周测卷(七)氯及其化合物-【鱼跃龙门卷】2026-2027学年高三化学一轮复习周测卷

高三一轮复习周测卷 被氧化。 (4)随着pH减小，Cu2(OH)4-.CL.中4-n减小， n增大，则铜的质量分数减小。 (5)先检查装置的气密性后加入药品，再通入干燥 HC1,然后点燃酒精灯，加热，待晶体完全分解后熄 灭酒精灯，冷却至室温后再停止通入HC1,最后用 N2将装置中残留的HCl排出被D吸收，故实验操 化学( 一、选择题 1.A【解析】由于液溴容易挥发，且液溴的密度大于 水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封；能 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质不一定是氯 气；某溶液中加入CC1,,CCL层显紫色，证明原溶液 中存在碘单质；某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于 稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能含有Ag或 SO等。 2.C【解析】A项，Cl2与NaClO2反应制备ClO2的化 学方程式为2 NaClO2+Cl2一2NaCl+2ClO2, NaClO2作还原剂，Cl2作氧化剂，n(氧化剂)：n(还 原剂)=1：2；B项，C1O2在强碱性环境中发生反应 2C1O2+2OH—C1O,+CIO2+H2O;C项，正确的 离子方程式应为CIO2+4Fe2++4H+一4Fe3++ C1-十2H2O,且若加入FeSO4会引入SO,影响水 质，应选用FeCl2;D项，由ClO2~5e~Cl,Cl2~ 2e2C1、HC1O~2e~CI-可知，等物质的量的 CIO2的杀菌效果比CL2、HC1O的强。 3.B【解析】MnO2与浓盐酸的反应需要加热，图中没 有加热装置，故装置甲烧瓶内的试剂不可能是 MnO2。装置乙中饱和食盐水可以除去氯气中的 HCI气体，还能利用排饱和食盐水的办法收集气体。 丙中KI被氧化为I2,经苯萃取后苯层在上层，则上 层呈紫红色。丙中可能氯气过量，过量的氯气也能 与KI反应生成I2,无法验证溴、碘的非金属性强弱。 4.C【解析】“酸化反应”的化学方程式为11KC1O,十 6I2+3H20—6KH(IO3)2+3Cl2个+5KCl,其中 氧化剂是KCIO3,氧化产物为KH(IO3)2,故氧化剂 与氧化产物的物质的量之比为11：6。加热可以促 进溶解在溶液中气体的逸出，故“逐C12”过程只需要 加热溶液即可，无需加入烧碱或KI晶体。根据反应 5I+IO?+6H+—3I2+3H2O和碘单质能使淀粉 溶液变蓝色，可知借助食醋和淀粉碘化钾试纸即可 检验是否含有补碘剂。由于KIO3受热易分解，故 “操作X”为蒸发浓缩、降温（冷却）结晶。 5.C【解析】因I2的氧化性较弱，与Fe反应生 成Fel2。 6.A【解析】A项，没有还原剂，C1O不能被还原 ·10 作编号的先后顺序是a→c→b→d→e。 (6)实验中存在HC1气体，且分解生成的氯气与水 反应生成HC1与HCIO,HC1使湿润的蓝色石蕊试 纸变为红色，HC1O又使变为红色的石蕊试纸褪色 变为无色。 (7)产生CuC12杂质的原因可能是加热时间不足或 加热温度偏低，使CuCl2未完全分解。 七) 为C1。 .C【解析】根据表中信息，应用正十二烷作萃取剂， 由于正十二烷的密度比水的密度小，所以溶解Br2的 有机层在上层。 D【解析】将碘水加入CCl4中得到I2的CCl4溶 液，该操作为萃取。 C【解析】用50mL12mol·L1的盐酸与足量的 MnO2反应，由于浓盐酸不断消耗，变为稀盐酸后与 二氧化锰不反应，所以产生氯气的物质的量小于 0.15mol,因此所得氯气可以制取氯化铝的物质的量 小于0.1mol,质量小于13.35g。实验过程中应先 点燃A处的酒精灯，反应产生氯气，利用氯气排净装 置内的空气，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D 处的酒精灯，使氯气与铝粉反应。 0.B【解析】吸收器中发生反应2ClO2十2NaOH+ H2O2一2 NaClO2+O2+2H2O,离子方程式为 2C1O2+2OH+H2O2—2C1O2+O2+2H20。 二、非选择题 1.(1)Mn0,十4H++2C△Mn2++C2◆+2H,0 (2)①除去氯气中混有的氯化氢浓硫酸②Ⅱ、Ⅲ (3)干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色 (4)氯气与水反应生成的盐酸和次氯酸中和 了NaOH 【思路分析】由实验装置可知，a为分液漏斗，A中生 成氯气，B中饱和食盐水可除去HCI,C中浓硫酸干 燥氯气，D为向上排空气法收集Cl2,E中红色布条 不褪色、F中红色布条褪色，可知干燥的氯气不具有 漂白性，最后G中NaOH溶液吸收尾气。 【解析】(1)A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下 反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式为MnO2十 4H++2CI△Mm2++C,++2H,0。 (2)①生成的氯气中含有挥发出的氯化氢，装置B 的作用是吸收HCI杂质，装置C中的试剂是浓硫 酸，用来干燥氯气。 ②氯气的密度比空气密度大，且氯气易溶于四氯化 碳，收集装置不能密封，则D处装置可选用Ⅱ、Ⅲ。 (3)氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，能使 有色物质褪色；E中布条不褪色，说明氯气不能使红 ·化学· 色布条褪色，F中布条褪色，说明氯气与水发生反应 生成了能使红色布条褪色的物质。 (4)氯气与水生成HC1和次氯酸，生成的盐酸和次 氯酸中和了NaOH,也会导致溶液的碱性减弱，使 得溶液褪色。 12.(1)①先将玻璃导管用水润湿②bca (2)①缺少尾气处理装置②Cl2>Br2>Fe3+ (3)①过量氯气与SCN发生反应2SCN+CL2 一2C+(SCN)2,使SCN浓度减小，平衡Fe3++ 3SCN=Fe(SCN)3向逆反应方向移动从而使溶 液褪色取少量褪色后的溶液于试管中，滴加 KSCN溶液，若溶液变红，则上述推测合理（或取少量 褪色后的溶液于试管中，滴加FCl溶液，若溶液不变 红，则上述推测合理)（答案合理即可）②BC十 化学( 1.A【解析】使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化 碳、二氧化硫等，①不符合；使湿润的蓝色石蕊试纸 变红说明是酸性气体，氯化氢气体、二氧化硫等都可 以有此现象，②不符合；使品红溶液褪色的还有氯气 等，③不符合；二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH 溶液中，再滴加BaCL2溶液，都会有白色沉淀生成，且 沉淀都溶于稀盐酸，④不符合；通入溴水中，能使溴 水褪色，说明气体具有还原性，能被氧化，再滴加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，可证明是二氧化 硫，⑤符合。 2.C【解析】用硫黄制硫酸时，第一步只能将硫氧化成 SO2;酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以 SO的形式进入土壤中；在燃煤中加入石灰石，高 温下石灰石分解生成CaO,CaO可与SO2以及氧气 反应生成硫酸钙；土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜 溶液转化为铜蓝(CuS),说明CuS的溶解度比ZnS 的小，不能说明CuS很稳定，不具有还原性。 3.C【解析】葡萄酒中的乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液 氧化，对SO2的检测有干扰；亚硫酸钡在空气中易被 氧化，大气中的CO2也能与Ba(OH)2溶液形成沉淀， 对SO2的检测有干扰；氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3 或NH HSO3,(NH4)2SO3或NH4HSO3与硫酸反应 能产生SO2,SO2可以循环使用；用石灰石吸收SO, 需要在高温下才能进行。 4.C【解析】SO2使酸性KMnO4溶液褪色是SO2在 酸性溶液中还原KMnO4生成Mn+,体现了SO2的 还原性。 5.A【解析】Zn与浓硫酸发生反应Zn+2H2SO4(浓) 一ZnSO4十SO2十2H2O,随着反应的进行，溶液 浓度减小，稀硫酸与Zn发生反应Zn+H2SO4(稀) 一ZnSO,+H2个，则生成的气体为SO2和H2的混 ·11 参考答案及解析 HO—HBrO+HCI,反应产生C1,由于AgBrO可 溶于水，加人AgNO3溶液，只能生成AgC1白色沉淀 【解析】(1)②向烧瓶中加入药品的顺序为“先固 后液”。 (2)①氯气有毒，该实验中无尾气处理装置。 ②D装置溶液变红，说明Fe+被氧化为Fe3+,说明 Cl2的氧化性比Fe3+的强；E装置中水层溶液变黄， 振荡试管后CCl4层无明显现象，说明向Fe+与 Br共存的溶液中通入氯气，Fe2+先被氧化，即Br2 的氧化性比Fe3+的强。 (3)①由于(SCN)2的性质与卤素单质的类似，且氧 化性CL2>(SCN)2,当Cl2过量时，CL2将SCN氧 化为(SCN)2,使平衡Fe3++3SCN一Fe(SCN)3 向逆反应方向移动从而使溶液褪色。 八) 合物。生成气体的物质的量为0.8mol,溶液中剩余 硫酸的物质的量为2×0,4L×2m0l·L1= 0.4mol,参加反应的H2SO4的物质的量为0.1L× 18mol·L1-0.4mol=1.4mol,设反应生成 x mol SO2,y mol H2 Zn+2H2S0,(浓)—ZnS0.+S02个+2H20 x 2x Zn+H2SO4(稀)—ZnSO4+H2个 y 根据题意可得x十y=0.8、2x十y=1.4,解得x= 0.6,y=0.2,所以反应会生成0.6mol的二氧化硫 和0.2mol的氢气，气体中SO2和H2的物质的量之 比为3：1。 A【解析】将含二氧化硫的废气通入酸性硫酸铁溶 液中发生反应2Fe3++2H2O+SO2—2Fe2++ SO+4H+,溶液B中含FeSO4和H2SO4,Fe2+与 KSCN溶液不反应，但若SO2不足，则溶液B中仍含 Fe3+,滴加KSCN溶液，溶液会变成红色；溶液B转 化为溶液C时发生亚铁离子被氧气氧化为三价铁离 子的反应，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+ 一4Fe3++2H2O;反应过程中溶液的体积不变，溶 液A为Fe2(SO4)3溶液，溶液中三价铁离子水解显 酸性，溶液B中含H2SO4,显强酸性，溶液C为硫酸 铁和硫酸的混合溶液，溶液C是溶液B发生反应 4Fe2++O2+4H+—4Fe3++2H20得到的，虽然 消耗氢离子但未完全消耗，溶液仍呈酸性，溶液的酸 性为B>C>A;溶液C为硫酸铁和硫酸的混合溶液， 加人氧化亚铁，氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁、 水，与溶液A的组成不同。 D【解析】二氧化硫与氯化钡不反应，二氧化硫与硫7 2026一2027学年度高三一轮复习周测卷（七） 化学·氯及其化合物 (考试时间40分钟，总分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127C135.5 一、选择题：本题共10小题，每小题5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.下列叙述中正确的是 A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝色的物质一定是C12 C.某溶液加入CCl4,CC14层显紫色，证明原溶液中存在I D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag 2.CIO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关CIO2的制备与应用的说法中不合理的是 A.可用Cl2与NaClO2反应制备ClO2,其中n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2 B.CIO2在强碱性环境中失效：2C1O2+2 OH-CIO3+CIO2+H2O C.ClO2处理饮用水时残留的ClO2,可用FeSO4除去：C1O2+2Fe2++4H一2Fe3++Cl+ 2H2O D.等物质的量的ClO2的杀菌效果比Cl2、HCIO的强 3.用如图装置制备氯气并进行相关实验（夹持装置已略）。下列说法正确的是 NaBr溶液 浓盐酸 饱和食盐水KI溶液和苯NaOH溶液 的 乙 丙 A.装置甲烧瓶内的试剂是MnO2 B.装置乙具有除杂和贮存气体的作用 C.实验结束后，振荡丙中锥形瓶，液体分层且下层呈紫红色 D.该实验能证明溴、碘的非金属性强弱 4.KIO3是一种重要的化学试剂，可用作食盐中的补碘剂。其化工生产有多种方法，如图是 “KCIO3氧化法”制备KIO3的生产工艺流程图： H2O 2 酸化 结晶 KCIO 反应 逐C2 过滤 溶解调pH 操作X→KIO, H2O 滤液 已知“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、C2和KCl。下列相关说法正确的是 A.“酸化反应”中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为6：11 B.“逐Cl2”过程需要加入烧碱或KI晶体除Cl2 化学·周测卷（七）第1页（共4页） 7 鱼欧龙门秦 C.借助食醋和淀粉-碘化钾试纸即可检验是否含有补碘剂 D.“操作X”为蒸发结晶 5.下列说法错误的是 A.新制氯水久置，溶液由淡黄绿色变为无色 B.Cl2能使淀粉-KI溶液变蓝，证明其具有氧化性 C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成Fel D.漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2及H2O反应生 成了CaCO 6.某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。 实验 实验 滴管中试剂 试管中试剂 实验现象 装置 序号 ① 饱和Ag2SO4溶液 产生白色沉淀 ② CH COOH溶液 光照试管，试管中有无色气泡产生 0.2mol·L1 ③ NaClO溶液 0.2mol·L1FeSO4酸性溶液 溶液变红 2 mL 和KSCN溶液 @ 0.2mol·L-1A1Cl3溶液 产生白色沉淀 下列判断中错误的是 A.实验①：发生的反应为Ag++CIO-+H2O一AgCI+2OH B.实验②：无色气体为O2 C.实验③：还原性强弱顺序Fe+>Cl D.实验④：CIO与A13+的水解相互促进 7.从某含Br废水中提取Br2的过程包括过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。 已知： 物质 Br2 CCL 正十二烷 密度/(g·cm3) 3.119 1.595 0.753 沸点/℃ 58.76 76.8 215~217 C12 含Br溶液NaOH溶液 下列说法错误的是 A.甲装置中Br发生的反应为2Br+Cl2—Br2十2Cl B.甲装置中NaOH溶液每吸收0.1 mol Cl2.,转移0.1mole C.用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层 D.用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2 化学·周测卷（七）第2页（共4页） 班级 8.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如图所示。下列关于海水制碘的说法中错误的是 干海带坚海带灰态悬设液进馆液。晚水吗的CL,溶液L 浸泡 姓名 A.实验室在坩埚中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B.向含I的滤液中加入稀硫酸和H2O2溶液后，I厂发生氧化反应 C.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 得分 D.将碘水加入CC14中得到I2的CCL4溶液，该操作为分液 9.某同学设计用如图的装置制备少量的A1CL(易水解)。下列说法错误的是 浓盐酸 A1粉 MnO, 选择题 NaOH 溶液 答题栏 B C DE(收集瓶)F G “44“““““““ 1 A.装置G的作用是吸收多余氯气，防止空气污染 2 B.装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用均是防止水蒸气进入E中 3 C.用50mL12mol·L1的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7 g AICI3 4 D.实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯 10. 5 CIO2和NaC1O2均具有漂白性，工业上用CIO2气体制备NaC1O2的工艺流程如图所示。 浓NaOH溶液 6 步骤a 1 C102发生器 吸收器 真空蒸发，冷却结晶 NaClO, 8 空气 过氧化氢溶液 9 下列说法错误的是 10 A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥 B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2一2C1O2+O2个+2H+ C.工业上可将CIO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输 D.通入空气的目的是驱赶出CIO2,使其被吸收器充分吸收 二、非选择题：本题共2小题，共50分。 11.(24分)氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学实验小组设计了如图所示装置制取 氯气，并探究其化学性质。 浓盐酸 干燥的 湿润的 滴有酚酞 红色 红色 的NaOH 布条 布条 溶液 A B G 已知：氯气易溶于CC14等有机溶剂。 回答下列问题： (1)写出A中发生反应的离子方程式： (2)D处收集纯净氯气，观察其物理性质。 ①推测装置B的作用是 ,装置C中的试剂是 (填名称)。 化学·周测卷（七）第3页（共4页） 鱼默花中秦 ②D处装置可选用 (填序号)。 (3)能够证明氯气与水发生反应的现象是 (4)装置G中溶液的红色逐渐褪去而得到无色溶液。小组同学认为溶液红色褪去的原因可 能有两种，一种是氯气与水反应产生的HCO具有漂白性，使红色褪去；另一种是 (用简要文字回答)。 12.(26分)已知氧化性：Cl2>Br2。某化学兴趣小组为比较Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了 如下实验。回答下列问题： 8浓盐 (1)①连接仪器：把玻璃导管插入橡胶塞的操作是 弹簧夹 ,然后对准橡胶塞的孔 MnO FeBr2溶液 稍稍用力转动，将其插入。 ②检查完气密性后，实施下列操作：a.加热；b.加 人MnO2;c.加人浓盐酸。先后顺序依次为 滴有KSCN溶液 (填字母)。 的FeBr,溶液 (2)①整套实验装置存在一处明显不足，请指出： D ②用改正后的装置进行实验，实验过程如下： 实验操作 实验现象 结论 打开活塞a、弹簧夹b,向圆底 D装置中：溶液变红 Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到 烧瓶中滴人适量浓盐酸；然后 E装置中：水层溶液变黄，振荡后 弱的顺序为 关闭活塞a,点燃酒精灯 CCL4层无明显变化 (3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化： D装置中：红色慢慢褪去。 E装置中：CC14层先由无色变为橙色，后逐渐变成红色。 为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下： 1.(SCN)2的性质与卤素单质的类似，氧化性：Cl2>(SCN)2。 i.Cl2与Br2反应生成BrC1,呈红色，略带黄色，沸点约为5℃，与水发生水解反应。 i.AgC1O、AgBrO均可溶于水。 ①用平衡移动原理解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因： 设计简单实验证明上述解释： ②欲探究E装置中颜色变化的原因，设计实验如下： 用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果 观察到仅有白色沉淀产生。结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因： 化学·周测卷（七）第4页（共4页）