第1章 第3节 常见的碱（2）阶梯训练-2026-2027学年浙教版九年级上册科学

**基本信息** 该练习通过“聚焦科学概念”“提升科学素养”“拓展创新能力”三层设计，实现从碱的性质认知到综合应用的进阶，适配新授课基础巩固与能力提升需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |聚焦科学概念|碱的性质、通性、中和反应等基础概念|以选择、填空为主，强化科学观念，如对比NaOH与Ca(OH)₂性质（第1题）、书写反应方程式（第4题）| |提升科学素养|酸碱反应曲线、实验方案设计、溶质计算|综合应用科学思维，如pH曲线分析（第19题）、盐酸溶质质量分数计算（第25题）| |拓展创新能力|复杂情境问题、定量分析、实验探究|突出探究实践与创新思维，如变质NaOH样品分析（第31题）、混合溶液反应曲线解读（第27题）|

九上科学第1章第3节 常见的碱（2） 阶梯训练 （答案版） ◆聚焦科学概念 1--10 C A B D C C A C A D 11． 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀溶解，溶液呈蓝色 2NaOH＋CuSO4==Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Cu(OH)2＋2HCl==CuCl2＋2H2O。 12．（1） CO2 （2） Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 13．（1） ①②③ （2） 产生红褐色沉淀 （3） 密封保存 14．（1） 氢氧化钠固体溶于水放热 （2） 将氢氧化钠配成溶液后测溶液的温度，再将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，测溶液的温度。 （3） 不正确 酚酞试液在酸性溶液中不变色 继续加入石蕊试液，若溶液显紫色，说明溶液呈中性 15．（1） 红 （2） NaCl、NaOH （3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （4）C 16．（1） 溶液中产生白色沉淀，加入酚酞试液后溶液变红 （2） 完全除去碳酸钠，避免碳酸钠对后面的实验产生干扰 （3）③④ 17．（1） 将图中装置直立于桌面一段时间后，如果水柱位置不发生移动，则说明装置气密性良好 （2） 0.067% 18． BC NaCl、Na2CO3 ◆提升科学素养 19--23．B D C D A 24． B C 25．（1）80 （2） 25 （3）解：设稀盐酸的溶质质量为x。参与反应的氢氧化钠的质量＝25克×16%＝4克。 NaOH＋HCl==NaCl＋H2O 40　　36.5 4克　　x ＝　x＝3.65克 HCl%＝×100%＝18.25%。 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。 （4）偏大 滴入的氢氧化钠溶液偏多 ◆拓展创新能力 26．B D B 29．（1）CaCl2和NaCl （2）有白色沉淀生成 30．（1）溶液中产生白色沉淀，加入酚酞试液后溶液变红 （2）完全除去碳酸钠，避免碳酸钠对后面的实验产生干扰 （3）③④ 31．（1）不能 Na2CO3溶液也呈碱性，也能使酚酞试液变红 （2）解：mCaCl2=111g×10%=11.1g 设A溶液时生成碳酸钙质量为x，生成氯化钠质量为y CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 111 100 117 11.1g x y 111:100:117=11.1g:x:y x=10g y=11.7g NaCl%=11.7g/(16g++111g-10g)=10% 答：A时溶液中氯化钠的溶质质量分数为10%。 学科网（北京）股份有限公司 $ 九上科学第1章第3节 常见的碱（2） 阶梯训练 ◆聚焦科学概念 1．氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是（　　） ①都是白色固体　②都易溶于水，溶解时都放热　③都能使酚酞试液变红色　④通入CO2后溶液都会变浑浊　⑤都能与酸反应　⑥都能与碳酸钠反应生成白色沉淀 A. ①②④ B. ①③⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑥ 2．下列各组物质相互接触，能发生化学反应却无明显现象的是（　　） A．氢氧化钠溶液与盐酸 B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液 C．氧化铁与盐酸 D．石灰石与盐酸 3．在盛有氯化铁溶液的试管中，滴入氢氧化钠溶液能观察到现象是（　　） A．无明显现象 B．有红褐色沉淀生成 C．有蓝色沉淀生成 D．溶液呈血红色 4．下列化学方程式中，书写正确的是（　　） A. KOH＋CO2==KCO3＋H2O B. 2NaOH＋SO2==Na2SO4＋H2O C. FeCl3＋2NaOH==Fe(OH)2↓＋2NaCl D. K2CO3＋Ca(OH)2==2KOH＋CaCO3↓ 5．下面是四位同学在讨论关于碱的四种说法，其中正确的是（　　） A．凡是能电离出氢氧根离子的化合物都是碱 B．能使无色酚酞试液变为红色的化合物都是碱 C．溶液的pH大于7的化合物可能是碱 D．凡是能和酸反应生成盐和水的化合物都是碱 6．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，与氢氧化钠有相似的化学性质。下列叙述错误的是（　　） A. CsOH溶液能与CO2反应 B. CsOH溶液能使酚酞试液变红 C. CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 D. CsOH在水中能电离出Cs＋、OH－ 7．在①二氧化碳，②酚酞试液，③稀盐酸，④硫酸铜溶液这四种物质中，能和氢氧化钠作用且表现出了“碱的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④ 8．下列反应中，属于中和反应的是（　　） A．CaO+2HCl=CaCl2+H2O B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2 H2O D．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 9.化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（　　） 10．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（　　） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中 B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性 C．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl D．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 11．在试管中加入约2毫升的硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到的现象是 ；然后再向试管中加入稀盐酸，观察到的现象是 ，上述实验中发生反应的化学方程式为 、 。 12．小明在学习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系如图（图中“______”表示相连的两种物质能发生反应)。 （1）若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可能是 。 （2）根据图示物质间的关系，写出2的化学方程式： 。 13．氢氧化钾的性质与氢氧化钠的性质相似：①纯净的氢氧化钾是白色固体；②氢氧化钾极易溶解于水；③氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；④氢氧化钾和氯化铁溶液混合可以制得氢氧化铁。 （1）属于氢氧化钾物理性质的是 (填序号)。 （2）氢氧化钾与氯化铁反应的现象是 。 （3）根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是 。 14．某同学想探究酸碱中和反应是放热反应，进行下列实验：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30毫升，用温度计测出其温度为13℃，然后向其中加入氢氧化钠固体，再用温度计测出温度为22℃。由此，该同学得出氢氧化钠与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。请回答下列问题： （1）小明认为由该实验得到的结论是不科学的，理由是 。 （2）根据本实验的目的，请你改进他的实验操作： 。 （3）小宏同学取反应后的溶液，向其中滴入酚酞试液，发现酚酞试液不变色，因此他得出溶液呈中性的结论。你认为他的结论是否正确？ ，理由是 。他应补做的实验是： 。 15．图甲是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。 （1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。 （2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图乙表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是　 （填化学式）。 （3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为 。 （4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是 （填序号）。A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl 实验步骤 现象 结论 取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。 NaOH溶液部分变质 16．实验桌上有瓶敞口放置的NaOH溶液，小丽对其成分做如下探究： 【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写实验时的现象： （1）按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象 。 （2）滴加足量CaCl2溶液的目的是 　。 （3）下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是 （填序号）。 17．用NaOH溶液测定空气中酸性气体(CO2、SO2)的体积分数。 【实验装置】如图所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为0.1毫升/厘米。水柱的质量忽略不计。 【操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作： ①将40毫升浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置。 ②观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0厘米。 ③实验结束后，根据①中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340毫升。 （1）检查如图所示装置气密性的操作方法： 。 （2）根据测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为 (精确到0.00001)。 18．敞口放置的NaOH溶液易吸收空气中的CO2而变质，现向一定质量且部分变质的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。右图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。其中有明显的实验现象是图线线段是 段（请选填“AB”或“BC”或“AB和BC”)，在B点时溶液中的溶质是 。 ◆提升科学素养 19．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 20．取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（　　） A．滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀 B．滴入酚酞试液，溶液显无色 C．加入氧化铜粉末，溶液变蓝色 D．测得溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1 选项 所用试剂 现象和结论 A 硫酸铜溶液 出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量 B 石蕊溶液 呈紫色，则恰好完全反应 C 锌粒 有气泡产生，则硫酸过量 D 氯化钡溶液 出现白色沉淀，则硫酸过量 21．用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴加紫色石蕊试液，溶液显（　　） A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色 22．某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。右列选项错误的是（　　） 23．下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（　　） A． B．C． D． 24．物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为X+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2Y，下列说法正确的是 。 A．X可能为氯化铁 B．X不可能为盐酸 C．Y一定不为氢氧化铜 D．Y一定是水 锥形瓶 锥形瓶＋稀盐酸 锥形瓶＋反应后溶液 质量/克 35.5 55.5 80.5 25．用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量。②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表： （1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 克。 （2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为 克。 （3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。 （4）另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数 (填“偏大”或“偏小”)，造成这一偏差的原因是 。 ◆拓展创新能力 26．某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6克该样品与100克一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成m克水。下列说法正确的是（　　） A．若样品不含任何杂质，则m<1.8 B．若m＝1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOH C．若m＝1.8，则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种 D．若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于7.3% 27．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法中，不正确的是（　　） A. 向a点溶液中滴入紫色石蕊试液会变红 B. bc段(不含b点)反应的化学方程式为MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl C. 整个变化过程中氯离子数目没有改变 D. d点时溶液中含有两种溶质 28．把盛有5克16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10克16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（　　） A.产生蓝色沉淀0.98克 B.所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等 C.所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5% D.锥形瓶内物质总质量不变 29．某同学为探究氢氧化钙的性质，进行如图甲所示的实验，实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图乙所示。请回答下列问题： （1）m点的溶质是 (用化学式表示)。 （2）图乙中m→n反应过程中可观察到的现象是 。 实验步骤 现象 结论 取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。 NaOH溶液部分变质 30．桌上有瓶敞口放置的NaOH溶液，小丽对其成分做如下探究： 【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写实验时的现象： （1）按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象 。 （2）滴加足量CaCl2溶液的目的是 　。 （3）下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是 （填序号）。 31．有一份久置于空气中的氢氧化钠固体，通过以下操作，分析并计算。 （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加无色 酚酞试液，试液变红，由此　 （选填 “能”或“不能”)得出氢氧化钠溶液变质，判断的理由是 ； （2）取16g样品完全溶于水中，逐滴加入10% 氯化钙溶液，产生沉淀的质量随氯化钙溶液的质量关系如图。请列式计算A时溶液中氯化钠的溶质质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 $