精品解析：湖南省怀化市湖天中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题

湖天中学2022级高一下期期中试卷 考试范围：第五章至第七章乙醇；考试时间：60分钟；试卷满分：100分 第I卷(选择题) 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ba 137 一、单选题 (共13小题，共52分，每题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是 A. 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 B. 玛瑙、水晶、石英可用于制作装饰品，它们的主要成分都是二氧化硅 C. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 D. 制作降落伞的芳纶属于新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．橡胶是高分子化合物，A正确； B．玛瑙、水晶、石英的主要成分都是二氧化硅 ，B正确； C．氯化钙为电解质，能与桥梁中的Fe、C形成原电池，加速桥梁的腐蚀，C正确； D．芳纶属于有机高分子材料，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语不正确的是 A. 正丁烷的结构简式：(CH3)2CHCH3 B. 乙烯的球棍模型： C. 羟基的电子式： D. 乙醛的分子式：C2H4O 【答案】A 【解析】 【详解】A．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，故A错误； B．乙烯中含有碳碳双键，为平面结构，其球棍模型为，故B正确； C．羟基为电中性基团，氧原子最外层有7个电子，对应题干给出的电子式表述正确，故C正确； D．乙醛的分子式为，题干表述正确，故D正确； 答案选A。 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将铜片插入稀硝酸中： B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应： C. 向A12(SO4)3溶液中加入过量氨水： D. 向Na2SiO3溶液中滴加醋酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A.将铜片插入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误； B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B错误； C.向A12(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，C正确； D.向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-，D错误； 答案为C。 【点睛】铜与稀硝酸反应生成NO，与浓硝酸反应生成二氧化氮。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 在密闭容器中，使1molN2和3molH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA B. 常温下，0.2mol丙烷中含有共价键的数目为2NA C. 16gCH4电子总数为8mol D. 标准状况下67.2LNO2通入足量水中被完全吸收，转移电子数为3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2与H2化合成NH3的反应为可逆反应，在密闭容器中1molN2和3molH2充分反应后生成NH3分子物质的量小于2mol，生成的NH3分子数小于2NA，选项A错误； B．1个丙烷分子中含10个共价键和，故0.2mol丙烷中含有共价键的数目为2NA，选项B正确； C．16gCH4的物质的量为1mol，CH4为10电子分子，故电子总数为10mol，选项C错误； D．二氧化氮与水反应的方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO↑，标准状况下67.2L NO2的物质的量是3mol，转移电子数为2NA，选项D错误； 答案选B。 5. 合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下： 下列说法不正确的是 A. 甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素 B. 反应II、III和Ⅳ的氧化剂相同 C. VI的产物可在上述流程中被再次利用 D. V中发生反应：NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl 【答案】B 【解析】 【分析】氮气和氢气可以合成氨，所以甲是氮气，氨气和二氧化碳通入氯化钠溶液可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，加热分解可以得到碳酸钠纯碱；氨气和氧气反应，催化氧化得到NO，NO遇到氧气变为二氧化氮，二氧化氮和水之间反应生成硝酸，硝酸和氨气之间反应得到硝酸铵，属于一种氮肥，所以乙是NO，丙是NO2，丁是NaHCO3。 【详解】A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素，故A正确； B．反应II、III和Ⅳ的氧化剂分别是氧气、氧气和二氧化氮，不一样，故B错误； C．碳酸氢钠受热分解生成纯碱、水和二氧化碳，二氧化碳在上述流程中能被再次利用，故C正确； D．氨气和二氧化碳通入氯化钠溶液可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，故D正确； 故选B。 6. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Y位于同一主族，X与W能形成多种二元化合物，其中一种常温下为红棕色气体，Y与Z形成的化合物Y2Z2的球棍模型为。下列叙述不正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物酸性：W<X B. 原子半径：Y>Z C. Y2Z2中所有原子最外层均满足8电子稳定结构 D. 常温下Z的单质与W的简单氢化物相遇可能产生白烟 【答案】A 【解析】 【分析】X与W能够形成多种二元化合物，其中一种常温下为红棕色气体，即NO2，X的原子序数大于W，W为N，X为O，X与Y位于同一主族，故Y为S，则Z为Cl。 【详解】A．O元素无最高价氧化物，故A错误； B．S原子与Cl原子的电子层数相同，同周期主族元素从左至右原子半径逐渐减小，因此原子半径：Y>Z，故B正确； C．S2Cl2的电子式为，S、Cl原子均满足8电子稳定结构，故C正确； D．常温下Cl2能与NH3发生氧化还原反应生成NH4Cl和N2，反应现象为产生白烟，故D正确； 综上所述，答案为A。 7. 下列实验装置中能达到实验目的是 A. 图①可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2 B. 装置②可用于氯化氢气体溶于水 C. 以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量干燥的NH3 D. 装置④可用于除去Cl2中的HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A，该装置没有酒精灯加热，所以不能制氯气，因为用MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热，A错。B，HCl不溶于四氯化碳，所以当其通入四氯化碳时不会引起倒吸，从四氯化碳逸出后遇到上层的水就会溶解在其中，所以B正确。C，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，当气体到达试管口附近会化合成氯化铵固体，所以收集不到氨气，C错。D，氯气也能被氢氧化钠溶液吸收，所以不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢杂质，D错。 8. 一定温度下，在10L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 平衡时X的转化率约为70% B. 反应的化学方程式为X(g)Y(g)+3Z(g) C. 2min时，该反应达到化学平衡，即该条件下的最大限度 D. 0～4min的时间内，平均反应速率：v(X)=v(Y)=0.0075mol·L-1·s-1 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．X物质起始1.0mol，平衡时0.7mol，转化0.3mol，转化率为30%，计算错误，不符题意； B．各物质转化浓度(△C)或转化物质的量(△n)之比等于反应化学计量数之比，由可得化学方程式为X(g)Y(g)+3Z(g)，描述正确，符合题意； C．横坐标为时间(t)图象，曲线达到水平时平衡达到，所以应是4min时平衡，描述错误，不符题意； D．0~4min内，平均反应速率应为，物理量单位错误，不符题意； 综上，本题应选B。 9. 下列说法正确的是 A. 在光照下甲烷、乙烷和丙烷都能与氯水发生取代反应 B. 等物质的量的甲烷和氯气发生取代反应的有机产物只有 C. 正丁烷的沸点比异丁烷的沸点高 D. 和互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．在光照下甲烷、乙烷和丙烷都能与氯气发生取代反应，不能与氯水发生取代反应，A项错误； B．甲烷分子中的4个氢原子都可以被氯原子取代，等物质的量的甲烷和氯气发生取代反应的有机产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，B项错误； C．正丁烷和异丁烷是互为同分异构体的烷烃，正丁烷的主链有4个碳原子，异丁烷的主链只有3个碳原子，正丁烷的分子间作用力强于异丁烷，正丁烷的沸点比异丁烷的沸点高，C项正确； D．CH2Br2为四面体构型，和为同一物质，D项错误； 答案选C。 10. 下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 实验结论 A 将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热 镁条与稀盐酸反应是放热反应 B 向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成 酸雨试样中一定含SO C 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生 浓硫酸只有脱水性 D 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 该气体一定是SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A． 试管外壁感觉变热是将打磨后的镁条放入稀盐酸反应引起的，故能说明镁条与稀盐酸反应是放热反应，A正确； B． 向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是硫酸钡、亚硫酸钡等，故不能说明酸雨试样中一定含SO，B错误； C． 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑是体现浓硫酸脱水性，但体积膨胀，有刺激性气味的气体产生，是碳与浓硫酸在受热后发生氧化还原反应产生二氧化硫、二氧化碳气体和水引起，体现浓硫酸强氧化性，故C错误； D． 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，该气体一定是还原剂，气体可能是二氧化硫，D错误； 答案选A。 11. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下： ①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu电极上有气泡产生，发生还原反应 ③SO向Cu电极移动 ④若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol气体 ⑤电子的流向是Cu→Zn ⑥正极反应式为Cu-2e-=Cu2+，发生氧化反应 则卡片上的描述合理的是 A. ①②③ B. ②④ C. ②③④ D. ③④⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】Zn和Cu形成的原电池，以稀硫酸作电解质溶液，Zn是负极失去电子，电极反应：Zn-2e-=Zn2+，Cu是正极，电极反应：2H++2e-=H2↑。 【详解】①据分析， Zn为负极，Cu为正极，①不合理； ②Cu电极上有气泡产生，发生还原反应，电极反应：2H++2e-=H2↑，②合理； ③原电池中阴离子朝负极移动，该电池中SO向Zn电极移动，③不合理； ④若有1mol电子流经导线，据分析，2H++2e-=H2↑，则可产生0.5mol氢气，④合理； ⑤电子的流向是从负极经外电路流向正极， Zn→Cu，⑤不合理； ⑥Cu为正极材料，起到导电作用，正极反应式为2H++2e-=H2↑，发生还原反应，⑥不合理； 合理的是②④，故选B。 12. 一定温度下，可逆反应 在体积固定的密闭容器中反应， 达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol NO2 ②v 正（NO）=v 逆（NO2） ③每消耗 32g 氧气，同时生成 60g NO ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑦混合气体的密度不再改变 A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ①②③④⑤ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，故正确； ②v 正（NO）=v 逆（NO2）= v逆（NO），说明反应v正=v逆，故正确； ③每消耗 32g 氧气，即1mol氧气，同时生成 60g NO，即2molNO，说明反应v正=v逆，故正确； ④反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故正确； ⑤混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故正确； ⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故正确。 ⑦反应在体积固定的密闭容器中进行，气体的总质量及容器的体积始终不变，混合气体的密度始终不改变，密度不变不能为平衡状态的标志，故错误； 故达到平衡状态的是①②③④⑤⑥； 答案选项C。 【点睛】本题考查化学平衡的判断，在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，该反应就达到平衡状态，利用化学平衡状态的特征“等”、“定”来判断反应达到平衡状态。 13. 将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 A. 43.2g B. 46.8g C. 53.6g D. 63.8g 【答案】B 【解析】 【分析】硝酸被还原为NO气体，且标准状况下体积为8.96L，即物质的量为0.4mol，根据氮元素的化合价变化计算转移电子物质的量。最后沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，故最后沉淀质量等于金属的质量加氢氧根离子的质量。 【详解】硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为8.96L，即物质的量为=0.4mol，所以转移的电子的物质的量为0.4mol×（5-2）=1.2mol。 最后沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，故最后沉淀质量等于26.4g+1.2mol×17g/mol=46.8g。 答案选B。 第II卷(非选择题)共48分，每空2分 14. 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系： （1）根据A对应的化合价和物质类别，A为____(写分子式) （2）氮气的结构决定了氮气能够在空气中稳定存在，写出氮气的电子式____。 （3）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择__，反应的离子方程式为_____。 （4）工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学方程式：_____。 （5）铜与稀硫酸不反应，在一定条件下却可以与浓硫酸发生反应。写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______。 【答案】（1）N2O5 （2） （3） ①. 浓硝酸 ②. Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O （4）NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O （5）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 【解析】 【小问1详解】 A为+5价，且为氮氧化合物，则A为N2O5； 【小问2详解】 氮气中两个氮原子间存在氮氮叁键，其电子式为； 【小问3详解】 稀硝酸既能与铜反应，又能与铁反应，而在常温下铁遇浓硝酸会钝化，浓硝酸可与铜反应生成硝酸铜、水和NO2，则应选择浓硝酸除去铁制品表面的铜镀层，反应的离子方程式为Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O； 【小问4详解】 工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，其化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O； 【小问5详解】 铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。 15. 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。 （1）乙烯的电子式____________，结构简式____________。 （2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。 A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液 （3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。 A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br （4）已知 2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。 反应②的化学方程式为____________________________________。 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________。 【答案】 ①. ②. H2C＝CH2 ③. BD ④. ACD ⑤. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ⑥. 【解析】 【分析】(1)乙烯中含有碳碳双键，据此分析解答； (2)乙烯中含有碳碳双键，可以发生加成反应，可以被强氧化剂氧化，而甲烷不能； (3)乙烯加成反应的特征是原子或原子团加在双键碳原子上，双键变为单键； (4)乙烯可以和水加成生成乙醇，乙醇可以被氧化为乙醛，乙醛继续被氧化为乙酸；乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯。 【详解】(1)乙烯中含碳碳双键，电子式为： ，根据电子式可以书写结构简式为H2C=CH2，故答案为 ；H2C=CH2； (2)乙烯中含有碳碳双键，可以发生加成反应，使溴水褪色，可以被强氧化剂高锰酸钾氧化，从而使高锰酸钾褪色，而甲烷不能，故答案为BD； (3)乙烯和溴化氢发生加成生成溴乙烷，和水加成生成乙醇，和氢气加成生成乙烷，与氯气加成生成1，2-二溴乙烷，得不到CH3CHCl2，故答案为ACD； (4)乙烯可以和水加成生成乙醇，所以A是乙醇，乙醇可以被氧化为B乙醛，乙醛继续被氧化为乙酸，乙醇的催化氧化反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯，反应为： ，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； 。 【点睛】本题的易错点为(3)，要注意加成反应的概念和反应特征的理解。 16. Cl2O又称为次氯酸酐，是强氧化剂，易溶于水且与水反应，受热时容易燃烧、高浓度时容易爆炸。现利用HgO和Cl2以及以下装置制备Cl2O： 回答下列问题： （1）仪器A的名称：___________。若用MnO2制备Cl2，其化学方程式为___________。 （2）②中盛放的试剂是___________。 （3）通入干燥空气的目的是___________。 （4）水体中氨氮含量会造成水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。写出该图示的总反应化学方程式：___________。该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）饱和食盐水 （3）稀释，防止高浓度爆炸 （4） ①. ②. 温度过高次氯酸分解 【解析】 【分析】由题给实验装置图可知，先通过装置①制备Cl2，根据Cl2O的性质，制得的Cl2必须纯净干燥，所以需要经过装置②和③进行除杂、干燥处理，然后将纯净干燥的Cl2和HgO发生反应制备Cl2O；Cl2O受热时容易燃烧、高浓度时容易爆炸，所以需要在低温环境中进行反应，故在水浴装置④中进行反应，以此来解题； 【小问1详解】 由装置图可知，仅器A为分液漏斗，二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为； 【小问2详解】 Cl2O易溶于水且与水反应，故制得的Cl2必须进行除杂，干燥处理，浓盐酸具有挥发性，所以Cl2中会混有HCl气体和水蒸气，根据所学知识可知，用饱和食盐水可除去HCl气体，用浓硫酸干燥Cl2；故②中盛放的试剂是饱和食盐水； 【小问3详解】 Cl2O高浓度时容易爆炸，所以通入干燥空气的目的是将Cl2O稀释减少爆炸危险，减少实验危险程度； 【小问4详解】 根据图示，由始态和终态判断反应物中NH3被氧化为N2，则NaClO被还原为NaCl，生成1molN2转移6mol电子，根据转移电子守恒需要3moINaClO，再结合元素守恒，写出化学方程式2NH3+3NaClO=N2+3H2O+3NaCl。温度对化学反应速率有影响温度越高，化学反应率越快，所以温度低时，去除率低的原因是反应速率慢；HClO不稳定，易分解，温度高时，加快了HClO的分解速率，从而使去除率降低。 17. 以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。 （1）煅烧时黄铁矿要粉碎，其目的是_______。 （2）煅烧时主要发生的反应为，中铁元素的化合价为_______。 （3）“氧化”时，反应的化学方程式为_______。 （4）工业上，吸收时宜选用的试剂X为_______(填“水”或“浓硫酸”)。 （5）因为在保存过程中易被氧化，导致商品中存在。欲检验已变质的实验方法为_______。 （6）环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中的含量进行了如下实验。取标准状况下空气(含、、、)，缓慢通过足量碘水。在所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为。则空气样品中的体积分数为_______。 【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使其充分反应 （2）+2价 （3） （4）浓硫酸 （5）取少量样品溶解，先用盐酸酸化，除去，再加入氯化钡溶液，看有无白色沉淀生成，若生成白色沉淀，证明含有，否则没有 （6）2.24% 【解析】 【分析】黄铁矿在空气中煅烧生成的炉渣主要为氧化铁，用来炼铁；生成的二氧化硫净化后补充氧气氧化生成三氧化硫；工业上，吸收SO3时宜选用的试剂X为浓硫酸，吸收三氧化硫得到浓硫酸；尾气用氢氧化钠溶液吸收，加热得到，据此分析作答。 【小问1详解】 煅烧时黄铁矿要粉碎，其目的是增大反应物间的接触面积，使其充分反应，故答案为：增大反应物间的接触面积，使其充分反应； 【小问2详解】 中，硫元素化合价-1价，则铁元素化合价+2价，故答案为：+2价； 【小问3详解】 “氧化”时是生成的二氧化硫净化后补充氧气氧化生成三氧化硫，化学方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 工业上，吸收时宜选用的试剂为98.3%的浓硫酸，防止形成酸雾，提高的吸收效率，故答案为：浓硫酸； 【小问5详解】 检验已变质，实际检验存在，具体方法为：取少量样品溶解，先用盐酸酸化，除去，再加入氯化钡溶液，看有无白色沉淀生成，若生成白色沉淀，证明含有，否则没有，故答案为：取少量样品溶解，先用盐酸酸化，除去，再加入氯化钡溶液，看有无白色沉淀生成，若生成白色沉淀，证明含有，否则没有； 【小问6详解】 与碘水的反应为：，生成的硫酸与反应为，标准状况下存在关系式为：，解得V=，则空气样品中的体积分数=，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖天中学2022级高一下期期中试卷 考试范围：第五章至第七章乙醇；考试时间：60分钟；试卷满分：100分 第I卷(选择题) 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ba 137 一、单选题 (共13小题，共52分，每题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是 A. 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 B. 玛瑙、水晶、石英可用于制作装饰品，它们的主要成分都是二氧化硅 C. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 D. 制作降落伞的芳纶属于新型无机非金属材料 2. 下列化学用语不正确的是 A. 正丁烷的结构简式：(CH3)2CHCH3 B. 乙烯的球棍模型： C. 羟基的电子式： D. 乙醛的分子式：C2H4O 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将铜片插入稀硝酸中： B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应： C. 向A12(SO4)3溶液中加入过量氨水： D. 向Na2SiO3溶液中滴加醋酸： 4. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 在密闭容器中，使1molN2和3molH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA B. 常温下，0.2mol丙烷中含有共价键的数目为2NA C. 16gCH4电子总数为8mol D. 标准状况下67.2LNO2通入足量水中被完全吸收，转移电子数为3NA 5. 合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下： 下列说法不正确的是 A. 甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素 B. 反应II、III和Ⅳ的氧化剂相同 C. VI的产物可在上述流程中被再次利用 D. V中发生反应：NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl 6. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Y位于同一主族，X与W能形成多种二元化合物，其中一种常温下为红棕色气体，Y与Z形成的化合物Y2Z2的球棍模型为。下列叙述不正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物酸性：W<X B. 原子半径：Y>Z C. Y2Z2中所有原子最外层均满足8电子稳定结构 D. 常温下Z的单质与W的简单氢化物相遇可能产生白烟 7. 下列实验装置中能达到实验目的是 A. 图①可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2 B. 装置②可用于氯化氢气体溶于水 C. 以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量干燥的NH3 D. 装置④可用于除去Cl2中的HCl 8. 一定温度下，在10L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 平衡时X的转化率约为70% B. 反应的化学方程式为X(g)Y(g)+3Z(g) C. 2min时，该反应达到化学平衡，即该条件下的最大限度 D. 0～4min的时间内，平均反应速率：v(X)=v(Y)=0.0075mol·L-1·s-1 9. 下列说法正确的是 A. 在光照下甲烷、乙烷和丙烷都能与氯水发生取代反应 B. 等物质的量的甲烷和氯气发生取代反应的有机产物只有 C. 正丁烷的沸点比异丁烷的沸点高 D. 和互为同分异构体 10. 下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 实验结论 A 将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热 镁条与稀盐酸反应是放热反应 B 向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成 酸雨试样中一定含SO C 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生 浓硫酸只有脱水性 D 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 该气体一定是SO2 A. A B. B C. C D. D 11. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下： ①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu电极上有气泡产生，发生还原反应 ③SO向Cu电极移动 ④若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol气体 ⑤电子的流向是Cu→Zn ⑥正极反应式为Cu-2e-=Cu2+，发生氧化反应 则卡片上的描述合理的是 A. ①②③ B. ②④ C. ②③④ D. ③④⑤ 12. 一定温度下，可逆反应 在体积固定的密闭容器中反应， 达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol NO2 ②v 正（NO）=v 逆（NO2） ③每消耗 32g 氧气，同时生成 60g NO ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑦混合气体的密度不再改变 A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ①②③④⑤ D. ①②③④⑤⑥ 13. 将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 A. 43.2g B. 46.8g C. 53.6g D. 63.8g 第II卷(非选择题)共48分，每空2分 14. 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系： （1）根据A对应的化合价和物质类别，A为____(写分子式) （2）氮气的结构决定了氮气能够在空气中稳定存在，写出氮气的电子式____。 （3）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择__，反应的离子方程式为_____。 （4）工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学方程式：_____。 （5）铜与稀硫酸不反应，在一定条件下却可以与浓硫酸发生反应。写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______。 15. 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。 （1）乙烯的电子式____________，结构简式____________。 （2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。 A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液 （3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。 A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br （4）已知 2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。 反应②的化学方程式为____________________________________。 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________。 16. Cl2O又称为次氯酸酐，是强氧化剂，易溶于水且与水反应，受热时容易燃烧、高浓度时容易爆炸。现利用HgO和Cl2以及以下装置制备Cl2O： 回答下列问题： （1）仪器A的名称：___________。若用MnO2制备Cl2，其化学方程式为___________。 （2）②中盛放的试剂是___________。 （3）通入干燥空气的目的是___________。 （4）水体中氨氮含量会造成水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。写出该图示的总反应化学方程式：___________。该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是___________。 17. 以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。 （1）煅烧时黄铁矿要粉碎，其目的是_______。 （2）煅烧时主要发生的反应为，中铁元素的化合价为_______。 （3）“氧化”时，反应的化学方程式为_______。 （4）工业上，吸收时宜选用的试剂X为_______(填“水”或“浓硫酸”)。 （5）因为在保存过程中易被氧化，导致商品中存在。欲检验已变质的实验方法为_______。 （6）环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中的含量进行了如下实验。取标准状况下空气(含、、、)，缓慢通过足量碘水。在所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为。则空气样品中的体积分数为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $