3.2 溶液的酸碱性（图文版知识清单，不可编辑）化学苏教版选择性必修1

高中化学知识卡片：溶液的酸碱性与H-知识清单 考点1溶液的酸碱性与pH 1.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性的判断标准是溶液中c(H+)与c(OH一)的相对大小，其具 体关系为 【特别棍醒】注意温度条件！ 不同温废下中性点不同，但 本卡片片讨论常温(25℃)。 c(H)与c(OH) 相对大小 c(H+)的范围 中性溶液 c(H+)=1.0×10-7moL-1 OH c(OH-)=c(H+) OH OK H'HOK 酸性溶液 c(OH-)<c(H+) c(H+)>1.0×10-7moL-1 碱性溶液 c(OH-)>c(H+) c(Ht)<1.0×10-7moL-1 酸性 中性 碱性 2.溶液的pH (1)定义 pH是c(Ht)的负对数，其表达式是pH=-gc(H+)。 pH =-lg c(H+) (2)溶液的pH、c(H+)及酸碱性的关系(25℃)： pH大小能反映出溶液中c(H+)大小，即能表示溶液的酸碱性强弱。 pH越小→c(H+)越大→酸性越强 pH越大→c(H+)越小→碱性越强 【特别提醒】 此范围适用于稀溶 (3)pH的适用范围： 液，浓酸或浓碱的pH 可能超出0~14。 1×10-14moL-1≤c(H+)≤1molL-1,即0≤pH≤14。 酸性(Acidic) 中性 (Neutral) 碱性(Basic) 胃液 柠檬汁 纯水 肥皂水 家用复水 pH~1.5) (pH~2.5) (pH 7) (pH~10) (pH~11.5) 0 7 5 6 7 8 9 10 11 12 13 6 7 8 9 10 11 2 13 14 H H H' H H H H OH OH OH OH OH OH OH c(H*)100 10-7 10-14mol/L 高中化学知识卡片：溶液酸碱性测定与H计算 3.溶液酸碱性的测定方法 Na (1)酸碱指示剂法（只能测定溶液的H范围） 指示剂 变色范围（颜色与pH的关系） Kc 石蕊 红色←-5.0紫色8.0→蓝色 注：指示剂测 Rb 酚酞 无色←-8.2粉红色10.0-→红色 定为粗略范围 甲基橙 红色-3.1橙色4.4→黄色 Ca F (2)利用pH试纸测定 (3)利用pH计测定 标准比色卡 使用的正确操作为将pH p 试纸放在玻璃片上，用 102 玻璃棒或滴管藤取少量 溶液，滴在试纸的中央， 然后迅速与标准比色 卡对照 完洁清净的洁液玻璃片 仪器pH计可精确测定试液 的pH(读至小数点后2位) 考点2 溶液pH的计算和酸碱溶液稀释后pH的变化规律 1.单一溶液的pH计算(25℃) (1)cmoL1H,A强酸溶液 (2)cmo-L1B(OH),强碱诚溶液 HnA→nH+An B(OH)n→Bnt+nOH c(OH)=nc mol-L-1 HA H C(H+)=nc molL-1 )O nH A pH=-lg nc c(H)=mol-L- BOH。nOH pH=14+lg nc 2. 混合洛液pH的计算方法（稀洛液体积变化忽略） 混合类型 a.恰好完全反应 H 强酸与强酸混合 强碱与强碱混合 强酸与强碱漏合 溶液呈中性，pH=7(25℃) Ng b.酸过量 先求cH)=(HVWH)-(OH]V1OH Ca V(H)+V(OH') 再求pH H+OH→H2O Kr ca(H)-S(H)V:+c(H)V, 先计算caOH)=SOHV+cOHy c.碱过量 Ab V,+V2 V]+V2 先求c象OH)=OH)VOH)-HVH K V(H)+V(OH') 然后再求pH 再求c(H)= Cm(OH)' 最后求pH 再求cH)= (OH最后求pH Bs F OH 高中化学知识清单：酸碱溶液稀释后的H变化规律 CH COOH 3.酸、碱溶液稀释后的pH变化规律 (1)强酸或溺酸溶液的稀释问题 ①对于pH=a的强酸溶液，每稀释10倍， 强酸 强酸的pH就增大n个单位，即pH=a十n; 【特别提醒】 弱酸 ②对于pH=a的弱酸溶液，由于稀释 ③酸溶液无限稀 释，pH只能无限 过程中，弱酸还会继缑电离，故弱酸的 接近于7，不能 pH范国是a<pH<a十n(其中a十n<7); 稀释过程 大于7。 (2) 强破或弱碱溶液的稀释问题 PH ①对于pH=b的强碱溶液，每稀释10倍， b 强碱的pH减小n个单位，即pH=b一n(其 ③碱溶液无限稀 弱碱 中b-n>70； 释，pH只能无限 强碱 ②对于pH=b的弱碱溶液，由于稀释 接近于7，不能 7 过程中，弱碱还会继绦电离，故弱碱的 小于7。 稀释过程 pH范围是b-n<pH<b(其中b-n>7); 4. 一元酸溶液稀拜时pH的变化图像 (1) 相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸 CH,COOH溶液 CH,COOH溶液 b HCI溶液 HC1溶液 Vi V 《水) 水) 加水稀释至相同的倍数，醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多 (2）相同体积、相同pH的盐酸和醋酸 HCI溶液 HC溶液 CH,COOH溶液 9 CH,COOH溶液 M水) W水) 加水稀释至相同的倍数，盐酸的pH大 加水稀释至相同的pH,醋酸加入的水多 考点3 日 酸碱中和滴定-知识清单 1 酸碱中和滴定原理 标准液 (1)利用已知浓度的酸（或碱）去滴定一定体积未知浓度的 (已知浓度c) 碱（或酸），通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸（或 《批注：准确测定 体积是关糖！ 碱)的体积，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的浓度的 方法。其中已知浓度的酸（或碱）溶液常称为标准液， 待测液 (朱知浓度c2, 未知浓度的碱（或酸）溶液常称为待测液。 定体积V2) (2)酸碱中和反应的实质可用离子方程式H++0H=H20来表示，在中和反应 中，Ht、OH之间的物质的量关系是n(Ht)=n(OH);若用参加反应的c(Ht)、 c(OH)来表示，其关系式为c(H)V酸=c(OHV铖，由此可得： H,O c(H)= c(OH-)V藏 c(OH）= c(H)V酸 V酸 V银 2. 主要仪器 (1)酸碱中和滴定所用的主要仪器是滴定管和锥形瓶。 (2)滴定管 ①滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管。 酸式滴定管 碱式滴定管 用于盛放酸性 用于盛放 或中性溶液 碱性溶液 ②既能盛放酸性溶液又能盛放碱性溶液的滴定聚四氟乙烯活塞（通用） 棕色滴定管（避光） 管，活塞由聚四氟乙烯制成；若溶液中的物质 见光易分解，可用棕色滴定管盛放。 25.05mL ③滴定管上都标有规格大小、使用温度、刻度； 滴定管的精确读数为0.01mL。 批注：需估读一位， 保留两位小数！ 高中化学知识清单： 酸碱中和滴定 滴定管使用与指示剂选择 4. 中和滴定曲线和pH突变 3.滴定管的使用方法 (1)检查 (1) 10 酚酞 [特别提示】 变 用0.1000mol-L'Na0H 酸 基定 活蜜涂凡土林防 6 反应终点 溶液滴定20.00ml的 漏水（式），橡 甲基橙 0.1000moL的HC溶沼 股管老化需更换 (葡式) 过程中的pH变化 使用前先检查滴定管 10203040 活蜜是否漏水。 VINaOH(ag)]/mL 在酸、碱中和滴定过程中，接近满定终点时溶 (2）润洗 液的H有一个突变过程，在此疮围内，湳加很 在加入酸、碱液之前，应使用待 少的酸（或碱），溶液的pH就有很大的变化，能 装的酸、碱溶液分别润洗滴定管 使指示剂的窷色变化明显，所以即使酞、甲 内聖23次。 基椎的变色不在怡好中和的pH=7的点上，但 防止涪液被稀释，确保浓度准确 体积差距很小，可以忽略不计。 (3)装液 (2）中和滴定终点的判断 判断滴定终点的方法是在待测液中 注入待装的酸、碱溶液至滴定管 加2~3滴指示剂，观察滴定过程中其 0刻度线以上2~3mL处。 颜色的安化，常选用的指示剂是酚酞 或甲基橙，而不用石蕊试液的原因是 (4)排气 石蒜试液颜色度化不明显。 酸式滴定管快速打开活塞冲走气 (3)指示剂的选择 泡，碱式滴定管将橡胶管向上弯 指示剂 酸色 中间色 碱色 变色的 pH范囿 曲，挤压玻璃球，赶走气泡，使 甲基橙 红 橙 黄 3.14.4 滴定管尖嘴部分充满溶液。 (5)调液面 甲基红 红 橙 黄 4.46.2 调整管中液面至“0”或“0”刻度 酚酞 无色 粉红 红 8.210.0 以下，记录读数Vo。滴定管读数 时，视线、刻度线、凹液面在同一 水平线上。个 【特别提示】 读数需准确至0.01mL (1)指示剂的选择： (6)滴定 强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可 左手控制活塞或破璃小球，右手 以，但不能选石蕊试液（遇酸、碱颜色变化不 摇动锥形瓶，两限注视權形瓶内溶 明显)。一般原则是酸滴定碱，选甲基橙；碱 液颜色的变化。滴定过程中，滴加 滴定酸，选酚酞。 速度不宜过快，接近终点时，应逐 (2）滴定终点的判断（以NaOH溶液滴定未知浓 渐减慢滴加速度。 度的盐酸为俐)： 若用酚酞作指示剂，当滴入最后半滴NaOH溶 ()终点的判断 液时，浴液的陈色由无色突变为粉红色，且半分 最后一滴恰好使指示剂颜色发生 钟内不糧色，说明达到滴定终点。若用甲基橙 明显的改变且半分钟内不变色，即 作指示剂，当酒入最后半滴NaOH溶液时，溶液 为滴定终点。滴加完毕记录读数V, 的颜色由红色复为橙色，且半分钟内不变为原 消耗溶液的体积为V-Vo© 色，说明达到滴定终点。 酸碱中和滴定实验及误差分析 知识清单 考点4 酸碱中和滴定实验及误差分析 1.测定未知浓度盐酸的物质的量浓度 (1)实验仪器和药品 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶 药品：0.1000 mol-LNa0H标准溶液，未知浓度的盐酸待测液、酚酞、蒸馏水 CH 未起清度 馏水 酸式滴定管 碱式滴定管 镂形瓶 0.1000molL-1 未知浓度的 蒸榴水 NaOH标准溶液 盐戢将别液 (2)实验步踝 ①准备阶段： 滴定管操作顺序：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面（赶气泡）→记渎数 锥形瓶操作顺序：洗涤→注待测液→记读数→加指示剂 ②滴定阶段： 滴定操作要点：左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形源， 眼晴注视锥形瓶内颜色变化。 ③终点判断：(NaOH滴定盐酸，酚酞作指示剂) 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复 特别提醒：半分钟内不 原来的颜色，视为滴定终点。记录消耗标 恢复原来的颜色，视为 滴定终点。 准液的体积。 ④计算结果：求出三次测定数值的平均值， 特别提醒：求出三次涮 计算待测盐酸的物质的量浓度。若几次测 定救信的平均值，若结 果相差差较大，应重新 定结果相差较大，应重新进行测定。 进行测定。 酸碱中和滴定误差分析-知识清单 2.酸碱中和滴定误差分析 (1)酸碱中和滴定误差产生的原因 ①操作失误产生的误差 ②药品误差（变质或混有杂质） ③读数误差 (2)误差分析的基本依据 c待制)=c标·标) V(待) 中和滴定实验中，c(标)、V(待)均为定值，c(待)的大小取决于V(标)的 大小。 待测液 标准液 (3)分析方法 蒋所有变化量先归结为标 标准溶液用量偏多，V(标)变大→待测濬液浓度c(待)偏高↑ 准洛液用量V(标)度化，然 后根据公式进行判断： 标淮溶液用量偏少，V(标)变小→待涮溶液浓度c(待)偏低 以标准酸洛液滴定未知浓度的碱溶液（酚酞作指示剂为例，常 开始读数仰视，滴 见的因模作不正确市引起的误差： 定完毕读数俯视， 步骤 操作 V(标) c(待) 如图I；开始读数 酸式滴定管未用标准液润洗 偏大 偏大 俯视，滴定完毕读 碱式滴定管未用待测液润洗 偏小 偏小 数仰视，如图· 洗涤 锥形瓶用待测液润洗 偏大 偏大 锥形瓶洗净后还有茱馏水 无影响 无影响 取液 放出碱液的滴定管开给有气泡，放 出液体后气泡消失 偏小 偏小 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定到 偏大 偏大 图I 终点时气泡消失 V偏小，结果偏低 滴定 振荡锥形瓶时部分液体溅出 偏小 偏小 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停 止滴定后反加一滴溶液颜色无变化 偏大 偏大 滴定前读数正确，滴定后俯视读数 (或前仰后俯) 偏小 偏小 读数 滴定前渼数正确，滴定后仰视读数 (或前俯后仰) 偏大 偏大 图 标偏大，结果偏高