（重点校特殊征集）上海市华二附中2025-2026学年高一下学期化学暑期测试卷一

高一化学暑期测试卷一答案及解析 一、元素周期律周期表（共42分） 1.(3分)BD 【详解】A.C为C,其单质（金刚石、石墨等）均为固体，d为N,其单质N2为气体，故单质熔沸点：c>d,A 错误： B.元素非金属性顺序为N>C,B正确： C.H与Na形成的NaH中H为-1价，与S形成的HS中H为+1价，并非均为+1价，C错误： D.d的最高价含氧酸为HNO3,e的最高价含氧酸为HSO4,二者均为强酸，D正确： 故选D。 2.(3分)9Ga 3.(3X2=6分)CH4,0=C=0 4.(3分)D 【详解】A.同主族磷常温为固体，砷熔点更高，常温为固体，A正确： B.As为VA族，最外层5个电子，可存在-3、+3、+5-等化合价，B正确： C.非金属性：As<P,所以最高价氧化物水化物酸性比磷酸弱，C正确； D,AsH3和PH3都是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，AsH3的相对分子质量比PH3大.所以AsH3沸点 比PH3高，D错误： 故选D。 5.(3分)> 【详解】Ga和As,同周期，Ga是31号，As是33号，同周期，从左到右，原子半径减小，电子层数相同，核电 荷数越大，对核外电子吸引越强，半径越小，所以原子半径：G>As: 6.(3分)HBrO 【详解】硒元素和溴元素处于相同周期，同周期，从左到右，元素的非金属性增强，最高价氧化物水化物酸性增强， 所以酸性：HBrO4>H2SeO4; 7.(3分)AD 【详解】119号，第八周期IA族，为碱金属元素； A.第IA族元素化合价在化合价中为+1价，A正确； B.碱金属，从上到下，单质的还原性增强，所以“类钫”单质具有强还原性，不是氧化性，B错误； C.碱金属，从上到下，元素的金属性增强，“类纺”金属性最强，所以其最高价氧化物水化物是强碱，C错误： D.碱金属，从上到下，单质和冷水反应越来越刷烈，D正确；所以选AD。 8.(3分)六 9.(3分)BC 【详解】A.HCI是无氧酸，HSO4是含氧酸，酸性比较不能用元素周期律，元素周期律比较的是最高价含氧酸酸 性，A不符合题意； B.同主族，从上到下，元素的非金属性减弱，所以非金属性：O>S,可以用周期律解释，B符合题意； C.同周期，从左到右，元素的金属性减弱，最高价氧化物水化物碱性减弱，所以碱性：NaOH>Mg(OH)2,可以 用周期律解释，C符合题意； D.热稳定性：Na2CO>NaHCO3,这与碳酸盐和碳酸氢盐的稳定性有关，和元素周期律无关，D不符合题意； 故选BC。 1o.3x2=6分)Na军SNa→Na]PNa·[ES:S:S2 11.(3分)C2+2OH=C1+C1O+H,O 【详解】短周期元素Y,最高正价+最低负价=6，设最高正价a,最低负价a-8,a+(a-8)=6,a=+7,所以Y是Cl。 12.(3分)D 【详解】Z原子最外层电子数是电子层数的3倍，Z为O;五种短周期元素原子序数依次增大，M只形成1个共价 键，M为H;X形成4个共价键，Y形成4个共价键带1个正电荷，W形成4个共价键带1个负电荷，可得：X为 C,Y为N,W为B; A.Z的氢化物H2O2含O-O非极性键和O-H极性键，A错误； B.原子电子层数多半径大，同周期从左到右原子半径减小，故原子半径：W(B)>X(C)>Y(N)>Z(O)>M(H), B错误； C.X(C)的氢化物为烃，很多烃的沸点高于水和过氧化氢，C错误： D.Y最高价氧化物水化物为HNO3,X最高价氧化物水化物为HCO,酸性：HNO3>H,CO3,D正确； 故选D。 二、微粒间作用的基础知识（共30分） 1.(3分)A 【详解】A.HO含有极性键H-O,为V形结构，正负电中心不重合，属于极性分子；HF含有极性键H-F,双 原子分子正负电中心不重合，属于极性分子，A正确： B.CH4含有极性键C-H,为正四面体形对称结构，键的极性相互抵消，属于非极性分子；CC4含有极性键C-CI, 为正四面体形对称结构，属于非极性分子，B错误； C.CO2和CS2的分子均为对称的直线形，属于非极性分子，C错误； D.NH含有极性键N-H,为三角锥形结构，正负电中心不重合，属于极性分子；BF3含有极性键B-F,但分子为 平面三角形，属于非极性分子，D错误； 故答案选A。 2.(3分)D 【详解】一般来讲，由分子构成的物质，其物理性质通常与分子间作用力的大小密切相关。A、B、C三个选项中涉 及的物质都是分子，故其表现的物理性质与分子间作用力的大小有关；只有D选项中的aCI不是由分子构成的， 而是由离子构成的，不存在分子，其物理性质与分子间作用力无关；故答案选D。 3.(3分)C 【详解】A.NH,CI受热分解为NH和HCI,既破坏NH与CI之间的离子键，也破坏NH内部的共价键，并非只 破坏离子键，A错误； B.NHSO4溶于水电离出Na、Ht和SO?,既破坏离子键，也破坏了HSO:内部的H-O共价键，B错误； C.判断共价化合物中原子是否满足8电子结构，可通过“化合价绝对值+原子最外层电子数是否等于8验证：CO2 中C的化合价为+4、最外层4个电子，4+4=8,0的化合价为-2、最外层6个电子，2+6=8；PC13中P的化合价为 +3、最外层5个电子，3+5=8，C1的化合价为-1、最外层7个电子，1+7=8，所有原子最外层都满足8电子结构，C 正确； D.金刚石是共价晶体，熔化时破坏共价键，C是分子晶体，熔化时克服分子间作用力，二者克服的作用力类型 不同，D错误； 故选C。 4.(3分)D 【详解】A.干冰属于分子晶体，升华仅发生状态变化，破坏的是分子间作用力，A正确： B.钠是金属晶体，熔化时破坏金属阳离子与自由电子间的金属键，B正确； C.氢氧化钠是离子晶体，溶解于水时电离出Na和OH,破坏离子键，C正确： D.HCI是共价化合物，仅含共价键，溶于水电离出广和CI,破坏的是共价键而非离子键，D错误： 故答案选D。 5.(3分)B 6.(3分)B 7.(3分)BC 【详解】A.S,N4是共价化合物，只含共价键，A错误； B.S,N4中S-N为极性键，B正确； C.S4N4是共价化合物，属于共价分子，C正确： D.同素异形体是同种元素形成的不同单质，S4N4和SN2均为化合物，不互为同素异形体，D错误； 故答案选BC。 8.(3分)C 【详解】A.漏写了C1上的孤电子对，SC12的电子式为：CI:S:Cl:,故A错误： B.分子中，两个C1原子分别与S原子形成1个共价键，则其结构式为C1一$一C1,故B错误： C.SC2的分子构型与H2S类似，所以分子的空间结构模型为V形，且原子半径S>C1,则SC12分子的球棍模型 故C正确： D.SCl分子的空间结构模型为V形，原子半径S>Cl, 但 中原子半径CI>S,故D错误； 故答案选C。 9.(3分)C 【详解】A,CE、CC4、CBr4、CI4均为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大范德华力越强，熔点越高，给 定熔点顺序正确，A正确： B.金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体，键长C-C<C-S<Si-Si,键能越大熔点越高，给定熔点顺序正确， B正确； C.HF分子间存在氢键，沸点高于同主族其他氢化物，正确沸点顺序为HF>HⅢ>HBr>HCl,选项顺序错误， C错误； D.同主族从上到下原子半径增大，键长HF<HCI<HBr<HI,键长越短键能越大，氢化物稳定性越强，给定 稳定性顺序正确，D正确： 故选C。 10.(3分)D 【详解】A.物质状态由分子间作用力决定，与键能无关，A不符合题意； B.酸挥发性与分子间氢键或范德华力相关，与键能无关，B不符合题意： C.氩气惰性因其无化学键（单原子分子），无法用键能解释，C不符合题意： D.氮气(NN键能946kJ/mol)比氧气(O=0键能498kJ/mol)稳定，因键能更大，D符合题意； 故答案选D。 三、在题设情景下综合应用（共28分） 1.(3分)A 【详解】A.反应V中O3分解生成O2放热，说明O2能量更低更稳定，A错误： B.O3为V形结构，分子内正负电荷中心不重合，属于极性分子，B正确： C.反应I中NO参与反应生成NO2,反应ⅢI中NO2又反应生成NO,总反应中NO的质量和化学性质不变，是O, 分解的催化剂，C正确： D.O,氧化性强于I2,可将湿润淀粉碘化钾试纸上的I氧化为L使试纸变蓝，可检验O3的存在，D正确： 故选A。 2.(3分)O>H>B 3.(3分)N 4.(3分)B,03+2NH商2BN+3H,0 5.(3分)CD 6.(3分)平面正三角形 7.(3分)B 【详解】注意题干中问化学键，而氢键和范德华力不属于化学键。 8.(3分)3： (4分)加热促进HBO3分子间氢键断裂，有利于HBO3分子与水分子间形成氢键高一化学暑期测试卷一 班级 姓名 一、元素周期律周期表 元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一，是我们学习化学的重要工具。 1.(不定项)a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的 是 0.20 0.16 0.12 0.08 0.04 0 123456 原子最外层电子数 A,单质的熔沸点：c<d B,元素的非金属性：c<d C.a与b、e均形成化合物中a均为+1价 D.d、e的最高价含氧酸均为强酸 元素周期表简洁有序的背后，是众多科学家艰苦奋斗的结果。下图是元素周期表的一部分。 5B 6C 7N 80 9F 硼 氧 氟 2s2p 2s 2p 2s22p 2s2p 2s22p 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 13A1 14 Si 15p 16S 17C1 硅 3s23p 3s23p 3s23p 3s23p 3s23p 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 溴 4s24p 4s24p 4s4p 4s24p 4s24p 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 2.门捷列夫预测存在的“类铝被布瓦博德朗于1875年发现并命名为Ga。某种Ga元素稳定同位素的中子数为38， 则表示该核素的符号为」 3.1787年，法国化学家拉瓦锡首次发现硅存在于岩石中。碳和硅元素简单气态氢化物稳定性更强的是 (填化学式)，碳的最高价氧化物的结构式为 4.317年左右，东晋炼丹家葛洪在炼丹时分离出了元素砷。砷为第四周期VA族元素，根据它在元素周期表中的位 置推测，砷不可能具有的性质是 A.砷在通常状况下是固体 B.砷可以有-3、+3、+5等多种化合价 C.As2O,对应的水化物的酸性比磷酸弱 D.AsH,的沸点比PH的沸点低 5.我国“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GAs)薄膜太阳能电池来供电。原子半径： Ga As(填“>”或“<”)。 1 6.1817年瑞典化学家贝采利乌斯发现硒元素。硒元素和溴元素最高价氧化物水化物酸性较强的是（填化学 式) 7.(不定项)经研究，发现可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，位于元素周期表第八周期IA族。有关“类钫” 的预测正确的是 A.“类钫”在化合物中显+1价 B.“类钫”单质具有强氧化性 C.“类钫”最高价氧化物对应的水化物为弱碱 D.“类钫”单质能与冷水剧烈反应 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素 周期表”。我国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。 8.汞的原子结构示意图如图所示，汞在周期表中位于第 周期。 9.(不定项)下列有关性质的比较可以用元素周期律解释的是 A.酸性：HCI>H,SO B.非金属性：O>S C.碱性：NaOH>Mg(OH), D.热稳定性：Na,CO>NaHCO3 10.用电子式表示NaS的形成过程 。Na与S反应还可以生成多种产物， 如NaS2、NaS,等，则S的电子式为 (已知该微粒中各原子均达到8电子结构)。 11.短周期元素Y,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，该元素单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 为 12.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，Z原子最外层电子数 是电子层数的3倍。下列说法正确的是 XM MX-Z、 Z-XM M MX-Z/ Z-XM XM, A.Z的氢化物一定只含极性键 B.原子半径：M>W>X>Y>Z C.Z的氢化物沸点一定比X的氢化物的沸点高 D.Y形成最高价氧化物对应水化物的酸性强于X 二、微粒间作用的基础知识 1.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A.HO和HF B.CH4和CCl4 C.C02和CS2 D.NH3和BF3 2.下列叙述与分子间作用力无关的是」 A.气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B.干冰易升华 C.氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D.氯化钠的熔点较高 3.下列说法正确的是 A.NH4CI受热分解只破坏离子键 B.NaOH、NaHSO4溶于水均只破坏离子键 2 C.CO2、PC13中所有原子最外层都满足8电子结构D.金刚石和Co熔化时，克服相同类型的作用力 4.下列变化过程中，各种物质破坏的作用力不正确的是 选项 A B C D 变化过程 干冰升华 钠熔化 氢氧化钠的溶解 HCI溶于水 破坏的作用力 分子间作用力 金属键 离子键 离子键 5.铝基复合材料中有一种重要的物质氮化铝(A1N,熔点为2249℃)，氮化铝属类金刚石 氮化物，氮化铝的晶体结构如图所示，其其晶体类型为 Al A.离子晶体 B.分子晶体 C.共价晶体 D.金属晶体 6.钛纳米颗粒可作为储氢材料，其表面吸附H2分子时，H-H键断裂产生的H原子与T原子形成弱配位作用。钛 吸附H原子后，形成的Ti-H键属于 A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.氢键 硫氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一。1943年，我国著名物理化学家卢嘉锡采用电子衍射 法确定S4N4的结构如图所示。S4N4(S为+2价)室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶 于CCl,可通过NH3与SCl2反应制得。 7.(不定项)下列有关S4N4的叙述正确的是」 A.存在离子键 B.存在极性键 C.属于共价分子 D.与S,N2互为同素异形体 8.已知SC2的分子构型与HS类似。下列有关SCl2的化学用语正确的是 A.电子式为CI:S:CI B.结构式为S-C1-CI C.球棍模型为 D.空间填充模型为 9.下列说法不正确的是 A.晶体熔点由低到高：CF<CCl4<CB<CI B.熔点由高到低：金刚石>碳化硅>晶体硅 C.沸点由高到低：HI>HBr>HCI>HF D.键长H-F<H-CI<H-Br<H-I,因此稳定性HF>HCI>HBr>HⅢ 10.下列说法中，能用键能的大小作为主要依据来解释的是 A.常温常压下，氧单质呈气态，而硫单质呈固态B.醋酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难挥发性酸 C.氩较难发生化学反应 D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定 三、在题设情景下综合应用 0的结构可以表示为： (①代表“借出”一个电子；曰代表“借入”一个电子)，其氧化性比氧 0:⊙ 气强。距离地球20~50km的同温层中的O3可以吸收紫外线，对人类有重要的意义，但很多污染物却加速了0，的分 解，如氮氧化物对O,的分解过程（反应I~Ⅲ）及O,分解反应的热化学方程式（反应Ⅳ)如下： I:O3→O2+O:II:NO+O3→NO2+O2;Ⅲ：NO2+O→NO+O2: V:203(g)=302（(g）△H=-285k.mol 1,(不定项)下列有关O,的结构与性质的说法错误的是」 A.比氧气稳定 B.属于极性分子 C.I→V中，NO是催化剂 D.可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验O,的存在 氮化硼BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以得到BN: H.SO. 硼砂 Hg△Bo时 2.已知BH6中氢元素为负一价，HBO,中三种元素非金属性由强到弱依次为： 3.硼和氮在元素周期表中位于同一周期，二者非金属性更强的是 (填元素符号) 4.写出上述由B2O3制备BN的化学方程式 5.(不定项)BN的两种晶型：六方晶型及立方晶型，结构如 下图。下列说法正确的是 A.六方相氮化硼晶体层与层之间存在化学键 B.六方相氮化硼结构与石墨相似，二者性质完全相同 C.两种晶体中的B和N之间的化学键均为极性共价键 六方相氮化硼 立方相氮化硼 D.立方氮化硼中仅含有共价键，属于共价晶体，所以硬 。氮原子·硼原子 度大 6.六方相氮化硼晶体层内一个B原子与相邻N原子构成的空间构型为 常温常压下硼酸HBO)晶体结构为层状，其二维平面结构如 图所示。 7.(不定项)硼酸晶体中存在的化学键有 A.离子键B.共价键C.氢键D.范德华力 8.1mol硼酸晶体中含有 mol氢键。从氢键的角度解 ●B 。0 释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因 。H