上海市浦东复旦附中分校2024-2025学年高一下学期阶段测试化学试题

1 2027届高一下化学阶段测验 试卷 考生注意： 1. 本试卷共 40道试题，满分 100分，考试时间 60分钟。 附加题 20分：要求所有实验班同学必做，平行班同学选做。 2. 不定项选择题每题有 1～2个正确答案，少选得一半分，错选或多选不得分。其他未 标注的选择题均为单选题。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Mn-55、Cu-64 一、选择题（本题共 16分） 1. 下列化学用语书写正确的是___________。 A. N2的电子式： B. NH3的结构式： C. CCl4的球棍模型： D. Cl-的结构示意图： 2. 下列说法正确的是___________。 A. 含有共价键的化合物是共价化合物 B. 离子键就是正、负离子间的静电吸引作用 C. 非极性键仅存在于双原子单质分子中 D. 氯化钠晶体中不存在单个 NaCl分子 3. 我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每 3000万年误差仅 1 秒。Rb 是第五周期第 IA族元素，下列关于 37Rb的说法正确的是___________。 A. 自然界有游离态铷元素存在 B. 与同周期元素 53I的原子半径比较：Rb＞I C. 元素的金属性：K＞Rb D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOH＞RbOH 4. 下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是___________。 5. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装 置已省略)的说法正确的是_______________。（不定项） A．加热时，①中上部汇集了 NH4Cl固体 2 B．加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色 C．加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现 SO2的氧化性 D．由三个“封管实验”可知，条件变化，反应方向可能会逆转 6. 下列有关含硫物质转化判断正确的是___________。（不定项） A．0.1 mol Cu与足量的硫充分反应，生成物的质量比铜单质的质量增加了1.6 g B．如图是铜与浓硫酸反应的实验装置。B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2 C．Cu投入稀硫酸中加热，没有明显变化，加入一定量的H2O2溶液，金属Cu逐渐溶解， 反应中H2O2起催化作用 D．向铜与浓硫酸反应后的混合溶液中加水，判断有无铜离子 7. 自然界中，陆地、海洋、大气中的氮元素，通过各种相互转换建立起生态系统的物质循 环。以下为氮元素的循环图，下列说法正确的是___________。（不定项） A．过程②③表示硝化作用 B．过程④⑤均为还原反应 C．过程⑥表示硝化作用 D．过程⑥属于固氮 8. 尿素[CO(NH2)2]是一种易溶于水的有机氮肥，下列关于尿素说法正确的是_______。 A．尿素的含氮量较其他氮肥高，但肥效不高 B．尿素施用时应多浇水，促进作物吸收 C．尿素会在土壤微生物作用下转化为 NH4+，再为作物所吸收 D．一般铵态氮肥施用会引起土壤的酸化，施用尿素也存在同样的问题 3 二、综合题（共 84分） （一）烟气脱硫（本题共 17分） 燃料燃烧后脱硫，即烟气脱硫（FGD），是脱硫技术中的关键环节。根据脱硫剂的不同， FGD技术可分为氨法、钙法、氧化法等。 1．煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，可能引发的环境问题有___________。（不定项） A．温室效应 B．酸雨 C．白色污染 D．水体富营养化 2．向下列溶液中通入过量的 SO2，溶液均会褪色。其中能体现 SO2漂白性的是__________。 A．高锰酸钾酸性溶液 B．淀粉碘溶液 C．氢氧化钠酚酞溶液 D．品红溶液 3. 氨法脱硫是用氨水吸收 SO2转化为 NH4HSO3，书写反应的离子方程式 _______________________________________________________________。 4. 钙基固硫法是向燃煤中加入适量石灰石，高温时将 SO2气体转化为 CaSO4。写出此过程 中涉及反应的化学方程式：CaCO3 CaO + CO2↑、 。 氧化法：以 NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制过程中溶液的酸 性，将烟气中的 SO2、NOx转化为 SO42-、NO3-。 5. 将含有 SO2和 NOx的烟气通入盛有 NaClO溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液 中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计），计算表中 x = mol•L-1。 离子 Na+ SO42- NO3- OH- Cl- 浓度/（mol•L-1） 5.5×10-3 8.5×10-4 x 2.0×10-4 3.4×10-3 6. 在用 NaClO溶液脱硫脱硝时，需要进行酸化。请说明酸化使用 H2SO4而不使用 HCl的原 因 。 7. 配平下列 NaClO溶液吸收 NO的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。 ___NO + ___ClO- + ___H2O = ___NO3- + ___Cl- + ___H+ 8. 某脱硫工艺后得到的溶液中含有下列离子中的几种：Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、CO32－、 Cl-。假设溶液中各离子浓度相等，取该溶液进行如下实验： ① 取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气味气体； ② 另取该溶液加入稀HCl无明显现象，再加足量BaCl2溶液得到白色沉淀； ③ 取②的上层清液加入AgNO3溶液和稀硝酸得到白色沉淀。 下列结论正确的是__________。 A．一定不含Ba2+、CO32－，可能含有K+ 4 B．一定含K+、SO42-、NH4+，一定不含Cl-、CO32－、Ba2+ C．一定含SO42-、NH4+，可能含K+ 、Cl- D．一定不含CO32－，一定含SO42-、NH4+、Cl- （二）元素周期律（本题共 13分） 随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化 如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： 1. f在元素周期表的位置是_______________________。用一个方程式表示 e、f的金属性强 弱 。（用元素符号表示） 2. 比较 d、e、f的简单离子的半径大小（用相应离子符号表示）________________________。 3. g、h氢化物的还原性大小为（用相应氢化物的化学式表示）_______________________， 并举一个反应实例加以说明_____________________________________________________。 4. 用电子式表示 e2d的形成过程：______________________________________________。 5. 写出 一种由 x、y、z、d四种元素组成的离子化合物的化学式____________________。 （三）元素周期表(本题共 15分) 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式 元素周期表，回答下列问题： 1. A~M中过渡金属元素有_________（填上表中的字母） 2. 用一个方程式表示元素 C、D的非金属性强弱 。 3. 能比较 E、J的金属性或非金属性强弱的事实是 。（不定项） +1 +3 -2 -1 原 子 半 径 原子序数 +1 +4 +5 -2 x y z d e f g h 5 A. 气态氢化物的稳定性 B．最高价氧化物对应水化物的酸性 C．单质熔点的高低 D．单质与氢气反应的难易 4. 上述周期表中的元素可以形成下列 8种物质，请用序号填空： ①E2 ②A2E2 ③DA4DE3 ④FM2 ⑤BEA ⑥CA4 ⑦CE2 ⑧D2 ⑨A2CE3⑩D2A4 其中含有非极性共价键的共价化合物的是 ；既含离子键又含极性共价键的是 。 5. 化合物 CEJ中所有原子都达到了 8电子稳定，请写出其结构式______________。（用元素 符号表示） 6. 化合物 Y是由上表中 B、E、K三种元素 1:1:1组成，画出 Y的电子式_____________， 写出 Y的电离方程式________________________________。（用元素符号表示） （四）硝酸（本题共 20分） 硝酸是一种重要的基础化工原料。历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。 方法一：17世纪，人们以硝石（主要成分 NaNO3）为氮源制备硝酸。 1. 该反应的化学方程式为：  2 4 3 4 3H SO NaNO NaHSO HNO   微热 浓 ，该反应中，浓硫 酸体现出的性质有酸性和___________。 A．强氧化性 B．脱水性 C．吸水性 D．难挥发性 2. 该反应加热温度不宜过高，原因是 。 方法二：20世纪初，挪威出现了电弧法生产硝酸，是历史上最早的硝酸工业化尝试。 该法通过高压电弧使空气中的 N2与 O2反应，生成氮氧化物，进一步氧化吸收合成硝酸。 3. 写出高压电弧反应的方程式___________________________。 4．评价电弧法的优、劣势（各列举一点）。 优势：___________________________；劣势：___________________________。 方法三：合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至今依然是世界上生产硝 酸的主要方法。该法涉及的转化关系如图所示。 5. 写出反应①的方程式___________________________。 6. 除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法中错误的是___________。（不 定项） A．HCl(Cl2)：通过饱和食盐水洗涤 B．NO2(NO)：通入过量氧气 6 C．NO(NH3)：通过水洗涤 D．NaCl(I2)：加热 7. 为让氨气尽可能地转化为硝酸，通入氧气与氨气物质的量之比理论最佳为：________。 8．将 32.64 g铜与 140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下的一氧化氮 和二氧化氮混合气体共 11.2 L。回答下列问题：（请写出计算步骤） （1）产生一氧化氮的体积为________L（标准状况下）。 （2）待反应结束后，向溶液中加入 500mL 1.8mol·L－1 氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的 Cu2＋全部转化为沉淀，则原硝酸的浓度为________mol·L－1(不必化简)。 （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，至少需要氧 气________mol。 五、硫代硫酸钠的制备（本题共 19分） 硫代硫酸钠是重要的化工原料，易溶于水，难溶于乙醇， 40 50 ℃熔化，48℃分解。 遇酸发生反应：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O。某小组用两种方法制取硫代硫酸钠晶体 （Na2S2O3·5H2O）并加以应用。 I. 制备 Na2S2O3•5H2O 方法一：亚硫酸钠法。 反应原理：S + Na2SO3= Na2S2O3 实验步骤：称取一定量的 Na2SO3于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量的硫粉， 加入少量乙醇充分搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液 蒸发浓缩、冷却结晶后析出 Na2S2O3•5H2O晶体。再进行过滤、洗涤并低温干燥。 1. 使用煮沸的蒸馏水配制溶液的目的是______________________________。 2. 下列说法错误的是___________。（不定项） A．反应后趁热过滤是除去硫等不溶物 B．蒸发浓缩至溶液出现大量晶体时，停止加热 C．冷却结晶后的固液混合物中可以加入乙醇提高产率 D．低温干燥的目的是防止硫代硫酸钠分解 方法二：硫化碱法，装置如图 7 实验步骤： ①先组装好仪器，然后检验装置的气密性，将所需药品加入各仪器装置； ②打开 K2，关闭 K3，调节 K1使硫酸缓缓滴下，C中导管口有气泡冒出，pH计读数逐 渐减小，当 pH计读数接近 7时，立即打开 K3，关闭 K1、K2； ③将装置 C中所得溶液经一系列操作，最后洗涤、干燥，得到 Na2S2O3样品。 3. 仪器 a 的名称是___________，A中发生反应的化学方程式为_____________________。 4. 装置C中，将Na2S和Na2CO3以 2:1的物质的量之比配成溶液，通入气体便可制得Na2S2O3 和 CO2，反应的化学方程式为___________________________________________。 5. 步骤②中，当 pH计读数接近 7时，必须立即打开 K3，关闭 K1、K2，原因是 ____________________________________________________________________________。 6. 步骤③中，洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是___________。 A. 水 B. NaOH溶液 C. 稀盐酸 D. 乙醇 7. 制备 Na2S2O3的上述装置有明显缺陷，可采取的改进措施是______________________。 Ⅱ. Na2S2O3的纯度测定 为了测定粗产品中 Na2S2O3·5H2O的含量，可采用在酸性条件下用 KMnO4标准液滴定 的方法(滴定反应为 5S2O32-+8MnO -4 +14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O)。称取 1.250 g的样品溶于 水，恰好与 20.00 mL的 0.4000 mol·L-1酸性 KMnO4溶液反应。 8. 若粗产品中杂质与酸性 KMnO4溶液不反应，计算产品中 Na2S2O3·5H2O的质量分 数 。（结果保留三位小数） 9. 若产品中含杂质 Na2SO3，则上述结果比 Na2S2O3实际纯度___________。 A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法确定 8 2027届高一下化学阶段测验 附加题 班级：___________ 姓名：________________ 一、（本题共 10分） 1932年美国化学家鲍林定义元素的电负性是原子在分子中吸引电子的能力，他指定氟 的电负性最大为 4.0，铯的电负性最小为 0.7。以下是部分元素的电负性数据： H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl K Ca 2.2 1.0 1.6 2.0 2.6 3.0 3.4 4.0 0.9 1.3 1.6 1.9 2.2 3.0 0.8 1.0 1. 同周期元素电负性如何变化 同主族元素电负性如何变化 2. S元素的电负性范围是： <S< （填数据）。化合物 S6N4中各原子都达到 8电子稳 定结构，则 N呈 价，硫呈 价 。 3. 若两元素的电负性相差 1.7以上形成离子化合物，则 AlCl3 （填“是”或“不是”）离 子化合物。 4. 电离能 I指的是元素气态原子逐个失去 1～4个电子所需要的能量，分别用 I1、I2、I3、I4 表示。已知 A 为短周期元素，其电离能如表所示。若该原子核外电子有三层，则该元素在 周期表中的位置为 ，写出 A燃烧后形成的氧化物的电子式： 。 二、（本题共 10分）某兴趣小组对化合物 X开展探究实验。 其中：X是易溶于水的正盐，由 3种元素组成；A和 B均为纯净物；生成的 A全部逸 出，且可使品红溶液褪色：溶液 C 中的溶质只含一种负离子，并测得其 pH 为 1；用酸性 KMnO4 溶液与用 6.68g X 配成的溶液发生反应： 2 4 4 2X MnO SO Mn     ，消耗 40.08molKMnO 。(注：忽略加入固体 X后溶液的体积变化)。请回答： 1. 组成 X的 3种元素是 (填元素符号)，X的化学式是 。 2. 若吸收气体 A的 KOH 不足， n(A) : n(KOH) 3 : 4 ，该反应的化学方程式是 。 3. 固体 X与稀盐酸发生反应的离子方程式是 。 I1 I2 I3 I4 … 电离能（kJ/mol） 738 1451 7733 10540 … 9 2027届高一下化学阶段测验一 参考答案 一、选择题（本题共 16分） 1~5 BDBD(AD) 6~8 A(AB)C 二、综合题（共 84分） （一）烟气脱硫（本题共 17分） 1．AB（2分） 2．D（2分） 3. SO2 + NH3•H2O = NH4+ + HSO3-（2分） 4. 2SO2 + O2 + 2CaO 2CaSO4（2分） 5. 2×10-3mol•L-1（2分） 6. 使用 HCl可能会与 NaClO反应生成有毒的 Cl2，产生危险（2分） 7. _2_NO + _3_ClO- + _1_H2O = _2_NO3- + _3_Cl- + _2_H+ （3分） 8. B（2分） （二）元素周期律（本题共 13分） 1. 第三周期第 13族（或第三周期第ⅢA族）（2分） NaOH + Al(OH)3= Na[Al(OH)4]（或 3NaOH +AlCl3= Al(OH)3↓+3NaCl）（2分） 2. r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+)（2分） 3. H2S>HCl（1分） 氢硫酸溶液通入氯气，溶液出现淡黄色浑浊（2分） 4. （2分） 5. (NH4)2CO3或 NH4HCO3（2分） （三）元素周期表（本题共 15分） 1. L（1分） 2. Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑（2分） 3. AD（2分） 4. ②⑩（2分）③⑤（2分） 5. O=C=S（2分） 6e- 10 6. （2分） NaClO = Na++ ClO-（2分） （四）硝酸（本题共 20分） 1. D（2分） 2. 温度过高，硝酸易分解（2分） 3. N2 + O2 2NO（2分） 4. 优势：原料来源广泛；劣势：能耗大。（2分） 5. N2 + 3H2 2NH3（2分） 6. AB（2分） 7. 2:1（2分） 8. (1)5.824（2分） (2) 10 mol·L－1（2分） (3)0.255（2分） (1)该 过 程 发 生 两 个 反 应 ： Cu＋ 4HNO3(浓 )===Cu(NO3)2 ＋ 2NO2↑＋ 2H2O， 3Cu＋ 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。设生成的 NO和 NO2的物质的量分别为 x、y，则 x＋y＝0.5 mol，1.5x＋0.5y＝0.51 mol，解得 x＝0.26 mol，y＝0.24 mol，故标准状况下 V(NO) ＝0.26 mol×22.4 L·mol－1＝5.824 L。 (2)在反应过程中，HNO3一部分表现酸性，另一部分表现氧化性。由溶液中的 Cu2＋恰好全 部转化为沉淀，则表现酸性的 HNO3的物质的量为 n(HNO3)＝n(NaOH)，表现氧化性的 HNO3 的物质的量为 n(HNO3)＝n(NO)＋n(NO2)，故原硝酸中 HNO3的物质的量 n(HNO3)＝n(NaOH) ＋n(NO)＋n(NO2)＝(0.9＋0.5)mol，则 c(HNO3)＝10 mol·L－1。 (3)通入氧气的目的是将 0.26 mol NO和 0.24 mol NO2全部转化为 HNO3。根据得失电子守恒： 4n(O2)＝3n(NO)＋n(NO2)＝3×0.26 mol＋0.24 mol＝1.02 mol，则 n(O2)＝0.255 mol。 （五）硫代硫酸钠的制备（本题共 19分） 1. 防止亚硫酸钠被溶解其中的氧气氧化，降低产率。（2分） 2. B（2分） 3. 分液漏斗（1分）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O（2分） 4. 2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 = 3Na2S2O3 + CO2（2分） 5. 防止 SO2过量，溶液呈酸性，使 Na2S2O3发生反应，导致产率下降（2分） 6. D（2分） 7. 在 C装置右侧添加一个盛有 NaOH溶液的洗气瓶（2分） 8. 99.2%。（2分） 9. A（2分） 11 附加题（共 20分） 一、1.同周期从左到右电负性依次增加 （1分） 同主族从上到下电负性依次减小（1分） 2. 2.2 3.0（2分） -3 +2（2分） 3. 不是（1分） 4. 第三周期第 2族（或第三周期 IIA族）（2分） （1分） 二、 1. K、S、O （2分） 2 5 6K S O （3分） 2. 2 2 3 3 23SO 4KOH K SO 2KHSO H O    （2分） 3. 2 5 6 2 22S O 4H 5S 5SO 2H O        （3分） 1. 气体 A可使品红溶液褪色，则说明 A为 SO2或 Cl2，溶液 C的焰色反应透过蓝色钴玻璃 观察火焰呈紫色，说明溶液 C中含有 K元素，X能发生反应： 2 4 4 2X MnO SO Mn     ， 说明 X中含有 S、O元素，因此组成 X的 3种元素为 K、S、O；根据元素守恒可知，反应 生成的淡黄色固体为 S，则 n(S)=0.05mol，溶液 C中的溶质只含一种负离子，并测得其 pH 为 1，说明反应过程中盐酸过量，则该负离子为 Cl-，c(H+)=0.1mol/L，c(Cl-)=0.5mol/L，根 据电荷守恒可知，c(K+)=c(Cl-)-c(H+)=0.4mol/L[此时溶液中 c(OH-)浓度低于 10-5mol/L，可认 为其不存在]，则 n(K+)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，反应过程中 H+与 X中部分的 O 原子组成 H2O，反应消耗 n(H+)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，则消耗 X 中 n(O)=0.02mol，设生成 SO2物 质的量为 ymol，根据质量守恒可知，y×64+0.02×16+0.04×39+0.05×32=6.68，解得 y=0.05， 因此 6.68gX中 K+的物质的量为 0.04mol，S原子的物质的量为 0.05mol+0.05mol=0.1mol，O 原子的物质的量为 0.02mol+0.05mol×2=0.12mol，则各原子物质的量之比为 n(K)：n(S)： n(O)=0.04mol：0.1mol：0.12mol=2：5：6，则 X的化学式为 K2S5O6。 2. SO2 与 KOH 先后发生反应：SO2+2KOH=K2SO3+H2O、SO2+K2SO3+H2O=2KHSO3，设 n(SO2)=3mol，则 2 2 3 2SO K SO+2KOH= + 2mol 4mol H O 2mol 2mol， 2 2 3 2 3SO K SO H+ + = 1mol 1mol 1mo O 2KHSO l 2mol ，反应完全后， n(K2SO3)=1mol，n(KHSO3)=2mol，因此反应方程式为 2 2 3 3 23SO 4KOH K SO 2KHSO H O    ； 3. K2S5O6与稀盐酸反应生成 S、SO2、H2O，在 22 2 5 6 4 4S O MnO SO Mn      中，0.02mol 2 5 6S O  消耗 0.08mol 4MnO  ，则转移电子为 0.08mol×5=0.4mol，根据转移电子守恒，则 2 5 6S O  中 S元 素平均化合价为+2，根据氧化还原反应化合价升降守恒、电荷守恒以及原子守恒可知 K2S5O6 与稀盐酸反应的离子方程式为 2 5 6 2 22S O 4H 5S 5SO 2H O        ； 12