②. 偏低 【解析】 【分析】由题给实验装置图可知，装置A中氯化铵固体与氢氧化钙固体共热反应制备氨气，装置C为中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置B中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置F中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置E中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置D用于探究干燥氨气与干燥氯气常温下反应生成氯化铵，为了使氨气和氯气在D中充分混合，密度比空气小的氨气应从e口通入，则实验装置的连接顺序为A、C、D、E、F、B，各装置的接口连接顺序为a→dc→ef←hg←ji←b，该实验设计缺少尾气处理装置和氮气收集装置，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，装置A中发生的反应为氯化铵固体与氢氧化钙固体共热反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 由装置图可知，装置C为球形干燥管； 【小问3详解】 由分析可知，为了使氨气和氯气在D中充分混合，实验装置的连接顺序为A、C、D、E、F、B，各装置的接口连接顺序为a→dc→ef←hg←ji←b； 【小问4详解】 证明氨气和氯气反应有氯化铵生成，应检验用蒸馏水溶解得到的溶液中是否存在铵根离子和氯离子，检验铵根离子需要试剂为氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸，检验氯离子需要试剂为稀硝酸和硝酸银溶液，则缺少的试剂为氢氧化钠溶液和硝酸银溶液，故答案为：NaOH溶液；溶液； 【小问5详解】 由实验装置图可知，装置H中盛有浓硫酸用于吸收反应生成的水蒸气，防止对装置I中盛有的碱石灰吸收测定反应生成氯化氢造成干扰，导致实验误差； 【小问6详解】 置I增重的质量为氯化氢的质量，由原子个数守恒可知，岩脑砂中氯原子的物质的量为=mol，装置K测得气体体积为反应生成氮气的体积，由氮原子个数守恒可知，岩脑砂中氮原子的物质的量为×2=mol，则氮原子和氯原子的物质的量比为：，若取消J装置，装置I会吸收装置K中产生的水蒸气，导致测得氯化氢的质量偏大，使得氮原子和氯原子的物质的量比偏低。 21. 有机物A-H的转化关系如下图所示。其中A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种合成高分子材料，此类物质如果大量使用易造成“白色污染”。 （1）G能够与碳酸氢钠反应产生气体，其官能团名称为______。 （2）反应③的反应类型为______；有机物I：CH3CH=CH-COOCH3也能发生与反应③类似的化学反应，写出有机物I参与的类似反应③的化学方程式______。 （3）关于有机物A、B、C、D的下列说法正确的是______。 A. B不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但A和D可以 B. B的同系物中，当碳原子数大于等于5时开始出现同分异构现象 C. 在制备C物质时①比②反应更易获得纯净的C D. D属于高分子化合物，有固定的熔沸点 （4）①石油经过加工可获得丙烯（CH3CH=CH2），其在催化剂、加热条件下与O2反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸（H2C=CHCOOH）。下列关于丙烯酸的说法正确的是______（填选项字母）。 a．与乙酸互为同系物 b．能发生加成反应、取代反应、氧化反应 c．能与NaHCO3溶液反应生成CO2 d．一定条件下能发生加聚反应，生成 ②丙烯酸与乙二醇（HOCH2CH2OH）发生酯化反应可以生成链状酯G（C8H10O4），写出该反应的方程式____________。 ③已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是。以1，3-丁二烯（H2C=CH-CH=CH2）和丙烯酸（H2C=CHCOOH）为起始原料，利用Diels-Alder反应合成的产物的结构简式为______。 ④分子式C5H8O2满足与丙烯酸互为同系物的同分异构体数目有______种，写出一种不含甲基的同分异构体的结构简式______。 【答案】（1）羧基 （2） ①. 加聚反应 ②. （3）C （4） ①. bc ②. ③. ④. 8 ⑤. HOOC–CH2–CH2–CH=CH2 【解析】 【分析】有机物A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是乙烯CH2=CH2，A与H2发生加成反应生成B乙烷CH3CH3，乙烷与Cl2光照反应产生C，A与HCl发生加成反应产生C，则C是氯乙烷CH3CH2Cl，A在一定条件下反应产生的D是一种合成高分子材料，此类物质如果大量使用易造成“白色污染”，则D是聚乙烯；乙烯与水发生加成反应生成E乙醇CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成F乙醛CH3CHO；乙醇被酸性K2Cr2O7氧化生成G乙酸CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应生成H乙酸乙酯CH3COOCH2CH3，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，G为CH3COOH，能与碳酸氢钠反应生成气体，其含有的官能团名称为羧基； 【小问2详解】 反应③为CH2=CH2在一定条件下发生反应生成，则其反应类型为加聚反应；有机物I：CH3CH=CH-COOCH3也能发生加聚反应，其反应方程式为：； 【小问3详解】 A．B是乙烷，物质分子结构稳定，不能被溴水或酸性高锰酸钾溶液氧化使溶液褪色，D聚乙烯分子中没有不饱和碳碳双键，也不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，A乙烯能与溴水发生加成反应使溶液褪色，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化使溶液褪色，A错误； B．B是乙烷，在烷烃的同系物中，当碳原子数等于4时，可以有丁烷、异丁烷两种不同结构，所以是碳原子数大于等于4时就开始出现同分异构现象，B错误； C．C为氯乙烷CH3CH2Cl，①为加成反应，②为取代反应，取代时有多种副产物，因此制备时①比②反应更易获得纯净的氯乙烷，C正确； D．D为高分子化合物，是混合物，无固定的熔沸点，D错误； 故答案选C； 【小问4详解】 ①a．丙烯酸分子中含有碳碳双键，与乙酸结构不相似，二者不互为同系物，a错误；b．丙烯酸含有碳碳双键、羧基，能发生加成反应、取代反应、氧化反应，b正确；c．丙烯酸含有羧基，能与NaHCO3溶液反应生成CO2，c正确；d．丙烯酸含碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成，d错误；故选bc； ②乙二醇(HOCH2CH2OH)与丙烯酸发生酯化反应生成链状酯G(C8H10O4)，该反应的化学方程式为:； ③由Diels－Alder反应原理，以1，3－丁二烯(H2C=CH－CH=CH2)和丙烯酸(H2C=CHCOOH)为起始原料，利用Diels－Alder反应合成的产物结构简式为：； ④分子式C5H8O2满足与丙烯酸互为同系物的同分异构体数目一共有 8 种：HOOC–CH=CH–CH2–CH3、HOOC–CH2–CH=CH–CH3、HOOC–CH2–CH2–CH=CH2、HOOC–C(CH3)=CH–CH3、HOOC–CH(CH3)–CH=CH2、CH2=C(CH3)CH2COOH、(CH3)2C=CHCOOH、CH2=C(CH2CH3)COOH；其中一种不含甲基的同分异构体的结构简式为：HOOC–CH2–CH2–CH=CH2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $