周测卷(三)物质的量-【鱼跃龙门卷】2026-2027学年高三化学一轮复习周测卷

2026一2027学年度高三一轮复习周测卷（三） 化学·物质的量 (考试时间40分钟，总分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32C135.5K39 Co 59 Pb 207 一、选择题：本题共10小题，每小题5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1NA B.标准状况下，2.24L己烷中共价键的数目为1.9NA C.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA D.34gH2O2中含有的阴离子数为NA 2.用NaOH固体配制220mL1.0mol·L1的NaOH溶液。下列说法正确的是 A.首先称取8.8 g NaOH固体 B.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏大 C.定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，应再加少量水至刻度线 D.容量瓶中原有少量蒸馏水对实验结果没有影响 3.用36.5%的浓盐酸（密度为1.2g·cm3)配制100mL1mol·L1的稀盐酸，配制过程中按 顺序需要用到的仪器有 ①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头 滴管⑦玻璃棒 A.①③⑤⑥⑦ B.②⑥③⑦⑤⑥ C.③⑤⑦⑥④ D.④③⑦⑤⑥ 4.某温度下，xmL不饱和NaNO3溶液ag,蒸发掉bg水或加人bg NaNO3固体（恢复到原温 度)均可使溶液达到饱和，则下列各量的计算结果正确的是 A.该温度下NaNO3的溶解度为50g B.原不饱和溶液的密度为a+b g·mL-1 C.原不饱和溶液中NaNO,的质量分数为500(a一b)方 a D.原不饱和溶液中c(NaNO,)=10o(a一b) 17x mol·L-1 5.在甲、乙两个容积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和 压强均相同，则下列说法正确的是 化学·周测卷（三）第1页（共4页） 鱼跃龙力卷 A.充入的CO分子数比CO2分子数少 B.甲容器的容积比乙容器的容积小 C.CO的气体摩尔体积比CO2的气体摩尔体积小 D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L11.8mol·L1的浓盐酸与足量MnO2在加热条件下反应生成Cl2的分子数为 2.95NA B.向1L0.1mol·L1氯化铵溶液中通入少量NH3调节溶液为中性，则NH的数目为 0.1Na C.向1L1mol·L1FeBr2溶液中通入足量氯气，转移的电子数为3NA D.密闭容器中，1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成的NH3分子数为2NA 7.下列叙述中正确的是 A.将78gNa2O2溶于1.00L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2.00mol·L1 B.将10mL18.4mol·L1的浓硫酸加水稀释至1L,稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓 度为0.184mol·L-1 C.100mL2.0mol·L-1Na2C03溶液中Na+数约为0.2×6.02×1023 D.将2.00 g NaOH固体置于500mL容量瓶内，然后加水至刻度线即得1.00mol·L1的 NaOH溶液 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.120.0 g NaHSO4与MgSO4的固体混合物中含有的离子总数大于2Na B.含O.1 mol CH3 COONa的溶液与适量的CH3COOH混合使溶液的pH=7,则 CHCOO的个数为0.1Na C.0.1 mol Fe恰好溶解在100mL某浓度的硝酸中，该反应转移的电子数为0.3NA D.标准状况下，2.24LC12溶于水转移电子的数目为0.1NA 9.下列有关物质的量浓度的叙述正确的是 A,等体积硫酸铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫 酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为2：6：9 B.150mL1mol·L1氯化钾溶液中的c(C1)与50mL1mol·L1氯化铝溶液中的c(C1) 相等 C.20℃时，饱和KC1溶液的密度为1.174g·cm3,物质的量浓度为4.0mol·L1,则此溶 孩中KC的质过分数为7义的0×10% D.20℃时，100g水可溶解34.2gKC1,此时KC1饱和溶液的质量分数为34.2% 化学·周测卷（三）第2页（共4页） 班级 10. 某同学参阅了某“84”消毒液说明书中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO、 密度为1.19g·cm3的消毒液。下列说法正确的是 姓名 A.配制过程只需要三种仪器 B.所配得的消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小 得分 C.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制 D.利用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.80g 二、非选择题：本题共2小题，共50分。 11.(26分)某品牌的“84”消毒液的主要成分为NaC10,浓度为4.0mol·L1,密度为1.2g· mL1。回答下列问题。 选择题 (1)该“84”消毒液的质量分数为 (保留3位有效数字)。 答题栏 … (2)某同学欲用NaC1O固体配制240mL“84”消毒液。 1 ①下列仪器中，不需要用到的是 (填字母)。 2 :3 A.烧杯 ............ 4 B.250mL容量瓶 5 C.10mL量筒 6 D.胶头滴管 E.天平 8 ②下列操作会导致所得溶液浓度偏大的是 (填标号)。 9日 10 A.用长时间放置在空气中的NaClO固体配制 B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D.定容时俯视容量瓶刻度线 (3)三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、NOx、C,H,三种成分的净化，其催化剂表面物 质转化的关系如图甲所示。化合物X可借助红外光谱（如图乙所示）确定。 N2、H2O、CO NO CO、CH 吸 催化剂与 收 化合物X 峰 BaO 催化剂 NO,O2 20001750150012501000 波数/cm- 甲 乙 化学·周测卷（三）第3页（共4页） 鱼跃龙门卷 ①X的化学式为 ②在图甲的转化中，既被氧化又被还原的元素是 (填元素符号)。 12.(24分)根据所学知识，回答下列问题： (1)某小组分析二氧化铅分解产物的组成，取478gPbO2加热，PbO2在加热过程中发生分解 的失重曲线如图甲所示，已知失重曲线上A点残余固体质量分数为96.66%，则A点固 体的化学式为 PbO 300 400500 600 温度/℃ 甲 已知PbO2与硝酸不反应且氧化性强于硝酸，而PbO是碱性氧化物，能与酸反应，写出A 点分解产物与硝酸反应的化学方程式： (2)C0(OH)2在空气中加热时，固体质量随温度变化的曲线如图乙所示，通过分析计算确定。 100 A290,89.25) .B(500,86.38) 80 C1000,80.65) 02004006008001000 温度/℃ 乙 ①1000℃时，固体的成分为 ②取800℃时的产物（其中Co的化合价为十2、十3），用480mL5mol·L1盐酸恰好完 全溶解固体，得到CoC12溶液和4.48L(标准状况)黄绿色气体。则该钴氧化物中 n(Co2+):n(Co3+)= 化学·周测卷（三）第4页（共4页）高三一轮复习周测卷 高到十2，硫元素的化合价由一2升高到十4，均被氧 化。设氧化剂的物质的量为x,还原剂的物质的量 为y,则5x=(2十6)y,则工= y=5。当生成5mol 8 SO2时，转移电子40mol,当有标准状况下2.24L (0.1mol)SO2生成时，转移0.8mol电子。根据还 原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知还原性 Cu2S>Mn2+。 (2)由反应②可得，锰元素化合价由十7降到十2，硫 化学( 一、选择题 1.A【解析】若生成的气体为NO2,4.6gNO2的物 质的量是0.1mol,转移电子数为0.1NA;若生成的 气体为N2O4,4.6gN2O4的物质的量是0.05mol, 转移电子数为2×0.05×Na=0.1NA,故Cu与浓硝 酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电 子数一定为0.1NA。标准状况下，己烷不是气体，因 此不能使用22.4L·mol1计算其物质的量及化学 键的数目。溶液体积未知，无法计算溶液中粒子的 数目。H2O2是共价化合物，其中不含阴离子。 2.D【解析】依题意，配制220mL1.0mol·L1的 NaOH溶液，要用250mL容量瓶，则需要10.0g NaOH固体. 3.B【解析】配制100mL1mol·L1的稀盐酸所需 36.5%的浓盐酸的体积为 1mol·L1×0.1L×36.5g·mol-1 ≈8.3mL,故 1.2g·cm3×36.5% 应选取10mL量筒。 4.D【解析】蒸发掉bg水或加入bg NaNO3固体，能 使溶液达到饱和，说明bg水溶解bg NaNO3达到 饱和，利用m(溶质)。S m(溶剂)-100g,代入数值得出8 100g,求出溶解度为100g。根据密度的定义，原不 省和宿德的蜜度为德-品-二g·L。 令原溶液中溶质的质量为yg,蒸发掉bg水达到饱 和，则有。’g1008十S解得y=“2,原不饱 S a-b 和溶液中NaNO.的质量分数为？ 一×100%= a g 50(a-b)。 %。根据物质的量浓度的定义，c(NaNO3)= a a-b 28 100(a-b) mol·L-1。 85g·mol1Xx×10-3L 17x 5。D【解析】根据a-可知，质量相同时其物质的量 元素化合价由一2升高到十4。 Ⅱ.(3)由H2O2-2e—2H++O2个可知， 0.2molH2O2参加反应转移0.4mol电子。在该 反应中MnO:是氧化剂，H2O2是还原剂，故氧化 性：KMnO4>H2O2(或O2), (4)根据得失电子守恒可知，1 mol KMnO4得5mol 电子，而1molH2O2参加反应失去2mol电子，故 1 mol KMnO4可氧化2.5molH2O2。 三)】 之比等于摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分 别是28g·mol1、44g·mol-1,所以两者的物质 的量之比为11：7，根据N=nNA知，两者的分子数 之比等于其物质的量之比，所以CO分子数多。根据 V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质 的量之比，所以甲的容积比乙大。两容器的温度和 压强相等，所以两者的气体摩尔体积相等。由ρ= 可知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之 M 比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小。 B【解析】随着反应的进行盐酸浓度降低，由于稀盐 酸与二氧化锰不反应，则生成C2的分子数小于 2.95NA。向1L0.1mol·L1氯化铵溶液中通入 少量氨气调节溶液为中性，根据电荷守恒可知 c(C)=c(NHt)=0.1mol·L1,所以NH的数 目为0.1NA。向1L1mol·L1FeBr2溶液中通入 足量氯气，溴化亚铁全部被氧化，但过量的氯气又能 与水发生氧化还原反应，所以转移的电子数大于 3Na。密闭容器中，1molN2与3molH2在一定条 件下充分反应，由于是可逆反应，则生成的NH3分子 数小于2NA。 B【解析】Na2O2溶于水发生反应，所得溶液中溶质 是NaOH,溶液中Na+的物质的量与78 g Na2O2中 78g Na的物质的量相等，即78g:molX2=2mo, 但溶液体积不是1L。根据稀释规律，0.01L× 18.4mol·L-1=c×1L,c=0.184mol·L1。 2.0mol·L1Na2CO3溶液中Na浓度为4.0mol· L-1,故100mL该溶液中Na+数约为4.0mol·L-1× 0.1L×6.02×1023mol-1=0.4×6.02×1023。容量 瓶不能用于溶解溶质。 B【解析】NaHSO,和MgSO的摩尔质量都为l20g· mol1,固体NaHSO,中含有Na和HSO:,固体 MgSO4中含有Mg2+和SO,120.0 g NaHS04和 MgSO4的固体混合物的物质的量之和为1mol,所 含离子的总物质的量为2mol,离子总数为2NA。根 据电荷守恒可知，n(CH:COO)十n(OH)= ·化学· n(Na)+n(H),而溶液呈中性，故n(OH)= n(Ht),可得n(CH:COO)=n(Na+),n(Na)= 0.1mol,故n(CH3COO)=0.1mol,CH3COO-的 个数为0.1NA。铁与某浓度的硝酸反应生成硝酸亚 铁或硝酸铁或两者的混合物，因此0.1 mol Fe完全 溶解，转移的电子数在0.2NA~0.3NA之间。氯气 与水的反应是可逆反应，所以标准状况下，2.24L CL2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA。 9.C【解析】等体积硫酸铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸钾 溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸 钡沉淀的质量比为1：2：3，则根据硫酸根离子的量 守恒可知3c1V:c2V:c3V=1:2:3,因此三种硫 酸盐溶液的物质的量浓度之比为1：6：9.150mL 1mol·L-1的氯化钾溶液中的c(C1)与50mL 1mol·L1的氯化铝溶液中的c(C1)不相等，分别 是1mol·L1和3mol·L-1.20℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174g·cm3,物质的量浓度为 4.0mol·L,则根据c=1000p可知此溶液中 M KC的质分数为48×10%.20℃时， 100g水可溶解34.2gKC1,此时KC1饱和溶液的质 34.2g 量分数为100g十34.2gX100%。 10.B【解析】配制过程中需要用到托盘天平（或电子 天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器。由 于NaClO与CO2、H2O反应生成HClO,HClO在 光照条件下易分解，故所配得的消毒液在空气中经 光照、久置后，溶液中NaClo的物质的量浓度减小。 容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的 配制。应按配制500mL溶液计算，且托盘天平的 精确度为0.1g,故需要称量的NaClO固体的质量 为148.8g。 二、非选择题 11.(1)24.8% (2)①C②D (3)①Ba(NO)2②N 【解析】(1)w=4.0mol·L1X74.5g·mol1 1.2g·mL1X102ml,L× 化学( 一、选择题 1,C【解析】实验后剩余的钠粒应放回原试剂瓶。钠 燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧 气，使燃烧加剧。钠的密度比煤油的密度大，且与煤 油不反应，故保存在煤油中可以隔绝空气和水。钠 与CuSO溶液反应时，先与水反应生成NaOH,生成 的氢氧化钠再与CuSO,反应生成Cu(OH),,即不能 ·5 参考答案及解析 100%≈24.8%。 (2)①在配制过程中，不会用到10mL的量筒。 ②用长时间放置在空气中的NaClo固体配制，由于 NaClO易吸收空气中的水和二氧化碳而变质，导致 有效成分NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的 量减小，则溶液的物质的量浓度偏小。配制前，容 量瓶中有少量蒸馏水对溶液配制无影响。配制过 程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损 失，配制溶液浓度偏小。定容时俯视容量瓶刻度 线，配制溶液浓度偏大。 (3)①由红外光谱确定化合物X含硝酸根离子，再 结合图甲有钡离子参与，所以X为Ba(NO3)2。 ②既被氧化又被还原的元素的化合价既有升高又 有降低，故为氮元素。 2.(1)Pb2Os Pb2O3 +2HNOs-PbO2 +Pb(NO3 )2+ H,O (2)①CoO②3：2 【解析】(1)478gPbO2的物质的量为2mol1,A点 时失去氧原子的质量为478×(1一96.66%)g≈ 16g,物质的量为1mol,则A点固体的化学式为 Pb2O3。Pb在化合物中只有+4价和+2价，Pb2O3 相当于等物质的量的PbO和PbO2,因此也可写为 PbO·PbO2,根据题中信息可写出Pb2O3与硝酸反 应的化学方程式。 (2)①100gCo(OH)2在空气中加热到1000℃时， 变成80.65g,设产物化学式为Co0,相对分子质 量为M,则0 ×M.=80.65,M.≈75，产物化学式 为CoO。 ②用480mL5mol·L1盐酸恰好完全溶解固体， 得到4.48L氯气，可知Co3+的物质的量为 0.4mol,最后溶液的溶质为CoC12,则Co2+的总物 质的量为0.48LX5mol,L-0.4mol=1mol, 2 进一步可得原固体中Co2+的物质的量是0.6mol, 所以n(Co2+):n(Co3+)=0.6mol:0.4mol= 3:2. 四) 置换出金属铜。 B【解析】反应物中没有单质，不符合置换反应的 定义。 A【解析】钠在空气中燃烧生成的是过氧化钠。钠 的硬度小，熔点低。Na在常温下与O2反应生成氧 化钠，在加热时与O2反应生成过氧化钠。 D【解析】D项中应将NaHCO3置于小试管中，