湖南邵东市振华中学2023-2024学年下学期高一期中考试 化学试卷

**基本信息** 以“大国重器”科技情境（如纳米气凝胶、碳化硅材料）和工业流程（如氮化硅制备）为载体，融合化学观念与科学思维，实现基础巩固与能力提升的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质分类、离子共存、氧化还原反应、元素周期律等|以“天问一号”保温材料等科技情境考查化学观念，如第1题纳米气凝胶丁达尔效应| |非选择题|4题/58分|实验探究（SO₂与Cl₂反应）、化学反应速率与平衡、工业流程（黄铁矿综合利用）|15题实验设计体现科学探究，18题炉渣尾气利用渗透科学态度与责任，注重综合应用|

邵东市振华中学2024年上学期期中考试 高一年级化学试题 (分值：100分 时量：75分钟) 邵东市振华中学命题小组制 注意事项： 1. 考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2. 选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效。 3. 考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量: H 1 Fe 56 O 16 I 127 Cl 35.5 Zr 91 1. 选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1．2023年中国“大国重器”频频问世，彰显了中国科技发展的巨大成就。下列有关说法正确的是( ) A．“天问一号”火星车的保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应 B．“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时发生化学变化 C．长征2号运载火箭的整流罩端头材料玻璃钢属于金属材料 D．中国天眼发现纳赫兹引力波，其使用的碳化硅材料为有机高分子材料 2．分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，正确的是( ) A．化合物：HNO3、盐酸 B．碱性氧化物：CaO、Na2O2 C．同素异形体：C60、金刚石 D．混合物：漂白粉、冰水混合物 3．下列各组离子一定能大量共存的是( ) A．在无色溶液中：  Na+、MnO、Cl-、SO B．在含大量Fe3＋的溶液中： Na+、K+、NO、OH- C．在强碱性溶液中： Na+、K+、NO、CO D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：  K+、Na+、Cl-、CO 4．如图为水溶液锂离子电池体系，放电时的电池反应为，下列关于该电池体系的叙述错误的是( ) A．该电池中Li单质不可直接接触水溶液 B．b为电池的负极 C．放电时，电子从b极出发到a，经过Li2SO4水溶液回到b，最终形成一个回路 D．放电时，溶液中从b向a迁移 5．关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是( ) A．K2H3IO6发生还原反应 B．KI是还原产物 C．生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：7 6．向一定量的Fe、FeO、的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好便混合物完全溶解，放出336mL（标准状况下）的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为( ) A．83.3% B．57.8% C．88.6% D．78.6% 7．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是( ) A．Al2O3与酸和强碱均反应，Al2O3为两性氧化物，推测SiO2与氢氟酸和碱反应也是两性氧化物。 B．Mg-Al原电池在稀硫酸介质中Mg作负极，推测在稀氢氧化钠溶液介质中Mg也作负极 C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无白色沉淀产生，推测SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无白色沉淀产生 D．CO2通入紫色石蕊试液能显红色，推测SO2通入紫色石蕊试液也能显红色 8．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与 Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是( ) A．原子半径： Z>Y>X B．Y 与 X 形成化合物的沸点高于 Y 的同族元素与 X 形成化合物的沸点 C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1：2 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1molCu 与足量的浓硫酸加热反应，转移的电子数为2NA B．标准状况下，22.4L的SO3中含3NA个氧原子 C．1L 1mol/L 的NH4NO3溶液中所含O 原子总数为3NA D．密闭容器中，催化剂作用下0.5molN2与1.5molH2反应后得到NH3分子数一定为NA 10．硫元素代表物的价类二维图如图所示。下列说法正确的是( ) A．物质混合可实现a+c→b，其中氧化产物与还原产物的比值为1：2 B．常温下，附着在试管中的b可用CS2洗涤 C．c与Cl2混合通入品红溶液，品红褪色速度更快 D．浓e具有脱水性，可以用来做为部分气体的干燥剂 11．下列反应图像中，符合题意的是( ) A．向1L0.5mol·L-1H2S溶液中缓慢通入SO2（标准状况） B．向纯碱溶液中缓慢滴加过量的盐酸 C．向溶液中缓慢滴加NaHCO3溶液 D．向溶液中缓慢滴加NaOH溶液 12．用浓氨水和碱石灰反应生成NH3，下列装置能达到实验目的的是( ) A．制取氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．吸收氨气 13．能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O B．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓ C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3•H2O 14．氮化硅(Si3N4)因其在高温和高频条件下的优异性能，成为现代微电子领域的重要材料。工业上用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备SiN4的操作流程如下(已知：粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物；常温下Si3N4除与氢氟酸反应外不与其他酸反应)，下列叙述不正确的是( ) A．“还原”时焦炭主要被氧化为CO2 B．“高温氮化”反应的化学方程式为： C．“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉 D．“稀酸Y”可选用稀硝酸 二、非选择题(本题共4小题，每空2分共58分) 15．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验。注：已检验装置气密性，且实验前已经用氮气排净装置内的空气。 (1)图中仪器a的名称： (2)装置C中反应的化学方程式是 (3)打开装置A、C中仪器a的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，又继续如下实验。 ①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加一滴AgNO3稀溶液，即有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了 (写离子符号)。 ②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为Cl2中混有的杂质是 。 ③丙同学则认为，该白色沉淀不能证明SO2和Cl2发生反应，结合离子方程式解释原因 ；丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2和Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是 (填选项序号)。 a.BaCl2溶液      b.Ba(OH)2溶液      c.Ba(NO3)2溶液      d.品红溶液 (4)SO2和Cl2同时通入水中反应的化学方程式 16．研究化学反应与能量变化，能使其更好地为生产和生活服务，如的资源化利用能有效助力碳达峰、碳中和。 已知催化加氢可合成甲醇，反应方程式为：。 回答下列问题： (1)由图1可知每生成放出的热量为 (用含、的代数式表示)    (2)一定条件下，向体积为的密闭容器中充入和，发生上述反应，测得和的浓度随时间变化如图2所示。    ①平衡时的转化率为 ②下列说法正确的是 a．增大压强能加快该反应速率 b．的浓度大小会影响该反应速率的快慢 c．降低温度将减慢该反应速率 d．加入过量的，可使的转化率达100% (3)贵阳市目前拥有近两万辆甲醇汽年。甲醇即可以直接作为燃料提供动力，也可以设计成甲醇燃料电池，具有理论能量效率高的优点。某甲醇燃料电池工作原理如图3所示：    ①电解质溶液中向 极移动(填“a”或“b”)。 ②b极的电极反应式为 ③每消耗标准状况下，电路中转移 电子。 (4)、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为 。电子的流动方向为 (填“Ⅰ到Ⅱ”或“Ⅱ到Ⅰ”)    17．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 (1)某温度下，恒容密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。      1 从反应开始到内，用X的浓度变化表示的平均反应速率为 。 2 该反应的化学方程式为 3 时，正反应速率 (填“>”、“＜”或“=”)逆反应速率。 4 若X、Y、Z均为气体，在时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的反应速率将( ) (填“变大”、“不变”或“变小”)。 ⑤若X、Y、Z均为气体，下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a.X、Y、Z三种气体的浓度相等      b.混合气体的质量不随时间变化 c.混合气体的密度不随时间变化      d.单位时间内消耗X和Z的物质的量之比为 (2)实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表(已知)： 实验序号 体积 温度/℃ 溶液出现浑浊的时间/s 溶液 水 溶液 1 2.0 0.0 2.0 25 2 2.0 0.0 2.0 50 3 1.0 V 2.0 T 1 对比实验1和2可探究 因素对化学反应速率的影响。 ②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则 ， 18．以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如图所示。 Na2S2O5：焦亚硫酸钠，白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体，是一种化工原料，常用作抗氧化剂。 (1)煅烧前，黄铁矿需要研磨，目的是 。 (2)煅烧黄铁矿的化学方程式是 。 (3)因为Na2S2O5具有 性，导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。检验其中含有SO的方法是 。 (4)查阅资料知：“尾气”可用双碱脱硫法处理，其过程如图所示。 ①写出过程I的离子反应方程式 。 ②过程II反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 试卷第10页，共11页 试卷第3页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 $